物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成，知道分子、原子和离子的概念。
2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。
3. 引导学生运用科学知识解释日常生活中的现象，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 物质的基本构成2. 分子、原子和离子的概念及性质3. 实验观察和分析4. 日常生活中的科学现象三、教学重点与难点：1. 重点：物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
2. 难点：实验观察和分析，日常生活中的科学现象的解释。
四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验和观察，培养学生的实践能力。
3. 结合实际生活中的例子，帮助学生理解和运用知识。
五、教学准备：1. 实验室用具：显微镜、样品、实验试剂等。
2. 教学课件和教案。
3. 日常生活中的例子和图片。
六、教学进程：1. 引入：通过展示日常生活中的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 讲解：介绍物质的基本构成，分子、原子和离子的概念及性质。
3. 实验观察：安排实验，让学生通过显微镜观察样品，观察和分析物质的微观结构。
4. 讨论：引导学生根据实验观察结果，讨论物质构成的奥秘。
5. 总结：总结物质构成的奥秘，强调分子、原子和离子在物质构成中的重要作用。
七、教学反思：在教学过程中，关注学生的学习反馈，及时调整教学方法和节奏。
针对学生的疑问，进行解答和引导，帮助学生理解和掌握知识。
鼓励学生提出问题和思考，培养学生的科学素养。
八、课后作业：1. 复习课堂所学知识，整理笔记。
2. 完成课后练习题，巩固物质构成的奥秘。
3. 观察日常生活中的事物，发现并解释其中的科学现象。
九、评价与反馈：1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性。
2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，评估学生对课堂知识的理解和掌握程度。
3. 实验报告：评估学生在实验观察和分析过程中的表现，了解学生的实践能力。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、分子和原子物质由微观粒子构成（如分子，原子），微观粒子总是不停的运动着。
（酒香不怕巷子深，糖水，盐水，花香）分子间有间隙。
（气体可压缩）冬天水管结冰胀裂（气态》固态》液态）二、分子可以分成原子1、发生物理变化时，分子本身不变（不会变成其他物质）：水蒸发，盐水等2、在化学变化中，一种物质的分子会变成其他物质的分子：碳燃烧，氢气跟氯气等3、由此可见：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
4、在化学变化中，分子可分成原子，原子可结合成新的分子。
Hg+O2=HgO5、HgO分解。
可见，在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，原子是化学变化中的最小粒子。
三、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
（元素符号的左上是质量数，左下是质子数）核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性四、原子核外电子的排布结构简图：以铝原子结构示意图为例K L M N O P把电子稳定结构：小于4，在化学变化中易失电子；大于4，在化学变化中易,得电子。
在化学变化中，原子因得失电子而带电荷。
这种带电的原子叫离子。
（正负，阴阳）离子也是构成物质的粒子。
五、相对原子质量原子质量很小。
为方便书写和使用，以C12的质量的1／12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)(课本附录）H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35 K 39 Ca 40六、元素元素师质子数相同的一类原子的总称。
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。
各种元素在地壳的含量：氧硅铝铁钙钠钾镁（养闺女贴给哪家美）。
七、元素符号国际上采用元素拉丁文名称的首字母表示元素。
（H O N )如果第一个字母相同就附和一个小写字母来区别。
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案教学目标：1. 了解物质构成的基本概念；2. 掌握物质构成的三个要素；3. 了解物质构成的奥秘。
教学重点：1. 物质构成的基本概念；2. 物质构成的三个要素。
教学难点：1. 物质构成的奥秘。
教学准备：1. 教师准备：黑板、粉笔；2. 学生准备：课本、笔记本。
