2016高考化学一轮复习 分散系、胶体与溶液的概念考点精练
高考化学胶体知识点复习重点和试题
高考化学胶体知识点复习重点和试题了解胶体的概念及其重要性质和应用。
1、分散系、分散质、分散剂的概念分散系：由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
分散质：分散系中分散成粒子的物质。
分散剂：分散系中的粒子分散在其中的物质。
例如：溶剂。
2、胶体的概念和本质特征(1)概念：分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系叫胶体。
(2)本质特征：分散质粒子直径在1nm～100nm之间3、几种液体分散系的比较分散系种类溶液浊液胶体分散质粒子组成单个分子或离子巨大量分子的集合体①大量分子集合体②单个高分子分散质粒子直径一般小分子：1nm100nm1nm~100nm外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定,下沉或分层较稳定,有条件聚沉透过滤纸或半透膜都能透过都不能透过透过滤纸,透不过半透膜鉴别无丁达尔现象静置沉淀或分层有丁达尔现象4、胶体性质性质内容原因应用举例丁达尔效应光束通过胶体时产生光路胶粒对光的散射作用鉴别胶体和溶液布朗运动胶粒不停地作无秩序的运动胶粒小，受溶剂分子运动撞击电泳胶粒在外加电场作用下作定向移动胶粒因吸附离子等原因而带电分离蛋白质，电泳电镀，诊断疾病聚沉在热、电解质或带相反电荷的另一胶体作用下聚成沉淀或凝胶热运动克服电斥力;离子或另一胶体使胶粒电荷被中和豆浆凝聚成豆腐;用明矾净水;解释江河入海口三角洲的形成等5、胶体的应用①农业生产：土壤的保肥作用。
土壤里许多物质如粘土、腐殖质等常以胶体形式存在。
②医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。
③日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶、粥、明矾净水，都跟胶体有关。
④自然地理：江河人海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉。
⑤工业生产：制有色玻璃(固溶胶)，冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水等。
6、胶体的制备的一般方法：分散法、凝聚法Fe(OH)3胶体的制备(水解法)：将12ml FeCl3的饱和溶液滴入20ml沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色。
高考化学《分散系》考点例析及高分冲刺训练
高考化学《分散系》考点例析及高分冲刺训练I、考点例析【基本考点自查及及析】1.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2.了解溶液、悬浊液、乳浊液的涵义。
3.了解溶液的组成，溶液形成过程，溶质溶解时的吸热和放热现象；理解溶液中溶质的质量分数的概念。
4.了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道温度对溶解度的影响及溶解度曲线。
5. 了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6. 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体。
一、溶液的有关概念1.溶液：一种或几种物质到另一种物质里，形成、的混合物。
溶液由、组成。
2.饱和溶液：一定下，一定量溶剂中不能的溶液。
溶液是否饱和是相对的，改变、、等因素，不饱和溶液与饱和溶液可以相互转变。
3.溶质的质量分数：用溶液中所含溶质的表示的浓度。
溶质的质量分数通常用ω表示，其数学表达式为：。
配制一定溶质的质量分数的溶液的操作步骤为①②③。
现欲配制100g质量分数为10％的的NaOH溶液,需用到的实验仪器有、、、（必要时需注明仪器规格）。
4.固体溶解度：一定温度下，某物质在100g里形成时所溶解溶质的。
溶解度通常用S表示，单位为。
其数学表达式：。
一般用固体物质在25℃时的溶解度大小来衡量其溶解性：易溶，可溶，微溶，不溶。
5.溶解度曲线：。
（1）溶解度曲线上的点表示物质，溶液所处的状态。
(2）溶解度曲线下面的的点，表示溶液所处的状态是状态。
（3）溶解度曲线上面的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且该溶质有剩余。
（4）两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。
如：右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：①当温度______时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
②当温度______时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中P点表示KNO3对应的溶液是______④当温度为10℃时，硝酸钾的溶解度是______ 。
6.结晶：。
结晶水合物：。
结晶水合物容易失去结晶水，常见的结晶水合物有：如胆矾（）、绿矾（）、明矾（）、石膏（）、芒硝（）等。
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
高考化学一轮复习第一辑考点分散系胶体含解析
考点07 分散系胶体聚焦与凝萃1．了解并掌握分散系概念；2．了解并掌握胶体概念。
解读与打通常规考点一、分散系及其分类〔一〕概念：化学上把一种〔或多种〕物质以粒子形式分散到另一种〔或多种〕物质中所形成体系，叫做分散系。
〔二〕分散质：分散系中被分散物质〔三〕分散剂：容纳分散质物质称作分散剂〔四〕分散系分类：1．按照分散质与分散剂聚集状态〔气、液、固〕分，有9种类型。
2．按分散系中分散质粒子大小又可以分为三种：溶液、胶体与浊液。
二、胶体〔一〕概念：分散质粒子在1～100nm之间分散系，就叫胶体。
这是胶体与其他分散系本质区别。
〔二〕胶体分类：1．按分散剂状态分：〔1〕气溶胶：如烟、云、雾等〔2〕液溶胶：如Fe(OH)3胶体、AgI胶体等〔3〕固溶胶：如烟水晶、有色玻璃等2．按分散质构成分：〔1〕粒子胶体，如AgI、Fe(OH)3胶体；〔2〕分子胶体，如淀粉、蛋白质胶体。
隐性考点三种分散系区别nm浊液不均一、不透明不稳定＞100 nm不能要点提示溶液、胶体与浊液本质区别是分散质粒子大小。
1nm=10-9m。
溶液是能透过滤纸，胶粒也能透过滤纸，而浊液中分散质那么不能。
