九年级化学-《生活中常见的盐》导学案
化学人教版九年级下册生活中常见的盐导学案
化学人教版九年级下册生活中常见的盐导学案第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐第一课时
第一课时
导学目标知识点：
1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。
⒉掌握碳酸根离子碳酸氢根离子常用的检验方法。
课时：1课时
1、常见的盐（填化学式）：
碳酸钠：碳酸氢钠：硫酸铜：氯化钠：高锰酸钾：大理石：硝酸银：氯酸钾：2、氯化钠的用途：
①医疗上：②农业上：③工业上：④生活上：⑤交通上：二、课堂导学：（一）氯化钠
1、化学式：俗名：
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的、、、中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠的制取
三、课堂导学：
回忆实验室制取二氧化碳的反应原理：
（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学式主要性质用途碳酸钠碳酸氢钠（二）实验探究：
现象化学方程式结论碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸讨论：如何对CO32-—或者HCO3-—进行检验？
课堂练习：
⒈在我国某地曾经发生过把外形和食盐相似，有咸味的工业用盐误当食盐，食用以后中毒的事件，这种工业用盐可能含有的有毒物质可能是：（）
A.KMnO4
B.CuSO4
C.Na2CO3
D.NaNO2
⒉氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠，下列物质中可用来除碳酸钠的是：（）A.Zn粉B.Ca(OH)2C.盐酸D.硫酸
⒊检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试
剂是________，其检验过程中的化学方程式是
___________________________。
《常见的盐导学案》
《常见的盐》导学案一、导入引思（Introduction）盐是我们平时生活中不可或缺的调味品，它不仅能够增添食物的美味，还具有很多其他的用途。
本次导学案将指挥同砚们一起探索常见的盐的种类、性质以及用途。
二、进修目标（Learning Objectives）1. 了解常见的盐的种类及其特点。
2. 掌握盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐在平时生活中的应用。
三、进修内容（Learning Content）1. 盐的种类：食用盐、海盐、岩盐、氯化钠等。
2. 盐的性质：溶解性、熔点、结晶性等。
3. 盐的用途：调味、腌制、防腐等。
四、进修过程（Learning Process）1. 了解盐的种类：通过观察和讨论，了解不同种类的盐在外观、来源和成分上的区别。
2. 探究盐的性质：进行实验，观察盐在水中的溶解情况、加热时的变化等，从中探讨盐的化学性质和物理性质。
3. 探讨盐的用途：分组讨论，总结盐在平时生活中的各种应用，如调味、腌制、防腐等。
五、进修评判（Assessment）1. 完成实验报告，包括实验过程、观察结果和结论。
2. 参与小组讨论，分享盐的用途及相关知识。
3. 完成课后作业，对盐的种类、性质和用途进行总结。
六、拓展延伸（Extension）1. 调研盐的生产过程，了解盐的提取和加工方法。
2. 钻研盐在不同文化中的象征意义和传统用途。
3. 制作盐结晶实验，观察盐的结晶过程。
七、进修反思（Reflection）通过本次进修，同砚们对盐的种类、性质和用途有了更深入的了解，也培养了实验观察和团队合作的能力。
希望同砚们能够在平时生活中更加珍惜盐这一宝贵的调味品，并探索更多有关盐的知识。
九年级化学-《生活中常见的盐》导学案
九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。
二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。
氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO2）2、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。
4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味。
为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )A、酱油B、食盐C、香油D、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加入的这种物质是 ( )A、NaOHB、 NaClC、CaOD、Na2CO33、下列各组物质，属于同一种物质的是（）A、干冰和冰B、胆矾和蓝矾C、生石灰和熟石灰D、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A、NaCl、NaNO3B、KCl、MnO2C、CaCO3、Na2CO3D、BaSO4、AgCl5、用H、O、Na、S四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个)(1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________(4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________(7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾②碳酸钠③氯化钠④硫酸铜⑤氢氧化钙⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》(第二课时)导学案