教学过程：Step 1 引入新知教师用黑板上的“物质构成的奥秘”六个字作为引言，激起学生的学习兴趣。
然后提问：“什么是物质构成？”以及“我们身边常见的物质都是由什么构成的？”引导学生思考物质的组成。
Step 2 学习新知教师向学生讲解物质构成的基本概念：物质是由原子构成的。
原子是构成物质的最基本的微观粒子，它们组成了各种不同元素的原子，不同元素的原子可以组合成不同的化合物。
然后，教师继续解释物质构成的三个要素：元素、原子和化合物。
元素是由相同类型的原子组成的，如氧元素（O）、碳元素（C）等。
原子是构成物质的基本单位，它们由电子、质子和中子组成。
化合物是由不同类型元素的原子结合而成的，如水（H2O）是由氢和氧元素的原子组成的。
Step 3 互动探究教师组织学生进行小组讨论，让他们合作解答如下问题：为什么不同元素的原子可以组合成不同的化合物？这里引导学生思考原子之间的组合和相互作用的影响。
然后，请学生以小组为单位进行实验，将几种不同元素的原子（如铁粉、硫粉、铜粉）混合在一起，加热后观察是否会发生化学反应。
引导学生发现原子之间的反应可导致不同的化合物的产生。
Step 4 进一步探究教师向学生提出一个问题：为什么同样的化合物，它的物质构成却不一样？引导学生思考化合物中原子的数量和排列的影响。
接着，教师将学生分为几个小组，每个小组选择一个常见的化合物（如水、二氧化碳等），然后组织学生分析、讨论和总结该化合物的物质构成。
学生可以使用量子模型或分子模型等方式来表示化合物的物质构成。
Step 5 总结归纳教师根据学生的讨论和实验结果，总结物质构成的奥秘：物质构成是由元素和原子的组合和相互作用所决定的。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 使学生掌握物质的宏观组成与微观构成的关系。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
4. 提高学生对物质世界的认识，培养其科学素养。
二、教学内容1. 物质构成的基本单位：原子、分子、离子2. 物质的宏观组成与微观构成的关系3. 物质构成的科学探究方法三、教学重点与难点1. 重点：物质构成的基本单位，物质的宏观组成与微观构成的关系。
2. 难点：物质构成的科学探究方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究物质构成。
2. 利用多媒体课件辅助教学，直观展示物质构成的微观世界。
3. 结合实例分析，使学生更好地理解物质构成的原理。
4. 开展小组讨论，培养学生的合作与交流能力。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示生活中的物质现象，引发学生对物质构成的思考。
2. 讲解物质构成的基本单位：原子、分子、离子，并用多媒体课件展示它们的结构。
3. 分析物质的宏观组成与微观构成的关系，引导学生理解物质宏观现象背后的微观原理。
4. 介绍物质构成的科学探究方法，如实验、观察、假设等。
5. 开展小组讨论：让学生运用所学知识分析生活中的物质现象，探讨物质构成的奥秘。
6. 总结与反馈：对学生的学习情况进行评价，查漏补缺，确保学生掌握物质构成的基本知识。
7. 布置作业：让学生结合所学内容，课后思考和探究物质构成的相关问题。
六、教学内容与课时安排1. 课时安排：本章共需4课时。
2. 教学内容：a. 物质的分类：纯净物与混合物b. 物质的性质与变化c. 物质的量与摩尔概念d. 化学方程式与化学反应七、教学重点与难点1. 重点：物质的分类，物质的量与摩尔概念，化学方程式与化学反应。
2. 难点：物质的量与摩尔概念的理解，化学方程式的书写与计算。
八、教学方法1. 采用案例分析法，结合实际生活中的物质现象，引导学生认识纯净物与混合物。
2. 利用实验演示物质的性质与变化，让学生直观地感受化学反应过程。
新人教化学教案物质构成的奥秘用微粒的观点看物质
新人教化学教案——物质构成的奥秘：用微粒的观点看物质第一章：引言1.1 教学目标让学生了解物质构成的基本概念。
使学生理解微粒的概念及其在物质构成中的作用。
1.2 教学内容物质构成的基本概念介绍。
微粒的定义及其特性。
微粒在物质构成中的作用。
1.3 教学方法采用讲授法，讲解物质构成的基本概念，引导学生理解微粒的概念及其在物质构成中的作用。
1.4 教学步骤引入物质构成的概念，引导学生思考物质由什么组成。
讲解微粒的定义及其特性，让学生理解微粒的基本概念。
引导学生理解微粒在物质构成中的作用，让学生认识到微粒是构成物质的基本单位。
第二章：原子2.1 教学目标让学生了解原子的概念及其构成。
使学生理解原子核和电子的分布。
2.2 教学内容原子的定义及其构成。
原子核的组成：质子和中子。
电子的分布：能量层和轨道。
2.3 教学方法采用讲授法，讲解原子的概念及其构成，引导学生理解原子核和电子的分布。
2.4 教学步骤引入原子的概念，引导学生思考原子的构成。
讲解原子核的组成，让学生了解质子和中子的存在。
讲解电子的分布，让学生理解能量层和轨道的概念。
第三章：分子3.1 教学目标让学生了解分子的概念及其构成。
使学生理解分子间的作用力。
3.2 教学内容分子的定义及其构成。
