配位化合物
第五章配位化合物
[Ag(S2O3)2]3-, [Fe(CN)6]4-, [Fe(SCN)6]3-, [HgI4]2- , [Fe(CN)6]3-等 或原子)和一定数目 配位单元：由中心离子(或原子 配位单元：由中心离子 或原子 和一定数目 的中性分子或阴离子以配位键结 合而成的中性分子或复杂离子。 合而成的中性分子或复杂离子。 [Ni(CO)4], [Co(NH3)3F3], [Pt(NH3)2Cl2], K3[Fe(SCN)6], [Ag(NH3)2]NO3。 配合物: 含配位单元的化合物。 配合物 含配位单元的化合物。
6
{
多齿配体数≠（ ） 多齿配体数 （<） 配位数 中心离子的配位数一般等于其电荷数的二倍 如：M+——2、M2+——4、M3+——6 、 、 ④.配离子的电荷数 a. 配离子的电荷数等于中心原子的氧化数 和配体总电荷数的代数和。 和配体总电荷数的代数和。 b. 外层电荷数的相反数。 外层电荷数的相反数。 K3[Fe(SCN)6] [Ag(NH3)2]NO3 中心离子的电荷数: 中心离子的电荷数 +3(Ⅲ) +1(Ⅰ) [Pt(NH3)2NO2NH2 Cl2] +4(Ⅳ) Ⅳ
13
[Co(NH3)5(ONO)]Cl2 氯化亚硝酸根•五氨合钴 Ⅲ) 氯化亚硝酸根 五氨合钴(Ⅲ 五氨合钴 六氯合铂（ 六氯合铂（Ⅳ）酸 H2[PtCl6] Na3[Ag(S2O3)2] [Cu(NH3)4](OH)2 K3[Fe(SCN)6] 二硫代硫酸根合银(Ⅰ 酸钠 二硫代硫酸根合银 Ⅰ)酸钠 氢氧化四氨合铜(Ⅱ 氢氧化四氨合铜 Ⅱ) 六硫氰合铁(Ⅲ 酸钾 六硫氰合铁 Ⅲ)酸钾
12
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[Ag(S2O3)2]3[Cr(NH3)5(H2O)]3+ [Cu(NH3)4]2+ [Fe(NH3)2(en)2]3+ [Co(NH3)5(ONO)]2+ [Cr(NH3)3Cl3]
配位化合物
Ni2+可以利用丁二肟在氨溶液中与Ni2+配位生成桃红 色絮状螯合物沉淀物来鉴定。
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32
利用硫氰根负离子可以与Co2+形成蓝紫色的四硫氰 根 合 钴 （ II ） [Co(SCN)4]2- 来 检 验 Co2+ 的 存 在 。 与 Fe3+形成血红色配合离子可供检验Fe3+的存在。
K4[Fe (CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸钾
H4[Fe (CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸
[Co(NH3)5H2O]Cl3
氯化五氨·水合钴（Ⅲ）
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18
配合物的类型
(1)简单配合物 由单齿配体与中心原子直接配位而成的配位化合 物。
例：[Ag(NH3)2]+ BF4[Fe(H2O)6]Cl3 [CoCl3(NH3)3] 等
28Ni 3d84s2 3d
Ni2+
4s 4p
[Ni(CN)4]2-
dsp2杂化
CN- CN- CN-CN-
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24
[NiCl4]2-的空间构型为四面体。
28Ni 3d84s2
3d
Ni2+
4s 4p
[NiCl4]2-
3d sp3杂化
4s
4p
Cl- Cl- Cl- Cl-
