2019年北京市西城区高三二模化学试卷(含答案及解析)
2019年北京西城区高三二模化学试卷一、选择题1.．钢化玻璃车窗．铝合金车体．酚醛树脂玻璃钢座椅．阻燃橡胶地板A.A B.B C.C D.D材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。
地铁列车以下部件的成分属于合金的是（ ）2. A.醋酸电离： B. 与 反应提供 ：C. 与水反应制硝酸：D. 溶液除去铝表面的氧化膜：下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）3. A.B.C.D.我国科研人员使用催化剂 实现了 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）肉桂醛分子中不存在顺反异构现象苯丙醛分子中有 种不同化学环境的氢原子还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基4.将氯水加入下列 种试剂中。
根据实验现象，得出的结论不正确的是（ ）试剂现象结论A.AB.BC.CD.D A硝酸酸化的 溶液产生白色沉淀氯水中含有 B固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性C溶液溶液变黄氯水具有氧化性D滴加酚酞的 溶液红色褪去 具有漂白性5. A.B.C.D.磺化聚苯醚（）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。
合成聚苯醚（），并将其改性制备 的路线如下：下列说法不正确的是（ ）二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应常温下 二甲基苯酚易溶于水二甲基苯酚与 发生氧化反应生成 合成 的反应是：，，，6. A.③中白色浑浊是 B.②中溶液 降低的原因是：某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验操作现象Ⅰ向盛有 溶液的①中持续通入 至过量②中产生黑色沉淀，溶液的降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有 溶液的①中持续通入 气体至过量现象同实验Ⅰ资料： 遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（ ）实验Ⅰ①中 过量发生的反应是：由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较和 酸性的强弱7.序号①②③实验现象小时未观察到明显锈蚀 小时未观察到明显锈蚀 小时观察到明显锈蚀A.B.C.D.研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）①中， 溶液中溶解的 不足以使生铁片明显锈蚀②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少③中正极反应：对比①②③，说明苯能隔绝二、非选择题8.合成中间体 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知：Ⅰ.CHCHCH 2CH 2+CH 2CH 2ΔⅡ.C ＝CR 1R 2R 3R 4R 1 C R 2 + R 3 C R 4O O KMnO 4(H +)（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）Ⅲ.O O R 1 C CH C R 3 + R 4OHR 2OOR 1 C CH 2R 2 + R 3 C OR 4 C 2H 5ONa 的名称是 。
与 按物质的量之比 发生 加成反应生成 ， 的化学方程式是 。
的反应类型是 。
中所含官能团的名称是 。
与 的乙醇溶液反应的化学方程式是 。
在上述合成中的作用是 。
的结构简式是 。
的化学方程式是 。
设计由 制备 （ O OO O ）的合成路线 （有机物用结构简式表示，无机试剂任选）。
合成路线图示例如下：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2CH 2 CH 2浓H 2SO 4170℃Br 2Br Br9.123（1） 甲烷化是一种实现资源化利用的有效途径。
热化学转化 甲烷化过程发生反应：每生成 ，放热 ，则 。
反应的平衡常数的表达式： 。
温度升高，（填“增大”或“减小”）。
其他条件不变时，一段时间内，压强对的转化率及 的选择性的影响如下图。
123（2）注：选择性 转化为目标产物的原料量 原料总的转化量甲烷化反应选择 而不选择更高压强的原因是 。
电化学转化多晶 可高效催化 甲烷化，电解 制备 的原理示意图如下。
电解过程中温度控制在左右，持续通入 。
阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。
多晶 作 （填“阴”或“阳”）极。
结合电极反应式，说明阴极室溶液浓度基本不变的原因： 。
上述电解过程中采取了 措施（写 条即可）使优先于放电。
10.123（1）废水中氨态氮以 、 和 的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。
沉淀法向废水中投入和 ，生成 沉淀，可将氨态氮含量降至以下。
的电子式： 。
废水中的转化为 的离子方程式是 。
12（2） 时，向废水中加入和 ，使镁、氮、磷物质的量之比为 ，沉淀过程中的对剩余氨态氮浓度的影响如右图。
欲使剩余氨态氮浓度低于 ， 的适宜范围是 ，偏大或者偏小均不利于 的生成，原因是 。
微波 氧化法仅对废水进行微波加热，对氨态氮脱出的影响如下表。
溶液剩余氨态氮浓度（）表中数据表明：增大有利于废水中化学平衡 （用化学用语表示）的移动。
微波协同 和 除去氨态氮①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波 ，剩余氨态氮浓度与一定浓度 溶液添加量的关系如下图。
据图推测在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是 。
②微波协同 有利于 除去氨态氮。
该条件下， 将 氧化为的化学方程式是 。
11.某小组欲探究反应，完成如下实验：资料： 是黄色固体，不溶于稀硝酸。
新制的见光会少量分解。
（1）（2）12（3）12（4）Ⅰ、Ⅱ均未检出 ，检验Ⅱ中有无 的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液， 。
Ⅲ中的黄色浑浊是 。
经检验，ⅡⅢ的过程中产生了 。
对 产生的原因做出如下假设：假设 ：空气中存在，由于 （用离子方程式表示），可产生 ；假设 ：溶液中 具有氧化性，可产生 ；假设 ： ；假设 ：该条件下， 溶液可将 氧化为 。
通过实验进一步证实 、、 不是产生 的主要原因，假设 成立。
ⅡⅢ的过程中 溶液氧化 的原因是 。
经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有和 。
验证灰黑色浑浊含有 的实验操作及现象是：取洗净后的灰黑色固体， 。
为探究ⅢⅣ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验 和实验 。
实验 ：向 溶液中加入 溶液，开始时，溶液无明显变化。
