溶液配制
各操作步骤试剂与缓冲液的配制
碱裂法提取质粒
1、LB培养基（配制1）
胰化蛋白胨1%
酵母提取物0.5%
NaCl 1%
（pH7.0）
方法：分别称取胰化蛋白胨10 g、酵母提取物5 g、NaCl 10 g，溶于950 ml 去离子水中，加热直至溶质全部溶解。
用5 mol ·L-1 NaOH(约0.2ml)调pH至7.0。
用去离子水定容至1 L。
在0.1 M pa高温下蒸汽灭菌20 min。
(若制备固体培养基定容前加入2%的琼脂，加热使其溶解，调pH至7.0。
再用去离子水定容至1L。
在0.1 M pa高压下蒸汽灭菌20 min。
)
2、碱裂解溶液Ⅰ(配制100 ml)
葡萄糖50 mmol/L
Tris-Cl(pH 8.0) 25 mmol/L
EDTA (pH 8.0) 10 mmol/L
方法：分别称取0.9909 g 葡萄糖、0.3029 g Tris 、0.3722 g EDTA 置于100 ml 的烧杯中，加入80 ml的蒸馏水使之溶解，用浓盐酸调pH至8.0后转入容量瓶中定容至100 ml。
在0.1 M pa压力下灭菌15 min，装于棕色试剂瓶中保存于4℃。
3、碱裂解溶液Ⅱ(配制100 ml)
0.005 mol/L NaOH
1% (m/V) SDS
方法：分别称取0.02 g NaOH 、1 g SDS置于100 ml的烧杯中，加入80 ml 蒸馏水使之溶解，转入容量瓶中定容至100 ml。
装于棕色试剂瓶中，室温保存。
注：碱裂解溶液Ⅱ要现用现配制，室温下使用。
4、碱裂解溶液Ⅲ(配制100 ml)
5 mol/L 乙酸钾60.0 ml
冰乙酸11.5 ml
H2O 28.5 ml
方法：用量筒分别量取5 mol/L 乙酸钾60.0 ml［5 mol/L乙酸钾的配制(100 ml)：称取29.4420 g乙酸钾置于100 ml的烧杯中，加入80 ml蒸馏水使之溶解，转入容量瓶中定容至100 ml。
］、11.5 ml冰乙酸于100 ml的容量瓶中，加蒸馏水定容至100 ml。
装于棕色试剂瓶中保存于4℃。
用时置于冰浴中。
5、STE 溶液(配制10ml)
0.1 mol/L NaCl
10 mmol/L Tris-Cl(pH 8.0)
1 mmol/L EDTA (pH 8.0)
方法：分别称取0.0584 g NaCl 、0.0121 g Tris、0.0037 g EDTA 置于50 ml 的烧杯中加入5 ml的蒸馏水使之溶解，用浓盐酸调pH至8.0后转入容量瓶中定容至10 ml。
装于棕色试剂瓶中，室温保存。
6、TE(pH 8.0)缓冲液(配制10ml)
100 mmol/L Tris-Cl(pH 8.0)
10 mmol/L EDTA(pH 8.0)
方法：分别称取0.1211 g Tris 、0.0372 g EDTA 于50 ml的烧杯中加入5 ml 的蒸馏水使之溶解，用浓盐酸调pH至8.0后转入容量瓶中定容至10 ml。
分装后在0.1 M pa高压下蒸汽灭菌20 min，装于白色试剂瓶中室温保存。
7、1 mg/ml 胰RNase (配制2ml)
用2 ml TE(pH7.6)溶解2 mg粗制胰RNase Ⅰ，置于EP管中保存于4℃。
注：TE(pH7.6) 缓冲液(配制10ml)
100 mmol/L Tris-Cl(pH 7.6)
10 mmol/L EDTA(pH 8.0)
方法：分别称取0.1211 g Tris 、0.0372 g EDTA 于2只50 ml的烧杯中，再分别加入2 ml的蒸馏水使之溶解，用浓盐酸分别调pH至7.6和8.0，将两者混匀后转入同一容量瓶中定容至10 ml。
分装后在0.1 M pa高压下蒸汽灭菌20 min，装于白色试剂瓶中室温保存。
●感受态细胞的制备与转化
1、0.1 mol/L CaCl2 (配制100ml)
方法：称取1.1098g CaCl2置于100ml的烧杯中，加入80 ml蒸馏水使之溶解，再转入容量瓶中定容至100 ml。
用0.22 μm滤器过滤除菌，装于白色试剂瓶中贮存于4℃。
2、MgCl2-CaCl2溶液(配制100ml)
80 mmol/L MgCl2
20 mmol/L CaCl2
注：80 mmol/L MgCl2(配制100ml)：称取1.6264 g MgCl2，置于100ml的烧杯中，加入80 ml蒸馏水使之溶解，转入容量瓶中定容至100 ml，装于白色试剂瓶中室温保存。
20 mmol/L CaCl2(配制100ml)：置于100ml的烧杯中，加入80 ml蒸馏水使之溶解，转入容量瓶中定容至100 ml，装于白色试剂瓶中室温保存。
用时按比例混合。
●琼脂糖电泳
1、1% 琼脂糖(配制100ml)
称取1 g 琼脂糖于100 ml蒸馏水中，搅拌混匀。
2、Tris-乙酸缓冲液(TAE)
50×（1L）
Tris碱242 g
冰乙酸57.1 ml
