关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质共35页文档
氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
第五讲初中化学常见物质变质问题纵观全国各省市的中考化学题，许多省市考到了物质的变质问题，初中化学物质的变质是重点也是难点，主要考点是氢氧化钠、氧化钙、氢氧化钙的变质。
氢氧化钠变质问题1.（2012·湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式。
【提出问题】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH猜想2：这瓶固体的成分是（填化学式）猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和的混合物（填化学式）【实验与结论】（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。
甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是。
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。
同学们认为猜想是正确的。
【问题讨论】（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或者“不正确”）。
（2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”），理由是。
氢氧化钠变质的知识归纳1、存放不严密的NaOH的成分可能有三种(无变质／部分变质／全部变质)：(1)无变质：滴入或( )溶液，无气泡产生(或无白色沉淀)。
(2)部分变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液（3）全部变质：加入溶液，目的是检验并完全除去Na2CO3；过滤，取滤液少量，滴入，溶液2、除去NaOH中的Na2CO3杂质：边搅拌边滴入溶液，直至为止，过滤，得到NaOH溶液。
变式训练1、（11娄底市）化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[实验探究1]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液有气泡冒出。
氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质问题【范本模板】
中考专题——氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠变质一、氧化钙(俗名 ）变质探究二、氢氧化钙（俗名 ）变质探究三、氢氧化钠（俗名 ）的变质1。
氢氧化钠变质的原因 (写化学方程式）. 2.氢氧化钠变质的检验3.氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究(1)分析 ①变质后的成分分析： 没有变质的成分为 .全部变质的成分为 。
部分变质的成分为。
②NaOH 的检验分析:Na 2CO 3溶液呈 性,检验NaOH 之前要除去Na 2CO 3。
(2）实验设计(3）思考：能否用氢氧化钙或者氢氧化钡溶液除掉NaOH 中的Na 2CO 3？ 。
4.结论推广：氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠应 保存.【巩固提升】1.氢氧化钙的俗称是( ）A.消石灰B。
苛性钠 C.石灰石 D.生石灰2。
下列物质常用于改良酸性土壤的是（）。
A。
熟石灰B。
烧碱 C.食盐 D.大理石3。
下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（）。
A。
微溶于水，能导电B。
对皮肤、衣服等有腐蚀作用C。
水溶液能使紫色石蕊试液变红色 D.将氢氧化钙与粘土、沙子混合,用作建筑材料4。
下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（）。
A.氢氧化钠有腐蚀性B。
固体氢氧化钠有挥发性C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D。
固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解5.物质的性质决定其保存方法。
固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应.由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）。
A.①②B。
②③C。
①③ D.③④6.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）。
A.浓硫酸B。
烧碱 C.浓盐酸D。
双氧水7。
下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减小的是（)A. 浓盐酸B.石灰水C。
浓氨水 D.氢氧化钠溶液8。
要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是：①硝酸钠和水;②铁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸A。
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
氢氧化钠和氢氧化钙的变质1.氢氧化钠的变质及检验名称：氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱火碱苛性钠潮解：其固体若暴露在空气中，容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。
变质：在空气中久置一段时间，与二氧化碳发生反应生成白色粉末，此物质的主要成分是(填化学式)Na2CO3，用化学方程式表示发生的变化：________________________,若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是________________，化学方程式：______________________2.氢氧化钙的变质及检验名称：氢氧化钙化学式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰消石灰溶解性：微溶于水，放热，其水溶液叫用途：用于建筑业和农业上改良______土壤等。
变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是________，发生反应的化学方程式：_____________________3.氧化钙的变质及检验注意：氧化钙变质后的成分可能是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙等。