人教版九年级化学下册11.1《生活中常见的盐》（第二课时）导学案一、学习目标1.了解盐的定义和性质；2.掌握酸与碱反应生成盐的原理；3.能够通过实验观察和测试判断物质是否是盐。
二、学习重点1.盐的定义和性质；2.酸与碱反应生成盐的原理。
三、学习难点1.判断物质是否是盐的方法。
四、学习内容1. 盐的定义和性质盐的定义盐是由阳离子和阴离子通过化学反应结合而成的晶体化合物。
盐的性质•盐的晶体结构稳定，常见的盐为白色晶体；•盐的味道较咸，可以用来调味；•盐可以溶解在水中，形成溶液；•盐的溶液可以导电，因为其中存在离解的离子；•盐在加热时可以熔化，常见的熔融盐有食盐。
2. 酸与碱反应生成盐的原理酸和碱酸是指能够产生H+离子的化合物，而碱是指能够产生OH-离子的化合物。
酸和碱的反应被称为酸碱中和反应。
酸与碱反应生成盐的原理酸和碱反应生成盐的过程被称为中和反应，其中H+离子和OH-离子结合形成水，同时生成相应的盐。
3. 判断物质是否是盐的方法判断物质是否是盐可以通过以下几种方法： - 观察物质的形状和颜色：常见的盐为白色晶体； - 尝试物质的味道：盐的味道较咸； - 检测溶液的电导性：盐溶液可以导电。
五、学习活动1.小组讨论：请小组成员根据所学知识，思考并讨论以下问题：–盐的定义是什么？有哪些常见的盐？–盐有哪些性质？可以通过哪些实验进行测试？–酸和碱反应生成盐的原理是什么？–如何判断一个物质是否是盐？2.实验观察：请根据下面的实验步骤进行实验观察，并记录实验结果。
实验步骤： - 实验材料：食盐、盐酸、红酒醋、纸巾、盛水的容器，导电灯泡、导线； - 实验操作： 1. 将食盐溶解在水中，搅拌均匀； 2. 用导线将盛有食盐溶液的容器连接到导电灯泡上； 3. 观察导电灯泡是否亮起。
实验结果：根据实验观察，食盐溶液能够导电，导电灯泡亮起。
3.思考总结：根据实验结果，回答以下问题：–为什么食盐溶液能够导电？–通过实验观察，我们可以得出什么结论？–除了通过实验观察，还有哪些方法可以判断一个物质是否是盐？4.小结：根据所学知识，撰写一篇关于盐的小结，包括盐的定义、性质、酸与碱反应生成盐的原理以及判断物质是否是盐的方法。
生活中常见的盐
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)使用班级：九年级班①②③④班姓名制作人：刘春志学习目标 :1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的性质和用途。
2、学习盐的化学性质3、掌握复分解反应的发生条件学习重点、难点：重点：盐的用途，盐的化学性质难点：盐的化学性质学习方法：自主探究，合作学习一、忆一忆由和构成的化合物叫盐。
盐→ + 。
二、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，得到。
粗盐中含有多种杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙）。
粗盐通过、、、、等处理，可以得到初步提纯。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取。
（4）、生活中用于等，是重要的调味剂。
（5）、在冬天，还可用于消除。
5.阅读教材73页第2自然段完成下表：名称化学式俗称颜色状态碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙氢氧化钠氢氧化钙三、盐的化学性质1、盐与某些金属作用：Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu从上可以看出：金属 + 盐→盐 + 金属反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面；b、盐要溶于水。
2、某些盐与酸的作用：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑试着书写下列反应的化学方程式:②碳酸钠与盐酸:③碳酸氢钠与盐酸:从上可以看出： + → +3、某些盐与某些碱的作用：书写碳酸钠与氢氧化钙的化学方程式：从上可以看出： + → +4、某些盐与盐之间的作用：书写硫酸铜与氯化钡的化学方程式：从上可以看出： + → +四、复分解反应1定义：。
2.发生条件五、仔细阅读课本P114并记忆以下溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。
人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐 导学案(第3课时)
人教版九年级下册 11.1生活中常见的盐导学案（第3课时）一、课前导学1. 目标导学•了解盐的定义和性质•掌握常见的盐的制备方法•理解盐在生活中的应用2. 预习题1.硫酸铜的化学式是什么？它的中文名称是什么？2.硝酸银的化学式是什么？它的中文名称是什么？3.盐酸的化学式是什么？它的中文名称是什么？4.盐酸和氢氧化钠反应后的产物是什么？请写出化学方程式。
二、盐的定义和性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠、硝酸银、硫酸铜等。
盐具有以下特点： - 盐一般为白色结晶体，有一定的溶解性。
- 盐具有良好的导电性。
- 盐在相应条件下可熔化，形成熔融盐。
三、常见盐的制备方法1. 溶液结晶法溶液结晶法是常见的制备盐的方法之一。
该方法通常通过溶解相应的金属或碱性氧化物于水中，然后将溶液蒸发至饱和，待结晶物生成后可以通过过滤或沉淀分离出来。
2. 酸碱反应法酸碱反应法是制备盐的常用方法之一。
