第3节 物质的组成 第2课时
3.2《原子的构成》第二课时 教案
3.2《原子的构成》第二课时教案3.2《原子的构成》第二课时教案专题3原子的组成（第2类）【核心素养】通过探索原子核外电子和离子的排列规律，学生可以进一步加深对微观世界的理解。
【学情分析】学生们已经了解了组成物质的两种粒子——分子和原子。
在上一课中，我学习了原子的结构。
在此基础上，我开始了这一课——离子。
因为学生们对原子结构不是很精通，对原子核外电子的抽象排列缺乏想象力。
因此，如何让学生生动地理解原子核外电子的排列，在学习了外层电子数与化学性质之间的关系后，自然就能理解“离子形成”的过程。
[教学目标]1.通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，知道原子核外电子是分层排布的。
(难点)2.理解原子结构图的含义以及原子最外层的电子数与元素性质之间的关系。
3.通过探析nacl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
(重点)【课前准备】学生完成老师下达的课前预习任务，老师通过预习反馈了解学生的薄弱环节。
【教学过程】【导论】讲解1.复习物质的构成微粒――分子与原子，引出本节课重点第三种构成物质的微粒，即“离子”2.回顾原子的组成，重点是原子核和电子的电性和电量。
【活动】在你的想象中画出原子的结构1.教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》。
在巩固原子结构的基础上，鼓励引导学生画出自己心目中原子的样子。
附件：我是一个小电子。
我一直围绕原子核旋转。
虽然空间很大，但我和我的同伴们总是想摆脱原子核的吸引力。
但是原子核的小老头非常能干。
虽然它只占原子的一小部分空间，但它是由质子和中子组成的。
中子不带电，质子为正第1页电，只是深深地吸引了我身上的负电。
【讲座】核外电子的排列2.提问和思考。
（1）既然电子带有负电荷，而原子核含有质子并带有正电荷，那么为什么电子并没有被原子核吸引过来并结合在一起呢？太阳系中行星围绕太阳的运动和原子核周围原子中电子的运动之间有一个类比。
利用人造卫星发射原理和俄罗斯玩偶模型，将原子核外电子排列的抽象内容可视化和具体化。
九年级化学上册第3章第2课时元素周期表自然界中元素的存在元素与人体降背记手册习题课件沪教版ppt
第2节 组成物质的化学元素 第2课康
一、元素周期表
1.元素周期表的由来 根据元素的原子结构和性质，将已知的一百余种元素 按原子序数(数值上等于核电荷数)科学有序地排列起来， 得到了元素周期表。
拓展最早的元素周期表由俄国著名化学家门捷列夫提出， 当时按原子量大小排列；现在所用元素周期表，其中的 原子序数跟核电荷数相同，是更加科学和完善的周期表。 2.元素周期表的结构 (1)横行：周期，每一横行代表一个周期，共有7个周期。 (2)纵行：族，元素周期表中共有18个纵行，每一个纵行叫做一 个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有16个族。
3.人体中元素的分布 人体中水约占70%，组成人体的元素，含量由多到少依次 是氧、碳、氢、氮等。
4.空气中元素分布 空气中含量最多的是氮元素。
5.太阳中含量最多的是氢元素，其次是氦元素。
三、元素与人体健康 1.人体中化学元素含量的多少直接影响人体的健康。健康的生命所
必需的元素称为生命必需元素。 常量元素： 氧(O)、碳(C)、氢(H)、氮(N)、钙(Ca)、磷(P)、硫(S)、钾(K)等。 微量元素： 铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)等。 口诀：常见的微量元素：锰、铜、铁、锌、钴、碘、硒(门童铁 心古典戏)。
(3)格：每一种元素占据一个格，即元素在周期表中的位置，每 一格的信息包括：元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量。示例： 由图可知：钙元素的原子序数是20 ，元素符号是Ca，相对 原子质量是40.08。 【规律总结】 原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数
3.元素周期表的规律 (1)同一周期从左到右原子序数递增，电子层数相同。 (2)同一族从上到下电子层数递增，最外层电子数相同(氦
第五章 第三节 无机非金属材料 第二课时 教案--高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
无机非金属材料第二课时教案一、教学内容分析（一）课标分析本课内容在《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》中对应必修课程模块二常见的无机物及其应用中主题“5—非金属及其化合物”的内容。
