有关氧化钙氢氧化钙及碳酸钙的鉴定
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下两种方法：一、蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。
酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中。
0.1%甲基橙水溶液：称取0.05g甲基橙溶于50mL蒸馏水（40~50℃）中。
3.4 盐酸标准溶液（相当于0.5mol/L）：将浓盐酸（相对密1.19）稀释至1L，按下述方法标定其摩尔浓度后备用。
称取0.8~1.0g（精确至0.0001g）已在180℃烘干2h的碳酸钠（优级纯或基准级）记录为m，置于250mL三角瓶中，加100mL水使其完全溶解；然后加入2~3滴0.1%甲基橙指示剂，记录滴定管中待标定盐酸标准溶液的体积1V，用待标定的盐酸标准溶液滴定至碳酸钠溶液由黄色变为橙红色；将溶液加热至微沸，并保持微沸3min，然后放在冷水中冷却至室温，如此时橙红色变为黄色，再用盐酸标准溶液滴定，至溶液出现稳定橙红色时为止，记录滴定管中盐酸标准溶液的体积2V。
1V 2V的差值即为盐酸标准溶液的消耗量V。
盐酸标准溶液的浓度N1.①按式（T 0811-1）计算。
N m/v*0.028操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
氧化钙含量测定方法
蔗糖法测氧化钙含量有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理,氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO+2H2OC12H22O22O11CaO+2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂：蔗糖：化学纯。
酸：0.5mol/l标准溶液。
(０.５mol/LＨＣl溶液：量取４５毫升盐酸，缓慢注入１０００ml水。
)酚酞指示剂。
操作:迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。
塞紧瓶塞。
摇动15min，以酚酞为指示剂，用0.5mol/l酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。
计算按下式计算有效氧化钙的含量：CaO（%）=2.8NV/W式中：N──酸标准溶液的浓度；V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；W──试样量（g））。
注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量偏低。
再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。
1 / 2酸量法测氧化钙含量酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：CaO+H2O ─→Ca （OH ）2Ca （OH ）2+2HCl ─→CaCl2+2H2O试剂：0.1mol/l 酸标准溶液。
(０.１mol/L ＨＣL 溶液：量取９毫升盐酸，缓慢注入１０００ml 水。
)酚酞指示剂。
测定方法：准确称取研磨细的试样1g 左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml ，搅匀后全部转移至1000ml 的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min 后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
氧化钙氢氧化钙和碳酸钙三角关系
氧化钙氢氧化钙和碳酸钙三角关系氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙这三种物质在生活中有广泛的应用，其中最常见的应用是在建筑业、农业和食品业中。
三者之间也有相互关系，本文将详细介绍氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间的三角关系。
首先，让我们了解这三种物质的性质。
氧化钙（CaO）也被称为生石灰，其化学式为CaO。
氢氧化钙（Ca(OH)2）是氧化钙水化而成的，也称为熟石灰，其化学式为Ca(OH)2。
碳酸钙（CaCO3）是一种普遍存在于自然界中的矿物，主要成分为钙、碳和氧，其化学式为CaCO3。
氧化钙和氢氧化钙之间有着密切的关系。
氢氧化钙是氧化钙在湿润环境下的水化产物。
当氧化钙与水结合时，会产生高温和热量，同时也会释放大量的氢氧离子（OH-）。
这些氢氧离子与氧化钙中的钙离子（Ca2+）结合形成了氢氧化钙。
氢氧化钙的化学性质非常活泼，能够和酸反应产生盐和水。
氢氧化钙和碳酸钙之间也有着密切的关系。
氢氧化钙和碳酸钙在酸碱中起着关键作用。
在酸性环境中，氢氧化钙能够中和酸，生成相应的盐和水。
在碱性环境中，碳酸钙会分解成二氧化碳和水，同时也会释放出钙离子。
因此，氢氧化钙和碳酸钙常常用于调节土壤酸碱度。
氧化钙和碳酸钙之间也有着互动的关系。
碳酸钙是一种重要的矿物，广泛存在于自然界的海洋、岩石和土壤中。
氧化钙也可以从碳酸钙中分离出来。
在冶金和制钢过程中，通常会使用生石灰将钢水和钢坯中的杂质分离出来，这是因为钢水和钢坯中的杂质大多数是不能被氧化钙所溶解的，而与之结合的碳酸钙则可以被溶解。
综上所述，氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙之间存在着密切的三角关系。
氧化钙和氢氧化钙之间的关系是氧化钙可以通过水化反应变成氢氧化钙。
