离子反应第1课时
离子反应第一课时
离子反应第一课时一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
（１）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。
（２）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。
非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。
（3）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。
如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。
练一练：1.下列物质属于电解质的是（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D. NaCl2.下列物质属于非电解质的是（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰3.下列说法正确的是（）A.能导电的物质一定是电解质B.非电解质在水溶液中或熔融状态下均不导电C.电解质一定能够导电D.不能导电的物质一定是非电解质4. 下列说法不正确的是（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.虽然NaCl溶液能导电，但是NaCl溶液不是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电5.现有以下物质：○1NaCl晶体○2液态HCl○3CaCO3固体○4熔融KCl○5蔗糖○6铜○7CO2○8H2SO4○9KOH固体（1）以上物质中能导电的是。
（2）以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。
（3）以上物质中，溶于水能导电的是。
二．强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里电离的电解质。
如强酸[HC l、HNO3、H2SO4]、强碱[NaOH、Ba(OH)2、KOH]、大多数盐[NaCl、(NH4)2SO4、CaCO3]。
2.弱电解质：在水溶液里电离的电解质。
如弱酸（HF、H2CO3）弱碱(NH3·H2O、) 等。
注意：强电解质在溶液中的粒子存在形式是，弱电解质在溶液中的粒子存在形式是。
听课-离子反应(第一课时)
观课收获
本节课教师利用到实验的方式进行导电实验，让同学们知道哪些物质导电哪些物质不导电，从而引入新的分类方法电解质和非电解质，再从微观角度来分析为什么这些物质能导电，从而引入化学术语——电离过程，用电离方程式 进行表示，使学生明白宏观和微观是紧密联系在一起的。其次，学生在书写电离方程式的时候，发现电离方程式可按照相同阳离子或阴离子进行归纳的，从而引出酸、碱、盐的定义，最后加以习题进行巩固，整体设计完整，流畅，易理解。最后，总结时对本节课加以升华，有助于学生分类观的形成。
一、观课报告
1．教学环节见习记录
时间
地点
课程
名称
离子反应（第一课时）
教学内容
离子反应
【复习导入】请同学们根据上节课物质分类的学习来判断下列物质属于哪类？
NaCl溶液；Ca(OH)2溶液；NaCl固体；稀硫酸；NaOH固体；KNO3溶液；盐酸；Ca(OH)2固体；NaOH溶液；KNO3固体
【实验探究】物质的导电性：以上物质进行导电
【概念拓展】酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物；
盐：电离是生成的阳离子是金属离子或者金属离子和H+的化合物。
【拓展练习】1、请同学们思考NaHSO4是酸吗（
NaHSO4=Na++H++SO42-）
2、下列物质哪些物质是电解质哪些物质是非电解质哪些物质既不是电解质又不是非电解质
注意：先测固体的导电性，再测溶液导电性；电极干燥（用滤纸擦干）
(补充)对蔗糖/酒精/食盐水进行导电性比较
【观察思考】为什么NaCl溶于水后导电？
必修一 离子反应第一课时
(1) KOH Ca(OH)2 （3）NaCl K2SO4 NH4Cl
酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸。
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和酸根 阴 离子的化合物称为盐。
思考 NaHSO4溶于水时能电离出H+，那么 NaHSO4属于酸吗？
概念学习
2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能 导电的化合物。例如酒精、蔗糖等。
非电解质判断注意事项：
1.是化合物
2.在水溶液和熔融状态下都不能导电（两种状态 下都不导电才能作出判断）
思考：CO2、SO2、SO3 、NH3的水溶液也能够 导电，它们属于电解质吗？为什么？ 解析：电解质导电必须是化合物本身能电离出 自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成 物电离出自由移动离子。 常见非电解质：非金属氧化物（CO、CO2、SO2) NH3、乙醇、蔗糖、CH4
问题探究
根据初中所学判断下列几组物质能否导电？ ①石墨、Cu ②熔融的硝酸钾、熔融的氯化钠
③盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液 ④蔗糖溶液、酒精溶液 ⑤氯化钠晶体、H2SO4 思考以上能导电物质的 导电微粒是什么？
概念学习
1、电解质：在水溶液里或在熔融状态下能导 电的化合物。 怎样判断某种化学物质是不是电解质？
+ + H+ NaHSO4====Na 2+ SO4
