人教版高中化学物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
第三章《晶体结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是( )
A．
B． C．
D．
2.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为( )
A． Mg2CNi3
B． MgC2Ni C． MgCNi2
D． MgCNi3
3.1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠时释放出的热能为氯化钠的晶格能。下列热化学方程式中，反应热的绝对值等于氯化钠晶格能的数值的是( )
A． Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)；ΔH1＝a kJ·mol－1
B． Na＋(g)＋Cl2(g)===NaCl(s)；ΔH2＝b kJ·mol－1
C． NaCl(s)===Na(g)＋Cl(g)；ΔH3＝c kJ·mol－1
D． Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)；ΔH4＝d kJ·mol－1
4.最近科学家成功研制成了一种新型的碳氧化物，该化合物晶体与SiO2的晶体的结构相似，晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构。下列对该晶体的叙述错误的是( )
A． 该晶体是原子晶体
B． 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 C． 该晶体中碳原子数与C—O键数之比为1∶2
D． 该晶体中最小的环由12个原子构成
5.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )
∶金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ∶金属元素在化合物中一般显正价 ∶金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ∶金属元素只有金属性，没有非金属性
∶价电子数越多的金属原子的金属性越强
A． ∶∶∶ B． ∶∶ C． ∶∶ D． ∶∶∶∶∶
6.如图是A，b两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（ ）
∶a是晶体 ∶a是非晶体 ∶b是晶体 ∶b是非晶体．
A． ∶∶
B． ∶∶ C． ∶∶
D． ∶∶
7.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )
A． CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱
B． CaF2的熔沸点较高,硬度较大 C． CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电
D． CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小
8.现有如下各种说法：
∶在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
∶金属和非金属化合形成离子键
∶离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
∶根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键
∶H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程
则对各种说法的判断正确的是( )
A． ∶∶∶正确
B． 都不正确 C． ∶正确，其他不正确
D． 仅∶不正确
9.下列晶体中，熔点最高的是( )
A． KF
B． MgO C． CaO
D． NaCl
10.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A． 该晶体的化学式为ZXY3 B． 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高 C． 每个X周围距离最近的Y有8个 D． 每个Z周围距离最近的X有16个
11.金属键是正、负电荷之间的
A． 相互排斥
B． 阴、阳离子之间的相互作用 C． 相互吸引
D． 相互排斥和相互吸引，即相互作用
12.石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，许多个正六边形排列成平面网状结构。如果每两个相邻碳原子间可以形成一个碳碳单键，则石墨晶体中每一层碳原子数与碳碳单键数的比是
A． 1∶1
B． 1∶2 C． 1∶3
D． 2∶3
13.如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞．图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心．则下列说法正确的是（ ）
A． 冰晶石的名称是六氟合铝（∶）化钠
B． 该物质中存在离子键和共价键 C． 大立方体的体心处∶代表的是Al3+
D． 该物质是电解冶炼铝的还原剂
14.下列数据对应物质的熔点，据此作出下列判断中错误的是( )
A.铝的化合物的晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体
15.下列关于晶体的说法一定正确的是( ) CaTiO3的晶体结构模型
（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
A． 分子晶体中都存在共价键
B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D． 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
二、计算题(共3小题)
16.Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的化学式为___________________________。
(2)已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol－1，密度为dg·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。
17.下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30 g·cm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中均摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。
18.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。
（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。
三、填空题(共3小题)
19.氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)光化学烟雾易在PM2.5的催化作用下形成，其中含有NOx、O3、CH2==CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是________(填字母)。
A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N==N==O
B．O3的沸点高于O2的沸点
C．CH2==CHCHO分子中碳原子采取sp2和sp3杂化
D．HCOOH在水中的溶解度大，与氢键有关
(2)在配合物中，微粒NH3、NH、NH2OH中不能作为配体的是__________。
(3)图a为六方氮化硼晶体的结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
(4)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的晶胞结构如图b所示，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼晶体的密度为________ g·cm－3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
