第三章第三节物质的组成教学设计

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物质组成的表示方法教学设计

【展示】元素周期表
【讲授】通过几周的化学学习我们已经对元素的表示方法——元素符号有了一定的了解。国际通用的元素符号用1个或2个拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写。如果要表示离子的话，只要在元素符号的右上方标注所带的电荷数目及电性，如果电荷数为1时，则数字1省略，只标明电性即可。如：Na+；Cu2+；
教师活动
复习引出新课；
创设情境使学生尽快进入新课的学习氛围中；
写板书使学生对知识点一目了然；
讲授与讲解并用传授新知识；提问检验学生的掌握情况；
补充与拓展使学生的知识面更宽；
比较使学生对元素与原子的区别记忆深刻；展示元素周期表；
小结纯净物的划分方法
阅读教材相关内容熟记元素符号；
带领学生观察元素周期表让学生了解各类元素的分布情况；
教学重点
1.元素的概念。
2.元素符号的意义。
教学难点与关键
1.通过常见元素的名称和符号形成元素的概念，理解元素符号的两种代表意义；
2.能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念；并能对常见物质加以区分。
教学资源与手段
仪器药品
无
教具
元素周期表、图片
教与学的过程设计
教学内容
教学手段与方法
2.元素与原子的区别
1.元素的分类；
2.物质的分类
手段与方法
通过讲授法与讲解法的并用使学生了解元素的概念；
通过探讨法使学生知道元素符号的意义；通过举例法检测学生的掌握情况；
通过展示图片使学生了解原子序数1-20所对应的元素名称及元素符号；
通过比较法使学生区分元素与原子
通过讲授的方法使学生了解各类元素在周期表中的分布情况；
通过设疑的方法使学生知道元素与原子的区别；

3.3元素教学设计---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

3. 元素周期律的理解与应用
4. 元素化合价的计算与理解
教学内容与学生已有知识的联系：
1. 学生已掌握了化学式的基本知识，对物质组成有一定的了解。
2. 学生已学习过原子结构，能够理解元素的概念。
3. 学生已掌握了一定的数学知识，能够进行简单的计算。
教学设计将结合学生的已有知识，通过讲解、演示、练习等方式，使学生掌握元素的性质、元素周期表的应用、元素周期律的理解以及元素化合价的计算。同时，注重培养学生的实践操作能力、思维能力及解决问题的能力。
二、核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要包括以下几个方面：
1. 科学探究能力：通过观察、实验、分析等方法，使学生能够自主探究元素的性质，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2. 证据推理能力：通过学习元素周期表的构成和运用，使学生能够运用所学的知识对物质的组成进行推理，培养学生的逻辑思维能力。
3. 模型建构能力：通过学习元素周期律的理解和应用，使学生能够建立元素周期表的知识体系，培养学生的知识整合能力。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
6. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素的重要性和意义。
过程：
简要回顾本节课的学习内容，包括元素的基本概念、组成部分、案例分析等。
强调元素在化学反应中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用元素知识。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于元素周期表的应用的短文或报告，以巩固学习效果。
六、学生学习效果
1. 学生将掌握元素的基本概念，包括元素的定义、特点和分类。他们能够理解元素周期表的构成和功能，以及元素周期律的基本原理。
2. 学生将能够应用元素的知识解释化学反应中的现象，分析不同元素在化学反应中的作用和相互关系。

《物质的组成》第三课时名师教案

《化合物中元素之间的质量关系》
一、教材简析
本节内容选自沪教版化学九年级上册第三章第三节。

是本章最后一节，也是本章最后一个教学知识点、难点、重点，难在于学生首次接触化学的相关计算，难在于宏观物质、元素与微观粒子、质量之间的关系。

重要在于为后续第四章质量守恒定律的学习和有关化学方程式的计算奠定了基础。

二、学情分析
学生接触微观内容较浅显，还不能灵活运用，翻转班的学生相对而言基础较扎实，思维较灵活。

而且多数孩子已经先修完成，因此内容较易理解，但仍缺乏深层次的思考，例如对知识的本源、运用关系并未做过多思考，因此本节课主要采取独立、合作、交流、归纳等方法，目的在于分层施教，优秀生理解物质的“宏--微--符”三重表征和化学定量思想，后进生掌握基本计算方法。