0.5 mol/L EDTA(pH 8.0) 100 ml
方法：称取242 g Tris碱，用量筒量取57.1 ml 冰乙酸、100 ml 0.5 mol/L EDTA(pH 8.0)置于1000ml的烧杯中，使之溶解后转入容量瓶中定容至1000 ml。
装于白色试剂瓶中室温保存。
注：100 ml 0.5 mol/L EDTA(pH 8.0) 的配制：称取18.162 g EDTA，置于100ml 的烧杯中，加入80 ml蒸馏水使之溶解，在磁力搅拌器上剧烈搅拌。
用NaOH调节溶液的pH值至8.0，转入容量瓶中定容至100 ml，装于白色试剂瓶中高压蒸汽灭菌后室温保存。
3、6×加样缓冲液(配制10ml)
0.25% (m/V)溴酚蓝
40% (m/V)蔗糖水溶液
方法：分别称取2.5 g 溴酚蓝，4 g 蔗糖于50 ml的烧杯中加入10 ml的蒸馏水使之溶解，混匀，装于棕色试剂瓶中贮存于4℃。
附：称取0.25g溴酚蓝定溶于100 ml 95%乙醇中，即得0.25％溴酚蓝。
使用时一般用0.1M氢氧化钠溶液调至微碱性。
4、溴化乙锭。
实验室溶液配制
实验室所需溶液配制1.费休氏试液,购买；2.氢氧化钠溶液,C=0.01mol/l;氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体0.4g溶于200ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；3.中性红溶液,C=1%;准确称取中性红固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；4.溴百里香酚蓝溶液,C=1%;准确称取溴百里香酚蓝固体1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；5.碘化钾溶液,C=10%;准确称取KI固体50g溶于50ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；6.硫代硫酸钠溶液,C=0.1mol/l;硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体15.811g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；7.硫酸溶液,C=2mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体108.78ml稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；8.淀粉溶液,C=0.5%;准确称取可溶性淀粉0.5g,溶于50ml水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；9.铬酸钾溶液,C=50g/L;准确称取铬酸钾固体50g,溶于500ml水中,并在1000ml容量瓶中定容,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可,不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克硝酸银+10毫升纯水溶解,置于棕色瓶中；10.氯化钠基准试剂,C=0.1mol/l,氯化钠分子量58.5,准确称取氯化钠固,5.85g溶于500ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；11.硝酸银溶液,C=0.1mol/l,硝酸银分子量169.87,准确称取硝酸银固体8.49g溶于200ml蒸馏水中,并在500ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液,用前采用基准氯化钠试剂10标定,需保存于棕色试剂瓶中；12.酚酞指示剂,C=0.1%,准确称取酚酞固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；13.氯化钡溶液,C=10%,准确称取氯化钡固体10g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；14.乙醇溶液,C=1%,准确移取乙醇AR1ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；15.盐酸标准溶液,C=1mol/l,分子量36.46,D154=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸77.68ml或称取93.216g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；16.