通过对课标进行分析，可得到如下三类具体教学内容。
【内容要求】2.5非金属化合物结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解费劲使及其化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2.6物质性质及物质转化的价值了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【教学提示】教学策略发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用；重视开展高水平的实验探究活动；紧密联系生产和生活实际，创设丰富多彩的真实问题情境。
【学业要求】1、能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
2、能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备分离提纯检验等简单任务的方案。
能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。
综上，对于“无机非金属材料”一课，需要基于课标建立实际情境，帮助学生学会掌握利用物质的相关性质进行分离提纯，建立在工业上从矿石中提取高纯物质的模型，培养学生的科学意识和社会责任感。
（二）教材分析本节课立足于义务教育阶段人教版必修二第一章第三节的第二课时部分，本节位于“”的最后一节，在本章前两节学生已经学习了硫、氮的结构、性质、转化和应用，非金属元素的学习马上进入尾声，同时，第一课时中介绍了传统硅酸盐材料的组成、性能和应用以及硅和二氧化硅的性质，本节课则主要介绍新型无机非金属材料，包括硅和二氧化硅、新型陶瓷、碳纳米材料、以及这些材料在信息、能源领域的应用，并以二氧化硅的提纯、高纯硅的提纯的讨论探究为例，对硅及其化合物的性质进行归纳复习。
二、学情分析本节课的授课对象是普通高中的高一学生。
2024化学人教版9上第3课时 物质组成的定量认识
第3课时物质组成的定量认识课题物质组成的定量认识课型新授课素养目标1.了解相对分子质量的意义。
会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
2.能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
3.通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。
教学重点会利用化学式进行相关计算。
教学难点物质质量与元素质量的互求。
教具准备多媒体课件。
课前预习1.相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2.元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
3.物质中某元素的质量分数=100%⨯⨯相对原子质量原子个数相对分子质量4.化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
新课导入1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？2.下列粒子各表示什么意义？（1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。
3.什么是相对原子质量？备课笔记方法点拨：计算相对分子质量要把化学式中各原子的相对原子质量加起来，如化合物AxBy （A、B两元素的相对原子质量分别为a、b）的相对分子质量＝ax+by。
易错提醒：计算过程中还应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。
教学板书课题4 物质组成的表示第3课时物质组成的定量认识相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。
它的符号是M r，单位是“1”。
（1）计算相对分子质量：相对分子质量=相对原子质量×原子个数之和（2）计算组成物质元素的质量比：元素的质量比=元素相对原子质量×原子个数之比（3）物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数=此元素相对原子质量×原子个数／相对分子质量×100％（4）物质中某元素质量=物质的质量×该元素的质量分数课堂小结本节课主要学习了关于化学式的相关计算。