几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。
反应过程中温度几乎无变化。
测定溶液中 浓度随反应时间的变化如下图。
实验 ：实验开始时，先向试管中加入几滴溶液，重复实验 ，实验结果与实验 相同。
i．实验 中发生反应的离子方程式是 ；ii．Ⅳ中出现灰黑色浑浊的可能的原因是 。
迅.速.一、选择题1.．钢化玻璃车窗．铝合金车体．酚醛树脂玻璃钢座椅．阻燃橡胶地板A.AB.BC.CD.D【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。
地铁列车以下部件的成分属于合金的是（ ）B 钢化玻璃是无机硅酸盐材料，机械强度大，故A错误；铝合金车体为合金，故B正确；酚醛树脂为有机高分子，故C错误；橡胶为有机高分子，故D错误；故选 B 。
2. A.醋酸电离： B. 与 反应提供 ：C. 与水反应制硝酸：D. 溶液除去铝表面的氧化膜：【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】下列化学用语对事实的表述正确的是（ ）D为弱酸，部分电离 ，故A错误；，故B错误；，故C错误； 具有两性与 反应，故D正确；2019年北京西城区高三二模化学试卷答案及解析故选 D 。
3. A.B.C.D.【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】我国科研人员使用催化剂 实现了 还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确的是（ ）肉桂醛分子中不存在顺反异构现象苯丙醛分子中有 种不同化学环境的氢原子还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基A肉桂醛的顺式、反式结构分别为、，故A错误；苯丙醛分子结构有对称，有 种环境的氢原子，故B正确；可还原及，二者分别为非极性共价键及极性共价键，故C正确；由题中图的变化过程可知符合题意，故D正确；故选 A 。
4. A.AB.BC.CD.D【答案】A 选项：【解析】将氯水加入下列 种试剂中。
根据实验现象，得出的结论不正确的是（ ）试剂现象结论A硝酸酸化的 溶液产生白色沉淀氯水中含有 B固体固体表面有气泡冒出氯水具有酸性C溶液溶液变黄氯水具有氧化性D 滴加酚酞的 溶液红色褪去 具有漂白性D 氯水中含有 ，与 反应生成 ，故A正确；B 选项：C 选项：D 选项：与酸反应生成 ，故B正确；溶液变黄说明，溶于水变黄，说明氯水具有氧化性，故C正确； 与反应，生成 ，不能发生水解反应，对溶液颜色褪去原因无法判断，故D错误；故选 D 。
5. A.B.C.D.【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】磺化聚苯醚（）质子交换膜在燃料电池领域有广阔的应用前景。
合成聚苯醚（），并将其改性制备的路线如下：下列说法不正确的是（ ）二甲基苯酚能与饱和溴水发生取代反应常温下 二甲基苯酚易溶于水二甲基苯酚与 发生氧化反应生成合成的反应是：B酚与饱和溴水反应，取代的邻、对位碳的，故A正确；苯酚常温下在水中溶解度很小，二者为同系物，性质相似，故B错误；图中反应为去氢过程为氧化反应，故C正确；根据图中物质前后写出方程式，故D正确；故选 B 。
，，，6.某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。
实验操作现象A.③中白色浑浊是B.②中溶液 降低的原因是：C.实验Ⅰ①中 过量发生的反应是：D.由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较 和 酸性的强弱【答案】【解析】Ⅰ向盛有 溶液的①中持续通入 至过量②中产生黑色沉淀，溶液的 降低；③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡Ⅱ向盛有溶液的①中持续通入气体至过量现象同实验Ⅰ资料：遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是（ ）C实验Ⅰ：向盛有溶液的①中持续通入至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的降低，说明生成了硫化氢气体，同时生成了硫酸；③中产生白色沉淀，该浑浊遇酸冒气泡，说明二氧化碳被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；实验Ⅱ：向盛有 溶液的①中持续通入气体至过量，②中产生黑色沉淀，溶液的降低，是因为过量的硫化氢气体与硫酸铜溶液反应生成了硫化铜黑色沉淀，同时生成了硫酸；③中产生白色沉淀，该浑浊遇酸冒气泡，说明反应生成了二氧化碳，被氢氧化钙溶液吸收生成了碳酸钙沉淀；A选项：由上述分析可知，③中白色浑浊是 ，不可能是，遇水完全水解，故A正确；B选项：②中溶液 降低的原因是：，产生黑色沉淀，溶液的降低，故B正确；C选项：实验Ⅰ①中过量发生的反应是，故C错误；D选项：根据实验Ⅰ和Ⅱ中现象：Ⅰ中通二氧化碳有硫化氢生成；Ⅱ中通硫化氢有二氧化碳生成，故不能比较 和酸性的强弱，故D正确；故选C。
7.序号①②③实验研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）现象 小时未观察到明显锈蚀 小时未观察到明显锈蚀小时观察到明显锈蚀A.B.C.D.【答案】A 选项：B 选项：C 选项：D 选项：【解析】①中，溶液中溶解的不足以使生铁片明显锈蚀②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少 ③中正极反应：对比①②③，说明苯能隔绝 D 不易于水，未观察到明显锈蚀，溶解的少，故A正确；铁生锈条件之一是有水，故B正确；③中为吸氧腐蚀，正极是得电子，故C正确；①②③对比，③中符合腐蚀的条件，没有密封，现象明显说明苯没有隔绝，故D错误。
2019年北京市西城区高三二模化学试卷(解析版)
2019年北京市高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列物质的用途不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B 错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确. 2．下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B错误3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。
4．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。
2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。
某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。
下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。
银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。
