【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 化学反应中的能量变化
[解析] CO和SO2在催化剂作用下反应的化学方程式为
2CO＋SO2 S＋2CO2 根据盖斯定律：将①×2－②可得 2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s) ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－283.0 kJ/mol)－(－296.0 kJ/mol)
＝－270.0 kJ/mol [答案] 2CO(g)＋SO2(g) === 2CO2(g)＋S(s)；
进行(如炭的燃烧)．而有些吸热反应常温下即可进行(如
NH4Cl与氢氧化钡晶体的反应)．
二、反应热的计算
1．根据反应物和生成物的总能量计算
ΔH＝E(生成物)－E(反应物) 2．根据键能计算 ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和 3．燃烧热和中和热的计算
(1)燃烧热：Q放＝n(可燃物)×ΔHC
n(可燃物)为可燃物的物质的量，ΔHC为该可燃物的燃烧热
(2)反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”，放 热反应未标出“－”号． (3)漏写ΔH的单位而造成错误． (4)反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误．
(5)对燃烧热、中和热的概念理解不到位而造成错误.
高考真题
2．(2010· 全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程 式(25℃，101 kPa)： 13 ①C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(l) 2 ΔH＝－2 878 kJ/mol 13 ②C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO2(g)＋5H2O(g) 2 ΔH＝－2 658 kJ/mol
9 ③C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO(g)＋5H2O(l) 2 ΔH＝－1 746 kJ/mol 9 ④C4H10(g)＋ O2(g) === 4CO(g)＋5H2O(g) 2 ΔH＝－1 526 kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是
(
)
A．－2 878 kJ/mol
C．－1 746 kJ/mol
3．煤燃烧可通过以下两个途径： 途径Ⅰ：C(s)＋O2(g) === CO2(g)；ΔH＝－a kJ/mol 途径Ⅱ：①先制水煤气：
C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋b kJ/mol
②再燃烧水煤气： 2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)；ΔH＝－c kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)；ΔH＝－d kJ/mol 两种途径放热比较：途径Ⅰ放出的热量 等于 途径Ⅱ放出 的热量，即a＝ 0.5(c＋d)－ .b
ΔH＝－和热的热化学方程式，要注意生成1 mol H2O，强 酸和强碱反应的中和热数值恒定为57.3，若有弱酸或弱
碱参加，则中和热值小于57.3.
2．热化学方程式的正误判断 判断一个热化学方程式是否正确，主要看方程式是否配 平、状态是否注明、ΔH的符号与数值是否正确．
关键一点
(1)可逆反应的反应热数值相等，但符号相反． (2)不能根据反应条件是否需要加热来判断一个反应是放热 反应还是吸热反应．原因是有些放热反应需要加热才能
则石墨的稳定性强于金刚石.
解题方法--------叠加法
利用已知反应的反应热求未知反应反应热的方法分 为以下四步： (1)确定待求的反应方程式．
(2)找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的什么
位置． (3)根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知 方程式进行处理，或调整计量数或调整反应方向． (4)实施叠加并检验上述分析．
考点析例
1．2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)的反应是 放热(填“放热”“吸
热”)反应，这说明2 mol H2和1 mol O2具有的总能量比2 mol H2O(l)具有的总能量 高 (填“高”或“低”)．
2．1 g CH4完全燃烧生成液态水时放出55.625 kJ的热量，则 CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g) 甲烷燃烧的热化学方程式为： ＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ/mol .
高中化学第二轮复习讲座
化学反应中的能量变化
中学化学高级教师 韩可德
2011广东省考纲
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、
放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概
念，初步了解新能源的开发． 2．理解热化学方程式的含义，能正确书写
热化学方程式．
3．掌握有关燃烧热的简单计算．
考点精讲
一、热化学方程式的书写与正误判断 1．热化学方程式的书写 (1)书写原则：①标明反应物和生成物的聚集状态．②化学计量数 只表示物质的量，可以用分数．③ΔH 要注明“＋”、“－”， 其单位为 kJ/mol.④要标明温度和压强，不标明时，即指 25℃、 101 kPa，不注明反应条件，不用“↑”、“↓”． (2)表示燃烧热的热化学方程式，要注意可燃物的化学计量数为 O2 1 mol，且完全燃烧，生成稳定的氧化物，如 C(s)――→ CO2(g)， O2 O2 H2(g)――→ H2O(l)，CH4(g)――→ CO2(g)＋H2O(l)．
(2)中和热：Q放＝n(H2O)×ΔHC′
n(H2O)为生成水的物质的量，ΔHC′为中和热
4．根据盖斯定律计算
(1)理论依据：一定条件下，一个化学反应不管一步完成，
还是分步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小 与反应的途径无关，只与始态、终态有关．
(2)表示方法：
，ΔH＝ΔH1＋ΔH2.