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：非金属氧化物（CO2、 SO2、 SO3 ）NH3、有机物（ C2H5OH、蔗糖、 CH4 ）等
学以致用
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
第二节离子反应第一课时
蔗糖溶液、酒精溶液、 蔗糖溶液、酒精溶液、原因 KNO3固体、 HCl 固体、
没有自由移动 离子存在 的离子存在
思考： 思考：
为什么NaCl溶液等溶液能产生自由移动的离子？ 溶液等溶液能产生自由移动的离子？ 溶液等溶液能产生自由移动的离子
电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移 电离：物质溶于水或受热熔化时， 动离子的过程。 动离子的过程。 电离方程式： 电离方程式：表示电解质电离过程的式子
NaCl = Na+ + Cl-
书写电离方程式时，要注意以下几点：
(1)式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时 的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生 的离子。
(2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数 (3)在电解质溶液中， (3)在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于 在电解质溶液中 阴离子所带的负电荷总数。 阴离子所带的负电荷总数。如：
讨论分析下列物质哪些是电解质？ 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些 是非电解质? 是非电解质? 固态NaCl ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 KOH溶液 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO ② ④ ⑨ ⑩ 电解质： 电解质： 非电解质： 非电解质： ③⑧
思考： 思考： 为什么盐酸、 NaCl溶液 溶液、 溶液能导电？ 为什么盐酸、 NaCl溶液、 Ba(OH)2溶液能导电？ 而蔗糖溶液、酒精溶液、 固体、 HCl不能导 而蔗糖溶液、酒精溶液、 KNO3固体、 HCl不能导 电？
盐酸、 溶液、 盐酸、 NaCl溶液、 溶液 Ba(OH)2溶液
离子反应第一课时(教案最终版)
第一课时离子反应1、 教学目标(一) 知识与技能：1.了解电解质的含义，并能够分辨电解质、非电解质。
2.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。
3.从电离角度认识酸、碱、盐。
（二）过程与方法：1.通过类比，理解电解质和非电解质的区别。
2.通过类比分析，从电离角度得出酸、碱、盐的概念。
（三）情感、态度与价值观：通过概念的学习，培养严谨的科学态度。
二、教学重难点重点：电离及电解质的概念、电离方程式的书写。
常见非电解质：大部分非金属氧化物（CO2、SO2）、大部分有机物（蔗糖、乙醇等）及NH3（醋酸是电解质）。
教师：到这里我们就可以解决课前的疑问，可根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为“电解质”“非电解质”。
【当堂检测】根据定义，判断对错？① 铁、盐酸溶液能导电，所以它们都是电解质。
（×）②CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质。
（×）③晶体CaO不能导电, 所以它不是电解质。
（×）④BaSO4难溶于水，是非电解质。
（×）对应知识点解析：学生：金属导电→存在自由移动的电子教师：酸、碱、盐水溶液的导电也是存在着类似于自由移动的电子的东西。
【看图分析】①氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
②NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
为了方便，仍用离子符号表示水合离子。
③同理，熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。
【板书】电离：电解质离解成自由移动的离子。
【过渡】化学反应可用化学方程式表示，同样电离也可用电离方程式表示，像NaCl电离过程是NaCl= Na++Cl-（强调：质量守恒和电荷守恒）【板书】电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
第4节 离子反应 第1课时 离子反应发生的条件-2024-2025学年高中化学选择性必修1化学反应原
课堂互动探究
解析 用 H2O2 从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式为 2I－＋H2O2＋ 2H＋===I2＋2H2O，A 错误；向 NH4HCO3 溶液中加入过量的 NaOH 溶液：HCO－ 3 ＋NH＋4 ＋2OH－===NH3·H2O＋CO23－＋H2O，B 错误；向明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al3＋＋3SO24－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓，C 错误；少量的 NaHCO3 溶液与过量的 Ba(OH)2 溶液混合，取 HCO－ 3 的物质的量为 1 mol，则需要 OH－的物质的量为 1 mol，则生成 CO23－的物质的量 为 1 mol，故离子方程式为 HCO－ 3 ＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，D 正确。
目录
课堂互动探究
