硝酸的性质-说课稿
硝酸的性质-说课稿
硝酸的性质-说课稿硝酸的性质各位评委老师大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
硝酸的性质不仅是本单元的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；2、了解硝酸的用途；3、了解硝酸的工业制法。
过程与方法通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
情感、态度、价值观通过介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。
难点：硝酸的强氧化性。
【教学展开分析】一、学情分析学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；前面学过浓H2SO4的强氧化性。
具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。
“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
二、教法设计教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧化性的教学，采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
硝酸的性质说课稿
硝酸的性质说课稿
“硝酸的性质”说课构想
说课提纲:
教材分析、教学方法、教学程序、对教学过程的设计、几点说明。
一、教材分析
1.教材的地位和作用
在已学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫;所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识，同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛(可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等)，在工农业生产和国防上有着重要用途。
因此，硝酸的性质是全章的重点之一。
2.教学目标
(1)知识领域:记忆硝酸的物理性质，掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。
(2)技能领域:培养学生通过对实验的观察、分析，自己得出结论的能力和习惯。
(3)情感领域:增强环保意识，领会个性和共性的关系。
3.教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性。
4.教学难点。
浙江省慈溪市2021年高三化学 硝酸的性质说课稿(1)
硝酸的性质说课一、教材分析本节内容是苏教版《化学1》专题四第二单元第三课时的内容，本内容既是该专题的重点也是整个高中元素化合物知识的重点。
因为硝酸是三大强酸之一，通过本节知识的学习学生对三大强酸的性质和氮的化合物知识将有一个比较全面的熟悉，同时也加深了氧化还原知识的明白得和应用，为下一节氧化还原反映方程式的配平打下基础。
把握硝酸的性质，学习硝酸的工业制法，能够更好地熟悉它在工农业生产和国防上有着重要用途，是超级重要的化工产品。
二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，教学目标是教学的起点和归宿，依照课程标准的要求、编写教材的用意、学生的实际情形及本节课的特点，设置如下三维目标：（一）知识与技术1、熟悉硝酸的物理性质、化学性质和用途，明白硝酸的保留方式。
2、了解工业上制备硝酸的要紧设备和流程及制备的原理。
3、在已有元素化合物学习的基础上，明白从分类的角度、氧化还原的角度、物质特性的角度三个层次来熟悉物质的化学性质。
（二）进程和方式1、通过硝酸的性质探讨实验，培育实验探讨和观看能力、动手能力、分析问题和解决问题的能力。
2、通过浓硫酸的性质迁移类比到浓硝酸可能的性质，培育分析推理及知识迁移的能力。
3、通过自主学习硝酸的工业制法，培育自学能力。
（三）情感态度价值观1、通过探讨实验激发学习爱好，同时锻炼严肃认真的实验适应和严谨的科学态度。
2、通过浓稀硝酸氧化性的不同，体会量变到质变的辩证唯物主义的哲学思想。
3、通过了解硝酸的用途，熟悉到化学在工农业生产和国防上的重要作用。
三、教学重难点教学重点：硝酸的强氧化性和不稳固性教学难点：理论和实验相结合探讨硝酸化学性质四、学情分析在知识基础上，学生已大体学完了高中时期的所有元素化合物，专门是刚学习的浓硫酸的性质（酸性、强氧化性、吸水性和脱水性），同时也具有了氧化还原反映规律的相关知识，在教师的引导下，能够实现从分类观、氧化还原观、物质特性三个角度构建硝酸的化学性质；能够直接从浓硫酸的性质迁移到硝酸的性质。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
(三)硝酸的用途：用于制炸药、染料、塑料、硝酸盐
(四)硝酸盐的性质：
1、硝酸盐均为易溶于水的离子化合物，多数硝酸盐为无色晶体。
2、由于硝酸盐在高温时受热易分解出O2，故硝酸盐在高温时是强氧化剂。
3、酸性条件下，硝酸盐有强氧化性。
硝酸盐受热分解规律
(1)按金属活动性顺序表，排在Mg之前的，加热生成亚硝酸盐和氧气
［思考与交流］为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中？能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质？
我们学过的氯水以及常见的AgNO3、AgCl等均用棕色试剂瓶保存，它们的共同特点是见光易分解，因此，我们可推测HNO3具有不稳定性。
［板书］2.硝酸的不稳定性