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38
配合物与配位作用用于医学
什么是配位化合物
什么是配位化合物？配位化合物是指由一个或多个配位体（ligand）与一个中心金属离子（或原子）通过配位键（coordination bond）结合形成的化合物。
在配位化合物中，配位体通过共用电子对与中心金属离子形成配位键，将其固定在配位体的周围形成配位球形结构。
1. 配位体：配位体是能够提供一个或多个电子对给中心金属离子的分子或离子。
配位体通常是具有孤对电子的原子或分子，包括有机分子如胺、醇和酸以及无机分子如氨、水和卤素离子等。
配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成稳定的配位化合物。
2. 配位键：配位键是指配位体与中心金属离子之间的共用电子对。
配位键通常是通过配位体中的孤对电子与中心金属离子中的空轨道形成。
这种共用电子对的形成使得配位体与中心金属离子之间形成了较强的化学键。
配位键可以是单个配位体提供一个电子对形成的单配位键，也可以是多个配位体提供多个电子对形成的多配位键。
根据配位键的数量，配位体可以分为单齿配位体、多齿配位体和桥配位体等。
3. 配位球形结构：配位化合物中的配位体通过配位键与中心金属离子结合，形成了一个稳定的配位球形结构。
在这个结构中，中心金属离子被配位体包围，形成一个多面体的结构。
配位球形结构的形状和几何构型取决于配位体的种类和数量，以及中心金属离子的电子构型。
常见的配位球形结构包括八面体、四方体、正方形平面、三角双锥等。
这些不同的结构对于化合物的性质和反应有重要影响。
配位化合物具有许多特点和性质。
首先，配位化合物通常具有良好的溶解性和热稳定性，因为配位键是较强的化学键。
其次，配位化合物的颜色通常取决于中心金属离子的电子结构和配位体的取代情况。
这使得配位化合物在催化、荧光和生物活性等领域具有重要应用。
此外，配位化合物还可以通过改变配位体的种类和数量来调节其性质和功能，如选择性吸附、储能和分子识别等。
配位化合物是化学中的重要概念，对于理解过渡金属化学、配位化学和配位聚合物等领域具有重要意义。
配位化合物
[Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3 ===== [Cu(NH3)2]Ac.CO
减压加热
H = -35kJ
Cu2+ + 5CN- = Cu(CN)43- + 0.5(CN)2 K稳 =2×1030 (极为稳定,加入H2S也无沉淀,Ksp=2.5×10-50))
Cu(CN)4 3 - + e == Cu + 4CNE = -1.27V Zn(CN)42- + 2e == Zn + 4CNE = -1.26V 这两个电对的电势值相近,所以镀黄铜(Cu-Zn合金)所 用的电镀液为上述混合物.
[AlCl4][BF4][AgI4]2- 从这些配离子你看出配位数有什么规律? 从这些配离子你看出配位数有什么规律?
二,化学键理论
维尔纳(Werner.A):Nobel Prize提出三点: 维尔纳( 提出三点: 提出三点 1,主价和副价 , 主价指氧化数,副价指配位数. 主价指氧化数,副价指配位数. 2,倾向于既要满足主价,又要满足副价. ,倾向于既要满足主价,又要满足副价. 3,副价指向空间的确定位置. ,副价指向空间的确定位置. 1,价键理论:中心离子和配位原子都是通过杂化了的共价配位键 ,价键理论: 结合的. 结合的. (1)配位键的本质: )配位键的本质: a,σ配位键: 配位键: , 配位键
2,复盐 ,