(5) 向 明 矾 溶 液 中 滴 加 Ba(OH)2 溶 液 ， 恰 好 使 SO 42－ 沉 淀 完 全 ： _______A__l3_＋_＋__2_S_O__42－__＋__2_B_a_2_＋_＋__4_O_H__－_=_=_=_[_A__l(_O_H__)4_]_－_＋__2_B_a_S_O__4↓_______。 (6) 等 体 积 、 等 浓 度 的 Ca(HCO3)2 溶 液 和 NaOH 溶 液 混 合 ： _______________C_a_2_＋_＋__H__C_O_－ 3__＋__O_H__－_=_=_=_C_a_C__O_3_↓__＋__H_2_O______________。
(1)Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：___B_a_2_＋_＋__S_O__24_- =_=__=_B_a_S_O_4_↓_。 (2)向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应： _______M_g_C__O_3_＋__2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)2_＋__C_O__32－________ 2.生成弱电解质 (1)NaOH与盐酸混合：______H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O______。 (2)盐酸与CH3COONa混合：______C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋_=_=_=_C__H_3_C_O_O__H___________。 (3)向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液：_N_H__＋ 4 _＋__O_H__－_=_=_=_N__H_3_·H__2_O__________。
离子反应第一课时教学设计(通用3篇)
离子反应第一课时教学设计(通用3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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必修一第二章离子反应第一课时
离子反应第一课时【三维目标】1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，初步学会形成概念的分析方法。
（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。
（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。
【教学重难点】电解质的概念【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频【教学过程】[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。
[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。
[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？[生] NaCl溶液能导电。
[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。
如果再继续加热，发现小灯泡亮了。
[图示展示][结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。
[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质与非电解质（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[练习]下列哪些物质属于电解质？① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。
Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。
离子反应(第一课时)教学课件
作业：
见课后练习题
谢 谢！
通过学生畅所欲言 对所学内容进行整合
电解质
知识线索
社会线索
电解质 导电原理
电解质 非电解质
安全用电
电池中电解 液选择
电离方程式
酸、碱、盐
电解质与 身体健康
电解质饮料
？出 汗 后 人 体 更 容 易 触 电
探究实验1
实验 水的导电性 NaCl晶体的导电性 NaCl溶液的导电性
现象
灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮
第二章 第2节
离子反应（第一课时）
望城区第二中学雷红辉 2021年10月18日星期一
教 学 流 程 图
“盐水导电”情景引入 ，激起疑问
结合探究实验、动画演示 讨论食盐水导电的原理
学生分析实验现象 得出两个基本概念
介绍电离方程式的书 写规则，并加以练习
观察对比所写电离方程 式，引出酸碱盐的概念
介绍电解质饮料的知识 ，引导学生学以致用
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2 H + + SO42 -
酸
电离时,生成的阳 离子全部是H+的
HNO3 = H + +NO3-
化合物。
NaOH = OH- +Na+
KOH = OH- +K + 碱
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba 2 +
电离时,生成的阴 离子全部是OH的化合物。
归纳书写电离方程式的注意要点：
书写电离方程式的要点： 1、左边写电解质的化学式，右边写离子式，正 、负离子所带的电荷数要符合事实，中间用等号 相连。 2、式子等号两边的原子个数、正、负离子所带 的电荷总数要守恒。
