高一化学3月月考试题2
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
河北省石家庄市第二中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．北京成为世界上首座“双奥之城”北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆大量使用了绿色环保的碲化镉(CdTe)发电玻璃，下列说法正确的是A ．114Cd 比112Cd 多两个质子B ．12852Te 的中子数为128C ．12852Te 的核电荷数为76D ．112Cd 与114Cd 为同位素2．X 、Y 、Z 均为元素周期表中前20号元素，X a +、Y b -、()1Z b +-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A ．已知a+m X 与-b n Y ，得m+a=n-bB ．离子半径：()b+1-b-a+Y >Z >X C ．()b+1-Z 的还原性一定大于b-Y D ．气态氢化物的稳定性b+1H Z 一定大于b H Y3．下列叙述正确的是①用电子式表示MgCl 2的形成过程为：②两个不同种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键③离子化合物在熔融状态时能够导电④含有非极性键的化合物一定是共价化合物⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素⑥次氯酸的电子式：H ：Cl ：O ：⑦离子化合物中一定含有离子键A ．①②③④⑥⑦B ．①②③④⑤⑦C ．②③⑦D ．全部4．X 、Y 、Z 、M 是四种短周期主族元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 与M 、X 与Z 位于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1。
M 是同周期主族元素中半径最大的。
下列说法错误的是A ．X 、Y 的最简单氢化物中，X 的最简单氢化物沸点更高B ．四种元素简单离子的半径大小为Y>X>Z>MD ．A 和D 两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应9．下列说法错误的是①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和M +的电子层结构相同，则原子序数：R ＞M③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量增大而升高④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子最外层均达到8e -稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键⑦22Na O 固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2⑧由于非金属性Cl ＞Br ＞I ，所以酸性HCl ＞HBr ＞HIA ．②⑤⑥⑧B ．①③④⑤C ．②④⑤⑦D ．③⑤⑦⑧10．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z -与某稀有气体具有相同的电子层结构。
2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题
2022-2023学年山东省利津县高级中学高一3月月考化学试题1.下列叙述错误的是A．陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料B．在过渡元素中寻找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料C．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，均是新型无机非金属材料D．用做光导纤维，克服了声音信号在金属媒介中传播损耗大的缺点2.纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）A．Au为第五周期元素B．Au为过渡金属元素C．Au的质子数为79 D．纳米金表面积大吸附能力强3.下列化学用语表示正确的是A．中子数为45的溴原子：B．的结构示意图：C．、、互称同位素D．在周期表中的位置：第4周期ⅧB族4.同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为，则下列判断错误的是A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：5.已知m R n－阴离子的原子核内有x个中子，W g m R n－阴离子含有的电子的物质的量为( )A．(m－x)n B．W(m－x－n)n C． (m－x＋n) D．6.下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是A．、、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、元素最高正价依次升高D．、K、的电子层数逐渐增多7.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是A．所含元素种类最多的族是ⅢB族B．第3周期主族元素的简单离子半径从左到右逐渐减小C．形成化合物最多的族是ⅣA族D．卤族元素的简单气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱8.火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素(除稀有气体)，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有。
下列判断正确的是A．离子半径：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物D．化合物水溶液显酸性9.如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC．WX 2和水反应形成的化合物是一种强酸D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
河南省洛阳市强基联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
【解析】
【详解】A．乙酸、甲醛最简式均为CH2O，30.0g由乙酸(CH3COOH)和甲醛(HCHO)组成的混合物中含有1molCH2O，则所含碳原子总数为NA，A正确；
B．苯分子中不含碳碳双键，B错误；
C．C4H10为饱和烷烃，1分子中含有13个共价键，5.8 g C4H10（为0.1mol）含有的共价键的总数为1.3NA，C错误；
D．标准状况下，CHCl3不是气体，不确定其物质的量，D错误；
故选A。
12.科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ能量，断裂1 mol N N键吸收946 kJ能量，下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放772 kJ能量
D．淀粉和纤维素均为高分子化合物，不互为同分异构体，D项错误；
故选：B。
7.下列变化过程中没有明显颜色变化的是
A.乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末
B.乙炔通入饱和溴水中
C.向NO气体中通入适量O2
D.乙醇加入饱和NaHCO3溶液中
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇蒸气通过灼热的氧化铜粉末反应生成乙醛和铜，黑色固体变红色，A不符合题意；
B．催化剂的使用只能改变反应速率，不能提高反应物的转化率，B正确；
C．反应过程有非极性共价键H-H断裂和极性共价键C-H形成，C错误；
D．乙烯和 生成乙烷的反应中碳碳双键打开，碳原子上加上氢原子变为碳碳单键，故反应类型是加成反应，D正确；
故选C
