配置250ML饱和盐水实验报告80330张昱哲
实验报告（总）
实验报告（总）实验⼀溶液型药剂的制备⼀、实验⽬的1. 掌握液体制剂制备过程的各项基本操作。
2. 掌握溶液型制剂配制的特点、质量检查。
⼆、实验药品和器材药品：碘、碘化钾、蔗糖、⼄醇、薄荷油、滑⽯粉、吐温80、樟脑等。
器材：烧杯、玻璃漏⽃（6cm、10cm）、量筒、架盘天平、玻璃棒、滤纸、脱脂棉、电炉、⽔浴箱等。
三、实验指导溶液型液体制剂是指⼩分⼦药物分散在溶剂中制成的均匀分散的供内服或外⽤液体制剂。
溶液的分散相⼩于1nm，均匀澄明并能通过半透膜。
常⽤溶剂为⽔、⼄醇、丙⼆醇、⽢油或其混合液、脂肪油等。
属于溶液型液体制剂的有：溶液剂、芳⾹⽔剂、⽢油剂、醑剂、糖浆剂等。
溶液剂的制备⽅法有三种，即溶解法、稀释法和化学反应法。
四、实验内容与操作（⼀）薄荷⽔的制备1、处⽅1）处⽅Ⅰ⽤分散溶解法：取薄荷油，加滑⽯粉，在研钵中研匀，移⾄细⼝瓶中，加⼊纯化⽔，加盖，振摇10min后，反复过滤⾄滤液澄明，再由滤器上加适量纯化⽔，使成50ml，即得。
另⽤轻质碳酸镁，活性炭各0.8g，分别按上法制备薄荷⽔。
记录不同分散剂制备薄荷⽔所观察到的结果。
2）处⽅Ⅱ⽤增溶法取薄荷油，加聚⼭梨酯80搅匀，加⼊纯化⽔充分搅拌溶解，过滤⾄滤液澄明，再由滤器上加适量纯化⽔，使成50ml，即得。
3）处⽅Ⅲ⽤增溶-复溶剂法取薄荷油，加聚⼭梨酯80搅匀，在搅拌下，缓慢加⼊⼄醇（90%）及纯化⽔适量溶解，过滤⾄滤液澄明，再由滤器上加适量纯化⽔制成50ml，即得。
3、备注1）本品为薄荷油的饱和⽔溶液（约0.05%ml/ml），处⽅⽤量为溶解量的4倍，配制时不能完全溶解。
2）滑⽯粉等分散剂，应与薄荷油充分研匀，以利发挥其作⽤，加速溶解过程。
3）聚⼭梨酯80为增溶剂，应先与薄荷油充分搅匀，再加⽔溶解，以利发挥增溶作⽤，加速溶解过程。
（⼆）复⽅碘溶液的制备1、处⽅碘 2.5g碘化钾 5g纯化⽔加⾄50ml2、操作取碘化钾，加纯化⽔适量，配成浓溶液，再加碘溶解后，最后添加适量的纯化⽔，使全量成50ml，即得。
实验3报告
水质稳定剂—低分子量聚丙烯酸（钠盐）的制备与阻垢效果评价一、实验目的：1、掌握低分子量聚丙烯酸的合成。
2、掌握用端基滴定法测定聚丙烯酸的分子量的原理和方法。
3、学会水质稳定剂评价的一种方法。
二、实验试剂和仪器1、实验试剂丙烯酸过硫酸铵异丙醇 CaCl2 NaHCO3 NaOH NaCl 酚酞邻苯二甲酸氢钾（所用试剂均为分析纯）。
（1）丙烯酸[1]1）分子式：C3H4O2；结构简式：CH2=CHCOOH ；分子量：72.062）理化特性：纯的丙烯酸是无色澄清液体，带有特征的刺激性气味。
它可与水、醇、醚和氯仿互溶，熔点(℃)：14；沸点(℃)：141 3）主要用途：用于树脂制造、合成橡胶乳液制造等领域。
4）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂能发生强烈反应。
若遇高热，可发生聚合反应，放出大量热量而引起容器破裂和爆炸事故。
遇热、光、水分、过氧化物及铁质易自聚而引起爆炸。
5）健康危害：本品对鼻、喉有刺激性；高浓度接触可能引起肺部改变。
对皮肤有刺激性，可致灼伤。
眼接触可致灼伤，造成永久性损害。
6）防护措施：生产过程密闭，加强通风，可能接触其蒸气时，必须佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）或直接式防毒面具（半面罩）。
注意戴橡胶耐酸碱手套。
（2）过硫酸铵[2]1）化学式：(NH4)2S2O8分子量：228.202）理化特性：无色单斜晶体，有时略带浅绿色，有潮解性。
它是过二硫酸的铵盐。
过二硫酸根含有过氧基，是强氧化剂。
在120℃时分解放出氧,并生成焦硫酸盐。
过二硫酸铵是强氧化剂,可以把Mn2+氧化为MnO4 -。
电解硫酸氢铵的水溶液即可制得过二硫酸铵。
熔点(℃)：120（分解）沸点(℃)：分解溶解性：易溶于水。
3）主要用途：用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、照相材料、分析试剂等。
4）危险特性：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。
5）防护措施：避免高热和撞击，采用雾状水、泡沫、砂土灭火。
水处理实验报告
0.045
0.025
0.016
含酚浓度mg/mL
0.0250
0.0061
0.0009
0.0004
0.0002
0.0001
表三 吸附率计算表
序号
原水酚/(mg.mL)
出水酚/(mg.mL)
废水体积V/mL
炭量/g
吸附量g/mg
酚去除率/%
1
0.025
0.0001
100
400
2.49
99.6
2
规 格
备 注
沉淀管
烘箱
天平
曝气充氧装置
恒温振荡器
722分光光度计
过滤及反冲洗装置
ZR2-6型混凝搅拌器
水泵
漏斗
容量瓶
移液管
滴定管
1/10000分析天平
空压机
实验成绩
课内评分60%
实验报告评分40%
合计得分
实验一
一 实验目的
(1)初步掌握颗粒自由沉淀的试验方法：
