上海市十三校2015届高三第二次联考 化学 扫描版含答案
2015年高三二模静安、青浦、宝山区化学试卷及答案
静安区2014学年第二学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟）201504说明：1•请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2•本卷可能用到的元素相对原子质量H — 1 C —12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24Al — 27 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40Fe — 56 Cu — 64 I —127 Ba —137第I 卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法化工生产中称为A .分馏B .裂化C .裂解D .干馏2. 含单质硫的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2，要增大硫在水中的分 散程度，可将硫先放入溶剂R 中，再将所得液体分散在水中。
则R 可以是A. CS 2B .酒精C . CCI 4D .盐酸3. 取0.5mL 某溶液，要将其中的 Fe 3+和Cu 2+先分离再检验，适宜的方法是二、选择题（共 36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 碳元素的一种单质的化学式为 C 68,则关于C 68的叙述错误的是A .属分子晶体B .可溶于CCl 4C .固态可导电D .熔点高于C 607. 以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是A .乙烯（乙醇） B.顺丁橡胶（石油裂解气） C .碘（海带）D.溴（海水晒盐后的余液）8. 下气体除杂所用试剂错误的是（括号内为杂质）A . Cl 2 （ HCl ）:饱和食盐水B . H 2 （ H 2S 、HCl 、H 2O ）:碱石灰 C. SO 2 （ HCl ）: Na 2SO 3 溶液D . CO 2 （ H 2S ） : CuSO 4 溶液9. 根据右表数据，则与 HCIO 3比，HCIO 具有的是高三化学第1页共11页A .纸上层析法B .萃取分液法4. 把生铁冶炼成钢，目的是 A.改善性能，增大用途 C.副产磷肥、水泥等5. 在对电子运动状态的描述中， C .结晶法D .蒸馏法B.除去硫、磷和过多的碳，调整合金元素的含量 D.用红棕色炉气制取水煤气 确定1个"轨道”的方面包括 ①电子层②电子亚层③电子云的伸展方向④电子的自旋A.①②③④B.①②③C.①②D.①D.无法确定第2页共11页A .更高的沸点B •更强的酸性C. CI-0断裂放出的能量更少D. 更易放出原子氧10. 非金属元素R 位于第三周期，其原子的最外层有 n 个电子， 则以下叙述错误的是 A . R 原子的电子数为 10+nB. R 能形成R n-离子C . R 的最高氧化物为 R 20n 或 R0n/2 D. R 的气态氢化物化学■式为 H 8-n R11. 用定量的方法，可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是A •酸性高锰酸钾溶液B •浓溴水C •氯化铁溶液D •氢氧化钠溶液12. 以下实验所用的试剂不合理的是 选项 实验目的所用试剂 A 比较Fe 3+和Cu 2+的氧化性 FeCl 3溶液和CuB 比较镁和铝的金属性 MgCI 2溶液、AICI 3溶液、NaOH 溶液C 比较硫和氯的非金属性 氢硫酸、氯气D比较苯酚和碳酸的酸性O.1mol/L 苯酚钠、O.1mol/L 碳酸钠溶液、pH 试纸13•如右图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a 为水或某种溶液。
2015年高三二模杨浦区化学试卷及答案
杨浦区 2014 学年度第二学期高三年级学业质量调研化学学科试卷2015.4考生注意：1．本试卷满分 l50 分，考试时间 120 分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包含试题与答题要求； 全部答题一定涂 （选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考据号，并将查对后 的条形码贴在指定地点上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。
相对原子质量： H-1Li-6.94C-12 N-14O-16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28Cl-35.5K-39Fe-56Co-59Cu-64Sn-119Ba-137一、选择题 (此题共10 分，每题2 分，只有一个正确选项。
)1．分类是重要的科学研究方法，以下物质分类错误 的是A ．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B ．酸性氧化物： SO 、 CO 、 NO32 C ．混淆物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D ．同素异形体： C 、 C 、金刚石60702．工业上获取大批乙烯、丙烯、丁二烯的方法是A ．卤代烃除去B ．煤高温干馏C ．炔烃加成D ．石油裂解3．以下相关化学用语表示正确的选项是A ．二氧化碳分子的比率模型B ．芬芳烃的构成通式C H2n-6 (n ≥ 6)nC ． 12C 、 14C 原子构造表示图均可表示为D ．羟基的电子式4．第三周期元素的原子中，未成对电子不行能有A ．4 个B ．3 个C ．2 个D ．1 个5．氮化硅是一种高温陶瓷资料，其硬度大、熔点高，以下晶体融化（或升华）时所战胜的微粒间作使劲都与氮化硅同样的是A ．白磷、硅B ．碳化硅、硫酸钠C ．水晶、金刚石D ．碘、汞二、选择题 (此题共 36 分，每题 3 分，只有一个正确选项。
)6．实验室可用浓盐酸与浓硫酸混淆迅速制取 HCl 。
以下解说合理的是A ．浓硫酸是高沸点的酸，经过它与浓盐酸反响制取低沸点的酸B ．经过改变温度和浓度等条件，利用均衡挪动原理制取 HClC ．两种强酸混淆，溶解度会互相影响，低溶解度的物质析出D ．浓硫酸的浓度远大于浓盐酸的浓度，高浓度的酸制取低浓度的酸高三模拟测试 化学试卷 第1 页共8页7．以下生产、生活中的事实不可以用金属活动性次序表解说的是A ．铝制器皿不宜盛放酸性食品B．电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C．铁制容器盛放和运输浓硫酸 D ．镀锌铁桶镀层损坏后铁仍不易被腐化8．以下物质的制备中，不切合工业生产实质的是O 2 O 2 H2OA．NH 3催化剂NO NO2 HNO 3B．浓缩海水Cl2 Br 2 SO2 HBr Cl 2 Br 2C．饱和食盐水电解Ca(OH) 2漂白粉Cl 2D． H2和 Cl 2混淆气体光照HCl水盐酸气体9．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
上海市十三校高三化学第二次联考试题(含解析)沪科版
上海市十三校2015届高三第二次联考化学试题考试时间120分钟满分150分考生注意：1.答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号。
3.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Na−23 S−32 Cl−35.5 Ca−40 Fe−56 Cu−64I 卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A 65%的酒精用于消毒B Al(OH)3可用于治疗胃酸过多C 明矾用于水的杀菌消毒D 从海水中提取可燃冰1.B命题立意：考查化学与社会、生产和生活的联系。
