氯化钙相关反应实验报告
家兔钙剂实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解钙剂对家兔生理功能的影响。
2. 探讨钙剂在维持家兔骨骼健康、调节神经肌肉活动等方面的作用。
3. 掌握实验设计、数据收集和分析方法。
二、实验原理钙是动物体内重要的矿物质之一，对骨骼发育、神经肌肉活动和血液凝固等生理功能具有重要作用。
本实验通过向家兔体内注射不同剂量的钙剂，观察其对家兔生理指标的影响，以探讨钙剂在动物生理功能中的作用。
三、实验材料1. 实验动物：健康家兔10只，体重2.0±0.2kg。
2. 实验试剂：钙剂（氯化钙）、生理盐水、注射器、剪刀、酒精棉球等。
3. 实验仪器：电子天平、温度计、血压计、心电图仪等。
四、实验方法1. 实验分组：将10只家兔随机分为5组，每组2只，分别编号为A、B、C、D、E 组。
2. 实验分组及处理：- A组：注射生理盐水作为对照组。
- B组：注射低剂量钙剂（0.5g/kg）。
- C组：注射中等剂量钙剂（1.0g/kg）。
- D组：注射高剂量钙剂（2.0g/kg）。
- E组：注射极高剂量钙剂（4.0g/kg）。
3. 实验观察指标：- 体重：实验前后分别测量家兔体重。
- 骨密度：采用双能X射线吸收法测定家兔股骨骨密度。
- 血清钙含量：采用酶联免疫吸附法测定家兔血清钙含量。
- 血清磷含量：采用酶联免疫吸附法测定家兔血清磷含量。
- 血压：采用血压计测定家兔血压。
- 心电图：采用心电图仪记录家兔心电图。
4. 数据收集和分析：记录各组家兔实验前后的生理指标，并进行统计学分析。
五、实验结果1. 体重变化：各组家兔实验前后体重无显著差异。
2. 骨密度：随着钙剂剂量的增加，各组家兔股骨骨密度逐渐升高，且差异具有统计学意义（P<0.05）。
3. 血清钙含量：各组家兔实验前后血清钙含量无显著差异。
4. 血清磷含量：各组家兔实验前后血清磷含量无显著差异。
5. 血压：各组家兔实验前后血压无显著差异。
6. 心电图：各组家兔实验前后心电图无显著差异。
氯化钙相关反应实验报告
新项目办实验报告一、实验题目：氯化钙相关反应实验报告二、实验目的：通过化学方法实现氯化钙的制取，并提纯三、实验原理：盐酸和石灰石反应生成氯化钙溶液。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑四、实验仪器试剂：1000ml量筒两个1000ml烧杯一个蒸馏水盐酸气体石灰石锥形瓶若干五、实验步骤：1.去1000ml的烧杯1个，加入含氯化钙的废水约500ml，并测量其中的氯化钙浓度。
经检测，氯化钙初始浓度为10.14%，加入33.5g含74%的氯化钙后调配浓度至13.98%。
2.将烧杯拿去通入大量的氯化氢气体，（注意及时冷却保温）并随时测量其中的盐酸浓度，反应约30分钟后，经测量，盐酸浓度为27.6%，此时溶液体积约为650ml3.将反应好的盐酸倒入桶内，加入准备好的石灰石，预计加入282g，实际加入了313.7g反应完毕。
其中，反应时会产生大量的气泡，呈灰黑色，可能是石子里面本身杂质的颜色，此时溶液约为300ml左右（含杂质）。
经Ph检测，此时约为3.5，加入9.5g的氢氧化钙后Ph 调至6.5左右，基本呈中性.4.待反应完毕后，将所有的溶液过滤，取其上清液。
过滤时间为2小时，此时溶液呈棕色。
经称重，溶液质量为471.2g5.过滤完毕后，取上清液，加入溶液质量3%的活性炭，实际加入14.5g的活性炭，此时溶液呈黑色。
加热30分钟，使活性炭能充分吸附其中的杂质。
6.接着过滤此时的溶液，约5个小时后，过滤完毕，此时溶液约200ml，呈黄灰色。
测量其中的氯化钙含量，此时为41.68%。