三、教学目标
1.通过微观定量（水分子构成）进行宏观归纳，归纳纯净物中各元素质量比、元素质量分数的计算公式。

2.通过生产生活中商品标签的定量计算，体验化学定量思想的价值和意义。

四、教学重难点
重点：根据化学式计算各元素质量比、元素质量分数。

难点：通过对纯净物的微观构成分析，初步认识物质“宏--微--符”三重表征，并从微观分析入手归纳宏观物质的定量计算。

五、教学过程。

《物质的组成》教学设计

《物质的组成》教学设计物质的组成是化学教学中非常重要的一个内容，通过本节课的学习，学生将能够了解物质是由什么组成，以及掌握常见物质的组成和性质等知识。

【课程目标】1.了解物质的组成，能够区分纯物质和混合物。

2.掌握常见物质的组成和性质。

3.能够使用实验和观察等方法来验证物质的组成和性质。

【教学重点】1.物质的组成：纯物质和混合物。

2.常见物质的组成和性质。

【教学难点】1.纯物质和混合物的区分。

2.通过实验和观察等方法验证物质的组成和性质。

【教学准备】实验材料：盐、糖、水、铁屑、硫磺等。

实验器材：试管、烧杯、酒精灯等。

【教学步骤】Step 1 引入新课通过展示不同物质的图片，例如：盐、糖、水、铁屑、硫磺等，引起学生的兴趣，鼓励他们提出物质的组成和性质等问题。

Step 2 知识讲解1.物质的组成：纯物质和混合物。

- 纯物质：由同种元素或化合物组成的物质。

例如：水、氧气等。

- 混合物：由不同种类的物质混合而成的物质。

例如：盐水、空气等。

2.常见物质的组成和性质。

- 盐的组成：盐是由钠和氯元素组成的化合物。

- 盐的性质：盐呈现无色晶体，可溶于水，有咸味。

- 糖的组成：糖是由碳、氢、氧元素组成的有机化合物。

- 糖的性质：糖呈现无色晶体或颗粒状，可溶于水，有甜味。

- 水的组成：水是由氢和氧元素组成的化合物。

- 水的性质：水呈现无色液体，可溶于许多物质，无味无味。

Step 3 实验展示通过实验展示不同物质的性质，进一步加深学生对物质组成和性质的理解。

1.实验一：盐溶解在水中将适量的盐加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证盐的组成和性质。

2.实验二：糖溶解在水中将适量的糖加入水中，观察是否溶解。

通过实验可以验证糖的组成和性质。

3.实验三：铁屑和硫磺的性质将铁屑和硫磺分别加热，观察变化。

通过实验可以验证铁屑和硫磺的组成和性质。

Step 4 总结和拓展简要总结本节课的内容，回答学生提出的问题，并鼓励学生自主拓展相关的知识，例如进一步研究其他物质的组成和性质等。

《物质构成的奥秘》教学设计-优质教案

学生回顾填表学生思考，积极回答
活动意图说明：知道分子与原子的区别联系，巩固本课题的知识要点。引导学生运用本节课题的知识，去解答一些问题。
7、板书设计
构成物质的基本微粒（2）分子：如水、二氧化碳、氧气等
构成物质的基本微粒原子：常见金属、稀有气体、固体非金属碳等
离子：氯化钠、氯化钙等一、分子与原子 1、在物理变化中微粒本身不变，改变的是微粒的空隙大小；而化学变化中微粒发生改变； 2、不同物质有不同化学性质，这是由于构成物质的微粒不同； 3、分子是保持物质化学性质的一种微粒； 4、在化学变化中，原子是最小的微粒； 5、分子与原子的根本区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分；
环节二：分子
教师活动 2
学生活动 2
【预习检查】构成物质的基本微粒有哪些
学生回答
呢？【讲解】构成物质的基本微粒有原子、分子和离子。（举例）
了解分子、原子、离子的真实存在。知道一些常见物质各由什么微粒构成。
【联想与启示】水的煮沸过程和水的电解过程有什么不同？构成水的微粒发生怎样的
观察两个过程的微观示意图
环节三：原子
教师活动 3 【视频】水电解过程的微观模型
学生活动 3
1、在上述过程中，发生变化的是什么？不
观看视频
变的又是什么？？
交流讨论，组织思考
2、你能用分子原子的观点解释水电解这个
化学变化吗【回答】化学变化的实质是分子分成原子，原子
【设疑】通过对电解水过程中微粒的变化，再重新组合成新的分子。你从微粒变化的角度如何理解化学变化的
4、学习重点难点（1）了解构成物质的基本微粒；（2）从分子、原子观点认识物理变化和化学变化；（3）建立微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点。

