2-2化学反应速率和化学平衡 60张
第二章化学反应速率与化学平衡解析
让生成物及时离开反应体系，使反应物能充分接触。 另外，超声波、紫外光、激光和高能射线等也会对某 些反应的速率产生较大的影响。
2. 4 化学平衡
一、化学平衡常数 1.实验平衡常数 对于一般反应
浓度平衡常数
a A +Bb =dD+eE
c d ( D) c e ( E ) Kc a c ( A) c b ( B)
(2)
起始浓度c 0/（mol· L-1 ） 平衡浓度c /（mol· L-1）
Vi V总
p总=2.03×104 kPa
p(H2)=2.03×104 kPa×66.3%=1.35×104 kPa
p( NH ) / p Q p( N ) / p p( H ) / p
2
3
3
2
2
2.35 103 100 5.00 106 3 4.49 103 1.35 104 100 100
速率的影响并会应用；
• 掌握标准平衡常数的概念及表达式的书写； • 掌握转化率的概念及有关计算和应用； • 运用平衡移动原理说明浓度、压力、温度对化学平衡 移动的影响。
2.1 化学反应速率
反应速率是指给定条件下反应物通过化学反应 转化为产物的速率，常用单位时间内反应物浓 度的减少或者产物浓度的增加来表示。 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min，h。 反应速率分为平均速率和瞬时速率两种表示方法。
(2) 方位因素
碰撞理论，较成功地 解释了反应物浓度、 反应温度对反应速 率的影响等，但也 存在一些局限性。
合适 方向 不合适的 方向
化学反应的方位因素
2.过渡状态理论
A +BC A…B…C AB + C
化学反应速率和化学平衡2-2
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
基础训练 课堂练习
第二章· 第二节
第14页
RJ化学· 必修4
45分钟作业与单元评估
二合一
1．下列说法正确的是(
)
A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的 百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应 容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速 率增大
第二章· 第二节
第33页
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二合一
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有 __________，其实验序号是__________。 (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值 (约15℃)相近，推测其原因：_________________________ __________________________________________________ ________________________________________________。
第二章· 第二节
第30页
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二合一
解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到 50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。 因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃ v 时，此反应出现浑浊所需的时间为：2min× ＝0.25min 8v ＝15s。
第二章· 第二节
第26页
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二合一
解析：根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催 化剂一般能加快反应速率；对气体反应来说，压强的改变 对反应速率有影响，增大压强会加快反应速率，减小压强 会减慢反应速率；升高温度会加快反应速率，降低温度会 减慢反应速率，据此可判断选项A、B、D说法错误，选项 C说法正确。
高中化学专题6 化学反应速率与化学平衡(63张ppt)
2.化学平衡移动方向的判断 (1)根据勒夏特列原理判断。 (2)根据图像中正、逆反应速率的相对大小判断:若v正>v逆,则平衡向正反应方向 移动;反之,平衡向逆反应方向移动。 (3)根据变化过程中速率变化的性质判断:若平衡移动过程中,正反应速率增大 (或减小),则平衡向逆(或正)反应方向移动。 (4)根据浓度商(Qc)规则判断:若某温度下Qc<K,则反应向正反应方向进行;Qc>K, 反应向逆反应方向进行。
ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO2
4H++SO42-+2I-。
返
解析▶ (3)①B是A的对比实验,采用控制变量法,B比A中H2SO4的浓度大了 0.2 mol·L-1,A与B中KI浓度应相等,则a=0.4。②对比A与B,加入H+可以加快 SO2歧化反应的速率;对比B与C,H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应;比较A、 B、C,可得出的结论是I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作 用,但H+可以加快歧化反应速率。③对比D和A,D中加入的KI的浓度小于A,且D 中多加了I2,反应ⅰ消耗H+和I-,反应ⅱ中消耗I2,D中“溶液由棕褐色很快褪色, 变成黄色,出现浑浊较A快”,反应速率D>A,由此可见,反应ⅱ比反应ⅰ速率快, 反应ⅱ产生H+使c(H+)增大,从而使反应ⅰ加快。
返
四、分析化学平衡移动的一般思路
1.比较同一物质的正、逆反应速率的相对大小
返
2.惰性气体对化学平衡的影响 返
五、解答化学平衡移动问题的步骤
返
考点1 化学反应速率及影响因素
典型例题
1.(2019年全国Ⅱ卷,27节选)环戊二烯(
化学反应速率和化学平衡图像