粒子直径：溶液分散质＞胶粒＞溶质。
融合与应用例1．核磁共振造影增强剂可用于疾病诊断，还可以作为药物载体用于疾病治疗。
中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进展肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域应用提供了更广泛前景。
制备纳米四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理是( )A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病治疗B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质微粒直径相当C．在反响②中环丙胺作用可能是促进氯化铁水解D．反响③化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2答案：B例2．生物学家借助新显微技术，成功观察到小于200纳米粒子．以下分散系中，分散质粒子半径最小是( )A．雾B．蛋白质溶液C．石灰乳D．KNO3溶液解析：在分散系中溶液分散质粒子最小，又因为蛋白质属于大分子，故D符合。
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点
高考化学分散系、胶体与溶液的概念及关系知识点1、分散系的概念：一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系．分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂．在水溶液中，溶质是分散质，水是分散剂．溶质在水溶液中以分子或离子状态存在．分散系包括：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液．各种分散系的比较：分散系分散质分散质直径主要特征实例溶液分子，离子＜1nm（能通过半透膜）澄清，透明，均一稳定，无丁达尔现象NaCl溶液，溴水胶体胶粒（分子集体或单个高分子）1nm～100nm（不能透过半透膜，能透过滤纸）均一，较稳定，有丁达尔现象，常透明肥皂水，淀粉溶液，Fe（OH）3胶体悬浊液固体颗粒＞100nm（不能透过滤纸）不均一，不稳定，不透明，能透光的浊液有丁达尔现象水泥，面粉混合水乳浊液小液滴牛奶，色拉油混合水2、胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动.②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：a、一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；b、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；c、蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；d、淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：a、生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．b、医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．c、电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．d、陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．e、石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．f、工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．3、胶体的制备：（1）物理法：如研磨（制豆浆、研墨），直接分散（制蛋白胶体）（2）水解法：Fe（OH）3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe（OH）3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+(3）复分解法：AgI胶体：向盛10mL0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI（胶体）、SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4（胶体）复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．5、常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体．（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电．注意：1、胶体不带电，而胶粒可以带电．2、常见的胶体分散系①Fe（OH）3胶体，Al（OH）3胶体，原硅酸胶体，硬脂酸胶体．分别由相应的盐水解生成不溶物形成．FeCl3溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+明矾溶液：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+水玻璃：SiO32-+3H2O=H4SiO4（胶体）+2OH-肥皂水：C17H35COO-+H2O=C17H35COOH（胶体）+OH-②卤化银胶体．Ag++X-=AgX（胶体）③土壤胶体．④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液．⑤有色玻璃，如蓝色钴玻璃（分散质为钴的蓝色氧化物，分散剂为玻璃）．⑥烟、云、雾．3、胶体的分离与提纯：胶体与浊液：过滤．胶体与溶液：渗析．采用半透膜．【解题思路点拨】：胶体的聚沉与蛋白质的盐析比较：胶体的聚沉是指胶体在适当的条件下，（破坏胶体稳定的因素）聚集成较大颗粒而沉降下来，它是不可逆的．盐析是指高分子溶液中加入浓的无机轻金属盐使高分子从溶液中析出的过程，它是高分子溶液或普通溶液的性质，盐析是因为加入较多量的盐会破坏溶解在水里的高分子周围的水膜，减弱高分子与分散剂间的相互作用，使高分子溶解度减小而析出．发生盐析的分散质都是易容的，所以盐析是可逆的．由此可见胶体的聚沉与蛋白质的盐析有着本质的区别。
分散系 溶液、胶体、浊液 考纲.
