高三第二次诊断性测试化学试题
四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)
秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ 卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅰ 正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅠA氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.Ⅰ ⅠB.Ⅰ ⅠC.Ⅰ ⅠD.Ⅰ Ⅰ8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高三二诊化学试题及答案
高三二诊化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 氧气D. 蒸馏水2. 化学反应速率与下列哪个因素无关？（）A. 温度B. 反应物浓度C. 反应物的摩尔质量D. 催化剂3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是（）A. NaB. AlC. PD. S5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. 2H2O → 2H2 + O26. 下列物质中，具有两性的物质是（）A. AlB. MgC. NaD. K7. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 石蜡8. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. NaB. O2C. CuD. Fe9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. H2SO3B. H2CO3C. HClD. CH3COOH10. 下列物质中，属于强碱的是（）A. NH3·H2OB. NaOHC. Mg(OH)2D. Al(OH)3二、填空题（每题5分，共20分）1. 请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：______________________2. 请写出氯气与水反应的化学方程式：______________________3. 请写出氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式：______________________4. 请写出氧化铜与氢气反应的化学方程式：_____________________三、计算题（每题10分，共20分）1. 已知25.0g的碳酸钙样品中含有杂质，与足量的稀盐酸反应后，放出4.4g二氧化碳气体。
求该样品中碳酸钙的质量分数。
2. 某工厂排放的废水中含有0.1mol/L的硫酸，为了中和废水中的硫酸，需要加入氢氧化钠溶液。
山东省实验中学2022届高三第二次诊断考试(化学)附答案
山东省实验中学2022届高三第二次诊断考试化学试题2021.11注意事项：1．答卷前，先将自己的考生号等信息填写在试卷和答题纸上，并在答题纸规定位置贴条形码。
2．本试卷满分100分，分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，第I 卷为第1页至第6页，第II 卷为第6页至第10页。
3．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 A1-27 K-39 Fe-56第I 卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法错误的是A ．明矾净水是因为Al 3+的水解与天然水中3HCO -的水解相互促进生成了Al(OH)3胶体B ．天然水煮沸时碳酸镁电离出的23CO -水解产生的OH -浓度增大，产生了()2Mg OH 沉淀 C ．珊瑚虫可以从海水中获取Ca 2+和3HCO -经反应形成珊瑚D ．泡沫灭火器中硫酸铝溶液放到玻璃容器中，碳酸钠溶液放到铁桶中2．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列说法正确的项数为①氟化氢、氢氧化铝和水都是弱电解质②HC1O 、浓硫酸、HNO 3都是强氧化性酸③H 2SiO 3、Cu(OH)2、胆矾都是电解质④NaF 、MgC12、Na 2O 2均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 ⑤福尔马林、漂白粉、水银都是混合物⑥正交硫、单斜硫都是硫的同分异构体A ．3项B ．4项C ．5项D ．6项 3．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．47.4g KAl(SO 4)2·12H 2O 水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1N AB ．5.6g Fe 与1L0.2mol ·L -1 HNO 3溶液充分反应，转移的电子数为0.2N AC ．1 mol SiHCl 3水解生成H 2和H 2SiO 3，转移电子数为N AD ．25℃时，1 L pH=2的氯水中含有的H +的数目为0.01N A4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、24SO -、C1-B ．通入大量CO 2的溶液中：K +、NH 4+、23SiO -、24SO -C ．c(Fe 2+)=0.5 mol ·L -1的溶液中：Al 3+、Na +、ClO -、24SO -D ．()13110W K c H -+=⨯mol ·L -1的溶液中：Na +、K +、NO 3-、[Al(OH)4]- 5．下列实验操作或实验仪器使用错误的是A ．滴定实验取20.00mL 稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度B ．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C ．用10mL 量筒量取2.5mL 浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D ．