物理化学专业-物化下册样卷1
大学物理化学下_期末考试试卷
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
物理化学(下)考试卷A及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 2 页
得分 评卷人 复核人 二、填空题（每空 1 分，共 10 分）
6、溶胶粒子的半径在
之间
得分 评卷人 复核人 三、证明题（共 10 分）
对于级数相同的两平行反应： 若总反应的活化能为 E，试证明：
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 3 页
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第 4 页
得分 评卷人 复核人 四、计算题（共 50 分）
1、298K 时，当 H2SO4 溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1 时， 其电导率κ将_____________和摩尔电导率Λm______________。(填增加、 减少或不变)
2、有浓度都是 0.01 mol·kg-1 的 KCl，CaCl2，Na2SO4 和 AlCl3 四个电解质溶 液，其中平均活度系数γ±最大的是______溶液；最小的是_______溶液。
)
(A) 只有基元反应的级数是正整数 ； (B) 反应级数不会小于零 ；
(C) 催化剂不会改变反应级数 ；
(D) 反应级数都可以通过实验确定
8、有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为 t1/2 ；若
经二级反应，其半衰期为 t1/2'，那么：(
)
(A) t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ； (C) t1/2 < t1/2' ； (D) 两者大小无法确定
武汉理工大学物理化学下-期末考试试卷(1)
武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称：物理化学A4（下） 专业班级：题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 342012141010100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一、填空题（每空2分，共34分）1．已知298K 时，∞m λ(HCl)= 0.042615S •m 2•mol -1，∞m λ(NaAc) = 0.009101 S •m 2•mol -1，∞m λ(NaCl)= 0.012645 S •m 2•mol -1，则∞m λ(HAc) = S •m 2•mol -1；在此温度测得50mol •m -3的HAc 的电导率为3.68×10-2 S •m -1，则该溶液的摩尔电导率m λ＝ S •m 2•mol -1，解离度α＝ 。
2．已知CO 分子的转动惯量I = 1.449×10-46kg •m 2，振动频率ν= 65.05×1012s -1，普朗克常数h = 6.626×10-34 J •s ，玻尔兹曼常数k = 1.38×10-23 J •K -1，则CO 分子的转动特征温度r Θ＝ K ，振动特征温度v Θ＝ K 。
3．在体积为V 的立方容器中有极大数目的三维平动子，其平动能级的能量与三个平动量子数的关系为kT n n n z y x )(1.0222t ++＝ε，则该系统在平衡时，17)(222=++z y x n n n 时平动能级的简并度为 ，该能级上粒子的分布数与基态能级上粒子的分布数之比0/n n 为 。
4．物理吸附的吸附力是 ，吸附分子层是 层。
5．溶液的表面张力随溶质的浓度增加而增加，则溶液的表面吸附使得溶质的在表面层的浓度c B (表面)与溶质的在本体的浓度c B (本体)的关系为c B (表面) c B (本体)。
（选填 “>”，“<”，“=”）6．恒温下，微小晶体的溶解度 普通晶体的溶解度。
物理化学下试题
《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。
每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。
3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。
4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。
5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。
6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。
8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。
物化下册复习题答案
物化下册复习题答案一、选择题1. 下列关于理想气体状态方程的描述中，正确的是：A. 只适用于理想气体B. 不适用于实际气体C. 适用于所有气体D. 只适用于高压气体答案：A2. 根据热力学第一定律，下列哪个选项描述了系统的内能变化？A. 系统对外做功B. 系统吸收热量C. 系统对外做功和吸收热量的总和D. 系统对外做功和放出热量的总和答案：C3. 在等温过程中，下列哪个物理量是恒定的？A. 体积B. 压力C. 温度D. 内能答案：D4. 根据热力学第二定律，下列哪个选项描述了熵变？A. 熵总是增加B. 熵总是减少C. 熵可以增加也可以减少D. 熵在孤立系统中总是不变答案：A5. 理想气体在绝热膨胀过程中，下列哪个物理量会增加？A. 温度B. 压力C. 体积D. 内能答案：C二、填空题1. 理想气体状态方程为 \[PV = nRT\]，其中P代表______，V代表______，n代表______，R代表______，T代表______。
