2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
试卷第13页，总13页 2021年中考化学专题复习：溶解度曲线
1.如图是甲乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．a2℃时，将30g甲放入50g水中充分搅拌可得80g溶液
C．a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
D．将a1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液升温至a2℃，溶质的质量分数都增大
2.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请判断下列说法，其中正确的是（ ）
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶
B．t1℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等
C．在t2℃时，将a物质30g加入50g水中,充分溶解，所得溶液质量为80g
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c
3.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
试卷第13页，总13页 D．当甲中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法提纯
4.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B. t1°C时， 甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2°C时， 60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D.将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、
试卷第13页，总13页 干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
7.甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是
A．t3℃时，在100g水中加入20g甲，形成不饱和溶液
B．t2℃时甲、乙溶解度相同
C．甲、乙饱和溶液由t3℃降至t1℃，甲质量分数下降，乙质量分数升高
D．乙溶解度随温度的升高而降低
8.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
9.K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 20 40 50 60 80
试卷第13页，总13页 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
A．K2CO3的溶解度大于KNO3
B．乙代表K2CO3的溶解度曲线
C．t应在50℃~60℃之间
D．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3
10.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60℃的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是
选项 操作 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 KNO3的溶解度
A 升温 变大 变大 不变 变大
B 降温 变小 变小 不变 变小
C 加入KNO3固体 不变 变大 变大 变大
D 恒温蒸发部分水 变小 变小 不变 不变
11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为_____℃时，A、C溶解度相同。
试卷第13页，总13页 （2）t2℃时，把30g B物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是_____。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是__。（用“>”“<”或“=”连接）。
12.作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
13.如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。
（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。
（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。
a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液
b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大
c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液
试卷第13页，总13页 d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液
14.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为____。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是__。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解 ②充分冷却后过滤 ③趁热过滤 ④加热蒸发至大部分晶体析出 ⑤加热蒸发至溶液接近饱和 ⑥停止加热用余热将溶液蒸干 ⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
合理的操作顺序为_______（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙
（5）t2°C时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是___（填字母）。
A 溶质质量 B 溶剂质量
C 溶质质量分数 D 溶解度
15.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答。
试卷第13页，总13页
（1）t3℃时，甲的溶解度为______g。
（2）将丙的饱和溶液变为不饱和溶液的一种方法是______。
（3）t1℃时，甲、乙的饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，析出固体的质量：甲____（填“>”“<”或“=”）乙。
（4）t2℃时，在各盛有甲、乙、丙25g固体的三个烧杯中，分别加入100g水，充分搅拌后，能形成饱和溶液的是_____；将三个烧杯中的物质均升温至t3℃，此时，溶液中溶质的质量分数的大小关系为_。
16.下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
17.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题：
试卷第13页，总13页
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。
（3）将t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为_______。
（4）如图2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。
A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵
18.数据处理是对数据进行加工的过程，列表法和作图法是常用的数据处理方法。请你根据图表分析：
表：两种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1）KNO3对应的是图中的_____物质。
（2）25℃时，向100g水中加入45.8g KNO3，充分搅拌后，所得的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（3）当甲中含有少量乙时，应采用_____结晶法提纯甲。
试卷第13页，总13页 19.硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而___________。
（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_________。
（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有____(填序号）。
20.a、b是常见的两种固体物质，根据图表的信息回答下列问题：
物质b的溶解度表
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
b的溶解度/g 14 20 30 45 65 85 110
（1）60℃时，物质a的溶解度是______g。
（2）20℃时，将20g物质b加入到50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为________g。
（3）将50℃时a、b两物质的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为a______b（填“>”、“=”或者“<”）。
（4）下列说法正确的组合是_______（填字母序号）。
①所有物质的溶解度都随温度的升高面增大
②30℃时，物质的溶解度a小于b
③物质b中含有少量a时，可以采用降温结晶的方法提纯b
④40℃时，分别将物质a、b的饱和溶液降温至10℃，析出物质的质量b大于a
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)附答案
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)附答案
一、初中化学溶解度
1．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大
B．若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲
