江苏省2021年高一上学期化学开学考试试卷
江苏省2021年高一上学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分）物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）
A . 原子核
B . 化学键
C . 物质的存在状态
D . 物质的颜色
2. （2分） (2018高一下·吉林开学考) 用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
① ②
则两种方案制得单质铜的量为（）
A . ①多
B . ②多
C . 相等
D . 无法判断
3. （2分）在NaOH溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图．下列有关认识错误的是（）
A . 反应结束时溶液的pH=7
B . 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣
C . 该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
D . 反应前后所有元素的化合价均无变化
4. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）
A . CO2是氧化产物
B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
5. （2分）现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）
A . 过滤
B . 蒸发
C . 分液
D . 萃取
6. （2分） (2018高三下·淮阴开学考) M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（）
A . 元素C,D形成的简单离子半径，前者大于后者
B . F的热稳定性比H2S弱
C . 化合物A,F中化学键的类型相同
D . 元素C,D的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应
7. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列各组气体中，都能用浓硫酸干燥的是（）
A . CO、H2、SO2
B . SO2、H2S、O2
C . HCl、CO2、H2S
D . H2、SO2 、NH3
8. （2分）(2018·石家庄模拟) 25℃时,用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L的HA溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是（）
A . V1<20
B . Ka(HA)的数量级为10-5
C . M点溶液加少量水稀释,c(H+)/c(A-)增大
D . N点后，随着NaOH溶液的加入,溶液中水的电离程度逐渐增大
9. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 1 mol CH4的质量为16g/mol
B . H2O的摩尔质量为18 g
C . 44 g CO2的体积为22.4 L
D . 9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子
10. （2分）(2017·白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NA
B . 1L0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA
C . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ，当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA
D . 1mol﹣CH3中所含的电子总数为10NA
11. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（）
A . ①②③
B . ②④⑤
C . ①③⑥
D . ①②⑤
12. （2分）(2018·赣州模拟) 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、填空题 (共1题；共5分)
13. （5分） (2017高一上·汕头期中) 有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①________；②________；③________．
三、实验题 (共1题；共5分)
14. （5分） (2016高一上·赣州期末) 某同学用图甲所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2时可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象．经过思考分析，该同学改用图乙的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快．
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内发生反应的化学方程式：________．
（2）对比分析两组实验，你认为用图甲装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是________．写出此时试管内发生反应的总化学方程式：________．
（3）用图乙装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是________．
（4）用图甲进行SO2与澄清石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：________．
四、解答题 (共2题；共16分)
15. （9分）(2019·北京) 化学小组实验探究与溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓与Cu反应的化学方程式是________
②试剂a是________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。
（资料：微溶于水；难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出溶于氨水的离子方程式：________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。
推断D中主要是，进而推断B中含有。
向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。
所用试剂及现象是________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。
做出判断的理由：________。
②实验三的结论：________。
（4）实验一中与溶液反应的离子方程式是________。
（5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。
将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
根据上述实验所得结论：________。
16. （7分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）
NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为________ 。
（2）
Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为________ （已知该反应为置换反应).
（3）
KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。
KClO4含有化学键的类型为________ ，K的原子结构示意图为________ 。
（4）
NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为________ 。
（5）
100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况).