答案：压力；体积；摩尔数；气体常数；温度2. 热力学第一定律的数学表达式为 \[ΔU = Q + W\]，其中ΔU代表______，Q代表______，W代表______。
答案：内能变化；系统吸收的热量；系统对外做的功3. 熵的单位是______。
答案：焦耳每开尔文（J/K）4. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强和体积成______关系。
答案：反比5. 在等压过程中，气体的内能变化可以通过公式 \[ΔU = nC_vΔT\] 计算，其中C_v代表______。
答案：摩尔定压热容三、计算题1. 理想气体从状态1（P1=2 atm，V1=3 L）等温膨胀到状态2（V2=6L），求状态2的压强P2。
答案：P2 = 1 atm2. 1摩尔理想气体在等压过程中从300 K加热到400 K，求内能变化ΔU。
答案：ΔU = 4.184 kJ3. 理想气体在绝热过程中，初始状态为（P1=1 atm，V1=2 L），最终状态为（V2=4 L），求最终状态的压强P2。
物理化学-下模拟-1(1)
学院： 年级/班级： 姓名： 学号：装 订 线 内 不 要 答 题安徽师范大学 学年 第二学期化材学院各专业 《物理化学II 》课程期末考试试卷（(A 卷) 120分钟 闭卷）题号 一 二 三 四 五 得分 得分得分 评卷人 复核人 一、选择题（每小题2分，共30分）题号 1 234 56789101112131415答案1、下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( )A 、 α = Λm / Λm ∞B 、λm,+∞= t +∞ Λm ∞ C 、λm,+∞，+= Λm ∞－λm,-∞ D 、 Λm = k / c2、用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol ·kg -1和 0.1 mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 Ω 和 500 Ω，则它们依次的摩尔电导率之比为 ( ) A 、1 : 5 B 、5 : 1 C 、10 : 5 D 、5 : 103、下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律， 其中表示原电池阳极的是 ( )A 、 曲线1B 、 曲线2C 、 曲线3D 、 曲线4 4、当把金属铅插入下列四组溶液中，有可能置换出金属锡的是 ( ) A 、2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 0.1 B 、 2+Sn a = 1.0，2+Pb a = 1.0 C 、 2+Sn a = 0.1，2+Pb a = 1.0 D 、 2+Sn a = 0.5，2+Pb a = 0.5 5、有下列两个浓差电池 (a 1<a 2): (1) Cu(s)│Cu 2+(a 1)‖Cu 2+(a 2)│Cu(s)(2) Pt │Cu 2+(a 1)，Cu +(a ＇)‖Cu 2+(a 2)，Cu +(a ＇)│Pt它们的电池反应与电动势 E 1和E 2之间的关系为 ( ) A 、电池反应相同， E 1= E 2 B 、电池反应不同， E 1= E 2 C 、电池反应相同， E 1= 2E 2 D 、电池反应相同， E 2= 2E 16、400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1⋅s -1，如速率常数用 k c 表示，则 k c 应为( )A 、3.326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1B 、3.0×10-4 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1C 、3326 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -1D 、3.0×10-7 (mol ⋅dm -3)-1⋅s -17、反应 2O 3→ 3O 2的速率方程为 -d[O 3]/d t = k [O 3]2[O 2] -1 ，或者 d[O 2]/d t = k '[O 3]2[O 2] -1，则速率常数 k 和 k ' 的关系是 ( )A 、 2k = 3k 'B 、 k = k 'C 、 3k = 2k 'D 、 -k /2 = k '/3 8、理想气体反应A + BC[ABC]≠→ 产物，若设 E a 为阿累尼乌斯活化能， ∆≠H m $表示活化络合物与反应物在标准状态下的焓差，则 ( )A 、 E a = ∆≠H m $+ RTB 、E a = ∆≠H m $+ 2RTC 、E a = ∆≠H m $+ 3RTD 、E a = ∆≠H m $- 2RT9、关于反应速率理论中概率因子P 的有关描述，不正确的是 ( )A 、P 与∆≠S m 有关B 、P 体现空间位置对反应速率的影响C 、P 与反应物分子间相对碰撞能有关D 、P 值大多数<1， 但也有>1的 10、水在临界温度时的表面Gibbs 自由能 ( )A 、大于零B 、小于零C 、 等于零D 、无法确定11、一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有 ( )A 、 表面能B 、表面张力C 、比表面D 、液面下的附加压力12、如图在毛细管内装入润湿性液体， 当在毛细管内左端加热时，则管内液体将 ( )A 、 向左移动B 、向右移动C 、不移动D 、因失去平衡而左右来回移动 13、在绝热条件下，将液体分散成小颗粒液滴，液体的温度将 ( ) A 、上升 B 、下降 C 、 不变 D 、无法判定14、由 0.01 dm 3 0.05 mol·kg -1 的 KCl 和 0.1 dm 3 0.002 mol·kg -1 的 AgNO 3溶液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值最小的是 ( ) A 、AlCl 3 B 、ZnSO 4 C 、KCl D 、CaCl 215.对于Donnan 平衡，下列哪种说法是正确的 ( )A 、膜两边同一电解质的化学位相同B 、膜两边带电粒子的总数相同C 、膜两边同一电解质的浓度相同D 、膜两边的离子强度相同1、C ，2、B ，3、A ，4、A ，5、D ，6、 A ，7、C ，8、B ，9、C ， 10、C ， 11、B ， 12、B ， 13、B ，14、A ， 15、A 。
