酸碱中和滴定 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(word含答案)
第二节 第3课时 酸碱中和滴定
[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究
一、酸碱中和滴定
1.酸碱中和滴定的概念和原理
(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：
在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：
c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用
(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管， 仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法
3.主要试剂
(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作
(1)实验前的准备工作：
(2)滴定：
(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。读数并记录。
5.数据处理
为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结
酸碱中和滴定注意事项
(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1 下列说法正确的是( )
A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液
B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验
C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次
D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
答案 C
例2 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填字母)称量。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
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灿若寒星
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性
1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数
1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－ （正反应为吸热反应）
其电离平衡常数：Ka =H2OOH－
2、水的离子积常数：
（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：Kw= c(H+)c(OH－)
（3）数值：室温下：Kw＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，Kw增大。
（3）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。
【特别提醒】①水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 ********灿若寒星竭诚为您提供优质文档*********
灿若寒星 ②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素
（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，Kw增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题知识点归纳
高考化学选择题必备知识点归纳
在化学高考试题中，选择题是非常重要的，做好选择题其实也不难，但是要很细心。复习的时候也需要将会出现在选择题的知识点记熟。下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!
高考化学选择题知识
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题重要知识点总结
高考化学实验题重要知识点总结
从近几年的化学高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目，实验题对大多数同学来说都是一个难点。下面是店铺为大家整理的高考化学必备知识点，希望对大家有用!
高考化学实验题重要知识点总结1
1、浓硫酸的稀释：
向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：
(以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：
①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)
5、闻气体的气味：
用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：
(以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。
7、洗涤沉淀：
把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：
在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如：粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：酸碱中和滴定及拓展应用
第53讲 酸碱中和滴定及拓展应用
[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
1．原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝cHCl·VHClVNaOH。
2．实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
(2)滴定前准备
滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理 按上述操作重复2～3次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的平均值。
3．关键
(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当的指示剂，准确判断滴定终点。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围和pH
石蕊
甲基橙
酚酞
4.滴定曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
5．误差分析
分析依据：cB＝cA·VAVB(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )
4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.×
高考化学实验题知识梳理：滴定
实验题梳理：滴定
“滴定”是近两年高考实验题的高频考点，包括滴定的操作步骤、滴定计算等。滴定方法包括酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定等，主要是根据滴定过程中标准溶液的消耗量来计算待测溶液的浓度。
滴定过程主要分为以下2种类型：
1．直接滴定法：滴定反应生成的产物，根据滴定的消耗量，可计算出反应物的量。
例题【实战1 第3题（4）】利用AgNO3滴定Cl-来测定Cl-的含量，该方法利用K2CrO4作为指示剂。因为溶解度AgCl
表1 AgCl和Ag2CrO4的Ksp
沉淀 溶度积
AgCl 1.8×10-10
Ag2CrO4 1.1×10-12
莫尔法滴定的注意事项：
（1）主要用于Cl-、Br-而不适用于测定I-，因为生成的AgI会强烈吸附I-而影响滴定终点；
（2）因AgCl和AgBr沉淀分别对溶液中的Cl-和Br-也有吸附作用，因此滴定时须剧烈摇动溶液；
（3）根据平衡可知，酸性条件下主要以Cr2O72-为主，碱性条件下以CrO42-，氧化性：Cr2O72- > CrO42-，因此滴定时pH不宜太小，因为Cr2O72- 会氧化Cl-、Br-；同时pH也不宜太大，Ag+会转化成沉淀；此外也要避免在含有氨的环境下进行，Ag+会转化成银氨离子。
2．返滴定法：第一步用的滴定剂是过量的，第二步再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去第二步中过量的量，即可得出第一步所求物质的物质的量。
例题【实战1 第1题（4）】利用返滴定法测量I-的含量，先加入过量AgNO3沉淀I-，再利用NH4SCN回滴过量的Ag+，以硫酸铁铵作为指示剂，在终点少量过量的SCN-和Fe3+反应形成红色络合物，表明终点。该方法称为佛尔哈德法反滴定法。