CsRh(SO4)2.4H2O + BaCl2 无沉淀出现. 无沉淀出现. [Rh(H2O)4(SO4)2]-(二硫酸根四水合铑(III)) 二硫酸根四水合铑( )) 二硫酸根四水合铑 KCl.MgCl2.6H2O不是配合物 不是配合物
3,组成 ,
(1)配位体:是含有孤电子对的分子和离子 )配位体:
配位化合物知识总结
VS
磁性配合物在磁学、磁记录、信息存 储和分子基磁体等领域有广泛的应用 前景。
Part
04
配位化合物的应用
在化学反应中的作用
催化反应
配位化合物可以作为催化剂，通 过与反应物结合，改变反应途径，
降低反应活化能，从而加速化学 反应的进行。
分离和提纯
利用配位化合物的独特性质，如选 择性络合、稳定性差异等，可以实 现化学物质的分离和提纯。
配位化合物的稳定性取决于多个因素 ，包括中心离子的性质、配位体的类 型和数量、以及配位环境等。
稳定性规律
一般来说，中心离子的电荷数越高、 半径越小，配位化合物的稳定性越强 ；配位体的电子给予能力越强、数目 越多，稳定性也越高。
配位化合物的合成方法
有机合成
通过有机合成方法，可以制备出结构复杂、功能多样的配 位化合物。常见的合成方法包括重氮化反应、氧化还原反 应等。
配位化合物的分类
按中心原子分类
根据中心原子的种类，可以将配位化合物分为金属配位化合物和非金属配位化合物。金属配位化合物是指中心原 子为金属元素的配位化合物，如铜、钴、铁等；非金属配位化合物是指中心原子为非金属元素的配位化合物，如 硫、氮、磷等。
按配位数分类
根据配位数的大小，可以将配位化合物分为低配位数（2-4）和高配位数（≥6）的配位化合物。低配位数配位化 合物是指中心原子周围参与配位的配位体数目较少的配位化合物；高配位数配位化合物是指中心原子周围参与配 位的配位体数目较多的配位化合物。
02
动态配位化合物
03
超分子配位化合物
具有可逆的结构变化和反应性， 可用于传感器、分子机器等领域。
由多个分子或离子通过非共价相 互作用形成的复杂结构，具有独 特的物理和化学性质。
化学中的配位化合物
化学中的配位化合物化合物是由不同原子通过共价或离子键相互结合形成的物质，而配位化合物则是在这个基础上引入了一个中心离子，使得周围的分子（配体）以孪晶体的方式围绕中心离子达到稳定的结构。
配位化合物的结构一般有两种，一种是具有点群对称的配位化合物，形成简单、对称的分子结构，大部分金属的情况都可以用点群的理论来解释。
另一种是非点群对称的配位化合物，由于存在不对称的原子、分子轨道、配体偏离等因素，使得其结构更为复杂。
不同种类的配位化合物均有着精细的内部结构和相关的理论研究。
以下将简单介绍一些常见的配位化合物及其特性。
1. 氨基酸配合物氨基酸是生物体中基础的分子构成单元，能通过阳离子交换、水解、还原等方式形成两性离子、金属离子配合物等，而在生命的进化过程中扮演了重要的角色。
例如，在乳酸菌中形成的结晶化氢桥纤维素(HBNC)中，氧原子上存在的羧基(O-H)和羧酸根基相连形成具有羟基和羧基的链状结构，进而与其它羟基和尿酸等形成氢键和金属离子配合物。
这些配合物有着天然的抗氧化、生物酸等很好的保健作用。
2. 金属络合物金属络合物即为金属离子与配体发生协同作用形成的化合物。
一般来说，金属离子具有可导电性、电子电离能低、主量子数较低、容易失去电子等特性，而其与配体之间的协同作用则存在着多种络合键，如项链式、夹心戒指式、四面体结构等。
这些络合物往往具有一定的生物活性、化学稳定性和物理性能特征，同时也在催化、光催化等领域为人们所利用。
例如，著名的血红蛋白就是由铁离子与血红蛋白配体组成，具有保护红细胞、传递氧气等作用。
而且通过控制金属离子的丰度、配合物的带电性等可以实现多种功能，例如合成光致消除材料、催化剂及光电转换器件等等。
