青岛科技大学2005年研究生入学考试分析化学试卷
生物化学2005年
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷考试科目：生物化学（A卷）（答案全部写在答题纸上）一、选择题（每小题1分，共10分）1、下列哪组的物质与颜色反应的组合是错误的？a.Arg—坂口反应 b.多肽—双缩脲反应c.氨基酸—茚三酮反应d.Phe—偶氮反应2、氨基酸与亚硝酸反应所释放的N2中，氨基酸的贡献是：a.25% b.50% c.75% d.100%3、mRNA中存在而DNA中没有的是：a.A b.C c.G d.U4、对Watson-Crick DNA模型的叙述正确的是：a.DNA为二股螺旋结构 b.DNA两条链的走向相反 c.A与G之间形成氢键 d.磷酸戊糖骨架位于DNA螺旋内部5、酶促反应的初速度不受哪一因素影响：a.［S］ b.［E］ c.［pH］ d.时间 e.温度6、酶的活性中心是指：a.酶分子上的几个必需基团 b.酶分子与底物结合的部位 c.酶分子结合底物并发挥催化作用的关键性三维结构区 d.酶分子中心部位的一种特殊结构7、具有抗氧化作用的脂溶性维生素是： a.维生素C b.维生素E c.维生素Ad.维生素B18、下列哪种维生素可转化为甲酰基载体的辅酶？a.硫胺素 b.叶酸 c.维生素A d.泛酸9、三羧酸循环的第一步反应产物是：a.柠檬酸 b.草酰乙酸 c.乙酰CoA d.CO210、脂酰CoA的β—氧化过程顺序是： a.脱氢，加水，再脱氢，加水 b.脱氢，脱水，再脱氢，硫解 c.脱氢，加水，再脱氢，硫解 d.水合，脱氢，再加水，硫解二、名词解释（每小题3分，共30分）糖苷酸值蛋白质二级结构磷酸二酯键结合蛋白全酶多酶体系呼吸链糖酵解途径必需脂肪酸三、问答题（要求简单明了，每小题分值附小题后，共100分）1、葡萄糖为什么有变旋性？（9分）2、为什么说三羧酸循环是糖、脂和蛋白质三大物质代谢的共同通路？（12分）3、某氨基酸溶于pH7的水中，所得氨基酸溶液的pH为8，该氨基酸的pI是大于8、等于8还是小于8？为什么？（9分）4、写出在强酸性阳离子交换柱上Gly、Ile、Asp、Arg几种氨基酸的洗脱先后顺序。
青岛科技大学2005-2006年度第二学期期末考试试卷之基础化学(下)08A
2007－2008 2 基础化学原理（A 卷）化学院孙雪梅07应化，化学，海科等王卫，张召香（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一填空（共36分，每空1分）1. 某元素的主量子数n = 4，在n = 3，l = 2的轨道上有5个电子，原子的最外层电 子数为2，原子的核外电子排布式为，该元素属______区， 为。
其+2氧化态离子属电子构型。
2. O 22+的分子轨道表达式为，键级为，磁距为。
3. CO 2分子中中心C 原子采取的杂化方式的类型是，分子的空间构型 为，价键结构式为，其分子中的大π键表示为。
4. 在极性溶剂中，若溶质和溶剂间存在氢键，则会使溶质的溶解度（增大/减小）5. 配合物PtC14·2NH 3的水溶液中加入硝酸银不产生沉淀，滴加强碱也无氨放出，所 以它的化学式是，命名为，配位数是。
6. 当[Ni(NH 3)4]2+的磁矩大于零，按价键理论中心离子的杂化方式是，离子的空 间构型是。
7. Co 2+的价电子构型为，根据晶体场理论Co 2+ 与强场配体形成（低/高）自旋配合物，在八面体场中中心离子d 轨道的电子排布方式为， 单电子数为；晶体场稳定化能CFSE 为 Dq 。
8. 已知θθBiYPbY lg 27.94lg 18.04==，K K ，当△pM ＝±0.3，t 0.5%E =±时，能否 用控制酸度的方法用EDTA 对0.010 mol·L -1的Bi 3+，Pb 2+进行分别滴定？， 原因是；应先滴定哪种物质？，如何确定滴定该物质适合的pH ？ 9. HgS 溶于王水的主要原因一是由于王水中的具有氧化性，二是由于具有配位作用，从而使化学平衡向溶解方向移动。
10. 由于效应，使得铋酸钠在酸性条件下具有很强的氧化性。
11. 向HgCl 2溶液中加入氨水可生成白色沉淀，这种沉淀的化学式为。
12. 写出鉴定下列离子所用的试剂名称Co 2＋；Ni 2＋；Zn 2＋； PO 43-；NH 4+；Pb 2+ 。
青岛科技大学化学院《620分析化学》历年考研真题专业课考试试题
A.NaOH B.氨水 C.乙二胺
D.无水Na2CO3
8．以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？ （ ）。
A.中性溶液 B.碱性溶液 C.微酸性溶液 D.酸度大于0.3 mol/L
