浅析SO42离子的检验方法
HJ 84-2016《水质 无机阴离子(F-、Cl-、SO42-)的测定 离子色谱法测定方法确认 -备份
方法验证/确认技术报告名称：HJ 84-2016《水质无机阴离子（F-、Cl-、SO42-）的测定离子色谱法编写年月日审核年月日批准年月日目录1.方法概述2.仪器设备和试剂3.步骤4.检测人员情况5.实验环境条件6.校准曲线7.检出限实验8.精密度实验9.加标回收实验10.验证/确认结论1. 方法概述1.1方法原理：水质样品中的阴离子，经阴离子色谱柱交换分离，抑制型电导检测器检测，根据保留时间定性，峰高或峰面积定量。
2. 仪器设备和试剂2.1仪器设备2.1.1 离子色谱仪：由离子色谱仪盛瀚CIC-D120、操作软件及所需附件组成的分析系统。
；2.1.2 色谱柱：阴离子分离柱（SH-AC-18）和阴离子保护柱。
一次进样可测定本方法规定的阴离子，峰的分离度不低于 1.5；2.1.3 阴离子抑制器；2.1.4 电导检测器2.1.5 抽气过滤装置：配有孔径≤0.45 µm醋酸纤维或聚乙烯滤膜2.1.6 一次性水系微孔滤膜针筒过滤器：孔径0.45 μm。
2.1.7一次性注射器：1 ml ~10 ml。
2.1.8 预处理柱：聚苯乙烯-二乙烯基苯为基质的RP柱化合物2.1.9 一般实验室常用仪器和设备。
2.2试剂2.2.1 实验用水为电阻率≥18MΩ·cm（25℃），并经过0.45 µm 微孔滤膜过滤的去离子水；2.2.2 氟化钠（NaF）：优级纯，使用前应于105℃±5℃干燥恒重后，置于干燥器中保存；2.2.3 氯化钠（NaCl）：优级纯，使用前应于105℃±5℃干燥恒重后，置于干燥器中保存。
2.2.4 无水硫酸钠（Na 2 SO 4 ）：优级纯，使用前应于105℃±5℃干燥恒重后，置于干燥器中保存。
2.2.5氟离子标准贮备液：ρ（F-）= 100 mg/L。
购买市售有证标准物质(坛墨质检标准物质中心，批号B1904121)2.2.6 氯离子标准贮备液：ρ（Cl-）= 1000 mg/L。
so42-离子的检验方法
so42-离子的检验方法SO42-离子的检验方法一、引言SO42-离子是指硫酸根离子，它是一种常见的阴离子，广泛存在于自然界和化学实验室中。
SO42-离子的检验方法对于水质检测、环境监测以及化学实验等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常用的SO42-离子检验方法，以便读者更好地了解和应用。
二、BaCl2法BaCl2法是一种常用的检验SO42-离子的方法。
原理是将SO42-和Ba2+反应生成白色的沉淀BaSO4。
检验步骤如下：1. 取待检样品，加入适量的BaCl2溶液。
2. 观察是否出现白色沉淀。
若有白色沉淀生成，则可以判断样品中存在SO42-离子。
三、凯氏法凯氏法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和环境监测领域。
原理是利用凯氏试剂与SO42-离子反应生成可测定的沉淀。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入适量的凯氏试剂。
2. 摇匀，并静置一段时间，使反应达到平衡。
3. 用滤纸过滤混合液，得到沉淀。
4. 将沉淀溶解，并进行光度计测定，根据标准曲线计算出SO42-离子的浓度。
四、电导法电导法是一种快速检验SO42-离子浓度的方法，适用于水质分析和工业过程监测。
原理是SO42-离子是一种强电解质，其浓度与电导率成正比关系。
具体操作步骤如下：1. 取一定体积的待测样品，加入电导池中。
2. 打开电导计，读取样品的电导率值。
3. 根据标准曲线或计算公式，计算出SO42-离子的浓度。
五、离子交换法离子交换法是一种常用的检验SO42-离子的方法，适用于水质分析和化学实验室。
原理是利用阴离子交换树脂吸附SO42-离子，然后用适当的溶液洗脱，并测定洗脱液中的SO42-离子浓度。
具体操作步骤如下：1. 将待测样品通过阴离子交换树脂柱。
2. 用适当的溶液洗脱树脂柱，使吸附在树脂上的SO42-离子洗脱下来。
3. 将洗脱液进行光度计测定或其他分析方法，计算出SO42-离子的浓度。
六、草酸法草酸法是一种常用的测定SO42-离子浓度的方法，适用于化学实验室。
水质 无机阴离子(F-、Cl-、NO2-、Br-、NO3-、PO43-、SO32-、SO42-)的测定 离子色谱法