该方法通常通过酸与碱反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应后可以生成氯化钠和水。
四、盐在生活中的应用盐在生活中有广泛的应用。
以下是盐在不同领域的应用示例：1. 食盐食盐是我们日常生活中常见的盐。
它是由钠离子Na+和氯离子Cl-组成，具有调味、防腐等作用。
食盐可用于烹饪、腌制食物等。
2. 化肥硝酸铵、磷酸二氢钾等盐类被广泛用作农业领域中的化肥，提供植物所需的营养元素。
3. 医药盐在医药领域有着重要的应用，如氯化钠注射液、硫酸镁等盐类常用于医疗和护理。
4. 化工盐在化工领域有广泛的应用，例如盐酸、硫酸等常用的化工原料。
5. 冶金盐在冶金领域中用于提取金属，如氯化铝等用于铝的冶炼。
五、课后练习1.请根据化学式写出下面盐类的中文名称：–NaCl:–AgNO3:–HCl:2.请自行选择合适的方法，制备出硫酸铜的结晶物并给出实验步骤。
六、拓展学习1.了解其他常见盐的制备方法和应用领域。
2.根据所学知识，分析为什么盐具有良好的导电性。
11.1 生活中常见的盐 导学案 人教版九年级化学下册
11.1 生活中常见的盐导学案一、引入在日常生活中，我们经常接触到各种各样的盐，比如食盐、氯化钠、硫酸铜等。
你有没有想过为什么这些物质被称为盐？它们又是如何形成的呢？本节课，我们将学习有关盐的知识，了解生活中常见的盐的种类和性质。
二、学习过程1. 什么是盐？•盐是由正离子和负离子组成的化合物。
•正离子通常来自金属元素，负离子可以是非金属元素或者羟基根。
例如，食盐（氯化钠）由钠离子（正离子）和氯离子（负离子）组成。
2. 盐的命名和表示方法•盐根离子是负离子，通常用元素符号加上“-ide”来表示。
例如，氯化钠的盐根离子是氯离子（Cl-）。
•正离子通常用元素名称来表示。
例如，氯化钠的正离子是钠离子（Na+）。
•盐的命名通常是将正离子和负离子的名称组合在一起。
例如，氯化钠。
3. 生活中常见的盐在我们的日常生活中，有很多种盐，包括食盐、硫酸铜、硝酸铜等。
下面我们来看几种我们常见的盐：食盐（氯化钠）•化学式：NaCl•盐根离子：氯离子（Cl-）•正离子：钠离子（Na+）•性质：无色晶体，溶于水，有咸味。
硝酸铜•化学式：Cu(NO3)2•盐根离子：硝酸根离子（NO3-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，容易溶解于水，有刺激性味道。
硫酸铜•化学式：CuSO4•盐根离子：硫酸根离子（SO4^2-）•正离子：铜离子（Cu2+）•性质：蓝色结晶，溶解于水，味道苦涩。
4. 盐的制备和应用•盐的制备通常通过酸和碱（或金属氧化物）的反应得到。
•盐在生活中有着广泛的应用，比如食盐被用来调味，硫酸铜被用作防腐剂和杀菌剂等。
总结通过本节课的学习，我们了解了盐的基本概念和命名规则。
我们还学习了生活中常见的几种盐及其性质。
而且我们也了解到盐的制备和应用。
希望同学们通过这节课的学习，对盐有更加深入的认识。
人教版初中化学《生活中常见的盐》(导学案)
第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐(导学案)学习目标:1、通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
2、初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
3、充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
学习重点和难点：重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
学习方法：自主探究，合作学习学习过程：第一课时初步认识生活中常见的盐一、忆一忆（2分钟）1、我们生活中常见的酸有和，它们的共同特点是：2、生活中常见的碱有和，它们的共同特点是。
3、由和构成的化合物叫盐。
二、读一读读课本内容68-70页内容（活动与探究不读）（5分钟）三、填一填1、我们生活中常见的盐除食盐外还有、、、等也属于盐。
2、食盐的主要成分是，是色体，溶于水，其水溶液呈性。
3、氯化钠在自然界中广泛存在，、、、都蕴藏着氯化钠，用晒盐或用、煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液，再继续就可以得到，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作。
4、氯化钠的用途：（1）、医疗上用氯化钠配制（质量分数为）。
（2）、农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来。
（3）、工业一用氯化钠为原料制取（4）、生活中用于等，是重要的，被称为调味剂（）。
（5）、在冬天，还可用于。
5、碳酸钠化学式为，俗名、，是色状体，溶于水，是重要的化工原料，用于、、和的生产。
6、碳酸氢钠化学式为，俗名，是色粉末。
在生活上用作，在医疗上是冶的一种药剂（但是的病人不能用，否则会。
7、碳酸钙化学式为，色晶体或状固体，溶于水，是和的主要成分。
生活中和的主要成分也是碳酸钙。
用途：在建筑上可用作，在医疗上可用作，在实验室可用作。
四、总一总（规律总结）1、盐的组成不一定含有金属离子，例如不含金属离子，如。
2、物质的名称与物质的性质不一定一致，如是碳酸钠的俗称，它是不是。
3、食盐是，但是盐不专指食盐。
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九年级化学（下册）第十一单元《生活中常见的盐》导学案课题一生活中常见的盐（第一课时）编写者：蹇玉伟挂科领导：执教者：学生：学习目标：(1)了解氯化钠组成及其在生活中的主要用途。