C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲
D．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热
【答案】D
【解析】
A、50℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所需要的水甲比乙少，所得溶液的质量前者比后者小，错误；B、甲的溶解度随温度升高变化明显，当甲溶液中混有少量的乙时，可采用降温结晶提纯甲，错误；C、50℃，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，不知三种溶液质量大小，故无法判断析出晶体质量多少，错误；D、向100g50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，由于甲的溶解度随温度升高而增大，先溶解则说明温度升高了，后析出则说明温度降低了，甲溶于水会放出显著热量，正确。故选D。
2．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以甲表示KNO3溶解度曲线，故A正确，不符合题意；
中考化学复习---溶解度解答题练习(含答案解析)
1
中考化学复习---溶解度解答题练习（含答案解析）
1．（2022•湖北）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答问题。
（1）t
1℃时，甲、丙两种物质的溶解度大小关系是甲 ＝ 丙（填“＞”“＜”或
“＝”）。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是 丙 。
（3）t
2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t
1℃，对所得溶液的叙述正确的是 C
（填序号）。
A.甲溶液仍是饱和溶液，乙溶液变为不饱和溶液
B.溶液中溶剂的质量甲＜乙
C.溶液中溶质的质量分数甲＜乙
【答案】（1）＝；（2）丙；（3）C。
【解答】解：（1）t
1℃时，甲、丙两种的溶解度曲线交于一点，甲、丙的溶解度相等。
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质是丙。
（3）A、t
2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t
1℃，甲、乙的溶解度均减小，
均有晶体析出，甲、乙溶液均仍是饱和溶液，故选项说法错误。
B、t
2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t
1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶
体析出，但选项说法无法确定饱和溶液的质量，无法确定溶液中溶剂的质量的关系，故2
选项说法错误。
C、t
2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t
1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有晶
体析出，甲、乙溶液是t
1℃时的饱和溶液，t
1℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，则溶液
中溶质的质量分数甲＜乙，故选项说法正确。
故答案为：（1）＝；（2）丙；（3）C。
2．（2020•朝阳）如图，请根据A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题：
（1）在t
2℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度大小关系是 A＝B＞C 。
（2）当A中混有少量B时，提纯A的方法是 降温结晶 。
（3）在t
3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t
1℃，所得溶液中溶
剂质量最多的是 C 。
（4）在t
3℃时，将30g的A物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 70
g。
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案
2020-2021备战中考化学专题《化学溶解度》综合检测试卷含答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为20%
B．t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙
D．t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液质量的大小关系为：甲＞乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相等，它们饱和溶液的溶质质量分数也相等，都为：20g×100%120g≈16.7%，20%错误，故选项错误；
B、t1℃时，50g水中最多溶解10g甲，30g甲加入到50g水中最多可得溶液的质量＝10g+50g＝60g，80g溶液错误，故选项错误；
C、t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＞乙正确，因为降温后甲的质量分数变小，乙的不变，但还是甲的质量分数大于乙的质量分数，故选项正确；
D、t2℃，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲有晶体析出，质量减少，乙的质量不变，所得溶液质量的大小关系为：乙＞甲，甲＞乙错误，故选项错误。
故选C。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
【2021高考化学】溶液配制和溶解度曲线含答案
1 2021届高考化学：溶液配制和溶解度曲线
专题：溶液配制和溶解度曲线
1、某实验室需要 1.0 mol·L－1 的碳酸钠溶液450 mL，利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制。下列说法正确的是( )
A．应称取该碳酸钠晶体128.7 g
B．取100 mL该溶液，向其中加入100 mL水，所得溶液浓度为0.5 mol·L－1
C．定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高
D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线
【答案】 C
2、配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是( )
A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线
B．定容时仰视刻度线
C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水
【答案】C
3、现有100 mL 1 mol·L－1稀盐酸， 变为2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体
B．加热蒸发使溶液体积变为50 mL
C．加热蒸发掉50 mL水
D．加入5 mol·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
【答案】 D
4、下列所配溶液浓度为1 mol·L－1的是( )
A．将31 g Na2O溶于1 L水中
B．常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液
C．将100 mL 5 mol·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mL
D．将10 mL 10 mol·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
【答案】 C 2 5、200 mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ 56 g，溶液中SO2－4的物质的量浓度是(不考虑Fe3＋的水解)( )
A．5 mol/L B．7.5 mol/L
C．10 mol/L D．2.5 mol/L
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十一：溶液
备战2021中考化学重点知识强化训练——专题二十一：溶液
【专题一：溶液的形成】
【例1】下列关于溶液的说法正确的是( )
A． 溶液一定是无色、透明的混合物
B． 溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C． 溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D． 物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【强化训练】
1.下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水混合可形成溶液 B.溶液中的溶质都是固体
C.溶液中可以含有多种溶质 D.无色透明的液体都是溶液
2．20℃时，50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时，80g水中最多溶解4.0gN物质，则两种物质的溶解度相比较是（ ）
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
【专题二：饱和溶液与不饱和溶液】
【例2】通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是( )
A． 加蔗糖
B． 加水
C． 升温
D． 增大压强
【强化训练】
1.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三 种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）
A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙
2．下列有关叙述中，正确的是（ ）
A．20℃，100g 水中加入36gNaCl，没有固体析出，那么所得的溶液一定是不饱和溶液
B．NaCl 饱和溶液中加入大量水后，溶液中溶质的质量减少了
C．饱和溶液降温后，都有溶质结晶析出
D．在同一温度下，NaCl 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【专题三：溶解度曲线】