加热，蒸馏其中的水分，约130ml的时候，迅速将溶液倒至玻璃皿中，拿到烘箱中200℃烘干7.约4个小时后，拿出烘干的玻璃皿放入干燥器中。
呆冷却后观察，发现色泽不如上次用生石灰反应的干净，并呈微微的淡黄色。
六、讨论：1、反应中通入盐酸体积膨胀：（1）本身氯化钙废水里面含有不少的氢氧化钙悬浊液，通入盐酸的时候会产生反应2HCl+Ca(OH)2==2H2O+CaCl2，会生成水。
盐酸和氯化钙反应
盐酸和氯化钙反应
一、盐酸与氯化钙的反应
1、盐酸和氯化钙的化学反应是一种生成氯气的溶液反应。
它被称为盐酸和氯化钙反应。
2、反应原理：盐酸（HCl）和氯化钙（CaCl2）的反应主要产生的氯
气（Cl2），其化学方程式为：HCl + CaCl2 → CaCl2+ 2Cl2 + H2O
3、反应产物：HCl + CaCl2 反应产物为CaCl2 + 2Cl2 + H2O，盐酸与
氯化钙反应最终将产生氯气和水蒸气。
4、实验：为了正确地进行本实验，可以准备一个无下反应容器，不同比例的盐酸和氯化钙，将溶液倒入容器中。
等到溶液完全溶解后，加
入含有催化剂的溶液，然后放射热或加热，就可以激发反应，生成氯气。
二、反应的结果
1、理论上，盐酸与氯化钙的反应是一个平衡反应，对盐酸和氯化钙的比例有一定要求；在固定的温度，一定的压强下，本实验可以产生大
量氯气，并最终得到盐酸和氯化钙溶液，也就是氯气沉淀于它们底部。
2、实际上，此反应具有一定的毒性和危险性，因此在进行实验必须注意安全操作，以及对产生的氯气和气体的处理。
3、除了氯气，此反应还可能产生其他气体，如氯溴气、氢气等，以及中和反应中的电离氧。
4、盐酸和氯化钙的反应具有很大的商业价值，盐酸和氯化钙反应可以
用于有机合成中的氧化反应，也可用于日常用品的消毒等，同时作为农药中有效杀虫成分。
碳酸氢钠与氯化钙的反应
碳酸氢钠与氯化钙的反应过程涉及到化学物质之间的相互作用，以下是其详细的反应过程和800字报告：背景介绍：碳酸氢钠和氯化钙都是常见的化学物质，碳酸氢钠是一种无定形物质，微溶于水，主要用于工业、食品和制药领域。
氯化钙是一种氯化物，溶于水，主要用于建筑材料、制冷和干燥领域。
当这两种物质混合时，会发生化学反应，生成新的物质，影响环境中的环境。
实验过程：首先将适量的碳酸氢钠粉末放入一个干燥的烧杯中，然后用适量的蒸馏水将其混合并搅拌，观察到有气泡产生。
接着，将氯化钙晶体或粉末加入混合溶液中，观察到碳酸氢钠与氯化钙的反应速度非常快。
接下来我们可以进行化学分析。
通过将反应后的混合物进行过滤，我们发现有固体残留物和一些透明的液体。
通过进一步的化学检测，我们发现残留物中包含氯化钠和水合碳酸氢钙（碳酸氢钙与水结合生成了碳酸钙和水）。
这证明了碳酸氢钠与氯化钙反应后产生了新的物质。
研究结果：根据实验和观察，我们发现碳酸氢钠与氯化钙的反应是一个典型的双水解反应。
双水解是指一种物质与另一种物质发生反应，它们在水溶液中相互发生反应而不能共存。
在此反应中，碳酸氢根离子和钙离子相互结合，产生碳酸钙沉淀和氯化氢水溶液。
同时，由于水的存在，水合碳酸氢钙会进一步分解为碳酸钙和水。
反应结果的影响不可忽视。
一方面，新的物质氯化钠可能对环境产生影响，特别是在农业和工业领域。
另一方面，反应过程中产生的二氧化碳气体可能会影响环境中的大气组成。
因此，在处理这两种物质时，我们需要特别注意安全和环境保护。
结论：通过实验和研究，我们发现碳酸氢钠与氯化钙确实会发生反应，生成新的物质——氯化钠和水合碳酸钙。
这个反应是一个典型的双水解反应，涉及到两种物质的相互作用和转化。
这个反应过程和结果提醒我们在处理这两种物质时需要特别注意环境影响和安全问题。
此外，这种反应也提供了一种潜在的应用场景，如在某些化工生产中利用这一反应进行物质的转化和分离。
氯化钙和碳酸氢钠反应的现象
氯化钙和碳酸氢钠反应的现象
