初中化学第四章化学方程式(上)能力反馈

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初中化学教学技巧的学生评价与反馈(含示范课课程设计、学科学习情况总结)

初中化学教学技巧的学生评价与反馈第一篇范文：初中化学教学技巧的学生评价与反馈在教育领域，学生评价与反馈是教学质量监控的重要手段，对于提高教学效果具有重要意义。

本文以初中化学教学为例，从学生评价与反馈的角度，探讨教学技巧在实际教学中的应用及其对学生学习效果的影响。

二、学生评价与反馈的方法1.问卷调查法：通过设计问卷，了解学生在化学学习过程中的需求、困惑和满意度，为优化教学策略提供依据。

2.访谈法：教师可与学生进行一对一访谈，深入了解学生在化学学习中的心得体会、建议和需求。

3.课堂观察法：教师通过观察学生在课堂上的行为表现、参与程度和思维过程，评价教学效果。

4.作品分析法：收集学生的化学作业、实验报告等作品，分析学生的学习状况和教学效果。

三、教学技巧在初中化学教学中的应用1.启发式教学：通过提问、设疑等方式，激发学生的思考兴趣，培养学生的创新意识和解决问题的能力。

2.情境教学：创设生动、直观的化学情境，让学生在真实的环境中感受化学的魅力，提高学习兴趣。

3.小组合作学习：引导学生开展小组讨论、实验等活动，培养学生的团队合作精神和沟通能力。

4.针对性辅导：针对学生的个体差异，给予有针对性的指导，帮助学生克服学习困难，提高学习效果。

5.多元化评价：采用多种评价方式，全面、客观地评价学生的化学学习成果，提高学生的自信心。

四、学生评价与反馈的结果分析1.学生对教学技巧的满意度较高，认为启发式教学、情境教学等方法有助于提高学习兴趣和效果。

2.学生普遍认为小组合作学习有利于培养团队精神和沟通能力，但对个别小组合作效果不佳的现象表示担忧。

3.学生对针对性辅导的认可度较高，希望教师能继续加大辅导力度，关注学生的个体差异。

4.学生对多元化评价方式表示支持，认为这有助于全面了解自己的学习状况，提高自我认知。

五、教学改进措施1.进一步优化教学技巧，注重启发式教学和情境教学的结合，提高教学质量。

2.加强小组合作学习的指导，提高学生的团队合作能力和沟通技巧。

九年级化学各章节化学方程式

九年级化学各章节的化学方程式包括：
1. 氧气的性质：
* 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
* 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 * 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
* 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 * 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O * 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 * 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
* 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
* 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 2. 化合反应：
* 单质与氧气的反应：(化合反应)
+ Mg + O2 点燃2MgO
+ Fe + O2 点燃Fe3O4
+ Cu + O2 加热2CuO
+ Al + O2 点燃2Al2O3
+ H2 + O2 点燃2H2O
+ P + O2 点燃P2O5
+ S + O2 点燃SO2
+ C + O2 点燃CO2
* 化合物与氧气的反应：
+ CO2 + H2O = H2CO3
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ SO3 + H2O = H2SO4
+ CO3 + H2O = H2CO3
3. 单质、氧化物、酸碱盐的相互关系：
* 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系：
+ O2 → CO → CO2 → H2CO3 → NaHCO3
+ O2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4
+ O2 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3
+ O2 → P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4。

4.3化学方程式(第1课时)教学设计---2024-2025学年九年级化学科粤版(2024)上册

（1）铁与稀硫酸反应。
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应。
（3）锌与稀盐酸反应。
（4）碳与氧气在高温条件下反应。
（5）硫磺燃烧。
5. 请判断以下化学方程式是否正确，并解释原因：
（1）铁与稀硫酸反应的化学方程式。
（2）氢气与氧气在点燃条件下反应的化学方程式。
（3）锌与稀盐酸反应的化学方程式。
（4）碳与氧气在高温条件下反应的化学方程式。
其次，学生在书写化学方程式时，常常出现错误。针对这一点，我计划在接下来的课程中，增加更多的练习机会，让学生们通过反复的练习来熟悉和掌握化学方程式的书写规则。同时，我也会提供一些检查和修改错误的方法，帮助学生们自我纠正。
此外，我发现学生在参与课堂讨论和实验操作时，积极性不高。为了提高学生的参与度，我计划设计一些互动性强的教学活动，如小组竞赛、角色扮演等，以激发学生们的学习兴趣。同时，我也会给予学生更多的鼓励和肯定，让他们感受到学习的成就感和快乐。
六、知识点梳理
本节课的主要知识点包括以下几个方面：
1. 化学方程式的定义：化学方程式是用来表示化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物以及反应条件。它能够准确地表达反应物和生成物之间的关系，以及反应的条件和过程。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式由反应物和生成物的化学式组成，用箭头隔开。反应物和生成物之间用加号隔开。化学方程式中的反应物和生成物的系数表示它们在反应中的摩尔比例。
二、核心素养目标分析
本节课旨在培养学生的科学素养，提高学生的实践能力，发展学生的思维品质，并强化学生对化学学科的情感、态度和价值观。
在科学素养方面，通过学习化学方程式，使学生能够理解化学反应的基本概念，培养学生的观察和实验能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。