①用碱石灰除去的物质为________
②该产气药剂中NaN3的质量分数为________
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题 (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
三、实验题 (共1题；共5分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
四、解答题 (共2题；共16分)
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
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江苏省扬州市20242025学年高三上学期开学考试化学试题
2024~2025学年第一学期高三年级期初学情调研测试化学试题 2024.9(考试时间：75分钟满分: 100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Co-59单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国提出2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。
下列关于CO₂的说法不正确．．．是A. CO₂固态易升华B. CO₂是酸性氧化物C. CO₂属于非电解质D. CO₂为极性分子2. 检验微量砷的原理为AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃↓+12HNO₃+12Ag↓∘AsH₃常温下为无色气体。
下列说法正确的是A. 基态O原子的轨道表示式为：B. NO₂的空间构型为平面三角形C. 固态 AsH₂属于共价晶体D. HNO₂既含离子键又含共价键3. 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为Cl₂的5倍，其水溶液在较高 度与光照下会生成ClO₂与ClO₂。
ClO₂是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备ClO₂的反应为2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄。
常下列有关实验室制备( ClO₂常的实验原理和装置不．能达到实验目的的是A. 用装置甲获取SO₂B. 用装置乙制备ClO₂C. 用装置丙吸收( ClO₂D. 用装置丁处理尾气4. 铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是温用的食品添加剂。
下列判断正确的是A. 第一电离能： I₂(N)<I₂(F)B. 电负性: x(O)<x(S)C. 离子半径：r(S²⁻)<r(Al³⁺)D. 键角: NH4+<H2O阅读下列资料，完成5-6题：肼是一种应用广泛的化工原料。
具有很高的燃烧热，可用作火箭和燃料电池的燃料。
N₂H₂、N₂O₂温用作火箭发射的推进剂。
氧化亚铜(Cu₂O)常要用用于制杀虫剂剂、分析试剂和红色玻璃等。
2020-2021学年江苏省扬州中学高一下学期开学摸底考试化学试卷带讲解
江苏省扬州中学2020—2021学年高一第二学期开学检测试题化学试题注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第19题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137选择题(共42分)单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是A.雾是一种胶体B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动C.发生丁达尔现象D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nmD【详解】雾是一种胶体，所以月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm，故选D。
2.对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.KAl(SO4)2·12H2O属于纯净物C.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子B【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，故A错误；B．KAl(SO4)2·12H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故B正确；C．电离出的阳离子全是H＋的化合物属于酸，NaHSO4也可以电离出H+，但NaHSO4属于盐，故C错误；D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故D错误。
2021-2022年高一上学期一调考试 化学试题 含答案
2021年高一上学期一调考试化学试题含答案本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，45分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，55分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时间为110分钟。
可能用到的原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23Al：27 Fe：56 Cu：64 Ag：108第Ⅰ卷（选择题，共45分）单项选择题（下列每小题所给选项只有一项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上，其中1——15每小题1分，15——30每小题2分）1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养。
下列实验操作中不正确的是（）A．CO气体有毒，处理CO气体时可以将其点燃，转化为无毒的CO2B．在盛有O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部放一些水C．稀释浓硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢地加入浓硫酸并搅拌D．给试管内的液体加热时，试管口不能对着他人或自己2、已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。