A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。
俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。
硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。
下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。
西城区高三二模化学试题(附答案)
西城区高三二模化学试题（附答案）2019西城区高三二模化学试题（附答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cr 52选择题(共20题每小题6分共120分)6.下列制品与材料类别不对应的是A B C D玻璃不锈钢玻璃钢无机非金属材料有机高分子材料金属材料复合材料7.下列叙述中不正确的是A.维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B.油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C.棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水8.下列叙述不正确的是A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B.将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管C.电解饱和食盐水制氢氧化钠，可以用铁做阴极D.氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应9.已知：Li与Mg、Be与Al的性质相似。
下列判断正确的是A.LiOH是强碱CO H2O CO2 H2 CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0下列说法正确的是A.正反应为吸热反应B.实验1中，CO的转化率为80%C.650℃时，化学平衡常数K=8/3D.实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol25.(17分)铃兰醛具有甜润的百合香味，常用作肥皂、洗涤剂和化妆品的香料。
合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：已知：i.ii.请回答：(1)由A生成B的反应类型是。
(2)D的结构简式是。
(3)生成E的化学方程式是。
(4) F 能发生银镜反应，F的结构简式是。
(5)下列有关G的叙述中，不正确的是。
a.G分子中有4种不同化学环境的氢原子b.G能发生加聚反应、氧化反应和还原反应c.1 mol G最多能与4 mol H2发生加成反应(6)由H生成铃兰醛的化学方程式是。
(7)F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生。
北京市西城区2019届高三化学下学期第二次模拟考试试卷(含解析)
北京市西城区2019届高三化学下学期第二次模拟考试试卷（含解析）1.材料的研发应用使城市轨道交通快速发展。
地铁列车以下部件的成分属于合金的是C．酚醛树脂D．阻燃橡胶地板A．钢化玻璃车窗B．铝合金车体玻璃钢座椅A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、钢化玻璃与普通玻璃的成分相同，属于无机非金属材料，故A错误；B、车体的成分是铝合金，属于合金材料，故B正确；C、酚醛树脂、玻璃钢均属于有机合成高分子化合物，故C错误；D．阻燃橡胶地板的主要成分是有机合成高分子化合物，故D错误；答案选B。
2.下列化学用语对事实的表述正确的是A. 醋酸电离：CH3COOH==CH3COO−+ H+B. Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2==Na2CO3 + O2C. NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O==H++ NO3−D. NaOH溶液除去铝表面氧化膜：Al2O3+2OH−==2AlO2−+H2O【答案】D【解析】【详解】A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH 3COOH⇌CH3COO-+H+，故A错误；B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 + O2，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑，故C错误；D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确；答案选D。
3.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇，反应机理的示意图如下：下列说法不正确．．．的是A. 肉桂醛分子中不存在顺反异构现象B. 苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子C. 还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂D. 该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基【答案】A【解析】【详解】A. 肉桂醛()分子中碳碳双键两端分别连接2个不同的基团，存在顺反异构现象，故A错误；B. 苯丙醛()分子中有6种不同化学环境的氢原子，如图示：，故B正确；C. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛与氢气反应转化成了肉桂醇，分别断开了H-H键和C-O 键，发生了极性键和非极性键的断裂，故C正确；D. 根据图示，还原反应过程中肉桂醛转化成了苯丙醛和肉桂醇，而没有转化为苯丙醛，体现了该催化剂选择性的还原肉桂醛中的醛基，故D正确；答案选A。
2019年北京市西城区初三二模化学试卷(含答案及解析)
2019年北京西城区初三二模化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
每小题1分）1.A.钙B.铁C.锌D.碘为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元素是（ ）2.A. B. C. D.下列物质属于氧化物的是（ ）3.A.香蕉腐烂B.铁丝生锈C.蜡烛燃烧D.冰块融化下列变化中，属于物理变化的是（ ）4.A.氧化镁B.硫酸铝C.硝酸银D.氯化钠某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（ ）5.下列做法，节约用水的是（ ）不利于A.用淘米水浇花B.将雨水收集再利用C.刷牙时始终打开水龙头D.农业灌溉将漫灌改为滴灌6. A.雪碧B.牛奶C.果粒橙D.豆浆下列饮品属于溶液的是（ ）7. A.液氮用作制冷剂 B.大理石用于建筑材料C.浓硫酸用作干燥剂D.熟石灰用于治疗胃酸过多症下列关于物质用途的描述中，的是（ ）不.正.确.8. A.氯化钠 B.火碱 C.浓盐酸 D.生石灰下列物质密封保存的是（ ）不.需.9. A.B.C.D.下列关于的说法中，正确的是（ ）反应后原子种类减少表示氮气加氧气等于一氧化氮参加反应的氮气与氧气的分子个数比为 参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为电10.A.B.C.D.木炭燃烧实验如下图。