用干燥的pH 试纸测得某NaC1O 溶液的pH 约为96．下列离子方程式正确且能用来解释相应实验现象的是7．人体内的血红蛋白(Hb)可与O 2结合，更易与CO 结合使人体中毒，涉及原理如下： 下列说法错误的是A ．12H H ∆∆的数值范围是>1 B ．反应①、②在一定温度下均可能自发进行C ．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO 2)将降低，使人体因缺氧而不适D ．将CO 中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状8．某科研团队利用连续闭合的电化学—化学反应循环实现氮还原的原理示意图如图所示，其中Fe-TiO2作为氮还原的催化剂，则下列说法正确的是A．氢离子由A电极经过质子交换膜移向B电极B．电解液中POM2转化为POM1的过程为还原反应C．A电极的电势高于B电极D．该电池生成3mol氧气时可还原标准状况下的氮气44.8L9．重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。
陕西省西北工业大学附中高三第二次诊断性检测新高考化学试卷及答案解析
陕西省西北工业大学附中高三第二次诊断性检测新高考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应:3A (g)+2B (g)⇌4C (?)+2D (?),“?”代表状态不确定。
反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是A．增加C,B的平衡转化率不变B．此时B的平衡转化率是35%C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．该反应的化学平衡常数表达式是K=432c(C)c(A)c(B)2、有机物M、N之间可发生如图转化.下列说法不正确的是A．M能与溴水发生加成反应B．M分子中所有碳原子共平面C．N能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．M、N均能发生水解反应和酯化反应3、下列关于有机物的说法不正确的是A．正丁烷和异丁烷的沸点相同B．麦芽糖的水解产物只有葡萄糖C．疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性D．苯与乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．N 原子的电子层数与最外层电子数相等B ．M 的离子半径小于N 的离子半径C ．P 氢化物稳定性大于Q 氢化物稳定性D ．X 、W 两物质含有的化学键类型相同5、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略。
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题 含答案
2019-2020年高三上学期第二次诊断性测试化学试题含答案xx．11 可能用到的相对原子质量：H—l N—14 0一16 Fe一56 Cu—64第I卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计20分) 1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。
“PM2．5”是指大气中直径小于或等于2．5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
下列有关说法中，错误的．．．是A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可C．PM2．5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源2．关于硅材料的下列说法正确的是A．二氧化硅广泛应用丁光纤通讯B．上艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应3．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，7．1g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，11．2LNH3所含共价键的数为3NAC．标况下11．2LNO和11．2LO2混合后所得气体分子数为N AD．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素的说法正确的是A．互为同素异形体B．该元素的相对原子质量一定为147C.是两种不同的核素D.的核外电子数和中子数均为625.由不同的原子组成的物质可能是①纯净物②混合物③单质④化合物⑤金属⑥非金属⑦酸⑧碱⑨盐A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧C.①③D.全部6.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸钙溶于醋酸B.澄清石灰水中加入盐酸C.铜片加入稀硝酸中232328324Cu NO H Cu NO H O -++++=↑+D.小苏打溶液和盐酸混合7.能鉴别Na 2SO 4、NH 4NO 3、KC1、（NH 4）2SO 4四种溶液（可以加热）的一种试剂是A.BaC12B.Ba （NO 3）2C.AgNO 3D.Ba （OH ）28.对于下列化学事实，表述错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以停止见光分解B.向Fe （OH ）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红D.除去Na 2CO 3固体中少量的NaHCO 3，常用加热的方法9.下列说法错误的是A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF 、HC1、HBr 、H1的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10.下列推断正确的是A.SiO 2能与NaOH 溶液、HF 溶液反应，所以SiO 2是两性氧化物B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、选择题（本题包括10小题。
