人教必修1第一章第二节 2.气体摩尔体积精讲区级公开课ppt
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【人教版】必修一：1-2-2《气体摩尔体积》ppt课件
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。
特别提醒 (1)充分利用公式 n=
������ ������
=
������ ������A
=
������ 进行m、 N、 V 之间 ������m
的相互换算。 (2)标准状况下 1 mol 气体的体积约为 22.4 L,在非标准状况下 ,1 mol 气体的体积可能为 22.4 L。
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第2课时
气体摩尔体积
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(2)计算:
①气体的物质的量:n =
������
-1
22.4 L· mol ������ ②气体的摩尔质量: M= 。 ������ ������ ③气体的分子数: N=n· NA= · NA。 ������m ������ ④气体的质量:m=n· M= · M。 ������m
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高中化学 第一章 第二节 第二课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1
第十一页，共30页。
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质(wùzhì)的量不同 D．气体的性质不同
第十二页，共30页。
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身 (běnshēn)的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的 主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
()
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧
原子
第二十九页，共30页。
解析：A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项， 空气为混合物，22.4 L空气中含CO2、H2O等化合物分子(fēnzǐ)； C项未指明标准状况；D项，相同条件下，O2和CO2的体积相等， 其分子(fēnzǐ)数一定相等，则所含氧原子数也相等。ìliàng)在实验中的应用
第三页，共30页。
第二课时(kèshí) 气体摩尔体积
第四页，共30页。
第五页，共30页。
1．物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的 大小和粒子之间的距离。
2．在相同的温度和压强(yāqiáng)下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
()
第十七页，共30页。
解析：22.4 L/mol适用(shìyòng)于标准状况下的气体摩尔体 积，水在标准状况下不是气体，故B、D错误。 答案：C
第十八页，共30页。
第十九页，共30页。
第二十页，共30页。
1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是 ()
A．气体的分子大小不同 B．气体分子间的平均距离不同 C．气体的物质(wùzhì)的量不同 D．气体的性质不同
第十二页，共30页。
解析：同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身 (běnshēn)的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的 主要原因是气体的物质的量不同。 答案：C
()
A．常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子
B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子
C．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子
D．标准状况下，1.12 L O2和1.12 L CO2均含0.1NA个氧
原子
第二十九页，共30页。
解析：A项，常温常压下，22.4 L CO2的物质的量不是1 mol；B项， 空气为混合物，22.4 L空气中含CO2、H2O等化合物分子(fēnzǐ)； C项未指明标准状况；D项，相同条件下，O2和CO2的体积相等， 其分子(fēnzǐ)数一定相等，则所含氧原子数也相等。ìliàng)在实验中的应用
第三页，共30页。
第二课时(kèshí) 气体摩尔体积
第四页，共30页。
第五页，共30页。
1．物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目、粒子的 大小和粒子之间的距离。
2．在相同的温度和压强(yāqiáng)下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的粒子。
()
第十七页，共30页。
解析：22.4 L/mol适用(shìyòng)于标准状况下的气体摩尔体 积，水在标准状况下不是气体，故B、D错误。 答案：C
第十八页，共30页。
第十九页，共30页。
第二十页，共30页。
第一章-第二节-第二课时-《气体摩尔体积》市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
P1 n1 P2 n2
物质旳量之比
（T、V相同）
5. 同温同压下，相同质量旳任何气体旳体
积与其式量 成反比
m VM
PV RT 1
2 （T、P、m相同 ）
M VM
2
1
1.同温同压下，相同体积（或分子数或物质旳量）旳下列
气体中，质量最大旳是（C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
结论
v对象：任何气体
v物质旳量：1mol
体积约占 22.4Ｌ
22.4L
(原则情况）
原则情况下旳气体摩尔体积示意图
原则情况下，1mol 任何气体旳体积都约是22.4L 。 原则情况下旳气体摩尔体积Vm≈22.4 L·mol-1 １mol任何气体，能够是单一纯净旳气体，也能够是混合气体。
因为不考虑实际气体旳分子大小，所以全部气体没有差别， 都可看作是相同旳分子。
试计算：原则情况下，0.8molH2和0.4molO2旳混合气旳 体积约为___2_6_._8_8_L____。
(0.8mol+0.4mol)×22.4L·mol－1=26.88L