以下说法的是（ ）①中现象是木炭红热②中操作是将木炭迅速插入底部③可证明有二氧化碳生成对比①②可证明氧气浓度越大，木炭燃烧越剧烈不.正.确.11. 时，将一定质量的蔗糖放入 水中，充分溶解，烧杯底部有固体。
升温至 ，充分溶解后仍有少量固体。
以下说法正确的是（ ）A.B.C.D. 时糖水中的微粒不再运动 时加入蔗糖的质量可能为时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法12.A.AB.BC.CD.D下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A 除去 中的 点燃B 检验 是否全部变质取样，加入过量稀盐酸C 证明 和 发生反应将通入水中D 鉴别、、空气将燃着的木条分别伸入集气瓶中二、非选择题共33分13.科学家用氮 研究人类活动对全球氮循环的影响。
2019届北京市西城区中考二模化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市西城区中考二模化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A．氧气 B．氮气C．二氧化碳 D．稀有气体2. 下列属于化学变化的是A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．冰雪融化 D．香水挥发3. 为了防止骨质疏松，人体需要摄入的元素是A．锌 B．钙 C．铁 D．碘4. 下列不属于氧气用途的是A．潜水 B．急救 C．灭火 D．气焊5. 草木灰的有效成分是 K 2 CO 3 ，草木灰属于A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是A．木炭 B．铁丝 C．蜡烛 D．红磷7. 下列物质放入水中，能形成溶液的是A．牛奶 B．食盐 C．面粉 D．植物油8. 公共场所的环境要靠我们一起来维护。
下列图标中表示“禁止吸烟”的是9. 氮元素与硫元素的本质区别是A．质子数不同 B．电子数不同C．中子数不同 D．最外层电子数不同10. 下列物质中，含有氧分子的是A．O 2 B．CO 2 C．H 2 O 2 D．MnO 211. 下列做法不利于保护环境、节能减排的是A．垃圾分类处理 B．乘坐公共交通工具C．使用节水龙头 D．工业废水直接排放12. 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是A．石灰石 B．硝酸铵 C．烧碱 D．食盐13. 下列做法不正确的是A. 室内着火时不要急于打开门窗B. 炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C. 用明火检查燃气管道是否漏气D. 火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻14. 下列物质的用途中，利用了其物理性质的是A．氮气用作保护气 B．白磷用于制作烟幕弹C．盐酸用于除铁锈 D．稀有气体用于电光源15. 下列实验操作不正确的是16. 下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中17. 2015年科学家首次用X射线激光技术观察到一氧化碳分子与氧原子在催化剂表面相互作用的过程（如下图）。
2019年北京市西城区中考化学二模试卷(解析版)
2021年北京市西城区中考化学二模试卷・选择题〔共12小题,总分值14分〕1 .我县历史悠久,物产丰富,以下特产中富含维生素的是〔 A.富官庄小米 C.沙沟水库鲤鱼2 .以下含金属元素的物质是〔3 .金属材料在现实生活中有极为重要的作用. 卜列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是A .制造白炽灯灯丝--熔点高B .制造飞机--坚硬而质轻 C.制造装化工原料的容器--耐腐蚀 D.制造保险丝--硬度大4 .下面是从小芳同学笔记中摘录的局部化学用语,你认为正确的选项是〔A .碳酸钾：KCO 3B. 2个二氧化碳分子：2 CO 2C.氯化锌：ZnCl一4一一 ..+2D .镁离子：Mg5 .以下实验现象的描述中,正确的选项是〔A.木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体6 .用燃气灶炒菜时,关闭燃气灶的开关火立即熄灭,其中灭火的原理是〔〕A .隔离可燃物 B.降低燃气的着火点 C.隔绝空气或氧气D.降低温度到可燃物的着火点以下7.化学是一门以实验为根底的科学,以下实验操作正确的选项是〔〕A. O 2B. NaClC. H 2CO 3D. NH 3B.王庄大樱桃 D.崔家峪豆腐9.欲配制溶质质量分数为 10%的NaCl 溶液,以下操作不会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%的A .在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B.烧杯先用少量蒸储水润洗后再配制溶液C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数凸\aOH匚韭；溶液检验生成的气体是二氧化碳B.C.D .实验室稀释浓硫酸D.试剂瓶用蒸储水润洗后再盛装配好的溶液 10.为了让农民饮用清洁的自来水,我国成功研制出新一代饮用水的消毒剂,该消毒剂的化学式为C1O2,如图是制取 C1O2的微观反响过程,其中 X 表示某物质的微观模型,图中61/示氯原子,画表示钠原子,©表示氧原子.那么以下表达正确的选项是〔 〕A . X 物质的化学式为 NaClOB.该反响生成的两种物质中均含有氯元素,且氯元素的化合价均为- 1C.＜〕所表示的物质属于氧化物D. 所表示的物质的相对分子质量为 67.511 . 25c 时,如下图4只盛有100 g 水的烧杯中,分别参加不同质量的KC1固体,充分溶解. ③中溶液的质量为〔〕010******* 06070 8090100温度七A . 30 gB . 110 gC. 120 gD. 130 g12 .甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图.以下说法中正确的选项是〔〕0 20 40温度七A . 20c 时,100g 甲的饱和溶液中含有溶质质量为30go o O 54 溶解度gHHHH30 20 10的5040溶解度g41.B. 40c时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液C. 40c时,甲的饱和溶液中,溶质与溶剂质量比为1: 1D. 20c时,分别在100g水中参加40g甲、乙,加热到40c时,甲溶液为不饱和溶液二.解做题(共12小题,总分值33分)13.有以下几种物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空(填序号).