［讲］HNO3在见光和受热时均易分解，而且越浓越易分解，我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色就是因为HNO3分解产生的NO2又溶于HNO3中的缘故。
过量铁粉与浓HNO3：3Fe + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
［讲］HNO3不仅可以氧化金属，还可以氧化非金属，它可以和C、P、S等多种非金属及某些还原性物质发生氧化还原反应。
［板书］(2)与非金属单质反应：
［投影视频］浓硝酸与C、S、P反应
［板书］C + 4HNO3(浓) 2H2O +4NO2↑+CO2↑
［板书］3、强氧化性
(1)与金属反应
［问］HNO3能不能和Cu发生反应呢？浓、稀HNO3有什么不同，需要什么条件呢？下面让我们来做一个实验
［投影视频］浓、稀硝酸与金属Cu的反应
［投影］实验观察计划：
1、溶液颜色的变化。
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)
《硝酸》说课稿(全国优质课获奖案例)硝酸说课稿 (全国优质课获奖案例)I. 背景介绍本说课稿介绍了一堂关于硝酸的化学课，该课程获得全国优质课获奖。
通过本堂课，学生将深入了解硝酸的性质、用途以及相关的安全措施。
II. 课程目标本课程的目标如下：1. 了解硝酸的基本性质和化学结构。
2. 了解硝酸在日常生活和工业中的应用。
3. 研究如何正确使用和处理硝酸以确保安全。
III. 教学准备为了有效实施本课程，教师需要准备以下教学资源：1. PowerPoint演示文稿，包括有关硝酸的基本信息和应用案例。
2. 实验材料和化学实验室的安全指导手册。
3. 图书、视频和互联网资源，以便学生进一步了解硝酸和相关知识。
IV. 教学过程1. 引入 (10分钟)教师通过图示和简要介绍引入硝酸的概念和基本信息。
学生可以分享他们对硝酸的了解，并提出问题。
2. 概念讲解 (20分钟)教师使用PPT演示文稿详细解释硝酸的化学结构、酸性、氧化性和腐蚀性等基本概念。
教师鼓励学生参与讨论，并解答学生提出的问题。
3. 应用案例分析 (15分钟)教师展示硝酸在工业生产、肥料制造和爆炸物制备等方面的应用案例。
学生从中了解硝酸的实际用途，并讨论其影响和限制。
4. 安全知识传授 (15分钟)教师强调处理硝酸时的安全性，并讲解正确使用和储存硝酸的方法。
学生通过图示和示范掌握相关安全知识。
5. 小组探究活动 (20分钟)学生分成小组，选择硝酸相关的话题进行深入研究。
他们可以使用图书、视频和互联网资源，以及化学实验室进行实践探究。
6. 总结与展望 (10分钟)教师与学生一起总结本堂课的重点内容，并展望研究硝酸的更多可能性。
V. 课后延伸为了帮助学生继续研究和思考，教师可以布置以下任务：1. 要求学生在家中调查并记录硝酸在日常生活中的其他应用案例。
2. 提供一份深入研究硝酸的书目清单，鼓励学生深入阅读和研究。
以上是《硝酸》说课稿 (全国优质课获奖案例) 的概要。
《硝酸》说课稿
《硝酸》说课稿《硝酸》说课稿作为一位优秀的人民教师，时常要开展说课稿准备工作，借助说课稿可以更好地提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
那么你有了解过说课稿吗？以下是小编收集整理的《硝酸》说课稿，欢迎阅读与收藏。
《硝酸》说课稿1(一)教材分析本节内容是在了解了硝酸具有酸性的基础上进一步介绍硝酸的两种特性—强氧化性和不稳定性，硝酸的氧化性，既是本节的重点也是本章的重点，而硝酸与金属的反应又是学生突破硝酸强氧化性的一条重要途径。
为此本节课重点探究硝酸与金属的反应。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质以及氮的化合物知识将有一个较全面的认识，同时可加深对物质结构理论及氧化还原知识的理解，它所涉及到的一些较复杂的化学方程式为学习氧化还原反应方程式的配平打下基础。
(二)学情分析已具备的知识：氧化还原反应规律、酸具有酸的通性及浓硫酸的特性已具备的能力：已有一定分析问题的能力和类比的能力,以及简单的实验操作能力综上所述，结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，培养学生的创新精神和实践能力。
我确定了本节课的教学目标一、教学目标(1)知识技能：了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的不稳定性和强氧化性等两大特性。
(2)过程方法：通过硝酸泄露事件的录像，培养观察、归纳的能力通过创设情景、理论联系实际，培养学生分析推理、知识迁移及实际应用的能力通过实验探究，学习科学探究的过程与方法通过改进实验，启发学生的创新思维(3)情感态度价值观：通过硝酸泄露事件的录像，激发学生学习化学的兴趣通过实验探究培养学生严肃认真、事实事求是的实验习惯和科学态度。
利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，激发学生热爱科学，热爱祖国的爱国主义思想，提高学生的思想素质。
虽然硝酸在初中化学中曾经介绍过，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节课的教学重难点为：二、教学重点、难点重点：硝酸的两大特性难点：对硝酸强氧化性的理解和应用同时我还设计了本节课的创新点：在探究硝酸性质中既有理论探究也有实验探究还有实验仪器的改进学生活动的体验点：体验硝酸泄露的可怕性，硝酸的强氧化性以及实验仪器的改进三、教法学法教是为了不教，我采用学案导学、情景激学、目标驱动、实验助学的方式去帮助学生逐步形成良好的学习习惯，充分体现教师的引导作用。
硝酸 说课稿 教案 教学设计