解析：75%的酒精用于消毒，故A错；胃酸主要成分为盐酸，可与Al(OH)3缓慢作用起到治疗作用，B正确；明矾用于净水不能消毒，故C错；在低温和高压下才可形成可燃冰，故D错；选B。
2．化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A CO2分子比例模型：B NH4I的电子式：NHH[H +H] I -C 乙醇的结构简式：C2H5OHD K+最外层电子排布式：4S24P62.C命题立意：考查化学用语。
解析：氧原子比碳原子小，故A错；I-为阴离子，电子式应写出其最外层电子，故B错；K+最外层为第三层，故D错；选C。
3．下列关于化石燃料的说法正确的是（）A 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D 煤的液化、气化属于均属于化学变化3.D命题立意：考查化石燃料煤和石油的利用。
解析：石油中主要为链烃，没有苯及其同系物，故A错；乙烯、乙炔等小分子是裂解得到，故B错；煤的干馏是化学变化，苯和甲苯为其干馏产物，煤中并不直接含有苯和甲苯，故C 错；根据定义可知煤的两种处理方式均为化学变化，故D正确。
2015年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷带解析)
绝密★启用前 2015年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷） 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是 A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116 D ．相对原子质量293 2．下列物质见光不会分解的是 A ．HClO B ．NH 4Cl C ．HNO 3 D ．AgNO 3 3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 A ．不可能有很高的熔沸点 B ．不可能是单质 C ．可能是有机物 D ．可能是离子晶体 4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A ．单质氧化性的强弱 B ．单质沸点的高低 C ．单质与氢气化合的难易 D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有 A ．还原性 B ．氧化性 C ．漂白性 D ．酸性 6．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是 A ．NaOH B ．KMnO 4 C ．KSCN D ．苯酚 8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．加入催化剂，减小了反应的热效应B ．加入催化剂，可提高H 2O 2的平衡转化率C ．H 2O 2分解的热化学方程式：H 2O 2 → H 2O + O 2 + QD ．反应物的总能量高于生成物的总能量 9．已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A ．B ．C ．D ．11．下列有关物质性质的比较，错误的是A ．溶解度：小苏打 < 苏打B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A ．硫酸铜B ．氢氧化钠C ．硫酸亚铁D ．二氧化硫13．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。
化学全国I大联考(二)
全国大联考2015届高三第二次联考·化学试卷考生注意:1.本试卷共100分。
考试时间90分钟。
2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。
3.请将各卷答案填涂在试卷后面的答题卷上。
4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。
5.本试卷主要考试内容:金属及其化合物、非金属及其化合物。
6.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Mn 55Fe 56Ag 108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是A.氯气有毒,不能用于自来水消毒B.石英玻璃耐强酸强碱,高温下可用来熔融氢氧化钠C.甲烷燃烧会生成二氧化碳,因此不属于清洁能源D.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料2.3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、K+、Cl-、Al-B.Na+、Cl-、N、S-C.K+、Cu2+、Na+、C-D.Fe2+、H+、Mg2+、N-4.“轻轨电车”是近年来新兴的一种交通工具(如图所示)。
当电车开动时,在电车跟架空电线的接触点上,由于高速摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质,你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A.金刚石B.镁C.石墨D.铁5.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温常压下,8 g O2含有5N A个电子B.1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N AC.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1N AD.精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时转移的电子数为N A6.7.用下列装置进行的相应实验能达到实验目的的是A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2装置用于分离水和溴苯的混合物C.图3装置用于制备并收集NO气体D.图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠8.下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是A.向FeSO4溶液中通入Cl2B.向Ca(OH)2溶液中通入CO2C.向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D.向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9.下列反应的离子方程式正确的是A.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液:2Cl-+H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.苏打溶液与稀盐酸混合:HC-+H+ CO2↑+H2OC.FeCl3溶液中滴加KI溶液:2Fe3++6I- 2Fe↓+3I2D.向NaHS 溶液中通入适量氯气:HS-+Cl2 S↓+H++2Cl-10.11.下列有关化学实验的叙述正确的是A.SO2使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,均表现了其漂白性B.常温下将铝片放入冷的浓硫酸中无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应C.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸易分解生成溶于浓硝酸的有色产物D.配制氯化铝溶液时,先将氯化铝溶于浓盐酸,再加水稀释并加入少量Al2O312.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确．．．的是A.NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B.NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C.Fe在Cl2中的燃烧产物D.Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式13.固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。