(3)注意事项 ①合理进行方程式的叠加 热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数
B．－2 658 kJ/mol
D．－1 526 kJ/mol
解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物 时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)．
答案：A
解题规律
同素异形体(或同分异构体)稳定性的比较方法：
根据反应：A―→B；ΔH＜0可知：
①A具有的能量高于B ②B的稳定性强于A 如：C(金刚石，s) === C(石墨，s)； ΔH＝－5.2 kJ/mol
高考真题
1.
(2009· 四川高考)25℃，101 kPa时，强酸与强
碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的
燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是 ( )
－ － 2＋ A． 2H＋(aq)＋SO2 (aq) ＋ Ba (aq) ＋ 2OH (aq) === BaSO4(s) 4
[思路点拨]
[解析] 中和热是指强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量，A错误；辛烷的燃烧热是指1 mol 辛烷完全燃烧生成稳定的氧化物如H2O(l)而不是H2O(g)放
出的热量，C、D均错误，B正确．
[答案] B
易错提醒
热化学方程式书写中常出现的错误有：
(1)未标明反应物或生成物的状态而造成错误．
高考真题
3. (2010· 安徽高考，有改动)处理含CO、SO2烟道气
污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质硫． 1 已知：①CO(g)＋ 2O2(g) === CO2(g)； ΔH1＝－283.0 kJ/mol
②S(s)＋O2(g) === SO2(g)；ΔH2＝－296.0 kJ/mol 此反应的热化学方程式是___________________________．
＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B． KOH(aq)＋ H2SO4(aq) === K2SO4(aq)＋ H2O(l)； ΔH 2 2 ＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(g)； 2 ΔH＝－5518 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g) === 16CO2(g)＋18H2O(l)； ΔH＝－5518 kJ/mol
学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化
学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学 计量数．当某物质或ΔH移到“===”另一边时就变为异号 即“＋”或“—”． ②“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号
的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算．
关键一点
在比较两个热化学方程式中 ΔH 的大小时要带“＋”“－”号 比较，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉“ ＋” 、 “ － ” 号．例如： 1 H2(g)＋ O2(g) === H2O(g)；ΔH1＝－Q1 kJ/mol 2 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)；ΔH2＝－Q2 kJ/mol 则 ΔH1>ΔH2 1 mol H2 完全燃烧生成气态水时放出的热量 Q1 小于 2 mol H2 完全燃烧生成气态水时放出的热量 Q2，即 Q1<Q2.