3. 铁与铜络合物铁与铜被广泛应用在催化剂、生物学等领域，其化学性质与络合物的结构密切相关。
铁与铜的化合物因其含有容易发生氧化还原反应的过渡金属离子而具有很大的生物活性；而其复杂的化学结构和理论分析则常常是人们探寻其性质的难点。
配位化合物
配位数
2 3 4 4 5 5 6 6
中心 杂化方式
构型
实例
sp sp2 sp3 dsp2 dsp3 sp3d sp3d2 d2sp3
直线形 [ Ag（ NH3）2 ]+ 三角形 [ Cu（CN）3 ]2－ 四面体 [ Zn（NH3）4 ]2+ 正方形 [ N（i CN）4 ]2－
三角双锥 [ F（e CO）5 ] 三角双锥 [ Fe（SCN）5 ]2－
2 溶剂合异构
当溶剂分子取代配位基团而进入配离子的内界所
产生的溶剂合异构现象。与电离异构极为相似, 最熟悉 的例子是：
[Cr(H2O)6]Cl3 [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 在配合物的内界，各含有6、5、4个配位水分子 和0、1、2个配位氯离子, 在配合物的外界各含有0、1 、2个溶剂合水分子和3、2、1个可电离的氯离子。这 些异构体在物理和化学性质上有显著的差异，如它们的 颜色分别为绿、蓝绿、蓝紫。
4p 4s
dsp2杂化
Ni(CN)24
八面体构型
对于F－，H2O等配体而言，配位原子F,O的电负性大， 不易给出孤对电子对，所以对中心体的3d轨道上的 电子不发生明显的影响，因此3d轨道上的电子排布 情况不发生改变 ，形成外轨型配合物。
对于CN－，CO等配位体而言，配位原子C的电负性小， 较易给出孤对电子对，对中心体的3d轨道发生重大 影响，从而使3d发生了电子重排，腾出能量较低的 内层（n-1)d轨道与ns,np轨道杂化，形成内轨型配合 物。
en
en
AACoe Nhomakorabea enCo
en
en
[Co(en)3])
A M
化学中的配位化合物知识点
化学中的配位化合物知识点配位化合物是指由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子形成的化合物。
配位化合物在化学中具有重要的地位，广泛应用于催化剂、药物、化妆品、材料等领域。
本文将介绍配位化合物的定义、配体、配位数、结构和性质等方面的知识点。
一、定义配位化合物是由一个或多个配体与一个中心金属离子或原子通过配位键相连而形成的化合物。
配位键是指配体上的一个或多个原子通过共用电子对与中心金属离子或原子形成的化学键。
二、配体配体是指能够通过配位键与中心金属离子或原子形成化学键的化合物或离子。
配体可以是简单的阴离子、分子或配合物，常见的配体有水分子（H2O）、氨分子（NH3）、氯化物离子（Cl-）等。
三、配位数配位数是指中心金属离子或原子周围配体的个数。
配位数决定了配合物的结构和性质。
一般情况下，配位数为2或4的配合物呈平面结构，配位数为6的配合物呈八面体结构。
四、结构配位化合物的结构多样，常见的几何构型有线性、正方形、八面体等。
配合物的结构与配位数、中心金属离子的价态、配体的性质等因素有关。
五、配合物的性质配合物具有许多特殊的性质，包括颜色、磁性、溶解度等。
其中，颜色是由于配合物的电子结构所引起的。
许多过渡金属离子在配位化合物中呈现出丰富多彩的颜色。
六、常见的配位化合物1. 水合物：即配位化合物中的水分子，常见于许多金属离子的溶液中，如CuSO4·5H2O（硫酸铜五水合物）；2. 氨合物：即配位化合物中的氨分子，常见于许多过渡金属离子的配合物中，如[Co(NH3)6]Cl3（六氨合三氯钴）；3. 配位聚合物：由多个配位单元组成的大分子化合物，如蓝色胆矾[Cu(NH3)4][Fe(CN)6]（铜铁氰合物）；4. 配位聚合物：由两个或多个中心金属离子和对应的配体组成的化合物，如[Fe2(CN)6]4-（四氰合二铁）。
