福建省福州市八县一中2017-2018学年高一化学上学期期中试题(含答案)
福建省福州市八县一中2017～2018学年上学期高一期中试题化学考试日期： 11月 16日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是（）A．H2、D2、T2互为同位素 B．HNO3的摩尔质量63gC．纯碱的化学式：NaOH D．氯离子的结构示意图为：2．对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是（）A．HD（化合物） B．SO2（酸性氧化物）C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物）3．下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A．汤姆生 B．道尔顿 C．波尔 D．卢瑟福4．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．NH4Cl + NaOH NaCl+ H2O + NH3↑ B．CH4＋2O2CO2＋2H2OC．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．3C12+2Fe 2FeCl35．下列分离混合物的方法中不．正确的是（）A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏法B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾——结晶法C．从溴水中分离出溴——分液法D．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物6．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质7．下列各组物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（）A．NaCl→Cl2 B．KMnO4→MnO2C．CuO→Cu(OH)2 C．K2CO3→KOH8．在10-9~10-7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，下列说法正确的( )A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒所形成的分散系具有丁达尔效应C．纳米铜颗粒既能通过滤纸，也能通过半透膜D．纳米铜无需密封保存9．物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），一定相同的是（）A．电子数 B．体积 C．质量 D．原子数10．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．物质的量浓度为0.5mol/L的CaCl2溶液中，含有Cl—个数为1 N AB．常温常压下，14克CO和N2的混合气体所含原子数为N AC．通常状况下，18g NH4+所含质子数为10N AD．标准状况下，11.2L酒精含有的分子数为0.5N A11．下列溶液中NO3- 的物质的量浓度最大的是（）A．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液B．20 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．20 mL 1.8 mol·L-1 AgNO3溶液D．30 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液12．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质．下图原子中，与硅元素原子的化学性质相似的是（）A． B． C． D．13．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A．13153I的化学性质与12753I相同 B．13153I的核电荷数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数14．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）① 过滤② 蒸发③ 溶解④向容量瓶转移液体⑤pH试纸的使用A．①和② B．③和⑤ C．③和④ D．①和④15．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（）A．分离CCl4中的Br2 B．称量NaOH固体 C．干燥氢气 D．检查气密性16．下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是（）A．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）B．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液、浓硫酸）C．CO2中有少量CO（灼热氧化铜）D．Cl2中混有HCl（饱和食盐水、浓硫酸）17．下列除去杂质的方法中错误的是（）18A．Fe3O4 B．FeCl2 C．CuCl2 D．NaCl19．下列叙述中，正确的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟B ．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色C ．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气D ．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应 20．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）A． B．C． D ．21．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）2224223区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：A ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3B ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3C ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 22017---2018学年度第一学期八县（市）一中期中联考高中一年化学科试卷Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、填空题（共3小题，共30分）23．（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。
（2）画出T的原子结构示意图。
（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式。
（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式24．（10分）对于反应：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸盐，C是不溶于盐酸的白色沉淀，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
请回答：（1）C属于，D属于。
（填字母）A．电解质 B．非电解质 C．胶体 D．本身能导电的物质（2）B属于。
（填字母）A．单质 B．酸 C．碱 D．盐（3）该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（4）写出该反应的化学方程式：。
25．（12分）按要求填空：（1）已知元素R有某种同位素的氯化物RCl X，该氯化物中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为（2）9.03×1023个CH4分子中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的物质的量的浓度是。
（保留1位小数）（4）“人造空气”（氧气．．．．．）可用于减轻某病痛或供深水潜水员使用。
．．O．2．与氦气．．．He．．的混合气体在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气与氦气的体积比为，氧气的质量是 g。
（5）某盐混合溶液中含有离子：K+、Cu 2+、Cl﹣、SO42﹣，测得K+、Cu 2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol•L﹣1，则c（SO42﹣）=________________。
三、实验题（共2小题，共26分）26．（11分）用 Na2CO3•10H2O 晶体，配制 0.2mol/L 的 Na2CO3溶液 480mL．（1）实验中用到的玻璃仪器，有量筒、玻璃棒、烧杯，胶头滴管，还缺少；（2）应用托盘天平称取 Na2CO3•10H2O 的晶体的质量为 g；（3）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①容量瓶未经干燥就使用；②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ；③定容时仰视容量瓶；④Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水；⑤称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；（4）某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有。
(填相应序号)27．（15分）某兴趣小组设计的实验室制取氯气并进行氯气的性质实验装置如下图，请回答下列问题：（1）仪器A的名称是。
（2）B中反应的化学方程式为_______________________________________________（3）C中反应的化学方程式为______________________________________，为探究C中溶液含有的部分粒子及某些粒子的性质，该化学兴趣小组做了如下实验：①取少量C中溶液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明C中溶液含有的粒子是；②取少量C中溶液于试管中，加有色布条褪色，说明C中溶液含有；（4）实验中观察到D溶液变蓝色，查资料得知淀粉碘化钾溶液是淀粉和碘化钾（KI）的混合溶液，碘单质（I2）遇淀粉显蓝色，且氯气可以从KI中置换出碘单质，写出该反应的化学方程式为。
（5）查资料知：F中生成的化合物呈棕红色、易吸水潮解，100 ℃左右时升华。
E中浓硫酸的作用是，双通管F中玻璃纤维（不参与反应）的作用是。
（6）H中发生反应的化学方程式为。