化学式的计算是化学计算中的基础知识，在后续的学习中会经常用到，需要背记的内容较多，要注意多加记忆，常见化学式相关计算的方法也要多练习以掌握技巧。
沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案
沪教版初中化学第三章第三节《物质的组成》课堂导学案一、预习检测1、化学式是_______________________________________________________。
2、写出下列物质的化学式：铁____ 铜_____ 锌_______ 磷_____碳氦气氖气氧气_____ 氮气______ 氢气______水_____ 过氧化氢五氧化二磷氧化镁四氧化三铁3、记忆化合价：金正非负单质零一价: 氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌和铜；三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
二、课堂检测（一）单质化学式的写法A直接用元素符号：（有三类）占单质中的绝大部分。
1、金属单质：例如铁Fe ；铜镁钙汞2、固态非金属单质：例如碳C ；磷硫硅3、稀有气体：氦气He 氖气氩气B用元素符号及数字表示，数字标在元素符号的右下角，数字表示每一个分子中由几个原子构成。
初中阶段学4个氧气O2 氢气氮气氯气O2中2的含义：每个氧分子由2个原子构成N2中2的含义：（二）化合物化学式的写法：（利用化合价来写）【知道化学式含义同氧气】1、已知铝为+5价,氧为-2价,写出铝的这种化合物的化学式+3 -2（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, Al O（2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→3×2=6（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数)Al原子个数=16/3=2 O原子个数=6/2=3（4）.原子个数写在元素符号右下角:→Al2O3（5）.检查正误:正负化合价代数和等于零→ +3×2+(-2)×3=0（三）练习（1）已知磷元素的化合价为+5价，写出其氧化物的化学式（2）已知铁元素的化合价为+3价，写出其氧化物的化学式班级姓名学号三、课后检测1．下列化学式中，书写错误的是（）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）2．化学式Fe3O4的读法是（）（A）铁三氧四（B）三铁化四氧（C）四氧化三铁（D）三氧化二铁3.写出下列物质的化学式铁氧气氦气铜氮气磷硫水二氧化碳一氧化碳过氧化氢四氧化三铁五氧化二磷三氧化二铝二氧化锰碳酸钙氢氧化钙高锰酸钾锰酸钾氯酸钾4.按照步骤写出化学式已知磷为+5价,氧为-2价,写出磷的这种化合物的化学式（1）.写出组成的元素，标出化合价:正价在前,负价在后, （2）.求正负化合价绝对值的最小公倍数→（3）.求各元素的原子数:原子个数==最小公倍数/正价数(或负价数) P原子个数= O原子个数=（4）.原子个数写在元素符号右下角:→（5）.检查正误:正负化合价代数和=5.在已给出化合价写化学式：【1省略不标】+3 -2 +3 -1 +2 -1 +5 -2Al O Fe Cl Cu Cl P O+4 -2 +2 -2 +1 -1 +2 -2C O Mg O Na Cl Cu O6.给化学式标化合价（标出划线元素的化合价，标在元素符号的正上面）已知O元素的化合价为-2价；O2N2Fe He C PAL2O3Fe2O3P2O5MgO MnO2KMnO4 K2MnO4KClO3HClO4。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第2课时元素符号元素周期表教案(新版)新人教版
- 碳的原子序数是____________。
3. 请写出下列元素符号的中文名称：
- Fe的中文名称是____________。
- O的中文名称是____________。
- H的中文名称是____________。
- C的中文名称是____________。
再次，学生在学习元素周期表的应用时，对于如何利用周期表查找元素信息，以及如何根据元素的位置推测其性质掌握得不够熟练。在今后的教学中，我需要通过更多的实际案例和练习，让学生更加熟练地掌握这一部分内容。
最后，在小组讨论和课堂展示环节，我发现有些学生参与度不高，可能是因为他们对元素符号和元素周期表的学习还不够深入。在今后的教学中，我需要通过更多的互动和讨论，激发学生的学习兴趣，提高他们的参与度。
过程：
- 各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