综上所述，配位化合物是化学中的重要概念，对于理解化学反应、催化剂、材料科学等领域具有重要意义。
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第十章配位化合物1．无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3。
加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无NH3味。
试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。
答：第一种：[Cr(NH3)6]Cl3离子的电荷数3+：即[Cr(NH3)6]3+，Cr(Ⅲ)，三氯化六氨合铬（Ⅲ）。
第二种：[CrCl(NH3)5]2+ , Cr(Ⅲ) , 二氯化一氯•五氨合铬（Ⅲ）。
2．命名下列配合物，并指出中心离子及氧化数，配位体及配位数。
（1）[Co(NH3)6]Cl2 （2）K2[PtCl6] （3）Na2[SiF6]（4）[CoCl(NH3)5]Cl2（5）[Co(en)3]Cl3（6）[CoCl(NO2)(NH3)4]+答：命名中心离子氧化数配位体配位数(1)二氯化六氨合钴(Ⅱ) +2 NH3 6(2)六氯合铂(Ⅳ)酸钾+4 Cl- 6(3)六氟合硅(Ⅳ)酸钠+4 F- 6(4)二氯化一氯•五氨合钴(Ⅲ) +3 Cl- , NH3 6(5)三氯化三（乙二胺）合钴(Ⅲ) +3 En 6+3 Cl- , NO2- , NH3 6 (6)一氯•一硝基•四氨合钴(Ⅲ)配离子3．写出下列配合物的化学式（1）二硫代硫酸合银（Ⅰ）酸钠（2）三硝基三氨合钴（Ⅲ）（3）氯化二氯三氨一水合钴（Ⅲ）（4）二氯二羟基二氨合铂（Ⅳ）（5）硫酸一氯一氨二（乙二胺）合铬（Ⅲ）（6）二氯一草酸根一（乙二胺）合铁（Ⅲ）离子答：(1) Na3[Ag(S2O3)2] (2) [Co (NO2)3(NH3)3] (3) [CoCl2 (NH3)3(HO2)]Cl(4) [PtCl2(NH3)2(OH)2] (5) [CrCl(NH3)(en)2]SO4(6) [FeCl2(C2O4)(en)]-4．根据价键理论指出下列配离子的成键情况和空间构型(1) [Fe(CN)6]3-(2) [FeF6]3-(3) [CrCl(H2O)5]2+(4) [Ni(CN)4]2-答：（1）d2sp3杂化轨道成键，八面体。
（2）sp3d2杂化轨道成键，八面体。
（3）sp3d2杂化轨道成键，八面体。
（4）dsp2杂化轨道成键，平面正方形。
5．根据实验测得的有效磁矩，试确定下列配合物是内轨型或外轨型，说明理由，并以它们的电子层结构表示之（1）[Mn(SCN)6]4-μ=6.1 B.M. （2）[Mn(CN)6]4-μ=1.8 B.M.（3）[Co (NO2)6]3-μ=0 B.M. （4）[Co (SCN)4]2-μ=4.3 B.M.（5）K3[FeF6] μ=5.9 B.M. （6）K3[Fe(CN)6] μ=2.3 B.M.答：（1）有五个成单电子，外轨型配合物。
[Mn(SCN)6]4-3d54s 4p 4d↑↑↑↑↑sp3d2杂化成键（2）有一个成单电子，内轨型配合物[Mn(CN)6]4-3d 4s 4p↿⇂↿⇂↑d2sp3杂化成键（3）无成单电子，内轨型配合物。
[Co (NO2)6]3-3d 4s 4p↿⇂↿⇂↿⇂d2sp3杂化成键（4）有三个成单电子，外轨型配合物。