硝酸1．了解硝酸的物理性质和重要用途；掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；2．通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；3．通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；教学难点：硝酸的特性——强氧化性[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢？这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸，组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法，通过实验观察硝酸的挥发性．归纳出硝酸的物理性质。
[课件投影]一．硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
[展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化．[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄，受热后的硝酸也会发黄．这是为什么呢？[明确]这是因为硝酸的不稳定性。
[课件投影]二．硝酸的化学性质1．HNO3的不稳定性光或热4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？[明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。
[提问]那么浓硝酸该如何保存？[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处．[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性？[学生活动]讨论后归纳总结。
[课件投影] 2．HNO3具有酸的通性（1）使酸碱指示剂变色（2）与活泼金属反应（3）与碱性氧化物反应（4）与某些盐反应（5）与碱起反应（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。
）[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂，注意观察颜色变化。
硝酸的性质说课稿
说课稿——硝酸的性质各位老师大家好！今天我说课的题目是苏教版化学必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节《硝酸的性质》。
下面我将从教材分析、学法指导、教及学方法手段、教学程序、板书设计五个方面展开说课。
一、教材分析1.教材的地位和作用硝酸的性质不仅是本章的重点，而且贯穿中学化学的始终，也是各类考试常常涉及的热点。
学完元素周期表和元素周期律的理论知识的基础上学习氮族元素，氮是氮族元素重要的代表元素，而硝酸不仅是三大强酸之一，也是重要化工原料，有着广泛的用途（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等）。
学好本节内容，能使学生系统掌握硝酸的性质与应用，进一步培养学生的环保意识。
2. 教学目标依据教材内容、课程理念和学生的知识水平、认知特点，确定本节课的教学目标如下：（1）知识与技能目标：了解硝酸的物理性质、掌握硝酸的化学性质、了解硝酸的用途和工业制法提高对实验现象的观察、分析和推理能录，培养学生的思维和创新能力（2）过程与方法目标：通过讨论和探究的过程，培养学生的参与意识，让学生体会学习的快乐。
（3）情感态度与价值观目标：利用“玻尔巧藏诺贝尔金质奖章”的故事，培养学生爱国主义思想和良好的思想素质。
3. 教学重点、难点虽然在初中化学中曾经介绍过硝酸的部分性质，但作为硝酸的性质只是简单提及，而且浓硝酸、稀硝酸的氧化性不尽相同，还原产物也不同，这就使得硝酸的氧化性与浓硫酸的氧化性相比更加复杂，更难掌握，因此确立本节的重点是硝酸的性质和用途；本节的难点是硝酸的强氧化性。
二、学法指导初中学过酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性；而且学生具备了一定的实验操作能力，观察分析能力，归纳总结能力。
加上俗话说“兴趣是最好的老师”，基于学生对实验的好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
三、教及学方法手段结合以上教学目标与学生情况，我设计了相应教学方法。
1、以实验促学习在教学中采用探究式的实验教学方法，通过实验启发→学生观察→对比（类比）→讨论（推理）→归纳。
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硝酸的性质
各位评委老师大家好！
我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题四、第二单元《生产生活中的含氮化合物》第三节硝酸的性质，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析
在以学过的盐酸、硫酸的知识中，酸的通性和浓硫酸的强氧化性为学习硝酸的性质作了很好的铺垫；所学的电离理论、原子结构及氧化还原理论对本节课的学习起着指导作用。
通过本节课的学习，学生对三大强酸的性质将有一个较全面的认识。
同时可加深对上述理论的理解。
所涉及的一些复杂的化学方程式为氧化还原反应方程式的配平打下了基础。
硝酸是重要的化工产品，是三大强酸之一，也是氮的一种重要化合物。
硝酸应用很广泛（可用来制造炸药、氮肥、染料、人造丝等），在工农业生产和国防上有着重要用途。