例一: 在原则情况下, 2 . 2 g CO2 旳体积是多少？
解： n（CO2） =
m [CO2] M[CO2]
2.2g = 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol
在相同条件(00C、1.01×105Pa)下，1mol气体旳体积几乎 完全相同，都约为22.4L。
为何相同条件下，1mol不同固体和液体旳体积不同，而1mol不 同气体旳体积几乎相同？物质旳体积与什么原因有关？
经过该视频(影响物质体积旳原因)旳立体展示可让学生更生动形象地了 解影响物质体积旳三个要素，还能让学生深刻地体会到温度和压强对分 子间旳距离旳影响，从而突破这节课旳难点。
高中化学人教版必修一课件：1.2.2气体摩尔体积 (共21张PPT)
= 1.5 mol
填写下列空白：
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 11.2L （2）标准状况下，4.48LCO2 的物质的量是 0.2mol
（3）标准状况下，16gO2 的体积约是 11.2L
（4）标准状况下，11.2LN2 中含有的N2 的分子数约是
3.01x1023
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
常温下（0oC、101kPa）Vm ？ 22.4 L/mol
标准状况下，1mol 任何气体的体积 都约是22.4L 。
判断下列说法是否正确？为什么？
（1）气体的摩尔体积为22.4L
（2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L
（3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L
全错
（4） 1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L
0.998 1.83
18.00 18.06 98.00 53.55
分析上述两表，得出什么结论？
1、1mol不同固态或液态物质，体积不同。 2、在相同条件下，1mol不同气体物质体积基本相同。
那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关 呢？
举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所 占的面积和哪些因素有关? 人数、人的间距、胖瘦
决定
1.微粒的大小
固体、液体体积
决定
2.微粒间的距离
气体体积
受温度和压强影响
如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体 积也就一定。
一定条件下，1mol 气体的体积为多少？
气体摩尔体积
定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：Vm 单位：L/mol 公式：Vm= ——Vn 标准状况下（0oC、101kPa），Vm=22.4 L/mol
第1章 第2节 课时2 气体摩尔体积-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共47张PPT)
业
难
返 首 页
27
阿伏加德罗定律及应用
当
自 主
1.阿伏加德罗定律
堂 达
预 习
(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的
标 提
探
新 知
分子。
素 养
(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气 课
核
时
心 突
体。
分 层
破
作
攻 重
(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只 业
核
时
心 突
积不一定是22.4
L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体
分 层
破
作
攻 所处的状态。
业
重
难
返 首 页
16
自
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状 当 堂
主 预
况下不是气体。
达 标
习
提
探 新
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4”。
素
知
养
2．气体摩尔体积的适用范围
)
素
知
养
A．两种气体的压强相等
课
核 心
B．O2比O3的质量小
时 分
突
层
破
C．两种气体的分子数目相等
作
攻
业
重 难
D．两种气体的氧原子数目相等
返 首 页
31
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
D [氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相 素
知
养
等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相
《气体摩尔体积》必修一PPT课件(第1.2.2课时)
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不同数目的铜原子体积大小的比较
Li原子 .Na原子大小比较
Li
Na
决定物质体积大小的因素： 构成这种物质的粒子数目
Li + 2 1
3
1
原子半径 0.152 nm
Na +1 2 8 1 1
原子半径 0.186 nm
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相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较
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总结
同种物质所含微粒数越多，体积越大。 对于1摩尔固体,液体来说，不同的物质，其体积也不同。同种 物质，固态时的体积<液态<气态。 0度，101千帕时，1摩尔不同气体的体积约是22.4 L。
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55.8 克
V 符号： m
表达式：Vm=
V
n
单位：L/mol和 m3/mol
影响因素: 温度和压强
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2、标况下的气体摩尔体积：
标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L
即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol
理解要点
条件：标准状况(STP) （0℃、 1.01×105 Pa） 结论 体积约为22.4 L 对象：任何气体