9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDTA络合物的稳定常数lgKMY分别为 16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？ （ ）。
A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+
10．下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（ ）。 A.KMnO4 B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br2
11.pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电 池表示正确的是：（ ）。
A. H2∣H+ǁHg,Hg2Cl2∣KCl（饱和） B. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁKCl（饱和）∣Hg2Cl2 ,Hg C. Ag, AgCl∣HCl∣玻璃∣试液ǁHg22+,Hg∣KCl（饱和）
6．用0.1000 mol/L HCl滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已 知NH3的Kb=1.8×10-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（ ）。 各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.0–4.0，甲基红4.4-6.2，中性红 6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.
A.甲基黄 B.甲基红 C.中性红 D.酚酞
2012年青岛科技大学620分析化学考研真题
2011年青岛科技大学620分析化学考研真题
2010年青岛科技大学620分析化学考研真题
青岛科技大学2005-2010年化工原理真题
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷考试科目：化工原理A （答案全部写在答题纸上）一、 （20分)如图所示，用泵将水从贮槽送至敞口高位槽，两槽液面均恒定不变，输送管路尺寸为φ83×3.5mm ，泵的进出口管道分别安装有真空表和压力表，真空表安装位置离贮槽的水面高度H 1为4.8m ，压力表安装位置离贮槽的水面高度为H 2为5m 。
当输水量为36m 3/h 时，进水管道全部阻力损失为1.96J/kg ，出水管道全部阻力损失为 4.9J/kg （均包括局部阻力），压力表读数为 2.452×105Pa ，泵的效率为70%，水的密度ρ为1000kg/m 3，试求：（1） 两槽液面的高度H 为多少？（2） 泵所需要的实际功率为多少kW ？（3） 真空表的读数为多少kgf/cm 2？二、（10分）一种测定粘度的仪器由一钢球及玻璃筒组成。
测试时筒内充被测液体，记录钢球下落一定距离的时间，球的直径为6mm ，下落距离为200mm ，测试一种糖浆时记下的时间间隔为7.32秒，此糖浆的密度为1300 kg/m 3，钢球的密度为7900 kg/m 3，求此糖浆的粘度是多少厘泊。
三、（20分）在套管换热器中用120℃的饱和蒸汽于环隙间冷凝以加热管内湍流的苯。
苯的流量为4000kg/h ，比热容为1.9kJ/(kg ·℃)，温度从30℃升至60℃。
蒸汽冷凝传热系数为1×104W/(m 2·℃),换热管内侧污垢热阻为4×10-4m 2·℃/W ，忽略管壁热阻、换热管外侧污垢热阻及热损失。
换热管为φ54×2mm 的钢管，有效长度为12m 。
试求：（1）饱和蒸汽流量（其冷凝潜热为2204kJ/kg ）；（2）管内苯的对流传热系数αi ；（3）当苯的流量增加50%、但其他条件维持不变时，苯的出口温度为若干？四、(20分)用连续精馏塔分离某双组分物系，原料液组成为0.20（摩尔分率，下同），流量为150kmol/h 。
青岛科技大学2005年研究生入学考试高等代数试卷
四（25分）.设 1 , 2 , 3 , 4 是线性空间 V4 的一组基，线性变换 A 在这组基下的表示
1 1 3 ,求 A 的值域与核。 5 5 1 2 五（30分）.设 A1 , A2 , A3 , A4 皆为 n 阶方阵 2
A 0 ①若 A1 , A3 皆可逆，求矩阵 A 1 的逆矩阵。 A2 A3 1 A A3 1 ②若 A4 可逆，且矩阵 B 1 可逆，试证 A1 A3 A4 A2 存在，并求 B 的 A2 A4
Span 1 , 2 , , s rank A 。
其中: Span 1 , 2 , , s 表示向量组 1 , 2 , , s 生成的子空间， ra咨询QQ：400 622 4468
第1页共1页