[Co (SCN)4]2-3d 4s 4p 4d↿⇂↿⇂↑↑↑sp3d2杂化成键（5）有五个成单电子，外轨型配合物。
K3[FeF6] 3d54s 4p 4d↑↑↑↑↑sp3d2杂化成键（6）有一个成单电子，内轨型配合物。
K3[Fe(CN)6] 3d 4s 4p↿⇂↿⇂↑d2sp3杂化成键6．已知一些铂金属配合物，如cis―PtCl4(NH3)2、cis―PtCl2(NH3)2和cis―PtCl2(en)可以作为活性抗癌剂（所有反式异构体均无抗癌活性），实验测得它们都是逆磁性物质。
试用价键理论画出这些配合物的杂化轨道图，它们是内轨型还是外轨型配合物？各采用哪种类型的杂化轨道成键？答：铂Pt 5d96s1Pt4+5d6cis―PtCl4(NH3)25d 6s 6p↿⇂↿⇂d2sp3杂化成键无成单电子，逆磁性，内轨型配合物。
cis―PtCl2(NH3)2和cis―PtCl2(en)Pt2+5d86s 6p↿⇂↿⇂↿⇂↿⇂dsp2杂化成键，无成单电子，逆磁性，内轨型配合物。
7．已知[PtCl4]2-为平面正方形结构，[HgI4]2-为四面体结构，画出它们的电子分布情况并指出它们采用哪种杂化轨道成键？答：[PtCl4]2-dsp2杂化成键5d86s 6p↿⇂↿⇂↿⇂↿⇂内轨型配合物[HgI4]2-sp3杂化成键5d106s 6p↿⇂↿⇂↿⇂↿⇂↿⇂外轨型配合物8．晶体场理论的基本要点是什么？它比价键理论有何优点？答：晶体场理论的基本要点：（1）晶体场理论认为，在配合物中，中心离子一般是带正电荷的金属离子，配位体往往是阴离子或极性分子，它们之间的相互作用可以被看作离子晶体中正、负离子间的相互作用，中心离子和配位体之间由于静电吸引而放出能量，使体系能量降低。
（2）过渡金属中心离子5个简并d轨道受到周围非球形对称的配体负电场的作用时，配体负电荷与d轨道上的电子的相互排斥，不仅使得各轨道电子能量普遍升高，而且不同d轨道的电子因受到影响不同，各轨道能量升高值不同，从而导致d轨道能级分裂。
（3）由于d轨道能级分裂，使d电子重新排布。
d电子从未分裂前的d轨道进入到分裂后的d轨道，引起体系总能量降低，它给配合物带来了额外的稳定性。
晶体场理论克服了价键理论的缺点，它不仅考虑到中心离子与配位体之间的静电效应，而且还考虑到它们之间的共价性质，它较好的解释了配合物的磁性，也较好地解释了可见光谱和紫外光谱，在一定程度上也能定量解释配合物的稳定性。
9．用晶体场理论说明为什么八面体配离子[CoF6]3-是高自旋的？而[Co(NH3)6]3+是低自旋的？并判断它们的稳定性大小？答：正八面体晶体场理论：[CoF6]3-（高自旋）↑↑ d r↿⇂↑↑↑↑(F-弱场，高自旋)↿⇂↑↑ dεCFSE = (-4) x 4 +(+6) x 2 = -4Dq正八面体晶体场理论：[Co(NH3)6]3+(低自旋)d r↿⇂↑↑↑↑(NH3强场，低自旋)↿⇂↿⇂↿⇂ dεCFSE = (-4) x 6 = -24Dq从CFSE的计算可知，[Co(NH3)6]3+比[CoF6]3-稳定。
10．实验测得[Co(NH3)6]3+配离子是逆磁性的，问：（1）它的空间构型是什么？根据价键理论Co 3+离子采用什么样的杂化轨道与配位体NH 3分子形成配位健？（2）根据晶体场理论绘出此配离子两种可能的d 电子构型，表明它们的高低自旋和磁性情况，对此配离子哪种情况是正确的？（3）当[Co(NH 3)6]3+被还原为[Co(NH 3)6]2+时，磁矩约为4~5玻尔磁子，绘出其可能的d 电子构型，说明它们的磁性情况。
