万能化学方程式配平法(化学方程式配平技巧)化学方程式配平练习
化学方程式配平经典练习题(含答案)
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学反应方程式万能配平
化学反应方程式万能配平（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。
例如，KClO3→KC l+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。
故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H 2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标.[编辑本段]配平诗集这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”岐化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。
若有约数需约简，悠然观察便配齐。
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习
万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）化学方程式配平练习万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、对质量守恒定律的理解质量守恒定律可以理解为：1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；2、组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、充分理解式子中数学的含义1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；式子中的数学含义要熟练掌握三、配平步骤（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等以磷在氧气中燃烧的反应为例a P +b O 2=c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
化学方程式配平练习题(含答案)
一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 P 2O 5 (2 C + O 2 CO (3 Al + O 2 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 Fe 3O 4 (5 Mg + O 2 MgO (6 H 2O 2 H 2O + O 2↑ (7 H 2O H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2(2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑(5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O(6 Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑（2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu（3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑（4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O（5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3（6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O（7） CH 4 + O 2点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2高温 CO （9） NH 3 + O 2催化剂 NO + H 2O (10 CO + Fe 2O 3高温 Fe + CO 2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 42 某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X +3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NOB NO 2C N 2OD N 2O 34 物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是：A AB 2 B A 2B 2C AB 3D A 2B 35 某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6 某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 328 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平方法(例题+讲解+习题)
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练一练 1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2 3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
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英文字母表示数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。
• 将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得： • 1/4Cu＋HNO3（浓） —— 1/4Cu(NO3)2＋ 1/2NO2↑＋1/2H2O……② • 说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为 “1”，要具体问题具体分析，以解方程组简 便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系 数为“1”。 • 4、若有分数去分母：意思是说该法的第四步 是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化 学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在 化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍 数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 • 根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得： • Cu＋4HNO3（浓） ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋ 2H2O
万能配平法
• 该方法的优点是：该法名副其实——万能！用 它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。 如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以 自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式 我不会配平。”；该法的弱点是：对于反应物 和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平 速度受到影响。
• 1、英文字母表示数：“数”指需要配平 的分子系数。这句的意思是说万能配平法 的第一步是用英文字母表示各分子式前的 系数。 • 举例：请用万能配平法配平下列反应式： • Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑ ＋H2O • 根据诗意的要求用英文字母表示各分子前 的系数，于是得到如下反应方程式：
化学方程式八种配平方法技巧和经典习题(精校)
常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。
化学反应方程式配平法1有机物反应，先看 H 右下角的数字，而无机物先看 O 的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧，先看 H、 C，再看 O，它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约数要约分为最简数4电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式， SO，（ 1）让方程两端的电荷相等（ 2）观察法去配平水、气体5还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平 Al + Fe 3O4→ Fe + Al 2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe 3O4→ Fe + 4Al 2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe 3O4→ 9Fe + 4Al 2O3第三步：配平的化学方程式：高温8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O31、 Al + O 2—— Al 2O32、Al + Fe 3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO 2—— Mn + Al 2O35、 N2 + H2—— NH 36、Al + H 2SO4 —— Al 2（ SO4）3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
(完整版)化学方程式配平练习题(含答案)
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6物质W在氧气中燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式的配平方法大全
化学方程式的配平方法大全正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
初三学生初学化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就初中常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个"O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将"——”线变成"==”号。
即Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
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万能化学方程式配平法（化学方程式配平技巧）
要熟练掌握此配平方法必须熟练掌握质量守恒定律。
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
知道质量守恒定律过后，我们分三步来学习此配平方法。
一、 对质量守恒定律的理解
质量守恒定律可以理解为：
1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和；
2、 组成反应物的元素种类与组成生成物的元素种类守恒；
例：C+O 2=CO 2 的反应中，反应前反应物中有C 和O 元素，则反应后生成物中也一定含有C 和O 元素，不会无故地有哪种元素增加或减少。
3、 反应前后同种元素的原子个数守恒，即反应前某种元素的原子个数等于反应后该元素的原子个数。
例：在 2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + 2H 2O 的反应中反应前O 原子有 6个，反应后O 原子也有 6个。
二、 充分理解式子中数学的含义
1、在2H 2O 中有2×2=4个H ，有2×1=2个O ；
2、在5Na 2（OH ）2 中有2×5=10个H ，有2×5=10个O ，有2×5=10个Na ；
3、在a CuSO 4 中有4×a=4a 个O ，有1×a=a 个S ，有1×a=a 个Cu ；
4、在4NH 4ON 3 中有1×4+3×4=16个N ，有1×4=4个O ，有4×4=16个H ；
式子中的数学含义要熟练掌握！！！
三、 配平步骤
（一）、分别在各化学式前写上a,b,c,d …..等
以磷在氧气中燃烧的反应为例
a P +
b O 2=
c P 2O 5 (蓝色字母是我们在各化学式前标的字母不是化学式中的字母，相当于该化学式前的化学计量数)
（二）、根据质量守恒定律写出方程式（组成反应物中有多少种元素就写多少个方程）
根据P 元素：a=2c ①（反应前P 原子个数等于反应后P 原子个数）
根据O 元素：2b=5c ②（反应前O 原子个数等于反应后O 原子个数）
令c=1,代入①、②式求得 a=2, b=25
因为化学计量数都是整数，此时我们只要将各化学计量数乘以它们分母的最小公倍数即可（是整数的可以认为分母为1）即a=2×2=4 b=
25×2=5 c=1×2=2 到这可以将a,b,c 的值代入原来的方程式就可以了，即4P + 5O 2= 2P 2O 5
注意：可以令当中的任意一个字母值等于1（一般令哪个字母的值等于1计算方便则令那个字母为的士等于1），如果计算出的所有值都是整数则直接代入即可，如果计算出的结果中有一个是分数（切记不要算成小数），则需要把各值同时乘以它们的分母的最小公倍数使每个值都是整数后再代入方程式中。
初中化学方程式配平练习
1. 镁在空气中燃烧：Mg + O 2
点燃 MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O 2
点燃 Fe 3O 4 4. 铝在空气中燃烧：Al + O 2 点燃 Al 2O 3
5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2点燃
H2O
6. 红磷在空气中燃烧：P + O2点燃
P2O5
7. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2点燃
CO
8. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2点燃
CO2
9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2点燃
CO2 + H2O
10. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2点燃
CO2 + H2O
11. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电
H2↑+ O2↑
（工业上制取H2、O2）
12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热
CuO + H2O + CO2↑
13. 加热氯酸钾（有少量的）：KClO3
2
MnO
KCl + O2↑ （实验室制取O2）
14. 加热高锰酸钾：KMnO4加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取O2）
15.双氧水（过氧化氢加少量的MnO2）H2O2
2
MnO
H2O + O2↑（实验室制取O2）
16. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
Cu + CO2↑
17. 焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3高温
Fe + CO2↑
18. 焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O4高温
Fe + CO2↑
19. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
Cu + CO2
20. 一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3高温
Fe + CO2
21. 一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4高温
Fe + CO2
21. 铝和稀硫酸Al +H2SO4------ Al2(SO4)3 +H2↑
22. 锌和稀盐酸Zn + HCl ------ ZnCl2 + H2↑
23. 铁和稀盐酸Fe + HCl ------ FeCl2 + H2↑
24. 镁和稀盐酸Mg+ HCl ------ MgCl2 + H2↑
25. 铝和稀盐酸Al + HCl ------AlCl3 + H2↑
26. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + HCl ------ FeCl3 + H2O
27. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 ------ Fe2(SO4)3 + H2O
28. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + HCl ------ CuCl2 + H2O
29. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + HCl ------CaCl2 + H2O
30．苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 ------ Na2CO3 + H2O 31．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2------ Na2SO3 + H2O 32．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3------ Na2SO4 + H2O 33．盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 ------ CuCl2 + H2O
34. 盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 ------ CaCl2 + H2O
35. 盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3 ------ FeCl3 + H2O
36.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 ------ AlCl3 + H2O
37.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH ------ Na2SO4 + H2O
38.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH ------ K2SO4 + H2O
39.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ------ CuSO4 + H2O
40. 硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3------ Fe2(SO4)3 + H2O 41．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl ------ NaCl + H2O + CO2↑ 42．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl ------ MgCl2 + H2O + CO2↑ 43．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ------ AgCl↓ + HNO3
44.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ------ Na2SO4 + H2O + CO2↑
45.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4↓+ HCl 46．氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 ------ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 47．氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 ------ Fe(OH)3↓ + NaCl 48．氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2 ------ Mg(OH)2↓ + NaCl
49. 氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 ------ Cu(OH)2↓ + NaCl
50. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ------ CaCO3↓+ NaOH 51．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ------ BaSO4↓ + NaCl
52．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ------ NaOH。