(1)农业中用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是 ;(2)用于焙制糕点发酵剂,且可治疗胃酸过多症的是 ;(3)用于制烧碱,还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ;(4)可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是 .14.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气水平的差异将二者进行别离.在吸附塔中,通过加压与减压的交替循环,可以使分子筛重复使用,局部过程的示意图如下.分子筛(口及附氤气)I J氧化铝(去除水薯气和二氧化碳)空气图增压过程减压过程(1)分子筛中发生的变化是 (填“物理变化〞或“化学变化〞).(2)以下说法正确的选项是 (填序号)A .变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳C.分子筛对氮气的吸附水平与吸附塔内气体压强有关.15 .【关注生活现象】“垃圾分类从干湿别离开始〞,这是正在大力推进的简易垃圾分类法.资料：“湿垃圾〞是指植物类和厨余类垃圾,由于含水量高、易腐坏,更适于发酵制沼气和肥料等.除“湿垃圾〞外的其他垃圾为“干垃圾〞,经分拣后可分别被再利用.(1)以下生活垃圾应投入“湿垃圾〞桶的是 (填序号).A .菜叶、果皮B.空易拉罐、啤酒瓶 C.剩菜、剩饭 D.塑料袋、用过的泡沫餐盒〔2〕由于铁制品易生锈,所以“湿垃圾〞桶一般不用铁制作,而“干垃圾〞桶却可用铁制作, 预防“干垃圾〞桶生锈的方法有〔写出一种方法即可〕.16 . 〔 5分〕小明利用以下材料自制汽水.材料：1.5g 小苏才T 〔 NaHCO 3〕、1.5g 柠檬酸〔C 6H 8.7〕、5g 蔗糖、1瓶纯洁水 制备过程如下图：：小苏打与柠檬酸发生反响为 3NaHCO 3+C 6H8O L C 6H 5O 7Na 3+3H 2O+3CO 2 T（1） NaHCO 3由 种元素组成.（2） C 6H 8O 7中碳和氢元素的质量比为 .〔3〕自制汽水中,含有的物质有 〔至少写出三种〕.17 .氧化亚铜〔CU 2O 〕可用于船底防污漆,预防海中生物对船舶设备的无损,现将CU 2O 和Cu 的固体混合物6.8g 放入烧杯中,参加一定量的稀硫酸恰好完全反响, 过滤得200g 质量分数2%的硫酸铜溶液和一定质量的铜.〔：CU 2O+H 2SO 4= CUSO 4+CU+H 2O 〕（1） CU 2O 中Cu 化合价是 价. 〔2〕列式计算过滤所得铜的质量.18 . 〔3分〕为保护绿水青山,将工业残留的银渣〔主要成分为BaCO 3〕进行无害化处理,制取化工原料硫酸钢,主要的流程如下:紧盖匀 盖瓶摇(1)粉碎银渣的目的是.(2)反响釜1的气体X是.(3)反响釜2中发生反响的化学方程式为.(4)碳酸钢也可以通过复分解反响直接转化为硫酸钢,其反响方程式为 ,而实际生产中不采用这个简单方法的原因是.19 .下面是同学们制取氧气和探究氧气性质的活动.(1)图1是实验室制取氧气的装置,该反响文字表达式为： ,仪器a的名称是操作中有很多考前须知,例如在收集氧气时看到大气泡从瓶口逸出,应该 ,再将收集满氧气正放在实验台上；实验中有些错误操作可能使试管炸裂,写出预防试管炸裂的一个正确操作：.(2)图2中①木炭在氧气中充分燃烧的文字表达式为.反响完毕盖好玻璃片,将集气瓶倒置(如图2中②),氢氧化钠溶液能和二氧化碳反响,玻璃片未掉下来的原因是20 .水在化学实验中的作用不可无视,图中四个实验分别用到水.［碘J碘J高镜酸钾A一水的电解B排水法收集气体U探究影响物质溶解性的因素D铁丝在氧气中燃烧(1)装置A中发生反响的化学方程式,当电源接通一段时间后,正负极产生气体的体积(2)实验B集气瓶中装满水的目的(3)实验C中同学们做了①试管和②试管的比照实验,发现②试管中固体可溶, ①试管中固体几乎不溶.该比照实验说明了影响物质溶解性的因素是同学们又补充了③试管所示实验,他们想探究的影响因素是(4)实验D中集气瓶中水的作用是21 .某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的根底上,改进了教材中的实验,设计出了如下图的实验装置.实验步骤如下：①连接仪器,检查装置气密性,发现装置气密性良好.②在集气瓶里装进适量a体积的水,燃烧匙里放一小块白磷,在酒精灯上把玻璃棒下端加热,按图示把集气瓶中的空气密封起来,把集气瓶内的长导管伸到瓶底,长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中.③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟,同时放热.④待白磷燃烧熄灭后,稍加振荡,白烟消失.⑤待集气瓶完全冷却到室温,量出集气瓶中水的体积为b,整个集气瓶的体积为co⑥根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数.根据以上信息,答复以下问题：(1)在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中,集气瓶内水面的变化情况是.(2)假设实验成功,请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系.(3)小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液,会变红.这一现象使组内成员积极地开展讨论,小玉认为是由于二氧化碳溶于水,使溶液显酸性,但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少,而实验中又没有产生二氧化碳,短时间内不可能使溶液显酸性.请根据正确的观点,对变红现象提出大胆的猜测：.(4)上述实验中,假设集气瓶内的导管没有被液面封住,那么导致测量的结果将 (选填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞).22 . (3分)某化学实验小组欲探究盐酸的化学性质,做如图实验.(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 (填编号,下同),有颜色变化的是(2) E中发生了中和反响,此类反响在生产生活中应用非常广泛,列举一例.(3)写出B、D中反响的化学方程式：B: _______D: _______(4)将实验后的残液倒入废液缸中,测得其pH为2,那么该溶液可用于.①除去铁钉外表铁锈；②洗去久盛石灰水的试剂瓶内壁的白膜；③检33NaOH固体是否完全变质.溶液环末溶液23 . (3分)A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体,分别将集气瓶根据如图方式倒扣住蜡烛和白磷.B〔1〕假设A瓶中是二氧化碳,那么燃着的蜡烛会立即.（2）B瓶中的蜡烛忽然十清楚亮,那么B瓶中的气体是.一段时间后,该蜡烛渐渐熄灭, 其原因可能有〔填序号〕.①氧气耗尽②温度降低③瓶内产生了二氧化碳④蜡烛着火点改变.24 . 〔6分〕同学们在探究金属镁的性质时发现,将镁条放到盛有冷水〔蒸储水〕的试管中,没有明显的现象,然后将试管放在酒精灯上加热,发现试管中有气泡产生.【提出问题】加热时镁条与水发生反响吗？生成的物质是什么呢？【猜测与假设】〔1〕甲同学认为,加热时应该先将蒸储水煮沸并迅速冷却,理由是.