二（25分）.设 是非零实数，已知 n 阶方阵 A 满足 A2 A E 0 ， 证明： A 及 A E 都可逆，并求它们的逆。 三（25分）.设 n n 1 阶方阵 A 的伴随矩阵为 A* ， 证明：①当 A 0 时 A* 0 ②当 A 0 时 A* A
逆。 六（20分）.设 1 , 2 , , n 是 n 维线性空间 Vn 的一组基， A 是 n s 矩阵，并且
1 0 1 2 矩阵为 A 1 2 2 2
1 , 2 , , s 1 , 2 , , n A ，求证 dim
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷
考试科目：高等代数（试卷A） 一（25分）.设 V2 是数域 F 上的2维线性空间， A 是 V2 上的线性变换， 1 , 2 是 V2 的一
2 1 1 1 组基， A 1 , 2 1 , 2 ，并设 1 ,2 1 , 2 ， 1 0 1 2 求：线性变换 AK 在基 1 ,2 下的表示矩阵。
青岛科技大学2005-2010年化工原理真题
青岛科技大学2005年研究生入学考试试卷考试科目：化工原理A （答案全部写在答题纸上）一、 （20分)如图所示，用泵将水从贮槽送至敞口高位槽，两槽液面均恒定不变，输送管路尺寸为φ83×3.5mm ，泵的进出口管道分别安装有真空表和压力表，真空表安装位置离贮槽的水面高度H 1为4.8m ，压力表安装位置离贮槽的水面高度为H 2为5m 。
当输水量为36m 3/h 时，进水管道全部阻力损失为1.96J/kg ，出水管道全部阻力损失为 4.9J/kg （均包括局部阻力），压力表读数为 2.452×105Pa ，泵的效率为70%，水的密度ρ为1000kg/m 3，试求：（1） 两槽液面的高度H 为多少？（2） 泵所需要的实际功率为多少kW ？（3） 真空表的读数为多少kgf/cm 2？二、（10分）一种测定粘度的仪器由一钢球及玻璃筒组成。
测试时筒内充被测液体，记录钢球下落一定距离的时间，球的直径为6mm ，下落距离为200mm ，测试一种糖浆时记下的时间间隔为7.32秒，此糖浆的密度为1300 kg/m 3，钢球的密度为7900 kg/m 3，求此糖浆的粘度是多少厘泊。
三、（20分）在套管换热器中用120℃的饱和蒸汽于环隙间冷凝以加热管内湍流的苯。
苯的流量为4000kg/h ，比热容为1.9kJ/(kg ·℃)，温度从30℃升至60℃。
蒸汽冷凝传热系数为1×104W/(m 2·℃),换热管内侧污垢热阻为4×10-4m 2·℃/W ，忽略管壁热阻、换热管外侧污垢热阻及热损失。
换热管为φ54×2mm 的钢管，有效长度为12m 。
试求：（1）饱和蒸汽流量（其冷凝潜热为2204kJ/kg ）；（2）管内苯的对流传热系数αi ；（3）当苯的流量增加50%、但其他条件维持不变时，苯的出口温度为若干？四、(20分)用连续精馏塔分离某双组分物系，原料液组成为0.20（摩尔分率，下同），流量为150kmol/h 。
2005年山东青岛科技大学有机化学考研真题B卷
2005年山东青岛科技大学有机化学考研真题B卷一、选择题（每小题1分，共10分） 1、 下列化合物沸点最低的是：3CH 2CH 2OH3C OCH 33CH 2CH 2NH 23CH 2CH 2CH 32、 下列化合物的酸性递减的顺序是：a. CH 3CH 2CH 2COOH ；b. CH 3CH 2CH(Cl)COOH ；c. CH 3CH(Cl)CH 2COOH ；d. CH 2(Cl)CH 2CH 2COOHA. b ＞c ＞d ＞aB. a ＞d ＞b ＞cC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 3、 下列化合物进行S N 2反应速度递减的顺序是：（a ）CH 3CH 2CH 2CH 2Cl （b ）CH 3CH 2CH(CH 3)Cl （c ）(CH 3)3CCl A. a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. c ＞a ＞b 4、下列化合物进行亲电取代反应的活性由强到弱的顺序是：NH 2COCH 3NHCOCH 3a.b c d ...A. a ＞b ＞c ＞dB. a ＞d ＞c ＞bC. a ＞c ＞b ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 5、下列化合物在碱性条件下水解反应速率递减的顺序是：CH 3COOCH3CH 3COOC 2H 5CH 3COOCH(CH 3)2HCOOCH 3a. b. c. d.A. d ＞a ＞b ＞cB. a ＞d ＞c ＞bC. c ＞b ＞a ＞dD. d ＞a ＞c ＞b 6、下列化合物无芳香性的是：A. B. C. D.