氢氧化钙和碳酸钙之间的关系是氢氧化钙可以中和酸，而碳酸钙则可以在碱性环境中释放出钙离子。
氧化钙和碳酸钙之间的关系是氧化钙可以从碳酸钙中分离出来。
这些物质的相互关系丰富了我们的生活和工作，也帮助我们更好地了解自然的奥秘。
除了在建筑和农业中的应用，这三种物质也被广泛地应用于食品行业。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰的优劣品质依有效氧化钙含量而定，优质石灰氧化钙含量应达到95%，而低质的仅为50%以下，工业用的应达到60%。
石灰中的有效氧化钙，简称“有效钙”，是指能迅速水解形成氢氧化钙的、具有活性的那部分氧化钙。
由于煅烧温度的原因，有的氧化钙遇水后并不能迅速发生水解反应，仍然以游离的氧化钙形态存在，这种游离在水中的氧化钙又称为过烧氧化钙；此外，石灰中一般还含有少量的硅酸钙、铝酸钙、铁酸钙等钙的化合物，他们都属于非活性的钙盐，因此都不属于有效钙。
活性氧化钙溶于水后能与蔗糖反应生成蔗糖钙，其反应的化学方程式如下：O H Cao O H C O H Cao O H C 2112212211221222∙∙=++生成的蔗糖钙易溶于水，能与稀盐酸反应：O H CaCl O H C HCL O H Cao O H C 221122122112212322++=+∙∙而稀盐酸在常温下一般不与过烧氧化钙等非活性钙发生化学反应，利用这两者的异就可采取滴定分析出石灰中有效氧化钙的含量。
另外，如石灰中镁、铝、铁等金属元素含量较高时，利用稀盐酸滴定有效钙时会因副反应而发生较大偏差。
因此，比较准确地测定石灰中有效氧化钙时，宜采用EDTA络合滴定法更为靠，因为EDTA的络合反应只能对溶解在水中的、自由水合Ca+2才能发生络合反应。
实验方法如下：钙黄绿素—甲基百里香酚蓝—酚酞（1+1+0.2）混合指示剂（CMP）准确称取约0.5g试样（精确至1mg），将其置于250ml 磨口锥形瓶中，加入4g蔗糖（分析纯），并放入一颗磁力搅拌子，加40~50ml新煮沸的已冷却的蒸馏水，立即加盖，然后置于电磁搅拌器上搅拌10min。
打开瓶盖，将溶液及残渣立即全部转移至250ml容量瓶内。
按少量多次的原则洗净锥形瓶，并将洗液也倒入容量瓶中，然后以水稀释至容量瓶标线，摇匀。
碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的教学设计
复习课：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙相关知识的教学设计一、教学目标：根据化学新课标、化学教材、和学生的实际情况我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三方面确定教学目标如下：1、知识与技能目标（1）了解石灰石、生石灰、熟石灰在生产、生活中的应用（2）熟练掌握碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质、（3）掌握鉴别碳酸盐的方法（4）知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙相互转化的关系；2、过程与方法：通过经历自主学习、分组讨论、交流展示、实验探究等过程，培养学生的自学能力、表达交流能力、分析归纳实验结论的能力。
3、情感态度与价值观：（1）在自学过程中培养学生良好的学习习惯，学习对获得的事实进行分析进而得出结论的科学方法。
（2）体会化学与生活的密切关系，从而激发学习兴趣；渗透“事物具有两面性”的唯物主义观点。
（3）树立为民族振兴、“为中华崛起而读书”的伟大志向。
二、教学重点、难点教学重点：石灰石、生石灰、熟石灰的性质与用途教学难点：石灰石、生石灰、熟石灰之间的转变及实验探究。
三、教学方法：学生自主学习、小组合作学习、实验探究、多媒体辅助、讲、议、练结合。
四、教学用具：仪器：试管、带导管的单孔胶塞、烧杯、课件和多媒体设备。
药品：石灰岩、稀盐酸、石灰水。
五、教学过程检测：一、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的俗称、物理性质、用途（一）碳酸钙1、石灰石、大理石、水垢、贝壳、蛋壳、珍珠等物质的主要成分都是_________。
它属于酸、碱、盐、氧化物中的_________类。
2、碳酸钙的物理性质是______色固体，_______溶于水。
3、碳酸钙常用作_________材料和装饰品，天安门前的华表，人民英雄纪念碑四周的雕塑群都是用汉白玉做的（汉白玉的主要成分是碳酸钙）。
还可以生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁等。
（二）、氧化钙1、氧化钙又俗称____________。
它属于酸、碱、盐、氧化物中的___________类2、氧化钙的物理性质是______色块状固体。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰质量的优劣依其中有效氧化钙含量而定，优质石灰应含氧化钙95％，而低劣的仅为50％以下。
有效氧化钙的测定有如下方法：
试剂酸：0.5N标准溶液。
酚:指示剂。
操作
酸量法
原理
有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。
反应如下：
CaO＋H2O─→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
试剂
0.1N酸标准溶液。
酚指示剂。
测定方法
准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，
搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速）。
弃去最初100ml 滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
