氧化还原反应方程式100个
无机化学简明教程第7章 氧化还原反应可编辑全文
H+浓度为1mol·L-1的酸溶液中。不断地通入压力为101.3
kPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的氢气达到饱和。这时，
H2与溶液中H+可达到以下平衡：
电极反应： 2H (aq) 2e = H2 g
电电对对：：H/H2
E
H /H2
= 0.000V
无机化学
33
表示为: H+ H2(g) Pt
H2←
即: Cr(OH)3 (s) + 5OH- = CrO42- + 4H2O + 3e-
②
①×3+②×2得
2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10OH- = 2CrO42- + 6Br- + 8H2O
2Cr(OH)3 (s) + 3Br2 (l) + 10KOH= 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
() Pt Fe2 1.0mol L1 , Fe3 0.1mol L1 ‖ Cl 2.0mol L1 Cl2101325Pa Pt ()
无机化学
21
例2：将反应: SnCl2 +FeCl3 SnCl4 +FeCl2 组成一个原电池，写出其电池组成及正负极的电极反应。
解： <–> Sn2+ – 2e
S4O62S4O62 S的氧S的化氧数化为数 为2.5 2.5 CCHH33CCOOOOHH CC的的氧氧化化数数为为00
无机化学
7
4、氧化还原电对
对氧化还原反应 Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu O1 R1 O2 R2
Cu2+ /Cu ， Zn2+ /Zn 称为氧化还原电对 氧化态和还原态成共轭关系:
初中化学必背的100个方程式
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4+5H2O1、水煤气的制取C+H20=(高温)=CO↑+H2↑2、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3 =（加热）= 2CuO + H2O + CO2↑3、铁和水蒸气反应，3Fe+4H2O=（加热）= Fe3O4+4H2↑4、氯气和水反应Cl2＋H2O ＝HCl＋HClO（次氯酸）5、金属钠和水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H26、氨气和氯化氢反应NH3＋HCl＝NH4Cl7、五氧化二磷和水P2O5＋3H2O＝2H3PO48、镁在空气中点燃产生氮化镁3Mg+N2=Mg3N29、浓硫酸可以和Cu反应2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2＋2H2O10、不溶性的碱受热都会分解Cu(OH)2＝CuO＋H2O。
第四章答案
第四章答案-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第四章氧化还原反应思考题1. 分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。
(1) ⑤KMnO4, ③MnO2, ④K2MnO4, ①MnSO4, ②MnO(OH)(2) ②N2,⑦N2O5, ③N2O, ⑤N2O3,⑥NO2, ④NO, ①NH32. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.CH3Cl（-2）, CH4（-4）, CHCl3（+2）, CH2Cl2（0）, CCl4（+4）(共价键数目均为4)3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。
Cs+,（+1） F-,（-1） NH4+,（-3，+1） H3O+,（+1，-2） H2O2,（+1，-1）Na2O2（+1，-1）, KO2,（+1，-1／2） CH3OH,（-2，+1，-2） Cr2O72-,（+6，-2） KCr(SO4)2·12H2O（+1，+3，+6，-2，+1）4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。
(1) 3Ag2S + 8HNO3─→ 6AgNO3+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O√(2) 4MnO4- + 4H+─→ 4MnO2 + （3）2O2↑+ 2H2O×(3) （2）NO2- + （4）2H+ + 2I-─→（2）NO + I2 + （2）H2O×(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+×Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O(5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O√(6) （3）Fe2+ + NO3- + 4H+─→（3）Fe3++ NO↑+ 2H2O×5. 指出下列各原电池符号的表示式是否正确, 并把错误的予以改正。
氧化还原反应与电化学习题
