2018年高考化学真题分类汇编 物质结构 元素周期律
2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2)Ⅰ—原子结构1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
3. [2018全国卷Ⅱ-10]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A. X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl。
A. X(O)与其他三种元素(N、Na、Cl)可形成(NO、NO2;Na2O、Na2O2;Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等二元化合物) ，A正确； B. Y(Na)与其他三种元素(N、O、Cl)形成的化合物中Na2O2含有离子键与共价键，B错误； C. 四种元素的简单离子，N3—、O2—、Na+的电子层结构相同，而Cl—的电子层结构与它们不相同，C错误。
D. W(Cl)的氧化物(Cl2O、Cl2O3、Cl2O5)对应的水化物(HClO、HClO2、HClO4等) HClO为弱酸，D错误【考点】元素周期表和元素周期律；NO2的物理性质(红棕色) ；原子结构；化学键。
4.[2018北京卷-7]下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用【解析】A. “甲醇低温所制氢气”说明氢气是新生成的物质，而化学变化最主要的特点是有新物质生成，故A发生的是化学变化； B. “氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料”，“核聚变”是核反应，改变的是原子核，不属于化学变化； C. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，发生的反应为：(CH3)2NNH2 +2N2O4=3N2+2CO2+4H2O, 属于化学变化； D. 可燃冰是甲烷的结构水合物，甲烷燃烧, 属于化学变化。
【考点】化学变化；核聚变；火箭燃料的燃烧反应；可燃冰。
Ⅱ—元素周期表和元素周期律5.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na 2O 、Na 2O 2，Na 2O 中只有离子键，Na 2O 2中既含离子键又含共价键，B 错误； C 项，金属性：Na （Y ）Al （Z ），Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z 的强，C 错误； D 项，非金属性：O （X ）S （W ），X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强，D 正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；6.[2018天津卷-2]下列有关物质性质的比较，结论正确的是A. 溶解度：Na 2CO 3<NaHCO 3B. 热稳定性：HCl<PH 3C. 沸点：C 2H 5SH<C 2H 5OHD. 碱性：LiOH<Be(OH)2【答案】C【解析】A ．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，选项A 错误。
B ．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl ＞PH 3。
选项B 错误。
C ．C 2H 5OH 分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。
选项C 正确。
D ．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH ＞Be(OH)2。
选项D 错误。
【考点】碳酸钠及碳酸氢钠的溶解度；气态氢化物的稳定性；氢键及氢键对物质沸点的影响；碱的碱性强弱比较。
7.[2018浙江卷-12] 四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序 数之和为48。
下列说法不正确的是 A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y) B. X 和W 可形成共价化合物XW 3C. W 的非金属性比Z 的强，所以W 氢化物的沸点比Z 的高D. Z 的最低价单核阴离子的失电子能力比Y 的强【答案】C【解析】四种短周期元素X 、Y 、Z 和W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。
设X 的原子序数为x ，则Y 、Z 和W 的原子序数分别为x +1、x +9、x +10，则x +(x +1)+ (x +9)+ (x +10)=48,解得x =7，故知X(N)、Y(O)、Z(S)和W(Cl)。
所以，A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)；正确； B.X 和W 可形成共价化合物XW 3(NCl 3)；B 正确； C.W 的非金属性比Z 的强，但非金属性的强弱与氢化物的沸点没必然联系；C 错误； D.Z 的最低价单核阴离子(S 2-)的失电子能力比Y(O 2-)的强；D 正确【考点】原子半径大小比较；共价化合物的概念；非金属性强弱比较；阴离子的还原性比较。
8. [2018全国卷Ⅰ-12]主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物水溶液呈碱性D. W 与Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
W 与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，故生成物是HF ，因此W 是F ，Z 是Ca ，W X Y Z W与Y同族，则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na。
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。
则：A.金属钠常温常压下是固态而非气态，A错误； B.CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确； C.Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性而非碱性，C 错误； D.F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。
答案选B。
【考点】原子结构、元素周期律、元素周期表；氢氟酸、二氧化硅(玻璃)的性质；CaF2与浓硫酸反应制HF；盐溶液的酸碱性；氢化物、离子化合物的概念。
其中氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
9.[2018全国卷Ⅲ-13]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW 的溶液。
下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的相同【答案】D【解析】A.黄绿色(Cl2)气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW(NaClO)的溶液；又由：“W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生”分析知，W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl，它们中原子半径最大的是Y(Na)，故A错误。
B. X的氢化物(HF)水溶液酸性强于Z水溶液(HCl)的，B 错误。
C. Y2W2(Na2O2)中有离子键与非极性共价键，ZW2(OCl: Cl-O-Cl)中只有极性共价键，C错误。
D. 标准状况下W的单质(O2、O3)与X(F2) 的单质均为气态，状态相同，D 正确。
【考点】原子结构、元素周期律；氯气、次氯酸钠、浓盐酸的性质；气态氢化物水溶液的酸性强弱比较；极性键与非极性键。
Ⅲ—分子结构、电子式、化学键10.[2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。
山东省2018年高考化学 各地市最新试题分类大汇编5 专题五原子结构与元素周期律(一) 精品
专题五 原子结构与元素周期律(一)【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】22. （12分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：(1)E 的简单离子的结构示意图为____________；(2) D 在周期表中的位置为 ________________；(3)B 和C 简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B 和E 的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；a.比较两种单质的颜色b.比较氢化物的稳定性c.依据两元素在周期表中的位置d.依据两元素单质在自然界中的存在状态(5)B 元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。