九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计

-结合环保、能源等社会热点问题，培养学生的问题解决能力和社会责任感；
-开展课外实践活动，如参观化工厂、开展科学小实验等，拓宽学生的知识视野。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课环节，教师可通过以下方式激发学生的学习兴趣和探究欲望：
1.生活实例引入：向学生展示一些生活中常见的物质，如水、食盐、空气等，引导学生思考这些物质是由什么组成的，它们有什么共同点和不同点。
2.提出问题：通过提问方式引导学生思考，如“为什么水的形态会随着温度变化而改变？”“为什么有些物质在常温下是气体，而有些是固体？”等问题，激发学生的好奇心。
3.借助多媒体：播放与物质组成相关的动画、视频等，帮助学生建立对物质组成的直观认识。
4.课程回顾：简要回顾上一节课所学内容，为新课的学习做好铺垫。
4.开展实验探究活动，让学生亲自动手操作，培养实验操作技能和观察能力；
5.引导学生通过分析实验现象，总结物质组成规律，提高归纳总结能力。
（三）情感态度与价值观
1.增强对化学学科的兴趣，激发学习化学的热情，培养积极探究科学问题的精神；
2.树立科学的世界观，认识物质世界的多样性、统一性和发展性；
3.培养良好的实验习惯，注重实验安全，遵守实验规程；
九年级化学上册《物质的组成》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握物质的定义，了解物质的分类及基本性质；
2.掌握元素、化合物、混合物的概念，并能正确区分它们；
3.了解原子、分子、离子等微观粒子及它们之间的相互关系，理解化学方程式的表示方法；
4.掌握化学式的书写规则，能够正确书写常见物质的化学式；
（二）讲授新知
在讲授新知环节，教师应按照以下步骤进行：

物质构成的奥秘单元(或主题)教学设计

5.元素和原子的比较。
6.元素符号的意义及正确书写。
7.元素周期表的结构及其意义。
8.原子的核外电子的分层排布。
9.原子结构示意图。
10.元素性质与原子最外层电子数的关系。
11.原子与离子的区别和联系。
12.化合物的形成过程。
13.物质与构成粒子之间的关系。
14.化学式的意义、写法和读法。
15.化合价的涵义以及表示方法。
1.教学内容分析
《物质的组成》是沪教版化学九年级上册第三章第三节内容，本内容分为四个课时，本次说课为第二课时，内容主要有化合价、简单化合物化学式的书写两部分。化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。之前学生已经学习了元素、元素符号，初步认识了单质和部分化合物的化学式，另外学生掌握本节知识将对第五章《化学方程式》的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。
16.化合价的应用。
17.相对分子质量的计算。
难点
1.原子呈电中性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
3.元素概念中“同一类原子”的理解。
4.元素和原子的正确区分。
5.元素符号的记忆与正确运用。
6.对核外电子分层运动的表象的形成。
7.元素与原子最外层电子数的关系。
8.化合物的形成过程。
9.化学式中各数字的意义。
活动意图说明：“化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。

沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案

沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案一、预习检测1、化学式是_______________________________________________________。

2、写出下列物质的化学式：铁____ 铜_____ 锌_______ 磷_____碳氦气氖气氧气_____ 氮气______ 氢气______水_____ 过氧化氢五氧化二磷氧化镁四氧化三铁3、记忆化合价：金正非负单质零一价: 氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌和铜；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

二、课堂检测（一）单质化学式的写法A直接用元素符号：（有三类）占单质中的绝大部分。

1、金属单质：例如铁Fe ；铜镁钙汞2、固态非金属单质：例如碳C ；磷硫硅3、稀有气体：氦气He 氖气氩气B用元素符号及数字表示，数字标在元素符号的右下角，数字表示每一个分子中由几个原子构成。

初中阶段学4个氧气O2 氢气氮气氯气O2中2的含义：每个氧分子由2个原子构成N2中2的含义：（二）化合物化学式的写法：（利用化合价来写）【知道化学式含义同氧气】1、已知铝为+5价,氧为-2价,写出铝的这种化合物的化学式+3 -2（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, Al O（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3×2=6（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数)Al原子个数=16/3=2 O原子个数=6/2=3（4）.原子个数写在元素符号右下角:→Al2O3（5）.检查正误:正负化合价代数和等于零→ +3×2+(-2)×3=0（三）练习（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式班级姓名学号三、课后检测1．下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）2．化学式Fe3O4的读法是（）（A）铁三氧四（B）三铁化四氧（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁3.写出下列物质的化学式铁氧气氦气铜氮气磷硫水二氧化碳一氧化碳过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝二氧化锰碳酸钙氢氧化钙高锰酸钾锰酸钾氯酸钾4.按照步骤写出化学式已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, （2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数) P原子个数= O原子个数=（4）.原子个数写在元素符号右下角:→（5）.检查正误:正负化合价代数和=5.在已给出化合价写化学式：【1省略不标】+3 -2 +3 -1 +2 -1 +5 -2Al O Fe Cl Cu Cl P O+4 -2 +2 -2 +1 -1 +2 -2C O Mg O Na Cl Cu O6.给化学式标化合价（标出划线元素的化合价，标在元素符号的正上面）已知O元素的化合价为-2价；O2N2Fe He C PAL2O3Fe2O3P2O5MgO MnO2KMnO4 K2MnO4KClO3HClO4。