第4章氧化还原反应与电化学习题一、思考题1. 什么叫原电池？它由哪几部分组成？如何用符号表示一个原电池？2. 原电池和电解池在结构和原理上各有何特点？3. 离子-电子法配平氧化还原反应方程式的原则是什么？有什么步骤？4. 用离子-电子法完成并配平下列方程式（必要时添加反应介质）：（1） K2MnO4 + K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O（2） NaBiO3 (s) + MnSO4 + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O（3） Cr2O72— + H2O2 + H+（4） MnO+ S + H+ Mn2+ + H2SO3 + H2O2（5） （3）Zn + NO3－ + H+Zn2+ + NH4+ + H2O（6） （4）Ag + NO3－ + H+Ag+ + NO + H2O（7） （5）Al + NO3－ + OH－ + H2O [Al(OH)4]－ + NH35. 如何用图示表示原电池？6. 请正确写出下例电池的电池表达式：（1). 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+（2). 5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5 Fe3++4H2O7. 电极有哪几种类型？请各举出一例。
8. 何谓电极电势？何谓标准电极电势？标准电极电势的数值是怎样确定的？其符号和数值大小有什么物理意义？9. 举例说明什么是参比电极。
是不是所有参比电极的电极电势均为零伏？10. 原电池的电动势与离子浓度的关系如何？电极电势与离子的浓度如何？11. 原电池反应书写形式不同是否会影响该原电池的电动势和反应的吉布斯函数变△r G值？12. 怎样判断氧化剂和还原剂的氧化、还原能力的大小？为什么许多物质的氧化还原能力和溶液的酸碱性有关？13. 怎样理解介质的酸性增强，KMnO4的电极电势代数值越大、氧化性增强？14. 根据标准电极电势值，判断下列各种物质哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并排出它们氧化能力和还原能力的大小顺序。
氧化还原滴定法
§8.1 氧化还原平衡
可逆电对：在氧化还原反应的任一瞬间能迅速建立平衡,其实际电势 与Nernst公式计算值基本相符的电对 不可逆电对则相反 对称电对:半反应中氧化态和还原态物质系数相同的电对 不对称电对:半反应中氧化态和还原态物质#43; ne- = Red
能斯特方程式：
1.44 0.68 2
1.06V
31
4、 化学计量点后
Ce4+ +Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
ECe 4 /Ce3
E' Ce4 /Ce3
0.059 lg n1
cCe 4 cCe3
E' Ce 4 /Ce3
氧化还原滴定法
1
氧化还原滴定法:
是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。
反应特征如下：
（1）反应机理复杂，而且反应往往是分步完成的。 （2）反应需要一定的时间。 （3）常常伴随一些副反应。 （4）介质条件常常对反应速度及反应产物有影响。
2
例如： H2O2 + 2 I- + 2 H+ = I2 + 2H2O （1） H2O2 + 2 I- = IO- + H2O （最慢） （2） IO- + H+ = HIO
在溶液中加入NaHCO3，使溶液的pH=8.0时，则： H3AsO4的pKa1-pKa3: 2.20,7.00,11.50 H3AsO3的pKa1:9.22
E
0.56
0.059 2
lg 10 6.84 10 16 0.94
0.11(V )
E I 2 /I
0.54V
所以可以用As2O3来标定碘溶液。
氧化还原反应知识点
高考化学专题复习——氧化还原反应一、氧化还原反应的基本概念反应实质：有电子得失或电子对的偏移。
表现特征：元素化合价有升降。
例1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3 B．HCl→H2 C．FeCl2→FeCl3 D．Fe2O3→Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在氧化还原反应中比较，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2F eCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（）A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I-C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。
例已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I-2.根据元素周期表比较：同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。
例如，单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S，还原性：Na<K<Rb<Cs。