化学反应速率和化学平衡图像图像分析要领2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) t随后逐渐增加，说明改变的条件是增加反应物的浓度。
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0tmA(g)+nB(g)qC(g)+pD(g) “定一议二”。
m+n>q+p时2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 先拐先平，先平者高。
T投料比图2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<01.b应对应物质的化学计量数之n2.T3.平衡向右移动，分数先增大后减小定位题组1.对于可逆反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H<0，下列研究目的和示意图相符的是2.工业上可利用CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g)反应生产合成氨原料气H 2。
已知温度、压强和水碳比[)()(42CH n O H n ]对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图：图1（水碳比为3） 图2（水碳比为3） 图3（800℃）（1）降低反应的水碳比平衡常数K__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）;升高温度，平衡向____________方向移动（选正反应或逆反应）。
（2）图2中，两条曲线所示温度的关系是：t 1_____t 2（选填>、=或<）；图1中，在800℃、2MPa 比1MPa 时的甲烷含量_______（选填高、低或不变），3.甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH 4和H 2O 为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入反应室(容积为100 L)，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋H 2O(g) CO(g)＋3H 2(g)……Ⅰ，CH 4的转化率与温度、压强的关系如图。
①已知100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min 。
则用H 2表示的平均反应速率为________。
化学反应速率与化学平衡实验
化学反应速率与化学平衡实验化学反应速率和化学平衡是化学研究中的重要概念。
通过实验可以探讨反应速率和平衡的影响因素，以及它们之间的关系。
本篇文章将介绍化学反应速率与化学平衡的实验方法和实验结果。
一、反应速率实验反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
常用的实验方法包括观察溶液颜色的变化、测量气体体积的变化或质量的变化等。
1. 实验材料和设备- 环境保护眼镜和实验服- 混合搅拌器或磁力搅拌器- 容量瓶和试管- 测量气体体积的装置，如气体收集瓶- pH计或指示剂纸- 定温槽或恒温箱2. 实验步骤a) 准备实验所需的试剂：反应物和催化剂（如有）。
b) 在容量瓶或试管中混合反应物，并将其置于混合搅拌器中。
注意保持温度恒定。
c) 观察反应的变化，如颜色的变化、气体体积的变化或溶液pH值的变化。
d) 记录实验结果，并计算反应速率。
3. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴环境保护眼镜和实验服，确保安全。
- 在实验中要注意反应物的浓度、温度和压力等因素对反应速率的影响。
- 使用合适的计算公式和工具，如质量计或气体收集瓶。
二、化学平衡实验化学平衡是指反应物在一定温度下，前进和倒退反应达到动态平衡状态时的状态。
实验中可以考察平衡位置和平衡常数等。
1. 实验材料和设备- 环境保护眼镜和实验服- 定温槽或恒温箱- 混合搅拌器或磁力搅拌器- 容量瓶和试管- pHe或指示剂纸- 浓度计或光谱仪等测定仪器2. 实验步骤a) 准备实验所需的试剂：反应物和催化剂（如有）。
b) 在容量瓶或试管中混合反应物，并将其置于混合搅拌器中。
注意保持温度恒定。
c) 观察反应的变化，如颜色的变化、溶液浓度的变化或溶液pH值的变化。
d) 测量反应物和生成物的浓度或利用光谱仪测定反应物和生成物的吸收峰。
e) 分析实验结果，并计算平衡常数。
3. 实验注意事项- 实验过程中要佩戴环境保护眼镜和实验服，确保安全。
- 在实验中要注意反应物浓度、温度和压力等因素对平衡位置和平衡常数的影响。
反应速率、化学平衡图像
C%
问 答 题 案
看图技巧：
先拐先平，速率快
0
t1
t2 时间
3.物质百分含量—压强/温度(ɑ%-p/T)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=QKJ/mol
A%
等压线
300C 200C 100C 练习：比较大小
m+n < p+q Q<0
看图技巧： 定一议二
0
P
压强
巩固练习：
练习1：右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间。试回 答： （1）该反应的反应物是： A ； （2）反应物的转化率是： ； 40% （3）该反应的化学方程式为
2A=B+3C
。
练习2、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g); △H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施 是（ A ） A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强
练习4：温度一定，压强分别为P1和P2 时，反应体系
X(s)+2Y(g)
nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系
如图2-27所示，由此可知(
A
)。
A、P1>P2阿 ，n>2
C、P1<P2，n<2
B、P1>P2，n<2
D、P1<P2，n>3