要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( ) A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发3、下列实验操作中错误的是（）A．过滤操作时如果有必要可以用蒸馏水洗涤滤纸上的沉淀2-3次B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应4、有下列仪器：①集气瓶、②量筒、③烧杯、④表面皿、⑤蒸发皿、⑥容量瓶、⑦圆底烧瓶，能用于加热的是（）A.②③⑤B.③⑥⑦C.①③④D.③⑤⑦5、下列说法正确的是（）A. 摩尔既是表示微粒，又是表示质量的单位B. 反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C. 氢氧化钠的摩尔质量是40gD. 氩气的摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于它的相对原子质量6、能正确表示阿伏加德罗常数的值的是（）A．常温常压下，0.5molH2中含有的H原子数B．22.4LHCl氯化氢气体中含有的Cl原子C．1L1mol/L硫酸溶液所含的H+数D．0.1mol金属钠含有的电子数7、下列说法正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等8、在同温、同压下，有同质量的气体X和Y，已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的摩尔质量之间的关系是（）A、M(X)＞M(Y)B、M(X)＜M(Y)C、M(X)＝M(Y)D、无法确定9、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A. 64g氧气中含氧分子数为2N AB. 1.7g中所含的电子数为N AC. 49g硫酸中所含氧原子数为2N AD. 58.5g氯化钠中所含的离子数为N A10、下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A．将0.1mol氨充分溶液在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合11、分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（）A、水、硝酸银溶液、稀硝酸B、水、氢氧化钠溶液、盐酸C、水、氢氧化钾溶液、盐酸D、水、氢氧化钾溶液、硫酸12、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是（）选项 A B C D实验项目除去KCl中少量的MnO2用10mol/L的盐酸配制100mL0.1mol/L的盐酸用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO2气体中的HCl实验仪器或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯图1 图213．如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是（）A．4x B．3x C．x D．0.5x14、用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、c的数值关系是( ) A．a=b=c B．a=b/2=c C．a=2b=c D．a≠b≠c15、某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比为21∶8，该氧化物的化学式可能是（）A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe4O516．标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，下列说法正确的是（）A．混合气体中CO和CO2的体积比1∶4B．混合气体中CO和CO2的体积比4∶1C．混合气体中CO和CO2的质量比为1∶4D．混合气体中CO和CO2的平均相对分子质量为40.8g/mol17、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）A. Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3B. Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C. KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D. K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO318、根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（）A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数2 00020＋9a%C．4.2g氮气和4.8g某单质R X所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ19、符合如下实验过程和现象的试剂组是（）K CO23溶液加入试剂甲白色沉淀加入足量试剂乙无色气体无色溶液加试剂丙白色沉淀20、已知4gRO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素R的相对原子质量为（）A. 12B. 27C. 32D. 8021、以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。
2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一(上)期末化学试卷(含答案解析)
2021-2022学年江苏省无锡市普通高中高一（上）期末化学试卷1.氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。
下列关于该消毒液的叙述错误的是( )A. 属于混合物B. 有效成分为NaClC. 暴露空气中会变质D. 杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性2.“慈石能引铁”(慈，旧作磁)。
“慈石”的主要成分是( )A. Fe3O4B. Fe2O3C. Al2O3D. FeO3.下列物质中不含共价键的是( )A. H2B. H2SC. NaOHD. NaCl4.分类法是学习化学的重要方法。
下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是( )选项物质或变化分类标准A Na2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物B Fe、Cl、O主族元素C矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物混合物D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化A. AB. BC. CD. D5.下列叙述正确的是( )A. Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2属于电解质B. NaCl属于电解质，所以固体NaCl能导电C. 液态氯化氢不导电，但其属于电解质D. KNO3溶液在电流的作用下电离成K+和NO3−6.用化学用语表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关粒子。
下列叙述正确的是( )A. 中子数为8的氧原子： 168OB. 11H、 12H、 13H表示同一种核素C. H2O的结构式：D. NaOH的电子式：7.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中( )A. Na2CO3放出的CO2多B. NaHCO3放出的CO2多C. Na2CO3放出CO2的速率快D. NaHCO3放出CO2的速率快8.下列事实不能用元素周期律解释的是( )A. 碱性：NaOH>LiOHB. 酸性：HCl>H2CO3C. 原子半径：S>OD. 热稳定性：HF>HI9.下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A. Al3+、K+、OH−B. OH−、Ca2+、CO32−C. ClO−、H+、Na+D. Cu2+、Na+、SO42−10.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氧化镁投入稀盐酸：MgO+2H+=Mg2++H2OB. 金属铜投入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH−+HCO3−=CO2↑+H2OD. 硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓11.下列关于金属钠的描述不正确的是( )A. 具有很强的还原性B. 燃烧时生成氧化钠C. 燃烧时发出黄色的火焰D. 与水反应时，钠浮在水面上方12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021-2022学年江苏省扬州市高一上期中化学模拟试卷及答案解析