中华人民共和国国家环境保护标准HJ 84-2016代替：HJ/T 84-2001水质无机阴离子（F-、Cl-、NO2-、Br-、NO3-、PO43-、SO32-、SO42-）的测定离子色谱法Water Quality-Determination of Inorganic Anions（F-、Cl-、NO2-、Br-、NO3-、PO43-、SO32-、SO42-）-Ion Chromatography（发布稿）本电子版为发布稿。
请以中国环境科学出版社出版的正式标准文本为准。
2016-07-26发布2016-10-01实施环境保护部前言 (ii)1 适用范围 (1)2 规范性引用文件 (1)3 方法原理 (1)4 干扰和消除 (1)5 试剂和材料 (2)6 仪器和设备 (3)7 样品 (4)8 分析步骤 (5)9 结果计算与表示 (6)10 精密度和准确度 (6)11 质量保证和质量控制 (6)12 废物处理 (7)13 注意事项 (7)附录A（资料性附录）方法的精密度和准确度 (8)附录B（资料性附录）阴离子标准溶液色谱图 (10)为贯彻《中华人民共和国环境保护法》和《中华人民共和国水污染防治法》，保护环境，保障人体健康，规范水中无机阴离子的测定方法，制定本标准。
本标准规定了测定水中无机阴离子（F-、Cl-、NO2-、Br-、NO3-、PO43-、SO32-、SO42-）的离子色谱法。
本标准是对《水质无机阴离子的测定离子色谱法》（HJ/T 84-2001）的修订。
本标准首次发布于2001年，原标准起草单位为沈阳市环境监测中心站。
本次为第一次修订，修订的主要内容如下：——增加了两种阴离子（Br-、SO32-）的测定，修订了方法的检出限；——增加了一种淋洗液体系；——增加了质量保证和质量控制条款；——修订了样品保存时间；——修订了样品前处理方法；——修订了结果计算与表示。
自本标准实施之日起，原标准《水质无机阴离子的测定离子色谱法》（HJ/T 84-2001）废止。
检验硫酸根离子的操作方法
检验硫酸根离子的操作方法硫酸根离子(SO42-)是一种常见的阴离子，广泛存在于天然水体、土壤和许多化合物中。
检验硫酸根离子的方法主要包括利用酸碱中和反应、沉淀反应和电化学法等。
下面将介绍一些常用的操作方法。
1.酸碱中和反应法硫酸根离子是一种酸性离子，在酸性溶液中能与鹼合成相应的盐。
这种方法主要是通过添加碱溶液与硫酸根离子发生中和反应，生成可溶性的盐类，然后通过沉淀产物或者回归生成硫酸根离子。
实验步骤：(1)取少量待检测物质溶解于适量的水中，得到待测溶液。
(2)加入酸性指示剂（如酚酞），溶液变红，表示酸性反应。
(3)缓慢滴加碱溶液（如氢氧化钠溶液），同时观察溶液的颜色变化。
(4)当溶液由红色逐渐转变为橙黄色，表示硫酸根离子已中和完全。
(5)记录滴加的碱溶液体积。
2.沉淀反应法硫酸根离子与钙离子（Ca2+）可以发生反应生成难溶性的硫酸钙（CaSO4）沉淀。
利用这个特性，可以通过观察沉淀形成与否来检验硫酸根离子的存在。
实验步骤：(1)取待检测物溶液，加入几滴酸性指示剂（如酚酞），溶液变红，表示酸性反应。
(2)缓慢滴加氯化钙溶液，同时观察溶液变化。
(3)当溶液中出现白色沉淀，停止滴加。
(4)记录滴加的氯化钙溶液体积，并记录观察到的沉淀形成。
(5)通过标准曲线或者计算公式可以计算出待检测溶液中硫酸根离子的浓度。
3.电化学法硫酸根离子可以通过电化学方法检测。
这种方法主要是通过电化学电位测量的原理，利用稳定的电极反应对硫酸根离子进行定量分析。
实验步骤：(1)准备好电化学实验所需的电极、电解质溶液和电位计等设备。
(2)将待检测溶液与电解质混合，形成电解质溶液。
(3)将电极浸入待检测溶液中，确保电极完全浸入且不产生电位漂移。
(4)使用电位计测量溶液的电位变化，计算硫酸根离子的浓度。
(5)确保实验室环境稳定，避免外界干扰对实验结果的影响。
总结：。
硫酸根离子检验的困惑解析
作者絮语：关于SO42−检验的问题，很多人认为很简单，意思是说就按照教材中说的去做，先加稀盐酸后加BaCl2溶液，经过我质疑之后，很多人又说没有办法。
说来惭愧，每当讲到SO42−检验时，心里就没底，网上的争论也非常的热。
我思索了二十三年，写了二十三年，这一稿自认为很满意了，请编辑审查！硫酸根离子检验的困惑解析邢入德江苏省黄埭中学江苏苏州 215143内容摘要本文通过对多种版本教材中硫酸根离子检验表述的分析，认为教材编写和题目设计中，被测溶液的“未知”程度导致了命题不严谨，并提出了限制被测溶液为已知状态的命题方案。
