第十单元 课题1 第1课时 常见的酸

浓硫酸 沿容器内壁慢慢注入____ 玻璃棒 应该把__________ 水 里，并用________ 浓硫酸 里！ 不断搅拌(如下图)，切不可将______ 水 倒进________
[典例2]盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生
H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( 白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
③Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 推断，常温下，酸与金属 氧化物反应的规律是_________________________ 酸＋金属氧化物―→盐＋水 。
酸、碱与指示剂作用 【知识精讲】 1．酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱 紫色石蕊溶液 和 指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有__________________ 无色酚酞溶液 。 _________________
实验
上写字 放置一会儿 由黄色变成 浓硫酸
浓硫酸滴在布条上
变黑 ________
腐烂穿洞并变黑 布条 _________________
后的现象
黑色
(2)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素
组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭。
3．浓硫酸的稀释
大量的热 ，所以稀释浓硫酸时， 浓硫酸溶于水会放出____________
与稀盐酸反应 镁 锌 铁 铝 与稀硫酸的反应
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
B )。
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有
点拨：浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性；稀盐酸和稀 硫酸都能与铁锈(主要成分是氧化铁)反应；浓盐酸没有吸水性； 稀盐酸与氢氧化钡溶液虽能反应，但没有明显现象。
酸的化学性质 【活动探究】 1．酸溶液能与指示剂反应 红色 ，使无色酚酞________ 不变色 。 酸能使紫色石蕊溶液变________ 2．酸与活泼金属的反应(用化学方程式填表)
氧化铜＋盐酸
氧化铜＋硫酸
蓝 色 色变为______
注意：(1)根据上述原理，可知盐酸或稀硫酸的一个用途是：
ห้องสมุดไป่ตู้
除铁锈。
(2)上述反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子 团与金属化合物的原子团相同。
[典例3]归纳是学习的重要方法，小红在复
习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如下图所示，连
线表示相互反应)。
(1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液 红 中，溶液变________ 色。
碱 。 (2)图中 A 所代表的物质类别是________
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 Fe2O3)，该反应的化学方程式是：______________________ Na2CO3 填一种即可)。 (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
[结论]
气体 生成， (1)活泼金属与酸反应的共同现象是都有__________
氢气 。 通式：酸＋活泼金属―→金属化合物＋________ (2)单质铁与稀酸溶液发生置换反应后的产物中，铁元素通 ＋2 价，反应后的溶液颜色是_______ 浅绿色。 常显______
2．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应___________ 立即用大 量水冲洗 ，然后涂上________________________ 3%～5%的碳酸氢钠溶液 。 __________ 3．分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间
后，试剂质量减少的是________ 浓盐酸 ，试剂质量增加的是________ 浓硫酸 。 4．酸在生产生活中有着广泛应用。请回答下列问题： 盐酸 。 (1)胃液中有助于消化的酸是________ (2)浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸 吸水 性。 的________ (3)由①CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； ②K2O＋2HNO3===2KNO3＋H2O；
是酸或碱。要注意语言“遇”和 “使”的正确表述：指示剂“遇”
[典例1]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶 液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是 ( B )。 A．紫色－红色－蓝色 B．蓝色－紫色－红色
C．蓝色－红色－紫色
D．紫色－蓝色－红色 点拨：紫色石蕊遇碱性物质(氢氧化钠)显蓝色，随后当加 入的盐酸恰好中和氢氧化钠时，溶液显中性，此时石蕊变为本 身颜色，当加入的盐酸过量时，溶液显酸性，石蕊变为红色。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌 ABD 与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____________ (填序号)。 A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数
C．反应容器的大小
来。
D．温度
点拨：通过发散式图形把酸的 5 个化学性质形象地表现出
作干燥剂。 (3)将盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一 挥发 性，所以溶液质量变小了；浓 段时间后，浓盐酸因有________ 吸水 性，所以溶液质量增大了，但两者的溶质的质 硫酸因有______
密封 保存。 量分数都变小了，因此它们都要________
2．浓硫酸的腐蚀性 (1)
浓硫酸在纸 小木棍蘸
浓盐酸、浓硫酸的性质比较
【知识精讲】
1．浓盐酸、浓硫酸的性质比较
浓盐酸 溶质的化学式 颜色、状态 气味 HCl 无色液体 有刺激性气味 略比水大 有白雾 浓硫酸 H2SO4 无色、黏稠油状液体 无 比水大得多 无现象
密度(与水比较)
打开瓶口的现象
白雾 出现，闻 (1)浓盐酸具有________ 挥发 性，打开瓶盖有________ 到__________ 刺激性 气味。 吸水 性，在实验室中常用它 (2)浓硫酸没有挥发性，有________
3．酸与金属氧化物反应
现象 铁锈＋盐酸 铁锈逐渐溶解，溶 液由______ 无 色变成 铁锈＋硫酸 ______ 黄色 黑色粉末逐渐溶 解，溶液由____ 无 化学方程式
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
2．酸碱指示剂的变色规律 红 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成__________ 色，遇碱溶液变成 ______ 蓝 色；无色酚酞溶液遇酸溶液________ 不变 色，遇碱溶液变成 ____ 红 色。 注意： (1)指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不 碱变色，或酸、碱“使”指示剂变色。 (2)指示剂遇中性物质显现自己本身的颜色，即紫色石蕊遇 中性溶液仍为紫色，无色酚酞遇中性溶液仍为无色。
第十单元
酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
石蕊溶液 遇酸性 酸碱指示剂 ，____________ 1．石蕊和酚酞叫做______________ 酚酞溶液 红色 ，遇碱性溶液变__________ 蓝色 ；____________ 溶液变成________
不变色 ，遇碱性溶液变________ 红色 。 遇酸性溶液__________