-7、下列化合物为非手性分子的是：ClCH3CH3CH3CH3ClHCHCH3HOHCH3CHCH2CH3ClA. B. C. D.8、下列四种正碳离子稳定性递减的顺序为：CH2CH2CHCH3C(CH3)2CHCH3a. b. c.d.++++A. a＞b＞c＞dB. a＞d＞b＞cC. d＞c＞b＞aD. d＞a＞c＞b9、下列化合物的碱性递减的顺序是：NNH2CNH2NHOa. b. c. d.A. a＞b＞c＞dB. a＞d＞b＞cC. d＞c＞b＞aD. d＞a＞c＞b10、下列化合物能与水混溶的是：CH3CH2Cl CH3COOH CH3CH2OCH2CH3CH3CH3A. B. C. D.二、完成下列反应式：（每空1.5分，共33分）CH3CH2C CHCH3CH2CH2CH2COOHBr2NaOHCH3CH2CH=CH2KMnOH(CH)C=CHH+25AlCl31.( 1 )2.HBr Mg干醚（ 4 ） 5 （ 6）( 7 )( 8 )( 2 )( 3 )+3CH3CH3OHC2H5OHKMnO4+HBr( 10 )( 11 )( 12 )-3.-O3Zn,H2O( 14 )( 15 )4.NaOHCHOOCH3MgBrCH3CH2COOC2H5COOC2H5NaOC H5.( 16 )( 17 )+40%6.( 18 )( 19 )( 21 )( 22 ) 7.干醚H2O+H2O+(1)(2)三、解释下列实验现象（每小题3分，共9分）1、羟基乙酸的酸性比乙酸强，而对羟基苯甲酸的酸性比苯甲酸弱。
青岛科技大学2005年研究生入学考试环境化学试卷
华慧考博பைடு நூலகம்考博第一品牌
二、回答下列问题（每小题8分,共32分） 1. 什么是温室效应？请列举出至少5种温室气体。 2. 影响毒物毒性的因素很多，概括起来可分为哪些？关键因素是什么？ 3. 土壤胶体的性质主要包括哪些? 4. 诱发沉积物中重金属释放的主要因素有哪些? 三、根据下表计算结果说明:B地降水中SO42-和NO3总含量明显低于A地,但为何B地降水也是酸雨?(12分) SO420.1384 0.0354 NO30.0224 0.0306 Ca2+ 0.0383 0.0070 NH4+ 0.0672 0.0311
第5页共9页
gCl, 7.化学转化、生物转化、光化学转化, 8.土壤胶体，土壤微生物；9.ABD,10.BCD,11.CD,12.AC, 13.C,14.A,15.B, 16.D。 二、1.大气中的某些气体如CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量截留于大 气之中，从而使大气的温度升高，这种现象称为温室效应。能引起温室效应的气 体叫做温室气体。如CO2、CH4、CO、CH2Cl-CH2Cl、O3、CCl4等。 2． 概括起来有：（１）有毒物的化学结构及物理性质，（２）毒物所处的基体因素，（3） 肌体暴露于毒物的状况，（4）生物因素，（5）生物所处的环境；其中，关键因素是毒 物得计量（浓度） 3．土壤胶体具有巨大的比表面积和表面能;土壤胶体的电性和土壤胶体的凝聚性 和分散性。 4.(1)盐浓度的升高,碱金属和碱土金属阳离子可将被吸附在固体颗粒物上的金属 离子交换下来;(2)氧化还原条件的变化,较多的耗氧物质使一定深度以下沉积物 中的氧化还原电位急剧降低,并将使铁、锰氧化物溶解，被其吸附共沉淀的重金属 离子也同时释放出来；（3）降低pH值，H+的竞争作用增加了金属离子的解吸量；（4 ）增加水中配合剂的含量，和金属离子形成可溶性的配合物。 三、造成酸雨的结果是由两种因素决定的，一是致酸物质SO42－和NO3－，二是碱 性物质Ca2＋和NH3。在B中，尽管SO42－和NO3－的含量都比A低，但水系中的Ca2＋ 和NH3比A中的更低，因而B地区的降水仍然是酸雨。 四、（1）不同溶液离子强度有不同VR曲线，VR随颗粒间的距离按指数律下降。VA 则只随颗粒间的距离变化，与溶液中离子强度无关。在溶液离子强度较小时，综 合位能曲线上出现较大位能峰（Vmax），此时，排斥作用占较大优势，颗粒借助于 热运动能量不能超越此位能峰，彼此无法接近，体系保持分散稳定状态。但离子 强度增大到一定程度时，Vmax由于双电层被压缩而降低，则一部分颗粒有可能超 越该位能，但离子强度相当高时，Vmax可以完全消失，吸附力占优势，促使颗粒继 续接近，当其达到综合位能曲线上近距离极小值时，颗粒就可以结合在一起。 