计算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
式中：N──酸标准溶液的当量浓度；
V──滴定时所耗用的酸标准液的量（ml）；
W──试样量（g）；
0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。
1ml浓盐酸稀释120倍后为0.1N
注意事项
所使用的蒸馏水必须重新煮沸过。
过滤要迅速，以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙，而使结果偏低。
石灰中有效氧化钙含量的测定
石灰中有效氧化钙含量的测定石灰中有效氧化钙及其它钙是指游离状态的氧化钙，它不包括石灰中的碳酸钙、硅酸钙及其它钙。
石灰的优劣品质依有效氧化钙含量而定，优质石灰氧化钙含量应达到95%，而低质的仅为50%以下，工业用的应达到60%。
酸量法：原理：有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，再用酸滴定氢氧化钙，从而计算出氧化钙的含量，反应式如下：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+HCl=CaCl2+ H2O试剂：0.1N酸标准溶液酚酞指示剂测定方法：准确称取研磨细的试样1g左右至于烧杯中，加入刚煮沸过的蒸馏水300ml,搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸以冷蒸馏水至刻度。
混匀，过滤（过滤要迅速），弃去最初100ml滤液，汲取50ml入锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现为终点。
计算：N V×0.028×1000CaO（%）=——————————×100W×50N----酸标准溶液当量浓度V----滴定时消耗酸标准溶液体积，mlW----试样量g0.028---与1ml1N酸相当的氧化钙的量g注意事项：测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水生成的氢氧化钙与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的酸标准溶液量降低。
氧化钙的含量测定点击次数：235 发布时间：2011-11-3氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22+O11+CaO+2H2O─→C12H12O11CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O+2 HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂蔗糖：化学纯。
碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀ph
碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀ph 碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀的PH值是化学实验和工程中常用的概念，对于理解反应过程、优化实验条件以及预测产物形态和性质具有重要意义。
本文将生动、全面地介绍碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀的PH 值，希望对读者有所启发和指导。
首先，让我们一起来了解一下碳酸钙沉淀的PH值。
碳酸钙沉淀是指在溶液中，钙离子（Ca2+）与碳酸根离子（CO32-）发生反应，生成碳酸钙沉淀。
反应的化学方程式为：Ca2+ + CO32- → CaCO3。
在这个反应中，钙离子与碳酸根离子的结合会释放出氢离子（H+），使溶液的PH值下降。
因此，碳酸钙沉淀的PH值通常是酸性的，大约在5至6的范围内。
这是因为当溶液越酸性时，钙离子与碳酸根离子结合的速率更快，形成碳酸钙沉淀的趋势更加明显。
接下来，我们来看一下氢氧化钙沉淀的PH值。
氢氧化钙沉淀是指在溶液中，钙离子（Ca2+）与氢氧根离子（OH-）发生反应，生成氢氧化钙沉淀。
反应的化学方程式为：Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2。
与碳酸钙沉淀不同的是，氢氧化钙沉淀的生成会消耗溶液中的氢离子（H+），使溶液的PH值升高。
因此，氢氧化钙沉淀的PH值通常是碱性的，大约在12至13的范围内。
这是因为当溶液越碱性时，钙离子与氢氧根离子结合的速率更快，生成氢氧化钙沉淀的趋势更加明显。
了解了碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀的PH值，我们可以在实验和工程中应用这些知识。
首先，通过控制溶液的PH值，我们可以调节反应的速率和产物的产生量。
在调整反应条件时，如果我们希望加快反应速率并增加产物的产生量，可以通过降低溶液的PH值来实现。
相反，如果我们希望减缓反应速率并降低产物的产生量，可以通过增加溶液的PH值来实现。
此外，了解碳酸钙沉淀和氢氧化钙沉淀的PH值还有助于预测产物的形态和性质。
在实验中，通过调整溶液的PH值，我们可以控制产物的形态，从而获得所需的材料性质。
例如，碳酸钙沉淀在不同PH值下可以形成不同形态的晶体，如方解石和方解石针。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、用途：改良酸性土壤；建筑业(彻砖,抹
墙)；水溶液常用来证明CO2。 注意：熟石灰不吸水，溶于水时也不放热，
不可作干燥剂。
如何鉴定一包白色粉末中的主要成分是 CaO？ 步骤：取样于试管中，加入少量水振荡， 用手触摸试管外壁。
