四川省营山县回龙中学2016届高三12月月考检测化学试卷
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．20mL 10mol·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B ．0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD ．标准状况下，2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A2.某工业生产中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S ，其中CuFeS 2中Cu 为+2价。
下列说法正确的是( )A ．氧化剂为Fe 3+，还原剂为Cu 2+和S 2+B ．氧化产物是S ，还原产物是Fe 2+和Cu 2+C ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应D ．氧化剂的氧化性Fe 3+＞Fe 2+＞Cu 2+3.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）4.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气b L ，则a ︰b 为（ ） A ．1:1 B ．4:3 C ．3:4 D ．8:95.设氨水的pH ＝x ，某盐酸的pH ＝y ，已知x+y ＝14，且x>11。
将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )A ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH －)B ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(H +)>c(OH －)C ．c(NH 4+)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H +)D ．c(Cl －)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H +)6.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A ．既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br 2发生取代反应B ．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C ．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体7.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C 2H 6＋18OH －－14e - =2CO 32-＋12H 2O7H 2O ＋7/2O 2＋14e -=14OH -，有关此电池的推断正确的是( ) A ．通氧气的电极为负极B ．参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C ．放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度不变D ．电解质溶液中CO 32-向正极移动二、填空题1.（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AB．1.6gNH2－离子所含质子数为N AC．50mL18.4mol·L—1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N AD．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A2.已知X＋、Y2＋、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是 ( )A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD．金属性：X<Y，还原性：W2－＞Z－3.下列实验操作与实验目的相符的是（）4.常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A．氨水中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、HSO3－B．pH=l的溶液中：、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－C．通入足量CO2的溶液中：Ca2＋、Na＋、SiO32－、CO32－D．由水电离出的c(OH－)＝1×10—12mol·L—1的溶液中：NH4+、HCO3－、Na+、Cl－5.下图甲中电极均为石墨电极，下列叙述中正确的是（）A．电子沿a→d→c→b路径流动B．b极的电极反应为；O2+4e-+4H+=2H2OC．通电初期乙中的总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑D ．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH 都逐渐减小6.已知：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)△H=" —92" kJ/mol ，相关数据如下表。