2017-2018学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中 一 年 化学 科参考答案二、填空题（共3小题，共30分）23、（8分、各2分）（方程式没有配平不得分，条件、气标、沉淀符号没有标扣1分，下同）(2) (3) 2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑(4) NaClO═Na ++ClO—或NaClO 3═Na ++ ClO 3—（其他合理答案也给分）24．（10分，各2分）（1）A B （2） C （3）不是 （4）Ba(OH)2＋(NH 4)2SO 4BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O （其它合理答案也给分）25．（12分、各2分） （1）X ZX Y ZR +++ （2）54g （3）12.7mol·L -1 （4）1:4；6.4g （5）0.15 mol·L －1三、实验题（共2小题，共26分）26.（11分） （1） 500 mL 容量瓶 （2分）； （2） 28.6g ；（2分） （3）①无影响 ②偏低 ③偏低 ④偏高 ⑤偏高（各1分） （4）①⑥（2分） 27.（15分） （1）分液漏斗 （1分） （2）MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O （2分）（3）Cl 2+ H 2OHCl+ HClO （2分，“”写成“═”扣1分）①Cl -；②HClO （各1分） （4）Cl 2+2KI=2KCl+ I 2（2分）（5）干燥（吸水）（2分）；使氯化铁在玻璃纤维上凝华，防止其进入导管造成堵塞（2分） （6） Cl 2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H 2O （2分）△。
福建省福州一中2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年福州一中期中考试高一化学试卷（测试时间：100分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 C=12 N=14 S=32 Cl=35.5 Na=23将选择题的答案填涂在答题卡上。
1.下列说法正确的是（）A.摩尔是国际七个基本物理量之一B.阿伏伽德罗常数是没有单位的C.氮气的摩尔质量是28gD.1molH2O约含有6.02×1023个水分子2.关于分散系和胶体的说法正确的是（）A.胶体、溶液、浊液都是分散系B.分散质粒子的半径：浊液>溶液>胶体C.可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D.胶体都不透明，且稳定性极强3.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（）A.汤姆生B.道尔顿C.波尔D.卢瑟福4.医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。
透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透。
血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，由此可以判断（）A.蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水B.蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在C.蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径D.蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸5.下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A.石灰石B.Ca(OH)2C.CH4D.CaCO36.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯化钠溶液B.液态氯化氢C.二氧化硫D.铁7.下列叙述不正确的是（）A.石墨有较好的导电性，不是电解质B.CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C.实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质D.酒精（即乙醇，纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质8.下列变化必须加入还原剂的是（）A.HCO3-→CO2 B.FeO→Fe3O4C.KClO3→KCl D.MnO4-→Mn2+9.下列各物质中所含有的分子数最多的是（）A.标准状况下11.2L氢气B.常温常压下20g氨气(NH3)C.1.204×1023个H2O分子D.含0.8mol原子的氦气10.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B.酸性氧化物都可以与水反应可生成酸C.金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应11.下列溶液中，跟100mL 0.5mol·L-1 NaNO3溶液所含的NO3-物质的量浓度相同的是（）A.100mL 0.5mol·L-1硝酸溶液B．200mL 0.25mol·L-1硝酸钾溶液C．50mL 1mol·L-1硝酸钠溶液D．25mL0.5mol·L-1硝酸铜溶液12.丙酮(C3H60)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55℃。
福建省福州市八县一中2018届高三化学上学期期中试题201806290131
福建省福州市八县一中2018届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：Na—23 C—12 O—16 Ba—137 H—1 Al—27 Fe—56 Cl—35.5 N—14 S—32一．选择题（每题3分，共42分）1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是()。
A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放。
D. 氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是()A．CaCO3 B．Na2CO3 C．CaO D．Ca（OH）23.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3 、SO2－3 、CO2－3 、SO2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A．K＋、AlO－2和SiO2－3 一定存在于溶液X中B．气体甲一定是纯净物C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物D．CO2－3 和SO2－4 一定不存在于溶液X中4.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3 稀硫酸②KOH溶液SiO2 氢氟酸③O2 N2 H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①②③B．③④C．①②④D．②③5.下列说法中，不正确的是()A．10g H218O与0.5mol D2O所含中子数相等B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含中子数相等C．等物质的量的OH-与NH4+所含电子数相等D．标准状况下，以任意比例混合的CH4和CO2混合物22.4L，含有的分子数为N A6．下列离子方程式正确且能解释事实的是（）A. CO 2使紫色石蕊溶液变红色：CO2+H2O 2H++CO32-B. 用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+ 3Fe2++ 14H+═2Cr3++3Fe3++7H2OC．铝和过量的氢氧化钠溶液反应：Al3++4OH-═AlO2-+2H2OD．向NaOH溶液加入少量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2++ 2HCO3- + 2OH-═CaCO3↓+2H2O + CO32-7．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．Na+、K+、SO32－、ClO-C．K+ 、AlO2-、SO42－、NH3·H2O D．Na+ 、CH3COO-、SO42－、H+8.下列说法正确的数目是( )①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②纯碱为盐，非碱类物质，故可用带有玻璃塞的玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸④铝溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂A．1 B．2 C．3 D．49.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()溶液现象结论A 含H2O2的BaCl2的溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生淡黄色沉淀SO2有氧化性C 紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性和漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO310. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋11．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
福建省福州市八县一中联考2017-2018学年高一上学期期中化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH32．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：721．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中22．2016年3月10日，中科院上海光机所强场激光物理重点实验室宣布，其利用超强短激光成功产生反物质，这是我国科学家首次利用激光成功产生反物质．物质和反物质是对称的，反物质是由反粒子构成，反粒子的质量、寿命、自旋等与粒子完全相同，但所带电荷的电性相反．如果用反质子和反中子代替原子核中的质子和中子，就得到反原子核，再配以正电子，就形成反原子，反原子构成反分子，进而构成反物质．下列选项错误的是（）A．氢原子的结构示意图为：；则反氢原子的结构示意图为：B．反氢原子中有一个带负电荷的反质子和一个带正电荷的反电子C．反氢原子的摩尔质量为1g/molD．21H的反氢原子中有2个带负电荷的反质子二、非选择题（共56分）23．下列物质中：①NaNO3固体②熔融KCl ③液氨④石墨⑤氯化氢⑥盐酸⑦蔗糖．其中：（1）能导电的是：（填序号，下同）；（2）属于电解质的是：；（3）既不是电解质也不是非电解质的是：．24．完成以下计算：（1）3.01×1023个氨分子的质量为：．（2）标准状况下，L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同．（3）2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为．25．