2019年高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版含答案
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第八章第四讲沉淀溶解平衡(含答案解析)
第四讲积淀溶解均衡一、选择题1．以下说法正确的选项是()A ．难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度必定小B． K sp大小取决于难溶电解质的量，所以离子浓度改变时，积淀溶解均衡会发生挪动C．所谓积淀完整就是用积淀剂将溶液中某一离子完整除掉D．温度必定，当溶液中Ag ＋和 Cl －浓度的乘积等于K sp时，溶液为AgCl 的饱和溶液分析K sp是温度的函数， B 错误；绝对不溶的物质不存在， C 错误。
答案D2．已知 298 K 时， Mg(OH) 2 的溶度积常数－ 12溶液，加入必定K sp＝ 5.6 ×10，取适当的 MgCl 2量的烧碱溶液达到积淀溶解均衡，测得pH ＝13，则以下说法不正确的选项是()＋－ 13－ 1A ．所得溶液中的 c(H)＝ 1.0 ×10mol L·－－ 13－1 B ．所得溶液中由水电离产生的c(OH)＝ 1.0 ×10mol L·C．所加的烧碱溶液的pH＝ 13.0D ．所得溶液中的 c(Mg 2＋－10－1 )＝ 5.6 ×10mol ·L分析 A 项， pH ＝13 的溶液中， c(H ＋ )＝ 10－13 mol/L ；B 项， NaOH 克制水的电离，水电离产生的c(OH－ )＝ 10－13 mol/L ； C 项，因为向 MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后，混淆溶液的 pH ＝13，所以所加的NaOH 溶液 pH ＞13； D 项，溶液中的c(Mg 2＋ )＝K sp/c2(OH －)＝－10mol/L 。
5.6 ×10答案 C3．相关 AgCl积淀溶解均衡的说法中，不正确的选项是() 。
A ． AgCl 积淀的生成和溶解不停进行，但速率相等B． AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和 Cl －C．高升温度， AgCl 积淀的溶解度增大D．向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体， AgCl 积淀的溶解度降低分析 AgCl 固体在溶液中达到溶解均衡后，溶解与积淀速率相等，但不为0，一般说来，高升温度，有益于固体物质的溶解， A 、 C 正确； AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和 Cl －， B 错误；向 AgCl 积淀中加入 NaCl 固体，增大了 Cl －浓度，促进溶解均衡向左挪动，降低了 AgCl 的溶解度， D 正确。
高考化学一轮复习 8.4 沉淀溶解平衡随堂演练(含解析)鲁科版(1)
第4讲沉淀溶解平衡(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子,其浓度各约为0.01 mol·L-1,排放前拟用沉淀法除去这两种离子,难溶电解质AgI AgOH Ag2SPbI2Pb(OH)2PbSK sp 8.3×10-175.6×10-82.0×10-487.1×10-91.2×10-153.4×10-28在下列试剂中沉淀效果最好的是( )A.NaOHB.Na2SC.KID.Ca(OH)2解析:分析上表中数据看出,Ag2S和PbS的K sp的数量级远小于其他难溶物的K sp的数量级,故Na2S作沉淀剂效果最好。
答案:B2.下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质,其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关,而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时,溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A.①③B.②④C.③④D.①②解析:对于不同类型的难溶电解质,K sp大的,其溶解度不一定大;K sp的大小与难溶电解质的本性以及温度有关。
答案:C3.在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知:K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;K sp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;K sp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11; 当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+解析:根据溶度积常数可先分别求出各离子开始沉淀时所需的c(OH-),再据此求出开始沉淀时所需的pH。
高考化学一轮复习 核心素养测评三十二 沉淀溶解平衡(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括6小题,每题4分,共24分)1.有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是( )A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液几乎不导电,属于弱电解质溶液C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体,CaCO3的溶解度降低【解析】选B。
达到平衡v沉淀溶解=v沉淀析出,A正确; CaCO3难溶于水,但溶解的部分完全电离出离子,属于强电解质溶液,B错误;一般温度越高,溶解度越大,C正确;纯碱电离出C抑制CaCO3沉淀溶解,CaCO3的溶解度降低,D正确。
2.25 ℃时,5种银盐的溶度积常数(K sp)如表所示,下列选项正确的是( )AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后,向其中加入少量Na2S溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解性小于在食盐水中的溶解性D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中,会有少量白色固体生成【解析】选D。
由表中数据可知,AgCl、AgBr、AgI的K sp依次减小,因此溶解度依次减小,A项错误;K sp(Ag2SO4)>K sp(Ag2S),因此向Ag2SO4溶液中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4会转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B项错误;食盐水相对于水,c(Cl-)增大,则AgCl在食盐水中的溶解平衡逆向移动,溶解性减小,C项错误;在氯化钠的饱和溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,在溴化银溶解过程中会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D项正确。
【加固训练】下列说法中,正确的是 ( )A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.K sp越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同【解析】选C。