重庆市2022届高三第二次诊断性检测化学试卷
重庆市2022年高考第二次诊断性检测高三化学注意事项：1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；4.全卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.关于化学在生产、生活中的应用，下列说法正确的是A. 家用电器起火时，用泡沫灭火器进行灭火B. 双氧水、二氧化氯、过氧乙酸等均具有强氧化性，用于杀菌消毒C. 二氧化硫是有毒物质，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同2.下列说法不正确的是A. 物质的用途：碳酸钠可用于造纸；碳酸氢钠可以制作胃药B. 离子的性质：金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性C. 物质的鉴别：用稀盐酸可一次性鉴别、，和三种溶液D. 物质的性质：还原剂转移电子给氧化剂3.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A. 汽车尾气中，主要来源于汽油、柴油的燃烧B. 二氧化硫不仅可以漂白纸浆，还能杀菌消毒C. 植物直接吸收利用空气中的和作为肥料，实现氮的固定D. 工业废气中的和均可采用石灰法进行脱除4.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，中所含的电子数目为B. 乙烯和环丁烷的混合气体含有的碳氢共价键数为C. 与中所含的分子数目均为D. 的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5.钌基催化某反应的机理如图所示。
下列叙述错误的是A. 是该反应的中间体B. 参与了该催化循环C. 该催化循环中的价态不变D. 总反应为6.下列反应中，能用离子方程式表示的是A.B.C.D.7.从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示，下列说法正确的是A. 上述流程中涉及的反应均为非氧化还原反应B. 反应中过量可以用过量代替C. 实验室中完成反应应在蒸发皿中进行D. 反应中的主要反应为8.是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子、、、构成，结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，下列说法正确的是A. 同周期元素第一电离能小于的有种B. 简单氢化物的还原性：C. 、形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子D. 四种元素形成的简单氢化物中的最稳定9.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题(含答案解析)
四川省成都市2022届高三第二次诊断性检测理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．实现“碳达峰”与“碳中和”对于改善环境、实现绿色发展至关重要。
下列关于燃料的说法正确的是A．沼气属于可再生清洁能源B．大规模开采可燃冰，开发新能源，可以降低碳排放C．石油分馏可获取裂化汽油，用溴水检验其中是否含有不饱和烃D．向煤中加入CaCl2等来处理燃烧煤生成的SO22．设N A代表阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是A．电解精炼Cu时阳极减少32g时，转移电子数一定为N AB．100gCaCO3和KHCO3混合固体含有阳离子数大于N AC．0℃，pH=1H3PO4溶液中含有的氢离子数目小于0.1N AD．在溶有0.05molAlCl3的水溶液中，氯离子数目为0.15N A3．四川盛产的川芎常用于止痛，其中含有活性成分——洋川芎内酯，其分子结构简式如图。
下列有关该分子的说法错误的是A．分子式为C12H16O3B．可发生取代反应、氧化反应，也可发生加聚反应C．分子中环上的所有原子均共面D．碳原子上的氢被取代所得一氟代物有8种4．由四种短周期元素X、Y、Z、R构成的分子结构如图所示，其中所有原子均达到8电子稳定结构。
四种元素位于不同主族，R的内层电子数比其最外层电子数多3；X、Y、Z同周期，Z的原子半径为三者中最小，Y的非金属性为三者中最弱。
下列有关叙述正确的是A．四种元素的氢化物均可能含非极性键B．最高价氧化物水化物的酸性：X>Y C．简单氢化物的稳定性：X>Z>R D．离子半径：Z<R<X5．下列实验操作可达到预期目的的是A．A B．B C．C D．D6．钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电池。
现有一种正极材料为KFe2(CN)6，固体电解质为Na3PS4，负极材料为Na2Ti3O7的钠离子电池。
万州二中2023年高三下期第二次诊断测试化学试题
万州二中2023年高三下期第二次诊断测试化学试题(满分：100分考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：1C12N14O16F19Cl35.5Sc45Co59As75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是Se。
下列有关该同位素的说法正确的是2．硒(Se)是人体必需的微量元素，它的一种同位素是34A．质子数为80 B．电子数为114 C．中子数为46 D．质量数为343．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是A．碳原子数目为0.1N A的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4N AB．0.1mol的3He中含有价层电子数目为0.2N AC．6.0g金刚石中含有质子数目为3N AD．Na2O2与CO2反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A4．下列装置完成相关实验，合理的是（）A ．配制溶液，定容时的操作B ．除去水中泥沙C ．除去CO 中的CO 2气体D ．碳酸氢钠受热分解 5．室温下，向1220mL0.1mol L Na A -⋅溶液中滴加10.1mol L -⋅的稀盐酸，混合溶液pH 与所加稀盐酸体积的关系如图所示。