【答案】（每空2分，共12分）（1）（2）第三周期IIIA 族（3）O 2-＞Na +（4）ad（5）Na2O、Al2O3； Na2O2【山东省冠县一中2018届高三第三次月考】26. (13分) （1）（3分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：①ⅡA族元素的最外层电子数。
②第3周期元素的最高化合价。
③F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径。
（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：①Y和M形成的常见化合物的化学式是。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为，B的化学式是。
高考化学元素周期律综合题汇编
高考化学元素周期律综合题汇编一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙，1869年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。
下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。
(1).上述元素中化学性质最稳定的是________(填元素符号，下同) ，非金属性最强的是_____。
(2)c的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。
(3)h元素的原子结构示意图为__________，写出h单质的一种用途:__________。
(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。
(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是__________(填化学式)，写出其溶液与g的氧化物反应的离子方程式:___________________________________。
【答案】Ar F HNO3制光电池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O【解析】【分析】由元素周期表可知，a为Li、b为C、c为N、d为O、e为F、f为Mg、g为Al、h为Si、i 为Ar、j为K。
【详解】（1）0族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar；F元素的非金属性最强；（2）c为N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3）h为Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14，Si的原子结构示意图为；Si单质的一种用途是可以制光电池；（4）b为C、d为O、f为Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是Mg>C>O；（5）a为Li、g为Al、j为K，K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是KOH；g的氧化物为Al2O3，Al2O3与KOH溶液反应的离子方程式为Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
2018年高考化学真题分类汇编物质结构元素周期律
2018年高考化学真题分类汇编专题5 物质结构元素周期律(必修2)Ⅰ—原子结构1.[2018江苏卷-8]短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素O，；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al；W与X 属于同一主族，W为S。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B错误；C 项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C错误；D项，非金属性：O（X）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D正确；【考点】元素周期表和元素周期律；化学键；金属性、非金属性的比较；2. [2018江苏卷-2]用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8 的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl-的结构示意图：【答案】C【解析】A.中子数为8的氮原子的质量数为15，表示为157N，A错误； B.HCl中只含共价键，HCl的电子式为，B错误； C.NH3中含3个N-H键，NH3的结构式为，C正确；D项，Cl-最外层有8个电子，D错误；答案选C。
【考点】原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式。
2018高考化学选择题满分策略--元素周期律和周期表(K12教育文档)
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2018高考化学选择题满分策略-—元素周期律和周期表选择题满分策略第一篇专题四元素周期律和周期表复习题1．(2017天津理综，5）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A项，因O、N、Si元素的非金属性逐渐减弱，所以气态氢化物的稳定性:H2O＞NH3＞SiH4，正确;B项，氢元素与其他元素可形成共价化合物如H2O、NH3、SiH4、H2S等，也可形成离子化合物如NaH等，正确；C项，HCl不是最高价含氧酸,不能证明元素的非金属性：Cl＞C，错误；D项，根据元素的原子序数与元素在周期表中位置的规律，可推出第118号元素在周期表中位于第七周期0族,正确.2．(2017全国卷Ⅱ，9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A．原子半径：dcbaB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案B解析a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S.A项，原子半径b ＞c＞d＞a，错误；B正确；C项，c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物,不是强碱,错误;D项，S的氧化性比氧气的氧化性弱，错误。
历年物质结构元素周期律和元素周期表高考试题
物质结构元素周期律和元素周期表一、选择题1。
（2011·四川高考·7）下列推论正确的是（ )A。
的沸点高于CH4，可推测的沸点高于B。
为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C。
晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体D.是碳链为直线形的非极性分子，可推测也是碳链为直线形的非极性分子【答案】选B.2.(2011·四川高考·8）下列说法正确的是( )A。
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强【答案】选A。
3.(2011·江苏高考·5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX 〉rY〉rZ〉rW>rQC。
离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强【答案】选A。
4.（2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A。
H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH)2的碱性比Be（OH）2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D。
若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数:R＞M 【答案】选B。
5.（2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A.原子半径:丙>丁〉乙 B。
单质的还原性：丁>丙〉甲C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】选A、D.6．（2011·海南高考·4）I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
2018高考化学(苏教版)大一轮复习高考真题汇编E单元 物质结构 元素周期律