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式（1）是化合反应又是氧化还原反应的．（2）是分解反应又是氧化还原反应的．（3）是氧化还原反应又是置换反应的．（4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式．（5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式．26．实验室需要配制0.2mol/L的CuSO4溶液450ml．（1）配制该溶液应选用mL容量瓶；该仪器使用前，得先进行．（2）若甲乙两同学分别用CuSO4粉末和CuSO4•5H2O来配制，用天平分别应称取的质量为：、．若用托盘天平称量，将天平调零好，先在盘（填“左”或“右”）放（填“药品”或“砝码”）（3）定容时，待蒸馏水到距刻度线时，改用加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切．盖好瓶塞；若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后液面是低于刻度线，同学需重做．（填“甲”或“乙”）27．某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠．某学生为了检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中．28．阅读分析下列材料：材料1：纯碱和氯化钠溶解度随温度变化的曲线图：2）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，合适的方法是（填字母，下同）乙二醇和丙三醇混合液相互分离的最佳方法是：．A、萃取B、蒸馏C、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤D、分液（2）某纯碱样品中可能含有氯化钠，设计一个简易实验加以证明：．（写出简要操作方法、现象和结论）（3）某同学设计两套方案测定纯碱样品（含少量的氯化钠）中碳酸钠的质量分数．方案1：取mg纯碱样品，加入过量的盐酸，充分反应后，蒸发、灼烧、称重得bg固体，计算出纯碱样品纯度．方案2：取mg纯碱样品，溶于水加入过量的氯化钙溶液，过滤、洗涤、烘干、称重得ag 固体，计算出纯碱样品纯度．①写出方案1涉及的反应的化学方程式：；②利用方案2中的数据计算该纯碱的纯度：．三、计算题29．氯气是一种黄绿色气体．1974年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；（1）若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是．（2）现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL．计算：①生成的Cl2在标准状况下的体积．②稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．2016-2017学年福建省福州市八县一中联考高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题各2分，共44分）1．质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（）A．O3B．CO C．Cl2D．NH3【考点】物质的量的相关计算．【分析】质量相同的物质，分子数最多，即物质的量最多，也就是摩尔质量最小，由此分析解答．【解答】解：A、O3的摩尔质量为48g/mol；B、CO的摩尔质量为28g/mol；C、Cl2的摩尔质量为71g/mol；D、NH3的摩尔质量为17g/mol；所以质量相同的四种物质中，含分子数最多的是氨气，故选D．2．下列说法正确的是（）A．标准状况下，单位物质的量的气体所占的体积就叫气体的摩尔体积B．物质的量是表示一定数目粒子集合体的一个物理量C．0.012kg的碳中所含的碳原子数就是阿伏伽德罗常数D．Al原子的摩尔质量为27g，Al3+因少了3个电子，摩尔质量更小【考点】物质的量的相关计算．【分析】A、根据气体摩尔体积的概念来分析；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体；C、12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；D、摩尔质量的单位是g/mol，电子的质量很小．【解答】解：A、气体摩尔体积的概念为：在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，不一定是标准状况，故A错误；B、物质的量是一个物理量，用于表示含有一定数目粒子集合体，故B正确；C、碳元素有多种碳原子，只有12gC﹣12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故C错误；D、摩尔质量的单位是g/mol，所以Al原子的摩尔质量为27g/mol，故D错误；故选B．3．以N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5N AB．通常状况下，0.5N A个氮分子占有的体积为11.2LC．1molH2和O2的混合气体中含2N A个分子D．0.1mol的OH﹣中含有的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、分子个数N=nN A；D、氢氧根中含10个电子．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5N A个氮气分子即0.5mol氮气的体积大于11.2L，故B错误；C、1mol氢气和氧气混合气体中的分子个数N=nN A=1mol×N A/mol=N A个，故C错误；D、氢氧根中含10个电子，故0.1mol氢氧根中含N A个电子，故D正确．故选D．4．下列溶液中Cl﹣物质的量浓度与25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl﹣物质的量浓度相等的是（）A．100mL2.5mol/L NaCl溶液B．200mL2mol/L MgCl2溶液C．300mL3mol/L KCl溶液D．150mL2mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合物质的构成计算．【解答】解：A.100mL2.5mol/L NaCl溶液中氯离子浓度=2.5mol/L×1=2.5mol/L，故A错误；B.200mL2mol/L MgCl2溶液中氯离子浓度=2mol/L×2=4mol/L，故B错误；C.300mL3mol/LKCl溶液中氯离子浓度=3mol/L×1=3mol/L，故C正确；D.150mL 3mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3mol/L×3=9mol/L，故D错误；故选C．5．关于2mol•L﹣1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得C．溶液中c（K+）=4 mol•L﹣1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42﹣【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】2mol•L﹣1 K2SO4溶液表示1L溶液中含有2molK2SO4，K2SO4可电离出钠离子和硫酸根离子，结合物质的构成计算．【解答】解：A．体积不确定，不能确定物质的量，故A错误；B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得，溶液体积大于1L，浓度小于2mol/L，故B错误；C．溶液中c（K+）=2c（K2SO4）=4 mol•L﹣1，故C正确；D.1L 溶液中含4molK+，2molSO42﹣，故D错误．故选C．6．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1LH2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量为（）A．0.20 mol、0.60 mol、0.20molB．0.30 mol、0.60 mol、0.10 molC．0.40 mol、0.60 mol、0.10 molD．0.20 mol、0.10mol、0.60 mol【考点】物质的量的相关计算．【分析】以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，得到氯化钾的物质的量，由此分析解答．【解答】解：以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O为原料配得相同组成的营养液中各离子物质的量与0.6mol KCl、0.4mol K2SO4、0.20mol ZnSO4和1L H2O的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（Zn2+）=0.2mol，n（Cl﹣）=0.6mol，n（K+）=1.4mol，n（SO42﹣）=0.6mol，根据锌离子守恒可知，需要n（ZnCl2）=0.2mol，此时也提供了氯离子0.4mol，再由硫酸根离子守恒得n（K2SO4）=0.6mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=0.6mol ﹣0.4mol=0.2mol，所以KCl、K2SO4、ZnCl2的物质的量各是0.2mol、0.6mol、0.2mol，故选A．7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A．H2O 和Al3+B．CO和CO2C．Na+和Li+D．NO和CO【考点】原子核外电子排布．【分析】在原子中，核内质子数等于核外电子数，分子是由原子构成的，分子的电子总数就等于构成分子的各原子的电子数之和，阳离子的核外电子数等于核内质子数﹣电荷数．【解答】解：A、氢原子有1个电子，氧原子有8个电子，H2O核外电子总数是10，Al3+核外电子总数是10，故A正确；B、碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO核外电子总数是14，CO2核外电子总数是22，故B错误；C、Na+有10个电子，Li+有2个电子，故C错误；D、氮原子有7个电子，CO核外电子总数是14，NO核外电子总数是15，故D错误；故选A．8．我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（）A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素B．14462Sm与15062Sm 互为同位素C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同【考点】核素．【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答．【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误；B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确；C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误；D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误．