【例3】(1)图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请用“大于”“小于”或“等于”填空。
①t1℃时A物质的溶解度________t2℃时A物质的溶解度。
②t2℃时B物质的饱和溶液中溶质的质量分数________C物质的饱和溶液中溶质的质量分数。
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
2020-2021中考化学压轴题专题复习——化学溶液的浓度的综合及详细答案
一、初中化学溶液的浓度
1．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。
【来源】山西省实验中学2019届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；
B、饱和溶液溶质的质量分数=g溶解度溶解度+100×100%，通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；
C、20℃时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g125g×100%=20%，所以没有25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；
D、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选C。
2．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3 固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
下列关于①-⑤实验操作所得溶液说法不正确的是
A．溶质质量：①<② B．溶液质量：②<④ C．溶质质量分数：①=③ D．⑤中溶液质量:190g
【来源】【市级联考】山东省齐河市2019届九年级下学期第一次练兵考试化学试题
【答案】D
【解析】
【分析】
根据物质的溶解度判断固体是否能完全溶解在水中，然后根据所溶解的溶质的质量以及溶质的质量分数来分析解答
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案
一、初中化学溶解度
1．M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图2所示实验。下列说法不正确的是( )
A．物质M是硝酸钾
B．溶液②中溶质质量分数为37.5%
C．溶液①②③中，溶质质量分数的关系是②＞③＞①
D．溶液①为不饱和溶液，溶液②和③为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图2可知，t2℃时，烧杯②中100g的水将60g的M物质完全溶解，而t2℃时氯化铵的溶解度小于60g，故可以确定M物质是硝酸铵，故A正确；
B、溶液②是100g的水中溶解了60g的硝酸钾，故溶质的质量分数为60100%160gg=37.5%，故B正确；
C、溶液①②④中，②的溶质质量分数为37.5%，①的溶质质量分数为60g100%28.6%150g60g，③的溶质质量分数要比②小，不一定比①大，故C错误；
D、溶液①经升温蒸发后变为溶液②，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，溶液②中刚好是100g的水和60g的硝酸钾，故溶液②刚好是饱和溶液，溶液③中有固体析出，故溶液③也是饱和溶液，故D正确。故选C。
2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度
B．甲的溶解度受温度影响比乙大
C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
2021年中考化学考点精炼10《溶解度》(含答案)
2021年中考化学考点精炼
10《溶解度》
1.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响
所配溶液浓度的是( )
2.硝酸钾在不同温度下的溶解度数据如下表。下列说法错误的是（ ）
A.硝酸钾的溶解度受温度的影响较大
B.60 ℃时,饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液的质量之比为11∶21
C.20 ℃时,10 g水中加入5 g硝酸钾充分溶解后再加入5 g水,前后溶质的质量分数不变
D.将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60 ℃降温至20 ℃,没有晶体析出
3.测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( )
A.人体血液显酸性
B.用NaOH可以治疗胃酸过多
C.洗涤剂比肥皂水的碱性强
D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
4.如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液
面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )
A.生石灰和水 B.铁粉和稀盐酸
C.硝酸铵和水 D.纯碱和稀盐酸
5.20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话理解错误的是( )
A.20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g
B.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g
C.20 ℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36
D.20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
6.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50 g，下列操作正确的是( )
7.医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂,俗称“钡餐”。一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡
餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸
钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解毒的原理:
Ⅰ.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入稀盐酸至过量,并不断搅拌,烧杯内固体质量与
加入稀盐酸的质量关系如图甲所示;
Ⅱ.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不断搅拌,烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。
2021年广西中考化学总复习 阶段性检测卷(二)(金属和溶液)(含答案)
阶段性检测卷(二)
(金属和溶液)
说明：1. 本卷共五大题，30小题。全卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 本卷可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Fe—56 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分)
1. 将下列物质分别加入足量水中并充分搅拌，能形成溶液的是 ( B )
A. 泥沙 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 大理石
2. 下列有关溶液的叙述正确的是 ( C )
A. 食盐水倒出一半后浓度降低 B. 果粒橙属于溶液
C. 升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D. 蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
3. 如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是
( D )
A. 砂糖水颜色很深
B. 砂糖水味道很甜
C. 砂糖溶解得很快
D. 砂糖固体有剩余
4. 关于银的性质描述中，属于化学性质的是 ( B )
A. 银是银白色的 B. 银不易与氧气反应
C. 银具有优良的导电性 D. 银具有良好的延展性
5. “中国制造”“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确的是
( B )
A. 钢是纯净物，生铁是混合物 B. 钢的硬度比组成它的纯金属大
C. 生铁的熔点比纯铁高 D. 生锈的钢铁制品没有回收价值
6. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是 ( C )
A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 7. 黄铜的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是 ( D )
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案
2020-2021中考化学化学溶解度-经典压轴题含答案
一、初中化学溶解度
1．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g
D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙
【答案】B
【解析】
试题分析：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数= S/（100+S）×100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
考点：溶解度曲线。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6
C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液
【答案】D
【解析】
【详解】 A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确；