高中化学必背知识点归纳与总结
高中化学知识点全总结
高中化学知识点全总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成、性质和分类。
- 物质的组成。
- 宏观：物质由元素组成，如氧气由氧元素组成。
- 微观：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
例如，水由水分子构成，金属铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
- 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
例如，铁是银白色固体，水是无色无味的液体。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
例如，氢气具有可燃性，氧气具有氧化性。
- 物质的分类。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成的物质，包括单质和化合物。
- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O_2）、铁（Fe）等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳（CO_2）、氯化钠（NaCl）等。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如氧化铜（CuO）、水（H_2O）等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的化学式。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
例如，2H_2 +O_2{longrightarrow}2H_2O表示氢气和氧气反应生成水的化学方程式。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
二、化学基本理论。
1. 原子结构。
- 原子的构成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
- 核外电子排布。
- 分层排布，离核由近及远，能量由低到高，每层最多容纳2n^2个电子（n 为电子层数），最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
2. 元素周期律和元素周期表。
高中化学必背知识点归纳
高中化学必背知识点归纳
1. 元素周期表：掌握元素周期表的排列规律，包括周期数、族数、原子序数等。
2. 化学键：了解共价键、离子键和金属键的概念，及它们的形成条件和特点。
3. 化学反应：掌握化学反应的基本概念和化学方程式的书写方法，了解反应物、生成物、反应物的摩尔比例等概念。
4. 化学平衡：了解化学平衡的概念和反应速率、平衡常数、平衡浓度等概念，掌握利用Le Chatelier原理分析平衡的移动方向。
5. 酸碱中和反应：了解酸、碱的概念，掌握酸碱中和反应的特点和计算方法。
6. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的特点和氧化态的表示方法，掌握氧化还原反应的电子转移过程和计算方法。
7. 化学元素周期律：了解元素的周期律规律，包括原子半径、电离能、电负性、原子价态等方面的变化规律。
8. 离子反应：了解离子反应的概念和离子方程式的书写方法，掌握溶液中离子反应的离子平衡。
9. 化学反应速率：了解化学反应速率的概念、速率常数和速率
方程，掌握影响反应速率的因素。
10. 高中化学实验技术：具备基本的实验技术操作能力，包括称量、分液、过滤、蒸馏、干燥等常用操作。
这些是高中化学必背的一些基础知识点，希望能对你有帮助。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中化学知识点总结(最全版)
高中化学知识点总结(最全版)
化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。
下面是高中化学的知识点总结，涵盖了各个方面的内容。
1. 原子结构
- 元素、原子、分子的概念
- 电子结构：电子云模型、能级概念、电子排布规则
2. 化学键
- 离子键、共价键、金属键的概念
- 杂化轨道和化学键的形成
- 分子轨道理论
3. 物质的量和化学反应
- 摩尔概念和摩尔质量
- 化学方程式、平衡常数和速率常数
- 反应速率和速率方程
4. 酸碱和盐
- 酸碱理论：Arrhenius理论、Brønsted-Lowry理论- 中和反应和盐的生成
- 强酸强碱的性质
5. 氧化还原反应
- 氧化还原的概念和电子转移
- 氧化剂和还原剂的判别
- 电化学和电池的原理
6. 化学平衡
- 平衡的定义和特征
- 平衡常数和Le Chatelier原理
- 溶液的酸碱平衡和氧化还原平衡
7. 溶液和溶解性
- 溶液的组成和分类
- 溶解度和溶解过程
- 饱和溶液和溶解度曲线
8. 化学反应速率
- 反应速率的实验测定
- 影响反应速率的因素
- 反应速率与能量变化的关系
9. 高能化合物
- 化学能和反应热
- 燃烧反应和燃烧热
- 异常热效应和热力学定律
这些是高中化学的核心知识点总结，希望对你的研究有所帮助。
高中化学必背重点知识点总结
高中化学必背重点知识点总结一、物质的分类与性质1. 物质的分类：元素、化合物和混合物。
2. 元素的定义：由于所有的原子都具有相同的原子序数（或者说相同的质子数），所以元素是由原子组成的一种物质，无法通过化学反应分解成更简单的物质。
3. 化合物的定义：由不同元素原子通过化学键结合在一起，形成的一种物质。
化合物可以通过化学反应分解成其组成元素。
4. 混合物的定义：由两种或两种以上的物质通过物理手段混合在一起形成的一种物质。
混合物可以通过物理分离方法分离。
5. 物质的性质：物质具有物理性质和化学性质。
6. 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，例如密度、颜色、气味、相变等。
7. 化学性质：物质在与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质，例如酸碱性、还原性、氧化性等。
8. 物质分类的实际应用：通过对物质的分类和性质的分析，我们能够更好地理解化学反应和物质变化。
二、原子结构和元素周期律1. 原子的基本组成：原子由质子、中子和电子组成。
2. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，其数量等于原子的原子序数。
3. 中子：中子位于原子核中，中性，其数量可以与原子的质子数量不同。
4. 电子：电子位于原子核外的壳层中，具有负电荷，其数量等于原子核中的质子数量。
5. 原子结构模型的发展历程：质子和中子的发现、元素周期表的发现和电子云模型的建立。
6. 元素周期律：根据原子核中质子的数量对元素进行分类，一行称为一个周期，一列称为一个族。
7. 元素周期表中的元素分类：金属、非金属、过渡金属等。
8. 元素化学性质的周期性变化：原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质的周期性变化。
三、化学键和分子结构1. 化学键：亦称化学键结合，指原子间发生作用力于物质的物理结构、化学性质以及物质的热力学状态的一种化学作用。
2. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键。
