溶液配制

低，但溶液中溶质的物质的量并没有改变。根据
溶液稀释前后溶质的量相等的原则，物质B的浓度
cB的稀释计算公式为

c1V1=c2V2


式中c1、V1 —分别表示浓溶液的浓度和体积
c2、V2—分别表示浓溶液的浓度和体积。


6.物质B的质量浓度ρB的稀释计算
物质B的质量浓度ρB的稀释计算公式为 ρ1V1= ρ2V2 式中ρ1、V1—分别代表浓溶液的质量浓度和体 积
例：求w（HCl）=30%的盐酸溶液的质量摩尔浓度
b(HCl)

解 w（HCl） =30%的盐酸溶液，即每100g溶液中 含有HCl30g,含有70g. 已知 M （HCl） =36.5g/mol 则

b(HCl)=HCl的物质的量（mol）/溶剂水的质量（kg） =30/36.5g/mol/0.070kg =11.7mol/Kg

如：M（KMnO4）=158.03g/mol, 那么 M（1/5KMnO4）=1/5*158.03g/mol=31.608g/mol, 因为KMnO4的相对分子质量是1/5KMnO4的相对 分子质量的5倍。


3.cB的量内计算
根据基本单元选择不同，得出的不同的物质的量n,它们之
间的换算可有以下几种形式：
（1）基准试剂：用于标定滴定分析标准溶液的标
准参考物质。可做为基准物使用，也可精确称量后
直接配制标液。含量在99.95—100.05%，杂质含量
略低于优级纯或相当。
标签：浅蓝色

（2）生物染色剂：配制微生物标本的染色液，枚
瑰红色。


（3）生化试剂:配制生物化学检验试剂,咖啡色。
（4）光、色谱纯试剂、指示剂、缓冲试剂等。

c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有
(1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有H2SO449.04。


7.滴定度
是指单位体积的标准滴定溶液A，相当于被测物质
的质量，常以TB/A符号表示。

例如，1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应，则此K2Cr2O7溶液对Fe的 滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
ρB=mB/V
ρB—物质B的质量浓度，g/L； 所用单位有两种表示方法：g/L，mg/mL,mg/L等。 主要用于表示元素标准溶液、基准溶液的浓度，也用来 表示一般溶液浓度和水质分析中各组分含量。一般情况 下，用于表示溶质为固体的溶液。

如：ρ（Zn2+）=2mg/mL, ρ(Br）=5mg/mL

——
≤0.01 ≥10 —— ≤0.001 —— ≤0.01
——
≤0.10 ≥1 ＜0.08 ≤0.01 ≤1.0 ≤0.02
5.0－7.5
≤0.50 ≥0.2 ＜0.40 —— ≤2.0 ——
三 化学分析中常用的计量和单位

量的名称 物质的量 摩尔质量 摩尔体积 物质的浓度 升mol/L
则 n（KMnO4）=0.1000mol

如以1/5KMnO4 为一个单元 n（1/5KMnO4）=0.5000mol。
即n（1/5K内计算
根据基本单元选择不同，得出的不同的物质的量n,它们之
间的换算可有以下几种形式：

M(1/ZB)=ZM (B) M(ZB)=1/ZM (B） M(B）=ZMZB=1/ZM (1/ZB） 可写成以下通式 M(b/aB)=a/bM (B) M(B)=a/bM (b/aB)= b/aM (a/bB) Z、a、b都是除零以外的正整数
三级水
一般化学分析试验
用蒸馏或离子交换 等方法制取
实验室用水的技术指标
名称 一级 二级 三级
pH范围（25℃）
电导率（25℃）,ms/m 比电阻（25℃，MΩ，cm） 可氧化物质（以O计）mg/L 吸光度（254nm,1cm光程） 蒸发残渣（105±25℃），mg/L 可溶性硅（以SiO2计），mg/L

ρ2、V2—分别代表稀溶液的质量浓度和体积


7.cB与ρ B之间的换算
将cB浓度换算为ρB浓度，或将ρB浓度换算为cB
浓度，为不同体积浓度表示法间的换算。

根据量间关系式cB= ρB/MB ρB= cBMB进行换算，
其中要用到物质B的摩尔质量MB，因为基本单元B
是已知的，所以MB可知。


8.质量分数w与质量摩尔浓度b间的换算
第二章 溶液配制
质检中心
一、常见试剂的分类


1.常用试剂的分类：
优级纯（GR） 分析纯（AR） 化学纯（CP） 实验试剂（LR） 绿色标签 红色标签 蓝色标签 纯度高，可做基准物质 纯度较高，用于一般分析、科研 用于工业分析、实验
棕色标签 用于一般化学实验
特殊试剂的分类、规格


