物质构成的奥秘教学设计.
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成，知道分子、原子和离子的概念。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的基本构成2. 分子、原子和离子的概念及性质3. 实验观察和分析4. 日常生活中的科学现象三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
2. 难点：实验观察和分析，日常生活中的科学现象的解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
3. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解和运用知识。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、样品、实验试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 日常生活中的例子和图片。
六、教学进程：1. 引入：通过展示日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 讲解：介绍物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
3. 实验观察：安排实验，让学生通过显微镜观察样品，观察和分析物质的微观结构。
4. 讨论：引导学生根据实验观察结果，讨论物质构成的奥秘。
5. 总结：总结物质构成的奥秘，强调分子、原子和离子在物质构成中的重要作用。
七、教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏。
针对学生的疑问，进行解答和引导，帮助学生理解和掌握知识。
鼓励学生提出问题和思考，培养学生的科学素养。
八、课后作业：1. 复习课堂所学知识，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固物质构成的奥秘。
3. 观察日常生活中的事物，发现并解释其中的科学现象。
九、评价与反馈：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，评估学生对课堂知识的理解和掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验观察和分析过程中的表现，了解学生的实践能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。
（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。
（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。
Hg+O2=HgO5、HgO分解。
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。
在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。
这种带电的原子叫离子。
（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。
五、相对原子质量原子质量很小。
为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。
七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。
（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册第三单元复习教学设计物质构成的奥秘一、教学目标1.理解物质构成的基本概念和组成要素；2.掌握物质的物理性质和化学性质；3.了解不同物质之间的转化和化学反应；4.培养学生的观察、实验和思考能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质；2.教学难点：化学反应和不同物质之间的转化。
三、教学准备1.教材：人教版九年级化学上册；2.实验材料：玻璃容器、盐酸、氢氧化钠、碳酸氢钠等。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过问题导入的方式唤起学生的兴趣，引出本节课的主题。
例如，你知道物质是由什么构成的吗？物质的构成对我们的日常生活有什么影响？2. 知识讲解与示范（15分钟）根据教材内容，讲解物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并结合示范实验进行说明。
示范实验可以选择一些常见的化学反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，让学生通过观察实验现象来认识物质的化学性质。
3. 学生探究与实践（30分钟）让学生分成小组，进行小组实验或讨论，以探究不同物质之间的转化和化学反应。
可以设计一些简单的实验，如盐酸与碳酸氢钠的反应、铁与硫的反应等。
让学生在实践中观察、思考和总结。
4. 合作分享与展示（15分钟）每个小组展示他们的实验结果和心得体会，其他小组进行提问和讨论。
通过合作分享和交流，加深学生对物质构成的理解和认识。
5. 归纳总结与板书（10分钟）根据学生实验结果和讨论的内容，帮助学生归纳总结物质的构成要素、物质的物理性质和化学性质，并将重点知识点以清晰简洁的形式板书在黑板上。
6. 课堂练习与巩固（15分钟）布置一些课堂练习题目，让学生巩固和检验所学知识。
可以是选择题、填空题等形式的练习，以及一道应用题来提高学生的思维能力。
五、课堂延伸针对学生的学习情况和兴趣，可以选择一些拓展性的活动来延伸课堂。
如组织学生到实验室进行更大规模的实验，或者进行一些有趣的化学展示，激发学生对化学的兴趣和热情。
化学实验中的物质构成奥秘——教案实验探究
化学实验中的物质构成奥秘——教案实验探究第一章：物质的基本组成1.1 实验目的理解物质的基本组成单位是原子、分子和离子。
掌握常见元素和化合物的化学式。
1.2 实验原理物质是由原子、分子和离子构成的。
元素周期表和元素周期律。
1.3 实验内容实验一：观察常见金属和非金属的物理性质。
实验二：利用化学反应区分离子化合物和共价化合物。
1.4 实验步骤与方法实验一：准备金属和非金属样品，观察颜色、状态、硬度等物理性质。
实验二：通过酸碱反应、熔点测定等方法区分离子化合物和共价化合物。
1.5 实验注意事项实验过程中应遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