2021-2022学年江苏省扬州市高一上期中化学模拟试卷一．选择题（共15小题，满分30分，每小题2分）1．（2分）目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如图：以下推断不合理的是（）A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质B．SO2吸收溴的离子方程式：SO2+2H2O+Br2═4H++SO42﹣+2Br﹣C．流程中循环利用的物质有SO2、Br2、Cl2D．不采用直接蒸馏含澳海水得到单质溴的主要原因是为了节能2．（2分）下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3．（2分）下列说法不正确的是（）A．具有一定数目的质子和中子的一种原子叫作核素B．质子数相同而中子数不同的不同原子互称为同位素C．相对原子质量是质子和中子的质量之和D．元素是具有相同核电荷数的同类原子或离子的总称4．（2分）下列物质属于电解质的是（）A．Ag B．NaCl溶液C．蔗糖D．KOH5．（2分）绚丽的焰火其实就包含化学知识“焰色试验”的应用。
下列说法中正确的是（）A．做焰色试验时，一定有氧化还原反应发生B．NaCl与Na2CO3灼烧时，火焰颜色相同C．做焰色试验时，如果没有铂丝可用铁丝，铜丝代替来蘸取待测物在火焰上灼烧D．焰色试验后，金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧6．（2分）下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油裂化D．石油裂解7．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数比质子数多1的磷原子：1531PB．Al3+的结构示意图：C．次氯酸钠的电子式：D．2﹣丁烯的结构简式：CH2＝CH﹣CH＝CH28．（2分）下列有关胶体与溶液的叙述错误的是（）A．都是混合物B．胶体比溶液更隐定C．都属于分散系D．用丁达尔效应区分胶体与溶液9．（2分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2﹣、CO32﹣B．K+、Ba2+、SO42﹣C．NH4+、OH﹣、NO3﹣D．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣10．（2分）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2 +SO2 +2H2O＝2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．H2SO4为还原产物11．（2分）分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是（）A．既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氨气、氯化氢的水溶液均可以导电，氨气、氯化氢均为电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D．根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液12．（2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：波尔多液、盐酸、水银②化合物：氯化钾、甲烷、HD③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡④非电解质：酒精、CO2、Cl2⑤同位素：12C、13C、14C．A．③④B．③⑤C．②③⑤D．②④13．（2分）下列实验方法或操作正确的是（）A．蒸发NaCl溶液B．测量HCl气体的体积C．过滤Ca（OH）2悬浊液D．蒸馏乙醇14．（2分）N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题(含答案)
2025届高三九月份调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页。
满分为100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．制造5G 芯片的氮化铝属于（ ）A ．金属材料B ．无机非金属材料C ．复合材料D ．有机高分子材料2．N 2H 4可由反应制得。
下列说法正确的是（ ）A ．NaClO 中含有离子键和共价健B ．NH 3为非极性分子C ．N 2H 4中N 元素的化合价为+2D ．H 2O 为共价晶体3．实验室制取Cl 2的原理及装置均正确的是（）A ．制取B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 24．下列关于有机物基团影响的说法不正确的是（）A ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，是由于甲基使羧基更难电离出氢离子B ．苯酚有弱酸性而乙醇呈中性，是由于苯环使羟基更易电离出氢离子C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯不能，是由于甲基使苯环上的氢原子更活泼D ．乙炔能与溴水反应而乙烷不能，是由于碳碳三键中的π键易发生断裂阅读下列材料，完成5～7题：F 、Cl 元素的单质及其化合物应用广泛。
江苏省清江中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案
江苏省清江中学2021–2022学年度第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Ca:40一．选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）A. 这种饮料中不含任何化学物质B. 这种蒸馏水确定纯洁，其中不含任何微粒C. 这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D. 没有水就没有生命2．下列物质属于纯洁物的是A．氯水B．液氯C．漂白粉D．盐酸3. 从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A．乙酸B．水C．四氯化碳D．酒精4. 下列化学反应类型，肯定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应5．下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．O2C．Na2CO3D．乙醇6．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑B．Cl2 + H2O= HCl+HClOC．2KClO 32KCl + 3O2↑D．Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO7．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败8. 下列反应中，SO2被还原的是A．SO2＋2NaOH =Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O D．SO2＋NO2=SO3＋NO9．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥10．下列物质中含有自由移动Cl－的是A．KClO3固体B．Cl2C．HCl气体D．KCl溶液11．下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．MgSO4===Mg＋2＋SO－2412．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题
