湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学(11)Word版含答案
湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试及解析(Word版)
华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试命题人：审题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79第I 卷（选择题共126 分）一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分，共78 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．青蒿素能高效杀灭寄生在人体内的单细胞动物疟原虫。
有报道称，青蒿素可促使疟原虫的膜结构包裹核内染色质形成自噬泡，自噬泡与溶酶体融合，使内容物降解。
下列有关叙述，错误的是A．疟原虫的溶酶体可以合成多种水解酶B．可用台盼蓝染色法检测疟原虫细胞膜的完整性C．疟原虫有细胞膜、细胞器膜和核膜等生物膜系统D．青蒿素可能使疟原虫无法进行遗传信息传递而死亡2．ATP 合成酶是合成ATP 所需要的酶，分子结构由凸出于膜外的亲水性头部和嵌入膜内的疏水性尾部组成。
当H+顺浓度梯度穿过ATP 合成酶时，该酶能促使ADP 与Pi 形成ATP。
下列关于ATP 合成酶的分析，错误的是A．ATP 合成酶在线粒体、叶绿体内都有分布B．ATP 合成酶既具有催化作用，同时也具有运输作用C．ATP 和ADP 的相互转化过程都需要ATP 合成酶的催化D．ATP 合成酶使ADP 和Pi 形成ATP 时，伴随着能量的储存3. 下列关于真核生物的叙述，正确的是A．一个基因的两条DNA 链都可作为转录的模板B．细胞核中染色体（质）数目与DNA 分子数目不一定相等C．细胞中DNA 分子的碱基对数等于所有基因的碱基对数之和D．一个mRNA 分子可以结合多个核糖体，同时进行多种肽链的合成4．宫颈癌是由人乳头瘤病毒（HPV）引起的癌症。
HPV 疫苗已获批在我国上市，半年内进行3 次注射，可以有效预防宫颈癌。
下列相关叙述错误的是A．HPV 侵入人体后可引起机体产生细胞免疫和体液免疫B．检查宫颈癌可通过显微镜观察细胞的形态结构来辅助诊断C．已接种HPV 疫苗的人仍有可能患宫颈癌，也要定期进行筛查D．第2、3 次注射疫苗时机体内的记忆细胞能迅速产生大量抗体5. 激动素是一种细胞分裂素类植物生长调节剂。
湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
2020届高三理科综合能力测试 命题人： 审题人：可能用到的相对原子质量：C 12- O 16- F 19- Mg 24- P 31- V 51- Cu 64-Bi 209-7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是（ ）A.AB.BC.CD.D9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖。
一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。
下列有关说法中正确的是（ ）A.青蒿素的分子式为15205C H OB.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol 青蒿素最多能和21mol Br 发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是（ ）A.用23Na CO 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入2N 是防止空气中的2O 氧化二价铁元素C.加适量的22H O 是为了将部分2Fe +氧化为3Fe +，涉及反应：23222H O 2Fe2H 2Fe 2H O +++++=+D.溶液A 中2Fe +和3Fe +的浓度比为2∶111.处理烟气中的2SO 可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（ ）A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连C.a 极的电极反应式为222H O 4e 4H O -+-=+↑ D.若收集22.4mol 的P （标准状况下），则转移4mol 电子12.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH ，溶液中HAc 、Ac -、H +、OH -浓度的对数值lg c 与溶液pH 的变化关系如图所示。
2020年3月华中师范大学第一附属中学2020届高三毕业班网络教学质量监测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前华中师范大学第一附属中学2020届高三毕业班下学期3月网络教学质量监测理综-化学试题(解析版)2020年3月第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH3减小D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】A. 反应①中，太阳光催化分解水制氢，由光能转化为化学能，A不正确；B. 反应②中，ΔH2>0，为吸热反应，B不正确；C. 反应③中，使用催化剂，对ΔH3不产生影响，C不正确；D. 将反应③-反应②得，反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1，D正确；故选D 。
2.[2017新课标Ⅰ]支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。
华中师范大学第一附属中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分
华中师范大学第一附属中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
7.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。
常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：调节水体pH 至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。
折点氯化法：调节水体pH 至6左右，向水中加入适量NaClO 。