一、分散系：
• 定义：一种或一种以上的物质以 粒子 的形 式分散到另一种物质里所形成的混合物， 统称为分散系。 • 组成：分散质 和分散剂。 • 类别：溶液、胶体、浊液。
几种分散系的比较
分 散 系 溶
＜1nm 分子或离子 盐水、碘酒 均一、透明 稳定
液
胶
体
浊
液
分散质微粒的直径 分散质微粒 实 外 稳 定 性 例 观
1nm ～100nm 大的分子集合体或 高分子 蛋白、Fe（OH）3 胶体 均一、透明 较稳定
＞100nm 大的分子集合体 石灰乳、墨水、 牛奶 不均一、不透明 不稳定 不能 不能
能 性 能否透过滤纸 能 不能 质 能否透过半透膜 能 鉴 别 外观→丁达尔效应
二、胶体：
1、分类：按分散剂的状态分为固溶胶 、液溶胶 、 气溶胶 2、微粒特征：直径大小 1nm ～100nm ，表面积 很大 。 3、性质：A、光学性质：丁达尔效应 ；（鉴别） B、力学性质： 布朗运动 ；（胶体稳定的原 因之一） C、电学性质：电泳 ；（胶粒带电-胶体稳定 的主要原因） D、能透过 滤纸 ，不能透过 半透膜； E、加入电解质、加热 、 加入带异性电荷的 胶粒 胶粒会发生凝聚。
五、溶解度、溶液的质量分数、物下的100g 的水里， 最多 能溶解的溶质的 质量。单 位： g 。 • 溶液的质量分数ｗ：每100g溶液中溶解的 溶质的质量。无单位。 • 溶液的物质的量浓度：单位体积的溶液中 所溶解的溶质的物质的量。单位：mol/L。
相互转化关系： s 饱和溶液中： ω= 100g+s 1000ml/Lρω C= M s 1000ml/Lρ 100g+s = M 1000ml/Lρω C= M
4、溶解平衡：一定条件下的某溶液中，当溶质溶 解的速率与结晶的速率相等时，溶液中各种粒子的 浓度不再改变的状态 叫溶解平衡。（是 动态 平 衡。） 处于溶解平衡的溶液也叫 饱和 溶液。 5、溶解度（固体）S：在一定温度下的100克的水 里， 最多 能溶解的溶质的 质量。单位： g 。 溶解度S的影响因素：温度 6、气体的溶解度： 概念：在一定温度和压强下，气体物质在一体积水中 最多能溶解的体积数。 影响因素：温度、压强 常见气体的溶解度大小顺序：NH3 HCl SO2 H2S Cl2 CO2 O2 CO N2 CH4
高考化学一轮复习分散系、胶体与溶液的概念考点精练
分散系、胶体与溶液的概念一．选择题（共18小题）1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A． KOH溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．盐酸 D． NaNO3溶液2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色C．都有丁达尔效应 D．都比较稳定4．下列说法正确的是（）A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B．碳纤维、纤维素都是有机高分子C．花生油，牛油互为同分异构体D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液 B．淀粉胶体 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液6．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体7．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液8．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属9．下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+10．下列说法不正确的是（）A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂11．下列说法正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼12．以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质酸碱含氧酸C 氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物D 元素周期表的纵列主族副族卤族A． A B． B C． C D． D13．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液14．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉15．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（）A． CuSO4溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水16．下列说法正确的是（）A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣17．下列叙述正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．醋酸、蔗糖均属于电解质C．水玻璃、氯水均为混合物D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物18．下列说法错误的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程二．填空题（共3小题）19．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式②如何确定你制备的胶体是否成功？③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．20．根据分散质粒子的直径大小，分散系分为浊液、胶体和溶液．．（判断对错说明理由）21．当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于之间．胶体的分散质（填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过区分溶液和胶体．三．解答题（共5小题）22．