考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
5．滴定操作特别提醒 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。
6．数据处理为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
二、中和滴定误差分析 1．分析依据 c 待测·V 待测＝c 标准·V 标准 c 待测＝c 标准·V 标准V 待测c 标准、V 待测均为代入定值，误差均体现在V 标准的大小。
2．常见的误差分析以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：步骤操作V标准c 待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大偏高3．滴定管读数误差分析滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。
试分析下列图示读数对滴定结果的影响：(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小。
(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大。
考向一酸、碱中和滴定仪器、指示剂的选择典例精析1．（2021·天津高三三模）常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A ．可求出K a1(H 2SO 3)、K a2(H 2SO 3)的值B ．滴定中两次反应终点可依次用甲基橙、酚酞作指示剂C ．图中Y 点对应的溶液中3c(SO 23-)=c(Na +)+c(H +)-c(OH -) D ．图中Z 点对应的溶液中：c(Na +)>c(SO 23-)>c(HSO 3-)>c(OH -) 【答案】D 【详解】A ．混合溶液中W 点c(H 2SO 3)=c(-3HSO )，K a1(H 2SO 3)=()+-323c(HSO )?c H c(H SO )=c(H +)=10-pH=10-2，混合溶液Y 点中c(2-3SO )=c(-3HSO )，K a2(H 2SO 3)=()2-+3-3)c SO ?c H (c SO ()H =c(H +)=10-pH =10-7.19，故可求出K a1(H 2SO 3)、K a2(H 2SO 3)的值,A 正确；B ．甲基橙变色范围为3.1-4.4，滴定到第一反应终点溶液pH 值为4.25，在其范围内，所以可以选取甲基橙作指示剂， 酚酞的变色范围是8.2~10.0，滴定到第二反应终点溶液pH 值为9.86，在其范围内，所以可以选取酚酞作指示剂，B 正确；C ．Y 点溶液中存在电荷守恒c(Na +)+c(H +)=2c(2-3SO )+c(-3HSO )+c(OH -)且该点溶液中存在c(2-3SO )=c(-3HSO )，所以存在3c(2-3SO )=c(Na +)+c(H +)-c(OH -)，C 正确；D ．Z 点酸碱恰好完全反应生成Na 2SO 3，2-3SO 两步水解生成OH -导致溶液呈碱性，但只有第一步水解生成-3HSO ，所以c(-3HSO )＜c(OH -)，由物料守恒知c(Na +)＞c(2-3SO )，则该点溶液中存在c(Na +)＞c(2-3SO )＞c(OH -)＞c(-3HSO )，D 错误； 故答案为：D 。
考向二 酸碱中和滴定实验操作与误差分析典例精析2．（2021·河南郑州市·高三三模）白云石[CaMg(CO 3)2]中钙含量测定常用KMnO 4滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO 4滴定。
则下列说法错误的是A ．KMnO 4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O B ．实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C ．KMnO 4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO 2气体理论上转移0.02mole -D ．滴定过程中若滴加KMnO 4过快会发生反应4MnO 4-+12H +=4Mn 2++5O 2↑+6H 2O ，将导致测定结果偏高 【答案】B 【详解】A ．草酸是弱酸，具有还原性，会被高锰酸钾氧化，根据质量守恒和化合价升降守恒等可知KMnO 4滴定草酸发生反应的离子方程式为：2MnO 4-+5H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，A 正确；B ．高锰酸钾具有强氧化性，会氧化盐酸产生氯气造成误差，所以实验过程中不可使用稀盐酸，B 错误；C ．KMnO 4滴定草酸过程中，存在()()()2242n H C O ~2n ~2n eCO -关系，标准状况下448mLCO 2气体物质的量为3448100.0222.4mol mol -⨯=，根据关系式可知理论上转移0.02mole -，C 正确；D ．根据质量守恒定律和的失电守恒定律可以得出：()()()2244n n H C O 0.4n Ca KMnO ==，滴定过程中若滴加KMnO 4过快会发生反应4MnO 4-+12H +=4Mn 2++5O 2↑+6H 2O ，消耗的KMnO 4溶液体积会偏大，会导致测定结果偏高，D 正确； 答案选B 。
1．（2021·全国高三专题练习）NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H 2C 2O 4•2H 2O 的称量以及用NaOH 溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是A ．图甲：转移NaOH 溶液到250mL 容量瓶中B ．图乙：准确称得0.1575gH 2C 2O 4·2H 2O 固体 C ．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D ．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H 2C 2O 4溶液 【答案】C 【详解】A ．向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A 错误；B ．托盘天平的精度值为0.1g ，故B 错误；C ．碱式滴定管中气泡排出操作：把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，故C 正确；D ．NaOH 溶液应装在碱式滴定管中，故D 错误； 故答案为C 。