一定条件下，在体积为1L 的密闭容器中加入1molN 2和3molH 2充分反应，放出热量Q 1kJ ，下列说法正确的是（ ）A ．如图可表示合成氨过程中的能量变化B ．a 的数值为391C ．Q 1的数值为92D ．相同条件下，反应物若为2molN 2和6molH 2，放出热量Q 2>2Q 17.有铁的氧化物样品，用140ml0.5mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气56ml ，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是（ ） A ．Fe 2O 3 B ．Fe 3O 4 C ．Fe 5O 7 D ．Fe 4O 5二、填空题1.有X 、Y 、Z 、W 四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：(1)A 原子核外比X 原子多3个电子，A 的原子结构示意图是 。
四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析
四川省南充市营山回龙中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列推论正确的A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子参考答案：B略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L参考答案：BA.0.1mol Na2O2晶体中阳离子Na+为0.2mol，阴离子O22-物质的量为0.1mol，阳离子与阴离子总数为0.3N A，故A错误；B．NO2和N2O4的最简式相同，只需要计算46g NO2中氧原子数=×2×N A=2N A，故B正确；C.1mol Fe与硝酸反应可能生成硝酸铁也可能生成硝酸亚铁，故C 错误；D．氯气与甲烷反应发生取代反应，同时有多个反应发生，所以标准状况下，1mol CH4与过量的氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积小于22.4L，故D错误；故选B。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，熟悉公式是关键，注意物质的组成、结构。
本题的易错点为D，要注意甲烷的取代反应得不到纯净的一氯甲烷。
3. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g C．1000 mL，117 g D．任意规格，111.2 g参考答案：C略4. 氯原子对03分解有催化作用：03＋CI＝ClO＋02，?H1：CIO＋O＝CI＋02?H2大气臭氧层的分解反应是：03＋O＝202?H2该反应的能量变化示意图如下。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝B．医用酒精中乙醇浓度为95﹪C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．维生素D可促进人体对钙的吸收2.已知N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）AA．60g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键B．标准状况下，11.2L苯中含碳原子数为3N A个C．1molCl2通入足量水中反应，转移的电子数为N A个D．5.6g铁与稀硝酸反应，铁无剩余，反应中转移的电子数可以为0.25N A个3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．水电离的＝1×10-13mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—B．＝1×10-12mol/L的溶液中：Cu2＋、NH4+、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液：Cu2+、NO3—、K+、SO42—D．无色溶液中：Cr2O72—、Na+、H+、SO42—4.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法不正确的是（）A．分子式为C10H16OB．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．分子中含有两种官能团D．能够与乙酸发生酯化反应5.下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.下列离子方程式书写不正确的是 （ ）A ．含0.2mol Ca(HCO 3)2的溶液与含0.3mol NaOH 的溶液混合：2Ca 2++3HCO 3－ + 3OH － ＝ 2CaCO 3 ↓+ CO 32— + 3H 2OB ．含0.3mol 的NaOH 溶液中通入标准状况下4.48L 的CO 2：2CO 2 + 3OH —＝ CO 32— + HCO 3— +H 2OC ．向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO －+ H 2O + CO 2 ＝ 2HClO + 2CO 32－D ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓+ 3NH 4＋7.向59.2g Fe 2O 3和FeO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L ，固体物质完全反应，生成NO 和Fe （NO 3）3。