(2)进一步了解和掌握自由沉淀规律，根据试验结果绘制时间～沉淀率（t~E），沉速～沉淀率（u~E）和Ct/C0～u的关系曲线。
（2）滤速大小、滤料颗粒的大小和形状，过滤进水中悬浮物含量及截留杂质在垂直方向的分布决定滤层的水头损失。当滤速大、滤料颗粒粗、滤料层较薄时，滤过水水质很快变差，过滤水质的周期变短；若滤速大，滤料颗粒细，滤池中的水关损失增加很快，这样很快达到过滤压力周期；
（3）滤料层在反冲洗时，当膨胀率一定，滤料颗粒越大，所需冲洗强度便越大；水温越高，所需冲洗强度也越大。反冲洗开始时承托层、滤料层未完全膨胀、相当于滤池处于反向过滤状态，这时滤层水头损失的计算公式为：
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溶液配制化学实验报告一实验目的1．练习配制一定物质的量浓度的溶液.2．加深对物质的量浓度概念的理解.3．练习容量瓶、滴定管的使用.实验原理溶质物质的量浓度是指一定体积溶液中所含溶质的物质的量多少,单位是：mol/l(摩尔/升),定义式：物质的量浓度（c）=溶质物质的量（n）/溶液体积（v）实验用品药品：nacl、蒸馏水仪器：烧杯、酸式滴定管、容量瓶（100ml）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平疑点难点1．应该怎样称量naoh固体?用增量法称.先取一干净小烧杯,在天平上称出质量,再调整到加上要称量naoh的质量之数,在小烧杯里加入固体氢氧化气至天平平衡.2．容量瓶的使用容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞.容量瓶常用于配制一定体积准确的溶液.容量瓶上标有温度和容积,表示在所指温度下,液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度相切时,溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等.常用的容量瓶中100ml、250ml、1000ml等多种.容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失.容量瓶在使用前,首先要检查是否完好,瓶口处是否漏水.检查方法如下：往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞.用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否有水漏出.如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧,仍把瓶倒立过来,再检查是否漏水.经检查不漏水的容量瓶才能使用.在使用容量瓶配制溶液时,如果是固体试剂,应将称好的试剂先放在烧杯里用适量的蒸馏水溶解后,再转移到容量瓶中.如果是液体试剂,应将所需体积的液体先移入烧杯中,加入适量蒸馏水稀释后,再转移到容量瓶里.应特别注意在溶解或稀释时有明显的热量变化,就必须待溶液的温度恢复到室温后才能向容量瓶中转移.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干（玻璃磨砂瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连）.溶液配制化学实验报告二一、配制：0.02mol/lhcl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.1mol/lhcl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.2mol/lhcl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.5mol/lhcl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.1.0mol/lhcl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.二、标定：1、反应原理：na2co3-+2hcl→2nacl+co2++h2o为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点ph值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/l称取0.02-0.03克；0.1mol/l称取0.1-0.12克；0.2mol/l称取0.2－0.4；0.5mol/l称取0.5-0.6克；1mol/l称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/l加20ml；0.1mol/l加20ml；0.2mol/l加50；0.5mol/l加50ml；1mol/l加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白4、计算：c（hcl）——盐酸标准溶液量浓度mol/lm——无水碳酸钠的质量（克）v1——滴定消耗hclml数v2——滴定消耗hclml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.5、注意事项：1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.