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5、判断正误
（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体 （2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况） （3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
高中化学必修1 第一章 从实验学化学 第二节 第2课时 气体摩尔体积 公开课优质精品课件
M
V
相同条件
T、p相同 T、V相同 T、p相同 T、p、V相同 T、p、m相 T、V、m相同
公式
语言表达 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比 同温、同压下、相同体积的气体，其质量与其摩尔质量成正比 同温、同压、等质量的气体，其体积与其摩尔质量成反比 同温、同体积、等质量的气体，其压强与其摩尔质量成反比
C对：据m=nM可知，m（CH4）=16 g·mol-1×0.3 mol=4.8 g，m（HCl）=36.5 g·mol-1 ×0.5 mol=18.25 g，m（H2S）=34 g·mol-1×0.4 mol=13.6 g，m（NH3）=17 g·mol-1×0.2 mol=3.4 g，所以质量大小顺序是②＞③＞①＞④。 D错：CH4中氢原子的物质的量为0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中氢原子的物质的量为0.5 mol，H2S 中氢原子的物质的量为0.4 mol×2=0.8 mol，NH3中氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol， 氢原子个数的大小顺序是①＞③＞④＞②。 答案：D
使用阿伏加德罗定律的三个易错点 1.适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 2.定律中的同温、同压，不一定指在标准状况下。 3.定律中包含“四同”——同温、同压、同体积、同物质的量，只要其中有任意三个量相同， 则必有第四个量相同，即“三同定一同”；若只有两个量相同，则另外两个量必定成比例， 即“二同定比例”。
【解析】 A对：在标准状况下，相同物质的量的任意气体， 体积都相等。 B对：CO和N2摩尔质量相等，28 g CO、N2混合 物的物质的量是1 mol，在标准状况下的体积是 22.4 L。 C对：标准状况下33.6 L N2、H2混合气体的物质 的量：33.6 L÷22.4 L·mol−1=1.5 mol,它所含的原 子数是3NA。 D错：标准状况下的CCl4是液体，������ CCl4 >1 mol,N Cl > 4NA。 【答案】D
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一二
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重难探究
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当堂检测
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一、决定物质体积大小的因素
1 .影 响 物质体积大小的因素
2 .阿 伏 加德罗定律 同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
一二
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答 案 :A
探究一
探究二
对气体摩尔体积的理解 问题导引
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标准状况时的气体摩尔体积示意图
1.气体摩尔体积的适用对象是气体,是否必须为纯净气体? 提示不 一定。可以是纯净气体,也可以是混合气体。
体 积 不同。
答 案 :B
一二
二、气体摩尔体积
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一二
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练一练 2
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )
L。
(2)忽 视 研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。 (3)将 1 mol 气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为 L,后 者单位为 L·mol-1。
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重难探究
高一化学人教版必修1课件：第1章 第2节 第2课时《气体摩尔体积》
• ●自主探究
• 决定物质体积大小的因素有哪些？为何在相 同的条件(指温度和压强)下，粒子数相同气 体的体积近似相等而固体、液体却不相等？
• 提示：有三个因素：物质粒子数多少；粒子 大小；粒子间距。对气态物质而言，分子间 距远大于分子直径大小，故气体体积的大小 只决定于分子数的多少和分子间距两个因素。 在相同温度和压强时，气体分子之间的平均 距离是相同的，因而体积也是相同的。而固 体和液体物质，其粒子之间距离非常小，可 认为是相同的；在粒子数相同的条件下，体 积只决定于粒子的大小了，而构成不同固体 和液体物质的粒子大小是不同的，所以其体 积是不同的。这也是气体摩尔体积相同的原 因。
• ②阿伏加德罗定律的推论不必死记公式，可 通过阿伏加德罗定律或公式pV＝nRT进行推 导，在理解基础上记忆。
• ●典例剖析
•
(2013·箴言中学高一月考)设NA为
阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分
子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状
况下的体积V(L)是( )
• A．22.4ap/bNA • C．22.4a/bNA
• 一看是否为标准状况；
• 二看该物质在标准状况下是否为气体。若不 是气体或为非标准状况均不能用22.4 L·mol －1进行求解。
• (3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、 压强)无关。
• ●活学巧练 • 1．(2014·试题调研)下列说法正确的是( )
• A．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1
1.6
0.1 mol 0.05
21
• ③实验结论：在同温、同压下，H2和O2的体 积之比等于它们的物质的量之比，也可理解