初中化学教案--第四章化学方程式

第四章化学方程式第一节质量守恒定律（1课时）一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。

2.质员守恒定律的本质分析。

3.质量守恒定律的应用。

二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。

2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。

3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。

以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。

三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。

(三)教学过程[复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？[引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。

这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。

因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。

这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。

[板书]：一.质量守恒定律[讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。

[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应[实验]：演示课本第70页：实验4-2[学生活动]：认真观察、思考。

[总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2[讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。

初中化学_如何正确书写化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思

《如何正确书写化学方程式》教学设计一、教学目标⑴知识与技能①了解化学方程式的书写原则。

②能正确书写简单的化学方程式。

⑵过程与方法通过观察比较，培养学生的观察能力；通过讨论，培养学生总结归纳知识的能力；通过活动与探究，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力。

⑶情感态度与价值观激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

二、教学重难点教学重点1. 化学方程式的书写原则。

2．化学方程式的配平方法。

教学难点化学方程式的配平方法。

三、教学教学方法小组合作实验探究四、教学流程《如何正确书写化学方程式》学情分析从教材体系上看，《如何正确书写化学方程式》这个课题是继上一单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。

它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。

这一课题是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的最重要的工具。

根据学生现有的知识和能力水平，结合教材，考虑到学生在书写化学方程式可能会出现的错误，让学生在理解的基础上掌握化学方程式的书写，避免如化学式写错、没配平、未标条件、箭头使用不当或遗漏等错误的发生。

本课题拟采用以教师引导、学生活动探究为主线的自主探究式教学策略。

通过教师设境创疑，引发学生的思考、讨论并归纳；通过教师的讲解与引导学生小组合作交流及结合多媒体辅助教学法让学生动脑动手。

在整个教学过程中，让学生在想、试、练、议、做的教学流程中不知不觉地获取新知识；通过动手实验，理解气体、沉淀符号等反应条件的重要性；并充分运用多媒体辅助教学，突出重点，突破难点，激发学生的求知欲望，提高课堂效率。

教学的主体是学生的学——学是中心、会学是目的。

本节课在教学策略选择上充分让学生动手、动口、动脑。

让他们自己去观察、讨论、分析，适时采用小组合作学习的方式，探讨归纳化学方程式的配平方法，培养他们的自学能力和勇于探索、创新的精神。

初中化学方程式大全(上册)

初中化学方程式大全-----上册一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑20、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2↑三、其它：21、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO422、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O23、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O24、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO225、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO226、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O27、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O28、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑29、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

化学九年级上册第四单元

化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。

2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。

3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。

4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。

5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。

二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。

2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。

3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。

4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。

5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。

三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。

2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。

3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。

四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。

2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。

3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。

五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。

2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。

3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。

以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。

第四单元化学式与化学方程式综合素质评价卷(含答案) -2024-2025学年九年级化学科粤版上册

第四单元　化学式与化学方程式可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Mg—24　Cl—35．5　Cu—64一、选择题(每题2分，共28分)1．[2023·扬州]Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为Y＋3O22CO2＋3H2O。

Y的化学式为( )A．CH4O B．C2H4C．C3H8D．C2H6O 2．[2023·丹东]小明做家务时，用食醋除去了热水壶内的水垢。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，CaCO3中碳元素的化合价是( )A．＋2B．＋4C．＋6D．－23．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成一种有刺激性气味的有毒气体，该气体可能是( )A．氢气B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列叙述符合质量守恒定律的是( )A．水结成冰前后，质量保持不变B．电解18 g水，理论上可产生2 g氢气和16 g氧气C．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D．1 g碳与3 g氧气能反应生成4 g二氧化碳5．[2023·宜宾]航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4KO2＋4CO2＋2H2O4KHCO3＋3O2。

下列有关化学用语表示正确的是( )A．KO2中氧元素的化合价：KB．4个二氧化碳分子：4CO2C．KHCO3的名称：碳酸钾D．6个氧原子：3O26．a NaCl＋b H2O c NaOH＋d H2↑＋e Cl2↑，下列各化学计量数之间的关系错误的是( )A．a＝c B．a＝2e C．b＝c D．b＝d7．在反应2A＋3B2C＋2D中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为( )A．7∶1B．7∶16C．7∶32D．7∶88．下列应用及其原理都正确的是( )A．工业上高温煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳：CaCO3CaO＋CO2↑B．用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO2＋MnO2＋O2↑C．镁条在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2D．实验室中电解水制取氧气：2H2O2H2↑＋O2↑9．[2023·广东]梦天舱燃烧科学柜采用物质a作燃料成功实施首次在轨点火实验。

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第四章化学方程式(上)
唐荣德
(质量守恒定律化学方程式)
能力反馈
一、选择题(每小题只有一个
．．．．选项符合题意。