近年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第27讲难溶电解质的溶解平衡练习鲁科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第27讲难溶电解质的溶解平衡课时作业1．(2017·山东济宁检测）下列说法不正确的是（）A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变B．由于K sp(ZnS）〉K sp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关D．两种难溶电解质做比较时，K sp越小的电解质,其溶解度一定越小解析：K sp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于K(ZnS)>K sp(CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,故B正确;同类型的sp难溶电解质（如AgCl、AgBr、AgI），K sp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质（如Ag2SO4和AgI)，K sp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
答案：D2．已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O错误!Mg（OH）2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH）2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析：根据溶度积常数可知,溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。
高考化学总复习 课时作业二十八 沉淀溶解平衡 鲁科版
课时作业(二十八) 沉淀溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D ．25 ℃时，K sp (AgCl)>K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成2．已知25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A ．100 mL 0.01 mol·L －1 KNO 3溶液B ．100 mL 0.01 mol·L －1盐酸C ．100 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液D ．100 mL 0.01 mol·L －1 KI 溶液3．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O5．室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等6．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.0，则下列说法不正确的是( )A ．所得溶液中的[H ＋]＝1.0×10－13 mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol/L7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷(包含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+====NH4++H2OD．能说明CH 3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B．通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SOD．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO8.下列说法正确的是( )A． 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B． 25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D． 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.下列对σ键的认识不正确的是（）A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A． E为该燃料电池的正极B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在13.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块二、填空题(共3小题)16.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
2019年高考化学一轮复习课时分层训练28沉淀溶解平衡鲁科版_
课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO33，属于强电解质；一般来说，难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3浓升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )【：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4和Cl－，不含SO2－④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
高考化学一轮复习 课时作业28 化学实验基础(含解析)鲁科版-鲁科版高三全册化学试题
化学实验基础时间：45分钟一、选择题1．(2020·江西吉安三中考试)下列试剂保存方法或实验操作方法不正确的是( C ) A．用托盘天平称取5.2 g NaOH固体时，不能把NaOH固体放在纸片上称B．用10 mL的量筒量取9.0 mL无水乙醇时，使液面最低点至刻度9.0 mL处C．浓硫酸没有挥发性，保存在广口瓶中，无需密封D．溴水密封保存，放置于阴凉处解析：NaOH具有腐蚀性，易潮解，故用托盘天平称量NaOH固体时，不能用纸片，可用烧杯盛放NaOH固体进行称量，A项正确；量筒的小刻度在下，大刻度在上，所以用10 mL 的量筒量取9.0 mL无水乙醇时，使液面最低点至刻度9.0 mL处，B项正确；浓硫酸易吸水，应密封保存，C项错误；溴水易挥发，应密封保存，放置在棕色试剂瓶中置于阴凉处，D项正确。
2．(2020·湖北黄冈质检)化学实验必须操作规范。
下列说法不正确的是( D )A．分液漏斗使用前必须要检查是否漏液B．蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液C．熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭D．浓碱溶液滴在皮肤上时，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液解析：具有旋塞或活塞的仪器使用前需要检漏，故分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，A项正确；在蒸发溶液时，用玻璃棒搅拌，可使液体均匀受热，防止液体飞溅，B项正确；熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，C项正确；不慎将浓碱溶液滴到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液，D项错误。