现象：如试管外壁有灼热感，则含CaO。
三、大理石、石灰石的主要成份：CaCO3
设计一个简单操作，能够得出白色固体都 是CaO的结论？
取样加足量稀盐酸，观察是否有无气泡产 生，无则都为氧化钙，有则还含有CaCO3！
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙的质量分数， 设计了如下的实验方案：称取一定量白色固 体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂， __干__燥____后，被已称量好的足量的“吸收剂” 吸收……“吸收剂”宜选用N_a_O_H__溶_液___，该方 案中还需补充的步骤的是： _________称__量__、__计__算_._________
试纸变蓝
有氢氧 化钙
【反思拓展】
1、你认为探究(2)是否严密？请说明原因? （2）不严密。如果干燥剂部分失效，未失 效的CaO与水反应,生成氢氧化钙,过滤得到 澄清石灰水，测得的PH也会大于7。 2、你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气 中放置久了，除能转化为Ca(OH)2外，还可能 转化为 CaCO3，请简要说明验证的思路 。
（1）探究干燥剂是否失效； （2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧 化钙。他设计了以下的探究方案：
问题与猜想
实验步骤
实验现象 实验结论
（1）干燥剂 是否失效
取样品放入试管中 加入适量的水，触
摸试管壁。
试管外壁 无灼热感
干燥剂 失效
（2）失效的 干燥剂中含 有氢氧化钙
加水充分搅拌、过 滤后，用PH试纸 测其溶液的PH。
1、物理性质：白色固体,难溶于水。 2、化学性质：CaCO3=高=温==CaO+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
现象：固体逐渐消失并有大量气泡产 生，通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
3、用途：建筑业；食用CaCO3用于补钙
2、如何证明鸡蛋壳中含有CaCO3？ 取适量鸡蛋壳于试管中，滴入稀
取样于试管中，加足量的稀盐酸看是否有 气泡产生，若有气泡产生说明有CaCO3生成 了，若没有气泡产生说明没有CaCO3生成。
1、花匠用熟石灰来降低校园苗圃中土壤的酸性， 但效果不明显。化学老师发现原因是熟石灰已经部 分变质，他觉得这是一个很好的实际例子，就取回 一包熟石灰样品，要求学生设计实验证明该样品确 实部分变质。请填写有关实验仪器和药品，完成实 验报告。 实验目的：证明熟石灰样品部分变质。 实验仪器：玻璃棒、胶头滴管、试__管__、_ 药__匙__。 实验药品：水、酚酞试液、___稀__盐__酸___。
不可食用 不可浸泡
生石灰作 食品干燥 剂，应该 注意什么 问题？
二、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；学名： 氢氧化钙
1、物理性质：白色固体,微溶于水。
2、化学性质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
盐酸，如有气泡产生，再通入澄清石 灰水变浑浊，则证明含有CaCO3。
3、有两包白色粉末，一份含有CaCO3， 另一份含有Na2CO3，如何鉴定？
取两支试管，分别加入两种适量粉末， 再加入适量的水，全溶为Na2CO3，不能溶 的为CaCO3。
为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是 生石灰）进行探究，小明提出了两项实验结论 样品中有氢氧化钙存在
样品中有碳酸钙存在
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加水充分 搅拌、静置后， 滴入无色酚酞。
酚酞变红
样品中有氢氧化 钙存在
取样于试管中， 有气泡产生 样品中有碳酸钙
滴入足量稀盐酸。
存在
【反思拓展】小明认为样品加水如有现象浑浊 即可认为有CaCO3存在，你认为对不对？为什 么？
不对，Ca(OH)2是一种微溶物质现象也是浑浊。
2、CaCO3在高温下煅烧一段时间后，得到白 色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白 色固体的成分，对其可能的组成进行了探究。 一组: 猜想：白色固体的成分可能是CaCO3 和CaO的混合物。 实验：（请写出实验步骤及现象）
第一次取样加适量水，触摸外壁有灼热 感，则证明含有CaO；第二次取样加足量稀 盐酸，产生气泡，则证明含CaCO3。
结论：是CaCO3和CaO的混合物。
二组: 猜想：白色固体可能全部是氧化钙。 设计方案：取试样于试管中，加入水，再通入 二氧化碳，变浑浊。
二组的方案正确吗？不正确，理由：
因为CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2 是一种微溶物质现象也是浑浊，二组的同学给 白色固体中加水后也没有过滤，就通入二氧化 碳，变浑浊，搞不清浑浊是微溶物Ca(OH)2， 还是生成的不溶物CaCO3。所以二组的实验方 案不正确。
“虎门销烟”中海水里加了一种什 么物质,可以使海水沸腾,从而达到销 烟的目的?
一、生石灰：CaO；学名：氧化钙
1、物理性质：白色固体。 2、化学性质：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：反应时放出大量的热，反应后的
水溶液能使酚酞变红。
CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3、用途：在空气中易吸水，常作干燥剂。