或者实验：盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；3.掌握定量转移操作的基本要点；二、实验原理市售盐酸中hcl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度.标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（na2co3/naoh、na2co3/nahco3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.因此na2co3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.na2co3与hcl的反应如下：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑计量点时溶液的ph值约为4,可选用甲基橙作指示剂.滴定终点,溶液由黄色变为橙色.根据na2co3的质量和所消耗的hcl的体积,即可计算出准确浓度.三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器.试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙.四、实验步骤1、0.1mol.l-1hcl溶液浓度的配制量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀.2、0.1mol.l-1hcl溶液浓度的标定在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水na2co30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50ml水溶解后,加2~3甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.l-1hcl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗hcl溶液的体积.平行滴定3次.同时做空白实验.五、实验注意事项1、配制0.1mol.l-1hcl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作；2、注意滴定终点的判定六、实验记录与数据处理溶液配制化学实验报告三实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用；学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
盐分的测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习并掌握盐分测定实验的基本原理和方法。
2. 熟悉实验操作步骤，提高实验技能。
3. 通过实验，了解盐分在食品、土壤、水体等样品中的含量。
二、实验原理盐分测定实验通常采用滴定法，通过滴定剂与待测样品中的盐分反应，根据反应消耗的滴定剂体积计算出盐分的含量。
本实验采用硝酸银滴定法测定样品中的氯离子含量，以此推算出样品中的盐分含量。
三、实验材料1. 样品：食品、土壤、水体等。
2. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、滴定管、洗瓶、电子天平等。
3. 药品：硝酸银溶液、硝酸、盐酸、铬酸钾、指示剂等。
四、实验步骤1. 样品预处理（1）称取适量样品，置于烧杯中。
（2）加入适量硝酸，加热溶解。
（3）冷却后，用玻璃棒搅拌，使溶液均匀。
2. 滴定实验（1）取一定体积的样品溶液于锥形瓶中。
（2）加入适量指示剂，搅拌均匀。
（3）用硝酸银溶液滴定至溶液由黄色变为红色，记录消耗的硝酸银溶液体积。
3. 数据处理（1）根据实验数据，计算样品中的氯离子含量。
（2）根据氯离子含量，推算出样品中的盐分含量。
五、实验结果与分析1. 实验数据（1）样品溶液体积：10.0 mL（2）消耗硝酸银溶液体积：20.00 mL（3）硝酸银溶液浓度：0.1000 mol/L2. 结果分析根据实验数据，样品中的氯离子含量为：C（Cl^-）= n（AgNO3）/ V（AgNO3）= 0.1000 mol/L × 0.02000 L = 0.00200 mol根据氯离子含量，推算出样品中的盐分含量：m（NaCl）= n（Cl^-）× M（NaCl）= 0.00200 mol × 58.44 g/mol = 0.11688 g样品中的盐分含量为0.11688 g。
六、实验总结1. 通过本次实验，掌握了盐分测定实验的基本原理和方法。