3. 离子键：由金属离子和非金属离子之间的相互作用形成的化学键。
高中化学重点知识归纳
高中化学重点知识归纳化学是一门自然科学，其研究对象是物质的结构、性质、变化规律等。
在高中阶段学习化学，有一些重点知识是必须掌握的。
下面对高中化学的重点知识进行归纳总结。
1. 元素与化合物元素是由原子组成的，每种元素都有特定的原子序数、原子量和化学符号。
化合物是由两种或两种以上不同元素按一定的化学组成比结合而成的纯物质。
掌握元素周期表和元素的化学符号是学习化学的基础。
2. 化学键化学键是原子间相互作用形成的，主要包括离子键、共价键和金属键。
其中，共价键是最常见的一种化学键，是指两个原子间由共享电子形成的化学键。
3. 反应类型化学反应常见的类型包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、分解反应等。
每种类型的化学反应都有其特定的化学方程式。
4. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到一定平衡状态的现象。
要理解并掌握化学平衡的条件、影响因素以及平衡常量等相关知识。
5. 氧化物与非金属氧化物氧化物是由氧元素与其他元素形成的化合物，具有一定的性质特点。
非金属氧化物是一类具有明显酸性的氧化物，能与碱性氧化物进行中和反应。
6. 电解质与非电解质电解质是能在水中电离出离子的物质，常见的电解质有盐类和酸碱溶液等；非电解质则是不能电离的物质，如糖类、醇类等。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是一种酸溶液与碱溶液相互中和的反应，生成盐和水。
酸碱指标、滴定过程及等当量点的判定是学习此类反应的关键。
8. 锂电池锂电池是一种充电-放电循环的电池，具有高能量密度、长循环寿命等优点，广泛应用于移动通讯设备、电动车辆等领域。
9. 聚合物聚合物是由单体分子经聚合反应得到的高分子化合物，包括合成聚合物和天然聚合物两大类。
聚合物在塑料、橡胶等材料中有着广泛的应用。
综上所述，高中化学的重点知识主要包括元素与化合物、化学键、反应类型、化学平衡、氧化物与非金属氧化物、电解质与非电解质、酸碱中和反应、锂电池以及聚合物等内容。
掌握这些知识，有助于提升化学学科的学习效果，培养学生的实验操作能力和创新思维。
高中化学知识总结(全)
高中化学知识总结（全）#01高中化学必修一1、混合物的分离①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
【加试剂顺序关键：Na2CO3在BaCl2之后；盐酸放最后。
】（3）蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
（4）从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
3、离子的检验：①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。
4、5个新的化学符号及关系5、分散系①分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。
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高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：na2co3 小苏打：nahco3 大苏打：na2s2o3 石膏(生石膏)：熟石膏：2caso4·.h2o 莹石：caf2 重晶石：baso4(无毒) 碳铵：nh4hco3 石灰石、大理石：caco3 生石灰：cao 食盐：nacl 熟石灰、消石灰：ca(oh)2 芒硝：na2so4·7h2o (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：naoh 绿矾：faso4·7h2o 干冰：co2 明矾：kal (so4)2·12h2o 漂白粉：ca (clo)2 、cacl2(混和物) 泻盐：mgso4·7h2o 胆矾、蓝矾：cuso4·5h2o 双氧水：h2o2 皓矾：znso4·7h2o 硅石、石英：sio2 刚玉：al2o3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：na2sio3 铁红、铁矿：fe2o3 磁铁矿：fe3o4 黄铁矿、硫铁矿：fes2 铜绿、孔雀石：cu2 (oh)2co3 菱铁矿：feco3 赤铜矿：cu2o 波尔多液：ca (oh)2和cuso4 石硫合剂：ca (oh)2和s 玻璃的主要成分：na2sio3、casio3、sio2 过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2和caso4 重过磷酸钙(主要成分)：ca (h2po4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分)：ch4 水煤气：co和h2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：fe (nh4)2 (so4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：no2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓hno3：浓hcl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：al + fe2o3或其它氧化物。
尿素：co(nh2)2 有机部分：氯仿：chcl3 电石：cac2 电石气：c2h2 (乙炔) tnt：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏o3层。
酒精、乙醇：c2h5oh裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、h2s、co2、co等。
焦炉气成分(煤干馏)：h2、ch4、乙烯、co等。
醋酸：冰醋酸、食醋 ch3cooh甘油、丙三醇：c3h8o3 石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 hcho 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 hcooh 葡萄糖：c6h12o6 果糖：c6h12o6 蔗糖：c12h22o11 麦芽糖：c12h22o11 淀粉：(c6h10o5)n硬脂酸：c17h35cooh 油酸：c17h33cooh 软脂酸：c15h31cooh草酸：乙二酸 hooc—cooh (能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成co2和水，使kmno4酸性溶液褪色)。
二、颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