练习4．如图所示，反应：X(气)+3Y(气) 2Z(气)；△H<0 。 在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气 体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ C ）
化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较
化学反应速率常数和反应平衡常数的位置比较化学反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应的重要参数，它们之间有怎样的联系和差异呢？本文将从定义、公式以及实例等角度对两个常数进行比较。
一、定义及公式化学反应速率常数和反应平衡常数都是反应速率和化学平衡这两个基本概念的重要代表。
反应速率指的是化学反应物质在单位时间内转化的量，而化学平衡则是反应物质浓度达到一定值后，反应物与生成物的浓度比值在一定时间范围内保持不变。
两者的定义如此简单明了，那么它们的公式分别是什么呢？1.化学反应速率常数化学反应速率常数的公式为：$$v = k[A]^m[B]^n$$其中，v表示反应速率，k是反应速率常数，m和n为反应物分别的反应次数，[A]和[B]分别是反应物A和B的浓度。
2.反应平衡常数反应平衡常数的公式为：$$K_c = \frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}$$其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别为反应物和生成物的浓度，a、b、c、d为反应物和生成物的摩尔数。
二、联系与区别现在已经知道了两种常数的定义及公式，接下来将对它们进行比较，更好地理解它们之间的联系和区别。
1.联系反应速率常数和反应平衡常数都是描述反应体系特征的常数，其中反应速率常数反映的是反应体系中化学反应速率大小的程度，而反应平衡常数反映的是反应体系中化学平衡的特征。
此外，二者公式中都包含反应物浓度，且常数值的大小都与反应物浓度有关。
2.区别反应速率常数受温度、反应物种类和反应物浓度等因素的影响，而反应平衡常数与反应温度没有直接关系，只与体系化学状态有关。
此外，反应速率常数与反应物关联度较强，而反应平衡常数则与反应物浓度的初始状态和环境有很大关系。
举个例子，对于化学反应：$$A + B \underset{k_1}{\overset{k_{-1}}{\rightleftharpoons}}C$$它的反应速率常数和反应平衡常数分别为：$$v = k_1[A][B]-k_{-1}[C]$$$$K_c = \frac{[C]}{[A][B]}$$可见，两者的数值和涉及物质不同，拥有显著区别。
第二章《化学反应速率和化学平衡》归纳与整理课件-高二化学人教版选修4
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
2. (1)下列方法中可以证明2 HI (g)
H2 (g)+I2
(g)已达平衡状②态⑥的⑨是_________(填序号)
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂；③ (HI)=
(I2)时；④v反(H2应) v速(I2) 率 v(H2 I)
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【知识点一】化学反应速率—化学反应的快慢
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟
气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)
成Δ功H往往<偏0向。于有准一备的定人 温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中，1
任何温度都能自发
<0
<0 高温>0，低温<0 较低温度能自发
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【对应训练】1．一定温度下，可逆反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外
界变化，化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则 下列说法正确的是( )
3.通过模型构建、证据推理，形成解决化学平衡问题的 基本思路和方法，提高分析问题和解决问题的能力。运用 化学视角观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问 题，培养严谨的学习态度和思维习惯。
（人教版选修4）第二章《化学反应速率和化学平衡》
【情景导入】通过前面新课的学习我们知道影响化学反应 速率（化学反应的快慢）的因素包括内因和外因。内因是 指反应物本身的性质；外因包括浓度、温度、压强、催化 剂、反应物颗粒大小等。同时，可逆反应在一定条件下反 应达到平衡状态（化学反应的限度）时，正、逆反应速率 相等，反应混合物中各组分含量保持不变。若改变这些外 界条件，平衡会发生移动，直至建立新的平衡状态。同时， 化学反应还有自发从高能量向低能量，从有序向无序（熵 增原理）反应的倾向，因此我们可以利用综合判据判断反 应进行的方向。那么这些知识的本质及联系是什么呢？我 们将通过本章的归纳与整理作进一步探究。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡与反应速率的关系
化学平衡与反应速率的关系化学反应是物质转化的过程，其中包含了反应速率和反应平衡两个重要的概念。
反应速率指的是单位时间内反应物消耗或产物形成的数量，而反应平衡则指的是反应物和生成物的浓度在一定条件下停留在一定范围内的状态。
化学平衡与反应速率之间存在着密切的关系，下面将就此进行讨论。
一、反应速率对化学平衡的影响1. 反应速率对反应平衡的建立有影响在反应初期，反应速率较快，但是随着反应进行，反应速率逐渐减慢，并最终达到一个动态平衡状态。
反应速率的变化直接影响着达到平衡状态所需的时间。
2. 反应速率对平衡位置的影响对于可逆反应来说，反应速率快的一方占优势。