20.(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了___________________________________；
二氧化硅熔化时，微粒间克服了________；碘升华时，微粒间克服了________。三种晶体熔点由高到低的顺序是________________。 (2)下列六种晶体：∶CO2、∶NaCl、∶Na、∶Si、∶CS2、∶金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______________(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是____________，晶体中含有氢键的是________，属于离子晶体的是__________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是______________。
21.如图所示，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
NaCl晶胞
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体的结构示意图。
(2)在晶体中，每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的Na＋共有________个。
(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________，即________(填计算式)。
(4)设NaCl的摩尔质量为M g/mol，食盐晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，食盐晶体中两个距离最近的钠离子间的距离为________cm。
答案解析
1.【答案】B
【解析】设食盐晶体里Na＋和Cl－的间距大约是a cm，则，故。
2.【答案】D
【解析】由计算法则知，属于该晶胞的原子个数Mg—1个、Ni—3个、C—1个。
3.【答案】A
【解析】NaCl的晶格能应是1 mol Na＋(g)和1 mol Cl－(g)形成1 mol NaCl(s)释放的能量。
4.【答案】C
【解析】该化合物晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，形成一种无限伸展的空间网状结构，则该化合物晶体中不存在分子，属于原子晶体，A项正确；晶体中每个碳原子均以4个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳、氧原子个数比为1∶2，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个C—O共价键，所以C原子与C—O键数目之比为1∶4，C项错误；该晶体中最小的环由6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。
5.【答案】B
【解析】∶中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2＋。∶中有些金属元素既有金属性又有非金属性。∶中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。
6.【答案】A
【解析】由图象可知，吸收热量，温度不断升高，则b为非晶体，而a曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，则a为晶体。
7.【答案】C
【解析】难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空
第三章 晶体结构与性质
班级_____________姓名_____________
一、晶体与非晶体
1．固体的分类
固体— →具有 外形，称为 。→无规则几何外形，属于 。
2．获得晶体的三条途径
(1)________物质凝固；
(2)________物质冷却不经液态直接凝固(凝华)；
(3)________从溶液中析出。
熔融态的SiO2快速冷却形成________，热液缓慢冷却形成________。
3．晶体的特点
(1)自范性
①定义：晶体能__________呈现__________外形的性质。
②形成条件：晶体____________适当。
③本质原因：晶体中粒子在____________里呈现________的________排列。非晶体中粒子的排列则相对________，因而________自范性。
(2) __________性：某些物理性质，如强度、导热性、导电性、光学性质等__________
(3)__________性：晶体的熔、沸点________。
(4)外形和内部质点的高度________。
4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法
对固体进行______________实验。
二、晶胞
1．概念
描述晶体结构的____________。
2．结构
晶胞一般都是__________，晶体是由无数晶胞“____________”而成。
(1)无隙：相邻晶胞之间________________。
(2)并置：所有晶胞都是________排列的，取向________。
(3)所有晶胞的________及内部的原子____________及几何排列是完全相同的。
3．晶胞的粒子数(均摊法，仅限于计算晶胞)
对于一个平行六面体的晶胞来说，晶胞顶角上的原子是____个晶胞共用的，晶胞棱上的原子是____个晶胞共用的，晶胞面上的原子是____个晶胞共用的，晶胞内部的原子则____________________。
人教版高中化学选修知识点总结第三章晶体结构与性质
第三章 晶体结构与性质
课标要求
1.了解化学键和分子间作用力的区别。
2.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
5.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
要点精讲
一.晶体常识
1.晶体与非晶体比较
2.获得晶体的三条途径
①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3.晶胞
晶胞是描述晶体结构的基本单元。晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4.晶胞中微粒数的计算方法——均摊法
如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。中学中常见的晶胞为立方晶胞
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：
注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状
二.四种晶体的比较
2．晶体熔、沸点高低的比较方法
（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子
晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体
由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅
（3）离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
（4）分子晶体
①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。
④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。
（5）金属晶体
金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。
2019-2020学年人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》测试卷
第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（ ）
A． Cu2+和NH3之间以配位键结合
B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C． Cu2+和NH3之间以离子键结合
D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