4．因氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙能与空气中的成分发生反应，因而需____________。
题型1 氢氧化钠变质【例1】(2011 年湖南娄底)化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：【提出问题1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢？【提出问题2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？【猜想与假设】猜想1：氢氧化钠溶液部分变质；猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2＋Na2CO33↓＋2NaCl【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。
【反思与评价】(1)氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：_________________(2)在上述【实验探究2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案________(填“可行”或“不可行”)。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
变质后的处理方法
观察外观变化
如发现氢氧化钠或氢氧化钙出现 结块、变色等异常现象，应立即 停止使用。
废弃处理
变质后的氢氧化钠和氢氧化钙应 按照化学废弃物处理规定进行安 全处理，避免对环境和人体造成 危害。
记录与报告
如发现氢氧化钠或氢氧化钙变质 ，应及时记录并向上级汇报，以 便采取相应措施防止类似问题再 次发生。
由于水源受到污染，会导致水生生物 死亡或变异，从而破坏生态平衡。
对人体健康的影响
呼吸系统疾病
由于氢氧化钠和氢氧化钙在变质过程中产生的有害气体，如硫化氢等，会刺激呼吸系统 ，导致呼吸道炎症、支气管炎等疾病。
消化系统疾病
如果误食了变质的氢氧化钠和氢氧化钙，会导致消化道灼伤、出血、溃疡等消化系统疾 病。
02
氢氧化钠和氢氧化钙的变质过 程
变质原因
吸水和二氧化碳
氢氧化钠和氢氧化钙都容易吸收空气中的水分和二氧化碳， 导致变质。
暴露在空气中
氢氧化钠和氢氧化钙暴露在空气中时，会与空气中的二氧化 碳和水反应，生成碳酸钠、碳酸钙等物质。
变质反应方程式
氢氧化钠变质
2NaOH + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2O
氢氧化钙变质
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
变质后的物质性质
碳酸钠
碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，呈碱性。
碳酸钙
碳酸钙是一种白色固体，难溶于水，呈弱碱性。
03
氢氧化钠和氢氧化钙的变质防 止
储存条件
避光、干燥
01
应将氢氧化钠和氢氧化钙存放在阴凉、干燥、避光的地方，避
免阳光直射和潮湿环境。
关于氢氧化钠、氢氧化钙的变质详解
2018/11/19
实质：去除NaOH 中的Na2CO3
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？
15
逐滴滴加氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液 ）至恰好不再 酸反应 改变原物质 盐酸 HCl+NaOH=NaCl+H2O 产生沉淀，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH 不行，碳酸钠和石灰 行，新杂质碳酸 Na2 CO 3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + 2NaOH 石灰水
2018/11/19
我的猜想 ：
11
①NaOH固体全部变质 Na2CO3 ②NaOH固体部分变质 Na2CO3和NaOH 溶液中氢氧根离子的检验 探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！ 即是否存在氢氧根离子！
试剂
指示剂 无色酚酞溶液
现象 无色酚酞溶液变红 有蓝色沉淀生成 有红褐色沉淀生成
氯化铜溶液 氯化铁溶液
或
2018/11/19
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1. 检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？
答：不能用氢氧化钡或氢氧化钙，因为氢氧化钡或 氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对 氢氧化钠的检验。
Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
化学式：
Ca(OH)2
2018/11/19
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氢氧化钙变质的情况
①没有变质：只有 Ca(OH)； _________ 2 ②全部变质：只有
(完整版)初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题
初三化学专题复习—NaOH 、Ca（OH）2变质问题【探究1:NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳,生成碳酸钠而变质。
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）:（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH 和Na2CO3)（3)完全变质:（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样—-—-加试剂-——说操作——-描现象———下结论）检验是否有碳酸钠有三种不同的方法:（1）加入盐酸有气泡冒出:2HCl + Na2CO3=2NaC l+ H2O+CO2↑(2）加入石灰水有沉淀产生：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2NaCl取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。
【方法（1）】：取少许固体物质溶于水,配成溶液与试管中,向其中滴加稀盐酸或稀硫酸,如果产生气泡，说明已经变质。
原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体氧化钠与酸反应没有明显现象。
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+ CO2↑〖N l== NaCl+H2O〗【方法(2)】:取少许固体物质溶于水，配与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化如果产生白色沉淀，说明已经变质。