答：（1） Co 3+ 3d 6 4s 4p[Co(NH 3)6]3+ ↿⇂ ↿⇂ d 2sp 3 杂化成键（2） Co 3+↑ ↑ d rd 6 ↿⇂ ↑ ↑ ↑ ↑ ( 弱场，高自旋)↿⇂ ↑ ↑ d εd r↿⇂ ↑ ↑ ↑ ↑ ( 强场，低自旋)↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ d ε因为NH 3是强场配体，属低自旋配合物，μ=0 ，是逆磁性的。
（3） Co 2+ 3d 7 4s 4p 4d[Co(NH 3)6]2+ ↿⇂ ↿⇂ ↑ ↑ ↑sp 3d 2杂化成键带有三个未成对电子，具有顺磁性的八面体配离子。
11．已经测知水溶液中的Co(Ⅱ)形成一种带有三个未成对电子，具有顺磁性的八面体配离子。
下面哪一种说法与上述结论一致，并说明理由。
（1）[Co(H 2O)6]2+的晶体场分裂能（Δ）大于电子成对能（P ）（2）d 轨道分裂后，电子填充情况是25γεd d （3）ｄ轨道分裂后，电子填充情况是16γεd d 答：（２）与上述结论一致。
Co 2+ d 7 ↑ ↑ d r↿⇂ ↿⇂ ↑ ↑↿⇂ ↿⇂ ↑ d ε只有这样才能形成带有三个未成对电子，具有顺磁性八面体配离子。
12. Cr 3+ 、Cr 2+、Mn 2+、Fe 2+离子在八面体强场和八面体弱场中各有多少未成对电子，绘图说明εd 和γd 轨道的电子数目。
答： Cr 3+ d r d 3 ↑ ↑ ↑ Δ0 < P 弱场↑ ↑ ↑ d εd r↑ ↑ ↑ Δ0 > P 强场↑ ↑ ↑ d ε均为三个未成对电子，d 3只有一种排布。
Cr 2+ ↑ d rd 4 ↑ ↑ ↑ ↑ 弱场，四个成单电子↑ ↑ ↑ d εdr ↑ ↑ ↑ ↑ 强场，两个成单电子↿⇂ ↑ ↑ d εMn 2+ ↑ ↑ d rd 5 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 五个成单电子↑ ↑ ↑ d εd r ↑ ↑ ↑ ↑↑ 一个成单电子↿⇂ ↿⇂ ↑ d εFe 2+ ↑ ↑ d rd 6 ↿⇂ ↑ ↑ ↑ ↑ 四个成单电子↿⇂ ↑ ↑ d εd r↿⇂ ↑ ↑ ↑ 无成单电子↿⇂ ↿⇂ ↿⇂ d ε13.已知[AlF 6]3-的逐级稳定常数的对数值分别为6.13、5.02、3.85、2.74、1.63和0.47，试求它的K 稳和K 不稳。
答：84.1947.063.174.285.302.513.6lg =+++++=稳K∴ 19][1092.636⨯=-AlF K 稳， 20191045.11092.611-⨯=⨯==稳不稳K K 14．预测下列各组所形成的两组配离子之间的稳定性大小，并简要说明理由：（1）Al 3+ 与F - 或Cl - 配合 （2）Pd 2+ 与RSH 或ROH 配合（3）Cu 2+ 与NH 2CH 2COOH 或CH 3COOH 配合答：（1）都是“硬亲硬”形成的配离子，且F -比Cl - 的半径更小，所以[AlF 6]3-稳定性大于[AlCl 6]3-。
（2）[Pd(RSH)4]2+稳定性大于[Pd(ROH)4]2+ ，因为电负性 硫< 氧之故，R 易送电子对。
（3）Cu 2+与NH 2CH 2COOH 形成的配合物比Cu 2+与CH 3COOH 形成的配合物稳定。
因前者形成的是螯合物。
15．指出在下列化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂。
（1）H 2O （2）过氧化氢HO ―OH（3）H 2N ―CH 2―CH 2―CH 2―NH 2 （4）(CH 3)2N ―NH 2答：只有（3）才能作为有效的螯合剂，只有乙二胺才能形成环状螯合物，其它的不能形成五元环。