2.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大
B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
3.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉淀的物质的量为（ ）
A． 0mol
B． 1mol
C． 2mol
D． 3mol
4.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )
①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂
A． ①②⑤
B． ②③④
C． ①③⑤
D． ①③④
5.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )
A． BeCl2
B． H2S
C． NCl3
D． SF4
6.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是( )
A． H2O
B． N2 C． NH3
D． CH4
7.Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm•nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A． m=3 n=6
B． m=3 n=4
人教版高中化学物质结构与性质第一章 原子结构与性质 测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列各项中，前面的轨道先填入电子的是 ( )
①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4d
A． ①②
B． ②③
C． ②④
D． ③④
2.某元素的原子核外有三个能层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为( )
A． 14
B． 15
C． 16
D． 17
3.若某元素原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是( )
A． 该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族
B． 该元素位于s区
C． 该元素为非金属元素
D． 该元素原子的N能层上共有8个电子
4.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>①
B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>①
D． 最高正化合价：④>③＝②>①
5.宇宙中最多的元素是( )
A． H
B． O
C． He
D． N
6.利用电负性数值可以预测( )
A． 分子的极性 B． 分子的对称性
C． 分子的空间构型
D． 化学键的极性
7.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( )
A． H、Li、Na、K
B． I、Br、Cl、F
C． Na、Mg、Al、Si
D． Si、Al、Mg、Na
8.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A． Li、F
B． Na、F
C． Na、Cl
D． Mg、O
9.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )
人教版 化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
试卷第1页，总6页 第三章《晶体结构与性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．通常条件下易升华的晶体属于( )
A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体
2．有关晶体的下列说法正确的是( )
A．干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键
B．在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子
C．不含任何化学键的晶体是不存在的
D．分子晶体的熔点一定低于金属晶体
3．在1 mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）
A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
4．关于SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键
C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点
D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子
5．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．NaOH和CCl4
6．下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．在Si晶体中，Si原子与Si﹣Si键之比为1：4
B．在NaCl晶体中，每个Na+周围距离最近的Na+有6个
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+紧邻的Cs+有8个
D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
7．下列关于“化学之最”，说法正确的是：（ ）
①铝是地壳里含量最多的金属元素②油脂是产生能量最高的营养物质③H2O在第二周期和第VIA元素氢化物的沸点中均是最高的④乙炔是含碳量最高的烃⑤甲烷是含氢量最高的气态氢化物⑥HCl是卤化氢中沸点最低的⑦Na是短周期元素中原子半径最大的⑧Al3+是第三周期离子半径最小的
A．①②④⑤⑦ B．除④外全对 C．①②⑤⑥ D．全对
人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题含答案解析
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2019年人教版高中化学选修三第三章 晶体结构与性质 测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列性质体现了金属通性的是( )
A． 银不易生锈
B． 铁常温下不溶于浓硝酸
C． 钠与水剧烈反应放出氢气
D． 金属具有良好的延展性
2.下列说法中一定正确的是( )
A． 固态时能导电的物质一定是金属晶体
B． 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体
C． 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体
D． 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体
3.有关晶格能的叙述不正确的是( )
A． 1 mol气态金属阳离子离子和1 mol气态阴离子离子结合生成1 mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能
B． 晶格能通常取正值
C． 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D． 晶格能越大，物质的硬度反而越小
4.关于体心立方堆积晶体(如图)的结构的叙述中正确的是( )
A． 是密置层的一种堆积方式
B． 晶胞是六棱柱
C． 每个晶胞内含2个原子
D． 每个晶胞内含6个原子
5.第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（ ）
A． 分子晶体和原子晶体
B． 分子晶体
C． 原子晶体
D． 何种晶体无法确定
6.下列物质属于原子晶体的化合物是（ ）
A． 金刚石
B． 刚玉
C． 二氧化硅
D． 干冰
7.下列提供了有关物质的熔点，根据表中的数据，下列判断错误的是（ ）
A． AlF3晶体是离子晶体，AlCl3晶体是分子晶体
B． AlF3晶体的晶格能小于NaCl晶体的晶格能 C． 同族元素的氧化物可以形成不同类型的晶体
D． 不同族元素的氯化物可以形成相同类型的晶体
2019-2020学年度高中选修3 物质结构与性质化学第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体人教版复习巩固第五十