- 其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
- 教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
7. 课堂小结（5分钟）
目标：回顾本节课的主要内容，强调元素符号和元素周期表的重要性和意义。
过程：
- 简要回顾本节课的学习内容，包括元素符号和元素周期表的基本概念、结构和应用等。
首先，我发现学生在学习元素符号的书写规则时，对于元素符号中的数字表示原子的个数这一规则掌握得不够牢固。在今后的教学中，我需要通过更多的实例和练习，让学生更加深入地理解和掌握这一规则。
其次，学生在学习元素周期表的结构时，对于周期和族的划分以及同一周期和同一族元素的性质变化规律掌握得不够清晰。在今后的教学中，我需要通过更多的图表和示意图，帮助学生更好地理解和记忆这一部分内容。
科学七年级物质的组成教案
科学七年级物质的组成教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应该掌握以下知识和能力：1.了解物质的基本概念及其组成成分；2.掌握物质由原子和分子组成的基本单位；3.了解常见物质的组成和性质；4.能够应用所学知识分析和解决实际问题。
二、教学准备1.教具：投影仪、实验器材、PPT等；2.课件：PPT或者教学手册；3.实验材料：常见的物质样本，如水、铁、盐、糖等。
三、教学过程Step 1 引入新知1.利用投影仪展示一幅图片，上面有水、铁、盐、糖等常见物质的图片。
2.向学生提问：“你们见过这些物质吗？你们知道这些物质是由什么组成的吗？”3.引导学生思考，鼓励他们回答并互相讨论。
Step 2 学习新知1.通过PPT或教学手册向学生介绍物质的基本概念和组成成分。
2.讲解原子和分子的概念及其在物质中的作用。
3.结合图示和实例，让学生通过观察和实验来了解不同物质的组成。
Step 3 实验探究1.组织学生进行实验，观察和记录物质的变化和性质。
2.通过实验，引导学生发现物质的组成成分，如水的实验可以引导学生发现水由氢和氧两种元素组成。
3.鼓励学生主动思考和提出问题，引导他们运用所学知识进行分析和解决。
Step 4 归纳总结1.根据实验结果，与学生共同总结物质的组成成分，并做简要概括。
2.提醒学生在日常生活中观察物质的组成和性质的重要性，培养学生的实践能力和观察力。
四、巩固练习1.布置相关习题，让学生进行巩固练习。
2.在学生做题的过程中，及时给予指导和解释。
五、拓展应用1.组织学生进行更复杂的实验，加深对物质组成的理解。
2.鼓励学生运用所学知识解决实际问题，如为什么木材可以燃烧等。
六、课堂总结1.回顾本节课的重点内容，复述物质的组成和性质。
2.与学生一起检查习题的解答情况，解释答案和解题思路。
3.鼓励学生开展更多的实践活动，加深对物质组成的理解。
七、课后作业布置相关的课后练习题，让学生巩固所学知识。
以上为本节课教案的大致内容，根据实际教学需要，可以在每个步骤中适当增加或调整内容。
第2课时 分子和原子 教案
第3章物质构成的奥秘第1节构成物质的基本微粒第2课时分子和原子教案【教材分析】分子和原子是初中学生初次接触到的微小粒子，本节课，学生将从认识分子、原子的真实存在，开始认识微观世界，是化学学习由形象到抽象，从宏观转向微观的开始。
因此，本节课的教学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要，是继续探索物质结构奥秘，理解质量守恒定律，解释一切化学反应实质的基础。
【教学目标】（一）知识与技能1.知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
分子、原子各自保持它们构成的物质的化学性质。
2.知道分子是由原子构成的。
3.知道原子是化学变化中的最小微粒；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，原子的种类，数目都没有发生改变；认识化学变化的实质就是——原子的重新组合。
（二）过程与方法1.通过对水分子的分解过程的观察，认识到化学变化的实质，知道原子是化学变化中的最小微粒。
2.通过对分子和原子的比较，学会运用比较法研究事物间的异同。
（三）情感态度价值观学生通过运用比较法研究事物间的异同，培养学生的分析能力和归纳总结能力，使学生感受到学习化学的魅力。
【教学重点】1.知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
2.知道分子是由原子构成的。
3.知道原子是化学变化中的最小微粒；化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