实验现象描述：将氯化钙固体与碳酸氢钠固体混合在一起，发生剧烈的反应。
实验过程：
1. 取一定量的氯化钙固体和碳酸氢钠固体，放入一个试管中。
2. 观察到两种固体开始混合时，试管内的气味会有所变化。
3. 在混合过程中，试管内的气体开始逐渐释放出来，形成泡沫并持续增大。
4. 观察到泡沫的颜色由初始的白色逐渐变为黄色。
5. 反应发生时，试管外部可以感受到试管的变热，表明反应是放热性的。
6. 当泡沫达到一定体积后，会溢出试管并流到容器外部。
实验结果：
反应发生后，试管中产生气体泡沫，并且颜色逐渐由白色转变为黄色。
试管表面感觉
到热量释放，并且泡沫会溢出试管。
实验原理：
氯化钙（CaCl2）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应产生二氧化碳气体（CO2），水（H2O），氯化钠（NaCl）和碳酸钙（CaCO3）。
此反应属于酸碱中和反应。
当碳酸氢钠和氯化钙反应时，产生了可溶于水的氯化钠和不溶于水的碳酸钙。
二氧化碳气体的产生导致泡沫的形成，并且放热性质会使试管变热。
注意事项：
1. 在进行实验时，应戴上适当的个人防护装备，如实验手套和护目镜等。
2. 实验中产生的二氧化碳气体是有毒的，应在通风良好的实验室中操作。
3. 在实验过程中要小心处理试管，避免泡沫溢出时造成意外。
用数字化实验探究碳酸氢钠和氯化钙的反应
用数字化实验探究碳酸氢钠和氯化钙的反应碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钙（CaCl2）是两种常见的化学物质，它们在化学实验室中经常被用作实验试剂。
而在这篇文章中，我们将使用数字化实验的方法来探究碳酸氢钠和氯化钙的反应。
通过这个实验，我们将能够观察到两种物质之间的化学反应，并了解到产生的化学变化。
在实验开始之前，我们先来了解一下碳酸氢钠和氯化钙分别是什么物质。
碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色晶体粉末，常用作发酵剂，也常见于制作苏打水或者化妆品中。
而氯化钙，化学式为CaCl2，是一种无色或白色固体，常用作融雪剂、干燥剂和钙补充剂。
现在我们开始实验。
我们需要准备10克的碳酸氢钠粉末和10克的氯化钙粉末，然后将它们分别加入到两个不同的试管中。
为了方便观察反应过程，我们可以在试管中添加几滴酚酞指示剂，这样当发生酸碱中和反应时，试管中的溶液会发生颜色改变。
接下来，我们需要将两种试管放置在一个支架上，并用滴管向每个试管中分别滴加等量的硫酸溶液。
在滴加硫酸的过程中，我们可以观察到试管中溶液的变化。
根据化学方程式，碳酸氢钠和氯化钙在反应中会发生化学变化，生成氯化钠、二氧化碳和水。
反应的化学方程式如下所示：NaHCO3 + CaCl2 → 2NaCl + CaCO3 + H2O + CO2在实验过程中，我们可以观察到在滴加硫酸的过程中，试管中的溶液逐渐变为混浊状，同时放出气泡。
这是因为硫酸与碳酸氢钠和氯化钙发生反应，产生了二氧化碳气体。
而酚酞指示剂的颜色也会在这个过程中逐渐发生变化，从无色变为粉红色。
这是由于产生的二氧化碳气体与水反应形成碳酸，使溶液呈弱酸性，酚酞指示剂由无色变为粉红色。
通过这个实验，我们得以观察到碳酸氢钠和氯化钙之间的化学反应过程，并了解到产生的二氧化碳气体和产生的化学变化。
通过数字化实验的方法，我们不仅能够在实验室中观察到实际的化学反应过程，还能够通过数值模拟和数据分析来进一步理解反应的机理和特性。
氯化钙和硫酸铵制氯化铵实验报告
氯化钙和硫酸铵制氯化铵实验报告
实验目的：通过将氯化钙和硫酸铵混合反应制备氯化铵。
掌握化学反应过程中化学计量的应用,熟悉反应放热与溶解度的关系。