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2019-2020学年度高中选修3 物质结构与性质化学第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体人教版复习巩固第五十六篇
第1题【单选题】
某物质的熔融状态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是( )
A、金刚石
B、NaOH
C、金属晶体
D、分子晶体
【答案】：
【解析】：
第2题【单选题】
金属的下列性质中，与自由电子无关的是( )
A、易导热
B、容易导电
C、延展性好
D、密度大小
【答案】：
【解析】： 最新教育资料精选
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第3题【单选题】
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是
A、易导热
B、易导电
C、只能作还原剂
D、有延展性
【答案】：
【解析】：
第4题【单选题】
关于金属性质和原因的描述不正确的是( )
A、金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系
B、金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电
C、金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量
D、金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键
【答案】：
【解析】：
高中化学人教版物质结构与性质第一章《原子结构与性质》测试卷
第一章《原子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是( )
A． Ca2＋：1s22s22p63s23p6
B． F－：1s22s23p6
C． P：最外层电子排布图为
D． Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
2.下列说法中肯定错误的是( )
A． 某原子K层上只有一个电子
B． 某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C． 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D． 某原子的核电荷数与最外层电子数相等
3.下列关于元素周期律和元素周期表的叙述正确的是( )
A． 室温下，0族元素的单质均为气体
B． 同一周期(第一周期除外)元素中，碱金属元素的第一电离能最大
C． 同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大
D． 同主族(第ⅦA族除外)元素中，第二周期元素的电负性最小
4.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是( )
A． 1s22s22p5
B． 1s22s22p43s2
C． 1s22s22p63s23p63d54s2
D． 1s22s22p63s23p63d34s2
5.下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。
下列说法正确的是( )
A． R原子的核外电子排布图为 B． Y2－与Na＋的半径大小关系为Y2－＞Na＋
C． X的第一电离能小于Y的第一电离能
D． 表中电负性最大的元素为W
6.下列叙述中正确的是( )
A． 同一周期中，第ⅦA族元素的原子半径最大
B． 第ⅦA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C． 室温时，0族元素的单质都是气体
D． 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
人教版高中化学选修3 物质结构与性质第1章《原子结构与性质》测试卷
第1章《原子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L能层上，在下列L层分布中正确的是( )
A．
B．
C．
D．
2.在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相等，当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10，则n层是( )
A． N层
B． M层
C． L层
D． K层
3.下列叙述正确的是（ ）
A． 电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度
B． 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C． 镁原子的核外电子排布由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D． 原子价层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物的溶液一定不能溶解氢氧化铝
4.下列原子半径最小的是( )
A． 1s22s22p3
B． 1s22s22p33s23p3
C． 1s22s22p5
D． 1s22s22p33s23p2
5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 ( )
A． 元素X的常见化合价是＋1价
B． 元素Y是ⅢA族元素
C． 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D． 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
6.以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是( )
A． ⅢⅢⅢ
B． ⅢⅢⅢ
C． ⅢⅢⅢ
D． ⅢⅢⅢ
7.下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是( )
A． 电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态
B． 只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷
1 / 9 第二章《分子结构与性质》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体。已知H2O2的结构式为H—O—O—H，下列说法中不正确的是( )
A．H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的
B．H2O2分子中只含σ键，不含π键
C．H2O2既有氧化性又有还原性
D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
2.下列事实，不能用氢键知识解释的是( )
A． 水分子高温下也很稳定
B． 水和乙醇可以完全互溶
C． 冰的密度比液态水的密度小
D． 液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
3.用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2，两个结论都正确的是（ ）
A． 直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C． 直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
4.电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（ ）
A． CO和CO2
B． NO和CO
C． CH4和NH3
D． OH﹣和S2﹣
5.下列物质中含有非极性键且为盐的是( )
A． CH3COONa
B． NH4Cl
C． CaCl2
D． H2O2
6.下列说法中正确的是（ ）
A． PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果
B． sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道 2019-2020人教版高中化学物质结构和性质第二章《分子结构和性质》测试卷