原理:碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙应，没有明显现象。
Na2CO3+Ba（OH)2== BaCO3↓+ 2NaOH;NaO （OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，生白色沉淀，说明已经变质.原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，显现象。
Na2CO3+BaCl2== BaCO3↓+ 2NaCl；NaOH+ 2≠〖但是不能加指示剂来判断,因为NaOH 和3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1. 没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少许固体物质溶于水,配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化,滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl ；NaOH+ Ca C l2≠2. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法:取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中,向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊,向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质;Na2CO3+CaCl2== CaCO3↓+ 2NaCl3。
关于氢氧化钠氢氧化钙的变质详解
05
变质过程中的化学反应方 程式展示
氢氧化钠变质过程中的化学反应方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1
NaOH + CO2 = NaHCO3
氢氧化钠与二氧化硫反应
2
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
氢氧化钠与三氧化硫反应
3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
氢氧化钙变质过程中的化学反应方程式
关于氢氧化钠氢氧化钙的变 质详解
2023-11-05
contents
目录
• 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 • 氢氧化钠和氢氧化钙的变质过程 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因 • 氢氧化钠和氢氧化钙变质的防止措施 • 变质过程中的化学反应方程式展示 • 实验展示及结论
01
氢氧化钠和氢氧化钙的化 学性质
01
氢氧化钙与二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
02
氢氧化钙与碳酸钠反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
03
氢氧化钙与碳酸钾反应
Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3 ↓ + 2KOH
06
实验展示及结论
实验操作及现象记录
氢氧化钠的变质过程
吸水性
氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，发生 潮解现象，导致其浓度降低。
光照分解
氢氧化钠在光照条件下可分解为碳酸钠、 水和氧气。
与二氧化碳反应
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成 碳酸钠和水，导致变质。
氧化反应
氢氧化钠与空气中的氧气反应，生成碳酸 钠、水和氧化钠。
中考复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质(共30张PPT)
5、解释与结论 NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3 导致变质。 6、拓展与应用 Ca（OH）2与NaOH同属碱类物质， 也易于二氧化碳反应导致变质，两者 都应该密封保存。
思维拓展： 氢氧化钠变质和氢氧化钙变质的对比分析
NaOH Ca(OH)2
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 +H 2O
指示剂
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
氯化铵溶液 氯化铜溶液 氯化铁溶液
思考： 在实验方案中，能不能直接用酚酞检验？ 为什么？
不可以，因为碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞变红。 用酚酞检验NaOH前先除去Na2CO3，排除实验干扰。除 去Na2CO3又不影响NaOH的检验的方法 除去Na2CO3的常见方法 原理
酸（稀盐酸或 稀硫酸） 碱【Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液】
盐【CaCl2 或 BaCl2溶液】
不行，生成的NaCl，引入新杂质
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
例 1 ： 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶未盖好瓶
盖的氢氧化钠固体，他们对这瓶氢氧化钠进行了探究。 【提出问题】这瓶氢氧化钠是否变质？ 【猜想与假设】猜想 1. 没有变质； 猜想 2. 部分变质 猜想 3. 完全变质。 【交流与讨论】氧化钠变质的原因用化学方程式 ；
(1) 打开止水夹 K ，先对装置 A 和 B （已连接）通入已 除去 CO 2 的空气一会儿，以排尽装置 A 和 B 中含有 的 ，再接上装置 C 和 D 。
（ 2 ）关闭止水夹 K ，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐 酸反应），装置 A 中样品产生气体的化学方程式 为 。 （ 3 ）待装置 A 中的反应结束后，再一次打开止水夹 K ， 继续往装置通入已除去 CO 2 的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置 _________ （填标号） 在反应前后的质量差就是产生 CO 2 的质量，由此计算出 该样品中 Na 2 CO 3 的质量分数。若没有装置 D ，将会使 测定结果 ______ （选填“偏大”或“偏小”）。
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关于氢氧化钠、自信是人格的核心。
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