3．(2020·江西南康中学、于都中学联考)下列说法中，正确的是( B )A．少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液的浓度偏大C．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法D．通过对比同体积同浓度且过量的草酸与同体积不同浓度的KMnO4溶液反应褪色时间的长短，来说明浓度越大，化学反应速率越快解析：Na能保存在煤油中，但是不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳小，会浮在上面与空气接触，起不到保护的作用，A项错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，B项正确；提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，由于NaCl的溶解度随温度的升高变化较小，而硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较快，故提纯NaCl，应将硝酸钾留在热水中，应采用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法，C项错误；相同体积不同浓度的KMnO4溶液中所含溶质的物质的量不同、开始的颜色不同，故无法比较其与相同体积、相同浓度的草酸反应的速率，应该使用相同体积、不同浓度的草酸溶液与相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液进行该实验，D项错误。
高考化学一轮复习课时作业二十九沉淀溶解平衡课件鲁科版ppt
液中加 BaCl2 固体，当 SO23－ 开始沉淀时，则 BaSO4 已达溶解平衡：[Ba2＋]＝
2.5×10－7 0.5
mol·L－1＝5×10－7 mol·L－1，则[SO24－ ]＝25××1100－－170
mol·L－1＝4×10
－4 mol·L－1。当 SO24－ 沉淀完全时，[SO24－ ]＝10－5 mol·L－1，则[Ba2＋]＝
【解析】选 C。200 mL Ag2SO4 饱和溶液中，Ag2SO4
SO24－ ＋2Ag＋，[SO24－ ]
＝0.017 mol·L－1，则饱和溶液中[Ag＋]＝2[SO24－ ]＝0.034 mol·L－1，向该饱和溶液
中加入 0.020 mol·L－1 Na2SO4 溶液 200 mL，瞬间溶液中[SO24－ ]＝12 （0.017 mol·L
0.05 mol
0.05 mol
剩余的 0.45 mol BaCl2 再和 Na2SO3 反应： Ba2＋＋SO23－ ===BaSO3↓
0.45 mol
0.45 mol
故溶液中剩余 SO23－
的物质的量为 0.05 mol，则[SO23－
]余＝25
mol L
＝0.025 mol·L
－1，故溶液中的[Ba2＋]＝2.50×.02150－7 mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1；若向该混合溶
1.已知 Ksp（AgCl）＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13 mol2·L －2，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－11 mol3·L－3。某溶液中含有 Cl－、Br－和 CrO24－ ， 浓度均为 0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入 0.010 mol·L－1 的 AgNO3 溶液时， 三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）
2019年高考化学一轮复习训练(鲁科版含答案)： 课时分层训练27 盐类的水解 鲁科版
课时分层训练(二十七) 盐类的水解(建议用时：45分钟)A 级 基础达标1．下列物质能促进水的电离且溶液为酸性的是( )A ．NaHSO 4B ．明矾C ．NaHCO 3D ．NaHSO 3 B [A 项，NaHSO 4电离出的H ＋抑制水的电离；B 项，明矾电离出的Al 3＋水解促进水电离，呈酸性；C 项，NaHCO 3电离出的HCO －3以水解为主，促进水电离，呈碱性；D 项，NaHSO 3电离出的HSO －3以电离为主，抑制水电离。
]2．(2018·西安模拟)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )A ．Na 2CO 3：CO 2－3＋2H 22CO 3＋2OH － B ．NH 4Cl ：NH ＋4＋H 23↑＋H 2O ＋H ＋ C ．CuSO 4：Cu 2＋＋2H 22＋2H ＋ D ．NaF ：F －＋H 2O===HF ＋OH －C [A 项，应为CO 2－3＋H 2－3＋OH －；B 项，应为NH ＋4＋H 23·H 2O ＋H ＋；D 项，应为F －＋H 2＋OH －。
] 3．(2018·石家庄模拟)有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )【导学号：95160282】①0.1 mol/L CH 3COONa 溶液②0.1 mol/L CH 3COOH 溶液A ．常温时，溶液中[CH 3COO －]：①<②B ．加水稀释①，溶液中[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]变大 C ．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动D ．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中[Na ＋]>[CH 3COO －]C [选项A ，①中CH 3COO －微弱水解，②中微弱电离出CH 3COO －，故[CH 3COO －]：①>②，错误。
选项B ，①中CH 3COO －水解：CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －，[CH 3COOH][OH －][CH 3COO －]是其水解平衡常数，只与温度有关，错误。
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课时分层训练(二十八) 沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·黄冈高三模拟)有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )【导学号：95160295】A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出B[CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。
]2．下列说法正确的是 ( )【导学号：95160296】①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③ B．①②③④⑤⑥C．⑤ D．①⑤⑥C[①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；②难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；③生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO2－4，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在；④同类型物质的K sp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；⑤稀H2SO4可以抑制BaSO4的溶解；⑥洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解。
]3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1 mol·L －1KI 溶液，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是 ( ) A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：＋(aq)＋Cl －(aq)B ．滤液b 中不含有Ag ＋C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶B [在浊液a 中，存在AgCl 的沉淀溶解平衡，即在滤液b 中，仍含有少量Ag ＋，故在b 中生成了AgI 沉淀，A 正确，B 错误；向白色沉淀AgCl 中滴加KI 溶液生成黄色AgI ，由此可说明AgI 比AgCl 更难溶，C 、D 项都正确。