离子还原性：F-<Cl-<Br-<I-<S2-，氧化性：Na+>K+>Rb+>Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au还原性渐弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+Fe3+Ag+氧化性渐强4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。
大学化学 第5章氧化还原反应课件
21
电化学上规定标准氢电极的电极电势为零，即 φθ(H+/H2) = 0.0000V。
在原电池中，当无电流通过时两电极之间的电势差 称为电池的电动势，用E表示。当两电极均处于标准 状态时称为标准电动势，用Eθ表示，即
E=φ(+) -φ(-) 或者 Eθ=φθ(+) -φθ(-)
例如：将标准锌电极与标准氢电极组成原电池，
氧化能力逐渐增强
φθ (V) -2.714 -0.763 0.0000 0.342 0.401 2.866
2022/5/3
第五章 氧化还原反应
24
5.3.3 原电池电动势与吉布斯函数变
根据热力学原理，恒温恒压下系统吉布斯函数变(rGm)的降低 值等于系统所能作的最大有用功：
G = Wmax 在原电池中，系统在恒温恒压下做的最大有用功即为电功：
电极反应
Na+/Na
Na+(aq)+e Na(s)
Zn2+/Zn
Zn2+(aq)+2e Zn(s)
H+/H2 Cu2+/Cu O2/OH－ F2/F－
2H+(aq)+2e H2 (g) Cu2+(aq)+2e Cu(s) O2(g)+2H2O+4e 4 OH－(aq)
F2(g)+2e 2F－(aq)
第五章
氧化还原反应
2022/5/3
第五章 氧化还原反应
1
学习要求
1. 掌握氧化还原反应的基本概念和氧化还原方 程式的配平方法
2. 理解电极电势的概念，利用能斯特公式计算 不同条件下的电极电势
3. 掌握电极电势在有关方面的应用 4. 掌握原电池电动势与吉布斯自由能变之间的
第七章氧化还原反应和电极电势案例
Mn2++ BiO3-+H+→ MnO4- + Bi3+ （2）拆成两个半反应 还原半反应：BiO - →Bi3+ 3 氧化半反应：Mn2+→ MnO4-
（3）配平两个半反应
A. 原子配平——配平反应式两边的原子个数
BiO3-+6H+=Bi3++3H2O BiO3- → Bi3+ Mn2+ → MnO4- Mn2++4H2O=MnO4-+8H+
[例]计算K2Cr2O7中Cr和Fe3O4中Fe的氧 化值。 [解] K2Cr2O7
2(+1)+ 2x+ 7(-2) = 0
x=+6 Fe3O4
3x+ 4（-2）= 0
8 x=+ 3
二、氧化剂和还原剂
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn→Zn2+, 失去电子 氧化值0→+2升高，被氧化 还原剂： 氧化值升高的物质
测得298.15K E=0.3419V -E E E= + - = 0.3419 E(Cu2+/Cu)= 0.3419(V) 测E(Zn2+/Zn)
(-)ZnZn2+(1molL-1)||H+(1molL-1)H2(100kPa),pt (+)
298.15K E=0.7618V 氢正极 锌负极 -E 2+ E E= + - =0.7618 = 0-E Zn /Zn E(Zn2+/Zn)=-0.7618(V)
酸性介质 反应物 碱性(中 性) 反应物 少1个O加1个H2O，生成2个H+ 多1个O加2个H+，生成1个H2O 多1个O加1个H2O，生成2个OH-
电化学基础
二、标准电极电势的测定 1953年IUPAC规定，采用 标准氢电极作为标准电极。 条件：HCl溶液（ 1mol· L-1 ）
p(H2)=100kPa 2H++ 2eH2
电极符号为： Pt | H2 (p Θ)∣H+ (c Θ)
E $ (H |H2 ) 0
规定：标准氢电极在任何温度下的电极电势均为零。 其它 任一给定电极若与标准氢电极组成原电池，测得的 电极电动势E 则定义为给定电极的电极电势（相对 值）。
例：将下列反应组装成原电池 2Al + 3NiCl2 2AlCl3 + 3Ni
解 负极：Al(s) →Al3+ + 3e正极：Ni2+ + 2e- → Ni(s)
电池反应： 2Al(s) + 3Ni2+ → 2 Al3+ +3Ni(s)
（-）Al(s)|Al3+（c1）‖Ni2+（c2）|Ni(s)（+）
例如：Cu-Zn原电池可表示为
(-) Zn(s)｜ZnSO4(c1) || CuSO4(c2)｜Cu(s) (+)
三、电极的种类
电极类型
金属-金属离 子电极 气体电极
电对示例
Zn2+/ Zn Cl2 / Cl-
电极符号
Zn | Zn2+(c)
电极反应示例
Zn2+ + 2e- = Zn
Pt｜Cl2(p) | Cl- (c)
相应的 氧化值升高的物种 (元素）—— 还原剂 氧化值降低的物种 (元素）—— 氧化剂
如：反应 Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 氧化半反应： 还原半反应： Cu(s)=Cu2+(aq)+2e还原剂
高中化学竞赛课程 无机化学第十章 氧化还原和电化学
(2) 1/2Cl2 + e
Cl-
Cl- + 3H2O E10 = +1.45V E20 = +1.36V
试求(3) ClO3– + 6H+ + 5e
1/2Cl2 + 3H2O
E30 = ?