如果反应速率快的一方生成物的浓度高，那么平衡位置就会偏向生成物方向；反之，如果反应速率快的一方反应物的浓度高，那么平衡位置就会偏向反应物方向。
二、化学平衡对反应速率的影响1. 化学平衡对反应速率的影响在达到平衡状态后，反应物和生成物的浓度基本保持不变，这时的反应速率称为平衡速率。
平衡速率取决于平衡时反应物和生成物的浓度，与反应物浓度的变化无关。
2. 平衡常数与反应速率的关系在可逆反应中，平衡常数（Kc）表示生成物和反应物浓度之比的稳定值。
而反应速率常数（k）表示反应速率和反应物浓度的关系。
虽然两者不是直接相关的，但平衡常数的大小会间接影响反应速率。
平衡常数越大，说明生成物浓度较高，反应速率相对较快。
三、改变反应速率的方法1. 温度的影响温度是影响反应速率的重要因素，一般来说，随着温度的升高，反应速率也会加快。
这是因为在较高温度下，分子的热运动加剧，碰撞发生的频率增加，可导致更多的有效碰撞，从而增加反应速率。
2. 浓度的影响反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率就越高，因此反应速率也越快。
这是因为高浓度下，反应物分子之间的碰撞概率大大增加，有效碰撞的可能性也相应增加。
3. 催化剂的应用催化剂可以通过改变反应的机理，降低反应的活化能，从而提高反应速率。
催化剂本身在反应中不消耗，因此可以循环使用，能够提高反应的经济性。
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预计2012年高考主要考查化学反应速率的理解，对化
学反应速率表示方法的认识以及运用化学方程式中各物质 的化学计量数之比的关系进行相关的简单计算等。题型以 选择题为主，体现出注重学科主干知识的思想，也有通过 图像考查数据处理能力的题型。
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
线，故 A 项错误；随着正反应的进行，未达到平衡状态时
反应物的浓度应随时间的延长而减小，因此反应物浓度： a点大于b点，故B项错误；
专题二
化学基本理论
化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，随温度的
升高而增大，分析曲线a→c，从浓度方面考虑v正应减小， 而v正是增大的，说明该反应是放热的，且温度变化对v正的 影响在a→c段大于反应物浓度变化对 v正 的影响，因此a→c 段反应混合物的温度是升高的，该反应的正反应为放热反
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专题二
化学基本理论
2．外界条件的变化对化学反应速率的影响
(1)温度的影响 对于可逆反应，改变温度时，吸热反应的速率受到的 影响程度大。升温时，吸热反应速率增大的程度大；降温 时，吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。
②对于体积不变的反应，改变压强时，正、逆反应速 率会同等程度地改变。
专题二
化学基本理论
(3)浓度的影响
增大反应物浓度，正反应速率急剧增大，然后逐渐减 小，逆反应速率逐渐增大，最终v正＝v逆，重新建立平衡。 (4)催化剂的影响 催化剂同等程度地改变正、逆反应速率，与反应物或
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( )
专题二
化学基本理论
创新是化学试题的灵魂和魅力所在。化学平衡中包含 很广阔的创新空间，如化学反应速率和化学平衡的实验分 析和设计，灵活多变的化学平衡图像，小巧新颖的速率和 平衡计算及读图、析图、获取信息、采集处理数据等，特
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故 C 项错误；
若 Δt1 ＝ Δt2 ，分析图中曲线可知： a ～ b 段的正反应速率的 平均值小于 b～ c 段，所以 b～ c 段转化的 SO2 的量比 a ～ b段
转化的SO2的量多，而a点浓度比b点大，所以SO2的转化率：
化学基本理论
真题链接
高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 )
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · 化 学 新 课 标 版
1．(2011· 江苏单科)下列说法正确的是(
A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 ΔH>0、ΔS>0 B．水解反应NH4＋＋H2O NH3· H2O＋H＋达到平衡 后，升高温度平衡逆向移动 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原 反应 D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升 高温度都能加快O2的生成速率
b～c段大于a～b段，故D项正确。
专题二
化学基本理论
思维激活
名校模拟可借鉴，抽空一定看一看
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · 化 学 新 课 标 版
3．(2011· 石家庄一模)在一体积可变的密闭容器中，通 入1 mol N2和3 mol H2，反应N2＋3H2 2NH3在t1时刻达到 平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻再通入一部分NH3， 反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正角的是( )
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专题二
化学基本理论
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 答案：D 点拨：只有正反应速率等于逆反应速率且为定值时， 可逆反应才达到平衡状态，图中曲线在c点处没有出现水平
在单位时间内消耗了m mol A同时生成了 m mol A，即v正＝v逆
平衡
不一定平衡
( )
不一定平衡
化学基本理论