15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04 g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法正确的是
黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题及参考答案
2022级高一学年下学期3月月考试题高一化学试卷考试时间：75分钟试题总分：100分可能用到相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64 S-32Ag-108 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一．选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（）A．SO2是一种有毒物质，因此不能作为食品添加剂使用B．燃煤中加入石灰石，可以减少SO2、CO2等污染环境的气体排放C．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定D．生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 NH3B. 浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．SO2具有还原性，可实验室也可用浓硫酸干燥D．SO2水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪色3.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.光导纤维的主要成分是B.太阳能发电板的主要材料是C.是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D.高温下，工业制硅的反应方程式为4.下列化学反应属于吸热反应的是（）A．碘的升华 B．氢氧化钙与氯化铵晶体混合C．镁与稀盐酸反应 D．生石灰溶于水5.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )A．稀硝酸遇石蕊先变红后褪色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中D．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体6.下列有关氨和铵盐的叙述正确的是( )A.NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去B.NH3易液化，液化时要吸收周围大量热，液氨常用作制冷剂C.检验NH＋4时，试样中加入NaOH溶液微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体D.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性7.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。
四川省甘孜州康定中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(解析版)
B.由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NA
C.1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3
D.常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．0.5molNO与NO2的混合气体中N原子的物质的量为0.5mol，含有0.5NA个N原子，A正确；
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.C与SiO2的置换反应，Cl2与NaBr溶液的置换反应
C.氨气不能用浓硫酸干燥，碘化氢气体也不能用浓硫酸干燥
D.常温下浓硫酸能用铁制的容器盛放，也能用铝制的容器盛放
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小，其实质分别是浓硫酸 吸水性和浓盐酸的挥发性，A错误；
B．气体所处的状态未知，2.24LO2的物质的量不一定是0.1mol，B错误；
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应生成2molNH3，C错误；
D．溶液的体积未知，不能计算氢离子数目，D错误；
故选A。
3.喷泉实验装置如图所示。应用下列各种组合，能出现明显喷泉现象的是
答案选B
7.某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是
A.一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性
B.一段时间后酸性高锰酸钾溶液、碘水褪色，说明SO2有还原性
C.一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性
D.该装置能体现实验的微型化和绿色化
2022-2023学年江西省南昌市第三中学高一下学期3月月考化学试题(解析版)
江西省南昌市第三中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精【答案】A【详解】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和-4MnO ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意；B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意；C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意； 故答案为：A 。
2．飞船推进器中常装有肼(24N H )和过氧化氢，利用两种物质的反应可为飞船提供能源，其反应为242222N H 2H O 4H O N +=+↑。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：97NB ．2N 的电子式：C ．22H O 的结构式：H -O -O -HD ．2O -的结构示意图：【答案】C【详解】A ．中子数为9的氮原子为：167N ，A 项错误； B ．2N 的电子式：，B 项错误；C ．22H O 的结构式：H -O -O -H ，C 项正确；D ．2O -的结构示意图：，D 项错误；答案选C 。
3．“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S 发生反应2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C【详解】A ．加热分解NH 4Cl ，会得到氨气与氯化氢，两者迅速结合生成氯化铵，故制备NH 3不能用加热分解NH 4Cl 的方法，A 项错误；B ．NH 3会与CaCl 2发生反应，不能用无水CaCl 2干燥NH 3，要用碱石灰干燥NH 3，B 项错误；C ．气体与固体反应，可选择此装置，如果发生反应，则固体由黑色变为红色，C 项正确；D ．装置中的NH 3能与水直接接触，无法防倒吸，D 项错误；答案选C 。
浙江四校联考2024年高一下学期3月月考化学答案
2023学年第二学期高一年级四校联考参考答案（A卷）12345678910111213
A C
B B D
C C C B
D C A C
141516171819202122232425
B A A D D
C B B
D C B C
26(8分)（每空2分）
（1）①H-O-Cl②FeS2
（2）2Al＋2NaOH＋6H2O=Na[Al(OH)4]＋3H2↑
(3)
27.（10分）（每空2分）
(1)Fe、N NO2、O2
(2)4Fe(NO3)3△2Fe2O3＋3O2↑＋12NO2↑
(3)2Fe2S3·H2O＋3O2=6S＋2Fe2O3·H2O
(4)取少量固体溶于过量的稀硝酸中，将所得溶液分成两份，向一份中加入AgNO3溶液，无现象；再向另一份中加入KSCN，溶液变红，则产物只有Fe2O3
