九年级质量检测化学试题

2013-2014学年第一学期九年级质量检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题包括12题，每小题3，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是 ( )A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸D．氯化钾Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液Ｃ．溶液的溶质一定是固体Ｄ．溶液一定是混合物4、光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）5、生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH将（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定6、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是（）A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 C.与氯化铜溶液反应7、下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是 ( )A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌8、以下是人体几种体液的pH，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5~8.0 B．胃液0.9~1.5C．血浆7.35~7.45 D．胆汁7.1~7.39、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明C02与Na0H溶液发生了反应的是( )A． B． C． D10逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 ( )A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应11、是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A.反应结束时溶液的pH=7B.反应前后元素的种类没有变化C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na +和OH -D.该反应的实质是H +和OH -结合生成H 2O 分子12、将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。

(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价)A ．放出H 2的质量是B ＞A ＞CB ．金属活动性顺序是A ＞B ＞CC ．反应速率最大的是AD ．相对原子质量是C ＞B ＞A二、填空简答题（本题包括5小题，共34分）13、（4分）在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是（4）俗名为烧碱的物质是14、（3分）填空：（１）用汽油洗去衣服上的油污的原理是 ，（２）用洗洁精洗去碗上的油污的原理是 ，（３）写出一种结晶的方法 。

15、（5分）观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广．（1）在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类 ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为 ．（2）工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生的化学方程式为 ．16、（14分）人类的生产生活离不开金属材料．（1） 人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”， 在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后，正好符合由弱到强的 顺序．（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是 ，延展性的是 （填字母序号）．（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu 2（OH ）2CO 3），是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果．（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为 ．17、（8分）甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a 、b 、c 、d 为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 _____________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d三、实验题（本题包括2小题，共20分）18、（12分）现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。

（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。

反应的化学方程式为；（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）。

根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。

（4）将铜片加热，铜片表面变黑。

同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。

19、（824色溶液，但确实发生了化学反应。

请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。

①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。

测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。

将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。

②方案二：观察_________________________________________________________。

(根据图示实验步骤，概括方案要点)结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。

③上述两个方案在设计思想上的相同点是______________________________________。

④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。

四、计算题（本题包括2小题，共10分）20、（5分）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠g。

（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。

（3）下列操作正确的是。

A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签21、（5分）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。

黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：（1）m＝ g（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？2013-2014学年第一学期九年级质量检测化学试题答案一、选择题（本题包括12题，每小题3，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B2、C3、D4、B5、B6、C7、A8、B9、B 10、B11、C 12、D二、填空简答题（本题包括5小题，共34分）13、（4分，每空1分）（1）①（2）③（3）④（4）②14、（3分，每空1分）（１）油污可以溶解在汽油里；（２）洗洁精具有乳化作用（３）冷却热的饱和溶液15、（5分）（1）（1分，）多；(2分)（2）(2分)）Fe+CuSO4== Fe SO4+Cu16、（14分，每空2分，）（1）铁，金属活动性；（2）A，BC；（3）二氧化碳；（4）①锡，2：3；17、（8分，每空2分，）（1）30 （2）15 （3）加水（或升高温度）（4）Ⅲ三、实验题（本题包括2小题，共20分）18、（12分，每空2分，）（1）Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（2）将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出（合理答案均可得分） Fe ＞Cu＞Ag（3）CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等]（4）①稀硫酸（或稀盐酸）②蓝19、（（8分，每空1分，化学方程式2分）大于稀H2SO4 稀H2SO4加入滴加酚酞试液的NaOH溶液是否有颜色改变 H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 测定溶液反应前后的酸碱性变化来确定两种溶液混合后是否发生化学反应放热三四、计算题（本题包括2小题，共10分）20、（5分，每空1分）（1）5 （2）20 30 50 （3）C21、（5分）（1） 0.04 （1分）（2）65% （2分）（3）14.6%（2分）。