(2)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：（用化学用语填空）1、写化学式：碳酸钠碳酸钙氯化钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜氯化银硫酸钡碳酸钾硝酸钡2、写出下列化学方程式:碳酸钠放入稀盐酸中有气泡产生:实验室制取二氧化碳3、盐是指一类由和组成的化合物。
二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读Pa72页。
氯化钠：1、氯化钠的化学式为，俗称为，它对于人体正常的生理活动必不可少，不可摄入过多、也不可过少。
纯净的氯化钠是固体，溶于水，溶解度随温度的升）高而，但变化。
工业盐亚硝酸钠（N a NO22、海水晒盐、盐井水、盐湖水煮盐的原理是3、粗盐提纯的步骤：、、、。
4、氯化钠用途：在日常生活中用来和、医疗上用来、工业上用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品，农业上上用来。
还可以用氯化钠来消除。
(二)、阅读73页.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙:1、碳酸钠的化学式为，俗称和。
碳酸钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
工业上广泛用于、、、的生产。
2、碳酸氢钠的化学式为，俗称。
碳酸氢钠是色粉末状的物质，溶于水，水溶液显性。
无色酚酞溶液遇碳酸钠溶液变。
受热易分解（写化学方程式）生活中常用于和的药物。
3、碳酸钙的化学式为，是和的主要成分，是固体，溶于水。
用途有、和实验室制取。
三、基础训练:学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有“细心才对，思考才会”。
1、制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。
因此，食用它时常有涩味。
为了减轻涩味， 可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是( )A 、酱油B 、食盐C 、香油D 、食醋2、做馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸，又能使馒头松软，加 入的这种物质是 ( )A 、NaOHB 、 NaClC 、CaOD 、Na 2CO 3 3、下列各组物质，属于同一种物质的是（ ）A 、干冰和冰B 、胆矾和蓝矾C 、生石灰和熟石灰D 、纯碱和烧碱4、下列物质按溶解、过滤、蒸发的顺序操作，可将它们一一分离的是( )A 、NaCl 、NaNO 3B 、KCl 、MnO 2C 、CaCO 3、Na 2CO 3D 、BaSO 4、AgCl5、用 H 、O 、Na 、S 四种元素，写出符合事实的下列化合物的化学式(每一项写一个) (1)酸性氧化物________ (2)碱性氧化物________ (3)碱___________ (4)二元含氧酸________ (5)二元无氧酸________ (6)正盐________ (7)酸式盐________6、有下列物质①高锰酸钾 ②碳酸钠 ③氯化钠 ④硫酸铜⑤氢 氧化钙 ⑥氢氧化钠，请按下列要求，将正确答案的序号填在空白处：（1）在空气中易潮解，且可做干燥剂的是__________。
（2）在日 常生活中可用于调味、防腐的是__________。
（3）在日常生活中可用 于洗涤的是__________。
（4）可用来配制波尔多液的是__________。
（5）可用于消毒的是__________。
7、下图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号仪器的名称：①_____ ②________。
（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。
（ 3 ）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出 现 时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时使用的仪器 是 。
课题一生活中常见的盐（第二课时）编写者：蹇玉伟挂联领导（签字）：执教者：学生：学习目标：1、了解碳酸盐的有关的化学性质和检验方法。
2、掌握复分解反应和和发生的条件。
使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，然后根据导学案的设计进行学习。
一、知识准备：1、氯化钠俗称 化学式为 。
碳酸钠俗称 和 化学式 为 。
碳酸氢钠俗称 化学式为 。
大理石和石灰石主要成分的化学式 为 。
2、用 Ca 、H 、Cl 、O 、C 、 Na 这几种元素组成符合下列要求的化学式: （1）用做建筑材料的盐___________（2）人工降雨的氧化物_______________(3)可用于改良酸性土壤的碱___________ (4)可用于金属表面除锈的酸___________(5)常用来熔化公路上积雪的盐____________（6）可作干燥剂的碱性的氧化物_________二、学习探究（阅读教材，解决下列问题.）(一)、阅读 Pa74 页。
碳酸盐的化学性质：1、与盐酸反应实验 11—1完成下表名 称 碳酸钠 ﹢ 盐酸 碳酸氢钠 ﹢ 盐酸现象 分析结论：（写出化学方程式） 、碳酸盐的检验方法：2、与碱反应实验 11—2完成下表名 称 碳酸钠溶液 ﹢ 氢氧化钙溶液现象 分析结论：（写出化学方程式）3、复分解反应: 两种化合物，生成另外两种化合物的反应。
(二)、阅读 75、76 页.复分解反应发生的条件:实验 11—3 完成下表名称 CuSO 4 溶液 ﹢ NaOH 溶液 CuSO 4 溶液 ﹢ BaCl 2 溶液现象化学方程式讨论：生成物中有 、 、 。