故选B．9．下列物质间的转化能一步实现的是（）A．NaNO3→NaCl B．SO3→H2SO4C．MgO→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可．【解答】解：A、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的是硝酸盐和钠盐，而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，转化不能由一步反应实现，故A错误；B、三氧化硫与水反应生成硫酸，能一步实现，故B正确；C、氧化镁不溶于水，所以氧化镁先与酸反应，再与碱发生复分解反应生成氢氧化镁，不能一步转化，故C错误；D、碳酸钙是不溶性的盐，与碱不反应，所以不能一步转化为氢氧化钙，故D错误；故选B．10．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于四种基本反应类型的是（）A．Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．Cl2+2KI═2KCl+I2D．2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合四种基本反应类型来解答．【解答】解：A．Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Cl、I元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且属于置换反应，故C选；D．Cu、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故D不选．故选C．11．下列电离方程式，书写正确的是（）A．FeCl3═Fe3++Cl3﹣B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．KMnO4═K++Mn7++4O2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，弱酸分步电离，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，强酸的酸根离子应拆开，以此来解答．【解答】解：A．FeCl3为强电解质，电离方程式为：FeCl3═Fe3++3Cl﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B错误；C．Al2（SO4）3为强电解质，则电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C正确；D．KMnO4电离出高锰酸根离子，则电离方程式为KMnO4═K++MnO4﹣，故D错误；故选：C．12．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．凡是能电离出H+的化合物都是酸C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱D．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．单质是一种元素组成的纯净物；B．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；C．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，盐溶液中弱酸阴离子水解溶液线碱性；D．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质．【解答】解：A、氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质，故A错误；B．电离出阳离子全部是H+的化合物都是酸，酸式盐电离也会电离出氢离子，如NaHSO4，故B错误；C．碱能电离出OH﹣而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱，也可以是盐，故C正确；D．氨溶于水形成的溶液能导电，是因为氨气和水反应生成了电解质一水合氨，氨气本身不能电离，所以氨是非电解质，故D错误；故选C．13．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液，可制得红褐色的氢氧化铁胶体．下列有关胶体的说法不正确的是（）A．氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂B．该胶体的分散系的分散质粒子的直径大小是10﹣9nm﹣10﹣7nm之间C．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水D．可用渗析的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【分析】A、胶体有吸附作用；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间；C、丁达尔效应是胶体的特有性质；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液．【解答】解：A、胶体有吸附作用，可以吸附水中的杂质，故可以净水，故A正确；B、胶体的胶粒介于1nm﹣100nm之间，即直径大小是10﹣9m﹣10﹣7m之间，故B错误；C、丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液和浊液均无，故可以用丁达尔效应来鉴别胶体和水，故C正确；D、渗析的方法可以除去胶体中的溶液，故当氢氧化铁胶体中含氯化铁溶液时，可以用渗析的方法除去，故D正确．故选B．14．下列各组物质中，依次属于酸、盐、碱、非电解质的一组是（）A．硫酸硫酸铜纯碱干冰B．硝酸硝酸银熟石灰干冰C．碳酸纯碱食盐冰D．醋酸食盐烧碱铜【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；电离出的阴离子是酸根离子、阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此分析．【解答】解：A、纯碱是碳酸钠，是盐不是碱，故A错误；B、硝酸是酸；硝酸银为盐；熟石灰是氢氧化钙，是碱；干冰是二氧化碳，是非电解质，故B正确；C、食盐是主要成分是氯化钠的混合物，不是盐；冰是固态的水，是电解质，故C错误；D、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B．15．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③温度计；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：①漏斗用于过滤分离混合物；②容量瓶用于配制溶液，不能分离混合物；③温度计只能测定温度；④分液漏斗用于萃取、分液分离混合物；⑤天平只能测定物质的质量；⑥量筒只能量取液体的体积；⑦胶头滴管用于取少量液体，滴加液体；⑧蒸馏烧瓶用于沸点不同的混合物分离，故选C．16．下列实验操作正确的是（）A．过滤操作中，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，而分液操作中，无此要求B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的溶液中C．蒸发操作时，应用玻璃棒不断搅拌待有大量晶体出现，停止搅拌，继续把水份蒸干D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤、分液时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热；D．分液时，避免上下层液体混合．【解答】解：A．过滤时漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，且分液时分液漏斗下端均紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故B错误；C．蒸发时，出现大量固体时，停止加热，利用余热加热，则不能蒸干，故C错误；D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确；故选D．17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中B．容量瓶未干燥C．定容时俯视液面D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】结合c=及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．【解答】解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；故选D．18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，推断溶液中含有NH4+B．无色试液在焰色反应中呈黄色，推断试液是钠盐溶液，不含钾盐C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，推断溶液中含有CO32﹣D．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，推断溶液中含有SO42﹣【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃；C．气体为二氧化碳或二氧化硫；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡．【解答】解：A．气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则溶液中含有NH4+，故A 正确；B．观察K的焰色反应，需要透过蓝色的钴玻璃，则呈黄色可知含钠元素，不一定含K元素，故B错误；C．气体为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中含有CO32﹣或SO32﹣，HCO3﹣等，故C错误；D．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则溶液中含有SO42﹣或银离子，但二者不同时存在，故D 错误；故选A．19．把200mL含有BaCl2和KCl溶液的混合溶液分成两等份，取一份加入含amol Na2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.5（b﹣2a）mol/L B．5（b﹣2a）mol/L C．0.5（b﹣a）mol/L D．10（b﹣2a）mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度．【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同．一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度=mol/L=10（b﹣2a）mol/L，故选D．20．同温同压下，分子数相同的CO和CO2，下列说法正确的是（）A．密度之比为7：11 B．体积之比为11：7C．物质的量之比为7：11 D．质量之比为11：7【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，分子数相同CO2和CO，二者物质的量相等，含有分子数数目相等，结合分子式计算原子数目之比，根据m=nM计算质量之比，同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，由此分析解答．【解答】解：A、同温同压体积，气体的密度密度之比等于其质量之比，故二者密度之比为7：11，故A正确；B、物质的量相等，所以体积相等，故B错误；C、分子数相等，所以物质的量之比为1：1，故C错误；D、物质的量相，质量之比等于摩尔质量之比为7：11，故D错误；故选：A．21．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；。