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一．单选题(30分)1． 1mol ·kg －1 K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A) 10 mol ·kg －1 (B) 7 mol ·kg －1 (C) 4 mol ·kg －1 (D) 15 mol ·kg －12． 恒温、恒压下可逆电池放电过程 ：(A) △H ＝Q R (B) △H ＜Q R (C) △H ＞Q R (D) △H 、Q R 关系不定3．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 ：(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出 (C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4．下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn 有可能被置换出来的是：已知 O ϕ(Sn 2＋，Sn)＝－0.136V ， O ϕ(Pb 2＋，Pb)＝－0.126V.(A) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝1.0 (B) a (Sn 2＋)＝0.1， a (Pb 2＋)＝1.0 (C) a (Sn 2＋)＝1.0， a (Pb 2＋)＝0.1 (D) a (Sn 2＋)＝0.5， a (Pb 2＋)＝0.55． 放射性 Pb 201的半衰期为 8h ，1g 放射性 Pb 201在 24h 后还剩下：(A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 6．两个活化能不相同的反应，如 E 2＞E 1，且都在相同的升温度区间内升温，则：(A) dlnk 2/dT ＞dlnk 1/dT (B) dlnk 1/dT ＞dlnk 2/dT (C) dlnk 2/dT ＝dlnk 1/dT (D) 不能确定7．对于水溶液中的反应[Co(NH 3)5Br]2+＋OH －→[Co(NH 3)5OH]2+＋Br － 如果增加离子强度，此反应的速率将：(A) 不变 (B) 降低 (C) 达到爆炸极限 (D) 增大8．热力学函数与分子配分函数的关系式对于定域粒子体系和离域粒子体系都相同的是：(A) G ，A ，S (B) U ，H ，S (C) U ，H ，C V (D) A ，G ，C V9． 二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为γ和γ0，已知溶液的表面超量Γ2＜0，则γ与γ0之间的关系符合以下哪种？(A) γ＞γ0 (B) γ＝γ0 (C) γ＜γ0 (D) 不能确定10． 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力二(11分)计算在0.0078mol ·kg －1298K 的HAc 溶液中H ＋和Ac －的活度系数。
在上述条件下HAc 的离解度α＝4.8％。
已知:A ＝0.509 (mol ·kg －1)1/2三(15分)三．（10分）计算在 0.2mol ·kg -1 K 2SO 4溶液中的饱和BaSO 4的Ba 2+和SO 42-离子的平均活度系数，已知BaSO 4的K ap ＝9.2×10-11。
假定Debye －Huckel 极限定理成立。
四．（12分）电池 Cu(s)│CuAc 2(0.1mol ·kg -1)│AgAc(s)，Ag(s)，已知298K 时该电池的电动势E ＝0.372V ，当温度升至 308K 时，E ＝0.374V ，设电动势E 随温度的变化是均匀的。
又知298K 时，V Ag Ag O 799.0)|(=+ϕ，V Cu Cu O 337.0)|(2=+ϕ(1) 写出电极反应和电池反应(2)298K 时，当电池可逆地输出2mol 电荷量时，求电池反应得m r G ∆、m r H ∆、m r S ∆； (3) 计算醋酸银AgAc 的溶度积Osp K （设活度因子均为1）四(12分)N 2分子的转动特征温度Θr ＝2.86K ， (a) 计算298K 的转动配分函数值(b) 计算298K 时1molN 2理想气体中占据J ＝3能级上的最概然分子数(c) 计算298K 的N 2气的摩尔转动熵Om S五(12分)纯BHF 2被引入292K 恒容的容器中发生下列反应 6BHF 2(g) → B 2H 6(g)＋4BF 3(g)不论起始压力如何，发现1小时后反应物分解8%(a)求反应级数 (b) 计算速率常数(c) 当起始压力是101325 Pa ，求2小时后容器中的总压力六(10分)溴乙烷的分解反应为一级反应，已知反应速率常数为： k ＝3.8×1014exp(－Ea/RT) (s －1)已知Ea ＝229kJ ·mol －1，玻耳兹曼常数k B ＝1.3806×10－23 J ·K －1 普朗克常数h ＝6.6262×10－34 J ·s(A) 求第1秒钟内分解率为1% 时的温度(B) 计算773K 时的 O m r H ≠∆、Om r S ≠∆七 (10分)373K 时水的表面张力为5.89×10－2 N ·m －1，密度为958.4 kg ·m －3。