下列叙述正确的是 A ．水的电离程度：c b a ＜＜B ．a 点：()()()()+--2-Na Cl +HA +2A c c c c ＞C ．b 点：()()()+-2-Na =Cl +2A c c cD ．c 点：()()()()()+2---+Na A OH HA H c c c c c ＞＞＞＞6．汽车尾气中的氮氧化合物（NO x ）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。
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2010级第二次诊断性测试化学试题 (2012.10)说明：1.试卷由两部分构成：第Ⅰ卷为选择题，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在第Ⅱ卷上。
2.试题满分为100分，考试限定用时为90分钟。
3.不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Ο—16 S—32 Cu—64 Ag—108 Ba—137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题。
每小题2分，每小题只有一个．．．．选择符合题意，共计20分）1.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N N放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互为同位素C. N4与N2互为同素异形体D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量2.下列说法正确的是①经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；②质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；⑤两种盐反应一定生成两种新盐。
ks5uA.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤3.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2B.SO2C.NaOHD.C2H5OH4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化B.铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数D.含有相同数目的中子、原子和分子 6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol 22Na O 晶体中含离子总数为4A NB.标准状况下，2.24L 2Cl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2A NC.常温常压下，分子数A N 的CO 、24C H 混合气体体积约22.4L ，质量为28gD.常温下16g 2O 与3O 的混合气体中含氧原子数为A N 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l 的溶液中，2234Fe SO +--+、N O 、、N aB.由水电离的141c(H )110mol L +--=⨯⋅的溶液中:23Ca K Cl HCO ++--、、、C.12c(H )/c(OH )10+-=的溶液中：343NH Al NO Cl ++--、、、D.31c(Fe =0.1mol L +-⋅）的溶液中：24K ClO SO SCN +---、、、8.下列叙述正确的是A.物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B.一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C.由两种原子组成的物质不一定是化合物D.在3Fe(OH)胶体中加入饱和4MgSO 溶液先产生沉淀，后沉淀溶解 9.下列反应的离子方程式书写正确的是A.浓烧碱溶液中加入铝片:242Al 2H O 2OH [Al(OH)]H --++=+↑B.澄清的石灰水中加入少量3NaHCO 溶液:223323Ca 2OH 2HCO CaCO 2H O CO +---++=↓++ C.将2SO 通入2Ca(ClO)溶液中:2223Ca 2ClO SO H O CaCO 2HClO +-+++=+ D.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合:232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ 10.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。
下列说法正确的是 A.处于元素周期表金属和非金属分界线附近的为过渡元素 B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它的主族序数 C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D.最外层有2个电子的元素一定是金属元素二、选择题 (本题包括10小题。
每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共计30分) 11.①24242272422K CrO H SO K Cr O K SO H O +=++②227424243242K Cr O 6FeSO 7H SO 3Fe (SO )K SO 7H O ++=++ ③2434224Fe (SO )2HI 2FeSO I H SO +=++ 下列结论正确的是A.①②③均是氧化还原反应ks5uB.氧化性强弱顺序是2272432K Cr O Fe (SO )I >>C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1D.反应③中0.1mol 还原剂共失去电子数为236.0210⨯12.A 、B 、C 、D 、E 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