福建省福州市八县一中2018届高三英语上学期期中试题(含答案)
福建省福州市八县(市)一中2017～2018学年上学期高三期中联考英语考试日期：11月17日完卷时间：120分钟满分：l50分第I卷(共90分)第一部分：听力(共两节，满分30分)第一节听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What does the man want to do?A. Interview the manager.B. Apply for a job.C. Ask for directions.2. What does the mother want the boy to do?A. Read a book.B. Climb the mountain.C. Wait for her.3. Who broke the coffee cup?A. The man.B. The woman.C. John.4. Where does this conversation probably take place?A. In a bookstore.B. In a classroom.C. At home.5. Why is the woman not sure of finishing the report today?A. She can’t type fast.B. The computer may break down.C. The report is too long.第二节（共15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
福建省福州市八县(市)协作校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，选择有机萃取剂的密度可以比水大
11．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不合理的是()
A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化钙溶液观察有无沉淀的方法）
21．（共13分）
(1) 6；（2分）(2) 24.0；（2分）(3) CBDFAE；（2分）
(4) 100ml容量瓶；（1分）(5)①偏低；②无影响；③偏高。（每空2分）
三、计算题：（共9分）
22．(1) 0.1mol (2) 30.8% (3) 1mol/L（每小题3分）
D．称取12.0gCuSO4·5H2O，配成480mL的溶液
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是()
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液
C．25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液
B
C
D
C
C
A
B
二、填空题：（共49分）
18．（共10分）
(1) 1.8NA；9NA（每空2分）(2) 0.2；NH4Cl；0.1（每空2分）
19．（共9分）其它合理答案均给分
选用的试剂（1分）
相应化学方程式（2分）
(1)
NaOH溶液
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
(2)
稀盐酸
CuO+ 2HCl = CuCl2+ H2O
B．纯碱的化学式：NaHCO3
C．硫酸的电离方程式：H2SO4= H2++ SO42-
2017—2018学年度第一学期期中测试 高一化学试题和答案
---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------2017－2018学年度第一学期期中测试高一化学试题注意事项：1．本试卷答题时间为90分钟，满分100分。
2．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
选择题答案写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能要用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55第I 卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，1—10小题，每小题2分，11—20小题每小题3分，共50分，只有一个选项符合题意）1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确．．．的是 A ．碱 B ．含氧酸盐 C ．钠盐 D ．碳酸盐2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A ．酒精和水B ．碘和四氯化碳C ．水和四氯化碳D ．汽油和植物油 3．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A ．CH 4B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 4 4．下列说法不正确的是①化合反应都不是氧化还原反应 ②分解反应都是氧化还原反应 ③置换反应都是氧化还原反应 ④复分解反应都不是氧化还原反应A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④5．有关胶体和溶液的叙述正确的是A 、氢氧化铁胶体带正电B 、金属铁属于非电解质C 、胶体微粒不可以通过滤纸D 、利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液 6．1LNa 2SO 4溶液中含0.4mol Na +,则溶液中SO 42-的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.6mol/LD.0.4mol/L7．能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B ．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C ．澄清石灰水和稀硝酸反应D ．二氧化碳通入澄清石灰水中8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是A.B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的9．1L 1mol/LFeCl 3溶液与3L 1mol/LKCl 溶液中Cl -的物质的量浓度之比为A.3:2B.1:1C.3:1D.1:3 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．Ca 2+ Na + CO 32- Cl -B ．Na + K + CO 32- H ＋C ．Ba 2+ Cu 2+ SO 42- OH -D ． Cu 2+ K + NO 3- Cl - 11．必须加入还原剂才能实现的反应是A ．KMnO 4 → O 2B ．Fe 3+ → Fe 2+C ．S → SO 2D ．CO 32- → CO 2 12．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为1N AB ．常温常压下,1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02N AC ．通常状况下，1N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl -个数为1N A13．根据反应式：① 2Fe 3+ + 2I - = 2Fe 2+ + I 2 ② Br 2 + 2Fe 2+ = 2Fe 3+ + 2Br -可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br -C 、Br - 、I - 、Fe 2+D 、Fe 2+ 、I - 、Br -14．在同温同压下，A ．B 容器中分别充满H 2和NH 3，如果它们所含的原子总数相等，则A 与B 容器体积比是 A ．2：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．1：3 15．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.化合价降低为016．对于反应：2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A 、1：1B 、2：1C 、3：1D 、1：2---------------------------------------------装----------------------订-----------------------线--------------------------------------------17. 在电解质溶液中，一定相等的是 A.阴离子数和阳离子数B.阳离子的正电荷总数和阴离子的负电荷总数C.阴、阳离子的质量D.每个阳离子与每个阴离子所带的电荷18. 在同温同压下，某瓶充满O 2质量为116g ，充满CO 2质量为122 g ，充满气体X 质量为114 g ，则X 的相对分子质量为A 、28B 、60C 、32D 、44 19. 在某溶液中有K +、H +、SO 42－、NO 3－，则溶液中溶质的种类最多为A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种20. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。