28.（14分）（每空2分）
（1）2*10-5mol/(L·min)（2）68.2%（3）C（4）AC
(5)
(6)N2＋8H＋＋6e－=2NH4＋NH4Cl
29.（12分）（每空2分）
(1)浓H2SO4
(2)F中溶液蓝色褪去；SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H＋
(3)不合理；E中溶解的SO2与稀硝酸反应也生成SO42－
(4)取褪色后的溶液，加热，若未变红，则证明褪色原因是SO2溶于水显酸性（或取褪色后的溶液，滴加较浓的NaOH溶液，若变红，则证明褪色原因是因SO2溶于水显酸性）
30.（6分）（每空2分）
（1）0.15mol（2）3:1（3） 1.96L。
育英高一化学必修2第三次月考测试题
育英实验学校高一化学必修2第三次月考测试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5第 I 卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意 ）1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A ．铜片、石墨棒，稀硫酸B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 3 3．下列微粒中：其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④4． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．乙可以形成原电池B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．甲中锌片产生气泡5． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ）A ．原子半径 X>YB ．原子序数 X>YC ．最外层电子数 X>YD ．电子层数 X>Y6．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（ ）A.Ｘ>Ｙ>ＺB.Ｙ>Ｚ>ＸC.Ｘ>Ｚ>ＹD.Ｚ>Ｘ>Ｙ7．A 、B 、C 都是金属，把A 浸入C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有C 析出，A 与B 和酸溶液组成原电池时，B 为电池的负极。
A 、B 、C 三种金属的活动性顺序为（ ）A ．A>B>CB ．A>C>BC ．B>A>CD ．B>C>A8．在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol ·L-1和5.4 mol ·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得N2的浓度是0.8 mol ·L-1，则在这10min 内NH3的平均反应速率是（ ）A ．0.1 mol ·L-1·min-1B ．0.3 mol ·L-1·min-1C ．0.2 mol ·L-1·min-1D ．0.6 mol ·L-1·min-19．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量10、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ）A ．C 97H 200B ．C 98H 200 C ．C 99H 200D ．C 100H 20011．下列有关甲烷性质的叙述，正确的是A ．甲烷是一种无色，有臭味的气体B ．甲烷易溶于水C ．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应D ．甲烷是一种混合物12．有关化学用语正确的是（ ）A ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2B ．乙醇的结构简式C 2H 6OC ．四氯化碳的电子式Cl:C ..Cl ..Cl :ClD ．乙酸的结构式C 2H 4O 213．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．NH 4 NO 314.下列反应中，属于取代反应的是 （ ）A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使溴水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅15．下列有机物在空气中燃烧，产生明亮火焰并带有浓烟的物质是（ ）A ．CH 4B ．CH 2==CH 2C ．D ．CH 3CH 2OH16．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A ．乙酸B ．甲烷C ．苯D ．乙烯高一（）班学号姓名答题卡第II卷（非选择题共52分）二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共42分）17．（1）微粒2311Na 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
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山东省青岛市黄岛区2016-2017学年高一化学3月月考试题一、选择题(单选)1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷B．普通玻璃的主要成分是SiO 2C．陶瓷的主要原料是黏土D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料2．属于铝热反应的是( )A．Al＋HCl B．Al＋H2SO4 C．Al＋Mg D．Al＋WO33.据最新报道，放射性同位素67166Ho可以有效地治疗肝癌．该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是（）A．166 B．99 C．67 D．32238 94238 94A.238 94Pu与238 92U互为同位素B.238 94Pu与239 94P u互为同素异形体C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数5．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37.关于下列关于周期表的描述正确的是（）A．副族元素中没有非金属B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．ⅠA族的所有元素都为金属元素D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、118．下列各组物质性质的比较中正确的是( )A．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4B．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOHC ．热稳定性：H 2S>H 2O>HFD ．氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 29．下列离子反应方程式不正确的是( )A ．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2 + SiO 32- + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3↓ B ．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al 3++ 3OH - = Al(OH)3↓C ．铝溶解在NaOH 溶液中：2Al+2OH —+6H 2O=2[Al(OH)4]—+3H 2↑ D ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH -+3H 2O=2[Al(OH)4]- 10．下列转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．