高中化学三维设计浙江专版必修2课件：专题2 第二单元 化学反应中的热量(55张)
(
)
解析
解析： A 项，气态水变成液态水放出热量，但属于物理变 化；B 项，该反应为分解反应，是吸热反应；C 项，未告 诉断裂化学键吸收的能量，不能判断该反应是吸热反应还 是放热反应；D 项， 反应物的总能量大于生成物的总能量， 故该反应为放热反应。 答案：D
返回
2．(2016· 东阳中学期末)2A(g)
3．实例 8 g CH4 气体完全燃烧生成 CO2 和液态水，放出 445 kJ 的 热量，则反应的热化学方程式为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋
－1 2H O(l) Δ H ＝－ 890 kJ· mol 2 ___________________________。
氢气在氧气中燃烧的热量变化，可用下列热化学方程式分别 表示： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ΔH＝－285.8 kJ· mol 1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(g) 2 ΔH＝－241.8 kJ· mol－1
2.注意事项 (1)并非所有的分解反应都为吸热反应，如双氧水的分 解为放热反应。 (2) 并 非 所 有 的 化 合 反 应 都 为 放 热 反 应 ， 如 CO2 ＋ △ C=====2CO 为吸热反应。
1．下列变化一定是放热的化学反应的是 A．H2O(g)===H2O(l) B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
②物质总能量与化学反应能量变化的关系：
a．图Ⅰ中反应物的总能量 大于 生成物的总能量，反
释放 能量； 应_____
b．图Ⅱ中反应物的总能量 小于 生成物的总能量，反 应 吸收 能量。
高中化学三维设计江苏专版必修二讲义：专题2第三单元化学能与电能的转化含答案
第三单元⎪⎪化学能与电能的转化第一课时化学能转化为电能化学电源[课标要求]1．通过实验探究认识化学能可以转化为电能。
2．从电子转移的角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
3．会书写简单的原电池电极反应式及电池总反应方程式。
4．知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电源的特点。
1．构成原电池的条件(1)有活泼性不同的两个电极；(2)电极插入电解质溶液中；(3)电极间形成闭合回路；(4)能自发地发生氧化还原反应。
2．原电池工作原理口诀原电池分两极(正、负)；负极氧化正(极)还原；电子由负(极)流向正(极)；阳(离子)向正(极)阴(离子)向负(极)。
3．原电池正、负极的判断化合价升高―→失去电子―→发生氧化反应―→负极；化合价降低―→得到电子―→发生还原反应―→正极。
4．钢铁发生电化学腐蚀的电极反应和总反应负极反应：Fe－2e－===Fe2＋，正极反应：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
原电池及其工作原理1．实验探究[实验1]把一块锌片和一块铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
[实验2]把一块锌片和一块铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象。
实验1、2现象：实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象。
实验结论：锌在金属活动性顺序中位于氢前面，能置换酸中氢；铜片在金属活动性顺序中位于氢后面，不能置换酸中氢。
[实验3]用导线把实验2中的锌片和铜片连接起来，观察实验现象。
[实验4]在导线中间接一个灵敏电流计，观察实验现象。
实验3、4现象：锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；电流计指针发生偏转。
实验结论：锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中，导线中有电流产生。
2．原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。
(2)工作原理(以锌－铜－稀H2SO4原电池为例)：(3)构成条件a．有活泼性不同的两个电极b．电极插入电解质溶液中c．电极间构成闭合回路d．能自发地发生氧化还原反应(4)原电池的电极反应负极→流出电子→发生氧化反应，正极→流入电子→发生还原反应。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高考化学二轮复习 3.1.7 化学反应中的能量变化课件
A.x=794.5
典 题 试 做 评析指正
关闭
金刚B石.x=燃1烧14的2.化5 学方程式为 C+O2 CO2,1 mol 金刚石含 2 mol C—C.1键m,根ol金据刚燃石烧的热能定量义一,可定得比21x kmJo·ml ColO-12-(能34量8 高kJ·mol-1×2+498
kJ·mDo.l金-1)刚=3石95燃kJ烧·m的ol热-1 解创化得学新x方=7程模94式.5拟为,A2项C预(正s)测+确O演,2B(g项练) 错误;12CmOo(lg金) 刚石
目 录 程式可表示为 C2H4(g热)+3O点2(g)聚 焦2CO归2(g纳)+拓2H展2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
CONTCE.HNCTlS和 NaOH 反应中和热 ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4 和
Ca(OH)2 反应的中和热典ΔH题=2×试(-57做.3)k评J·m析ol指-1 正
典 题 试 做 评析指正
创 新 模 拟 预测演练
-3-
专题知识•整合
-4-
一
二
三
方法拓展 解答这类命题目题应注调意研以下明几析点考: 向
1.常见的放热反应和吸热反应:
(1)放热反应:
目 录 ①可燃物的燃烧;②热酸碱点中和聚反焦应;③归大纳多拓数化展合反应;④金属与 酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化。
CON(2T)E吸N热T反S 应:
①大多数分解反应典;②盐题的水试解做;③B评a(O析H指)2·8正H2O与NH4Cl反应;
④C和水蒸气、C和CO2的反应。 反应是否需要加热,只是引发反应的条件,与反应是放热还是吸