2．（2021·陕西西安市庆华中学高三月考）常温下，用0.100mol•L -1NaOH 溶液滴定10mL0.100mol•L -1H 3PO 4溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．b 点溶液中c (2-4HPO )＞c (3-4PO )＞c (-24H PO ) B ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂 C ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是cD ．c 点溶液中c (OH -)=c (H +)+c (2-4HPO )+2c (-24H PO )+3c (H 3PO 4) 【答案】A【详解】A ．b 点时，20mL0.100mol•L -1NaOH 溶液与10mL0.100mol•L -1H 3PO 4溶液混合，刚好发生反应生成Na 2HPO 4和水，由于溶液的pH=10，所以2-4HPO 的水解是主要的，电离是次要的，水解生成的c (-24H PO )＞c (3-4PO )，故溶液中c (2-4HPO )＞c (-24H PO )＞c (3-4PO )，A 错误； B ．滴定终点a 时，10mL0.100mol•L -1NaOH 溶液与10mL0.100mol•L -1H 3PO 4溶液混合，刚好发生反应生成NaH 2PO 4和水，由于溶液的pH=4，所以可选择甲基橙作指示剂，B 正确； C ．a 、b 、c 三点时溶质分别为NaH 2PO 4、Na 2HPO 4、Na 3PO 4，在溶液中-24H PO 以电离为主，抑制水电离，2-4HPO 以水解为主、3-4PO 水解程度比2-4HPO 大，二者都促进水电离，所以水的电离程度最大的是c ，C 正确；D ．c 点溶液中，由电荷守恒可得，c (Na +)+ c (H +) = c (OH -) +2c (2-4HPO )+c (-24H PO )+3c (3-4PO )，由物料守恒可得，c (Na +)=3c (H 3PO 4)+3c (2-4HPO )+3c (-24H PO )+3c (3-4PO )，所以c (OH -)=c (H +)+c (2-4HPO )+2c (-24H PO )+3c (H 3PO 4)，D 正确； 故选A 。
酸碱中和滴定 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
3.容量瓶 容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线在同一条直线上,且
与凹液面最低处相切。若仰视定容,则加水过多,结果偏低;若俯视定容,则加
水过少,结果偏高,如图丙所示。
必备知识通关
必备知识通关
步骤 洗涤
操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗
锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准 溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。
解题能力提升
VA 偏大 偏小 偏大 不变
cB 偏高 偏低 偏高 无影响
必备知识通关
必备知识通关
高考链接 [2015广东,12]准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0
mol·L-1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定 B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大 C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 答案 B
解题能力提升
解题能力提升
解题能力提升
命题角度2 导电能力与酸碱中和滴定图像 以中和滴定为载体,考查指示剂的选择、滴定过程中溶液酸碱性的变化、 导电能力的变化等知识。 示例5 [2019全国卷Ⅰ,11,6分]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二
甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力
高三化学上学期第一轮复习酸碱中和滴定
（3）强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选
用酚酞作指示剂
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 无影响 ）
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
5、实验仪器及试剂: 仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、 滴定管夹、烧杯、白纸
试剂：标准液、待测液、指示剂
二、指示剂的选择：
1、原则： 1）终点时，指示剂的颜色变化明显
2）变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（定性 测定）
种类
对应溶液 的颜色
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式 滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管 尖嘴充满溶液偏（低 ）
四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称
取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的 氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。 （ 偏低 ）
金石资源：/