甲基橙指示剂,C=0.1%,准确称取甲基橙固体0.1g溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；17.邻苯二甲基二辛酯DOP标准液C=100ppm配制：用1ml移液管移取1mlDOPAR加入250ml容量瓶中,并用二氯甲烷稀释至250ml定容,摇匀即可得DOP浓度为4000ppm溶液;用5ml移液管移取浓度为4000ppmDOP溶液2.5ml,加入100ml 容量瓶中,用二氯甲烷稀释至100ml,摇匀即可得浓度为100ppmDOP溶液；18.钼酸铵溶液的配制,C=5%,准确称取钼酸铵固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；19.硫酸溶液,C=10mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体543.9ml稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；20.氢氧化钠溶液,C=5%,准确称取氢氧化钠固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；21.氯化亚锡溶液,C=10%,准确称取氯化亚锡固体5g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,溶液配置完成后向其中投入锡粒一颗并保存于大口瓶中；22.二氧化硅贮备液,1ml相当于1.0mg二氧化硅：准确称取分析纯硅酸钠4.730g分子式Na2SiO3·9H2O,分子量284.22溶于200ml蒸馏水中,并与1L容量瓶中定容,保存于塑料瓶中;23.二氧化硅工作液,C=20ppm,用移液管移取二氧化硅贮备液20ml与1L容量瓶中定容,即可得上述浓度溶液,保存于塑料瓶中;24.硫酸溶液,C=1mol/l,硫酸分子量98.08,浓度98%时密度约1.84g/ml,准确量取硫酸液体54.4ml或称取100.096g稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入硫酸而非向硫酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；25.硫代硫酸钠溶液,C=0.05mol/l,硫代硫酸钠分子量158.11,准确称取硫代硫酸钠固体7.9055g溶于200ml蒸馏水中,并在1000ml容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；26.硼酸溶液,C=2%,准确称取硼酸固体2g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中；27.氢氧化钠溶液,C=40%,准确称取硼酸固体40g,溶于50ml蒸馏水中,冷却后在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液,保存于塑料大口瓶中或胶塞玻璃瓶中；=1.2039.11%,1.1529.57%、28.盐酸溶液,C=0.05mol/l,分子量36.46,D1541.1020%、1.0510.17%;准确量取39.11%盐酸3.884ml或称取4.661g,稀释与500ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；29.甲基红乙醇溶液,C=1%,准确称取甲基红固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；30.溴甲酚绿乙醇溶液,C=1%,准确称取溴甲酚绿固体1g,溶于50ml蒸馏水中,并在100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；31.甘油水溶液,C=2%,准确移取甘油AR2ml与100ml容量瓶中定容,即可得到上述浓度溶液；32.盐酸溶液,C=6mol/l,分子量36.46,D15=1.2039.11%,1.1529.57%、1.1020%、41.0510.17%;准确量取39.11%盐酸466.08ml或称取559.296g,稀释与300ml蒸馏水中,向水中加入盐酸而非向盐酸中加水,冷却后在1000ml容量瓶中定容即可得到上述浓度溶液；33.氢氧化钠溶液,C=6mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体240g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；34.氢氧化钠溶液,C=1mol/l,氢氧化钠分子量40.0,准确称取氢氧化钠固体40g溶于500ml蒸馏水中,并在1L容量瓶中定容,即得到上述浓度溶液；。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