〔2〕甲同学认为,加热时镁和水反响生成的气体是〔选填a.H2 b. N2〕,不选择另一项的理由是.【实验验证】乙同学向加热的试管中滴入酚酗:溶液,溶液显红色.【实验结论】〔3〕镁在加热时与水发生反响,由于加热后溶液中生成了性物质.请根据分析写出二者反响的化学方程式.【讨论交流】〔4〕乙同学将加热后的试管放置在空气中一段时间后,发现溶液中的红色消失了,出现白色浑浊.在确定酚酬:溶液没有变质的情况下,你认为溶液中红色消失的原因可能是 .2021年北京市西城区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一.选择题〔共12小题,总分值14分〕1 .我县历史悠久,物产丰富,以下特产中富含维生素的是〔〕A .富官庄小米B .王庄大樱桃C.沙沟水库鲤鱼D,崔家峪豆腐【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源,结合题中所给的食物判断所含的营养素,进行分析判断.【解答】解：A、小米中富含淀粉,淀粉属于糖类,应选项错误.B、大樱桃中富含维生素,应选项正确.C、鱼肉中富含蛋白质,应选项错误.D、豆腐中富含蛋白质,应选项错误.应选：Bo【点评】此题难度不大,掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键.2 .以下含金属元素的物质是〔〕A. 02 B . NaCl C. H2CO3 D. NH 3【分析】根据化学元素汉字名称的偏旁可区分元素的种类,金属元素名称一般有“车〞字旁,固态非金属元素名称有“石〞字旁,气态非金属元素名称有“气〞字头；据此进行解答分析.【解答】解：A、0为非金属元素,故A错误；B、Na为金属兀素,故B正确；C、H、C、0均为非金属元素,故C错误；D、N、H均为非金属元素,故D错误.应选：Bo【点评】此题考查元素,题目难度不大,关键是要熟记常见元素的符号,要注意汉字中是否含有车字旁.3 .金属材料在现实生活中有极为重要的作用. 以下金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是〔〕A .制造白炽灯灯丝--熔点高B .制造飞机--坚硬而质轻C.制造装化工原料的容器--耐腐蚀D.制造保险丝--硬度大【分析】A、根据灯丝的用途考虑；B、根据飞机的特点考虑；C、根据化工原料的性质考虑；D、根据保险丝的作用考虑.【解答】解：A、白炽灯灯丝通电后放出大量的热,所以熔点必须高,故A说法正确；B、飞机是在天上飞的所以需要质量轻,为了平安必须材料坚硬,故B说法正确；C、化工原料有很多具有腐蚀性的,所以制造装化工原料的容器必须耐腐蚀,故C说法正确；D、保险丝是在短路是断开的,所以熔点要低,故D说法错误.应选：D.【点评】要熟记各种物质的性质和用途,并能解释一些常见现象.4 .下面是从小芳同学笔记中摘录的局部化学用语,你认为正确的选项是〔〕A.碳酸钾：KCO3B. 2个二氧化碳分子：2 CO2C.氯化锌：ZnCl一…一+2D .镁离子：Mg【分析】A、碳酸钾中钾元素显+1价,碳酸根显-2价,组成其化学式即可.B、分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字.C、氯化锌中锌元素显+2价,氯元素显-1价,组成其化学式即可.D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.【解答】解：A、碳酸钾中钾元素显+1价,碳酸根显-2价,其化学式为：K2CO3,应选项化学用语书写错误.B、由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字,那么2个二氧化碳分子可表示为：2CO2,应选项化学用语书写正确：.C、氯化锌中锌元素显+2价,氯元素显-1价,根据化合价原那么,其化学式为：ZnCl2,应选项化学用语书写错误.D、离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略；镁离子可表示为：Mg2+,应选项化学用语书写错误.应选：Bo【点评】此题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语〔原子符号、分子符号、化学式、离子符号等〕的书写和理解水平5.以下实验现象的描述中,正确的选项是〔〕A.木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳B.硫在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾D.铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体【分析】A、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断.C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断.D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断.【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧,生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象,应选项说法错误.B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,应选项说法错误.C、红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,而不是白雾,应选项说法错误.D、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,应选项说法正确.应选：D.【点评】此题难度不大,掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答,在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别.6.用燃气灶炒菜时,关闭燃气灶的开关火立即熄灭,其中灭火的原理是〔〕A .隔离可燃物B.降低燃气的着火点C.隔绝空气或氧气D.降低温度到可燃物的着火点以下【分析】灭火的方法有：A.隔离可燃物；B.隔绝氧气；C.降低温度至可燃物着火点以下.只要满足一个灭火的条件,就可到达灭火的目的【解答】解：关闭燃气阀门后,可燃物消失,灶具的火焰也随之熄灭,其原理是限制移走可燃物,即隔离可燃物；应选：A.【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件,即可燃物、与氧气接触、温度到达着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个,就可灭火.【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断.B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断.C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞.D、根据取用固体药品的考前须知进行分析判断.