关键词 SO42−离子检验正文硫酸根离子的检验，是中学阶段必须掌握的几种离子的检验之一，也是考试说明圈定的知识点。
关于硫酸根离子的检验方法，一直是个老生常谈的问题，也是个非常棘手的问题，各种版本的教材各说其辞。
不禁要问：到底是什么原因使得SO42−的检验变得如此纠结和困惑1 关于硫酸根离子检验的各种表述（1）人教版第一册（必修）第82页，1995年10月第2版：“由此可见，用可溶性钡盐溶液和盐酸（或稀硝酸）可以．．检验硫酸根离子（SO42−）的存在。
”（2）人教版第一册（必修加选修），2003年6月第1版：“在实验室里．．．．．，检验溶液中是否含有SO42−时，常常．．先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO32−等离子可能造成的干扰。
再加入BaCl2［或Ba(NO3)2］溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42−存在”。
（3）人教版“化学1”第6页，2007年3月第3版：“在溶液中解离能产生SO42−的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的化学方程式：Na2SO4+ BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
”（4）沪教版高中一年级第二学期（试用本）第17页，2007年1月第1版：“在实验室里，检验溶液中是否含有SO42−时，常常先用盐酸把溶液酸化，排除CO32−等离子可能造成的干扰，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定有SO42−存在。
关于稀硝酸作酸化试剂检验SO42-的实验探究
关于稀硝酸作酸化试剂检验SO42-的实验探究作者：敬瑞玲丁伟来源：《化学教学》2013年第10期摘要：文章对文献中“检验SO24-的最佳方法是先加足量稀硝酸，再加硝酸钡”的结论提出质疑。
认为文献未对稀硝酸的浓度范围进行探究，对于教学实践缺乏指导意义。
针对这一情况，设计了两组实验，对检验SO24-时稀硝酸的最佳浓度范围和适用条件做了进一步探究，以便为中学化学检验SO24-提供切实可行的方法。
关键词：检验SO24-；定性分析；实验探究文章编号：1005–6629（2013）10–0044–02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B1 引言SO24-的检验是高中化学物质检验章节的一个典型例子，其中上海高中现有教科书[1]对实验室中检验溶液中是否含有SO24-的方法描述为：常常先用盐酸将溶液酸化，排除CO23-等离子可能造成的干扰。
再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定有SO24-存在。
学生在学习SO24-的检验时，常常会质疑能否用稀硝酸作为检验SO24-的酸化试剂。
中学教师对此问题多解释为稀硝酸仍然具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，所以稀硝酸能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰实验。
但是笔者查阅相关文献[2～4]后，发现已有文献对SO23-存在下检验SO24-能否用稀硝酸作酸化试剂进行了探究。
文献作者首先设计两个空白试验，证实实验中的亚硫酸钠未变质，用于配制稀盐酸的浓盐酸（分析纯）中不含有硫酸根离子和亚硫酸根离子，然后进行实验探究。
在盛有亚硫酸钠的4支试管中分别滴加10 mL 4.8 mol/L硝酸、10 mL 2 mol/L硝酸、10 mL 4.8 mol/L盐酸和10 mL 2 mol/L盐酸，充分振荡后滴加4滴BaCl2溶液，观察并记录实验现象。
实验结果显示，加入硝酸的两支试管中均缓慢出现白色浑浊（约1 h～70 min），而加入盐酸的两支试管中则迅速出现白色浑浊（约30 s～ 2 min）。
离子色谱法F-、Cl- 、NO2-、NO3-、SO42-检测方法作业指导书
离子色谱法F-、Cl-、NO2-、NO3-、SO42-检测方法作业指导书1.适用范围:适用于地表水,地下水,工业废水和生活污水中可溶性阴离子的测定。
2.原理：水质样品中的阴离子，经阴离子色谱柱交换分离，抑制型电导检测器检测，根据保留时间定性，峰高或峰面积定量。