2017-2018学年福建省福州市八县(市)一中高一(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、248．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液10．下列电离方程式中，正确的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．Ba（OH）2═Ba2++OH﹣C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣D．NH3•H2O═NH4++OH﹣11．使溶液中的AlO2﹣完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）A．盐酸B．硫酸C．CO2D．氨水12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH213．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：114．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液19．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是（）A．浓HCl→Cl2B．MnO2﹣→Mn2+C．SO2→HSO3﹣D．Al（OH）3→AlO2﹣20．实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A．672mL B．336mL C．大于672mL D．小于336mL21．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标况），由此可判断混合物中必定含有（）A．Na B．Mg C．Al D．Zn22．某液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣C．H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、SCN﹣、Na+23．在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（NO3﹣）为（）A．0.15mol/L B．0.20mol/L C．0.25mol/L D．0.40mol/L24．在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．1L0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.3mol/L盐酸溶液D．100mL0.2mol/L的AlCl3溶液25．取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气．则两份铝粉的质量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：2 D．1：1二、填空题（本题共4小题，共50分）26．O2与O3互称为，1H、2H、3H互称为．27．如何除去杂质，提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）MgO中混有少量Al2O3杂质（2）FeCl2溶液中混少量FeCl3（3）FeCl3溶液中混少量FeCl2（4）FeSO4溶液中混少量CuSO4（5）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3（6）Mg溶液中混有少量Si杂质（7）CO2中混有少量HCl杂质（8）NaCl溶液中混有少量NaBr28．如图表示在没有通风橱时收集纯净的氯气时设计的装置，图中A、B是可控制的弹簧夹（1）写出烧瓶内发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），问转移电子的物质的量是（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较（3）烧杯中盛放的液体是，其作用是，发生反应的离子方程式水槽中应盛放的液体是．（4）简述操作过程：（从氯气已经产生开始）在收集氯气之前，应，当氯气纯度合乎要求时，应．当氯气收集完毕时，应．（填如何控制A、B）29．向20mL 1mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入20mLNaOH溶液，充分反应可得1.56g 沉淀，则加入的NaOH溶液的物质的量浓度可能是、．2017-2018学年福建省福州市八县（市）一中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（）A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高考点：金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用．专题：金属概论与碱元素．分析：根据镁铝合金的性质判断正误．解答：解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；A、C、D都符合这些特点，只有B不符合．故选：B点评：本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可．2．相同物质的量浓度的下列溶液，导电能力最强的是（）A．硝酸B．氨水C．醋酸D．硫酸钠考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强；解答：解：相同物质的量浓度的溶液中氨水、醋酸是弱电解质，硝酸、硫酸钠是强电解质，硝酸、硫酸钠溶液的导电能力强于氨水、醋酸溶液，硝酸、硫酸钠溶液相比，硫酸钠溶液中钠离子浓度是硝酸溶液中氢离子浓度的二倍，硝酸根离子和硫酸根离子浓度相同，所以硫酸钠溶液的导电能力比硝酸溶液强；故选D．点评：本题考查了溶液导电能力的强弱判断，注意导电性与离子浓度、离子电荷的关系即可解答，较简单．3．只用一种试剂就能区别FeCl3和FeCl2二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液②NaOH溶液③氯水④铁粉．A．①②B．①③C．②③D．②④考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验．分析：硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．解答：解：①硫氰化钾溶液与FeCl3反应，溶液变为红色，与FeCl2不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别FeCl3和FeCl2，故①正确；②NaOH溶液与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与FeCl2生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别FeCl3和FeCl2，故②正确③氯水与FeCl2的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故③错误；④铁粉与FeCl3的反应现象不明显，无法鉴别FeCl3和FeCl2二种溶液，故④错误；故选A．点评：本题考查了铁离子、亚铁离子的检验方法，题目难度不大，明确亚铁离子和铁离子的检验方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．4．下列物质与其用途相符合的是（）①Cl2﹣消毒剂②Si﹣半导体材料③AgI﹣人工降雨④SiO2﹣光导纤维⑤碘﹣预防甲状腺肿大⑥淀粉﹣检验I2的存在⑦Ca（ClO）2﹣漂白纺织物⑧MgO﹣耐火材料．A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧ D．全部考点：硅和二氧化硅；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．分析：①根据Cl2能与水反应生成次氯酸；②硅是半导体材料；①③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④二氧化硅是光导纤维的成分；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑥淀粉遇碘变蓝色；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；⑧氧化镁的熔点高；解答：解：①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②硅具有金属的性质，做半导体，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④二氧化硅做光导纤维的材料，故④正确；⑤碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故⑤正确；⑥淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑦Ca（ClO）2与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物；，故⑦正确；⑧氧化镁的熔点高，可作耐高温材料，故⑧正确；故选D．点评：本题考查常见物质的性质及应用，题目难度不大，注意常见相关基础知识的积累，性质决定用途．5．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．用pH试纸测得某新制氯水的pH为2C．有单质生成的反应一定为氧化还原反应D．CuSO4•5H2O是一种混合物考点：测定溶液pH的方法；混合物和纯净物；胶体的重要性质；氧化还原反应．分析：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有；B．氯水具有漂白性，不能使用pH试纸测定氯水的pH；C．氧化还原反应中必须有化合价变化，有单质生成的不一定为氧化还原反应，如臭氧与氧气、石墨与金刚石的转化，不属于氧化还原反应；D．硫酸铜晶体为纯净物，不属于混合物．解答：解：A．胶体具有丁达尔效应，而溶液则没有，所以可用丁达尔现象区分溶液与胶体，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，次氯酸能够将pH试纸漂白，所以不能使用pH试纸测定氯水的pH，故B错误；C．有单质参加和生成的反应不一定为氧化还原反应，如反应3O2⇌2O3为非氧化还原反应，故C错误；D．CuSO4•5H2O是一种结晶水合物，属于纯净物，故D错误；故选A．点评：本题考查了氧化还原反应的判断、pH试纸的使用、混合物与纯净物的判断、胶体的性质等知识，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，C 为易错点，注意有单质参与的反应不一定为氧化还原反应．6．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④制银色漆颜料⑤用明矾净水⑥明矾和小苏打制食品膨松剂⑦制易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平⑨包装糖果盒小食品．A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨考点：铝的化学性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体．解答：解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，故D正确，故选D．点评：解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．7．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、24考点：物质的量的相关计算．专题：计算题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．解答：解：由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（NH4+）=50mol，n（Cl﹣）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42﹣）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol﹣24mol×2=2mol，由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol﹣2mol=64mol，故选B．