CuO→Cu 2O B ．H 2SiO 3→SiO 2 C ．C u→Cu 2(OH)2CO 3 D ．Cu→Cu（OH ）2 11．下列说法中，正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2常温都是气体分子 B ．CO 2、SiO 2均能和氢氟酸反应C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D ．CO 2、SiO 2分别是H 2CO 3、H 2SiO 3的酸酐，因而均可由CO 2、SiO 2与水反应制得相应酸 12．下列反应能证明H 2SiO 3是一种弱酸的是( ) A ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O B ．H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2OC ．Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3＋Na 2CO 3D ．SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑13.将足量的CO 2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( ) A ．硅酸钠溶液 B ．石灰水 C ．氯化钡溶液 D ．氯化钙溶液14．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是( ) A ．Al→Al 2O 3 B ．Al 2O 3→Al(OH)3 C ．Al(OH)3→Al 2O 3D ．AlCl 3→Al(OH)315. 图是铝热反应(2Al+Fe 2O 3Al 2O 3+2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是A.a 为镁条B.b 为氧化铁与铝粉混合物C.2mol 氧化剂参与反应则电子转移6NA 个电子D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：216．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗H 2SO 4和NaOH 的物质的量之比为 ( )A ．1∶4B ．2∶3C ．3∶2D ．4∶117．用铝箔包装0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L H 2C ．大于1.12 L H 2D ．小于1.12 L 气体18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO 2－4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A ．Al 3＋B ．Al(OH)3C ．[Al(OH)4]－D ．Al 3＋和Al(OH)319.现有100mL 只含MgCl 2和AlCl 3两种溶质的混合溶液，其中c （Cl -）=1.0mol.L -1，c （Mg 2+）=0.35mol.L -1要使其中的Mg 2+全部转化为Mg （OH ）2沉淀而分离出来，至少需要2mol.L -1的NaOH 溶液的体积是（ ）A ．25mLB ．35mLC ．45mLD ．55mL20．向稀H 2SO 4中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的盐是( ) ①NaNO 3 ②KCl ③ZnSO 4 ④Fe 2(SO 4)3A ．①③B ．②③C ．①③④D ．①④21．赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu 2S ＋2Cu 2O=====△6Cu ＋SO 2↑。
对于该反应的下列说法正确的是( ) A ．该反应中的氧化剂只有Cu 2O B ．Cu 2S 在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．生成1 mol Cu，转移2 mol电子22．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为 ( )A．9∶8B．8∶9C．1∶1D．7∶323．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )a b cA Al2O3Na[Al(OH)4] Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D Fe FeCl3FeCl224．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述不正确的是( )A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3不都是酸性氧化物D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X25．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA周期2 c d3 a b e fA.e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强26．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是( ) A ．X 、Y 元素的金属性X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来27．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界中硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断不正确的是( ) A ．金属性：甲>乙>丁 B ．原子半径：辛>己>戊C ．丙与庚的原子核外电子数相差13D ．乙的单质在空气中放置与燃烧生成不同的化合物28．（9分）置换反应的通式可表示为：请回答下列问题：（1）若甲为金属铝，A 为氧化铁，写出该反应的化学方程式： ，列举该反应的一种用途：_________________________________（2）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式： 反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为__________________。
（3）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为（4）若单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，则该反应的化学方程式29．（10分）U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y 的单质在W 2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z 和W 元素形成的化合物Z 3W 4具有磁性。
U 的单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。
X 的单质是一种金属，该金属在UW 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
姓名考号请回答下列问题：（1）Y周期表中的位置是___________Z元素在周期表中的位置是____（2）写出U元素的两种同位素的化学符号__________（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，稳定性由强到弱的顺序（4）V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子方程式加以证明___________________________________________________ （5）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z3W4反应的离子方程式。