【解答】解：A、给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的目,图中所示操作错误.B、用滴管吸取液体药品时,要先把滴管胶头捏扁,挤出里面的空气,然后把滴管下端插入液体药品中,吸取少量液体,图中所示操作错误.C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可〞,熄灭酒精灯要用灯帽盖灭,图中所示操作正确.D、取用固体药品时,瓶塞要倒放,图中所示操作错误.应选：C.【点评】此题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的注意事项是解答此类试题的关键.8 .以下实验操作或设计正确的选项是〔co：检验生成的气体是二氧化碳: KaOH巨一溶液【分析】A、根据二氧化碳的检验方法,进行分析判断.B、根据实验室加热高镒酸钾制取氧气的实验步骤、考前须知进行分析判断.C、验证质量守恒定律的实验时,选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反响物中有气体参加反响,或生成物中有气体生成,应该选用密闭装置.D、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断.【解答】解：A、检验生成的气体是二氧化碳,应使用澄清的石灰水,不能使用氢氧化钠溶液,应选项实验操作或设计错误.B、为预防加热时高镒酸钾粉末进入导管,试管□应放一团棉花,且导管伸入试管内太长,应选项实验操作或设计错误.C、稀盐酸和大理石反响生成二氧化碳气体逸出,反响后烧杯中的物质质量减少,不能直接用于验证质量守恒定律,应选项实验操作或设计错误.D、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中,应选项实验操作或设计正确.应选：D o【点评】此题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生水平的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的 进行分析判断.9 .欲配制溶质质量分数为 10%的NaCl 溶液,以下操作不会导致溶液中 NaCl 质量分数小于10%的是〔 〕A .在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解 B.烧杯先用少量蒸储水润洗后再配制溶液C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数D.试剂瓶用蒸储水润洗后再盛装配好的溶液【分析】A 、运用玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数解答.B 、运用烧杯内壁上附着少量的水,从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小解答.C 、运用称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠,溶质质量分数偏小解答.D 、运用试剂瓶用蒸储水润洗后再盛装配好的溶液,从而使溶液中的溶剂水增多,溶质质量分数 减小解答.【解答】解：A 、玻璃棒能加速固体的溶解速度不能改变配制的溶液的溶质质量分数,故 A 配制的溶液的溶质质量分数为 10%.B 、烧杯内壁上附着少量的水,从而使配制的溶液中溶剂增多溶质质量分数减小,故 B 配制的溶液溶质质量分数小于 10%.C 、称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,从而使称量的氯化钠少于所需的氯化钠,溶质质量分数偏小,故 C 配制的溶液溶质质量分数小于 10%.D 、试剂瓶用蒸储水润洗后再盛装配好的溶液,从而使溶液中的溶剂水增多,溶质质量分数减小,故D 配制的溶液溶质质量分数小于 10%.应选：A .10 .为了让农民饮用清洁的自来水,,该消毒剂的化学式为C1O 2,如图是制取C1O 2的微观反响过程,其中X 表示某物质的微观模型,【点评】溶质质量分数=溶质质量X100%,分析时抓住这个公式即可解答.图中61卜示氯原子,叵］表示钠原子,0］表示氧原子.那么以下表达正确的选项是〔 〕A . X 物质的化学式为 NaClOB.该反响生成的两种物质中均含有氯元素,且氯元素的化合价均为-1C . O 所表示的物质属于氧化物D.尸上 所表示的物质的相对分子质量为 67.5【分析】根据反响的微观过程图,质量守恒定律,分析反响物、生成物,写出反响的方程式.利 用物质的化学式,根据化合物中元素化合价代数和为零,可计算其中氯元素的化合价；【解答】解：根据反响的微观过程图,质量守恒定律,在化学反响中化学反响前后,原子的种类和个数不变,反响前, Cl 、O 、Na 的原子个数为2、0、0；反响前,Cl 、O 、Na 的原子个数为 4、 4、2;说明每个X 中有1个Cl 、2个0、1个Na, X 物质的化学式为 NaClO 2,由三种小球表示 的原子及微观过程可知,反响物为氯气和 NaClO 2,生成物为0.2和NaCl,那么反响的化学方程式 是：Cl 2+2NaClO2— 2ClO 2+2NaCl ;A 、由反响的化学方程式可知： X 物质的化学式为 NaClO 2,故错误；B 、该反响生成的两种物质分别为：ClO 2和NaCl ；二氧化氯中其中 O 为-2价,设Cl 元素化合价为x,那么x+ 〔-2〕 X 2 = 0,解得x=+4;NaCl 中钠元素为+1价,那么铝元素为-1价,故错误;应选：D o【点评】根据构成物质的分子的微观模型图,可判断分子的构成,由分子的构成可确定物质的组 成及物质的化学式.11 . 25c 时,如下图4只盛有100 g 水的烧杯中,分别参加不同质量的KCl 固体,充分溶解. ③中溶液的质量为〔NaCl,不是氧化物,故错误;ClO 2,其相对分子质量为:35.5+16x 2=67.5,故正确.C 、由图示可知:所表示的是 D、所表示的是0 102030405060 70 3090100A . 30 gB . 110 gC. 120 gD. 130 g【分析】根据25c 时,氯化钾的溶解度大约是 36g,进行分析解答.【解答】解：25c 时,氯化钾的溶解度大约是 36g,该温度下,100g 水中最多溶解氯化钾 36g,③是盛有100 g 水的烧杯,参加30g 氯化钾,能全部溶解,形成溶液的质量为30g+100g = 130g .应选：D .【点评】此题难度不大,掌握溶解度曲线的含义、溶解度的含义、饱和溶液的特征等是正确解答 此题的关键.12 .甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图.以下说法中正确的选项是〔〕0 20 40温度也A . 