佛尔哈德法反滴定法滴定的注意事项：
（1）滴定I-时，应先加入AgNO3沉淀I-，再加入指示剂硫酸铁铵，若指示剂加入过早，Fe3+会将I-氧化为I2，影响滴定结果（题中必须先e后d）；
2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
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2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
年级：
姓名： 2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
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酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。
1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL0.1000molL盐酸中滴加0.1000mol/L
NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)30.00mL时，pH=12.3
【答案】C
【解析】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH=7，故A正确；B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C．甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，故C错误；D．V(NaOH)30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL0.1000mol/L20mL0.1000mol/L20mL30mL=0.02mol/L，即溶液中 （新高考）小题必练13：酸碱中和滴定及应2021届高考化学 小题必练13 酸碱中和滴定及应用
3 c(OH−)=0.02mol，则c(H+)=5×10−13mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，故D正确；故答案为C。
【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH的计算。
2．【2020年全国I卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题(含解析)
1 题号 1 1－1 2 3 4 4－1 5 5－1 6 6－1 7 7－1 8 8－1
答案
高考化学总复习 第七章 第二节水溶液 酸碱中和滴定试题（含解析）
一、单项选择题
1．水的电离平衡为H2O高温H＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热过程
解析：35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明35 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)大于25 ℃时水中的c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)，亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程，故选D项。
答案：D
1题变式
1－1.已知在100 ℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是( )
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
解析：A项，0.05 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol·L－1，pH＝1；B项，c(OH－)＝1.0×10－3 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－121.0×10－3＝1.0×10－9 mol·L－1，pH＝－lg 1.0×10－9＝9；C项，pH＝6时，c(H＋)＝c(OH－)，显中性；D项，pH＝3的H2SO4溶液中n(H＋)＝0.001×0.05 mol＝5×10－5 mol，V(NaOH)＝5×10－50.1＝5×10－4L＝0.5 mL。
高考-酸碱中和滴定实验误差分析
1 酸碱中和滴定实验误差分析
以一元酸和一元碱的中的滴定为例
因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。
但是实际中C标、V定都可能引起误差，一般可把各因素引起的误差转嫁到V读上，若
V读偏大，则测定结果偏大；若V读偏小，则测定结果偏小，故通过分析V读的变化情况，可分析滴定的误差。
引起误差可能因素有以下几种：
（1）视（读数）
注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值
（2）洗（仪器洗涤）
正确洗法：
二管二洗——酸式滴定管和碱式滴定管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。
一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。
注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。
错误洗法导致结果：
①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。
②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。
③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。
④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。
（3）漏（液体溅漏）
①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。
②终点已到，滴定管下端尖嘴中有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。
（4）泡（滴定管尖嘴气泡）
正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。
（5）色（指示剂变色控制与选择）
滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 2 （6）杂（标准物含杂质）
用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况：
2021高中化学高考难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析(Word学生考试版)
难点5 溶液稀释与酸碱中和滴定曲线分析
【命题规律】
本专题为高考热点。主要考查溶液稀释图像、酸碱中和滴定图像的分析。考查的核心素养以宏观辨识和微观探析、变化观念和平衡思想为主。
【备考建议】
2021年高考备考时，应关注多曲线酸碱中和滴定图像分析。
【限时检测】（建议用时：30分钟）
1．【2020新课标Ⅰ】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积aNOHV的变化关系如下图所示。
[比如A2−的分布系数：2222(A)(A)(HA)(HA)(A)cccc]
下列叙述正确的是
A．曲线①代表2(HA)，曲线②代表(HA)
B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1
C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2
D．滴定终点时，溶液中2(Na)2(A)(HA)ccc
2．【北京一零一中2021届高三上学期第三次统练】某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线II代表HCl的稀释过程
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从b点到d点，溶液中-+33c(CHCOO)c(H)c(CHCOOH)保持不变
D．该温度下，b点Kw的数值比e点大
3．【广东省惠州市2021届高三上学期第一次调研】25℃时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)
A．a点溶液的pH12
B．b点的溶液：c(CN－)＞c(HCN)
C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01mol/L
D．pH＝7的溶液：c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(CN－)