下列分析不正确的是（ ）A.含氨和铵盐的水体中存在平衡：+43232NH + OH NH H O NH + H O ⋅ƒƒ－B.吹脱法的原理是通过鼓气降低3NH 浓度，从而降低水中32NH H O ⋅与4NH +的含量C.折点氯化法除4NH +的原理为：++4222NH + 3ClO = N + 3Cl + 3H O + 2H ↑－－D.吹脱法无法对含2NO -的水体脱氮，但折点氯化法可以对含2NO -的水体脱氮答案：D解析：A ．含氨和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水合氨的分解平衡，所以含有氨和铵盐的水体中存在平衡-44232NH +OH NH H ONH +H O +⋅儍，故A正确；B ．通过鼓气降低3NH 溶解度从而降低其浓度，则-44232NH +OH NH H O NH +H O+⋅儍中平衡正向移动，从而降低水中32NH H O ⋅与4NH +的含量，故B 正确；C ．4NH +中N 元素为-3价，所以具有还原性，NaClO 具有强氧化性，则4NH +能被NaClO 氧化生成氮气和HCl ，离子方程式为--+4222NH +3ClO N +3C =l +3H O+2H +↑，故C正确；D ．吹脱法是利用物理方法脱氮，无法对含 NO 2-的水体脱氮，折点氯化法是利用-ClO 的强氧化性将2NO -氧化成3NO -，N 元素不能脱离水体，所以无法脱氮，故D 错误；8.已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( ) A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1 L 0.1 mol ·L −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 答案：B解析：A 项，3g 3He 的物质的量为1 mol ，其中含有1 mol 中子，即N A 个中子，正确；B 项，由于34PO -在溶液中发生水解反应，故1 L.0.1 mol L -1的Na 3PO 4溶液中含有的34PO -的物质的量小于0.1 mol ，即34PO -数目小于0.1N A ，错误，C 项，据关系式+6227K Cr O ~2Cr 3+~6e -可知1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数目为6N A ，正确；D 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g 正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为58 g/58 g •mol -1=1 mol ，则含有共价键的物质的量为13 mol ，即含有13N A 个共价键，正确。
湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题(解析版)
2020届高三理科综合能力测试（10）可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Mg-24P-31V-51Cu-64Bi-2091.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A ．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误；B ．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确；C ．环氧树脂属于高分子化合物，故C 正确；D ．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选A 。
2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞SiA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.两溶液c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2>I2，故B错误；C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr>AgI，故C错误；D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性C>Si，故D错误；本题答案为A。
湖北省华中师大一附中2020届高三理科综合能力测试化学十一(含答案)
华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-797．化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确的是A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．常温下，含0.5 mol NH4NO3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。
氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。
下列说法正确的是A.氯喹的分子式为C18H24ClN3B.氯喹有两个手性碳原子C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C.用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。
2020届湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学高三上学期教学质量联合测评理科综合化学试题(原卷版)
湖北省华中师大附中2020届高三教学质量联合测评理科综合化学试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上支寸应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 3 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Fe 56 Pt 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.碳元素是自然界中与人类关系最密切的元素之一，金刚石、石墨和石墨烯是碳元素常见的同素异形体。
下列与碳元素相关的说法错误的是()A. 金刚石是自然界中硬度最大的天然材料B. 石墨在一定条件下转化成金刚石是化学变化C. 石墨烯属于烯烃，能够发生加成反应D. 碳纤维质轻、强度大，可作为航空器材的结构材料2.扭曲烷( Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。
下列说法正确的是()A. 分子式为C10H18B. 与邻二乙苯互为同分异构体C. 分子结构中含有4个六元环D .二氯代物多于3种(不含立体异构) 3.下列实验方案能达到实验目的的是() 选项实验目的实验方案A 去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸加入烧碱溶液洗涤、分液C 蛋白质盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水D 制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰、过滤A. AB. BC. CD. D4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Y位于同一主族，X与W能够形成多种化合物，其中一种为红棕色气体，Y与Z形成的一种化合物Y2Z2的分子结构模型为。