4、探 究（1）酸碱盐之间是否发生反应NaOH 溶液 NaCl 溶液K 2CO 3 溶液 Ba （NO 3）2 溶液稀硫酸判断依据（2）物质的分类。
（略：见教材）（3）酸碱盐的溶解性表。
（阅读 114 页，比比看谁记住得最快.）三、基础训练:1、在水溶液中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )A 、氯化钾B 、硝酸C 、硝酸钾D 、氢氧化钠2、生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—过滤—蒸发”的步骤加以分离的是（）A 、食盐（NaCl ）和细砂B 、水和酒精C 、石灰石（CaCO 3）和生石灰（CaO ）D 、蔗糖和味精3、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ） A 、 BaCl 2 NaCl H 2SO 4 B 、 H 2SO 4 NaCl Na 2CO 3 C 、 Na 2SO 4 KNO 3 NaOH D 、 NaOH H 2SO 4 HCl4、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是 （ ） ①检验自来水中是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋壳能否溶于酸； ④除去热水瓶中的水垢。
A 、①②③④B 、①③C 、②④D 、②③④5、某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式为 ； 为使其反应完全，先往氢氧化钙溶液中加入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液。
欲 根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对? (填“对” 或“不对”)，理由是 。
6、按要求写出下列各反应的化学方程式： （1）纯碱与硫酸反应 ； （2）小苏打治疗胃酸过多的原理： ； （3）碳酸钙作补钙剂的原理 ；7、鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ） A 、紫色石蕊溶液 B 、盐酸和澄清的石灰水 C 、无色酚酞溶液 D 、PH 试纸8、在 CaCO 3 →CaO →Ca(OH)2→NaOH 的各步转化中，所属的反应类型不包括（） A 、置换反应 B 、分解反应 C 、化合反应 D 、复分解反应 9、下列离子能在 pH ＝13 的水溶液中大量共存的是（ ） A 、SO 42－、C l －、Na ＋、H ＋ B 、K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3－ C 、C l －、K ＋、SO 42－、N a ＋ D 、Ca 2＋、C l －、CO 32－、N a ＋ 10、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质） ）A 、MnO 2（KCl ）加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B 、BaSO 4（BaCO 3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C 、CuO （Cu ） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D 、KCl （K 2CO 3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶 11、类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是（ ）A 、碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B 、酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C 、燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D 、水能使无水硫酸铜变蓝，所以可以用无水硫酸铜来证明水 12、下列各组物质的溶液中，不能发生复分解反应的是( ) A 、盐酸和氢氧化钠溶液 B 、Na 2CO 3 溶液和硫酸 C 、KNO 3 溶液和氯化钠溶液 D 、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液13、以下四个溶液：①MgSO 4；②NaOH ；③CuSO 4；④KCl 。
若不用其他试剂，但可以用被鉴 别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（ ）A 、②①③④B 、③②①④C 、③④②①D 、①②③④14、镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。
主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
（3）试剂②可以选用。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式。
15、实验室采取了如下图所示的一种装置来研究种子发芽所需的条件，并将它置于适宜的温室（25℃～35℃）环境中培养。
几天后，发现位于水面以上与位于水面以下的种子都没有发芽，只有位于水面处的种子发芽了，并且可以观察到小试管中的澄清石灰水变浑浊了。
由此说明：（1）小试管中澄清石灰水变浑浊的原因是：。
（2）形管中放入的NaOH和CaO固体混合物的作用是：。
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