第三节 物质组成的表示方法(第3课时)
4.3物质组成的表示 3课时教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3物质组成的表示第1课时化学式1．核心素养(1)学习化学式的概念，并能用规范的语言描述化学式的意义。
(2)了解单质、氧化物化学式的书写及化学式的读法。
2．教学重点(1)从宏观和微观层面上理解化学式的意义、区分各种化学符号。
(2)正确书写化学式。
3．教学难点如何正确书写化学式。
4．教学建议在按单质的类别分别给学生讲解完单质化学式的写法后，学生会感觉比较乱，且稀有气体单质和气态非金属单质的书写方法易混淆，可让学生自己寻找方法归纳总结，也可直接告诉学生一些快速记忆的方法：初中阶段，只需记忆需在元素符号右下角加“2”的几种气态非金属单质，即O2、N2、H2、Cl2，谐音记忆为：养(氧气)两只淡(氮气)绿(氯气)色的蜻(氢气)蜓。
其他类别单质的化学式直接用元素符号表示即可。
5．课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程一、情景导入上节课我们已经学习了化学式，水的化学式为H2O，双氧水的化学式为什么是H2O2？两种物质都是由氢氧两种元素组成的，为什么书写会有差异呢？化学式的书写有什么规律可寻吗？带着这个疑问我们来学习今天的新知识吧。
二、合作探究探究点①化学式【提出问题】如何用元素符号来表示物质？(引导学生阅读教材第96页相关内容，归纳化学式的定义)【归纳总结】用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式，如H2O、O2、H2等可以分别表示水、氧气、氢气等物质的组成。
【特别提醒】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。
【投影展示】【归纳总结】化学式的含义宏观表示一种物质表示该物质由哪些元素组成微观由分子构成的物质的化学式可表示该物质的1个分子表示该物质的分子构成【说明】由离子和原子构成的物质，微观上只有一层含义。
由原子构成的物质：表示一个原子，如Cu，微观上表示一个铜原子；由离子构成的物质：表示构成该物质的阴、阳离子的个数比，如MgCl2表示MgCl2中Mg2+与Cl－的个数比为1∶2。
鲁教版化学八年级3.3《物质组成的表示》教案(第三课时)
过程与方法
知道化学式的意义，能用化学式表示某些物质的组成，初步学会根据化合价书写化学式。
了解相对分子质量的含义，能根据化学式进行一些简单计算。
情感、态度、价值观
通过对纯净物和元素的分类，进一步体会分类的思想，学习分类的方法。
教学重点难点分析教法及学法
元素概念的初步形成及理解
A．21﹕8B．8﹕21C．4﹕3D．3﹕4
4.《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出的烟气中含有多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比是3∶4的物质是（ ）
A．NOB．CO2C．SO2D．CO
5．下列求硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数计算式正确的是（ ）。
某元素的质量分数=（元素相对原子质量*原子个数）/相对分子质量*100%
课后反思
抽象的化学语言很难理解，提高语言的生动性，少讲多练，可提高学生的学习效率。
教 学 过 程：
1、化学式能表示哪些意义？以水为例。
2、写出下列物质的化学式： 氧化镁、氯化钙、氧化钾、氯化铁、氯化亚铁
原子的质量可以用相对原子质量来表示，由原子构成的分子的质量如何表示呢？
元素与原子的区别与联系
根据化学式的计算
讲授，讨论
课前准备
多媒体
板书设计
§3-2物质组成的表示
四、物质组成的定量表示
1、计算物质的相对分子质量
相对分子质量=（各个相对原子质量*原子个数）之和
2、计算物质组成元素的质量比
化学式中各元素的质量比=（各元素的相对原子质量*原子个数）之比
3、计算物质中某元素的质量分数
四、物质组成的定量表示
1、计算物质的相对分子质量
第四单元 课题3 物质组成的表示(第三课时)九年级上册化学人教版
解：MgSO4中氧元素的质量分数=
16×4 24+32+16×4
×100%
60gMgSO4中氧元素的质量
=60g×
16×4 24+32+16×4
×100%
=32g
答：60g硫酸镁中氧元素的质量为32g。
小试牛刀： （1）88g二氧化碳(CO2)中碳元素的质量为多少克？
88gCO2含碳元素的质量为24g。 （2）多少克水(H2O)中氢元素的质量为2g？
NH4NO3中氮元素的质量分数
＝