河南省商丘市高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案(2021年整理)
河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河南省商丘市2018届高考化学第二轮复习专题九化学反应中的能量变化教学案的全部内容。
专题九 化学反应中的能量变化【考纲要求】1。
了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式.2. 了解化学能与热能的相互转化,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念.3. 了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
【知识梳理】一、 放热反应和吸热反应定义的化学反应 的化学反应 形成原因反应物具有的总能量 生成物具有的总能量 反应物具有的总能量 生成物具有总能量与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能生成物分子成键时释放出的总能量反应物分子断键时吸收的总能量 表示方法 ΔH 0 ΔH 01．化学反应中的能量变化、放热反应和吸热反应2．反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系3．热化学方程式的概念,正确书写热化学方程式4．燃烧热和中和热等概念;有关燃烧热和中和热的简单计算5．中和热的测定。
6。
能量变化的综合利用.图示实例总的原则要记住；所有的水解和电离过程都是的;燃烧反应，中和反应都是的。
大多数的分解反应都是的，大多数的化合反应都是的.例1．下列说法正确的是( ）A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、任何放热反应在常温条件下一定能发生C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热D、吸热反应在一定条件下（如常温，加热等)也能发生例2．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨，s）+O2(g)=CO2（g）△H=－393。
2021版《三维设计》高考化学(人教版)复习教师用书：第六章 化学反应与能量 Word版含答案
答案：(1)吸热E1－E2肯定低(2)减小 减小 不变
二、常考题点分组练
题点(一)能量变化的图示分析
1．(2021·北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观看到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
A．H2O (g)=== H2(g)＋ O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1
2．(2021·海南高考·节选)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝______ kJ·mol－1。
解析：依据图像可知N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209－348)kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。
答案：－139
活化能与反应热的关系
(3)0.3 mol乙硼烷(分子式B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为___________________________________________。
答案：(1)H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
下列说法正确的是()
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O形成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析：选CA．状态Ⅰ总能量为反应物总能量，状态Ⅲ总能量为生成物总能量，由图示知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。B.从状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的图示可以看出，反应中CO并未断裂成C和O。C.由图示可以看出，CO和O生成了CO2，CO2分子中C与O间为极性共价键。D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。
2020届高三化学二轮提升突破课件——化学反应中的能量变化(共22张PPT)
3 、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 1 、悠悠岁月，青春无悔;挥霍了的时光那叫蹉跎，飞舞起来的那才叫青春! 6 、人生如一首诗，应该多一些悠扬的抒情，少一些愁苦的叹息。 17 、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。 17 、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。 20 、要相信自己，你是最棒的。 3 、幸福是一种心理状态。它不流于表面，而是存于你的内心。 10 、人必须相信自己，这就是成功的秘诀。 6 、成功的信念在人脑中的作用就如闹钟，会在你需要时将你唤醒。 6 、勤劳是财富的源泉，成功没有捷径，只有努力，加油! 1 、扶危周急固为美事。能不自夸，则其德厚矣! 9 、相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 3 、人生就像爬山，有人直奔目标而去，很快就到达了终点，却忽略了途中美丽的风景。 16 、欲望以提升热忱，毅力以磨平高山。 6 、当所有人都低调的时候，你可以高调，但不能跑调。 9 、若能像看别人的缺点一样，如此准确的发现自己的缺点，你的生命将会变的不平凡。 9 、小时候，以为长大后就可以拯救全世界，可等长大后才发现，整个世界都拯救不了我。 11 、不要害怕你的生活将要结束，应该担心你的生活永远不会真正开始。 20 、路是大地一道难愈的伤痕，因此人生每一步都是隐隐的痛。 19 、你不能左右天气，但可以改变心情。你不能改变容貌，但可以掌握自己。你不能预见明天，但可以珍惜今天。 15 、莫向不幸屈服，应该更大胆、更积极地向不幸挑战!