五、当pH = 7.00时, CO32-的浓度与HCO3的浓度相比可以忽略不计,此时,碱度全由HCO3-贡献, [HCO3-] = [碱度 ] = 2.00×10-3mol/l, [OH-] = 1.00×10-7mol/l, 根据酸的理解常数K1 = 4.45×10-7 [H2CO3*] = [H+][HCO3-]/K1 = 1.00×10-7 × 2.00×10-3 / 4.45×10-7 = 4.49×104mol/l, 代入把K2=4.69×10-11代入: [CO32-] = K2 [HCO3-]/ [H+] = 4.69×10-11 × 2.00×10-3/1.00×10-7 = 9.38×10-7mol/l, 六、（1）H2O （2）Hg+ （3）CH3Hg+ （4）FADH2 （5）H2O （6）THF 七、解：已知条件的统一，废水q = 1×105 ；废水中：BOD5 = 400mg/L=400g/m3 DO = 2mg/L = 2g/L；上游水中：BOD5 = 1.6mg/L = 1.6g/m3 DO = 8.95mg/L = 8.95g/L 混合处BOD5的浓度L0 Q 1.6 q 400 2160000 2 100000 400 L0 19.6 g / m 3 Qq 2160000 100000 L = L0 exp[-(k1＋k3)x/u = 19.6×exp-0.145 = 19.6×0.865 = 16.96g/m3
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
华慧考博—考博第一品牌
华慧网 考博咨询QQ：400 622 4468
第4页共4页
华慧考博—考博第一品牌
华慧网 考博咨询QQ：400 622 4468
第1页共4页
二、选择题（共36分， 每题1.5分） 1. 下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的 是（ ） A. 准确度高，精密度一定高 B. 精密度高，不一定保证准确度高 C. 系统误差小，准确度一般较高 D. 偶然误差小，准确度一定高 2. 下列数据中可作为三个有效数值运算的是（ ） A. 0.064 B. 99 C. pH = 6.48 D. 2.050 3. 有一学生，称取0.5003 g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。 滴定时耗用18.3 mL浓度为0.160 mol/L的NaOH溶液。分析结果较合理的报告是（ ） A. W(NH3) =17 % B. W(NH3) =17.5 % C. W(NH3) =17.53 % D. W(NH3) =17.533 % 4. 把pH =14.00和pH =2.00的强电解质等体积混合后的pH值是（ ） A. 8.00 B. 2.00 C. 13.70 D. 14.00 5. 用纯水将下列溶液稀释10倍，(1)其中pH值变化最小的是（ ），pH值变化最大的是（ ） A. CNH3 = 1.0 mol/L的氨水溶液 B. CHAc = 1.0 mol/L的醋酸溶液 C. CHCl = 1.0 mol/L的盐酸溶液 D. 1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc 6. 氢氧化钠溶液的标签浓度为0.2000 mol/L, 该溶液从空气中吸收了少量的CO2, 现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（ ） A. 高 B. 低 C. 不变 D. 无法判断 7. 为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取两份25.00 mL此溶液，分别用0.2500 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，第一份甲基橙为指示剂，消耗30.00 mL氢氧化钠溶液，第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 mL, 溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（ ） A. C(H3PO4) = C(HCl) B. C(H3PO4) = 2C(HCl) C. 2C(H3PO4) = C(HCl) 8. 用佛尔哈德返滴定法测定Cl－时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试 剂，分析结果会（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不能估计 9. 重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（ ） A. 溶解度小 B. 沉淀反应完全 C. 化学组成恒定 D. 沉淀纯净含杂质少 10. 用EDTA滴定金属离子M，若要求ΔpM = 0.2, 滴定误差等于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ） A. CMKMY 106 B. CMK´MY / Y 106 C. CMKMY / Y 106 D. CM Y / KMY 106 11. 某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则可测出的是（ ） A. Mg2+含量 B. Ca2+ 含量 C. Ca2+和 Mg2+总量 D. Fe3+和Al3+总量 12. 确定某种金属离子被滴定的最小pH值（若允许相对误差为0.1%），一般根据 以下哪项计算（ ）