常用溶液的配制方法
常用溶剂的配制方法1.磷酸缓冲液：0.15M，pH=7.4磷酸缓冲液：KH2PO4：2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O：10.3g+300mL水两液混合即成400mL，0.15M，pH=7.4的磷酸缓冲液0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液，然后按下表配制：pH KH2PO4（mL）K2HPO4·3H2O（mL）pH KH2PO4K2HPO4·3H2O（mL）5.7 93.5 6.5 6.9 45.0 55.05.8 92.5 8.0 7.0 39.0 61.05.9 90.0 10.0 7.1 33.0 67.06.0 87.7 12.3 7.2 28.0 72.06.1 85.0 15.07.3 23.0 77.06.2 81.0 18.57.4 19.0 81.06.3 77.5 22.5 7.5 16.0 84.06.4 73.5 26.57.6 13.0 87.06.5 68.5 31.57.7 10.5 90.06.6 62.5 37.5 7.88.5 91.56.7 56.5 43.57.9 7.0 93.06.8 51.0 49.0 8.0 5.3 94.72.硼酸缓冲液0.15M，pH=8.2硼酸缓冲液：四硼酸钠溶液：2g+35 mL水硼酸溶液：3.246g硼酸+350 mL水两液混合即成700 mL，0.15M，pH=8.2的硼酸缓冲液0.2 mol/L（硼酸根），不同pH的硼酸缓冲液：先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液，然后按下表配制：pH 四硼酸钠mL 硼酸mL pH 四硼酸钠mL 硼酸mL7.4 1.0 9.0 8.2 3.5 6.57.6 1.5 8.5 8.4 4.5 5.57.8 2.0 8.0 8.7 6.0 4.08.0 3.0 7.0 9.0 8.0 2.03.甘氨酸-盐酸缓冲液：0.2 mol/L0.2 mol/L甘氨酸溶液（15.01g/L）pH0.2 mol/L甘氨酸mL 0.2 mol/L盐酸mLpH0.2 mol/L甘氨酸mL0.2 mol/L盐酸mL2.0 50 44.43.0 50 11.4 2.4 50 32.4 3.2 50 8.2 2.6 50 24.2 3.4 50 6.4 2.8 50 16.8 3.6 505.04.柠檬酸缓冲液：0.1mol/LC6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/LNa3C6H5O7·2H2O：0.1mol/L溶液为29.41g/LpH 0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mLpH0.1mol/L柠檬酸mL0.1mol/L柠檬酸钠mL3.0 18.6 1.4 5.0 8.2 11.8 3.2 17.2 2.8 5.2 7.3 12.7 3.4 16.04.05.46.4 13.6 3.6 14.9 5.1 5.6 5.5 14.53.8 14.0 6.05.8 4.7 15.34.0 13.1 6.9 6.0 3.8 16.2 4.2 12.3 7.7 6.2 2.8 17.2 4.4 11.4 8.6 6.4 2.0 18.0 4.6 10.3 9.7 6.6 1.4 18.4 4.8 9.2 10.80.1M pH=4柠檬酸缓冲液222mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=131mL0.1*0.131*210.14=2.75gV2=91mL0.1*0.091*294.10=2.68g0.1M pH=2.3柠檬酸缓冲液412mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=400mL0.1*0.4*210.14=8.40gV2=12mL0.1*0.012*294.10=0.353g1M pH=10碳酸缓冲液211mL V1：碳酸钠V2：碳酸氢钠V1=150mL1*0.15*106=15.9gV2=61mL1*0.061*84=5.12g原来1M pH=7.4磷酸缓冲液203mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=150mL0.15*1*228.22=34.23gV2=53mL0.053*1*136.08=7.21g现在1M pH=7.4磷酸缓冲液134mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=100mL0.1*1*228.22=22.82gV2=34mL0.034*1*136.09=4.3g0.1M pH=8磷酸缓冲液20.15mL V1：K2HPO4·3H2OV2：KH2PO4V1=20mL0.1*0.02*228.22=0.46gV2=0.15mL0.1*0.15*10-3*136.08=0.002g0.5M pH=8Tris-HCl 缓冲液165mL V1：TrisV2：HClV1=105mL0.5*0.105*12.1.