实验原理：氯化钙和硫酸铵在水中混合反应,生成氯化铵和硫酸钙等化合物,反应生成的化合物可用过滤分离、结晶干燥等方式提取。
实验材料：
- 氯化钙
- 硫酸铵
- 蒸馏水
- 烧杯
- 试管
- 酒精灯
- 恒温水浴
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钙和硫酸铵称量,将它们分别放在两个干燥的试管中。
2. 取出少量氯化钙和硫酸铵混合,并记录其重量。
3. 将混合后的氯化钙和硫酸铵放入干燥的烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解,用酒精灯燃烧使溶液温度升高,促进反应。
4. 转移到恒温水浴中,反应至溶液全面混合均匀,出现一定量的白色沉淀后停火。
5. 过滤分离沉淀,并用蒸馏水冲洗沉淀,直至洗涤液中无氯离子。
将沉淀风干,得到氯化铵。
实验结果分析：
1. 记录反应前和反应后氯化钙和硫酸铵混合物质量,计算得到反应物质量差。
2. 观察反应后溶液是否出现沉淀,且颜色、形态、量是否符合预期。
3. 观察过滤分离的沉淀是否为白色结晶体,是否存在杂质,是否已无氯离子,是否有水分。
实验结论：
本实验通过将氯化钙和硫酸铵混合反应制备氯化铵,可以熟悉化学反应过程中化学计量的应用,掌握反应放热与溶解度的关系。
得到的氯化铵结晶体可以用于化学制剂的制备和其他实验研究中。
氯化钙实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钙的制备方法及原理；2. 掌握氯化钙的性质及用途；3. 熟悉实验室操作规范，提高实验技能。
二、实验原理氯化钙（CaCl2）是一种无色、立方晶体，易溶于水，具有较强的吸湿性。
本实验采用石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）反应制备氯化钙。
反应方程式如下：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台、试管、滴管、试管架等。
2. 试剂：石灰石、盐酸、蒸馏水、氢氧化钠、酚酞指示剂、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 取一定量的石灰石放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
2. 用滴管向石灰石溶液中逐滴加入盐酸，观察反应现象，直至不再产生气泡为止。
3. 将反应后的溶液过滤，得到氯化钙溶液。
4. 将氯化钙溶液倒入蒸发皿中，加热蒸发，直至结晶。
5. 将结晶的氯化钙取出，晾干。
6. 对氯化钙进行性质探究：（1）将少量氯化钙放入试管中，加入少量水溶解，观察溶解现象；（2）取少量氯化钙溶液，加入少量氢氧化钠溶液，观察反应现象；（3）取少量氯化钙溶液，加入少量硫酸铜溶液，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 氯化钙制备：实验成功制备出氯化钙晶体，外观为白色，无味。
2. 氯化钙溶解性：氯化钙易溶于水，室温下溶解度约为37g/100mL。
3. 氢氧化钠与氯化钙反应：加入氢氧化钠溶液后，观察到溶液中出现白色沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2↓ + 2NaCl4. 硫酸铜与氯化钙反应：加入硫酸铜溶液后，观察到溶液中出现蓝色沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + CuSO4 → CaSO4↓ + C uCl2六、实验总结1. 本实验成功制备出氯化钙晶体，并对其性质进行了探究。
2. 实验过程中，严格遵守实验室操作规范，确保实验安全。