上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan20144．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。
炼钢过程中既氧化又被还原的元素是A ．铁B ．硫C ．氧D ．碳8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个A ．只有①③B ．只有①②③C ．只有②③④D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。
ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。
若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾B ．硝酸钠C ．氯化钠D ．硝酸钾13．以下性质的比较可能错误的是A ．离子半径 H －＞Li +B ．熔点 Al 2O 3＞MgOC ．结合质子（H ＋）的能力 CO 32－>ClO －D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为A ．20B ．24C ．25D ．7715．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元素为A ．1molB ．2/3molC ． 4/3molD ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10－7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10－7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为A ．371.6B ．355.6C ．333.6D ．332.619．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)ABCD 温度/℃溶解度（g/100g 水）0 20 40 60 80 100 120140 160 180 200 220 240260氯化钠氯化钾 硝酸钠 硝酸钾20 406080100A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。
上海市2015届高三模拟(二)化学试卷 Word版含解析.pdf
2015年上海高考化学模拟试卷（二） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C． 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D． 两溶液中负极反应均为：Fe2e=Fe2+ 10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32→CuCO3↓ （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2→CuS↓次要：Cu2++S2+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A． Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS B． CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3 C． CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 D． Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS 11．40℃硝酸钾饱和溶液先升温至80℃，在恒温下蒸发部分溶剂至析出少量溶质，然后将溶液逐渐冷却至60℃．下列示意图中能正确表示整个过程中溶液浓度a%与时间t关系的是（ ） A． B． C． D． 12．可用电解法将粗铜变为精铜，粗铜作阳极，精铜作阴极，足量硫酸铜溶液作电解液．粗铜在阳极的反应顺序是：Fe2e→Fe2+、Ni2e→Ni2+、Cu2e→Cu2+，杂质金和银不反应形成“阳极泥”．则以下叙述错误的是（ ） A． 粗铜接电源的正极 B． 电解一段时间后，溶液中Cu2+减小 C． 若电路中通过1 mol电子，有0.5 mol铜被氧化 D． 阴极反应只有Cu2++2e→Cu 13．向FeI2和FeBr2物质的量之比为1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是（ ） A． 2Fe2++4I+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl B． 2Fe2++2I+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl C． 2Fe2++2I+2Br+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl D． 2Fe2++4I+4Br+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl 14．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（ ） A． 分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质 B． 水解产物中有两种氨基酸 C． 在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应 D． 分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构 15．下列说法正确的是（ ） A． 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定 B． 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键 C． 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律 D． 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体 16．将17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀盐酸中，再加铁粉9.8克，待铁粉溶解后，溶液中无Fe3+，此过程共产生2.24升H2（标况），则下列判断正确的是（ ） A． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 B． 混合物中Cu全部被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 C． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又全部被还原 D． 混合物中Cu部分被氧化为Cu2+以后，Cu2+又部分被还原 17．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42、NO3、Cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ） A． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B． 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C． 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42、NO3 D． 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 三、选择题（每题有1～2个选项符合题意） 18．如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是（ ） A． 可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B． 方案1中残留物可以受热不易挥发 C． 方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D． 方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3． 19．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ） A． 氨水的浓度等于盐酸的浓度 B． 原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C． 氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 D． 混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×104mol?L1 20．已知下表数据： 物质 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 ≥3 对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液，下列说法正确的是（ ） A． 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是红褐色沉淀 B． 该溶液中c（SO42）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4 C． 向该溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D． 向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 21．要测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是（ ） A． 逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克．则测定混合物中Na2CO3的质量分数偏小 B． 把所得溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，得b克固体．蒸干过程中若未搅拌，则所测Na2CO3的质量分数可能偏大 C． 某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂，仍用此碱液滴定上述反应后的溶液，则所测Na2CO3的质量分数偏大 D． 产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时忘记调平量气管和水准管内液面，则导致Na2CO3的质量分数偏小 22．HF气体分子间容易缔合．某HF气体由HF、（HF）2、（HF）3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则（HF）3的体积分数可能为（ ） A． 51% B． 56% C． 49% D． 10% 四、（12分） 23．（12分）（2015?上海模拟）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种． 方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClOCl2OCl3+Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42 （黄色）+2H+?Cr2O72 （橙色）+H2O （1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显 色；向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡 移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将 ． （2）能说明第①步反应达平衡状态的是 （选填编号） A．Cr2O72和CrO42的浓度相同 B．2v（Cr2O72）=v（CrO42） C．溶液的颜色不变 （3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应 （选填编号） A．平衡常数K值可以不改变 B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率 C．Cr2O72的浓度一定增大 D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小 （4）第②步中，还原1mol Cr2O72离子，需要 mol的FeSO4?7H2O． （5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH（aq） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至 ． 方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀． （6）①用Fe做电极的原因为 ． ②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释） ，溶液中同时生成的沉淀还有 ． 五、（12分） 24．（12分）（2015?上海模拟）硼是第ⅢA族元素． （1）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体． （2）BF3分子为平面正三角形，则BF3属于 分子（填“极性”或“非极性”）； 某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H＞Li+＞Be2+＞B3+，这是个前提错误的式子，原因是 ． （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构． B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 ． （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层． 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3 →（3Ni3B+Ni）+5NaB（OH）4+20NaCl+□H2↑ ①完成并配平以上化学方程式． ②反应中H元素化合价发生的变化是 ． （5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H3BO3或B（OH）3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH结合，导致溶液中c（H+）＞c（OH）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因 ． 六、（12分） 25．（12分）（2015?上海模拟）二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．