电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是反应中的氧化剂是（3）请写出配平的化学方程式（4）H2SO4在反应中表现性（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．23．现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．组别分类标准不属于该类别的物质第①组第②组将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．24．请按要求填写下列各空（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液颜色黄色①红褐色稳定性稳定②不稳定光束照射现象无一条光亮的通路③无一条光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④半透膜黄色近无色近无色25．请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：．26．（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取N A，则一个铝原子的质量约为g．在标准状况下，有物质①4g H2；②33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的．（3）溶液、胶体、都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：．分散系、胶体与溶液的概念参考答案一．选择题（共18小题）1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．B二．填空题（共3小题）19．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl丁达尔效应生成红褐色沉淀胶体遇电解质溶液发生聚沉减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉20．√21．大于小于1nm-100nm可以丁达尔效应三．解答题（共5小题）22．胶体K2Cr2O73C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O酸4.48L23．化合物H2气体CaCO3溶液有色氯化钠溶液（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O不是24．红褐色介稳性有光亮通路近无色25．①③②④⑦⑤⑥26．27g/mol①④①浊液混合物明矾净水，丁达尔现象。
高考化学知识点溶液与胶体(基础)
高考总复习溶液和胶体【考纲要求】1．了解分散系的概念、分类2．了解胶体的概念、制备、性质、应用3．了解溶解度的概念及其影响，利用溶解度表或溶解度曲线获取相关物质溶解度信息4．理解溶液的组成和溶液中溶质质量分数、物质的量浓度等概念，并能进行相关计算【考点梳理】考点一：分散系及其分类1、分散系定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
按照分散质或分散剂的状态。
要点诠释：分散系的分类【高清课堂：溶液和胶体】按照分散质或分散剂的聚集状态（气、固、液）来分，分散系可以有以下9种组合：2．溶液、胶体和浊液——三种分散系的比较不同的分散系，其外观、组成等不同，其根本原因是分散质粒子大小不同。
现将三种分要点诠释：当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
溶液中分散质粒子小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。
因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。
这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
考点二：胶体及其性质1、定义：分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。
常见的胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶胶、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、牛奶、豆浆、粥、江河之水、血液等。
2、胶体的分类：分散剂是液体——液溶胶。
如Al(OH)3胶体，蛋白质胶体（1）按分散剂的状态分分散剂是气体——气溶胶。
如雾、云、烟分散剂是固体——固溶胶。
如烟水晶、有色玻璃。
（2）按分散质的粒子分粒子胶体——胶粒是许多“分子”的集合体。
如Fe(OH)3胶体。
分子胶体——胶粒是高分子。
2..高三一轮复习学案2-分散系—胶体和溶液
2、分散系—胶体和溶液一、各类分散系的比较分散系溶液胶体悬(乳)浊液分散质粒子组成分散质粒子直径/1nm性质能否透过滤纸能否透过半透膜外观稳定性分离方法1、本质特征：。
2、胶体的重要性质：丁达尔现象，用于区分：和。
【训练一】1、下列溶液不具有丁达尔现象的是（）A. C17H35COONa(肥皂)溶液B.淀粉溶液C.碘的四氯化碳溶液D.蛋白质溶液2、氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A．分散质颗粒直径都在1nm一100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色3．(2020·沈阳二中模拟)下列关于胶体的说法正确的是() A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．K2FeO4代替氯气处理饮用水，既可杀菌消毒，又可沉降水中悬浮物D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化4.分别设计化学实验证明明矾溶于水时发生的下列变化。
（1）证明明矾发生了水解反应。
（2）证明明矾溶于水时形成了胶体溶液。
三、溶液：1、定义：分散到里所形成的______的、_________的混合物。
2、溶解度：（1）概念：固体溶解度：。
气体溶解度：。