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盐：凡电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子（包 括酸式酸根离子）的化合物。
注意：1、“=”左边写电解质的化学式，右边写离子符号
2、构成物质的原子或原子团的个数书写成离子时 作系数 3、多元弱酸的酸式盐中的H+不能拆，多元强酸 的酸式盐溶液电离时H+要拆。
4、原子团不能拆开 5、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + ClNaHCO3=Na++HCO3NaHSO4=Na++H++SO42-
观看实验视频一和二，思考以下问题：
1.实验一中能导电的物质有哪些？为什么固体氯化钠 不能导电，而氯化钠溶液却能导电？
2.实验二中，在相同的条件下，用物质的量浓度均为 0.5mol/L的不同物质的溶液进行导电性实验，灯泡的 亮度不同，是什么原因？
实验一：物质的导电性实验
实验二、电解质溶液导电性比较
讨论二： 那么溶液中的自由移动的离子又是怎样产生的？ ——由于水分子的作用，电解质解离出自由移动的离子。 ——这个过程叫电离
动画：氯化钠在水中溶解和电离
二、电离
（1 ）定义：
电解质在水溶液中（或熔融时）产生自由移动的离子的过程。
（2）表示方法 ——电离方程式 （用化学符号来表示电解质电离过程的式子）
2.辨析：
导电的物质一定是电解质，电解质在任何条件下 都能导电。
导电的物质不一定是电解质，如Fe、NaCl 溶液等；
电解质在任何条件下不一定都能导电，如 氯化钠固体、硝酸钾固体等不导电！
课堂练一练 1下列物质属于非电解质的是（ B） A、液态汞 B、液态氨 C、硫酸钡 D、硝酸 2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（C ） A、CH3COOH B、H2SO4 C、Cl2 D、SO2 3下列叙述正确的是（ C） A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解 质
一、电解质
1、概念： 在水溶液中 或熔融状态下能够导电的化合物
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。
酸、碱、盐、部分金属氧化物等是电解质
利用树状分类法分辨
化 合 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、部分金属氧化物等是电解质
物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物 非金属氧化物、大部分有机物、氨气等是非电解质
3、以下有①～⑩十种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气 ⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨硫酸钙⑩氯气，按照表中提示的信 息，进行填空 序 符合的条件 号 1 混合物 2 电解质但熔融状态下并不导电 物质的化学式或名称 ②稀硫酸、 ⑤空气
③HCl ⑨CaSO4
④ NH3 、⑥ CO2
3 4
5
电解质，但难溶于水 溶于水后导电，但属非电解质
1.判断下列物质哪些属于电解质，哪些属于非电解质。
① KOH ②HNO3 ③Na2CO3 ④硝酸溶液 ⑤Cu ⑥CaCO3 ⑦稀HCl ⑧Na2O ⑨无水乙醇 ⑩ CO2
答案：电解质①②③⑥⑧ 非电解质： ⑨ ⑩
从例题你得出什么结论？
（1）电解质必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 （2）电解质导电的条件在水溶液中或熔融状态下。 （例：CaCO3 、BaSO4等难溶性物质；Na2O等大多数金属氧化物 ） （3）电解质导电的本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，不是 它与其他物质发生反应后的物质导电。（SO2、SO3、NH3等）
ห้องสมุดไป่ตู้
【练习一】完成下列物质的电离方程式： HCl= H++ClH2SO4=2H++SO42HNO3= H++NO3酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 NaOH= Na++OHBa(OH)2= Ba2++2OHKOH= K++OH-
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。 Na2CO3= 2Na++CO32CuSO4= Cu2++SO42Fe2(SO4)3= 2Fe3++3SO42KNO3= K++NO3BaCl2= Ba2++2ClAg++NO3AgNO3= Na2SO4= 2Na++SO42NH4Cl= NH4++Cl-
既不是电解质也不是非电解质， 但本身导电
① Cu ⑦ Hg
讨论一： 铁能够导电，食盐溶液也可以导电. 1、铁是不是电解质？为什么？ 2、铁为什么可以导电？铁的导电跟食盐溶液的导电有什么区别？
1、铁不是电解质。铁是单质不是化合物。
2、金属导电是因为金属中有能够自由移动的电子。 食盐溶液的导电是因为产生能够自由移动的离子。
[实验一]中用到的物质有：
A 组：氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体 B 组：无水酒精、蒸馏水、氯化钠溶液、硝酸钾溶液 C 组：氢氧化钠溶液、稀磷酸、酒精溶液、蔗糖溶液
能导电的物质： 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、 稀磷酸
像氯化钠、硝酸钾等在水溶液里能够导电的化合物我们称为
电解质