2. 熟练掌握了实验操作步骤，提高了实验技能。
3. 通过实验，了解了盐分在食品、土壤、水体等样品中的含量。
利用趣味实验 建立快乐课堂
利用趣味实验建立快乐课堂宿豫区来龙初级中学吴晓燕大家普遍认为化学是“第二英语”，是“理科中的文科”。
化学中那些繁琐的符号、抽象的概念、复杂的推理判断等，使不少学生感觉到化学是一门比较难学的学科，使他们产生了对化学的畏惧感，学生的这种心理给教师的教学也增加了一定的难度。
若要改变这一局面，首先必需培养学生学习化学的兴趣，消除他们的畏难情绪。
美国心理学家布鲁姆说“学习的最好刺激是对所学材料的兴趣。
”兴趣是最好的老师，是学生探求知识的原动力，是发展学生内在动力。
化学是一门以实验为基础的科学，化学实验本身就充满了一定的新奇性，因此我们可以充分挖掘实验本身的趣味性，激发学生学习化学的兴趣，从而调动学生学习化学的积极性。
也就是说教师可以在课堂中运用趣味实验激发学生学习化学的兴趣，从而营造轻松、有趣的学习分为，建立快乐课堂。
一、利用趣味实验，激发学生学生学习化学的兴趣初中化学是化学教育的启蒙阶段。
初中化学的第一节课尤为重要。
第一节课的成功与否关系到是否能激发学生学习化学的兴趣，也关系到学生是否能够很快地走进化学殿堂。
在初中化学的启蒙课中教师可以利用多个趣味化学实验，引发学生学习化学的兴趣，引导学生走进化学世界，感叹化学世界的奇妙，同时也可以引发他们的求知欲。
趣味实验的选择也要有所考虑，特别是在初中化学的第一节课。
刚接触化学的初三学生，化学知识十分缺乏，甚至可以说没有。
因此，教师在选择趣味实验时要充分考虑学生已有的知识经验，从骨头么身边熟悉的物质入手，让他们从身边的物质中感受化学世界的奇妙，跟着教师的办法走进化学世界去探究化学世界的奥妙。
案例1 会“跳舞”的鸡蛋【仪器、药品】量筒、量杯；饱和食盐水；鸡蛋【实验原理】鸡蛋在水中要下沉，但在饱和食盐水中却能浮起来，因为饱和食盐水的密度比水的密度要大。
【实验操作】取一500ml的量杯，加入250ml饱和食盐水，在沿着量杯的内壁缓慢加入250ml水，这是仔细观察可以看到在这两种液体之间能形成一个“界面”、在取一个鸡蛋（约1两重）丢进量杯内。
盐水喷雾试验报告
2. Test result 测试结果
Sample No.
Test result description 结果描述
1#
After ( 24 ) hours, test surface has no red phenomenon such as corrosion, bubble, crack
2#
After ( 24 ) hours, test surface has no red phenomenon such as corrosion, bubble, crack
5#
After ( 24 ) hours, test surface has no red phenomenon such as corrosion, bubble, crack
Judgement判定
OK OK OK OK OK
Judgement 综合判定
Note备注 Approval 核准：
■ PASS 合格
Test environment
测试环境
Test Item Salt spray test 测试项目 盐水喷雾试验
Test Requirement 测 试 要 求
Condition items 条件项目
Setting设置
Actual record 实际记录值
Concentration of salt solution 盐水浓度
5±1%
5%
PH of salt solution PH值
6.5～7.2
6.8
Test room Temperature 试验室温度
35±2℃
35℃
Salt solution barrel temperature 盐水桶温度
盐水混合模型试验报告
\ y(1) bessely(1, 2 2 (- y - 1) ) (y + 1)
0
/
1/2 | 1
bessely(1, 2 2 i) bessely(1, 4 i) | ---------------------------------------- dy
/ 1/2 1/2 2
四、实验过程
dsolve('D2y=y+x-2','x')
dsolve('D2y=y+x-2','y(0)=2,y(1)=1','x')
ans =
2 - x
2) dsolve('(1+x)*D2y=(2*y-4)','x')
dsolve('(1+x)*D2y=(2*y-4)','y(0)=0,y(1)-2*Dy(1)=0','x')
盐水混合模型试验报告
一、实验目的
1.熟悉MATLAB的运行环境.
2.学会使用MATLAB作图.
3.学会使用MATLAB编程.
二、实验内容
实验一 求解下列微分方程（组）
1.简单微分方程
1） ；
2） ；
2.特殊微分方程
2）单摆运动方程 ，用图形表示其解。
3.微分方程组
1）线性微分方程组 ，其中矩阵 的定义如下：
1/2 1/2 2 | |
bessely(1, 2 2 (- y - 1) ) (y + 1) / /
/ /
| |
| 1/2 | 1/2 1/2 2