分子间的作用力：范德华力和氢键。
3.3 教学方法采用讲授法，讲解分子的概念及其构成，引导学生理解分子间的作用力。
3.4 教学步骤引入分子的概念，引导学生思考分子的构成。
讲解分子间的作用力，让学生了解范德华力和氢键的存在。
第四章：离子4.1 教学目标让学生了解离子的概念及其形成。
使学生理解离子间的作用力。
4.2 教学内容离子的定义及其形成。
离子间的作用力：离子键。
4.3 教学方法采用讲授法，讲解离子的概念及其形成，引导学生理解离子间的作用力。
4.4 教学步骤引入离子的概念，引导学生思考离子的形成。
讲解离子间的作用力，让学生了解离子键的存在。
第五章：晶体5.1 教学目标让学生了解晶体的概念及其结构。
物质构成的奥秘的教案
物质构成的奥秘的教案【篇一：第三章《物质构成的奥秘》教学设计】第三单元第一节构成物质的基本微粒学习目标：知识目标1、知道物质是由微粒构成的、微粒不断运动、微粒之间有空隙。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象；3、能设计或完成某些说明物质微粒的简单实验。
过程与方法1、学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，用课本理论来解释日常现象；2、培养学生的空间想象力，理解物质的微粒性。
3、通过运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
情感态度与价值观1、对学生进行科学态度教育和辩证地看问题的思维方式教育；2、逐步提高抽象思维的能力，想象力和分析、推理的能力。
3、渗透物质的无限可分的辩证唯物主义观点。
教学重点：物质是由微粒构成的、微粒是不断运动的、微粒之间有空隙。
教学难点：1、帮助学生实现从宏观到微观的转变；2、建立微观粒子运动的模型，并初步体会它与宏观物体运动的不同。
教学方法：复习提问→引入新课→实验探究→问题讨论→归纳总结教学过程导入：在前面我们学习了一些身边常见的物质（co2、o2、h2o、空气等）它们各自都有着不同的性质，物质具有不同性质的原因是什么呢？为了解释这一问题，我们需要学习第三章《物质构成的奥秘》。
（板书）第一节构成物质的基本微粒导入：世界是由物质组成的，那么物质又是由什么构成的生：阅读教材第62页你已经知道什么回答：（预计答案：物质可分，物质都是由极小肉眼看不见的微粒构成的。
如白糖溶于水）提问：物质是由微粒构成，微粒有那些性质呢？（板书）一、微粒的性质设问：湿衣服晾在阳光下变干了；漫步花园，闻到浓郁的花香。
这是为什么呢？生：微粒在不断运动。
（板书）1、微粒在不断运动过渡：通过刚才同学们的回答我们已经知道了微粒能够运动。
让我们通过下面的实验继续来讨论和验证这个问题。
探究活动：微粒的运动实验1：向烧杯a中加入20ml水，滴入2~3滴酚酞试液，得到溶液甲。
向溶液中慢慢滴加浓氨水，观察现象。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的微观构成粒子，如原子、分子、离子等。
2. 使学生理解物质的不同组成方式，如元素、化合物、混合物等。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
二、教学重点：1. 物质的微观构成粒子。
2. 物质的不同组成方式。
三、教学难点：1. 物质微观构成粒子的理解与应用。
2. 物质组成方式的辨别与运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体展示，增强学生对物质构成的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学内容：1. 物质的微观构成粒子：原子、分子、离子等。
2. 物质的不同组成方式：元素、化合物、混合物等。
3. 物质构成的实例分析与探究。
4. 物质构成在生活中的应用与实践。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 探究物质的微观构成粒子：介绍原子、分子、离子等概念，并通过动画演示它们的构成和特点。
3. 分析物质的不同组成方式：讲解元素、化合物、混合物的定义和区别。
4. 实例分析：以水为例，分析其微观构成粒子和组成方式。
5. 小组讨论：让学生结合生活实际，举例说明物质构成的应用。
七、课堂练习：1. 根据物质的微观构成粒子，区分下列物质：水、二氧化碳、铁、氯化钠。
2. 判断下列物质属于哪种组成方式：氧气（元素）、水（化合物）、空气（混合物）。
八、拓展延伸：1. 引导学生思考：物质的微观构成粒子在科技发展中的应用。
2. 布置作业：查阅资料，了解物质构成的最新研究成果。
九、教学反思：1. 总结本节课的收获，巩固物质构成的知识点。
2. 反思教学过程中存在的问题，提出改进措施。
十、课后作业：1. 复习物质构成的知识点，整理笔记。
2. 完成课后练习，提高对物质构成的理解和应用能力。
3. 结合生活实际，探究物质构成的奥秘。
十一、章节内容：本章主要讲解物质的宏观性质与微观构成之间的关系。