现在工业由以下两种方法制备二氧化钛： 方法1：可用含有Fe2O3、SiO2的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要工艺流程如下： 已知有关反应包括：酸溶FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）→FeSO4（aq）+TiOSO4（aq）+2H2O（l）水解TiOSO4（aq）+2H2O（l）→H2TiO3（s）+H2SO4（aq） （1）试剂A为 ，钛液Ⅰ需冷却至70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ； （2）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 ．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2会略发黄，发黄的杂质是 （填化学式）． 方法2： Ⅰ．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4； Ⅱ．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4； Ⅲ．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O，洗涤和干燥； IV．TiO2?xH2O高温分解得到TiO2． （3）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化学方程式为 ； （4）检验TiO2?x H2O中Cl是否被除净的方法是 ； 金属钛被称为“21世纪金属”，工业制备金属钛是在800～900℃及惰性气体的保护下，在密闭反应器中，将TiCl4以一定的流速通入通电熔化的镁即可．主要涉及以下反应： ①TiO2+2Cl2+CTiCl4+CO2 ②TiCl4+2Mg→2MgCl2+Ti （5）下列推断不合理的是 A．钛在高温下可能易与氧气反应 B．镁的熔点比钛的熔点高 C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强 D．反应②产生的MgCl2可作为电解法制取镁的原料 （6）请完成以TiO2、Cl2和焦炭为原料制取金属Ti和Mg的流程图，并用箭头标明物料循环． 七、（12分） 26．（12分）（2015?上海模拟）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O 加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 已知相关物质的溶解度（20℃） 物质 K2CO3 KHCO3 K2SO4 KMnO4 溶解度g/100g 111 33.7 11.1 6.34 完成下列填空： （1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 ．（填序号） a．表面皿 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角 （2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 ． （3）采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．与原方法相比，电解法的优势为 ． （4）草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下： （已知 涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2ONa2C2O4的式量：134、KMnO4的式量：158） Ⅰ称取0.80g 的高锰酸钾产品，配成50mL溶液． Ⅱ称取0.2014gNa2C2O4，置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化． Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．消耗高锰酸钾溶液8.48mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为 （保留3位小数）．达到滴定终点的标志是 ． （5）加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （6）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应溶液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为 ． 八、（10分） 27．（10分）（2015?上海模拟）二茂铁（如图）是一种有机过渡金属化合物，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂．由烃A可制备二茂铁．A分子是一种没有侧链的环状结构，其一氯取代物有三种，1molA最多可与2molBr2加成，其与Br2的1：1加成只得两种产物． （1）A的结构简式为 ． （2）下列说法正确的是 ． A．烃A具有烯烃的性质 B．烃A具有苯的性质 C．烃A分子中所有的碳原子可能在同一平面 D．烃A不可能发生取代反应 （3）写出A的1，4加成聚合反应的化学方程式 二茂铁氯乙酰是有机合成的中间体，下面是其合成路线： （4）写出有关物质的化学式：试剂A ，C （结构简式）． （5）B→C的反应类型是 ，最终合成二茂铁乙酰氯的反应类型是 ． （6）写出C与足量NaOH溶液反应的化学方程式： ． 九、（12分） 28．（12分）（2015?上海模拟）萘普生是重要的消炎镇痛药．以下是它的一种合成路线： 已知：萘（）的化学性质与苯相似． （1）反应①的反应类型是 ．萘普生的分子式是 ． （2）反应②的试剂和条件是 ．反应③的产物是D和 （填化学式）． （3）若省略反应②和⑤，B物质与C2H5COCl反应，除生成H（ ）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是 ． （4）X是D一种同分异构体，具有以下特点： ①萘的衍生物；②有两个取代基且在同一个苯环上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢．写出X可能的结构简式 （任写一种）． （5）根据已有知识并结合上述合成路线中的相关信息写出以苯和CH3COCl为原料制备：的合成路线流程图（无机试剂任用）．（合成路线常用的表示方式为：AB…目标产物） 十、（14分） 29．（14分）（2015?上海模拟）金属镁是一种活泼的常见金属，有着广泛的用途．如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）． （1）下列选项中正确的是 （填序号）． ①MgI2中Mg2+与I间的作用力小于MgF2中Mg2+与F间的作用力 ②MgBr2与Cl2反应是放热反应 ③化合物的热稳定性顺序为：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 （2）请写出在一定条件下液溴与氟化镁固体反应的热化学方程式： ． 已知，金属镁在点燃的条件下能与二氧化碳反应：2Mg+CO2→2MgO+C 现将a克镁放在盛有b L（标准状态下）二氧化碳和氧气的混合气体的密闭容器中充分燃烧， （3）若容器中剩余二氧化碳，则残留固体物质 ． A．一定只有MgO B．一定有MgO，可能有C C．一定有MgO和C D．一定有C，可能有MgO （4）若反应容器中有氧气剩余，则容器内剩余固体的质量为 ，出现此种状况，容器中原来b L混合气体中氧气的体积应满足（用含a的代数式） ． （5）若容器中无气体剩余，残留固体中含有镁，则残留固体m的取值范围 ；若容器中无气体剩余，残留固体中没有镁剩余，则残留固体m的取值范围 ． 2015年上海高考化学模拟试卷（二） 参考答案与试题解析 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（ ） A． 