16．0.10mol •L -1 AgNO 3溶液50ml ，加入相对密度为0.932含NH 3 18.24%的氨水30ml 后，加水稀释至100ml ，求此溶液中[Ag +] 、[Ag(NH 3)2+] 和[NH 3] ？（已知 [Ag(NH 3)2] + K 稳= 1.7 x 107）答： Ag + + 2NH 3 ⇌ [Ag(NH 3)2] +开始（mol •L -1）100501.0⨯= 0.05 1001730%24.18932.01000⨯⨯⨯⨯= 3.0 平衡（mol •L -1） x 3.0- 0.05 x 2=2.9 0.05 – x ≈0.05722323107.1)9.2(05.0]][[])([⨯===++x NH Ag NH Ag K 稳 x = [Ag +] = 3.5 x 10-10 (mol •L -1) [Ag(NH 3)2+] = 0.05 (mol •L -1) [NH 3] = 2.9 (mol •L -1)17．计算含有0.10mol •L -1 CuSO 4和1.8mol •L -1氨水溶液中，Cu 2+离子浓度？（[Cu(NH 3)4]2+ K 不稳= 5 x 10-16）答： [Cu(NH 3)4]2+ ⇌ Cu 2+ + 4NH 3开始（mol •L -1） 0.10 1.8 - 4 x 0.10 = 1.4平衡（mol •L -1） 0.1 – x ≈ 0.1 x 1.4 + 4x ≈1.416424343210510.0)4.1(])([]][[-++⨯===x NH Cu NH Cu K 不稳 x = [Cu 2+] = 1.30 x 10-17 (mol •L -1) 18．计算AgBr 在1.0 mol •L -1 Na 2S 2O 3溶液中的溶解度(mol •L -1)，500ml 浓度为1.0 mol •L -1的Na 2S 2O 3 溶液可溶解AgBr 多少克？（[Ag(S 2O 3)2]3- K 稳= 1.6 x 1013 AgBr K sp = 7.7 x 10-13）答： AgBr + 2S 2O 32- ⇌ [Ag(S 2O 3)2] 3- + Br -平衡 1.0 – 2 x x x32.12106.1107.7][][][]][)([131322323232=⨯⨯⨯=⋅=⋅=-++---稳K K Ag Ag O S Br O S Ag K sp 32.12)20.1(22=-x x x = 0.44 (mol •L -1) ∴ 溶解AgBr 为：0.44 x 188 x 0.5 = 41.36 (g)19．在0.06 mol •L -1 AgNO 3溶液中加入NH 3至生成[Ag(NH 3)2] +达到平衡，在此溶液中加入NaCl （忽略体积变化）使Cl -离子浓度为0.01 mol •L -1，欲阻止AgCl 沉淀生成，NH 3的最初浓度至少为多少？（已知[Ag(NH 3)2] + K 稳= 1.7 x 107, AgCl K sp = 1.56 x 10-10 ）答： AgCl + 2NH 3 ⇌ [Ag(NH 3)2] + + Cl -371023231065.2107.11056.1][][][]][)([--++-+⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅=稳K K Ag Ag NH Cl NH Ag K sp 3231065.2][01.006.0-⨯=⨯NH [NH 3] 平衡 = 0.48 (mol •L -1) [NH 3] 最低 = 0.48 + 0.06 x 2 = 0.60 (mol •L -1)20．计算[Ag(NH 3)2] + + e ⇌ Ag + 2NH 3 体系的标准电极电势。