点评：本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力．8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大考点：钠的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属钠失电子均变为+1价的阳离子，钠的质量决定失去电子的量的多少；根据金属钠和氧气在不同条件下的反应方程式进行计算．解答：解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生金属钠的化学性质，注意反应条件不一样生成产物不一样的例子，可以根据教材知识来回答，难度不大．9．只有一种试剂可以一次性鉴别（NH4）2SO4、NH4Cl、K2SO4三种溶液，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钡溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．分析： N H 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，以此解答该题．解答： 解：三种物质含有的离子有NH 4+、Cl ﹣、SO 42﹣，NH 4+和OH ﹣反应有刺激性气味的气体生成，SO 42﹣和Ba 2+反应生成BaSO 4白色沉淀，则可用氢氧化钡溶液检验，现象分别为刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀，可鉴别，故选C ．点评： 本题考查物质的鉴别，此类试题一般要对题目所提供物质的阴、阳离子的鉴别分别分析，然后找出最佳试剂，知道常见阴阳离子的鉴别方法，难度不大．10．下列电离方程式中，正确的是（ ）A ． NaHCO 3═Na ++H ++CO 32﹣B ． Ba （OH ）2═Ba 2++OH ﹣C ． Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣D ． NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣考点： 电离方程式的书写．分析： A ．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；B ．电离方程式中电荷不守恒，氢氧化钡电离出2个氢氧根离子；C ．硫酸铝为强电解质，在溶液中完全电离出铝离子和硫酸根离子；D ．一水合氨为弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，应该使用可逆号． 解答： 解：A ．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO 3在水中正确的电离方程式为：NaHCO 3=Na ++HCO 3﹣，故A 错误；B ．氢氧化钡为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，其正确的电离方程式为：Ba （OH ）2═Ba 2++2OH ﹣，故B 错误；C ．硫酸铝在溶液中完全电离出铝离子、硫酸根离子，其电离方程式为：Al 2（SO 4）3═2Al 3++3SO 42﹣，故C 正确；D ．一水合氨在溶液中存在电离平衡，其正确的电离方程式为：NH 3•H 2O ═NH 4++OH ﹣，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度中等，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11．使溶液中的AlO 2﹣完全转化成Al （OH ）3，应选择的最好试剂是（ ）A ． 盐酸B ． 硫酸C ． CO 2D ． 氨水考点： 镁、铝的重要化合物．分析： A lO 2﹣可以和酸反应生成氢氧化铝，Al （OH ）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱．解答： 解：A 、由于盐酸是强酸溶液，沉淀AlO 2﹣时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO 2﹣难以完全反应生成氢氧化铝，故A 不是最好的试剂 故A 错误；B 、硫酸也为强酸，氢氧化铝也能溶于硫酸，故硫酸也不是最好的试剂，故B 错误；C 、二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO 2﹣反应制备氢氧化铝，故C 正确；D 、氨水是弱碱溶液，不与AlO 2﹣反应，故D 错误．故选C ．点评： 本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大．12．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12LH2考点：钠的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：先根据钠与水产生氢气，然后根据铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气来分析．解答：解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2 10.1mol 0.05mol氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，又因2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以最终收集到的气体为（标准状况）大于1.12LH2，故选C．点评：本题主要考查了钠的性质，需要注意的是铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气．13．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；解答：解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．14．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17gNH3所含的电子数为10N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标准状况下水的状态不是气体判断；B、根据氨气的质量计算出物质的量及含有的电子数；C、根据常温下，不是标准状况下判断；D、镁为2价金属，根据镁的物质的量计算出失去的电子数．解答：解：A、在标准状况下，水的不是气体，题中条件无法计算11.2L水的物质的量，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量，故C错误；D、2.4g镁的物质的量为0.1mol，变成镁离子失去0.2mol电子，失去的电子数目为0.2N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．15．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．解答：解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．点评：本题考查金属与离子的反应，题目难度较大，注意把握氧化性、还原性的比较，判断反应可能性．16．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用醋酸去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝与足量氨水反应：Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．醋酸为弱酸，应写成化学式；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱；C．电荷不守恒；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2．解答：解：A．醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2HAc═Ca2++2Ac ﹣+H2O+CO2↑，故A错误；B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故B正确；C．电荷不守恒，应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故C错误；D．生成的硫酸钡和水的物质的量之比为1：2，应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误．故选B．点评：本题考查离子反应的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意单质、弱电解质、沉淀等在离子反应中保留化学式，注重基础知识的考查，答题时还要注意与量有关的离子方程式的书写和判断，题目难度不大．17．下列反应中能用离子方程式H++OH ﹣═H2O表示的是（）A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．硝酸溶液和烧碱溶液反应C．醋酸和KOH溶液反应D．盐酸和氢氧化铁反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式H++OH﹣═H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，结合硫酸钡、醋酸、氢氧化铁在离子反应中保留化学式来解答．解答：解：A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，反应的离子反应为：SO42﹣+2H++Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A 错误；B．硝酸与氢氧化钠溶液反应的离子反应为：H++OH﹣=H2O，故B正确；C．醋酸与氢氧化钾溶液反应的离子反应为：HAc+OH﹣=H2O+Ac﹣，不能用H++OH﹣=H2O 表示，故C错误；D．氢氧化铁难溶于水，盐酸和氢氧化铁反应的离子方程式为：3H++Fe（OH）3=Fe3++3H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的判断，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质．18．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2），2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl．检验氯仿（CHCl3）是否发生氧化还原反应应选用的试剂是（）A．水B．NaOH溶液C．酚酞D．硝酸酸化的硝酸银溶液。
福建福州八县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题