2020年2月华中师范大学第一附属中学2020届高三毕业班网络教学质量监测理综化学试题(解析版)
绝密★启用前华中师范大学第一附属中学2020届高三毕业班下学期2月网络教学质量监测理综-化学试题(解析版)2020年2月说明:1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.下列有关水处理方法不正确．．．的是A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子+的废水并回收利用氨D. 用烧碱处理含高浓度NH4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，可以加入硫化物生成硫化物沉淀来处理重金属，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。
故选C。
2.中华民族有着光辉灿烂的发明史。
下列发明创造不涉及化学反应的是( )A. 用胆矾炼铜B. 用铁矿石炼铁C. 烧结粘土制陶瓷D. 打磨磁石制指南针【答案】D【解析】【详解】A、胆矾为硫酸铜晶体，铜为化合态，+2价，金属铜为单质，由化合态变为游离态，需加入还原剂发生反应，A不正确；B、铁矿石炼主要成份为氧化铁，铁为+3价，，由化合态变为游离态铁，需加入还原剂发生反应，B不正确；C．烧结粘土主要成份为复杂的硅酸盐，烧结粘土制陶瓷过程中会发生复杂的物理化学变化，C不正确；D．磁石为四氧化三铁，打磨磁石制指南针的过程为物理变化过程，D正确；答案选D。
3.设NA为阿伏加德罗常数值。
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华中师大一附中2020 届高三理科综合能力测试（11）2020.3.15 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64Se-79 7．化学与生活生产密切相关。
下列说法中，不正确的是A．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵B．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，但开采过程中发生泄漏，会造成温室效应C.煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物。
D.由于r(F-)比r(OH-)小，在磷灰石晶体结构里更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿。
8. 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NAB．将CO2通过Na2O2 使其质量增加a g 时，反应转移的电子数为aN A/14C．用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD．常温下，含0.5 mol NH4NO3 与x mol NH3·H2O 的中性溶液中，含有NH4+的数目为0.5N A9. 磷酸氯喹（磷酸与氯喹组成的盐）是一种抗疟疾的药物，最新研究发现它对新冠肺炎的治疗有效。
氯喹由C、H、N、Cl 四种元素组成，其球棍模型如下图。
下列说法正确的是A.氯喹的分子式为C 18H24ClN3B.氯喹有两个手性碳原子C.氯喹分子中一定共平面的原子最多有17 个D.氯喹可以发生氧化反应、取代反应和消去反应10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图一装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色B.用图二方法清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管C.用图三装置制取金属锰D. 用图四装置验证氨气的溶解性和氨水的碱性11．A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d 分别是A、D 元素对应的单质，m、n、p、q 是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p 常作果实催熟剂，m、n 为两种常见的液体。
上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。
下列说法错误的是A ．原子半径由大到小的顺序为：D>B>C>AB ．简单氢化物的沸点：B<CC ．d 与 m 反应的现象为浮在液面上四处游动D ．C 与 D 形成的化合物中一定含有离子键12．环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C 5H 5)2，结构简式为 ），后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。
下列说法错误的是A ．制备二茂铁总反应为：Fe+2= +H 2↑B ．电解制备需要在无水条件下进行C ．Ni 电极与电源负极连接D ．阳极电极反应为：2Br －－2e －=Br 213. 常温下，在体积均为 20mL 、浓度均为 0.1mol·L -1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应后溶液中水电离的 c （H ＋）表示为 pH 水＝-lg c （H ＋）水。
pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．HX 的电离方程式为 HX ＝H ＋＋X -B ．T 点时 c （Na ＋）＝c （Y -）＞c （H ＋）＝c （OH -）C ．常温下用蒸馏水分别稀释 N 、P 点溶液，pH 都降低D ．常温下，HY 的电离常数7(20)10xx --⨯26．（15 分）呋喃甲酸()俗名糠酸，其在塑料工业中可用作增塑剂、热固性树脂等，在食品工业中可用作防腐剂，也可用作涂料添加剂、医药。
呋喃甲酸可由呋喃甲醛制备，其制备原理如下所示：反应1：反应2：已知：Ⅰ．反应1 是放热反应；Ⅱ．乙醚的沸点是34.6 ℃，易挥发，遇明火易燃，其蒸气可使人失去知觉；Ⅲ．呋喃甲酸的溶解度随温度的升高而升高，且升温过程中溶解度变化较大。
（实验步骤）向三颈烧瓶中加入16.4 mL(约0.2 mol)呋喃甲醛，控制温度在8～12℃下滴加20 mL 40% NaOH 溶液，并搅拌回流半小时。
向反应混合物中加水使其恰好溶解，加入乙醚分离呋喃甲醇和呋喃甲酸盐，向水层中慢慢滴加浓盐酸，搅拌，析出结晶，并通过进一步提纯得到精产品9.5 g。
（1）若用如右上图装置作为反应1 的发生装置，图中有一处明显错误的地方是__________。
（2）步骤①中，为控制反应温度在8～12 ℃，可采取的措施有：①________________________________；②_______________________________。
（3）操作1 的名称为________，要用到的玻璃仪器有________。