A 是周期表中原子半径最小的元素，B 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C 、D 、E 处于同一周期，E 与B 处于同一族，C 、D 原子的核外电子数之和与B 、E 原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是 A.元素B 、C 、D 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素A 不能与元素B 形成化合物22A BC.元素B 、E 分别与元素A 形成的化合物的热稳定性:m m A B A E >D.元素D 、E 的最高价氧化物的水化物都是强酸13.X 、Y 、Z 、M 四种金属，已知X 可以从Y 的盐溶液中置换出Y ：X 和Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和Z 的离子共存于电解液中，Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于Y 的离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.X>Y>Z>MB.X>Z>M>YC.M>Z>X>YD.X>Z>Y>M 14.如图所示，11H 393.5kJ mol -∆=-⋅， 12H 395.4kJ mol -∆=-⋅， 下列说法或表示正确的是A.C(s 、石墨）=C(s 、金刚石） △H=+1.91kJ mol -⋅B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D.1mol 石墨的总键能比1mol 金刚石的总键能小1.9kJ15.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验(如右图)。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是 A.铅笔端作阳极，发生还原反应 B.铂片端作阴极，发生氧化反应 C.铅笔端有少量的氯气产生 D.a 点是负极，b 点是正极16.在lL 24K SO 和4CuSO 的混合溶液中214c(SO ) 2.0mol L --=⋅，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中以c(K )+为 A.2.01mol L -⋅ B.1.51mol L -⋅ C.l.O 1mol L -⋅ D.0.501mol L -⋅ 17.最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。
下列有关此 电池的叙述错误．．的是 A.正极电极反应:22O 2H O 4e 4OH --++=B.负极电极反应:2332CH OH 8OH 6e CO 6H O ---+-=+C.电池在使用过程中电解质溶液的pH 降低D.当外电路通过0.6mol 电子时，理论上消耗甲醇6.4g 18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为:23222Fe Ni O 3H O Fe(OH)2Ni(OH)+++下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A.电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B.电池放电时，负极反应为2Fe 2OH 2e Fe(OH)--+-= C.电池充电过程中，阴极附近溶液的PH 降低D.电池充电时，阳极反应为22322Ni(OH)2OH 2e Ni O 3H O --+-=+19.向100mL 2FeBr 溶液中通入标况下2Cl 3.36L ，测得溶液中Cl -与Br -的物质的量浓度相同，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度为A.0.75mol /LB.1.5mol /LC.2mol /LD.3mol /L20.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：2222434K NH Mg Ba CO SO ++-++--、、C l、、、、，现取三份100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入3AgNO 溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量2BaCl 溶液后，得干燥沉淀6.27g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g 。
根据上述实验，以下推测正确的是A.Cl -可能存在B.100mL 溶液中含0.01mol 23COC.K +一定不存在D.2Ba +一定不存在，2Mg +可能存在第 II 卷 (非选择题 共50分)21.(12分)I.用98%的浓24H SO （3=1.84g /cm ρ）配制0.51mol L -⋅ 的稀24H SO 1000mL ，请按要求填空: ks5u(1)需用最筒最取浓24H SO mL 。
(2)若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液 浓度偏低．．的是 . A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D.用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切II.向2Ba(OH)溶液中逐滴地加入4NaHSO 溶液，开始阶段，溶液中反应的离子方程式 为 ，当沉淀完全时，溶液为 ，(填 “酸性”、“中性”或“碱性”)。
继续滴加4NaHSO 溶液，溶液中反应的离子方程式为 。
III.发射卫星可用肼（24N H ）作燃料，用2NO 作氧化剂，反应生成2N （g ）和水蒸气。
已知：1222N (g)2O (g)2NO g);H 67.7kJ mol -+=∆=+⋅（ 124222N H (g)O (g)N (g)2H O(g);H 534kJ mol -+=+∆=-⋅请写出24N H (g)和2NO (g)反应的热化学方程式：。
22.(18分)如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL 饱和4CuSO 溶液，丙池盛有 2OOmL 饱和NaCl 溶液。