)
1．关于化学方程式2H2O2H2↑＋O2↑的读法正确的是()
A.在通电条件下，水等于氢气加氧气
B.在通电条件下，水生成氢气和氧气
C.每36份质量的水生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
D.在通电条件下，每2个水生成2个氢气和1个氧气
2．质量守恒定律成立的原因是()
①原子的数目没有增减②原子的种类没有改变③化学反应前后物质总质量相等
④原子的质量没有改变
A.①②③④
B.①②③
C.②③④
D.①②④
3．下列反应中，生成物都是C，如果C的化学式都是AB5，则正确的化学方程式为()
A. 2A＋5B2＝2C
B. 2A＋3B2＝2C
C. AB＋B2＝2C
D. AB＋5B2＝2C
4．3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe中，还原剂与氧化剂的质量比是()
A. 3∶1
B. 7∶40
C. 21∶40
D. 2∶3
5．下列化学方程式书写正确的是()
A. 4P＋5O2P2O5
B. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑
C. Hg＋O2HgO2
D. 4Al＋3O22Al2O3
6．某物质R在氧气中燃烧的化学方程式为：R＋O2CO2＋H2O，则有关R物质的组成描述正确的是()
A.只含有C、H元素
B.一定含C、H元素，可能含O元素
C.一定含C、H、O元素
D.一定含C、O元素，可能含H元素
7．农用化肥碳酸氢铵容易分解，化学反应的方程式为：NH4HCO3NH3↑＋
H2O内的物质化学式为()
A. CO
B. CO2
C. H2CO3
D. C
8．在化学方程式x C2H6＋y O2m CO2＋n H2O中，化学计量数x、y、m、n的数值正确的是()
A. 1、2、2、3
B. 4、14、8、12
C. 2、7、4、6
D. 3、5、6、8
9．在化学反应3A＋2B＝2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，该反应消耗B的质量为()
A. 60 g
B. 80 g
C. 90 g
D. 120 g
10．下图中，“〇”表示某种原子，“●”表示另一种原子。

下列反应中，能用该图表示其实质的是()
A. H2＋Cl2＝2HCl
B. 3H2＋N2＝2NH3
C. 2CO＋O2＝2CO2
D. 2H2＋O2＝2H2O
二、填空题
11．黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，点燃后爆炸生成硫化钾(K2S)、氮气和二氧化碳，此反应的化学方程式为。

12．在反应4Al＋3O22Al2O3中，反应物Al、O2及生成物Al2O3的质量比为
13．用12 g镁放到足量的盐酸中，待镁片完全消失后，溶液的质量比反应前(填“增加”或“减少”)g。

14．在方格中填入化学计量数，将化学方程式配平：
CuCl2＋Al ＝AlCl3＋Cu
15．在化学反应A＋B＝C＋D中，若f g A与B恰好完全反应，生成m g C和n g D，则参加反应的B的质量是g。

16．A、B、C物质各15 g，它们化合时只生成新物质D 30 g。

若C增加10 g，A与C 刚好完全反应，则参加反应的A与B的质量比是。

17. 某同学用氢气还原氧化铜，实验完毕后，得6.4 g铜，共用去氢气0.6 g，则被还原的氧化铜的质量是_______。

18．某气体C n H2n，它的相对分子质量与氧气的相对分子质量之比为7︰8。

该气体的化学式，该气体在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式。

19．为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。

1673年，英国物理学家玻意耳做了一个实验，他将金属放在密闭容器中燃烧，燃烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了，该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律。

请你简要分析固体质量增加的原因是什么？
20．从Fe、S、Mg、HgO、KMnO4、稀H2SO4、水和空气中，选出适当的物质作为反应物，每种物质只可以使用一次。

(1)某物质和纯氧反应，火焰呈蓝紫色
(2)生成两种单质的分解反应
(3)能生成黑色固体，同时也产生无色无味的气体
(4)生成无色溶液的置换反应
(5)生成黑色固体的化合反应
三、简答题
21．从原子、分子的角度简要分析，在通电分解水的过程中：
(1)发生变化的粒子是；不发生变化的粒子是。

(2)以此为例说明，为什么在化学反应中反应物的质量总和等于生成物的质量总和？
答案
一、1. B 2. D 3. A 4. C 5. D 6. B 7. B 8. C 9. B 10. D
二、11. S＋3C＋2KNO3K2S＋3CO2＋N2
12.9∶8∶17
13.增加；11
14.3，2—2，3
15. ｍ＋ｎ－f
16. 3︰2
17. 8 g
18. C2H4；C2H4＋3O22CO2＋2H2O
19.金属燃烧消耗了容器中的O2，如冷却到室温时，不打开容器盖称量，质量应相等。

而玻意耳在燃烧后就打开了容器盖，使外界空气进入，导致反应后固体质量增加，所以未能发现质量守恒定律。

20.(1). S＋O2SO2
(2). 2HgO2Hg＋O2↑
(3). 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
(4). Mg＋H2SO4(稀)＝MgSO4＋H2↑
(5). 3Fe＋2O2Fe3O4
三、21.（1）水分子（或分子）；氢原子、氧原子（或原子）
（2）在电解水的反应中，反应前后只是原子重新进行组合，氢原子和氧原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。