3.混合标准使用液：分别移取10.0ml氟离子标准贮备液（1000mg/L），200.0ml 氯离子标准贮备液（1000mg/L），10.0ml亚硝酸根标准贮备液（1000mg/L），100.0ml硝酸根标准贮备液（1000mg/L），200.0ml硫酸根标准贮备液（1000mg/L）于1000ml容量瓶中，用水稀释定容至标线。
4.淋洗液配制：准确称取1.2720g碳酸钠和0.8400g碳酸氢钠分别溶于适量水中，全量转入2000ml容量瓶，用水稀释定容至标线，混匀。
流速：1.0ml/min，进样量：20ul5.标准曲线的绘制分别移取0.00ml,1.00ml,2.00ml,5.00ml,10.0ml,20.0ml混合标准使用液置于一组100ml容量瓶中，用水稀释定容至标线，混匀。
配制成6个不同浓度的混合标准系列，标准系列质量浓度见下表。
可根据被测样品的浓度确定合适的标准系列浓度范围。
按其浓度由低到高的顺序依次注入离子色谱仪，记录峰面积（或峰高）。
以各离子的质量浓度为横坐标，峰面积（或峰高）为纵坐标，绘制标准曲线。
表1阴离子标准系列质量浓度离子名称标准系列质量浓度(mg/L)F-0.000.100.200.50 1.00 2.00 Cl-0.00 2.00 4.0010.020.040.0 NO2-0.000.100.200.50 1.00 2.00NO3-0.00 1.00 2.00 5.0010.020.0SO42-0.00 2.00 4.0010.020.040.06.试样的测定按照与绘制标准曲线相同的色谱条件和步骤，将试样注入离子色谱仪测定阴离子浓度，以保留是坚定性，仪器响应值定量。
硫酸根离子的检验知识点
硫酸根离子的检验知识点1、硫酸根离子的检验离子的检验是化学实验中很重要的知识点，其中硫酸根离子的检验是高考常考的知识点。
实验：SO42-的检验原理实验操作：取三支试管，分别加入少量的稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液，然后各加入几滴BaCl2溶液，观察现象。
再各加入少量稀盐酸，观察现象。
实验现象：三支试管中均生成白色沉淀，加入稀盐酸后，前两支试管中的沉淀不溶解，第三支试管中的沉淀溶解，且有气泡产生。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓Ba2＋＋CO32- = BaCO3↓BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑结论：Ba2＋与SO42- 、CO32- 均能生成白色沉淀，BaSO4不溶于稀盐酸，BaCO3能溶于稀盐酸。
利用上述结论，实验室检验SO42-的经典操作为：取待测液少许于试管中，先向其中滴加适量稀盐酸，若无明显现象，再滴入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-存在。
滴加盐酸无现象，可以排除CO32- 和Ag+的干扰。
2、硫酸根离子检验的应用粗盐提纯粗盐中除了有泥沙外，还有硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质，工业生产中可能需要纯净的NaCl，这些杂质就需要除掉。
一般除杂的原则是“不增、不减、易分离”。
其选择思路是：先考虑杂质的性质（包括物理性质、化学性质），将杂质转化成易分离的沉淀、气体、水等物质，而且不带入新的杂质，不改变主要成分，依此选择合适的方法和试剂。
在除杂过程中还需要考虑的问题是：为了将某杂质除干净，所加的试剂就需要略微过量，但这样还是会带入新的杂质，带入的新杂质还需要除去，所以还要注意试剂加入的合理顺序。
根据以上思路，我们可以用氯化钡溶液除硫酸盐，碳酸钠溶液除CaCl2，氢氧化钠溶液除MgCl2。
Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓Ca2＋＋CO32- = CaCO3↓Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓为了将过量的氯化钡除去，可以先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。
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浅析SO42- 离子的检验方法
一、问题提出