成在相同温度和压强下，1 mol O2和1 mol H2的体积相同。
【人教版】高中化学必修一：1.2.2《气体摩尔体积》ppt课件
-10-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
知识点1 知识点2
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
解析:
选项 分析 A 气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强 B 气体摩尔体积的单位为 L·mol-1 C 标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积 D 标准状况下,22.4 L 混合气体中分子总数为 1 mol
-14-
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,二者物质的量的关 系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之 比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。
答案:D
-13-
一、气体摩尔体积
1.适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混 合气体,如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积 约为22.4 L。 2.标准状况下的气体摩尔体积 (1)定义:
-6-
M 第2课时 气体摩尔体积
目标导航
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
二、阿伏加德罗定律 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气
体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只
要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。 3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明
确规定了温度为0 ℃和压强为101 kPa)。
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气体摩尔体积
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
温度对气体体积的影响
思考：
从微观角度分析，温度和压 强的变化影响了气体的哪些微 观因素？
观察各物质的体积数据（1.01×105Pa）
物质
H2 H2 O2 O2 Cl2 Cl2 Cl2
状态
气体 固体 气体 固体 气体 液体 固体
物质的 量/mol
质量/g
密度 （g/cm3）
2.016 8.987×10-5
气体>液体>固体
出现这一规律的本质原因是什么？
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)
物质 粒子数 质量/g 密度/g/cm3 体积/
Fe
55.85
7.88
7.09cm3
Al
26.98
2.70
9.99cm3
Pb
207.2
11.30
18.34cm3
H2O H2SБайду номын сангаас4
H2 O2 F2 Cl2
7、标准状况下，体积为22.4L的氢气和二氧 化碳混合气体，所含有的分子数约为NA √
课堂练习
8、1mol氖气和1mol氧气的体积相同 ×
9、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含分子数 ×
10、只有在标况下，气体的摩尔体积才能是 22.4 L/mol ×
气态方程及阿伏加德罗定律的推论：
物质 粒子数 状态 密度/g/cm3 体积/
Fe
7.88
7.09cm3
Al
固体
2.70
9.99cm3
Pb
11.30 18.34cm3
H2O H2SO4
H2 O2 F2 Cl2
6.02×1023
液体 气体
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
2.016 0.08080
32.00 1.429×10-3
1 32.00 1.426
70.09 3.130×10-3
70.09 1.557
70.09 1.900
体积/L
22.43 0. 02495
22.39 0.02295
22.37 0.04502 0.03689
讨论题一
等量的同一物质在不同状态下的 体积大小规律：
1、pV = nRT 2、pV = mRT/M 3、pM = ρRT
影响物质体积大小的微观因素 粒子的数目
影响物质体积大小的微观因素 粒子的大小
影响物质体积大小的微观因素 粒子间的平均距离
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
分析表中数据得出的结论：
1、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的气体的体积基本相同。
2、在相同条件下（温度、压强相同），等物 质的量的固体或液体的体积不同。
3、……
为什么？
讨论题二
同温同压下，等物质的量的气体 体积基本相同，为什么？
1、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为
22.4升
×
2、任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L/mol
×
3、1mol气体的体积约为22.4升 ×
4、在标准状况下，18克水的体积约为22.4升 ×
课堂练习
5、在常温常压下，11.2LN2所含的原子数目 为NA ×
6、标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体 的体积约为22.4升 √
阿伏加德罗定律
同温同压同体积，同粒子数
讨论题三
物质的量相同的固体或液体物质 体积不同，为什么？
思考：
影响物质体积大小的微观因 素有哪些？
影响物质体积大小的微观因素
粒子的数目 粒子的大小 粒子间的平均距离
气体摩尔体积
课堂练习
判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错 误的画“×”
6.02×1023
18.01 98.08 2.016 32.00 38.00 70.09
1.00 1.83 8.99×10-5 1.43×10-3 1.70×10-3 1.37×10-3
18.01cm3 53.60cm3 22.43L 22.39L 22.42L 22.37L
观察各物质的体积数据（0℃、1.01×105Pa)