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物质构成的奥秘教案课题3元素教学目的：知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图复习提问原子是由哪些微粒构成？学生自由发挥，回答问题。
复习前一课题的旧知识。
从上表里，你发现了什么“怪”现象？请填写在表格二中交流讨论小结：1、原子中的质子数都是1，这样的原子都是氢原子。
原子中的质子数都是1，而中子数、相对原子质量不同，是不同的氢原子。
引出概念[板书]一、元素：定义：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
分析如何记忆元素的定义。
反思升华我们把质子数为1的一类原子，称为反思升华质子数为6的一类原子，称为。
质子数为8的一类原子，称为。
目前已发现的元素有一百余种，那么原子的总数是不是也只有一百余种呢？这些元素在地壳中是如何分布的呢？同学们看书P77页，图4—4。
地壳中位于前四位的元素按质量分数由多到少的顺序是：氧硅铝铁。
生物细胞中按质量分数位于前四位的元素是：氧碳氢氮。
通过元素和原子知识的学习，讨论一下，元素与原子有什么区别和联系。
如何表示指定的元素呢？a、元素名称。
b、元素符号。
从P75资料及表4-3，找一找元素符号书写的特点。
元素名称造字的规律。
归纳小结：1写法：一大二小元素名称的一般规律:：“钅”表示金属元素;“石”表示非金属固体元素;“氵”表示非金属液体元素;“气”表示非金属气体元素。
元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
注：元素符号前有数字，整个符号只具有微观意义，表示原子的数目。
学生合作式学习，归纳问题的要点。
讨论小结元素符号书写的特点；元素名称造字的规律。
讨论：说说符号H、c、Fe、2H的意义。
加强自学能力及口头表达能力的锻炼。
总结通过本节课的学习，你有哪些收获？还有哪些问题？学生自由发言。
了解学生掌握知识的情况。
布置作业P761、2、3、4决胜中考课时作业[板书设计]课题3元素一、元素概念：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
地壳中元素的存在和分布：元素与原子的区别和联系：二、元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的个字母来表示元素，如果个字母相同时，就附加一个小写字母来表示。
元素符号的书写方法：“一大二小”元素符号的意义：表示这种元素；表示这种元素的一个原子；由原子构成的物质，还可以表示这种物质。
第五课时课题3元素教学目的：知识与技能：1了解元素的概念，熟练识别、书写和背诵常见27种元素的名称及符号。
了解元素符号的意义;初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的重要工具。
过程与方法：通过元素周期表的发现史的教育，体味科学探究的一般过程和方法。
情感态度与价值观：通过元素周期表探究元素之间规律性联系。
对学生进行辩证唯物主义教育——量变引起质变的思想，教学重点：元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学难点：元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
教学过程：教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问1、听写P75页常见元素的名称和符号。
说出下列元素符号的意义：NZnHe听写。
学生思考、回答。
巩固上节课知识。
为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律。
为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们有序的排列起来，这样得到的表叫元素周期表。
简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
．元素周期表的结构：七个横行，十八个纵行，一个横行，叫做一个周期，共有7个横行，有7个周期一个纵行，叫做一个族，8、9、10纵行组成一个族，所以有16个族，7个主族，7个副族，1个0族和一个第Ⅷ族元素。
在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包括原子序数，元素符号、元素名称，相对原子质量等内容。
原子序数：按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。
所以，在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数此外，在周期表中，还用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了分区。
说明：每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。
因此元素可以分为哪几类？讨论：通过下列元素周期表中的一单元格可以得到哪些信息？．元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。