=6.36gV2=60mL（0.5M HCl）0.2M pH=4.3柠檬酸缓冲液372mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=300mL0.3*0.2*210.14=12.61gV2=72mL0.2*0.072*294.10=4.24g0.2M pH=4柠檬酸缓冲液340mL V1：柠檬酸V2：柠檬酸钠V1=200mL0.1*0.2*210.14=8.41gV2=140mL0.2*0.14*294.10=8.23g5.Tris-HCl缓冲液：0.1mol/L100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷（Tris）溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀，可得0.1mol/L，不同pH的缓冲液。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液的配制
溶液的配制（一）标准溶液的配制方法在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。
溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
1．直接法准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。
例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O71.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。
较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。
例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。
计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。
因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。
可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL 浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。
此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。
移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度，摇匀，此标准溶液含铁1.79×10-3mol·L-1。
由储备液配制成操作溶液时，原则上只稀释一次，必要时可稀释二次。
稀释次数太多累积误差太大，影响分析结果的准确度。
2．标定法不能直接配制成准确浓度的标准溶液，可先配制成溶液，然后选择基准物质标定。
做滴定剂用的酸碱溶液，一般先配制成约0.1mol·L-1浓度。
由原装的固体酸碱配制溶液时，一般只要求准确到1～2位有效数字，故可用量筒量取液体或在台秤上称取固体试剂，加入的溶剂（如水）用量筒或量杯量取即可。
但是在标定溶液的整个过程中，一切操作要求严格、准确。
称量基准物质要求使用分析天平，称准至小数点后四位有效数字。
溶液配制方法
溶液配制方法一、指示剂配制1.0.3%二甲酚橙指示剂：称取0.15g二甲酚橙，加5ml无水乙醇，用水稀释至50ml。
2.5g/L液体铬黑T：称取0.5g铬黑T和2.0g氯化羟胺，溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml，此使用前配备。
贮存于100ml棕色试剂瓶中。
3.固体铬黑T：称取1.0g铬黑T和100g氯化钠研磨混合均匀，贮存于100ml棕色广口瓶中备用。
4.1%紫脲酸胺：1g紫脲酸胺与100g固体氯化钠混合，研磨，烘干。
5.1g/L酚酞指示剂：称取0.1g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