N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100%
＝
14×2 80 ×100% =35%
35%＜ 38%
答：NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，标签中写的
含氮量是假的。
计算一定质量的物质中某元素的质量
【例】计算60g硫酸镁(MgSO4)中氧元素的质量
100
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
98
（4） (NH4)2SO4 （5）NH4NO3
132
80
（3）2H2O 36
（6）CuSO4·5H2O
250
新知探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比 【例】求Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比
解：Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比 =(56×2)︰(16×3)=112︰48=7︰3
m(H)∶m(O)＝1∶8
新知探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物 质的元素总质量之比。 化合物中某元素的质量分数 =
该元素的相对原子质量×原子个数 化合物的相对分子质量
(2024)人教版化学九年级上册(4-3)物质组成的表示 第3课时物质组成的定量认识PPT课件
新知探究
典例1 列式并计算结果。
（1）CO2的相对分子质量＝__1_2__＋__(_1_6_×__2_)_＝__4_4___。 （2）Ca(OH)2的相对分子质量＝__4_0__＋__(_1_6_＋___1_)_×_2__＝__7_4___。 （3）2H2O的相对分子质量总和＝__2__×_(_1_×__2_＋___1_6_)_＝__3__6__。
2024
4-3
组成物质的各元素之间存在定量关系。我们可 以利用化学式及相对原子质量进行计算，从定量角 度认识物质的组成
2024
化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分 子质量（符号为Mr)。
新知探究
有关相对分子质量的计算
相对分子质量的理解 H2O的微观意义：1个H2O分子是由2个H原子和1个O原子构成的。 真实质量：1个H2O分子的质量＝2个H原子质量＋1个O原子的质量 相对质量：1个H2O分子的相对分子质量＝2个H原子相对原子质量＋1个O原子的相 对原子质量 ∴H2O的相对分子质量=1×2＋16×1=18
（2018·兰州中考改编）
课堂达标
2 人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)，下列有 关乳酸的说法正确的是( B )
A．乳酸属于氧化物 B．1个乳酸分子中含有12个原子 C．乳酸的相对分子质量为90g D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
（2018·盐城中考改编）
课堂达标
（1）一个白藜芦醇分子由 29 个原子构成； （2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为 1：4 （填最简整数比）。
解析：（1）根据物质的化学式可以得出一个白藜芦醇分子由14+12+3=29 个原子构成；（2）白藜芦醇中氢元素和氧元素的质量比为12：16×3＝1：4。
物质组成的表示(第3课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
＝
S的相对原子质量×1
SO2的相对分子质量
32
= 64 ×100% =50%
17:50:11
×100%
化合物中某元素的质量
=化合物的质量×该元素的质量分数
⑵计算64t二氧化硫中含硫元素的质量。
64 t二氧化硫中含硫元素的质量
＝64 t×50%=32 t
17:50:11
=该元素的质量与组成物质的元素
总质量之比
= 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数
该物质的相对分子质量
（以化合物 AmBn为例）
×
×100%
A元素的质量分数=
×+×
17:50:11
试一试：⑴计算二氧化硫中硫元素的质量分数
解：⑴SO2的相对分子质量
=32+16×2=64
SO2中硫元素的质量分数
Ca--40
O--16
C--12
计算碳酸钙的相对分子质量
CaCO3 =40×1+12×1+16×3=100
17:50:11
Ca(OH)2