硝酸的性质不仅是本单元的重点，而且贯穿中学化学的始终，是历年高考命题的热点。
二、学习目标的确立
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能
1、掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；
2、了解硝酸的用途；
3、了解硝酸的工业制法。
过程与方法
通过对实验现象的观察、对比分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和自学创新能力，提高学生的化学素养。
情感、态度、价值观
通过介绍硝酸的用途和我国的硝酸工业对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
三、学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：硝酸的性质和用途。
难点：硝酸的强氧化性。
【教学展开分析】
一、学情分析
学生已具备了一定的化学基础知识：初中学过酸的通性，很容易分析得出
硝酸酸性；前面学过浓H
2SO
4
的强氧化性。
具备了一定的实验操作能力，观察分
析能力，归纳总结能力。
“兴趣是最好的老师”，学生对实验很好奇，所以本节采用实验——探究方法能很好地调动学生的学习积极性。
二、教法设计
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理，关于硝酸的物理性质、不稳定性、强氧
化性的教学，采用“引导—探究”的教学模式，通过“问题、探究、交流、归纳与讲解”相结合的教学方法。
首先要做好实验，给予学生以正确、鲜明和深刻的印象。
做实验时，要求学生仔细观察，并分析为什么会有这种现象和从中说明了什么问题，能得出什么结论。
1、情境激学：创设问题情境，引发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生主动的学习。
在讲硝酸为什么贮存在棕色试剂瓶中，引导学生掌握硝酸的不稳定性时，将采用此法。
2、目标导学：明确学习目标，使学生学有方向，有的放矢，促使学生积极探索、发现。
在讲硝酸的化学性质时将用此法。
3实验促学：通过观察分析实验现象，推理验证硝酸的性质。
在讲硝酸的氧化性时所涉及实验时用此法。
这些方法都立足于调动学生的学习积极性，使“要我学”变成“我要学”，真正成为学习过程的主体。
三、学法指导
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1、观察：学会观察实验现象,通过现象分析本质。
例如，硝酸的不稳定性和氧化性。
2、联想：将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。
3、推理：让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
例如，从硝酸的性质推出硝酸的用途。
4、对比：通过对物质性质的分析、对比，让学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
四、教学过程
通过本节的教学，使学生掌握以下基本学习方法。
1、观察：学会观察实验现象,通过现象分析本质。
例如，硝酸的不稳定性和氧化性。
2、联想：将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起来,使感性知识和理性知识有机结合。
例如，可由浓硫酸的强氧化性迁移到硝酸强氧化性。
3、推理：让学生通过推理导出结论,从而掌握一定的逻辑思维方法。
例如，从硝酸的性质推出硝酸的用途。
4、对比：通过对物质性质的分析、对比，让学生掌握浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性。
四、说程序
1、联系实际问题，创设悬念引入新课
我先展示了一个实际问题情境：最近媒体经常有关于有人用黄铜仿制“黄金”行骗，被骗者后悔不迭的报道。
然后提出，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学生思索一阵，感到以前所学的知识对该问题无能为力。
此时，我顺势提出：识别的方法就在这节课我们要学习的
内容中，学好了这一节课我们就有了鉴别的本领。
学生的情绪被调动起来了。
2、探究与交流，掌握新授课，突破重难点
探究与交流一
（1）、硝酸的物理性质：
探究：提供三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，通过观、嗅、阅读标签信息，获得HNO3 的重要物理性质。
交流：突出硝酸的挥发性。
探究与交流二
（2）、硝酸的化学性质——不稳定性
观察：硝酸的试剂瓶颜色为棕色
探究：出示---盛放在无色试剂瓶里已分解呈黄色的浓硝酸
阅读：课文有关浓硝酸呈黄色的原因说明
反应方程式: 4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ +2H2O
交流：b.哪些因素可以促进硝酸分解？（光、热、浓度）
c.市售硝酸为何呈黄色？如何保存？
探究与交流三
（3）、硝酸的化学性质——强氧化性
【问题】：浓硫酸有强氧化性，浓盐酸没有强氧化性，那么浓硝酸是否有强氧化性呢？设计什么样的实验加以探究？
(1)实验：铜与浓硝酸反应
探究：(2)实验：铝片在浓硝酸中钝化
(3)实验：红热木炭在硝酸中燃烧
浓硝酸与浓硫酸性质相似都具有强氧化性
交流：Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
C + 4HNO3→CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
浓硝酸使铝钝化
【问题】：稀硫酸无强氧化性,稀硝酸是否有强氧化性?