6.10 g/L酚酞指示剂：称取1.0 g酚酞指示剂，加乙醇100ml溶解混合。
7.甲基红—溴甲酚绿指示剂：1份2g/L甲基红乙醇溶液与三份1g/L溴甲酚绿乙醇溶液混合。
8.甲基红-亚甲基蓝指示剂：一份甲基红乙醇溶液（1g/L）与两份亚甲基蓝乙醇溶液（1g/L）混合。
9.品红试剂（0.15%）：称取0.15g酸性品红，加75ml水，加热到品红溶解，冷却到室温，加4ml盐酸搅拌。
再加15ml10%亚硫酸钠溶液搅匀，放置过夜，加活性炭过滤于100ml容量瓶中。
二、标准溶液的配制1．钴标准溶液：称取3.000g金属钴（99.98%）置于250ml烧杯中，加少量蒸馏水润湿，盖上表面皿，缓慢加入20ml硝酸，加热溶解完全后，洗表面皿及烧杯壁于烧杯中，移入1000ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
此溶液1ml含钴3.000mg。
2．铁氰化钾标准溶液：C﹝K3Fe(CN)6﹞=0.03mol/L,称取9.9g铁氰化钾溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
3．硫酸钴标准溶液：C（CoSO4）=0.15mol/L，称取4.2g硫酸钴（CoSO4·7H2O）溶于水中，并稀释至1000ml，摇匀，此溶液1ml含钴大约0.9mg。
4．锂标准贮存溶液：称取 5.3228g光谱纯级碳酸锂（预先于110℃、烘2个小时置于干燥器中冷却）置于250ml烧杯中，加少量水润湿，盖上表面皿，沿杯壁缓慢加入15ml盐酸，待溶解后转入1000ml容量瓶中，用蒸馏水定容。
溶液的配制方法
溶液的配制方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够确保实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍一些常见的溶液配制方法及注意事项。
一、固体溶解法。
固体溶解法是最常见的配制溶液的方法之一。
首先，需要准备所需的固体试剂和溶剂。
然后，按照一定的比例将固体试剂加入溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌直至固体完全溶解。
在此过程中，需要注意控制溶解温度和搅拌时间，以确保溶液的均匀性和稳定性。
二、液体稀释法。
液体稀释法适用于需要配制低浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制加入原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
三、溶液稀释法。
溶液稀释法适用于需要配制高浓度溶液的情况。
首先，准备一定浓度的原液溶液和纯溶剂。
然后，按照一定的比例将原液溶液取出一定量，加入纯溶剂中，并用搅拌棒充分搅拌。
在此过程中，需要注意控制取出原液的比例和搅拌的均匀性，以确保配制出所需浓度的溶液。
四、注意事项。
在进行溶液配制时，需要注意以下几点：1. 精确称量，使用精密天平进行精确称量，确保所配制的溶液浓度准确。
2. 搅拌均匀，在溶解固体试剂或稀释液体溶液时，需要充分搅拌，以确保溶液的均匀性。
3. 温度控制，一些试剂在溶解过程中会产生热量，需要控制溶解温度，避免溶液过热或结晶析出。
4. 容器选择，根据所配制溶液的性质选择合适的容器，避免发生化学反应或溶液泄漏。
5. 标签标注，配制好的溶液需要标注溶液名称、浓度、配制日期等信息，以便后续使用和识别。
在实验室中，正确的溶液配制方法不仅能够保证实验结果的准确性，还能够保障实验人员的安全。
因此，熟练掌握溶液配制方法并严格按照操作规程进行操作是非常重要的。
希望以上介绍的方法和注意事项能够对大家在实验中的溶液配制工作有所帮助。
常用溶液的配制
常用溶液的配制一、常规溶液(一)1/15mol/L PBS(磷酸缓冲液Phosphate Buffer Solution，PBS)甲液：1/15mol/L Na2HPO4溶液Na2HPO49.465g蒸馏水加至1000ml乙液：l/15mol/L KH2PO4溶液KH2P049.07g蒸馏水加至1000m1分装在棕色瓶内，于4℃冰箱中保存，用时甲、乙两液各按不同比例混合，即可得所需pH的缓冲液,见下表:pH 甲液ml 乙液mI pH 甲液ml 乙液mI5.29 5.595.916.24 6.47 6.64 2.55.010.020.030.040.097.595.090.080.070.060.06.816.987.177.387.738.0450.060.070.080.090.095.050.040.030.020.010.05.0(二)0.3％台盼兰染液称取台盼兰(Trypan blue)粉0.3克，溶于100ml生理盐水中，加热使之完全溶解，用滤纸过滤除渣，装入瓶内室温保存。