2.特殊试剂的分类、规格：
mFe =TFe/K2Cr2O7 * V

溶液浓度的计算
1.量间关系式 ｎＢ = ｍＢ/ＭＢ= cBV ｍＢ=cＢＶBＭＢ c=n/v=mB/(MB*V) MB=mB/ｎＢ= mB / cＢ*V

wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题：将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液，求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。


9.质量分数wB表示的浓度计算
其原理是基于混合前后溶质的质量不变。 可用交叉图解法进行浓度的稀释计算: 浓溶液浓度 ω1 m 2 应取浓溶液的质量 ω 配制的溶液浓度 稀溶液浓度 ω2 m 1应取稀溶液的质量 m 1= ω 2 – ω m 2= ω– ω1 配制溶液时取m 2质量的浓溶液，取m 1质量的稀溶 液，将其混合均匀，即得m 2 +m 2质量的ω溶液。 若用水稀释则稀释溶液的浓度=0




10.物质的量浓度cB与质量分数ωB之间的换算 以质量表示的浓度和以体积表示的浓度之间的换 算，必须已知溶液的密度的情况下进行。
例：某市售的浓盐酸的密度ρ为1.185g/ml,质量分数ω
(HCl)=37.27%,求其物质量的浓度c(HCl)为多少mol/L?


解 1L浓HCl含HCl的质量为 1.185g/ml*1000ml*37.27%=441.6g 即ρ(HCl)=441.6g/L 则c(HCl)= ρ(HCl)/M (HCl) =441.6g/L/36.5g/mol
级别
杂质含量 基本上不含 溶解的或胶 态离子和有 机物
应用 有严格要求的分析 试验，包括对颗粒 有要求的试验，高 压液相色谱分析用 水
制取方式 用二级水经过石英 设备蒸馏或离子交 换混合床处理后， 再经0.2 pm微孔滤 膜过滤来制得
一级水
二级水
只含微量无 机和有机杂 质 杂质含量高 于二级水
无机痕量分析等试 用多次蒸馏或离子 验,如原子吸收光 交换等方法制取 谱分析用水
间的换算可有以下几种形式：

n(1/ZB)=Zn(B) n(ZB)=1/Zn(B） n(B）=ZnZB=1/Zn(1/ZB） 可写成以下通式 n(b/aB)=a/bn(B) n(B)=a/bn (b/aB)= b/an(a/bB) Z、a、b都是除零以外的正整数

如：M（KMnO4）=158.03g/mol,如15. 803g的 KMnO4，若以KMnO4为基本单元，
=12.1mol/L


2.质量摩尔浓度
是指溶液中溶质B的物质的量（mol）除以溶剂的 质量(g),即bB=nB/mK

式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg nB——物质B的物质的量，mol mK——溶剂K的质量，Kg

用质量摩尔浓度来表示的溶液组成，其优点 是其量值不受温度影响，缺点是使用不方便。因

c(1/ZB)=Zc (B) c(ZB)=1/Zc (B） c(B）=ZcZB=1/Zc (1/ZB） 可写成以下通式 c(b/aB)=a/bc (B) c(B)=a/bc (b/aB)= b/ac (a/bB) Z、a、b都是除零以外的正整数
例：一瓶高锰酸钾标准滴定溶液，其浓度为 c（1/3KMnO4） =0.02584mol/L,问该溶液浓 度c（1/5KMnO4）与 c（KMnO4）分别为多 少mol/L?
体积、容积 温度
摄氏度 ℃
四 溶液浓度的表示方法

1.体积比浓度 2.质量摩尔浓度 3.质量分数浓度 4.体积分数浓度 5.质量体积浓度 6.物质的量浓度
7.滴定度
1. 体积比浓度

主要用于溶质B和溶剂A都是液体时的表示方法,用 (VB+VA)表示.

例如:(1+4)的H2SO4溶液指的的是1个体积的浓硫 酸和4个体积水的混合溶液.

c（1/5KMnO4）=5/3 *c（1/3KMnO4） = 5/3*0.02584mol/L =0.04307mol/L

c（KMnO4）=1/3* c（1/3KMnO4）
= 1/3* 0.02584mol/L=0.008613mol/L


5.物质B的浓度cB的稀释计算
加水稀释溶液时，溶液的体积增大，浓度相应降


W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的98.3ppm
W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb

用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。

如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 市售的浓酸的含量，就是以质量分数表示