Ca--40
O--16
H--1
解：Ca(OH)2的相对分子质量
=40+16×2+1×2=74
17:50:11
2、物质组成元素的质量比
=化学式中各元素原子的相对原子质
量总和之比
水中氢元素与氧元素的质量比=
所有氢原子质量：所有氧原子质量
=氢原子个数×单个氢原子相对原子质量：
氧原子个数×单个氧原子相对原子质量
= 2×1 ：1×16 =1：8
O--16
17:50:11
H--1
H2O
硝酸镁Mg(NO3)2中各元素的质量比？
2024新人教版九年级化学第四单元课题三物质组成的表示第三课时教学设计
第四单元课题4 物质组成的表示（第3课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版《义务教育教科书·化学（上册）》第四单元“自然界的水”课题4 化学式与化合价的第3课时。
在此之前学生已经学习了元素符号、化合价、化学式的书写、相对原子质量，理解了元素符号的意义、化学式的意义，掌握了如何利用化合价书写化学式、计算化学式中元素化合价的方法。
这些知识为本节课的学习起到了铺垫的作用。
本节课是将化学从定性的描述转化为定量的计算的一个开始，既是对相对原子质量的应用，又是对化学计算的初步了解。
二、学情分析学生已了解了分子的性质，认识了原子的结构及相对原子质量，知道了元素的概念及其意义，能从微观角度理解物质的变化与分类，能查阅元素周期表，掌握了元素的化学性质与原子结构的关系，同时也具备了宏微结合、模型认知等方法，初步接触了元素观、微粒观、守恒观等化学观。
但缺乏完整地知识体系和严谨地科学探究思维。
在技能方面，学生初步还只能定性的对化学现象等进行描述，并不具备用相关知识进行化学计算的能力。
三、核心素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
2.通过讨论交流，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
3.通过讨论交流，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
【评价目标】1. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断和发展学生发现和提出有关化学式计算的问题，能依据已知条件进行化学式的变式计算（探究水平）。
2. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断与发展学生对相对分子质量、元素质量比、某元素的质量分数等知识的认知水平，诊断与发展学生对分类归纳的方法的认知水平（认知水平）。
3. 通过相对分子质量、元素的质量比、某元素的质量分数的计算，诊断并发展学生对所学知识在生产和生活中的重要应用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
4.3物质组成的表示第3课时课件-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
化
知
学
识
用
要
语
点
天
分
天
类
练
练
二、填空题
3.金银花作为一种中药具有悠久的历史,其有效成分之一是绿原
酸(化学式为 C16H18O9)。下列说法错误的是 ADE 。
链接听 31 例 2 方法点拨
A.绿原酸属于氧化物
B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C.绿原酸中碳元素的质量分数最大
D.1 个绿原酸分子含有 9 个水分子
元素质量比：用原子个数分
别乘它们的相对原子质量得
出的结果的比
C6H8O2中碳、氢、氧三种元素的质
量比为（12×6）∶（1×8） ∶
（16×2）=9∶1∶4
考
学
题
完
展
本
示
课
你
知
道
了
什
么
一、计算相对分子质量
相对分子质量=(相对原子质量×原子个数)之和
二、计算物质组成元素的质量比
组成元素的质量比=(相对原子质量×原子个数)之比
4-3-3 所示(“—”表示原子之间相互连接)。
图 4-3-3
(1)α-丙氨酸含 四
种元素,其碳、氢、氧元素的原子个数比
为 3∶7∶2 。
(2)α-丙氨酸的相对分子质量为
89
。
考
新
题
知
展
梳
示
理
(3)求 17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量。(写出计算过程)
解:17.8 g α-丙氨酸中含氮元素的质量为 17.8 g×
三、计算物质中某元素的质量分数
该元素的相对原子质量×原子个数
某元素的质量分数=
3.3 物质组成的表示和分析(第三课时)2024-2025学年九年级化学上册