(三)0.5％酚红指示剂酚红0.5g0.1N(0.4％)NaOH 15ml双蒸水85ml将0.5克酚红置研钵中，缓漫滴加0.1NNaOH溶液边加边磨，并不断吸出已溶解的酚红液，直至全部溶解，然后加入85ml双蒸水，颜色为深红，经粗滤纸过滤后使用，室温保存。
(四)5.6％NaHCO3溶液称NaHCO35.6克，溶于100ml蒸馏水中，室温保存即可(如需要也可10磅15分钟高压灭菌，4℃冰箱保存)(五)10μg／ml秋水仙素秋水仙素lOmg生理盐水100ml装入茶色瓶中，为贮备液，4℃冰箱中保存。
甩时取贮备液1ml加生理盐水9ml即可。
(六)0.4％KCl-0.4％柠檬酸钠低渗液将0.4％KCl和0.4％柠檬酸钠两液等量混合即可，室温保存。
(七)2％柠檬酸钠称取柠檬酸钠2克，加100ml双蒸水即可，室温保存。
（八）0.2％次甲基兰染液称次甲基兰(Methylene blue)0.2克，加蒸馏水100ml，室温保存。
溶液的配制
1％酚酞指示剂溶液：10g的酚酞加少量无水乙醇溶解，加乙醇定容至1L ，配制好了之后只需摇匀，使之形成均匀溶液。
中性无水乙醇；乙醇对于酚酞显示酸性，中性乙醇就是用氢氧化钠滴定让他对酚酞显示中性。
碘化钾溶液（100g／L）：不含碘酸盐或游离碘；称取100g碘化钾，加入适量的水容解，定容至1L。
0.5%淀粉溶液：将5g可溶性淀粉在30mL水中混合，加此混合液于1000mL 沸水中煮沸3min并冷却。
溶剂：环己烷和冰乙酸等体积混合液。
氯仿-冰乙酸混合液：取氯仿40ml加冰乙酸60ml，混匀。
饱和碘化钾溶液：取碘化钾10g，加水5ml，贮于棕色瓶中。
0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液：吸取约0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液10ml，注入100ml容量瓶中，加水稀释至刻度。
氢氧化钠（400g/l)：称取400g氢氧化钠，加入适量的水容解，定容至1L。
硼酸（20g/l）：称取20g硼酸，加入适量的水容解，定容至1L。
甲基红乙醇（1g/l）：称取1g甲基红，加入适量的乙醇容解，用乙醇定容至1L。
嗅甲酚绿乙醇（1g/l）：称取1g嗅甲酚绿，加入适量的乙醇容解，用乙醇定容至1L。
盐酸（1＋1）：量取5000ml盐酸缓慢加入500ml的水。
20%盐酸：量取550ml盐酸，加入450ml水。
10%氨水：量取100ml氨水，加入900ml水中。
5g/L铬黑T指示剂:量取5g铬黑T加入少量的水溶解，加水定容至1L。
PH≈10氨-氯化铵缓冲液：20%硫酸：5%铬酸钾：量取50g的铬酸钾溶加少量水溶解，加水定容至1L。
海砂：取用水洗泥土的海砂或河砂，先用盐酸（1+1）煮沸0.5h，用水洗至中性，再用氢氧化钠溶液（240g/l）煮沸0.5h，用水洗至中性，经100℃±5℃干燥备用。
磷脂饱和丙酮溶液的配制取经丙酮洗除油脂等丙酮可溶物的磷脂约2g，在50ml烧杯中用10ml石油醚溶解，加25ml丙酮使磷脂析出。
通过G3玻璃过滤坩埚抽滤，用80ml丙酮分四次洗涤磷脂，最后尽量抽除残留丙酮。
配制溶液的五个步骤
配制溶液的五个步骤配制溶液是实验室常见的操作之一，下面将介绍配制溶液的五个步骤。
第一步：确定所需溶液的浓度和体积在配制溶液之前，首先需要明确所需溶液的浓度和体积。
浓度是指单位体积内所含溶质的量，通常用摩尔浓度表示。
体积是指所需的溶液总体积。
通过实验需求和计算，我们可以确定所需溶液的浓度和体积。
第二步：准备所需溶质和溶剂准备所需溶质和溶剂是配制溶液的基础工作。
溶质是指需要溶解在溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂是指用来溶解溶质的物质，通常使用水作为常见的溶剂。
第三步：称取溶质和溶剂根据所需溶液的浓度和体积，我们需要称取适量的溶质和溶剂。
在称取之前，要先校准天平，并使用干净的容器来称取溶质和溶剂。
溶质和溶剂的称取应准确，可以使用天平、量筒或移液器等仪器设备来操作。
第四步：溶解溶质将准确称取的溶质加入容器中的溶剂中，然后用玻璃棒或磁力搅拌器等工具将其充分搅拌，直到溶质完全溶解。
在溶解溶质的过程中，可以适当加热溶剂或使用超声波加速溶质的溶解。
第五步：调整溶液的体积和浓度在溶解溶质后，可以根据实际需要调整溶液的体积和浓度。
如果所需溶液的体积与实际溶液的体积不一致，可以通过加入适量的溶剂或浓缩溶液的方式来调整。
如果所需溶液的浓度与实际溶液的浓度不一致，可以通过稀释或浓缩溶液的方式来调整。
以上就是配制溶液的五个步骤。
在实际操作中，需要注意实验室的安全操作规范，遵守溶液配制的相关实验室标准操作程序。
此外，还需要注意溶液的保存和标识，以及对于不同溶液的特殊处理方法。
通过正确而规范的操作，可以得到符合实验需求的溶液，并保证实验的准确性和可靠性。