青岛科技大学2005年研究生入学考试(B)试卷
考试科目：分析化学 （答案全部写在答题纸上） 一、填空题（共38分，每空1分 ） 1. 在分析化学中，有时用 和 表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高 准确度高。 2. 已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.80105, 则反应 NH4+ + OH－= NH3 + H2O 的平衡常数为 。 3. 酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是 1） ，2) 。 4. 在配合滴定中， 越低，滴定曲线的起点 ，滴定突跃就 ，而配合物的 越大，滴定突跃就 。 5. 用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为 。（已知醋酸的 pka = 4.74） 6. 莫尔法测定氯离子时，以 为滴定剂，以 为指示剂，控制指示剂的浓度为 。 7. 氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与 ， 有关，而与 无关。 8. 单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的 下变色，而增加离子强度时，指示剂的 变小。 9. 毛细管色谱柱由于 高，因此k很小，一般需采用 进样法，这对痕量分析来说极为不利。 10. 在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？ （1）农作物中含氯农药残留 ；（2）酒中水含量 ； （3）啤酒中微量硫化物 ； （4）分离苯和甲苯异构体 。 11. 用氟离子选择性电极测定水样中F时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是 和 。 12. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指 。 13. 极谱定量分析的基础是 ，定量的方法主要有 和 。对于不可逆过程，由于 的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位 。 14. 气体库仑计阳极反应为 ，阴极反应为 ，生成气体总体积16800 mL，则通过的总电量为 库仑。 15. 极谱分析中，还原波方程式是 ，氧化波方程式是 。 16. 原子发射线的自吸现象是由于 。
华慧考博—考博第一品牌
华慧网 考博咨询QQ：400 622 4468
第3页共4页
5. (5分)从色谱流出曲线上能获得哪些信息？ 6. (5分)库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？ 7. (5分)原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？ 四、计算下列问题（共41分） 1. (8分)用0.02 mol/L EDTA标准溶液滴定等浓度的Ca2+溶液，问在pH = 5.0 的条件下， K´caY为多少？ 能否准确滴定Ca2+ ? 若要准确滴定Ca2+，则允许最低pH时的酸效应系数为多少？ 已知pH = 5.0时，lgαY(H) = 6.45，lgKCaY = 10.69。 2. (8分)测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于 硫酸中，然后用0.01000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。现将2.00 mL血液稀释至50.00 mL，取此溶液20.00 mL，进行上述处理，用该KMnO4溶液滴定至终点时，用去2.45 mL，求血液中钙的浓度。 3. (8分)已知一混合试样含Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不 与酸作用的杂质。今称取试样2.000 g，溶于水，用甲基橙作指示剂，以0.5000 mol/L的盐酸溶液滴定至呈现橙色，用去盐酸溶液32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液12.00 mL，指出试样的组成并计算各组分含量。 