不能用植物油萃取溴水中的溴 B． 皂化是高分子生成小分子的过程 C． 和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D． 水解可得到丙三醇 考点： 油脂的性质、组成与结构． 专题： 有机化学基础． 分析： A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答： 解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评： 本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 2．下列说法正确的是（ ） A． 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B． 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 C． 强极性共价化合物不一定都是强电解质 D． 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 考点： 强电解质和弱电解质的概念． 专题： 物质的分类专题． 分析： A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关； B．浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在； C．强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强． 解答： 解：A．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误； B．98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误； C．氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确； D．溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误； 故选C． 点评： 本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累． 3．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为（ ） A． 4.5个 B． 4个 C． 10.5个 D． 1个 考点： 晶胞的计算． 分析： 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算． 解答： 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl，则平均分布着的35Cl数为61.5=4.5，故选A． 点评： 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固． 4．有关化学和化工生产的说法错误的是（ ） A． 硝酸工业的尾气常用NaOH溶液来处理 B． 硫酸工业的尾气常用氨水来处理 C． 可用蘸浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气 D． 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 考点： 常见的生活环境的污染及治理． 专题： 元素及其化合物；化学应用． 分析： A．氮氧化物可被NaOH溶液来处理； B．二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，该反应中产生白烟； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性． 解答： 解：A．硝酸生产中尾气为氮氧化物常用NaOH溶液来处理，处理原理：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，故A正确； B．硫酸工业的尾气中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可用碱性物质氨水来处理，故B正确； C.3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，利用该反应中产生白烟现象来检验氯气管道是否漏气，故C正确； D．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故D错误； 故选D． 点评： 本题考查了生产生活中常见的污染与治理等问题，难度不大． 5．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（ ） A． 正是氢键的存在，冰能浮在水面上 B． 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C． 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF D． 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50° 考点： 含有氢键的物质． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键； D．键角是共价键的参数，与氢键无关． 解答： 解：A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故A正确； B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误； D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响． 二、选择题（每题只有一个选项符合题意） 6．下列说法错误的是（ ） A． CaC2含C≡C键 B． Mg3C2含CC键 C． As4S4含AsAs键 D． S8含S=S键 考点： 化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 分析： A．CaC2可水解生成HC≡CH； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6； C．根据As4S4的结构判断； D．S8分子中每个S原子与另外2个S原子形成SS单键． 解答： 解：A．CaC2可水解生成HC≡CH，可知CaC2含C≡C键，故A正确； B．Mg3C2中C元素化合价为3价，可水解生成C2H6，则Mg3C2含CC键，故B正确； C．As4S4的结构为，可知含有AsAs键，故C正确； D．S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个SS键，不含S=S键，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学键知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的结构和共价键的形成，难度中等． 7．一定条件将C5H12裂解，最多可以得到烯烃的种数是（ ） A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种 考点： 石油的裂化和裂解． 专题： 有机化合物的获得与应用． 分析： 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答． 解答： 解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4， C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2； C3H6的烯烃是丙烯； C2H4的烯烃是乙烯； 所以最多可以得到5中烯烃，故选C． 