1.(2019·苏州期末)以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正 确的是( )
【三维设计】高考化学二轮复习 专题二 第二讲 化学反应与能量变化课件(广东、江苏专)
1．两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量 等于 (填“大于”、 “小于”或“等于”)途径Ⅱ放出的热量。
2．制水煤气的反应中，反应物具有的总能量 小于 生成 物所具有的总能量，反应条件应为 高温 。
3．a、b、c、d的数学关系式可表达为 c＋d＝2(a＋b) 。
1．吸热反应和放热反应与反应所发生的外界条件无关，需
(5)注意ΔH的数值与符号： 热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反 应完成的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式 前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数 加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热数值相等，但 符号相反。
(6)注意燃烧热和中和热：
[做考题 查漏补缺]
4．(2011·海南高考)已知：
[链知识 触类旁通] 书写热化学方程式的注意事项 (1)注意ΔH的符号和单位： 若为放热反应，ΔH为“－”；若为吸热反应，ΔH为“＋ ”。ΔH的单位为kJ/mol。 (2)注意反应热的测定条件： 书写热化学方程式时应注明ΔH的测定条件(温度、压 强)，但绝大多数ΔH是在25℃、101 325 Pa下测定的， 此时可不注明温度和压强。
2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应达到平衡时，放出的能 量为Q，因反应不能完全转化生成2 mol SO3(g)，故 Q<197 kJ。
判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)
(1)(2011·福建高考)合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)
有助于缓解能源紧缺。
(√)
(2)(2011·海南高考)某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，则正反
C．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，
则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放 出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢 气与1 mol氟气的能量总和
【三维设计】高三化学二轮三轮总复习 重点突破专题一 第五讲 化学反应中的能量变化 针对训练
【三维设计】高三化学二轮三轮总复习重点突破专题一第五讲化学反应中的能量变化针对训练[基础等级评价]1．(2010·湘潭模拟)生活中到处都有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)===2O3(g)；ΔH＝＋144.8 kJ/mol.下列说法正确的是( )A．O2和O3互为同分异构体B．O2在任何条件下均能转化为O3C．O2比O3稳定D．为防止植物油等食物被细菌污染，可将其放入家用消毒柜消毒解析：由热化学方程式可知，O3的能量高于O2，故O2比O3稳定；O2和O3互为同素异形体；植物油中含有碳碳双键，放在家用消毒柜中易被O3氧化而变质．答案：C2．(2010·广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：根据盖斯定律：将①＋②×2可得反应③即ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3答案：A3．(2010·潍坊模拟)将1 g H2和4 g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是( )A．71.45 kJ B．142.9 kJC．571.6 kJ D．285.8 kJ解析：1 g H2和4 g O2反应时，H2剩余，实际参加反应的H2为0.5 g，因此，1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量为71.45 kJ×4＝285.8 kJ.答案：D4．(2010·石家庄模拟)已知在101 kPa 下，1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是( )A ．氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB ．1 mol H 2O(l)具有的能量大于1 mol H 2O(g)具有的能量C ．反应的热化学方程式为：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)；ΔH ＝＋483.6 kJ/molD ．2 mol H 2(g)和1 mol O 2(g)具有的能量总和大于2 mol H 2O(g)具有的能量 解析：A 项，燃烧热是指生成液态水时放出的热量，而题中给出的是气态水，故不能得出燃烧热的数据；B 项，气态水所具有的能量大于液态水所具有的能量；C 项，氢气燃烧时放热，ΔH 的值应为负值；D 项，放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故正确．答案：D5．(2010·西城模拟)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料．(1)在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是______________________________________________________．(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－437.3 kJ/molH 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－285.8 kJ/molCO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)；ΔH ＝－283.0 kJ/mol则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝________ kJ/mol.解析：(1)根据提供信息，1 mol 甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ 的热量，因此其热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.31 kJ/mol.(2)设提供的三个反应分别为①、②、③，根据盖斯定律，由①－②－③得C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，因此该反应的ΔH ＝－437.3 kJ/mol －(－285.8 kJ/mol)－(－283.0 kJ/mol)＝＋131.5 kJ/mol.答案：(1)CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.31 kJ/mol (2)＋131.5[发展等级评价] (限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反应物总能量的化学反应为吸热反应．B、C、D项为放热反应，A为吸热反应．答案：A2．