【教学难点】知道分子、原子是构成物质的基本微粒。
【学情分析】实验是激发学生学习兴趣的最好方法。
因此，在本节课中，我设计了几个小实验，让学生通过观察实验现象，再与同学进行交流讨论，在教师的引导下，归纳总结出分子、原子的知识，并通过演示水分子的分解过程，使学生理解化学变化的实质。
【教学方法】本节课教学采用实验探究、交流讨论与分析归纳相结合，并以多媒体辅助教学。
新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨，结合本节课教学内容和学生的特点，我确定了以实验引入，结合交流讨论、分析归纳等方法，目的是培养学生善于动手、善于观察、善于思考的能力，学生通过观察实验，比较分析实验结果，了解分子、原子的有关知识，再以多媒体辅助教学，帮助学生形成微观想像能力，突破难点。
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第3节物质的组成导学案
第2课时化学式的书写及简单化合物的命名
一﹑学习目标
1、了解书写化合价与离子符号的区别与联系
2、能根据化合价写出常见物质的化学式
3、能根据物质的化学式判断组成元素的化合价
4、掌握简单化合物的命名原则
二﹑重点难点
重点：化学式的书写化合物的命名化合价的计算
难点：化学式的书写化合物的命名
三﹑学法
分析推理归纳总结指导阅读
四﹑学习过程
【自学导航】1、阅读课本83页参考氧化铝化学式的得出过程，
请你尝试写出五氧化二磷的化学式。
①写出组成该物质的元素符号，
正价在前，负价在后： Al O P O
②查出以上两种元素的化合价：Al +3，O -2 P +5，O -2
③计算两种元素化合价的最小公倍数：3×2=6
④正价元素的原子个数：6÷3=2
⑤O原子的个数：6÷2=3
⑥将原子个数分别写在元素符号的右下方: Al2O3
⑦检验：（依据化合物中化合价的代数和为0） (+3)×2+(-2)×3=0
【合作探究】
一、如何书写化合物的化学式
【书写原则】1、各种物质的化学式都是通过实验方法测定出来的，一种纯净物只能由一个化学式来表示，不能主观臆造。
2、化合价的代数和为零。
元素的化合价数值与它原子的最外层电子数是密切相关的
【讨论】课本P83“根据元素化合价书写氧化铝的化学式”：一个正确化学式的写出，需要有哪几个因素决定？分几步完成？
【归纳】（1）书写化学式时元素符号写在左边还是写在右边：位置一般是左右。
（2）在标元素化合价时，对于有多个化合价态的元素，要准确标出对应化合价。
（3）原子个数是根据化合价确定的。
根据的原理，
通常用法，计算出各自原子个数。
（4）写出完整化学式。
【总结】化合物的化学式的写法——根据化合价来写化学式
（1）一般是正价的元素（或原子团）写在左边，负价元素（或原子团）写在右边
（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属呈负价；在化合物中，氧元素一般呈-2价，氢元素一般呈+1价
（3）化合物中，各种元素化合价的代数和为零
注意：
（1）标注某元素的化合价时，务必要写在该元素符号的正上方，先标电性，后标数目 如
+2表示在氧化铜中铜元素呈+2价
【练习】1、已知下列各元素的化合价，写出它们与氧结合成氧化物的化学式：
Fe +3
氧化物 ; N +5
氧化物 ; Na +1
氧化物 ;
【问题】试查阅碳的化合价，写出其所有氧化物的化学式。
2﹑根据化合价，写出下列物质的化学式。
氧化镁 、二氧化硫 、氢氧化钙 、
碳酸钠 、硫酸钾
3、根据化学式求化合物中各元素的化合价
-----根据“化合物中各元素化合价的代数和为零”原则
例题：1、标出下列各物质中加点元素的化合价
KI ．O 3 H 2C ．O 3 AgN ．
O 3 例题：2、求出SO 32-,SO 42-
中元素硫的化合价
【讨论】求加点元素的化合价
(N ．H 4)2S ．O 4 N ．H 4N ．
O 3
二、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物的命名
根据元素的名称，从右往左读作“某化某”。
如NaCl 读作“氯化钠”，ZnO 读作“氧化锌”，Fe 3O 4读作“四氧化三铁”。
但要注意，H 2O 就是“水”，不能读成“氧化氢”，NH 3就是“氨气”。
2、含有OH 原子团的化合物的命名
一般命名为“氢氧化某”
如：NaOH 读作“氢氧化钠”，Cu(OH)2读作“氢氧化铜” 3、含有酸根的化合物的命名
一般根据酸根和另一元素的名称从右到左的顺序读作“某酸某”。
如：CaCO 3读作“碳酸钙”，Cu(NO 3)2读作“硝酸铜” 但注意，H 2CO 3就读作“碳酸”，H 2SO 4就读作“硫酸”等。
4、某些比较复杂物质的命名