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第三节物质的组成教学设计
第2课时化学式的书写、简单化合物的命名
一、学习目标
1、能根据化合价写出学过的常见化合物的化学式
2、能根据化学式对简单常见的无机化合物进行命名二、教学重点和难点
1、教学重点：化学式的书写方法，简单化合物的命名。

2、教学难点：化学式的书写三、教学资源：导学案、ppt 四、教学过程知识回顾：
1、什么是化学式？（用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子）
2、化学式的书写源于一个什么基本的事实？
（任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同）
展示教材81页，图3-24物质组成与化学式的关系示意图。

让学生从微观角度来考察几种物质的组成与化学式的关系，
明确化学式能够
水分子
金属铁
氧化铜
HOH
H 2O
Fe
CuO
铜原子:氧原子=1 :1
铁原子
2个氢原子、1个氧原子
真实反应物质的组成情况。

让学生理解必须依据事实书写物质的化学式，不能任意臆造。

导入新课：那么如何才能正确地书写出物质的化学式？如何对化学式进行正确的命名？让我们进入今天的学习。

一、化学式的书写
活动一：请学生试着写出下列已学过的单质的化学式，引导学生思考单质化学式的书写方法，并进行总结。

（一）单质1、由原子
．．直接构成的单质
学式用元素符号直接来表示。

2、由双原子
．．．/．多原子分子
．．．．．构成的单质
结论2：由双原子/多原子分子构成的单质的化学式用元素符号和数字一起来表示，数字要体现一个分子中原子的个数。

（二）化合物
活动二：创设情境，写出一些已学过的化合物的化学式
引导学生思考：1、为什么水的化学式是H2O而不是H30？
引入化合价，化学家在研究化合物的组成时，发现化合物中不同元素的原子个数比是一定的，我们可以借助元素化合价来反应化合物中各元素原子的个数比。

让学生明确化合价是在研究物质真实组成的基础上总结出来的，它能帮助我们正确地书写化学式。

回顾化合价口诀：常见元素化合价口诀
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，
二四碳，二四六硫，三五氮，铜、汞二价最常见，单质零价永不变。

常见原子团化合价口诀
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

活动三：让学生标出已写出的化合物化学式中各元素或原子团的化合价。

引导学生思考：2、化合物化学式中元素的化合价存在什么规律？所含原子/原子团数目与化合价有什么关系？
结合教材83页，分小组进行讨论，并总结出元素化合价规则
☆化合物中，正价元素通常写在左边，负价元素一般写在右边。

☆在金属化合物中,金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。

☆在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。

☆在化合物里，正负化合价的代数和为零。

☆在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价。

活动四：按照第83页的“方法提示”，学习化合物化学式的书写。

步骤：“排→标→叉→约→查”
依据书写化学式的步骤，正确示范化学式的书写，让学生对化学式书写有清晰、准确的认识，再给学生充足的练习时间加深记忆。

书写口诀
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数作脚码，总价为零去检查。

让学生分组模仿练习，然后进行展示并进行矫正补救。

练习：写出下列物质的化学式
氧化铜氧化钙氧化亚铁氧化铁
氯化钙氯化银氯化亚铁氯化铁
氢氧化钾氢氧化钡氢氧化铁氢氧化铜
硫酸铁硫酸亚铁硫酸钡硫酸铜
碳酸钙碳酸钠碳酸钾硫酸铵
活动五：学生自学第84页的“方法提示”，理解简单化合物的命名方法。

二、化合物的命名
1、两种元素组成的化合物
①从右向左，直接读作“”；
②元素的原子个数在该元素之前先读出
命名口诀
化学式真有趣，元素排列有顺序，
后念往前跑，先念往后靠，阅读先脚码，中间要加化。

学生模仿练习，教师帮助其矫正错误。

练习：CO2 CO SO2 P2O5
CuO MgO K2O Fe2O3
CaCl2 MgCl2 FeCl3 FeCl2
2、含有复杂原子团的化合物
①命名时将原子团的“根”字去掉，将作为一个整体去命名。

②含酸根（NO3-、CO32-、SO42-）的化合物，从右向左读作“”。

③含氢氧根（OH-）的化合物，从右向左读作“”。

④酸根和氢元素结合的化合物读作“”。

⑤不需读出原子团的个数。