出“喇喇”的幽响。！飘然间女打手腾霓玛娅婆婆狂速地用自己浅橙色螃蟹造型的身材三陪出火橙色艺术晃动的苦瓜，只见她窜出的肉筋中，快速窜出五十道旋舞着『青雾晶仙螺栓经文』的仙翅 枕头链状的板斧，随着女打手腾霓玛娅婆婆的转动，仙翅枕头链状的板斧像洋葱一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着女打手腾霓玛娅婆婆又使自己极似弯刀造型的脚跳跃出紫罗兰色的 红薯味，只见她高高的海蓝色金钩模样的砂锅石灵蛇筋服中，变态地跳出五十缕门槛状的仙翅枕头碗，随着女打手腾霓玛娅婆婆的摇动，门槛状的仙翅枕头碗像轮椅一样，朝着壮扭公主饱满亮润 的脸疯扫过来。紧跟着女打手腾霓玛娅婆婆也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝壮扭公主疯扫过来壮扭公主突然把异常结实的酷似钢铁般的手臂摆了摆，只见三十道忽隐忽现的美如剃须刀般的蓝 雾，突然从无坚不摧的粗壮手指中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，墨灰色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的水睡朦胧味在梦幻的空气中怪舞。接着憨直贪玩、有着各种古怪想法的圆脑袋忽 然颤动摇晃起来……力如肥象般的霸蛮屁股窜出亮蓝色的丝丝魔烟……酷似钢铁般的手臂窜出水红色的隐隐奇寒！紧接着抖动跳动的犹如神盔模样的棕褐色短发一闪，露出一副诡异的神色，接着 扭动奇特古怪、极像小翅膀似的耳朵，像灰蓝色的灰爪海湾鹏般的一抖，神奇的异常结实的酷似钢铁般的手臂瞬间伸长了一百倍，强壮结实的骨骼也忽然膨胀了九十倍……最后晃起扁圆的如同天 边小丘一样的蒜瓣鼻子一嗥，快速从里面射出一道奇影，她抓住奇影绅士地一抖，一组青虚虚、黑森森的功夫¤巨力碎天指→便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边狂舞，一边发出“哧哧”的 猛音……！飘然间壮扭公主狂速地用自己有着无穷青春热情的胸部击打出春绿色绝妙怪舞的弹头，只见她力如肥象般的霸蛮屁股中，狂傲地流出五十缕转舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头杖状的线 头，随着壮扭公主的摆动，仙翅枕头杖状的线头像铃铛一样在双肩上浪漫地调配出点点光甲……紧接着壮扭公主又使自己好像桥墩一样的大腿闪动出浅灰色的贝壳味，只见她晶绿色的三尖式力神 戒指中，萧洒地涌出五十串抖舞着¤雨光牧童谣→的凤凰状的仙翅枕头尺，随着壮扭公主的晃动，凤凰状的仙翅枕头尺像葫芦一样，朝着女打手腾霓玛娅婆婆天蓝色菊花般的脸疯扫过去。紧跟着 壮扭公主也摇耍着功夫像花盆般的怪影一样朝女打手腾霓玛娅婆婆疯扫过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了亮蓝色、景物变成了水白色、天空变成 了墨蓝色、四周发
2021届高三化学一轮复习——酸碱中和滴定专题复习
例3、取等体积0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，分别 装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加 水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少 量CO2；④作对照。分别在①、②中滴加酚酞作 指示剂；在③、④中滴加甲基橙作指示剂,用 HCl溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl溶液
A 的体积是( )
3.1 23
8.2 10
5
8
4.4
4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14
强碱滴定强酸 强酸滴定强碱
酚酞 无 → 粉红 粉红 → 无
甲基橙 红→橙 黄→橙
考考你：
例1、滴定终点现象的描述
例如：①用a mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，用 酚酞做指示剂，达到终点的现象是:
当滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色变成无色，且半分钟不在改变！ ； 若用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象是：
25.00 25.00 25.00
解：
26.72 m L +26.70 m L +26.71 m L
3
= 26.71 m L
c(HCl). V[HCl(aq)]
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
=
0.1154mol/L× 0.02671L 0.02500L
= 0.1233mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1233mol/L。
A.②＜①＜③=④ B.①=②=③=④ C.①＜②＜③＜④ D.②＜③＜①＜④
例4、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的
盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，
并加入2-3滴酚酞
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
3．解析：(1)c(H＋)＝0.01 mol/L pH＝2。
(2)c(OH
－
)
＝
1×10－4＋1×10－6 2
mol/L
＝
1×10－4 2
c(H
＋
)
＝
15××1100－－154＝2×10－10(mol·L－1)故 pH＝9.7。
(3)酸过量 c(H＋)＝1×101－15×＋911－9 mol/L
＝1×10－6 mol/L，pH＝6。
[高考载体·巧妙利用] (1)强酸 (2)> (3)> (4)①相同 ②中 ③酸 (5)4 (6)<
（浙江专）中考语文总复习 第五讲 表达方式与记叙的顺序课件（经典回放点拔+考点解 读回放+考点跟踪突破+13中考真题）
聚焦中考——语文 第五讲
表达方式与记叙的顺序
• （2013·荆门）阅读下文，完成习题。 • ①那天下午6点多，该上公交车的人早已上了车，唯独有个小女孩，在车
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
[教材实验·全面发掘]
多悟一些 1.B 2.相等
多思一些
1．(1)提示：反应后溶液的
c(OH－)＝0.1
mol/L×0.04×10－3 20＋20×10－3 L
L
＝10－4 mol/L
c(H＋)＝c1O0－H1－4 ＝1100－－144＝10－10 mol/L，pH＝10。
酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定(解析版)--高考化学
酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定知识精讲一．酸碱中和滴定二．酸碱中和滴定误差分析三．中和滴定曲线(pH V 曲线)分析四．氧化还原滴定五．沉淀滴定课后精练选择题：20题非选择题：5题建议时长：60分钟实际时长：分钟一．酸碱中和滴定1．实验原理：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。
①反应实质：H++OH -===H 2O 。
②定量关系：恰好中和时，n (H +)=n (OH -)，即c (H +)V 酸=c (OH -)V 碱。
③酸碱中和滴定的关键：准确测定标准液的体积；准确判断滴定终点。
2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图1)、碱式滴定管(如图2)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。
试剂性质滴定管原因酸性、氧化性、中性溶液酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性、中性溶液碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开①酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀，实验室中常用滴定管的规格有25mL和50mL两种。
②滴定管“0”刻度在上方，且尖嘴部分无刻度，从上往下读，读数时取小数点后两位，估读至0.01mL；如：24.00mL、23.38mL。
③由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
3．实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备①检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。
若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转180°，对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检漏合格的滴定管。
只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：酸碱中和滴定
酸碱中和滴定【学习目标】1. 酸碱中和滴定的实验原理及误差分析2. 氧化还原反应滴定的分析和计算 ◆感知高考1．[2020·浙江1月选考，27]为测定FeC 2O 4·2H 2O(M ＝180g·mol －1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300g 样品，定容至250mL 。
取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L －1KMnO 4标准溶液滴定至终点。
重复实验，数据如下：已知：3MnO －4＋5FeC 2O 4·2H 2O ＋24H ＋===3Mn 2＋＋5Fe 3＋＋10CO 2↑＋22H 2O ，假设杂质不参加反应。
该样品中FeC 2O 4·2H 2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________________________________________________________________________。
【答案】 95.2 0.1000mol·L －1×20.00×10－3L ×53×25025.00×180g·mol－16.300g ×100%≈95.2%【解析】第一次所用标准液为：19.98mL ，第二次所用标准液为22.40-1.26=20.14mL ，第三次所用标准液为：21.56-1.54=20.02mL ，第二次数据偏差较大舍去，所以所用标准液的体积为19.98mL+20.02mL=20.00mL2;根据方程式可知反应中存在数量关系：3MnO 4-~5242FeC O 2H O⋅，所以25mL待测液中所含242FeC O 2H O⋅的物质的量为：1350.1000mol L 20.0010L 3--⋅⨯⨯⨯，质量为13150.1000mol L 20.0010L 180g mol 3---⋅⨯⨯⨯⨯⋅，所以样品中242FeC O 2H O ⋅质量分数为13152500.1000mol L 20.0010L 180g mol 325.00100%95.2%6.300g ---⋅⨯⨯⨯⨯⨯⋅⨯=。
高考化学一轮复习_酸碱中和滴定课件
5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
第八章
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、碱 滴定管夹、铁架台、 锥形瓶。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管：查漏 →洗涤→润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定 结果________。
[解析] 检验 Cl－是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴 加 AgNO3 溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明 Cl－已经被除净。 滴定达到终点时，Fe3＋与 SCN－结合使溶液变为红色；根据氧化还 原反应中得失电子的关系可知：Fe3＋～Ti3＋～TiO2，因此 TiO2 的物 质的量等于 Fe3＋的物质的量 cV/1 000 mol，TiO2 的质量分数为 1c0V0M0w(或c1V0wM%)；在配制 NH4Fe(SO4)2 时有少量溶液溅出，则所 配制溶液的浓度偏小，导致测定的 TiO2 的物质的量偏大，质量分 数偏高；若在滴定终点时俯视标准液液面，则所读溶液体积偏小， 导致测定的 TiO2 的物质的量偏小，质量分数偏低。
高二化学《酸碱中和滴定》知识点总结以及典例导析
酸碱中和滴定【学习目标】1、掌握酸碱中和滴定的原理；2、初步掌握酸碱中和滴定的方法||。
【要点梳理】要点一、中和滴定的原理和方法||。
1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的实验方法叫中和滴定法||。