（4）在对乙醚层进行分离时，用下图中的________(填字母代号)装置更好，与另一装置相比，该装置具有以下优点：①______________________；②__________________。
（5 ）经过结晶得到的粗呋喃甲酸若要进一步提纯，要经过热水溶解→活性炭脱色→蒸发浓缩→________→_________→抽滤→洗涤→干燥。
（6）呋喃甲酸的产率为________(保留三位有效数字)。
27．（14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。
某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。
随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是______。
最佳温度是________。
（2）“氧化酸浸”中，Se 转化成H2SeO3，该反应的离子方程式为________。
（3）采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。
下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。
①控制电位在0.740～1.511 V 范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。
该过程的还原反应(半反应)式为___________。
②为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于_____V。
（4）粗硒的精制过程：Na2SO3浸出[Se 转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S 净化→H2SO4酸化等步骤。
①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026 mol·L－1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________，精硒中基本不含铜。
[K sp(CuS)=1.3×10－36]②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为____________。
（5）对精硒成分进行荧光分析发现，精硒中铁含量为32 μg·g－1，则精硒中铁的质量分数为___________，与粗硒中铁含量为0.89%相比，铁含量明显降低。
28．（14 分）1,2-二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：ⅠCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）ƒCH2ClCHClCH3(g) △H1= -134 kJ/mol-1ⅡCH2=CHCH3（g）+ Cl2（g）ƒCH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2= -102 kJ/mol-1请回答下列问题：（1）已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能E a（正）为132 kJ/mol-1，则该反应的活化能E a（逆）为__________ kJ/mol-1。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g），在催化剂作用下发生反应Ⅰ、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即pvt∆=∆，则前120 min 内平均反应速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa∙min-1 (保留小数点后 2 位)。
②该温度下，若平衡时HCl 的体积分数为18，则丙烯的平衡总转化率α=__________；反应Ⅰ的平衡常数Kp =________kPa-1（Kp 为以分压表示的平衡常数，保留小数点后 2 位) 。
（3）某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3（g）和Cl2（g），分别在A、B 两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3(g)的产率与温度的关系如图所示。
下列说法错误的是____________ (填代号)a.使用催化剂A 的最佳温度约为250 ℃b. 相同条件下，改变压强会影响CH2ClCHClCH3(g)的产率c. 点是对应温度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡产率d. d. 提高CH2ClCHClCH3(g)反应选择性的关键因素是控制温度(4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(如左下图)：发生反应2N2O(g) ƒ2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O 的平衡转化率如右上图所示：容器II、Ⅳ的体积为 1 L，容器Ⅳ中的物质也在470 ℃下进行反应，起始反应速率：①v正(N2O)____v逆(N2O)。
(填“＞”“＜”或“=”)②图中A、B、C 三点处容器内密度最大的点是____(填“A”“B”或“C”)。
35. 【化学——选修3：物质结构与性质】（15 分）现有A、B、C、D、E、F 原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。
B 元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子，E 元素与 F 元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。
请回答下列问题：（1）请写出D 基态的价层电子排布图：_____。
（2）下列说法正确的是_____。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2＞CO2B．电负性顺序：C＜N＜O＜FC．N2与CO 为等电子体，结构相似，化学性质相似D．稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成如图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。
（4）己知(BC)2 是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8 电子稳定结构，则(BC)2 中σ 键和π 键的个数比为______。
（5）C 元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。
（6）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7 的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12 的O2-围成的正八面体空隙。