2025届高三期初学业质量监测试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。
考试结束后，请将答题卷交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。
3．请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。
4．作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 P 31 Fe 56 Zn 65一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．现代三大基本材料之一是高分子材料，下列物质的主要成分属于高分子的是（ ） A ．花生油B ．石墨烯C ．不锈钢D ．羊绒衫2．三氟化氮常用于微电子工业，其制备原理：32344NH 3F NF 3NH F +=+，下列说法正确的是（ ）A ．中子数为8的氮原子：87N B ．2F 的电子式为F:F C ．3NF 的VSEPR 模型为三角锥D ．4NH F 为离子晶体3．下列实验原理、装置及操作正确的是（ ）A ．图甲：验证碳酸的酸性比苯酚强B ．图乙：分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液C ．图丙：蒸干23Na CO 溶液获得232Na CO 10H O ⋅D ．图丁：用标准硫酸溶液滴定未知浓度的23Na CO 溶液4．铵明矾()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦常用作絮凝剂。
下列说法正确的是（ ）A ．离子半径：()()()233S N Al r r r --+>> B ．电负性：()()()N O H χχχ>>C ．第一电离能：()()()111N S O I I I >> D ．沸点：223H S H O NH >>阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl 。
2020-2021学年江苏省如皋中学高一上学期第二次阶段考试化学试题
江苏省如皋中学2020-2021学年高一上学期第二次阶段考试试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、单项选择题:本题包括15小题，每小题2分，共计30 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列关于合金的说法中不．正确的是（ ） A ．生铁和钢都属于铁合金B ．铝合金是目前用途广泛的合金之一C ．稀土金属可以用于生产合金D ．在我国使用最早的合金是钢 2．下列变化属于化学变化的是（ ） A ．焰色试验 B ．钢铁腐蚀C ．汽油挥发D ．锻压金属3．反应2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不．正确的是（ ） A ．中子数为8的碳原子：14 6CB ．Na +的结构示意图：C ．CO 2的结构式：O ＝C ＝OD ．Na 2O 2的电子式：Na :O ····:O ····:Na4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．Al 2O 3具有两性，可用作耐高温材料 B ．SO 2具有还原性，可用于漂白纸张 C ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D ．浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥5．某溶液加入铝片可以产生H 2，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A ．K ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4B ．Na ＋、Fe 3＋、SCN －、Cl－C ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3D ．Na ＋、Fe 3＋、HCO －3、Cl－6．下列图示方法能完成相应实验的是（ ）A ．用图①配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液B ．用图②在实验室制取Cl 2C ．用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性D ．用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色 7．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．光照条件下，HClO 分解生成Cl 2 B ．加热时，S 与Cu 反应制取CuSC ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2D ．高温条件下，Fe 与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H 2 8．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．酸性FeSO 4溶液长期放置发生变质：4Fe 2+＋O 2＋4H ＋===4Fe 3+＋2H 2O B ．向醋酸中加入少量CaCO 3粉末：2H ＋＋CaCO 3=== Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO 2－4＋Ba 2+＝BaSO 4↓D ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ） A ．CuCl 2B ．FeCl 3C ．MgCl 2D ．FeCl 210．下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A ．S(s)----→O 2点燃SO 3(g)------→H 2O(l)H 2SO 4(aq) B ．NaBr(aq)------→Cl 2(g)Br 2(aq)-------→NaI(aq)I 2(aq) C ．Fe 2O 3(s)-------→HCl(aq)FeCl 3(aq)-------→Cu(s)Fe(s) D ．NaCl(aq)------→CO 2(g)NaHCO 3(s) -----→加热Na 2CO 3(s) 11．下列事实不能．．用元素周期律解释的是（ ）A．NaOH的碱性强于Al(OH)3B．Mg能与热水反应，Al与热水很难反应C．HClO4的酸性强于HBrOD．H2O的稳定性强于H2S12．短周期元素中，W元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；X元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；Y元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；Z元素原子最外层有1个电子，Z的阳离子与X的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A．Y＞Z＞X＞W B．Z＞X＞W＞YC．W＞Z＞Y＞X D．X＞W＞Y＞Z13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。