已知：M (Na3PO4) = 164.0， M (Na2HPO4) = 142.0， M (NaH2PO4) = 120.0 4. (9分)在pH4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解0.010 mol·L1ZnSO 溶液，在实验使用的电流密度下，H 在铜电极上的超电位为0.75 4 2 V，O2在铂电极上的超电位为0.50 V，电解池的ir降为0.50 V， 试问： （1）理论分解电压为多少？ （2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？ （3）H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？ (已知Ψ0Zn2+/Zn=-0.763 V，Ψ0O2/H2O=1.23 V) 5. (8分)某未知物的化学式为C8H10，其红外光谱图如下，：400 622 4468
第2页共4页
A. lgCMKMY ≥5, lgY(H) = lgKMY－lgK´MY B. lgCM lgK´MY ≥6, lgY(H) = lgKMY－lgK´MY C. CMKMY ≥108, lgY(H) = lgKMY－lgK´MY D. CMKMY ≥106, lgY(H) = lgK´MY/ KMY 13. 用KMnO4测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是（ ） A. 为了避免Cl 的诱导反应 B. 提高酸度，使反应更完全 3+ 2+ C. 提高计量点前Fe /Fe 电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 D. 降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰 14. 已知在1.0 mol/L H2SO4溶液中，电对MnO4/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为1.45 V和0.68 V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为（ ） A. 0.38 V B. 0.73 V C. 0.89 V D. 1.32 V 15. 在气相色谱法中，调整保留值实际上反映了哪些部分分子间的相互作用? A. 组分与载气 B. 组分与固定相 C. 组分与组分 D. 载气与固定相 16. 对于一个给定的色谱体系，衡量色谱柱对组分保留能力的重要参数是 A. 分配系数 B. 分配比 C. 相对保留值 D. 相比 17. 极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅，除氧的方法是 A. 加人铁粉 B. 加入亚硫酸钠 C. 通氮气 D. 通二氧化碳 18. 频率为1.5×1015~7.5×1014Hz的电磁波是由 跃迁产生的。 A. 核能级 B. 外层电子能级 C. 分子振动能级 D. 分子转动能级 19. 下述哪种分析方法是基于发射原理的? A. 红外光谱法 B. 分光光度法 C. 核磁共振波谱法 D. 荧光光度法 20. 原子荧光与原子吸收法在应用中的主要不同之处为 A. 测定元素的种类 B. 精密度 C. 检测限 D. 多元素同时测定 21. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于 A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类 22. 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现C═O伸缩振动频率最低者为 A. 碱液 B. 正构烷烃 C. 乙醚 D. 气体 23. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场)为 A. 6:1:2:1:6 B. 6:1:1 C. 1:1:6 D. 3:2:3 24. 在质谱图上，由下列哪一种离子产生m/z 64的峰? A. C2H3O+ B. C6H11O+ C. C10H82+ D. C2H4I+ 三、回答下列问题（共35分） 1. (5分)高锰酸钾法测定Fe2+时，溶液中加入哪些物质？每种物质的作用是什么？ 2. (5分)何谓金属指示剂的封闭和僵化现象？应如何消除或减免其影响？ 3. (5分)试述佛尔哈德法测定卤素离子的原理。并指出测定中应注意的问题。 4. (5分)今有HCl和H3PO4的混合酸，用双指示剂法如何测定各组分含量？指出步骤 、反应式、指示剂等。