如：Cu 2(OH)2CO 3读作“碱式碳酸铜”，H 2O 2读作“过氧化氢”等
（2）某些元素具有可变价态，它们表示在与其他元素化合形成化合物时，会出现多种可能 特别：Fe 在命名时，+3价就是铁，而在+2 价时要被称为亚铁
补充：初中一般常见的原子团及化合价
+2
CuO
识记：课本P80的常见元素的化合价
原子团化学式化合价原子团化学式化合价氢氧根OH -1 氯酸根ClO3-1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 碳酸根CO3-2 锰酸根MnO4-2 硫酸根SO4-2 磷酸根PO4-3 氨根NH4+1 亚硫酸根SO3-2
碳酸氢根HCO3-1
【课堂练习】
1．新型净水剂铁酸钠的化学式是Na2FeO4，则该化合物中铁元素的化合是（）A．+2 B．+3 C．0 D．+6
2．下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化钠（NaO） B．氢氧化镁（MgOH）
C．氯化锌（ZnCl2） D．碳酸钾（KCO3）
3．地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成物质的化学式是（）A．Al2O3 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．SiO2
4．3个氧分子的符号是（）
A．O3 B．3O C．3O2 D．2O3
5．市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是（）
A．NaClO3 B．NaClO2
C．NaClO D．NaClO4
6．下列有关化合价的说法中，正确的是（）
A．在NaCl和HCl里，氯元素均为–1价
B．在H2中，氢元素显+1价
C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价
D．非金属元素在化合物里，一定显负价
7．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
8．二氧化氯是一种新型的自来水消毒剂，该物质的化学式是，其中氯元素的化合价是，该物质的相对分子质量是。
9．填写下表：
物质氧化钾碳酸钠
化学式Ca(OH)2CuSO4
10.说出下列化学符号周围数字“2”的意义：
2CO -2
SO4 .
SO42- H2O 。
11．微型化录音、录像机的高性能磁带中含有的磁性材料之一是化合物C O Fe2O4，其中钴（C O）和铁的化合价只有一种，可能是+2价或+3价，试确定化合物中钴的化合价是，铁的化合价是。
12.写出下列物质的化学式。
（1）四氧化三铁_________（2）氦气_________（3）氧化钾___________（4）干冰__________（5）氯化铝_____________（6）氧化锌_________（7）碳酸钾____________
（8）硝酸亚铁__________（9）氢氧化钙_________
13.将下列化合物命名。
CaCl2___________；Cu(NO)2_____________； BaSO4____________；
NH4Cl_____________；NaOH____________；
14.FeO读作_____________
15．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，R元素的氢氧化物的化学式为____。
16．某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是____，它的硫酸盐化学式是_____。
【链接中考】
1.（2014临沂）化学用语是学习化学的基本工具。
请用化学符号或化学式填空：
⑴2个氢原子_________；⑵氦气_______；⑶天然气的主要成分_________；
⑷硝酸铵的阴离子__________；⑸地壳中含量最高的金属元素__________；
2.（2014呼和浩特）化学电池是一种将能转化为电能的装置。
碱性锌锰干电池是生活中最
常见的电池，供电时发生反应的化学方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，反应前后化合价降低的元素是（填元素符号）。
3．（2014乐山）用化学用语表示：
（1）2个碳原子；（2）2个镁离子；
（3）空气中含量最多的气体；（4）人体中含量最多的物质。
4.（2014达州）用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素；（2）铝制品表面的氧化膜；
（3）温度计中的水银；（4）硬水中的钙离子。