计算：NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比。 m(N): m(H) : m(O) ＝ (14×2) : (1×4) : (16×3)
＝ 7 : 1 : 12 注意：某些物质化学式中，同种元素不写在一起的，要注意原子个数。
一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
每袋该食盐中碘元素的质量 10 mg。
500g=0.5kg， 每袋该食盐中碘元素的质量=0.5kg×20mg/kg=10mg
三、元素质量与物质质量的换算 = 某元素的质量 ÷ 某元素的质量分数
计算含钙元素0.5 g的CaCO3的质量：
CaCO3的质量＝ 0.5g ÷
40 40+12+16×3
= 1.25g
。
2. 阿奇霉素（相对分子质量为748）对治疗 儿童支原体肺炎有一定疗效。请据图回答问 题： （1）阿奇霉素中氢、氮两种元素的质量比
为____1_8_∶__7____。 （2）__3__7_4___g阿奇霉素中含36 g氢元素。
（3）阿奇霉素中氮元素的质量分数为
__3_._7_%___（结果精确到0.1%）。
THANKS
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一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
=（Ar×个数 ）之比
计算：水(H2O)中氢元素(H)和氧元素(O)的质量比。 m(H) : m(O) ＝ (1×2) : 16 ＝ 3 : 8
注意：结果约简成最简整数比。
一、计算物质组成元素的质量比（m）
= 各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比
（1）CaCO3中钙元素的质量分数 ＝_____4_0_+__14_20_+_1_6_×_3__×__1_0_0_%____＝__4__0_%___；
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第3章第三节物质组成的表示方法（第3课时）【学习目标】
1、能根据相对原子质量求相对分子质量；
2、能根据化学式进行简单的计算。
【学习重点、难点】能根据化学式进行简单的计算
【学习过程】
一、课前预习〖阅读〗P85-86
二、思考与交流
（一）计算物质的相对分子质量
相对分子质量：构成分子的各原子的相对原子质量的总和
CO2的相对分子质量= Ca（OH）2的相对分子质量=
（二）纯净物中元素之间的质量关系
1、化合物中各元素的质量比
CO2中C、O 质量比= NH4HCO3中N、H、C、O的质量比=
2、化合物中元素的质量分数
（1）Fe2O3中Fe的质量分数=
（2）NH4NO3中N的质量分数=
注意：在计算质量分数时，一定要把所求元素的原子个数找清楚，不要漏掉。
3、化合物中某元素质量的计算
化合物中某元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数
（1）36g水中含有多少克氢元素？多少克氧元素？
化合物的质量=化合物中某元素质量÷该元素的质量分数
（2）求多少克CO2中会有6g碳元素？
三、总结与反思
四、达标检测
1、10个二氧化碳分子和10个二氧化硫分子，一样多的是( )
A．氧分子个数B．氧原子个数C．氧元素个数D．氧元素的质量分数2、已知尿素的化学式为CO(NH2)2，试根据其化学式计算：
（1）尿素的相对分子质量（2）尿素中各元素的质量比
（3）尿素中氮元素的质量分数（4）求120g尿素中含氮元素的质量
（5）求多少千克尿素与158kg的碳酸氢铵含氮量相等。
3、维生素C主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用。
根据维生素C的化学式：C6H8O6，你可获得哪此信息？
①
②
③
4、商店中现有碳铵（NH4HCO3）、尿素[CO(NH2)2]两种氮肥，标价为：碳铵0.54元/kg，尿素1.25元/kg，若用100元钱买化肥，通过计算论证理论上买哪种化肥合算？
5、尿素[CO(NH2)2]是一种肥效高的常用氮肥。
现有一尿素样品，测得其中氮元素的质量分数是43.5%，通过计算说明尿素是纯净物还是混合物。
6、青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
海洛因是一种常见毒品，其元素质量分数分别为C:68.29%，H:6.23%，O:21.68%，其余为氮。
若已知相对分子质量不超过400，求海洛因的化学式。
五、课后训练《同步导学》第6课时物质组成的表示方法（二）。