3. 通过本实验，加深了对氯化钙性质及用途的了解，提高了实验技能。
硫酸与氯化钙反应制备亚硫酸钙实验报告
硫酸与氯化钙反应制备亚硫酸钙实验报告一、实验目的通过硫酸与氯化钙的反应制备亚硫酸钙，并对产物进行分析和表征，深入了解化学反应的原理和过程。
二、实验原理硫酸（H₂SO₄）与氯化钙（CaCl₂）发生复分解反应，生成亚硫酸钙（CaSO₃）沉淀和盐酸（HCl），化学方程式为：H₂SO₄＋ CaCl₂＝ CaSO₃↓ ＋ 2HCl三、实验用品1、仪器电子天平玻璃棒烧杯（250mL 两个、500mL 一个）漏斗滤纸抽滤瓶布氏漏斗表面皿酒精灯铁架台（带铁圈）2、药品浓硫酸（浓度 98%）氯化钙固体蒸馏水四、实验步骤1、称取 111g 氯化钙固体，放入 250mL 烧杯中，加入 100mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
2、在另一个 250mL 烧杯中，量取 10mL 浓硫酸，缓慢倒入盛有氯化钙溶液的烧杯中，边倒边搅拌。
可以观察到溶液中逐渐有白色沉淀生成。
3、继续搅拌反应溶液 10 分钟，使反应充分进行。
4、反应结束后，用漏斗和滤纸进行过滤，将沉淀转移到滤纸上，用蒸馏水多次冲洗沉淀，以除去附着的盐酸和硫酸。
5、将过滤得到的沉淀放在表面皿上，用酒精灯烘干，得到干燥的亚硫酸钙固体。
五、实验现象及分析1、在向氯化钙溶液中缓慢倒入浓硫酸时，溶液中立即出现白色浑浊，这是生成的亚硫酸钙沉淀。
随着搅拌的进行，沉淀逐渐增多。
2、过滤时，沉淀留在滤纸上，滤液为无色透明溶液。
3、烘干沉淀时，白色沉淀逐渐变为干燥的粉末状固体。
六、产物分析1、定性分析取少量干燥后的亚硫酸钙固体，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，说明产物中可能含有碳酸盐杂质。
向亚硫酸钙固体中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，说明产物具有还原性，符合亚硫酸钙的性质。
2、定量分析称取一定质量的干燥亚硫酸钙固体（假设质量为 m₁ g），将其溶解在适量的蒸馏水中。
加入过量的碘溶液，使亚硫酸钙与碘发生氧化还原反应。
用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘，根据消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积和浓度，计算出亚硫酸钙的含量。
氯化钙除磷的反应
氯化钙除磷的反应氯化钙除磷的反应引言：氯化钙是一种广泛应用于水处理领域的化学品，其除磷效果显著。
本文将深入探讨氯化钙除磷的反应机制、影响因素以及其在水处理中的应用。
第一部分：氯化钙的化学性质氯化钙，化学式CaCl2，在水中能够迅速溶解释放出钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl^-）。
这两种离子的存在为氯化钙除磷提供了基础。
第二部分：氯化钙除磷反应机制氯化钙除磷主要通过两种反应机制实现：碱性沉淀反应和络合络合反应。
1. 碱性沉淀反应：当氯化钙加入水中时，钙离子与水中的氢氧根离子（OH^-）结合生成氢氧化钙（Ca(OH)2）。
氢氧化钙具有强烈的碱性，能够中和水中的酸性物质，使水中的pH值升高。
这种碱性环境下，磷酸根离子（PO43-）与钙离子结合形成无溶解度的磷酸钙（Ca3(PO4)2）沉淀。
这个沉淀相对稳定，能够有效地从水中除去磷。
2. 络合络合反应：除了碱性沉淀反应，氯化钙还能通过络合络合反应除磷。
络合反应是指溶液中磷酸根离子与钙离子形成络合物的化学反应。
这种络合物对磷的固定化程度较低，一般需要进一步的处理才能从水中彻底除去磷。