20c 时,100g 甲的饱和溶液中含有溶质质量为 30gB. 40c 时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液C. 40c 时,甲的饱和溶液中,溶质与溶剂质量比为1: 1D. 20c 时,分别在100g 水中参加40g 甲、乙,加热到 40c 时,甲溶液为不饱和溶液【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增 大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A 、20c 时,100g 甲的饱和溶液中含有溶质质量为30g 错误；B 、40c 时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液错误；C 、有关的计算要准确;D 、20c 时,分别在100g 水中参加40g 甲、乙,加热到 40c 时,甲溶液为不饱和溶液正确；【解答】解：A 、20c 时,130g 甲的饱和溶液中含有溶质质量为30g, 100g 错误,应选项错误;B 、40c 时,甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液错误,由于没有指明是饱和溶液,应选项错误；C1或如的5040溶解度MHHHH30 20 10溶解度gOOO 54 3C、40c时,甲的饱和溶液中,溶质与溶剂质量比= 50g： 100g=1: 2, 1 ： 1错误,应选项错误;D、20c时,分别在100g水中参加40g甲、乙,加热到40c时,甲溶液为不饱和溶液正确,因为升温后,甲的溶解度是50g,应选项正确；应选：D o【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算和溶质质量分数的变化等,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.二.解做题(共12小题,总分值33分)13.有以下几种物质：①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等,在生产生活中有广泛用途,请按以下要求填空(填序号).(1)农业中用来降低土壤酸性,改进土壤结构的是①；(2)用于焙制糕点发酵剂,且可治疗胃酸过多症的是⑤；(3)用于制烧碱,还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是②；(4)可用于实验室及工业上制取二氧化碳的物质是④ .【分析】物质的性质决定物质的用途,氢氧化钙具有碱性；碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反响生成二氧化碳气体；由碳酸钠、碳酸钙的用途进行分析解答.【解答】解：(1)熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙具有碱性,属于碱,农业中用来降低土壤酸性,可用于改进土壤结构.(2)碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反响生成二氧化碳气体,可用于焙制糕点发酵剂,且可治疗胃酸过多症.(3)碳酸钠可用于制烧碱,还可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂.(4)碳酸钙是实验室及工业上制取二氧化碳的物质.故答案为:(1)①；(2)⑤；(3)②；(4)④.【点评】此题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键.14.变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气水平的差异将二者进行别离.在吸附塔中,通过加压与减压的交替循环,可以使分子筛重复使用,局部过程的示意图如下.。
北京市西城区2019年高三二模试卷(化学)
D ．状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I 2 的转化率更高
25．（ 14 分） A 、B 、D 、 E、 Y 为 5 种短周期元素。 ① A、 B、 D 位于同一周期， D、 Y 位于同一主族。 A 的原子的最外层电子数是
其次外层电子数的 2 倍。
② D 的氢化物是最常用的溶剂， E 的单质是一种生活中常见的金属。
9．下列实验能达到预期目的的是 ① 用溴水验证汽油中含有不饱和烃 ② 用 NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚 ③ 用醋酸和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④ 用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl A ．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④
D ．①②③④
10． 25℃时，
（ 2）（2 分） C(s) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g) ΔH＝ +131.5 kJ/mol
（ 4）（2 分）小于
（ 2 分） 2NO 2
N2O4 为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气
体分子总数减少，容器内压强小于原来的
2 倍。
（ 5）（2 分） Al 3+ +3H 2O
Kw
=1.0×
－
10
14
；
100
℃时，
Kw
=5.5
×
－
10
13。下列说法正确的是
A ．100℃时， pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 恰好中和，所得溶液的
pH=7
B ．25℃时， 0.2 mol/L Ba(OH) 2 溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的 pH=7
请回答：
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—有机化学 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编有机化学（海淀区）25.（17分）键线式是表达有机化合物结构的一种方式，如H2N-CH2-CH2-OH用键线式可以表达为吡喹酮(H)是一种治疗血吸虫病的药物，合成路线如下图所示：（1）A属于芳香烃，其名称是。
（2）②的反应类型是____。
（3）B的一种同分异构体，含苯环且核磁共振氢谱中出现三组峰，其结构简式为。
（4）③中1 mol C理论上需要消耗mol H2生成D。
（5）④的化学方程式是____。
（6）F中含氧官能团是和。
（7）试剂a的结构简式是。
（8）G→H分为三步反应，J中含有3个六元环，写出I、J的结构简式。
（东城区）25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）试剂X 的结构简式是 。
（4）F →G 的反应类型是 。
（5）H 的结构简式是 。
（6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H 2OA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH+CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬 Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1 O OH O -- C-R-- CH 2-R催化剂 △一定条件（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
（西城区）25．（17分）合成中间体L 的路线如下（部分反应条件或试剂略去）：已知:（1）A 的名称是______。