解:
反应(3) = (1) – (2)
G
0 3
=
G
0 1
–
G
0 2
0
0
0
E3 E1 – E2
– n3FE30 = – n1FE10 – (– n2FE20) 5E30 = 6E10 – E20
例
写出反应
Mg + 2H+
Mg2+ + H2
的电池符号、电极反应和电池反应。
答： 电池符号: 电极反应:
( ) Mg | Mg2+ (c1) || H+(c2) | H2(p), Pt ( + )
( ) Mg 2e ( + ) 2H+ + 2e
Mg2+ H2
惰性电极
电池反应: Mg + 2H+
Cr2O72-
2Cr3+
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O
H2O2
H2O
氧化数: 指化合物中某元素的形式荷电数.
在单质或化合物中，假设把每个化学键中的电子指定给所 连接的两原子中电负性较大的一个原子，这样所得的某元 素一个原子的电荷数就是该元素的氧化数。
规定：(1) 单质中，元素的氧化数为零。如白磷P4
位反应时，必须在氧化还原半反应中表示出来。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应方程式100个氧化还原反应方程式100个
1. 2Na + Cl2 -> 2NaCl
2. 2Al + 3CuCl2 -> 2AlCl3 + 3Cu
3. Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
4. 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2
5. 2K + Br2 -> 2KBr
6. 2H2 + O2 -> 2H2O
7. 2Mg + O2 -> 2MgO
8. PbO2 + 2HCl -> PbCl2 + H2O + Cl2
9. 2H2O2 -> 2H2O + O2
10. 2H2 + 2Br2 -> 4HBr
11. CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
12. 2Cu + O2 -> 2CuO
13. 2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2
14. 2Al + 3Cl2 -> 2AlCl3
15. CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu
16. 4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O
17. 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2
18. HgO -> Hg + O2
19. 2H2O + 2K -> 2KOH + H2
20. 2CuO + C -> 2Cu + CO2
21. 2Na + H2O -> 2NaOH + H2
22. 2AgNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2Ag
23. Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
24. 2HCl + Cu -> CuCl2 + H2
25. H2O2 + Cl2 -> 2HCl + O2
26. H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O
27. 2HgO -> 2Hg + O2
28. 2Ag + H2S -> Ag2S + H2
29. 2K + 2H2O -> 2KOH + H2
30. 2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O
31. 2NO2 + H2O -> HNO3 + HNO2
32. 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O
33. 2HCl + H2S -> 2H2O + S
34. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
35. 5Fe2O3 + 3CO -> 10Fe + 3CO2
36. 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2
37. 2KClO3 -> 2KCl + 3O2
38. 2H2O + 2Na -> 2NaOH + H2
39. 2Fe + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2
40. 2H2O2 + 2KOH -> 2H2O + 2K2O2
41. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O
42. 2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O
43. 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
44. Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu
45. 4HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
46. 2H2 + O2 -> 2H2O
47. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 -> O2 + H2O + K2SO4 + MnSO4
48. 2AgNO3 + Zn -> Zn(NO3)2 + 2Ag
49. 3Na2O2 + 6CO2 -> 3Na2CO3 + 3O2
50. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O
51. 2Cl2 + Na2S2O3 -> 2NaCl + S2O6
52. Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2
53. C + 2H2O -> CO2 + 2H2
54. Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag
55. C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O
56. BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl
57. 2CH3OH + 3O2 -> CO2 + 4H2O
58. H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 -> 3O2 + 2K2SO4 + 2MnSO4 + 4H2O
59. Pb + PbO2 + 2H2SO4 -> 2PbSO4 + 2H2O
60. C6H12O6 + 6O2 -> 6CO2 + 6H2O
61. Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
62. 2HgS + O2 -> 2HgO + 2SO2
63. 2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
64. Pb + CuCl2 -> PbCl2 + Cu
65. 2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 + 6H2O
66. 2KBr + F2 -> 2KF + Br2
67. 4C + 5O2 -> 2CO2 + 2CO
68. CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O
69. BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
70. Na2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2NaOH
71. 2Na + Cl2 -> 2NaCl
72. 6NaOH + 3Cl2 -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
73. 2AgNO3 + BaCl2 -> 2AgCl + Ba(NO3)2
74. 5H2O2 + 2MnO2 -> 2H2O + 5O2 + Mn2O3
75. SO2 + O2 -> SO3
76. FeS2 + 8O2 -> Fe2O3 + 4SO2
77. H2O2 + 2FeCl3 -> 2HCl + 2FeCl2 + H2O + Cl2
78. 4HNO3 + MnO2 -> Mn(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 + O2
79. 2HNO3 + Cu -> Cu(NO3)2 + H2O + NO2
80. C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
81. 2FeCl3 + SnCl2 -> 2FeCl2 + SnCl4
82. 2C8H18 + 25O2 -> 16CO2 + 18H2O
83. 2Na + H2 -> 2NaH
84. Zn + HCl -> ZnCl2 + H2
85. 3Cl2 + 6NaOH -> 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
86. 6NaOH + 3H2 + 2Al -> 2Al(OH)3 + 3Na2O
87. C6H8O6 + O2 -> CO2 + H2O
88. H2O2 + 2KI -> 2KOH + I2 + H2O
89. 2Cr + 3HCl -> 2CrCl3 + 3H2
90. 4Al + 3O2 -> 2Al2O3
91. Fe3O4 + 4H2SO4 -> 3FeSO4 + 4H2O
92. 2HCl + Na2S2O3 -> 2NaCl + S + SO2 + H2O
93. 2ZnS + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
94. 2NaOH + FeCl2 -> 2NaCl + Fe(OH)2
95. NH4NO3 -> N2O + 2H2O
96. 2C8H18 + 17O2 -> 16CO2 + 18H2O
97. 4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3
98. SnCl2 + 2HCl -> SnCl4 + H2
99. H2 + Cl2 -> 2HCl
100. 2H2 + O2 -> 2H2O
氧化还原反应是化学中非常重要的类型之一。
上面列举的100个方程
式展示了不同物质之间的氧化还原反应。
这些方程式可以帮助我们更好地理解物质之间的化学变化过程。
在这100个方程式中，我们可以看到不同物质之间的反应。
有的方程式涉及两种元素之间的反应，例如氢气和氧气的反应生成水；有的方程式则是各种化合物之间发生氧化还原反应，例如金属和酸溶液的反应。
这些反应不仅在实验室中发生，也在日常生活中广泛存在。
氧化还原反应的过程中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
这样，氧化剂发生还原，还原剂发生氧化，反应才能够进行。
这种电子的转移是整个反应过程中的关键。
氧化还原反应在自然界中起到了重要的作用。
例如，氧化还原反应是火焰的基本原理，火焰中的燃烧过程就是一种氧化还原反应。
另外，许多生物体内的新陈代谢过程也是通过氧化还原反应来进行的。
这100个方程式展示了氧化还原反应的多样性和复杂性。
每个方程式都代表着一种可能的化学反应，展示了不同化学物质之间电子的转移过程。
通过深入研究这些方程式，我们可以更好地理解化学反应的机制，为科学研究和工业应用提供了基础。