下列变化中一定为放热反应的是( )A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋182.6 kJ/molB．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/molC．形成化学键过程中放出256.6 kJ能量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：ΔH为正值，说明该反应为吸热反应，A项错误；由水蒸气变为液态水，不属于化学反应，是物理变化，B项错误；化学反应过程中反应物的化学键断裂需吸收能量，题中仅知形成化学键过程中放出256.6 kJ能量，不一定为放热反应，C项错误；从图中可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，D项正确．答案：D3．下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是( )A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ/mol；C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)；ΔH＝－184.6 kJ/mol 解析：燃烧热概念中的两个关键点是：①以1 mol可燃物为标准，②产物为稳定的氧化物；B项H2O(g)相对H2O(l)不稳定；C项不以1 mol H2为标准；D项，没有生成稳定的氧化物．答案：A4．已知反应：①101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol又知由H2和O2反应生成1 mol液态水比生成1 mol气态水多放出44 kJ热量．下列结论中正确的是( )A．H2的燃烧热为285.8 kJ/molB ．H 2和O 2反应生成液态水时的热化学方程式为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量解析：燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，故氢气的燃烧热为(483.6×12＋44.0) kJ/mol ，即285.8 kJ/mol ，A 项正确；B 项的热化学方程式应为H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，B 项错误；中和热单位应为kJ/mol ，故C 错误；醋酸为弱酸，电离时要吸收热量，则最终放出的热量将小于57.3 kJ ，D 项错误．答案：A5．(2010·陕西高考)已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ/mol ；HCl(aq)与NaOH 反应的ΔH ＝－55.6 kJ/mol.则HCN 在水溶液电离的ΔH 等于( )A ．－67.7 kJ/molB ．－43.5 kJ/molC ．＋43.5 kJ/molD ．＋67.7 kJ/mol解析：根据盖斯定律，将HCN 与NaOH 的反应设计为以下两步：⎝ ⎛⎭⎪⎫ΔH 3＝－55.6 kJ/mol ΔH 1＝－12.1 kJ/mol 则ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＝－12.1 kJ/mol ＝ΔH 2＋(－55.6 kJ/mol) ΔH 2＝＋43.5 kJ/mol. 答案：C6．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为： H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－Q 1 kJ/mol HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 上述均系在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2的关系正确的是( ) A ．Q 1＝Q 2＝57.3 B ．Q 1＞Q 2＞57.3 C ．Q 1＜Q 2＝57.3D ．无法确定解析：中和热表示的是强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H 2O(g)所释放出的热量，而第一个反应中CH 3COOH 为弱酸，电离时要吸热，所以反应放出的热量小于57.3 kJ ，C 项正确．答案：C7．(2010·邯郸模拟)一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热(kJ/mol) 化合物 燃烧热(kJ/mol)甲烷890.3 正丁烷2878.0乙烷1560.8 异丁烷2869.6丙烷2221.5 2－甲基丁烷3531.3下列表达正确的是( )A．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1560.8 kJ/molB．稳定性：正丁烷＞异丁烷C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/molD．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多解析：选项A，所给的热化学方程式中H2O为非稳定的气态，且ΔH值也与化学计量数不符，错误．选项B，等物质的量的正丁烷燃烧释放出的热量大于异丁烷，说明正丁烷具有的总能量大于异丁烷，所以异丁烷的稳定性大于正丁烷．选项C，根据正丁烷的燃烧热大于异丁烷，推知正戊烷的燃烧热大于2－甲基丁烷的燃烧热，即大于3531.3 kJ/mol.选项D，相同质量的烷烃，氢的质量分数越大，燃烧放出的热量越多．答案：C8．在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：H＝－92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是( )N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔA．1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJB．1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJC．相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量D．2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ解析：合成氨反应为放热反应，选项B错误；可逆反应不能进行彻底，A、D项错误．答案：C9．(2010·西安模拟)氯原子对O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( )A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2解析：O3＋O的总能量高于2O2的总能量，故反应O3＋O===2CO2为放热反应，ΔH＜0；此反应的ΔH＝E3－E2，选项A、B、C均错误；根据题目的反应，结合盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2.答案：D10．(2010·重庆高考)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键436 a369断裂时需要吸收的能量/Kj则表中a为( )A．404 B．260C．230 D．