4．(2011· 河北唐山二模)向一体积为2 L的恒容密闭容器 里充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0。10秒时达到平衡，c(NH3)为 0.4 mol/L。下列说法正确的是( )
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6 ．了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生
产和科学研究领域中的重要作用。
( )
专题二
化学基本理论
考情探究
化学反应速率、化学平衡是高考的热点，考点集中在 ①化学反应速率大小的比较，②平衡状态的判断(如2011天 津理综 6题， 2008 江苏化学 20题 ) ；③应用平衡移动原理判 断平衡移动的方向以及由此引起的反应物的转化率，各组
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
专题二
化学基本理论
3．化学平衡状态的判断 (1)v正＝v逆，指的是同一物质的正反应速率与逆反应速 率相等。 (2)反应混合物中各组分的含量(质量分数，体积分数， 物质的量分数)保持不变。 (3)反应类型分析(如下表所示) 对于密闭容嚣中的反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否 达到平衡。
专题二
化学基本理论
网控全局
知识网络
优化记忆
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
专题二
化学基本理论
考点整合
高效提升
触类旁通
1．化学反应速率的求算 灵活应用“反应速率之比＝化学计量数 ( 系数 ) 之比＝ 浓度变化量之比＝物质的量变化量之比”这一公式求算化 学反应速率，确定物质的化学计量数 ( 系数 ) 、书写化学方 程式。
别在情境、取材上创新，在图像上创新，化学平衡的思想
和勒夏特列原理在其他平衡体系中的应用等值得关注，也 是高考命题的趋势。预计化工生产中选择适宜温度、压强、
酸碱性环境等，将是高考重点考查的内容。
专题二
化学基本理论
《 走 向 高 考 》 二 轮 专 题 复 习 · ( ) 化 学 新 课 标 版
专题二
A．该反应达平衡时H2的转化率为40% B．降低温度能使混合气体的密度增大 C．向该容器中充入N2，平衡正向移动 D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率
( )
专题二
化学基本理论
答案：C 点拨： A 项，根据题中数据可知， NH3 的生成量为 0.8 mol ， 则 H2 的 减 少 量 为 1.2 mol ， α(H2) ＝ 1.2/4×100% ＝ 30% ； B 项，降温平衡正向移动但气体总质量不变，容器
生成物的状态无关。
(5)惰性气体对反应速率的影响 我们把化学反应体系中与各反应成分均不起反应的气 体统称为“惰性气体”。
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专题二
化学基本理论
①恒温恒容时 引起 充入惰性气体――→体系总压强增大，但各反应成分分 压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。 ②恒温恒压时 引起 引起 充入惰性气体――→ 容器容积增大――→ 各反应成分浓 引起 度降低――→反应速率减小。
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化学基本理论
第2讲
化学反应速率和化学平衡
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专题二
化学基本理论
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专题二
化学基本理论
考纲解读 1 ．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示 方法。 2 ．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重
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专题二
化学基本理论
答案：C 点拨： 在恒温恒压条件下，向平衡体系中充入 NH3 ， 产物的浓度瞬间增大，故逆反应速率瞬间增大，但是容器
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的容积增大会使反应物的浓度瞬间减小，故正反应速率瞬
间减小。即C项正确。
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专题二
平衡
平衡 不一定平衡
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正、 逆反 在单位时间内消耗了n mol B同时生成了 应速 p mol C 率的 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q 关系 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗 了q mol D
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专题二
化学基本理论
答案：AD 点拨：B项水解为吸热反应，升温平衡正向移动，C项 发生的均是氧化反应。
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专题二
化学基本理论
2．(2011· 天津理综)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和 NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。 由图可得出的正确结论是( )
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专题二
化学基本理论
(2)压强的影响
①对于体积可变的反应，方程式中气态物质化学计量 数大的一侧，其反应速率受压强的影响程度大。加压时， 它增大的程度大；减压时，它减小的程度大。如下图所示。