（2）固体的溶解性：(3) 溶解度表示方法：1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度/ ℃ 0102030405060708090100溶解度/g13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246试在下列坐标中示意画出三条典型的溶解度曲线：NaCl 、KNO 3、Ca(OH)2【训练二】1．请填写下列物质的结晶方法(1)氯化钠：____________________________________________________________。
(2)硝酸钾：_____________________________________________________________。
高考第一轮复习——胶体和溶液(学案含答案)
一. 教学内容：胶体和溶液二、教学目标1、了解分散系的概念及其分类依据，制备、重要性质、分离和应用。
2、了解溶液的涵义、组成，理解不饱和溶液、饱和溶液、溶质的质量分数、溶解度、结晶和结晶水合物等概念。
理解温度等条件对溶解度的影响，了解溶解度曲线的涵义。
3、掌握有关溶质的质量分数、溶解度的计算及其与物质的量浓度的相互换算。
掌握一定质量分数溶液的配制方法及步骤。
三、教学重点、难点1、胶体的制备与性质2、溶液浓度的有关计算［教学过程］一、胶体：把一种或几种物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系叫分散系，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
说明：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是：分散质粒子直径在1nm－100nm之间；（2）胶体可通过滤纸而不能透过半透膜，证明滤纸上的小孔大于半透膜上的小孔，因此，可用过滤法分离胶体和浊液，用渗析法分离胶体和溶液。
（3）丁达尔效应是用来鉴别胶体和溶液的最有效、最简单的方法。
（4）胶体具有介稳性的原因是由于同种胶粒吸附相同的离子，带有同种电荷，同种电荷相互排斥，因此胶粒之间不能相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降下来。
但整个胶体是呈电中性的，不显电性。
（5）一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子带部分正电荷，非金属氧化物、金属硫化物等胶粒吸附阴离子带部分负电荷，同种胶粒吸附相同的离子带同种电荷。
（6）胶体聚沉的原因是由于破坏了胶粒所带电荷之间的相互排斥，从而使胶粒之间可以相互聚集在一起形成颗粒较大的粒子沉降，加入电解质和带相反电荷的胶体，都可以破坏胶体内部的电荷平衡，使胶体聚沉，同时加热、加入酸碱等也可以使胶体聚沉。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
分散系、胶体与溶液的概念
一．选择题（共18小题）
1．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）
A． KOH溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．盐酸 D． NaNO3溶液
2．胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）
A．矿泉水 B．生理盐水 C．豆浆 D．白酒
3．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具备的特性是（）
A．分散质粒子的直径小于1nm B．都是红褐色
C．都有丁达尔效应 D．都比较稳定
4．下列说法正确的是（）
A．蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
B．碳纤维、纤维素都是有机高分子
C．花生油，牛油互为同分异构体
D．普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐
5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）
A．蔗糖溶液 B．淀粉胶体 C．氯化钠溶液 D．氢氧化钠溶液
6．当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是（）
A．稀豆浆 B．淀粉胶体 C．氯化钾溶液 D．氢氧化铁胶体
7．2014年1月初华北地区连续5～6天出现大雾，致使高速公路封闭、飞机停飞．雾属于下列分散系中的（）
A．胶体 B．悬浊液 C．溶液 D．乳浊液
8．下列说法正确的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
9．下列说法正确的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+
10．下列说法不正确的是（）
A．依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液
B．仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物
C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D． Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂
11．下列说法正确的是（）
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质
D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼12．以下表及图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是（）
X Y Z H
A 分散系胶体溶液烟
B 电解质酸碱含氧酸
C 氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物
D 元素周期表的纵列主族副族卤族
A． A B． B C． C D． D