探究：（1）实验：Cu与稀H2SO4反应
（2）实验：Cu与稀HNO3反应
金属与硝酸反应，一般都不产生氢气。
稀HNO3与浓HNO3都有强氧化性，浓度越大，氧化性越强。
交流：稀HNO3一般被还原成NO，浓HNO3一般被还原成NO2
一定量的浓硝酸与过量金属反应还原产物先为NO2、后为NO
3Cu+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
知识归纳（大屏幕投影）：列表比较盐酸、硫酸和硝酸的化学性质。
在讲浓、稀硝酸的强氧化性时我采用探究与交流的方式目的是突出重点，比较浓，稀硝酸产物的不同目的在于突破难点。
（4）、关于硝酸的用途，将利用多媒体教学，扩大学生的知识面，播放硝酸的用途和我国的硝酸工业的发展状况，将硝酸知识和大量丰富的生活实际联系起
来,对学生进行爱国主义教育，激发学生学习化学的兴趣。
3、回顾本节内容，进行知识小结
我把本节知识总结成一个顺口溜：“浓硝酸有三性，强酸氧化不稳定；铜与硝酸被氧化，冷浓铁铝会钝化；木炭稳定也不怕，热浓硝酸氧化它。
”这样有利于学生记忆。
4、精心设计课堂练习，进行思维训练和思维创新
（1）、让学生熟悉本课件中全部思考问题，重点放在思维训练和思维创新的问题上，个人和小组合作完成，教师巡视指导。
（2）、教师抽查个人回答或抢答问题。
5、布置课后作业，进行知识巩固
有关习题
五、说实验改进：
1、铜与浓硝酸的反应
用大约20厘米的废输液带将两支废一次性针管（去掉针头）连接起来，一支针管中放入铜片，另一支装有浓硝酸，实验时把浓硝酸挤到放铜片的针管中，可以看到铜和浓硝酸剧烈反应，针管中充满红棕色的气体且硝酸变为了绿色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，可以看到输液带中充满绿色的液体。
2.铜与稀HNO 3反应
取铜与浓硝酸反应同样的装置，一支针管中放入铜片，另一支装有稀硝酸和氧气，实验时把稀硝酸挤到放铜片的针管中（氧气留下），可以看到铜和稀硝酸缓慢反应，针管中慢慢充满无色的气体且硝酸变为了蓝色，此时把硝酸挤到另一支针管中，固液分离反应停止，输液带中充满蓝色的液体，竖立针管把氧气压入无色气体中，可观察到气体由无色变为红棕色。
优点：废物利用，装置简单，操作方便，直观性强，效果明显且避免污染，且两实验对比明显，有利于学生对知识的掌握。
板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性：4HNO 3=== 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
C+4HNO 3（浓）=== 4NO 2↑+CO 2↑+2H 2O
总之，本节课通过巧妙设问、实验探究、对比讨论、类比迁移、分析归纳等方法的综合运用，极大地地激发了学生学习的积极性，很好地实现了教学目标。
△ △。