200解析：1 mol H2(g)与1 mol Br2(g)完全反应生成2 mol HBr(g)的ΔH1＝－(369×2－436－a)＝－(302－a) kJ/mol则ΔH＝ΔH2＋ΔH1即－72 kJ/mol＝＋30 kJ/mol＋[－(302－a)kJ/mol]＝30 kJ/mol－302 kJ/mol＋aa＝200答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(10分)(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________ ________________________________________________________________________.(2)13 g C2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650 kJ热量，则表示C2H2(g)燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________.解析：(1)1 mol甲硅烷(SiH4)自燃放出的热量为44.6 kJ×32＝1427.2 kJ，故甲硅烷自燃的热化学方程式为SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－1427.2 kJ/mol.(2)n (C 2H 2)＝13 g26 g/mol ＝0.5 mol ，则1 mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时放出的热量为650 kJ 0.5＝1300 kJ.答案：(1)SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－1427.2 kJ/mol (2)C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝－1300 kJ/mol12．(18分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO 4溶液进行中和热的测定．Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH 溶液(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH 溶液，则至少需要称量NaOH 固体________g. (2)从下图中选择称量NaOH 固体所需要的仪器(填序号)________．Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)：________________________________________________________________________. (2)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸进行实验，实验数据如下表． ①请填写下表中的空白：温度 实验 次数起始温度t 1/℃ 终止温度t 2/℃平均温度差(t 2－t 1)/℃ H 2SO 4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.12 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 426.426.226.330.4②近似认为0.50 mol/L NaOH 溶液和0.50 mol/L H 2SO 4溶液的密度都是1 g/cm 3，中和后生成溶液的比热容c ＝4.18 J/(g·℃)．则中和热ΔH ＝________(取小数点后一位)．③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________．a ．实验装置保温、隔热效果差b ．在量取NaOH 溶液的体积时仰视读数c ．分多次把NaOH 溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d ．用温度计测定NaOH 溶液起始温度后直接测定H 2SO 4溶液的温度解析：Ⅱ.(1)根据中和热定义和热化学方程式的书写原则可得：12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/mol.(2)1、2、3、4次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，与其他三组数据相比，6.1℃较大，舍去．其余三次温度差的平均值为4.0℃.0.5 mol/L H 2SO 4(aq)和0.5 mol/L NaOH(aq)的密度为1 g/cm 3，故m (H 2SO 4)＝ρ(H 2SO 4)·V (H 2SO 4)＝1 g/mL×30 mL＝30 g ，m (NaOH)＝ρ(NaOH)·V (NaOH)＝1 g/mL×50 mL＝50 g ．中和后生成的溶液为稀溶液，其比热容c ＝4.18 J/(g·℃)，由此可以计算出30 mL H 2SO 4(aq)和50 mL NaOH(aq)发生反应时放出的热量为：Q 放＝[m (NaOH)＋m (H 2SO 4)]·c ·(t 2－t 1)，中和热为生成1 mol H 2O(l)时放出的热量，ΔH ＝－80×4.18×4.00.025×10－3kJ/mol ＝－53.5 kJ/mol.答案：Ⅰ.(1)5.0 (2)abe Ⅱ.(1)12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)＝12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol(2)①4.0 ②－53.5 kJ/mol ③acd13．(12分)工业上用CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)．下图表示该反应进行过程中的能量变化．(1)曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂时的能量变化，该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应．写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________.(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热．解析：(1)反应物的总能量(1 mol CO＋2 mol H2)大于生成物的总能量(1 mol CH3OH)，故该反应为放热反应．能量差值为510 kJ/mol－419 kJ/mol＝91 kJ/mol 则反应的热化学方程式为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH＝－91 kJ/mol.(2)从图中可知，曲线b和曲线a中反应物总能量与生成物总能量的差值不变．即催化剂只能改变化学反应速率，不能改变反应热．答案：(1)放热CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；ΔH＝－91 kJ/mol(2)不能14．(10分)通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：化学键N—H N—N O==O N N O—H键能(kJ/mol) 386 167 498 946 460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态).1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________．(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用二氧化氮作氧化剂代替氧气，这两者反应生成氮气和水蒸气．