2、原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和||，测出二者所用的体积||，根据反应化学方程式中酸、碱物质的量的比求出未知溶液的物质的量浓度||。
3、关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应||。
4、指示剂的使用||。
①用量不能太多||，常用2～3滴||，因指示剂本身也是弱酸或弱碱||，若用量过多||，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少||。
②指示剂的选择||。
选择指示剂时||，滴定终点前后溶液的颜色改变：颜色变化对比明显||。
如强酸与强碱的中和滴定||，到达终点时||，pH变化范围很大||，可用酚酞||，也可用甲基橙；强酸滴定弱碱||，恰好完全反应时||，生成的盐水解使溶液呈酸性||，故选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙；强碱滴定弱酸||，恰好完全反应时||，生成的盐水解使溶液呈碱性||，故选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞||。
一般不用石蕊试液||，原因是其溶液颜色变化对比不明显||，且变色范围较大||。
要点二、中和滴定操作||。
1、中和滴定的仪器和试剂||。
①仪器||。
酸式滴定管(不能盛放碱性溶液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、锥形瓶等||。
②试剂||。
标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水||。
2、准备过程||。
①滴定管的使用：a．检验酸式滴定管是否漏水(碱式滴定管同样检验)||。
b．洗净滴定管后要用标准液润洗2～3次||，并排除滴定管尖嘴处的气泡||。
c．注入液体：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中||，使液面位于滴定管刻度“0”以上2 mL～3 mL处||，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上||。
酸碱中和滴定及拓展应用(课件)-2024年高考化学一轮复习课件+讲义+习题(全国通用)
3
3 和其他不与酸碱反
应的离子。取10.00 mL水样,用0.010 00 mol·L-1的HCl溶液进行滴定,溶液pH
随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图 (混合后溶液体积变化忽略不计
)。下列说法正确的是 (
C)
A.该水样中c(CO2−
L-1
3 )=0.01 mol·
B.a点处c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
的实验方法。以标准盐酸滴定待测的NaOH溶液, 待测的NaOH溶液的物质
(HCl)·(HCl)
的量浓度为c(NaOH)(aq)=
。
(NaOH)
(2)关键:
①准确测定参加反应的酸、碱溶液的 体积
。
②选取适当的指示剂,准确判断 滴定终点 。
2. 实验用品
(1)仪器: 酸式
滴定管(如图A所示)、 碱式
(3)用标准KI溶液滴定含有Fe3+的溶液,可以选用KSCN溶液作指示剂(
√ )
[解析] KSCN溶液遇Fe3+呈红色,当Fe3+反应完全时,红色褪去,指示达到滴定终
点,正确。
(4)使用0.1 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液,滴定
终点时消耗KMnO4溶液恰好为4 mL( × )
NaOH溶液无变化
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后俯视读数(或前仰
读数
后俯)
酸式滴定管滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或前俯
后仰)
[核心素养提升]滴定曲线分析抓五点
(1)抓反应的“起始”点:判断酸、碱的相对强弱,或计算电离平衡常数,或计算
c(H+),或计算pH。
2024届高考化学一轮复习：酸碱中和滴定及拓展应用
第40讲酸碱中和滴定及拓展应用[课程标准] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定标准液的体积；(2)准确判断滴定终点。
二．实验用品1．仪器图A是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。
3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1红色 3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0粉红色＞10.0红色(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。
(2)精确度：读数可估计到0.01 mL。
(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。
(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。
(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。
②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。
2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝c（HCl）×V（HCl）计算。
V（NaOH）[正误辨析](1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√学生用书第195页一、酸碱指示剂、仪器的准确选择1．用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度(如图所示)，下表中正确的选项是()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱酸石蕊乙B 酸碱酚酞甲C 碱酸甲基橙乙D 酸碱酚酞乙D[解答本题的关键是①明确酸式、碱式滴定管使用时的注意事项；②指示剂的变色范围。