四川省营山县回龙中学高三12月检测.docx
高中数学学习材料鼎尚图文*整理制作四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测数学试题一、单选题1．设集合,则=A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查集合的运算,意在考查考生的运算求解能力.则.故本题正确答案为A.2．函数的图象在＝处的切线在轴上的截距为A.10B.5C.D.【答案】D【解析】本题考查导数的几何意义、直线方程的求法、直线在x轴的截距的定义,意在考查考生的运算求解能力.由得,则直线的切线方程为,令得.则切线在轴上的截距为.故本题正确答案为D.3．在正项等比数列中,存在两项,使得,且,则的最小值是A. B. C. D.【答案】B【解析】本题考查等比数列的通项公式,等比数列性质、基本不等式的应用,意在考查考生的运算求解能力.设数列公比为,由,则,即,解得或(舍),则,由,则,得则,由==≥=.故本题正确答案为B.4．已知，，则使成立的一个充分不必要条件是A. B. C. D.【答案】A【解析】本题考查不等式的解法，充分条件与必要条件，意在考查考生的分析理解能力.依题意，使成立，则，得，故使成立的一个充分不必要条件是.故本题正确答案为A.5．若定义在实数集上的偶函数满足,,对任意恒成立,则A.4B.3C.2D.1【答案】D【解析】本题考查函数的周期性、函数的奇偶性、函数值的计算,由,得函数为周期为4的周期函数，则，又由，令得，由，得,故 1.故本题正确答案为D. 6．已知向量满足，，则在方向上的投影为A.1B.C.－1D.【答案】A【解析】本题考查平面向量数量积、向量的投影，意在考查考生的运算求解能力.由，，则在方向上的投影为.故本题正确答案为A.7．已知函数的最小正周期为,下列四个判断:(1)当时,的最小值为;(2)函数的图象关于直线对称;(3)函数的图象可由的图象向右平移个单位长度得到;(4)函数在区间上是减函数.以上正确判断的个数是A.1B.2C.3D.4【答案】C【解析】本题考查三角函数性质，意在考查考生的分析理解能力.函数的最小正周期为,则，则，当，得，则，得最小值为，故(1)正确；由得函数的对称轴为，令得，故(2)正确；由的图象向右平移个单位长度得到，故(3)错误；当时，，则为减函数，故(4)正确；故正确的有3个.故本题正确答案为C.8．设与是定义在同一区间上的两个函数,若对任意的,都有,则称和在上是“密切函数”,称为“密切区间”,设与在上是“密切函数”,则它的“密切区间”可以是A. B. C. D.【答案】C【解析】本题主要考查新定义的概念、一元二次不等式的解法、绝对值不等式.因为和在上是“密切函数”,所以,即,即,化简得,不等式恒成立；不等式的解集为,所以它的“密切区间”是,故选C.9．函数(其中)的图象如图所示,为了得到的图像,则只要将的图像A.向右平移个单位长度B.向右平移个单位长度C.向左平移个单位长度D.向左平移个单位长度【答案】A【解析】本题主要考查正弦型函数解析式的求法、正弦型函数图像的平移.根据函数图像可得, ,当时,,所以要得到的图像,则只需将的图像向右平移个长度单位.故选A.10．已知曲线与直线相交,若在轴右侧的交点自左向右依次记为P1, P2, P3,…,则||等于A.πB.2πC.3πD.4π【答案】B【解析】本题主要考查三角函数的恒等变换,直线与曲线的相交的性质,此题的关键是求交点坐标.曲线==；由,解得或,或故的横坐标分别为故, 故选B.11．已知函数,则满足不等式的的取值范围为A. B.(-3,1) C.[-3,0) D.(-3,0)【答案】D【解析】本题主要考查分段函数求函数值,主要体现分类讨论的思想.当时,应该满足此时不等式无解；当时,应该满足得；当时,应该满足得.综上可得,的取值范围为(-3,0),故选D.12．已知函数，则下列结论正确的是A.f(x)在(-1,0)上恰有一个零点B.f(x)在(0,1)上恰有一个零点C.(x)在(-1,0)上恰有两个零点D.f(x)在(0,1)上恰有两个零点【答案】A【解析】本题考查函数与方程.，，即，所以f(x)在(-1,0)上存在零点；而,即函数单增；所以f(x)在(-1,0)上恰有一个零点.选A.二、填空题13．如图,已知是圆的切线,是切点,直线交圆于两点,是的中点,连接并延长交圆于点,若,则．【答案】【解析】本题主要考查圆中的相关定理.由得半径为2,作OF于则F为AE的中点,在中,OA=2,OD=1,由余弦定理得AD=,则OF=所以【备注】熟练掌握圆的相关定理和性质.14．已知函数对, ,使成立,则实数的取值范围是______________．【答案】【解析】本题主要考查函数与方程.当x时,当a=0时,满足已知；当a>0时若满足题意则有解得0<a当a<0时,若满足题意则有解得-1a.综上,a【备注】分情况讨论要做到不重不漏.15．设,函数,则的值等于．【答案】8【解析】本题考查诱导公式求三角函数值、分段函数求值，意在考查考生的运算求解能力.，得故填8. 16．已知a>0，函数f(x)＝x3－ax在[1，＋∞)上是单调递增函数，则a的取值范围是________. 