现行高一化学教材P136（试验修订本·必修第一册，人教版）中有这样一段话“在实验室里检验溶液中是否含有SO42-离子时，常常先用盐酸（或稀硝酸）把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。
再加入BaCl2[或Ba（NO3）]溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在”。
2
这种说法有失偏颇，会使不少学生产生错误的认识，如许多学生认为：检验SO42-离子时，用盐酸或稀硝酸都可以对待测液进行酸化；不管用什么可溶性钡盐都可以用来检验SO42-离子。
为了让学生对SO42-离子的检验有一个正确的认识，笔者引导学生采用如下探究方式来解决这一问题。
二、SO42-离子的检验方案设计
在已有知识的基础上，我鼓励学生尽可能多的设计待测液中是否含有SO42-离子的实验方案。
通过同学们积极、主动地讨论、分析，大致设计出了以下几类实验方案：
第一类：先酸化，再加检验试剂
⑴待测液无白色沉淀有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑵待测液无白色沉淀有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑶待测液无白色沉淀有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑷待测液无白色沉淀有白色沉淀，则有SO42-离子
⑸待测液有白色沉淀滤液有白色沉淀，则有SO42-离子。
第二类：先加检验试剂，后对沉淀酸化
⑴待测液有白色沉淀沉淀不溶解，则有SO42-离子。
⑵待测液有白色沉淀沉淀不溶解，则有SO42-离子。
⑶待测液有白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解，则有SO42-离子。
⑷待测液有白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解，则有SO42-离子。
⑸待测液有白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解，则有SO42-离子。
第三类：稀酸与检验试剂同时加入
⑴待测液有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑵待测液有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑶待测液有白色沉淀，则有SO42-离子。
⑷待测液有白色沉淀，则有SO42-离子。
三、对上述所设计的SO42-离子的检验方案进行实验探究
根据上述几类SO42-离子的检验方案，把学生划分为三大组，然后再根据每一类划分为若干小组，配备相应的药品和实验仪器，通过实验，讨论、探究其实验方案的可行性。
四、对上述所设计的SO42-离子的检验方案进行评价
检验某未知溶液中是否含有SO42-离子，这个问题相当复杂，因为干扰离子相当多，干扰因素也较多。
下面就对上述所设计的SO42-离子的检验方案进行评价，考虑其可行性。
评价：
第一类：方案⑴、⑵、⑸都可行，因为先用过量的盐酸酸化，可排除Ag+、Hg22+、Pb2+（能与Cl-产生白色沉淀），CO32-、SO32-、S2O32-、PO43-（能与Ba2+产生白色沉淀）等干扰离子的影响。
方案⑶、⑷都不可行，因为用过量的稀硝酸酸化，会把SO32-、HSO3-、S2O32-等干扰离子氧化为SO42-，除非已知待测液中不存在SO32-、HSO3-、S2O32-，才可用稀硝酸酸化。
第二类：只有方案⑶可行，因为滴加Ba（NO3）2溶液，只可能生成BaCO3、BaSO3、BaS2O3、Ba3（PO4）2、BaSO4等白色沉淀，不会引入AgCl等白色沉淀，过滤后，向白色沉淀中加入过量的盐酸酸化，BaCO3、BaSO3、BaS2O3、Ba3（PO4）2等白色沉淀能溶解于盐酸，而BaSO4不会溶解，可就此判断SO42-的存在情况。
方案⑴、⑵、⑷、⑸都不可行，因为方案⑴、⑷滴加BaCl2溶液，可能生成AgCl等不溶于酸的白色沉淀，干扰了SO42-的检验；方案⑵滴加Ba （NO3）2溶液，可能生成BaSO3、BaS2O3等白色沉淀，不经过滤就加入盐酸，在酸性介质中，NO3-具有强氧化性了，可把沉淀氧化为BaSO4沉淀，干扰了SO42-的检验；方案⑸滴加Ba（NO3）2溶液，可能生成BaSO3、BaS2O3等白色沉淀，此沉淀能被稀硝酸氧化为BaSO4，干扰了SO42-的检验。