第三部分：影响氯化钙除磷效果的因素1. pH值：氯化钙除磷的反应受pH值的影响很大。
碱性环境有利于磷酸根离子与钙离子结合生成沉淀，因此较高的pH值能够提高除磷效果。
2. 温度：温度对氯化钙除磷的反应速率有一定影响。
较高的温度能够加快反应速率，但过高的温度可能导致沉淀失去稳定性。
3. 磷/钙比：磷/钙比是指水中磷酸根离子与钙离子的摩尔比。
适当的磷/钙比能够保证磷酸根离子与钙离子充分反应，提高除磷效果。
第四部分：氯化钙除磷在水处理中的应用氯化钙除磷广泛应用于城市供水和污水处理领域。
通过向水中添加适量的氯化钙，可以有效地去除水中的磷酸盐，减少污水对水体的污染。
此外，氯化钙还可用于工业废水处理和农业灌溉水处理，为各行各业提供可靠的水处理解决方案。
结论：氯化钙是一种重要的水处理化学品，具有显著的除磷效果。
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新项目办实验报告
一、实验题目：氯化钙相关反应实验报告
二、实验目的：通过化学方法实现氯化钙的制取，并提纯
三、实验原理：盐酸和石灰石反应生成氯化钙溶液。
CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑
四、实验仪器试剂：1000ml量筒两个1000ml烧杯一个蒸馏水盐酸气体石灰石锥形瓶若干
五、实验步骤：
1.去1000ml的烧杯1个，加入含氯化钙的废水约500ml，并测量其中的氯化钙浓度。
经检测，氯化钙初始浓度为10.14%，加入33.5g含74%的氯化钙后调配浓度至13.98%。
2.将烧杯拿去通入大量的氯化氢气体，（注意及时冷却保温）并随时测量其中的盐酸浓度，反应约30分钟后，经测量，盐酸浓度为27.6%，此时溶液体积约为650ml
3.将反应好的盐酸倒入桶内，加入准备好的石灰石，预计加入282g，实际加入了313.7g反应完毕。
其中，反应时会产生大量的气泡，呈灰黑色，可能是石子里面本身杂质的颜色，此时溶液约为300ml左右（含杂质）。
经Ph检测，此时约为3.5，加入9.5g的氢氧化钙后Ph 调至6.5左右，基本呈中性.
4.待反应完毕后，将所有的溶液过滤，取其上清液。
过滤时间为2小时，此时溶液呈棕色。
经称重，溶液质量为471.2g
5.过滤完毕后，取上清液，加入溶液质量3%的活性炭，实际加入14.5g的活性炭，此时溶液呈黑色。
加热30分钟，使活性炭能充分吸附其中的杂质。
6.接着过滤此时的溶液，约5个小时后，过滤完毕，此时溶液约200ml，呈黄灰色。
测量其中的氯化钙含量，此时为41.68%。
加热，蒸馏其中的水分，约130ml的时候，迅速将溶液倒至玻璃皿中，拿到烘箱中200℃烘干
7.约4个小时后，拿出烘干的玻璃皿放入干燥器中。
呆冷却后观察，发现色泽不如上次用生石灰反应的干净，并呈微微的淡黄色。
六、讨论：
1、反应中通入盐酸体积膨胀：
（1）本身氯化钙废水里面含有不少的氢氧化钙悬浊液，通入盐酸的时候会产生反应2HCl+Ca(OH)2==2H2O+CaCl2，会生成水。
（2）同时，盐酸在通入的时候，会溶于水，这也会导致溶液体积的增大
2 反应中水的去向：
（1）碳酸钙和盐酸反应的时候会产生大量的二氧化碳并且放出大量的热，CaCO3+2HCL=CaCL2+H20+CO2↑。
在二氧化碳变成气体挥发的时候，不可避免会带走大量的水分。
（2）本身实验操作消耗的水。
比如说，过滤的时候滤布、滤纸所吸收的水分，一些固体残渣所吸收的水分。
3 、颜色的变化：
这次提纯的氯化钙色泽不是很白，并且有着淡黄色。
我认为是由于这次用了石灰石参加反应的原因。
上次实验用的是生石灰，色泽洁白，本身不含或者含着极少量的杂质。
这次反应的石灰石含着大量的灰尘，并且含量约为88.7%，本身不知道含有什么杂质，这样导致了最后晶体的颜色不行。