点评： 本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键． 8．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ） 选项 W X A 盐酸 Na2CO3溶液 B Cl2 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D NaOH溶液 AlCl3溶液 A． A B． B C． C D． D 考点： 无机物的推断． 专题： 元素及其化合物． 分析： X和过量W，少量W反应生成本题物质YZ，Y和Z又可以相互转化，说明X若是单质，X乙酸化合价存在变价，只能是非金属单质；若X是化合物，则是酸性氧化物与碱反应，量不同产物不同，生成的正盐和酸式盐可以相互转化；或X为多元弱酸的盐与酸反应，量不同产物不同，结合选项分析判断． 解答： 解：A、X为Na2CO3，W为盐酸时，碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和过量盐酸反应生成二氧化碳，能实现上述转化关系，故A不选； B、氯气和铁反应，无论量多少，只能生成氯化铁，不符合上述转化关系，故B选； C、X为氢氧化钙，W为二氧化碳，氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钙和碳酸氢钙间可以相互转化，符合转化关系，故C不选； D、氯化铝和氢氧化钠溶液反应，生成氢氧化铝沉淀溶于强碱，能实现上述转化，故D不选； 故选B． 点评： 本题考查了物质转化的关系应用，物质性质的应用，主要考查量不同产物不同的反应特征和物质判断． 9．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ） A． 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B． 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀。
2015年上海高考化学试卷及答案-整理
2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。
关于Lv的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D.相对原子质量2932.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO33.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是A. NaOHB. KMnO4C. KSCND. 苯酚8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
下列说法正确的是A. 加入催化剂，减小了反应的热效应B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率O2 + QC. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 12D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.已知咖啡酸的结构如右图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是A. 分子式为C9H5O4B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是A. B. C. D.11.下列有关物质性质的比较，错误的是A. 溶解度：小苏打<苏打B. 密度：溴乙烷>水C. 硬度：晶体硅<金刚石D. 碳碳键键长：乙烯>苯12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试题(解析版)
2015年高考上海化学试题解析相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素293 116Lv的名称为鉝。
关于的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 核外电子数116D. 相对原子质量293D解析：考察核素。
根据原子构成，原子序数116，核外电子数116，中子数177，质量数为293，但Lv还有别的同位素，相对原子质量是加权平均值。
D错，选择D。
2.下列物质见光不会分解的是A. HClOB. NH4ClC. HNO3D. AgNO3B解析：考察物质见光的稳定性。
HClO、HNO3、AgNO3见光分解，NH4Cl不分解。
选择B。
3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A. 不可能有很高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体B解析：考察化学键类型和晶体类型、物质类别和熔点沸点的关系。
晶体中含有极性键，可能是离子晶体，也可能是原子晶体，也可能是分子晶体，如KOH、SiO2、H2O；在原子晶体中，有很高的熔沸点，在分子晶体中可能是有机物。
单质是同种元素组成的纯净物，没有极性键，选择B。
4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是A. 单质氧化性的强弱B. 单质沸点的高低C. 单质与氢气化合的难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱B解析：考察元素周期律。
S、Cl同周期，可以用单质氧化性的强弱，单质与氢气化合的难易，最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较非金属性强弱，不能用沸点熔点衡量。
选择B。
5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A. 还原性B. 氧化性C. 漂白性D. 酸性A解析：考察二氧化硫的性质。
二氧化硫能使溴水褪色，SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现二氧化硫的还原性。
2015年3月2015届高三第二次全国大联考(新课标II版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前2015年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．稿纸上作答无效．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H－1 O－16 Cl－35.5 P－31 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．化学与生产、生活、环境保护等密切相关。
2015年2月28日，知名媒体人柴静向多家视频网站免费奉献了大型空气污染深度公益调查—《柴静雾霾调查：穹顶之下》，唤起了新一轮关注环保的热情。
下列有关雾霾的说法不正确的是（）A．PM2.5值越大，形成雾霾天气的可能性越大B．火电及北方冬季供暖烧煤所产生的废气是形成雾霾的一个重要因素C．只要带专用口罩，就不怕雾霾天气对人体产生伤害D．城市由于汽车尾气的大量排放，比农村形成雾霾的可能性大8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．CH3(CH2)2CH3与CH(CH3)3具有不同数目的一氯代物B．乙酸既可与乙醇发生酯化反应，又可与碳酸氢钠溶液反应生成CO2C．石油的裂化、裂解属于化学变化，而石油的分馏、煤的干馏则属于物理变化D ．化合物N OO N OO H 的分子式为C 13H 9O 4N 29．某无色溶液，溶质仅由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2─、MnO 4─、CO 32─、SO 42─中的若干种组成。