问直径为10－7 m 的球形凹面上，373K 时，水的蒸气压为多少？在101325Pa 的外压下能否从373K 的水中蒸发出直径为10－7 m 的水蒸气泡？参考答案：一． 1A 2B 3B 4C 5A 6A 7B 8C 9A 10B 二[答] 14210744.30078.0048.021--⋅⨯=⨯=⋅==∑kg mol m z m I i ii α I Az i i 2lg -=γ I Az i i 2lg -=γγ(Ac －)＝γ(H +)＝0.98三(15分) [答]解：(1) 负极 Cu(s) ─→Cu 2+(0.1mol ·kg -1)＋2e -正极 2AgAc(s) ＋2e -─→2Ag(s) ＋2Ac -(0.2mol ·kg -1)电池 Cu(s)＋2AgAc(s)─→Cu 2+(0.1mol ·kg -1)＋2Ag ＋2Ac - (0.2mol ·kg -1)(2)171796372.0965002-⋅-=⨯⨯-=-=∆mol J zFE G m r10002.029*******.0374.0-⋅=--=∆∆=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂K V TE T E p 116.380002.0965002--⋅⋅=⨯⨯=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=∆mol K J T E zF S pm r1602916.3829871796-⋅-=⨯+-=∆+∆=∆mol J S T G H m r m r m r(3) 由题给电池 ：222ln 2)/()/(-+⋅--=+Ac Cu O O a a FRT Cu Cu Ag AgAc E ϕϕ 代入数据 )2.01.0ln(965002298314.8337.0)/(372.02⨯⨯⨯--=Ag AgAc Oϕ得 V Ag AgAc O638.0)/(=ϕ 设计电池Ag │Ag +‖Ac -│AgAc(s)│Ag 负极 Ag(s) ─→Ag + ＋ e -正极 AgAc(s) ＋e -─→Ag(s) ＋Ac - 电池 AgAc(s)─→Ag +＋Ac -V Ag Ag Ag AgAc E O O O 161.0799.0638.0)/()/(-=-=-=+ϕϕ3271.61089.1298314.8)161.0(965001exp exp --⨯==⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯-⨯⨯=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛=e RT zFE K O Osp解法二 由溶解式 AgAc(s)─→Ag +＋Ac - ，可将Ag + 的活度写成 -Ac Osp a K /(1)负极 Cu(s) ─→Cu 2+(0.1mol ·kg -1)＋2e -正极 2AgAc(s) ＋2e -─→2Ag(s) ＋2Ac -(0.2mol ·kg -1) 将题给电池的正极反应改写成：（正极反应式与溶解式相加）正极 )(22)/(2s Ag e a K Ag Ac O sp −→−+-+-电池 +++−→−+-2)(2)/(2)(Cu s Ag a K Ag s Cu Ac O spOspAc Cu O O K a a F RT Cu CuAg Ag E 222ln 2)/()/(-+⋅--=++ϕϕ 代入数据OspK )2.01.0(ln 965002298314.8337.0799.0372.02⨯⨯⨯--= 310899.1-⨯=Osp K四. N 2： Θr ＝2.86K (a) 1.5286.22298=⨯=Θ=r r T q σ (b) ()()()232322/3//3310721.029886.2)13(3exp 1321.5210022.6)1(exp 128)1(exp 12⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯+-+⨯⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛Θ+-+=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+-+=⋅==---∑T J J J q LkT I h J J J q Lq e g L eg e Ng N r r r r kT ikT i kT i i i πεεε（C ）()()1118.4111.52ln 314.81ln )(--⋅⋅=+⨯=+=mol K J q R r S r m五(a) t(8%) 与初始浓度无关，所以是一级反应(b) ln 1/(1－y)＝k 1t 得 k 1＝0.083 h －1 (c) 据 k ＝1/tln(P 0/P) 得 P ＝85.8 kPa∴ P 总＝P ＋1/6 (P 0－P)＋4/6×(P 0－P)＝98.7 kPa六(10分)[答] (A) ln(C a /C)＝kt 得 k ＝ln (100/99) s －1代入 k=.8×1014 exp(－229×103/RT) 得T ＝722.5K(B) O m r H ≠∆＝Ea －RT ＝222.6 kJ ·mol －1A ＝kB T/h ×e exp(O m r S ≠∆/R) 得 Om r S ≠∆＝18 J ·K －1·mol －1七(10分) ln(P/P °)＝2γM/(RT ρR') P ＝99887PaP ＜P O ，不能蒸发出。