实验用具要清洗干净，避免交叉污染。
第二章：原子和分子2.1 实验目的理解原子的结构，掌握原子核和电子的概念。
掌握分子的组成和性质。
2.2 实验原理原子由原子核和电子构成。
分子是由原子通过共价键连接而成的。
2.3 实验内容实验三：观察原子核和电子的性质。
实验四：通过化学反应探究分子的性质。
2.4 实验步骤与方法实验三：利用放射性同位素示踪法观察原子核和电子的性质。
实验四：通过化学反应，如氢气燃烧、水的电离等，探究分子的性质。
2.5 实验注意事项实验三应严格遵守放射性物质的安全操作规定。
实验四要控制好反应条件，避免剧烈反应。
第三章：离子化合物和共价化合物3.1 实验目的理解离子化合物和共价化合物的区别。
掌握离子键和共价键的形成及特点。
3.2 实验原理离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的。
共价化合物是由原子通过共用电子对形成的共价键结合而成的。
3.3 实验内容实验五：观察离子化合物和共价化合物的熔点、溶解性等性质。
实验六：利用红外光谱仪分析化合物的键类型。
3.4 实验步骤与方法实验五：测定离子化合物和共价化合物的熔点、溶解性等性质。
实验六：使用红外光谱仪分析化合物的键类型。
3.5 实验注意事项实验五要注意样品的纯净度和实验操作的准确性。
实验六要正确操作红外光谱仪，避免损坏设备。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子和分子的性质，以及它们之间的相互作用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 物质的基本构成单位（1）原子：原子是物质的基本构成单位，由原子核和核外电子组成。
（2）分子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 原子和分子的性质（1）原子：原子的性质由其原子核和核外电子的排布决定，如原子序数、原子量、电子亲和能等。
（2）分子：分子的性质由分子中原子的种类、数量和排列方式决定，如分子式、分子量、分子极性等。
3. 原子和分子之间的相互作用（1）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
（2）离子键：正负离子之间通过电荷吸引形成的化学键。
（3）金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
2. 采用实验法，让学生通过观察和操作化学实验，加深对物质构成的理解。
3. 采用讨论法，引导学生分组讨论实验现象，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备：1. 实验室仪器和药品：显微镜、电子天平、烧杯、试管等。
2. 教学课件和教材：相关章节的教学课件和教材。
3. 实验指导书：指导学生进行化学实验。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 讲解：讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
3. 实验：安排学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
4. 讨论：引导学生分组讨论实验现象，总结物质构成的规律。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，布置课后作业。
六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质构成的奥秘的课后作业，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、操作和分析能力。
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案
人教版九年级化学物质构成的奥秘教案海阔凭你们跃，天高任你们飞。
愿你们信心满满，尽展聪明才智;妙笔生花，谱下锦绣第几篇。
学习的敌人是自己的知足，要使到自己学一点东西，必需从不自满开始。
下边是为大家整理的5篇人教版九年级化学物质构成的奥秘教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所能够帮助！海漆九年级化学物质教案构成的奥秘教案1阳离子与晶体结构一.理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。
1.相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
在稀有气体的单原子分子中存在化学键。
2.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。
产生通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型性的金属氧化物。
离子化合物在导电熔融状态时都易电介质。
3.中心原子通过共用电子对(电子云重叠)所催生的叫做化学键叫做共价键。
而非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。
其中：同种亦非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键;不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。
原子间通过共价键形成的化合物是共价极性化合物，包括酸(无水)、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐(如AlCl3)。
共价化合物在熔融状态时都不(或很难)导电。
4.在铵盐、强碱、多数中才含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。
5.金属晶体间有中金属离子与带电粒子之间的较强作用叫做金属键。
二.理解电子式与结构式思考的表达方法。
1.可用电子式来表示：① 原子，如：Na;② 离子，如：[:O:]2;③ 原子团，如：[:O:H];④ 分子或化合物的结构;⑤分子或化合物的形成进程。
2.结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。
三.了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。
1.常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2(键角180)都是直线形分子;H2O(键角104.5)是角形分子;NH3(键角10718')是三角锥形分子;CH4(键角10928')是正四面体分子;苯分子(键角120)是平面正六边形分子。