]4．25 ℃时，下列5种盐的溶度积常数(K sp )分别是：A ．除去溶液中的Ag ＋用硫化钠溶液比硫酸钠效果好 B ．向＋(aq)＋Cl －(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中[Ag ＋]不变C ．向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色D ．向生成的黄色AgI 沉淀中滴加少量Na 2S 溶液，沉淀会变为黑色B [A 项，Ag 2S 的溶度积比Ag 2SO 4的小，更易生成Ag 2S 沉淀，A 项正确；B 项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B 项错误；C 项，由于饱和NaCl 溶液中Cl －的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C 项正确；D 项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D 项正确。
]5．(2018·湖北七市联考)常温下，取一定量的PbI 2固体配成饱和溶液，T 时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时[I －]＝2×10－3mol·L －1，[Pb 2＋]＝1×10－3mol·L －1]，下列有关说法正确的是 ( )A ．常温下，PbI 2的K sp ＝2×10－6mol 3·L －3B ．温度不变，向PbI 2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI 2的溶解度不变，Pb 2＋浓度不变C ．常温下K sp (PbS)＝8×10－28mol 2·L －2，向PbI 2的悬浊液中加入Na 2S 溶液，PbI 2(s)＋S2－＋2I －(aq)反应的化学平衡常数为5×1018mol·L －1D ．T 时刻改变的条件是升高温度，PbI 2的K sp 增大 C [由PbI 22＋＋2I －得K sp ＝[Pb 2＋][I －]2＝1×10－3×(2×10－3)2 mol 3·L －3＝4×10－9mol 3·L －3，A 错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb 2＋，温度不变，PbI 2的溶度积不变，但Pb 2＋浓度增大，B 错误；PbI 2(s)＋S 2－＋2I －(aq)反应的平衡常数K ＝[I －]2/[S 2－]＝K sp (PbI 2)/K sp (PbS)＝4×10－9/8×10－28 mol·L －1＝5×1018 mol·L －1，C 正确；T 时刻若改变的条件是升高温度，[Pb 2＋]、[I －]均呈增大趋势，D 错误。
]6．(2018·南阳模拟)某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2＋)＝－lg [Ba 2＋]，p(SO 2－4)＝－lg [SO 2－4]。
下列说法正确的是 ( )A ．该温度下，K sp (BaSO 4)＝1.0×10－24mol 2·L －2B ．a 点的K sp (BaSO 4)小于b 点的K sp (BaSO 4)C ．d 点表示的是该温度下BaSO 4的不饱和溶液D ．加入BaCl 2可以使溶液由c 点变到a 点D [由图像可知，K sp ＝[Ba 2＋][SO 2－4]＝10－p(Ba 2＋)·10－p(SO 2－4) mol 2·L －2＝10－10mol 2·L －2，A 错误；处于同一温度下，K sp 相等，B 错误；d 点时p(Ba 2＋)偏小，则[Ba 2＋]偏大，溶液过饱和，C 错误；加入BaCl 2，[Ba 2＋]增大，平衡正向移动，则可使溶液由c 点变到a 点，D 正确。
]7．(2018·太原质检)已知AgI 为黄色沉淀，AgCl 为白色沉淀。
25 ℃时，AgI 固体溶于水形成的饱和溶液中[Ag ＋]＝1.22×10－8mol·L －1，AgCl 固体溶于水形成的饱和溶液中[Ag＋]＝1.30×10－5 mol·L －1。
若在5 mL 含有KCl 和KI 浓度均为0.01 mol·L －1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L －1的AgNO 3溶液，则下列叙述中不正确的是( )【导学号：95160297】A ．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[NO －3]>[K ＋]>[Cl －]>[I －]>[Ag ＋] B ．溶液中先产生AgI 沉淀C ．AgCl 的溶度积常数K sp 的数值为1.69×10－10D ．若在AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀A [根据题意可得出25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.30×10－5×1.30×10－5mol 2·L －2＝1.69×10－10mol 2·L －2，K sp (AgI)＝1.22×10－8×1.22×10－8 mol 2·L －2≈1.49×10－16mol 2·L－2，因为AgCl 和AgI 的构型相同，所以AgI 的溶解度更小，则B 、C 、D 项正确，A 项错误。
]8．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9mol 2·L －2；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10mol 2·L －2。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮[Ba 2＋]＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，会引起钡离子中毒 D ．可以用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃D [胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A 、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时[Ba 2＋]＝K sp4≈1.05×10－5mol·L －1>1.0×10－5 mol·L －1，故误饮[Ba 2＋]＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C 错误；用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液洗胃时，胃液中：[Ba 2＋]＝K sp (BaSO 4)/[SO 2－4]＝1.1×10－100.36mol·L －1≈3.1×10－10mol·L －1<1.05×10－5 mol·L －1，故D正确。
]9．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9mol 2·L －2，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5×10－10mol 3·L －3，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10mol 2·L －2，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10mol 2·L－2。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( )【导学号：95160298】A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时[Ba 2＋]分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。