福建省福州八县一中2018-2019学年高一化学上学期期中试题考试日期： 11月 15日完卷时间： 90 分钟满分： 100 分相对原子质量：H－1 He－4 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40Ⅰ卷（选择题，共44分）一、选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列谚语或俗语中包含化学变化的是（）A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香 D．生米已成熟饭2．对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类正确的是（）3．下列反应中，既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是（）A．C(石墨) ═ C(金刚石) B．CuSO4 + 2NaOH ═ Cu(OH)2↓ + Na2SO4C．Cl2 + 2KBr ═ Br2 + 2KCl D．3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO24．有关化学史的，下列说法中不正确．．．的是（）A．道尔顿——提出原子学说 B．爱迪生——发现电子C．卢瑟福——提出带核的结构模型 D．玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道5．李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。
” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（）A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘6．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中正确的是（）A．该反应是氧化还原反应B．制造过程中原子的种类和数目发生了改变C．生成的纳米级金刚石是一种新型的化合物D．生成的纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应7．实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是（）A. K+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-、OH-C. Ag+、K+、Cl-、NO3-D.Na+、NH4+、SO42-、NO3-8．下列各组物质的转化，一定要加入氧化剂才能完成的是（）A．Cl2→ NaCl B．H2O2→ O2C．Fe → FeCl3 D．K2CO3→ KOH9．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误．．的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子核外有49个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有较大的不同10．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.6 g D2O含有的电子数为2N AB．常温常压下，3.2gO2和O3的气体混合物中含氧原子数目为0.2N AC．2L 0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物质的量为N AD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含的分子数为0.5N A11．下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）A．牛奶 B．白糖水 C．豆浆 D．鸡蛋清溶液12．下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是（）A．BaSO4Ba 2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -C．NaHSO4 == Na++ HSO4-D．KNO3 =K+ + NO3-13．等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（）A．密度相等 B．体积相等 C．原子数相等 D．分子数相等14．下列实验操作正确的是（）15．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 -D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH＋4 16．实验室要配制450ml浓度为1mol/L 的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500ml溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500ml溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500ml水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500ml容量瓶，加水至刻度线17．某元素原子R的质量数为A，已知R m+的核外电子数为x，则WgR m+离子所含中子的物质的量为（）A．（A-x+m）mol B．（A-x-m）molC．18．下列溶液中NO3 - 物质的量与50mL 1mol/L Al(NO3)3溶液的NO3 - 物质的量不．相等．．的是（）A．100mL 2.0mol·L-1 AgNO3溶液 B．75 mL 1.0 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液C．100 mL 0.5 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液 D．75 mL 2.0 mol·L-1 Na NO3溶液19．把V L含有MgCl2和KCl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molAgNO3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
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B 滴加用稀硝酸酸化的硝酸银溶液
沉淀 生 成 白 色 原溶液中有 Cl﹣
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸
沉淀
火 焰 呈 黄 原溶液中无 Na+、
色
有 K+
试 纸 不 变 原溶液中无 NH4+
置于试管口
蓝
A．A B．B C．C D．D
22．（ 2 分）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是 HCl、H2SO4、 BaC2l 、
；
③定容时仰视容量瓶
；
④ Na2CO3?10H2O 晶体失去了部分结晶水
；
⑤称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
；
（ 4）某同学改用固体 Na2CO3 配制上述 Na2CO3 溶液的过程如图所示．你认为该
同学的错误有
．（填相应序号）
27．（15 分）某兴趣小组设计的实验室制取氯气并进行氯气的性质实验装置如图， 请回答下列问题：
B．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾﹣﹣结晶法
C．从溴水中分离出溴﹣﹣分液法
D．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物
6．（2 分）下列叙述正确的是（
）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl﹣
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B．溴水不可用于鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
C．实验测定固体 KNO3 不能导电，所以 KNO3 是非电解质
g 水所含氢原子数相等．
（ 3）标准状况下， 1 体积水能溶解 448 体积 HCl，所得溶液的密度为 1.1g/mL，
该溶液的物质的量的浓度是
．（保留 1 位小数）
（ 4） “人造空气 ”（氧气 O2 与氦气 He 的混合气体）可用于减轻某病痛或供深水 潜水员使用．在标准状况下， 22.4L “人造空气 ”的质量是 9.6g，其中氧气与氦气的
福州一中2018~高一第一学期化学期中考试试卷
福州一中2018~高一第一学期化学期中考试试卷〔完卷100分钟总分值100分〕能够用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题〔合计60分〕一、选择题〔每题只要一个选项契合题意，此题包括20小题，每题3分，共60分〕1．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因〝洗濯〞而愈加精准，关于沉淀或晶体洗濯的说法错误的选项是〔〕A．洗净的检验是检验最后一次洗濯液中能否含有构成沉淀的该溶液中的离子B．洗濯的试剂普通可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗濯的目的普通是除去沉淀或晶体外表可溶性的杂质，提高纯度D．洗濯的操作是向过滤器里加洗濯剂，普通洗濯剂尽量多加，然后让洗濯剂自然流下2．以下说法不正确的选项是〔〕A．复分解反响一定不是氧化恢复反响B．置换反响一定是氧化恢复反响C．有单质参与的反响一定是氧化恢复反响D．有单质生成的分解反响一定是氧化恢复反响3．以下说法中正确的选项是〔〕A．不慎将酸或碱液溅入眼内，立刻闭上眼睛，用手揉擦B．实验桌上的酒精灯倾倒了熄灭起来，马上用湿布扑灭C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶忙用水冲洗D．衣服沾上少量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中4．以下判别合理的是〔〕①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰区分属于酸、碱、盐和氧化物；②金属单质、盐酸、碱石灰、氨水四种物质都既不属于电解质，也不属于非电解质；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④依据分散系能否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤依据反响中能否有电子的转移将化学反响分为氧化恢复反响和非氧化恢复反响；⑥稀释浓硫酸时，将水渐渐倒入浓硫酸中，并不时搅拌A．只要②④⑥B．只要③④⑥C．只要①③⑤D．只要①②③⑤5．人们对原子结构的看法有一个不时探入的进程，以下先后顺序中契合史实的是〔〕①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①②④③B．①④②③C．②①④③D．①③②④6．以下电离方程式正确的选项是〔〕A．CaCl2=Ca2++Cl2-B．Na2SO4=Na++SO42-C．NaHCO3=Na+ + HCO3-D．KOH=K++O2-+H+7．以下说法中不正确的选项是〔〕①质子数相反的粒子一定属于同种元素；②同位素的物理性质完全相反；③质子数相反，电子数也相反的粒子，不能够是一种分子和一种离子；④电子数相反的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。