化学实验中的物质构成奥秘——教案实验探究
化学实验中的物质构成奥秘——教案实验探究第一章：原子结构模型制作1.1 教学目标让学生理解原子的基本结构。
培养学生的动手能力，通过制作原子结构模型加深对原子结构的理解。
1.2 教学内容介绍原子的基本结构，包括原子核和电子。
学生分组，每组制作一个原子结构模型，包括原子核和绕核的电子。
1.3 教学方法讲解法：教师讲解原子的基本结构。
实践法：学生分组制作原子结构模型。
1.4 教学评估观察学生在制作模型过程中的理解程度。
评估学生的原子结构模型制作质量。
第二章：分子结构与性质2.1 教学目标让学生理解分子是如何构成物质的，并探索分子结构与物质性质的关系。
通过实验，培养学生的观察能力和分析能力。
2.2 教学内容介绍分子概念，解释分子如何构成物质。
进行简单的分子结构实验，如水的沸腾和冰的融化，观察分子运动与物质性质变化的关系。
2.3 教学方法实验法：进行水的沸腾和冰的融化实验。
观察法：学生观察实验现象，记录观察结果。
2.4 教学评估评估学生的实验观察结果。
讨论分子结构与物质性质的关系。
第三章：离子化合物组成探究3.1 教学目标让学生了解离子化合物的组成原理。
通过实验，培养学生的实验操作能力和科学思维。
3.2 教学内容讲解离子化合物的概念和组成原理。
学生进行实验，例如通过溶解食盐在水中的实验，观察离子化合物的解离过程。
3.3 教学方法实验法：学生进行食盐溶解实验。
观察法：学生观察并记录实验现象。
3.4 教学评估评估学生的实验操作和观察结果。
引导学生讨论离子化合物的组成原理。
第四章：金属与非金属的性质比较4.1 教学目标让学生了解金属和非金属的性质差异。
通过实验，培养学生的实验操作能力和分析能力。
4.2 教学内容讲解金属和非金属的性质特点。
学生进行实验，例如金属的导电性和非金属的绝缘性实验。
4.3 教学方法实验法：学生进行金属导电性和非金属绝缘性实验。
观察法：学生观察并记录实验现象。
4.4 教学评估评估学生的实验操作和观察结果。
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《物质构成的奥秘(复习课)》教学设计
一、教学内容分析
（一）教材的地位及作用
“物质构成的奥秘”是初中化学的核心教学主题。
只有了解了物质的微观结构，才能形成化学的基本观念，才能更好的理解化学的内涵，才能提高学生探究物质及其变化的兴趣。
因而本主题的学习对学生深入认识物质的变化，学习身边常见物质的性质有着重要作用。
在这一主题的复习中，我们要进一步帮助学生从微观的角度去学习化学，认识一些化学现象的本质；要通过引导学生从化学的视角看五彩缤纷的物质世界，帮学生构建一个完整的知识网，系统地形成微粒观、元素观和物质分类观。
（二）教材主要内容
《物质构成的奥秘》这一主题包括四个二级主题：“化学物质的多样性”——主要使学生形成物质分类观；“微粒构成物质”——帮学生构建完整的“微粒观”；“认识化学元素”——帮学生构建完整的“元素观”；“物质组成的表示”——将宏观物质、微观粒子和化学符号间建立了联系。
二、教学对象分析
在本主题中，学生已学习了分子、原子、离子、元素、相对原子质量、化学式、分子式量等多个概念，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂，概念易混淆。
本节课主要是帮助学生把学过的主要知识进行分类、归纳和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。
这样可避免知识零碎、不成系统，避免学生死记硬背。
三、教学设计思想
本主题的教学从学生熟悉的日常现象和已有的经验出发，创设生动直观的情景，旨在激发学生学习化学的兴趣；通过引导学生回忆、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的
认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力；在引导学生对物质的由表及里的认识中，教会学生从化学的视角、用辩证唯物主义的观点看世界。
四、教学目标
（一）知识与技能
1．通过对生活中化学物质的认识，让学生意识到化学物质的多样性，学会对物质进行简单的分类，能从组成上区分单质、化合物、氧化物、纯净物、混合物、有机物等物质，认识物质的三态及其转化。
2．通过对常见物质从微观角度进行分类，使学生认识到物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，能从微观上解释生活中的宏观现象和变化。
3．通过对物质多样性的认识，知道众多物质是由有限的元素组成的，形成化学变化中元素不变的观念。
要求学生记住一些常见元素的名称和符号。
知道元素的简单分类。
能从元素周期表中获取相关元素的信息并进行提炼和加工。
4．通过对常见物质组成表示的讨论，让学生掌握化学式的书写和意义。
记住常见元素和原子团的常见化合价。
能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量，能利用相对原子质量、分子式量等进行物质组成的简单计算。
（二）过程与方法
1．通过对日常物质的宏观组成和微观构成的认识，掌握分类法这一重要的科学方法和学习方法。
2．通过对物质分类、构成等问题的交流讨论，提高学生的语言表达能力和总结归纳能力。
（三）情感、态度与价值观
1.激发学生学习化学的兴趣。
2.形成辩证唯物主义的观点。
五、教学的重点和难点
1．教学重点：
（1）从组成上识别氧化物，以及区分纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。
（2）分子、原子、离子的特征，以及物质、分子、原子、离子、元素之间的相互关系。
（3）化合价的运用及化学式的简单计算。
2．教学难点：
（1）认识物质结构与性质的关系。
（2）化合价的灵活运用和化学式的意义。
我把建构微粒观、元素观、物质分类观作为这节课的中心任务。
首先从生活情景入手，开展知识竞赛，激发学生对物质认识的兴趣。
通过“化学与健康”的情景导入，帮助学生体会到分类研究物质的必要性，进而帮助学生构建物质分类图，认识物质的多样性，初步形成科学的“物质分类观”。
通过对物质多样性的讨论，将学生从宏观物质引入微观世界，在探究微
观粒子的过程中形成“微粒观”。
通过网络流行的元素顺口溜激发学生学习兴趣，加强学生对物质的宏观组成进行认识，形成“元素观”。
最后以化学式为桥梁，将宏观物质和微观粒子联系起来，帮学生构建起一个完整的知识网络。
课堂上体现学生的主体地位，通过引导学生对问题的交流讨论，帮学生将所学知识系统起来，逐步提升学生的化学观念。
课堂内容联系生活，学生在对“物质构成的奥秘探究”中，感受化学在研究物质方面的独特魅力。