13．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是（）
A．雾 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．氯化钠溶液
14．下列日常生活用品不能与水形成溶液的是（）
A．食盐 B．蔗糖 C．白醋 D．面粉
15．下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1～100nm之间的是（）
A． CuSO4溶液 B． Fe（OH）3胶体 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
16．下列说法正确的是（）
A．溶液、胶体、浊液三种分散系可用丁达尔效应进行区分
B．△H＜0且△S＞0的反应可以自发进行
C．酸碱中和滴定实验中装标准液的滴定管未润洗，会造成所测结果偏低
D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
17．下列叙述正确的是（）
A．硅酸、氯化铁均为胶体
B．醋酸、蔗糖均属于电解质
C．水玻璃、氯水均为混合物
D．氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
18．下列说法错误的是（）
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B．能自发进行的化学反应，焓变和熵变一定符合：△H＜0、△S＞0
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为纯碱
D．用FeCl3饱和溶液制Fe（OH）3胶体的过程属于吸热过程
二．填空题（共3小题）
19．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式
②如何确定你制备的胶体是否成功？
③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：，原因：
④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：．
20．根据分散质粒子的直径大小，分散系分为浊液、胶体和溶液．．（判断对错说明理由）
21．当分散剂是水或液体的时候，按照分散质粒子大小来分类，浊夜的分散质粒子的直径
（填“大于”或“小于”）100nm，溶液中分散质粒子的直径（填“大于”或“小于”）1nm，而胶体粒子的直径介于之间．胶体的分散质（填“可以”或“不可以”）透过滤纸．通常可以通过区分溶液和胶体．
三．解答题（共5小题）
22．电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，用氧化气化法提纯，反应中各微粒分别是C、H2O、K2SO4、CO2、Cr2（SO4）3、H2SO4、K2Cr2O7．
（1）若将碳纳米颗粒分散在一定溶剂中，则形成的分散系是
反应中的氧化剂是
（3）请写出配平的化学方程式
（4）H2SO4在反应中表现性
（5）若反应中转移0.8mol电子，则生成标准状况下气体的体积是．
23．现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3
②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液
（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．
组别分类标准不属于该类别的物质
第①组
第②组
将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．
24．请按要求填写下列各空
（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图．
请比较FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整．
分散系 FeCl3溶液 Fe（OH）3胶体 Fe（OH）3浊液
颜色黄色①红褐色
稳定性稳定②不稳定
光束照射现象无一条光亮的通路③无一条光亮的通路
滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色④
半透膜黄色近无色近无色
25．请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
属于浊液的是：；属于溶液的是：；属于胶体的是：．
26．（1）铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为，若阿伏加德罗常数取N A，则一个铝原子的质量约为g．
在标准状况下，有物质①4g H2；②33.6L CH4；③1mol H2O；④3.01×1023个O2．含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的．
（3）溶液、胶体、都是一种物质分散到另一种物质中所形成的（填：混合物或纯净物），都（统）称为分散系．请举一个有关胶体的应用或现象的事例：．
分散系、胶体与溶液的概念
参考答案
一．选择题（共18小题）
1．B 2．C 3．D 4．A 5．B 6．C 7．A 8．A 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．D 15．B 16．B 17．C 18．B
二．填空题（共3小题）
19．FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl丁达尔效应生成红褐色沉淀胶体遇电解质溶液发生聚沉减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉
20．√
21．大于小于1nm-100nm可以丁达尔效应
三．解答题（共5小题）
22．胶体K2Cr2O73C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O酸4.48L
23．化合物H2气体CaCO3溶液有色氯化钠溶液（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O不是
24．红褐色介稳性有光亮通路近无色
25．①③②④⑦⑤⑥
26．27g/mol①④①浊液混合物明矾净水，丁达尔现象。