第三类：方案⑴、⑵、⑶、⑷都不行。
因为方案⑴会引入Ag+、Hg22+、Pb2+等干扰离子；方案⑵、⑶会引入Ag+、Hg22+、Pb2+及宜被硝酸氧化的SO32-、HSO3-、S2O32-等干扰离子；方案⑷会引入被硝酸氧化的SO32-、HSO3-、S2O32-等干扰离子。
五、得出结论
通过以上分析，欲使SO42-离子的检验准确无误，既要注意试剂的选择，又要注意操作顺序的优化，方能排除干扰离子的误导。
所以，检验SO42-离子的正确方法有二：
其一，先加检验试剂，后对沉淀酸化
待测液有白色沉淀白色沉淀白色沉淀不溶解，则有SO42-离子。
注意：这种检验方法中，检验试剂不能加BaCl2溶液，因为待测液中若存
在Ag +、Hg 22+、Pb 2+等能与Cl -产生白色沉淀的离子会干扰了SO 42-的检验；酸化试剂不能加稀硝酸，因为待测液中若存在SO 32-、S 2O 32-等能与Ba 2+产生的白色沉淀（这些沉淀会被硝酸氧化为BaSO 4）的离子会干扰了SO 42-的检验。
其二，先酸化，后加检验试剂
有白色沉淀，则有SO 4
2-离子
待测液
滤液有白色沉淀，则有SO
42-离子
注意：这种检验方法中，酸化试剂不适合用稀硝酸，因为待测液中若存在SO
32-、HSO 3
-、S 2
O 32-等离子时，会被稀硝酸氧化为SO 42-，从而干扰了SO 42-的检验。
通过上述探究过程，学生归纳总结出了SO 42-的检验方法，对课本知识的认识得到了深化和升华。
这种开放、自主、探究的学习方式，拓宽了学生的知识视野和思维方向，对学生思维的深刻性、敏捷性、变通性、灵活性是一种很好的训练。
六、知识应用：
题目：甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO 42-离子。
甲的实验为：
⑴乙认为甲的实验不严谨，因为试样A 中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。
乙的实验为：
⑵丙认为乙的实验不严谨，因为试样B 中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。
丙的实验为：
若丙方案合理，则回答：
⑶其中试剂Ⅰ是 ，现象Ⅰ是 ；试剂Ⅱ是 ，现象Ⅱ是 。
（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
解析：在检验SO 42-时,要注意排除CO 32-、SO 32-、Ag +等离子带来的干扰。
甲的实验中，滴加BaCl 2溶液，可能生成AgCl 等不溶于酸的白色沉淀，干扰了SO 42-的检验。
乙的实验中，滴加Ba （NO 3）2溶液，
可能生成BaSO 3、BaS 2O 3等白色沉淀，此沉淀能被稀硝酸氧化为BaSO 4，干扰了SO 42-的检验。
若丙方
案合理，应先向试样C中加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入BaCl2[或Ba （NO3）2]溶液，若有白色沉淀生成，则证明含有SO42-离子。
答案：⑴Ag+⑵SO32-
⑶盐酸；无明显变化；BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液；有白色沉淀生成。
七、能力提升
（2004年江苏化学卷，20题）有两个实验小组的同学为探究Na2O2与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。
请答但下列问题：
⑴第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：。
⑵请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。
⑶第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。
为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？。
请简要说明两点理由：①；②。
答案：⑴2Na2O2+2SO 2 = 2Na2SO3+ O2。
⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
⑶不合理。
理由是①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-。