fe2+——浅绿色 fe3o4——黑色晶体 fe(oh)2——白色沉淀fe3+——黄色 fe (oh)3——红褐色沉淀 fe (scn)3——血红色溶液feo——黑色的粉末 fe (nh4)2(so4)2——淡蓝绿色fe2o3——红棕色粉末铜：单质是紫红色cu2+——蓝色 cuo——黑色 cu2o——红色cuso4(无水)—白色 cuso4·5h2o——蓝色cu2(oh)2co3 —绿色cu(oh)2——蓝色 [cu(nh3)4]so4——深蓝色溶液fes——黑色固体baso4 、baco3 、ag2co3 、caco3 、agcl 、 mg (oh)2 、三溴苯酚均是白色沉淀al(oh)3 白色絮状沉淀 h4sio4(原硅酸)白色胶状沉淀cl2、氯水——黄绿色 f2——淡黄绿色气体 br2——深红棕色液体i2——紫黑色固体 hf、hcl、hbr、hi均为无色气体，在空气中均形成白雾ccl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶na2o2—淡黄色固体 ag3po4—黄色沉淀 s—黄色固体agbr—浅黄色沉淀agi—黄色沉淀 o3—淡蓝色气体 so2—无色，有剌激性气味、有毒的气体so3—无色固体(沸点度) 品红溶液——红色氢氟酸：hf——腐蚀玻璃n2o4、no——无色气体 no2——红棕色气体nh3——无色、有剌激性气味气体 kmno4--——紫色mno4-——紫色三、现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，ba(oh)2与nh4cl反应是吸热的;2、na与h2o(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)3、焰色反应：na 黄色、k紫色(透过蓝色的钴玻璃)、cu 绿色、ca砖红、na+(黄色)、k+(紫色)。
4、cu丝在cl2中燃烧产生棕色的烟;5、h2在cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、na在cl2中燃烧产生大量的白烟;7、p在cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、so2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;9、nh3与hcl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在co2中燃烧生成白色粉末(mgo)，产生黑烟;12、铁丝在cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、hf腐蚀玻璃：4hf + sio2 = sif4 + 2h2o14、fe(oh)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下：fe、al 在浓h2so4和浓hno3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓hno3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧：s——微弱的淡蓝色火焰 h2——淡蓝色火焰 h2s——淡蓝色火焰co——蓝色火焰 ch4——明亮并呈蓝色的火焰 s在o2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象：20.浅黄色固体：s或na2o2或agbr21.使品红溶液褪色的气体：so2(加热后又恢复红色)、cl2(加热后不恢复红色)22.有色溶液：fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)有色固体：红色(cu、cu2o、fe2o3)、红褐色[fe(oh)3] 蓝色[cu(oh)2] 黑色(cuo、feo、fes、cus、ag2s、pbs) 黄色(agi、ag3po4) 白色[fe(0h)2、caco3、baso4、agcl、baso3]有色气体：cl2(黄绿色)、no2(红棕色)四、考试中经常用到的规律：1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂 ph的变色范围甲基橙黄色酚酞红色石蕊蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极(夺电子的能力)：au3+>ag+>hg2+ >cu2+ >pb2+>fa2+ >zn2+ >h+ >al3+>mg2+ >na+ >ca2+ >k+阳极(失电子的能力)：s2->i- >br– >cl- >oh- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(pt、au除外)4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)h、o不平则在那边加水。
例：当na2co3与alcl3溶液混和时：3 co32-+ 2al3+ + 3h2o = 2al(oh)3↓ + 3co2↑5、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解kcl溶液： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh配平： 2kcl + 2h2o == h2↑ + cl2↑ + 2koh6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：pb+ pbo2 + 2h2so4 = 2pbso4 + 2h2o试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： pb –2e- → pbso4 pbo2 +2e- →pbso4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：pb + so42- -2e- = pbso4正极： pbo2 + 4h++ so42- +2e- = pbso4 + 2h2o注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：pbso4 +2e- = pb + so42-阳极：pbso4 + 2h2o-2e- = pbo2 + 4h+ + so42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体中学学到的原子晶体有： si、sic 、sio2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > sic> si (因为原子半径：si>c> o).10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：mno4- >cl2 >br2 >fe3+>i2 >s=4(+4价的s)例： i2+so2 + h2o = h2so4 + 2hi13、含有fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：h2o 、nh3 、hf、ch3ch2oh 。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：/cm3。
16、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[fe(scn)2、fe(scn)3、ag(nh3)+、[cu(nh3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— al 含量最多的非金属元素是—o hclo4(高氯酸)—是最强的酸18、熔点最低的金属是hg (-。
),;熔点最高的是w(钨3410c);密度最小(常见)的是k;密度最大(常见)是pt。
19、雨水的ph值小于时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >hco3-21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。