7.3溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
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解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
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(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
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易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
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题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
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(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算实验粤教版(202
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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。
溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。
溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
7.3 溶液浓稀的表示(课时1 溶液的浓度)
一、溶液的浓度
是浓还是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
哪种溶液浓
【实验7-7】哪个溶液浓 1
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量
溶液 质量Biblioteka 1浅蓝0.5g
10g 10.5g
2
蓝色
1g
10g
11g
3
深蓝
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？ 如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
小结： 一、浓度的概念是什么 二、溶质质量分数的公式
1.如何理解饱和溶液中溶质质量分数呢？ 某温度下，某溶质的质量分数最大值是多少呢？
2.请你搜集信息，了解生理盐水、葡萄糖溶液的浓度， 调查为什么浓度要固定的原因是什么？
D 2g 20mL 22g 9.1% 蓝色
E 0.5g 10mL 10.5g 4.8% 浅蓝
F 1g 5mL 6g 16.7% 深蓝
颜色深浅顺序：E < D < F
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越深。
练习：
10g 10g+90g ×100% =10%
20g 20g+80g ×100% =20%
【实验7-7】哪个溶液浓
试管 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 编号 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
D
2g 20mL 22g
E 0.5g 10mL 10.5g
F
1g 5mL 6g
（一）、溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。
2.表达式：
九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算习题课件科粤版 (1)
(C ) A．80 g
B．300 g C．120 g D．100 g
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8．解答溶液的稀释、浓缩、混合问题的计算时应注意： (1)溶液在稀释前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓
度变大，溶液在浓缩前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之和，
全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误； D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，错误。故选B。
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第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单 计算
1．关于100 g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
(A ) A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可得该溶液 B．该溶液一定是饱和溶液 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶10 D．100 g水中溶有10 g氯化钠
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(2) 溶质质量分数与溶解度的关系(以溶解度随温度升高而增 大的甲物质为例)：若t ℃时的溶液是甲物质的饱和溶液， 则升高温度，甲的溶解度 增大 ，溶质质量分 数 不变 ；若降低温度，甲的溶解度 减小 ，溶质 质量分数 减小 。
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13．t ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质 量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关 系如图所示，请回答下列问题：
(3)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
____4_0__g，或加入30%的硝酸钠溶液
80 g。
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10. (创新题)将10 g 10%的氯化钾溶液与100 g 10%的氯化
钾溶液混合后，不发生改变的是( D )
7.3溶液浓稀的表示
3、判断下列说法是否正确，并加以改正。 ⑴在100克水中溶解30克食盐，溶液的百分比浓 度是30%。（×） ⑵在90克水里溶解10克食盐，溶液的百分比浓 （√） 度是10%。 ⑶从100克10%的食盐溶液里取出10克，其浓度 是10%。 （ √ ） ⑷将100克10%的食盐溶液和200克10%的食盐溶 液混合，混合溶液的浓度是20% （×） ⑸20℃时，100克水中最多溶解36克食盐，它的 （×） 溶解度是36克，浓度是36%。
配制一定浓度的溶液（浓溶液+水）： 若要配制100ml质量分数为20%的硫酸 （密度为1.18g/ml），需取用98%的浓硫 酸（密度为1.84g/ml）多少毫升？ 需要水 多少毫升？ 计算 、_______ 量取 、______ 溶解 三 其过程共有_______ 个步骤
六:
过滤：分离不溶性固体与液体方法
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2:配制100克15%的稀盐酸需要37%的浓盐酸多 少克？浓盐酸的体积是多少？（37%盐酸的密 度1.18克/毫升） 解：设需市售的浓盐酸x （1）100克×15%=x ×37% x=40.5克 （2）需盐酸体积为：40.5克 =34.3(毫升) 1.18克/毫升 答 :略
若要配制100ml质量分数为20%的硫 酸（密度为1.18g/ml），需取用98% 的浓硫酸多少克？相当于多少毫升？
三、溶解度(S)与质量浓度(C%)的换算 1、联系： 饱和溶液浓度= 2、不同点：
条件 状态 溶剂
S ×100% 100+S
计算式 m溶质 ×100克 S= m溶剂 单位
克
S
一定温 饱和 100克 度下
无 C% 常温 不一定 不一定 m溶质 ×100% C%= m溶液
练习 1、已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，计算200 克硝酸钾饱和溶液的浓度为多少？
7.3 溶液浓稀的表示
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
表示溶液中溶质 质量的多少
溶解度
练习：3（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g 答：需要水的质量为880g。
【课本P45】5: 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数。 【解】 ：设这种硫酸中溶质的质量为X
浅 较深 深
10g 10g
0.5g 1g 1.5g
10.5g 11g
4.8% 9.1%
10g
11.5g 13.0%
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶液的浓度
溶液的浓度：
溶液的浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。
溶质的质量分数：
溶液质量与溶质质量之比，叫做溶质的质量分数
98 0.8 g 0.392 =39.2% X%= 2 100g
答：略
[讨论] ：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得 溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册
0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。
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教学课题: 7.3溶液浓稀的表示（第一课时）
学习目标
（一）知识与技能
1．了解溶质质量分数的概念。
（理解）
2．能应用溶质质量分数概念和数学表达式进行简单的计算。
（理解）
（二）过程与方法
1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的相对质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，
提高学生猜想意识和能力。
2．通过溶液颜色、浓稀、溶质与溶剂（或溶液）相对质量、溶质质量分数之间关系等问题的
讨论与交流，培养学生清楚表达自己观点的能力和良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观
1．通过【实验7-7】中根据溶剂水和溶质硫酸铜的质量关系，猜测溶液颜色深浅顺序，激
发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学现象的好奇心。
2．通过有关溶质质量分数例题计算，使学生感受化学与生活和生产实际的密切关系。
教学重点
溶质质量分数概念、数学表达式及有关计算。
教学难点
有关溶质质量分数的计算。
教学方法
阅读 交流讨论 讲解
自学指导1：课本206-207页【实验7-7】
【实验7-7】（实验1数据比较直观，容易比较。
实验2需要进行简单计算后，方能猜测）。
学生阅读【实验7-7】1、2，
猜测颜色顺序，并实验验证。
自学指导2：课本206-207页
【阅 读】学生阅读“溶质质量分数”，回答以下问题。
【问 题】
1. 溶质质量分数是： 是用溶液中________质量与 _______总质量之比、以百分数的 形式表示溶液的浓稀程度的。
2.计算公式：溶质的质量分数= （通用）
3.公式变形：溶质的质量=
溶液的质量=
4.完成课本207页表格，我们可以得出结论：
例 1.20ºC 时，100克水中溶解36克食盐达到饱和状态，请问①20º
C 时食盐的溶解度是多
少？②该饱和溶液的溶质的质量分数是多少？
【总 结】在一定温度下，某固体溶质的溶解度为Sg ，其饱和溶液溶质的质量分数为a%，则 a%= ×100％ （此公式只适合饱和溶液）
S 100+ S
【讨论与交流】
完成课本208页【讨论与交流】
自学指导3：课本208-209页
提示信息：用浓溶液加水稀释成较稀的溶液时，原溶液的质量和溶质的质量分数都发
生了变化，但其中溶质的质量没有改变。
（溶液加水稀释前后，溶质的质量不变）课堂练习
1. 配制100克10％的糖水，需要糖和水的质量是多少克？
2. 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？。