有关氧化钙氢氧化钙及碳酸钙的鉴定

设计一个简单操作，能够得出白色固体都 是CaO的结论？
取样加足量稀盐酸，观察是否有无气泡产 生，无则都为氧化钙，有则还含有CaCO3！
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙的质量分数， 设计了如下的实验方案：称取一定量白色固 体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂， __干__燥____后，被已称量好的足量的“吸收剂” 吸收……“吸收剂”宜选用N_a_O_H__溶_液___，该方 案中还需补充的步骤的是： _________称__量__、__计__算_._________
“虎门销烟”中海水里加了一种什 么物质,可以使海水沸腾,从而达到销 烟的目的?
一、生石灰：CaO；学名：氧化钙
1、物理性质：白色固体。 2、化学性质：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：反应时放出大量的热，反应后的
水溶液能使酚酞变红。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3、用途：在空气中易吸水，常作干燥剂。
试纸变蓝
有氢氧 化钙
【反思拓展】
1、你认为探究(2)是否严密？请说明原因? （2）不严密。如果干燥剂部分失效，未失 效的CaO与水反应,生成氢氧化钙,过滤得到 澄清石灰水，测得的PH也会大于7。 2、你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气 中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能 转化为 CaCO3，请简要说明验证的思路 。
（1）探究干燥剂是否失效； （2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧 化钙。他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象 实验结论
（1）干燥剂 是否失效
取样品放入试管中 加入适量的水，触
摸试管壁。
来自百度文库
试管外壁 无灼热感
干燥剂 失效
（2）失效的 干燥剂中含 有氢氧化钙
加水充分搅拌、过 滤后，用PH试纸 测其溶液的PH。
现象：澄清石灰水变浑浊。
3、用途：改良酸性土壤；建筑业(彻砖,抹
墙)；水溶液常用来证明CO2。 注意：熟石灰不吸水，溶于水时也不放热，
不可作干燥剂。
如何鉴定一包白色粉末中的主要成分是 CaO？ 步骤：取样于试管中，加入少量水振荡， 用手触摸试管外壁。
现象：如试管外壁有灼热感，则含CaO。
三、大理石、石灰石的主要成份：CaCO3
取样于试管中，加足量的稀盐酸看是否有 气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成 了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。
1、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性， 但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部 分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回 一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确 实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实 验报告。 实验目的：证明熟石灰样品部分变质。 实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、试__管__、_ 药__匙__。 实验药品：水、酚酞试液、___稀__盐__酸___。
不可食用 不可浸泡
生石灰作 食品干燥 剂，应该 注意什么 问题？
二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；学名： 氢氧化钙
1、物理性质：白色固体,微溶于水。
2、化学性质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐酸，如有气泡产生，再通入澄清石 灰水变浑浊，则证明含有CaCO3。
3、有两包白色粉末，一份含有CaCO3， 另一份含有Na2CO3，如何鉴定？
取两支试管，分别加入两种适量粉末， 再加入适量的水，全溶为Na2CO3，不能溶 的为CaCO3。
为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是 生石灰）进行探究，小明提出了两项探究任务：
不对，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊。
2、CaCO3在高温下煅烧一段时间后，得到白 色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白 色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。 一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3 和CaO的混合物。 实验：（请写出实验步骤及现象）
第一次取样加适量水，触摸外壁有灼热 感，则证明含有CaO；第二次取样加足量稀 盐酸，产生气泡，则证明含CaCO3。
实验步骤
实验现象
实验结论 样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加水充分 搅拌、静置后， 滴入无色酚酞。
酚酞变红
样品中有氢氧化 钙存在
取样于试管中， 有气泡产生 样品中有碳酸钙
滴入足量稀盐酸。
存在
【反思拓展】小明认为样品加水如有现象浑浊 即可认为有CaCO3存在，你认为对不对？为什 么？
1、物理性质：白色固体,难溶于水。 2、化学性质：CaCO3=高=温==CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
现象：固体逐渐消失并有大量气泡产 生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3、用途：建筑业；食用CaCO3用于补钙
2、如何证明鸡蛋壳中含有CaCO3？ 取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙。 设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入 二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？不正确，理由：
因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给 白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化 碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2， 还是生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方 案不正确。