且：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)；ΔH1＝＋67.7 kJ/mol②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－534 kJ/mol试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________.解析：(1)根据题意，肼燃烧时发生反应为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)；故ΔH ＝[(386×4＋167)＋498]－(946＋2×2×460)＝－577 kJ/mol，即1 mol肼完全燃烧时放出的热量为577 kJ.(2)根据题意，要求计算下列反应的反应热：③N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)；ΔH3.根据盖斯定律，一个反应的反应热的大小仅与其始态和终态有关，而与其过程无关，则存在：③＝②－①÷2，即：ΔH3＝ΔH2－ΔH1÷2＝－567.85 kJ/mol.答案：(1)577 kJ(2)N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)；ΔH3＝－567.85 kJ/mol1．某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到试管中甲处下降，乙处上升．关于该反应的下列叙述正确的是( )①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③ B．①③C．①② D．③解析：由于试管中滴加试剂Y时，甲处下降，乙处上升，说明体系内的压强大于大气压强，其原因是X＋2Y===2Z的反应是一个放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，当X与Y混合后，由于反应放热，使体系内的压强增大，使甲处液面下降．答案：B2．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应的叙述中正确的是( )A．反应热：过程Ⅰ＞过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ＝过程ⅠC．该反应为吸热反应D．过程Ⅰ使用了催化剂解析：从图象可以分析，过程Ⅰ与过程Ⅱ反应物总能量与生成物总能量均相等，只要反应物的物质的量相同，过程Ⅰ与过程Ⅱ反应热相同；由于反应物总能量小于生成物总能量，所以该反应为吸热反应；由于过程Ⅰ活化能大于过程Ⅱ，所以说明过程Ⅱ使用了催化剂，反应速率过程Ⅱ比过程Ⅰ快．答案：C3．在298 K时，某密闭容器在催化剂存在时，进行合成氨反应，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，在该条件下，下列叙述正确的是( ) A．1 mol氮气和3 mol氢气反应放出热量为92.4 kJB．1 mol氮气和3 mol氢气反应吸收的热量为92.4 kJC．相同条件下，1 L氮气与3 L氢气的能量总和大于2 L氨气的能量D．2 mol氨气分解吸收热量大于92.4 kJ解析：合成氨反应为放热反应，选项B 错误；可逆反应不能进行彻底，A 、D 项错误． 答案：C4．已知下列热化学方程式：2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g)ΔH ＝＋483.6 kJ/mol,2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol.当1 g 水由液态变为气态时，其热量变化是( )①吸热 ②放热 ③2.44 kJ ④4.89 kJ ⑤88 kJA ．①⑤B ．②④C ．①③D ．②③解析：水由液态转化为气态时，吸热，故只能在A 、C 中选择．再由题给热化学方程式进行计算知，1 g 水由液态变成气态时吸收的热量为2.44 kJ.答案：C5．将煤转化为水煤气的方法是通过化学高温方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2.有关物质的燃烧热数据如下表所示：已知：1 mol H 2O(g)转化为1 mol H 2O(l)放出44.0 kJ 的热量．回答下列问题：(1)写出C 完全燃烧的热化学方程式：_________________________________________.(2)写出煤转化为水煤气的主要反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.(3)现以H 2或CO 为燃料来提供热能，你认为应该选择________，理由是__________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 解析：(1)由表格中C 的燃烧热的数据可书写出C 完全燃烧生成CO 2的热化学方程式．(2)依据C 、H 2、CO 的燃烧热，书写热化学方程式．①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)； ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1③CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)； ΔH 3＝－283.0 kJ·mol －1④H2O(g)===H2O(l)；ΔH4＝－44 kJ·mol－1由①－②－③＋④得C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3＋ΔH4＝－393.5 kJ·mol－1－(－285.8 kJ·mol－1)－(－283.0 kJ·mol－1)＋(－44 kJ·mol －1)＝＋131.3 kJ·mol－1(3)此小题为开放性试题，可以从等质量H2和CO完全燃烧放热多少的角度选择H2，也可以从生产成本的角度选择CO.答案：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1(3)H2等质量的H2完全燃烧放出的热量比CO多，且H2的燃烧产物为H2O，对环境无影响CO 生产H2的成本比生产CO的成本高。
2024年高考化学三轮回归教材重难点05 化学反应中的能量变化
2024年高考化学三轮回归教材重难点回归教材重难点05 化学反应中的能量变化高考五星高频考点。
本知识位于新教材《必修2》《选择性必修1》，其中明确了焓变与反应热的关系，运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。
从近几年高考题来看，在基本理论的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。
1．对吸、放热反应的理解2．反应热大小比较(1)反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。
(2)ΔH 的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH 越小，吸热反应的ΔH 越大。
(4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。
3．标准燃烧热(1)概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。
标准燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。
标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
(2)表示的意义：例如：C 的标准燃烧热为393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2气体时放出393．5 kJ 的热量。
(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。