化学高考题分类目录E 单元物质结构元素周期律E1 原子结构2．E1 K1[2016·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是( )A ．中子数为10的氧原子： 10 8OB ．Mg 2＋的结构示意图：C ．硫化钠的电子式：D ．甲酸甲酯的结构简式： C 2H 4O 22．B [解析] 中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为18 8O ，A 项错误；Mg 失去最外层2个电子转化为Mg 2＋，B 项正确； Na 2S 为离子化合物，电子式为 Na ＋，C 项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH 3，D 项错误。
3．D5 E1 E2[2016·上海卷] 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( )A ．HBO 2B ．H 2BO 3C ．H 3BO 3D ．H 2B 4O 73．B [解析] 硼是5号元素，最外层电子数为3，其最高价含氧酸中硼的化合价为＋3，A 、C 、D 中硼的化合价均为＋3，而B 项中硼的化合价为＋4，故答案选B 。
27．C2、C3、H3、B3、E1、A4[2016·浙江卷]Ⅰ.化合物Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg 5Al 3(OH)19(H 2O)4=====△27H 2O ↑＋10MgO ＋3Al 2O 3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：____________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示除去固体产物中Al 2O 3的原理：______________________________________________。
(3)已知MgO 可溶于NH 4Cl 的水溶液，用化学方程式表示其原理：______________________________________。
Ⅱ.磁性材料A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：图0－0请回答：(1)A 的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。
2018~2020年高考化学真题 物质结构 元素周期律汇编(讲义版)
2018~2020年高考化学真题物质结构 元素周期律1．[2020新课标Ⅰ]1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He )轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河：W Z X +42He →30Z+2Y +10n 。
其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸【答案】B【解析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+1，则W=27，X 与Y 原子之间质子数相差2，因X 元素为金属元素，Y 的质子数比X 大，则Y 与X 位于同一周期，且Y 位于X 右侧，且元素X 、Y 的最外层电子数之和为8，设X 最外层电子数为a ，则Y 的最外层电子为a+2，解得a=3，因此X 为Al ，Y 为P ，以此解答。
A ．2713Al 的质量数为27，则该原子相对原子质量为27，故A 错误；B ．Al 元素均可形成AlCl 3，P 元素均可形成PCl 3，故B 正确；C ．Al 原子与P 原子位于同一周期，且Al 原子序数大于P 原子序数，故原子半径Al>P ，故C 错误；D ．P 的含氧酸有H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2等，故D 错误；故答案为：B 。
2．[2020新课标Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A ．该化合物中，W 、X 、Y 之间均为共价键B ．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。
高考化学真题与模拟类编专题物质结构元素周期律
高考化学真题与模拟类编专题物质结构元素周期律Coca-cola standardization office【ZZ5AB-ZZSYT-ZZ2C-ZZ682T-ZZT18】1．【2018新课标1卷】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y 同族，则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。
点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。
易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。
难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
2．【2018新课标2卷】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键2018年高考试题C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】分析：W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W是N，X是O；Y的周期数是族序数的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，Z的最外层电子数是7个，Z是Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。
高考化学物质结构元素周期律元素周期律和元素周期表复习
考点一 元素周期表 考点二 元素周期律及应用 探究高考 明确考向 练出高分
考点一 元素周期表
知识 梳理
题组 训练
知识梳理
1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷 列夫 绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为 现在的常用形式。 2.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称 之为 原子序数 ， 原子序数 ＝核电荷数＝质子数＝核外 电子数。
(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序 数分别为m和n，则m和n的关系为__n_＝__m__＋__5_、__n_＝__m_＋__1_5_、__ _n_＝__m_＋__2_9_。 解析 对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅦA族 元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于 存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数 则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系 元素，同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素的原子序数则相差29。
深度思考
1.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一 族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在 下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮 廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。 答案
2.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素 (其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序 数可能是_x_＋__2_、__x_＋__8_、__x_＋__1_8_、__x＋__3_2__。 解析 因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、 32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、 x＋32。
3.若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所 在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子 序数为y，则x、y的关系为_y_＝__x_＋__m__或__y＝__x_＋__n_。 解析 当A、B在 ⅠA族和 ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在 ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。