为寻找新元素提供了理论依据；由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻找新物质。
学生思考、回答。
元素可以分为：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过这四个等量关系，能完成一些练习。
巩固练习，熟练掌握每一单元格的内容。
归纳总结1、你通过本节课的学习探究，有哪些收获？你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟？学生讨论，归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业：完成决胜中考的课时作业。
板书设计课题3元素三、元素周期表：元素周期表的结构：每一单元格的内容：在原子中：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素元素周期表的意义：第六课时课题4离子教学目标:知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
．探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学难点：知道原子核外电子是分层排布的。
教学方法：问题探究法、猜想法教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？学生思考、回答。
巩固前面的知识。
在含有多电子的原子里，核外电子是如何运动的呢？核外电子的运动有自己的特点：它们有经常出现的区域，科学家把这些区域叫做电子层。
核外电子的分层运动，又叫分层排布。
[板书]一、核外电子的分层排布：在含多电子的原子里，电子的能量不同，能量低的，通常在离核近的区域运动。
能量高的，通常在离核远的区域运动。
通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。
把能量最低、离核最近的叫层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
核外电子排布的规则：电子先填充能量低的电子层，当能量低的电子层被填满后，再填充能量较高的电子层。
每一个电子层最多容纳2n2个电子；最外层电子数最多不超过8个。
原子中的电子的排布情况，我们可以用原子结构示意图来表示。
．展示图1-18号元素的原子结构示意图：请同学们根据1-18号元素归纳核外电子排布的规律？-18号元素核外电子排布的规律：层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子；同一横行的电子层数相同，最外层电子数随核电荷数的递增而依次增加；同一纵行最外层电子数相同，电子层数依次增加；随核电荷数的增加，原子的最外层电子数呈周期性的变化。
讨论：稀有气体的化学性质稳定不活泼，为什么呢？小结：因为稀有气体元素原子最外层电子数为8，在化学变化中不易得失电子，故化学性质比较稳定。
人们就把最外层电子数为8的结构，称为相对稳定结构。
讨论：金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？那么元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间有什么关系呢？小结：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
讨论：下列哪组元素的化学性质相似？为什么？学生讨论、回答。
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，通过得失电子才能达到相对稳定结构。
学生讨论。
让学生了解原子核外电子运动的规律。
让学生了解和掌握原子结构示意图各部分所表示的意义。
让学生学会归纳和总结，提高他们观察、归纳总结和表达的能力。
培养学生分析问题的能力。
总结你通过本节课的学习探究，有哪些收获？学生讨论，归纳总结。
让学生学会归纳总结。
布置作业：完成决胜中考课时作业板书设计：课题4离子一、核外电子的排布：电子层、离核远近、电子能量的高低核外电子排布的规则：原子结构示意图：1-18号元素核外电子排布的规律：元素的分类、化学性质和原子的最外层电子数之间的关系：元素的化学性质是由原子的最外层电子数所决定的，原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似。
第七课时课题4离子教学目标:知识与能力目标：1．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
．掌握离子符号的书写和意义。
过程与方法目标：1、了解离子的形成，掌握离子的书写的意义；探究分析Nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学重点：了解离子的形成，掌握离子符号的书写和意义。
教学难点：知道离子是如何构成物质的。
教学方法：问题探究法、猜想法教学过程:教学流程教师活动学生活动设计意图复习提问。