【答案】【解析】本题考查利用导数求函数的单调性，意在考查考生的分析理解能力.依题意，对[1，＋∞)恒成立，即对[1，＋∞)，故，又，故.故本题正确答案为.三、解答题17．已知函数f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x.(1)求函数f(x)的最小正周期；(2)求函数f(x)的单调递增区间.【答案】∵f(x)＝2sin x co＋2x＋ 2x＝2sin ＋2x＋ 2x＝sin x cos x－2x＋2x＋ 2x＝sin 2x＋ 2x＝2si，(1)f(x)的最小正周期为T＝＝π，(2)令2kπ－≤2x＋≤2kπ＋，k∈Z，∴x∈(k∈Z)，∴f(x)的单调递增区间为(k∈Z)．【解析】本题考查两角和与差的三角公式、二倍角公式、三角函数的单调性，意在考查考生的运算求解能力. (1)先利用公式化简f(x)，从而求得函数的周期. (2)利用整体思想求得函数的单调增区间.18．在数列{a n}中，已知a=-20，a=a＋4(n∈)．(1)求数列{a n}的通项公式和前n项和A n；(2)若 (n∈)，求数列{b n}的前n项S n．【答案】(1)∵数列{a n}满足a=a＋4(n∈)，∴数列{a n}是以公差为4，以a=-20为首项的等差数列．故数列{a n}的通项公式为a= (n∈)，数列{a n}的前n项和A= (n∈)；(2)∵ (n∈)，∴．【解析】本题考查数列的通项与求和. (1)由等差数列的定义可得数列{a n}是等差数列，a=，A= (n∈)；(2)裂项相消可得．【备注】等差数列中，；掌握裂项相消法.19．如图,在四棱锥中,⊥底面∥,．(Ⅰ)求证：⊥平面；(Ⅱ)求与平面所成角的正切值；(Ⅲ)设点在线段上,若,求证：∥平面．【答案】(Ⅰ)∵∥,∴⊥．又⊥底面平面,∴⊥．又∩,∴⊥平面．(Ⅱ)由(Ⅰ)知⊥平面,∴是与平面所成的角．∵⊥,∴,又∵,∴．∴与平面所成角的正切值为．(Ⅲ)在上取一点,使得,连接,∵,∴∥且.又由已知得∥且,∴；又∥,∴四边形是平行四边形,∴∥．又平面平面,∴∥平面．【解析】本题主要考查线面垂直的判定,求线面所成的角及线面平行的判定.(Ⅰ)欲证线面垂直需证线线垂直；(Ⅱ)根据线面所成角的定义作出角,利用三角函数的定义找到正切值；(Ⅲ)欲证线面平行需证线线平行,利用等比例线段证得平行四边形,得到所需平行线.【备注】读懂几何体的直观图是关键.20．现有4个学生去参加某高校的面试,面试要求用汉语或英语中的一种回答问题,每个学生被要求用英语回答问题的概率均为．(Ⅰ)求这4个学生中恰有2人用英语回答问题的概率；(Ⅱ)若分别表示用汉语,英语回答问题的人数,记,求随机变量的概率分布和数学期望．【答案】(Ⅰ)设“4个学生中恰有2人用英语回答问题”为事件,则．(Ⅱ)随机变量X的所有取值为0,2,4．,,,∴随机变量X的分布列为：X0 2 4P∴．【解析】本题主要考查互斥事件的概率及随机变量的分布列和期望. (Ⅰ)根据已知可直接求出概率；(Ⅱ)根据已知分析随机变量的取值,再求出取每一个值时的概率,进而列出分布列求出期望.【备注】随机变量的取值不能有遗漏.21．设分别为椭圆的左、右焦点,点在椭圆上,且点和关于点对称.(Ⅰ)求椭圆的方程；(Ⅱ)过右焦点的直线与椭圆相交于两点,过点且平行于的直线与椭圆交于另一点,问是否存在直线,使得四边形的对角线互相平分？若存在,求出的方程；若不存在,说明理由.【答案】(Ⅰ)解：由点和(-c,0)关于点对称,得则所以椭圆E的焦点为,由椭圆定义,得.所以.故椭圆E的方程为.(II)解：假设存在直线,使得四边形的对角线互相平分.由题可知直线,直线PQ的斜率存在,设直线的方程为,直线PQ的方程为.由得,由题意可知,设,则,由得,由,可知,设,又,则,所以四边形的对角线互相平分即与的中点重合,所以,即,两边平方得.所以.解得.所以直线为时,四边形的对角线互相平分.【解析】本题主要考查椭圆的方程与性质及直线与椭圆的位置关系. (Ⅰ)利用中点坐标公式求出c的值,利用椭圆的定义求出a的值,利用求出的值; (II)设出直线l和直线PQ的方程分别于椭圆方程联立消元得到韦达定理,然后利用中点坐标公式求出k的值. 【备注】利用四边形为平行四边形,则有,也可解决问题22．已知函数(其中为常数)．(1)当时,求函数的单调区间；(2)当时,设函数的3个极值点为,且．证明：．【答案】(1)当m=0时 , 且令即解得;令即解得且．所以函数的单调减区间为;增区间为．(2)由已知得且令,则∴函数在上单调递减,在上单调递增∵有3个极值点,∴有两个极值点.即有两个不相等的根.从而,所以,当时,,∴函数的递增区间有和,递减区间有,此时,函数的3个极值点中；∴当时,是函数的两个零点,即有,消去有,令有零点,且,∴函数在上递减,在上递增,要证明,即证,构造函数=0,只需要证明单调递减即可．而在上单调递增,.【解析】本题主要考查导数的综合应用. (1)代入m=0,对f(x)进行求导,分别解不等式与,得到单调区间；(2)构造函数h(x),确定h(x)的极点,再构造函数g(x)与F(x),对其进行求导证明不等式.【备注】合理构造新函数是解决导数问题常用的方法.。
四川省营山县回龙中学2016届高三化学12月检测试卷(含解析)
四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测化学试题一、单选题1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是A.分子式为C15H22O5B.能够发生水解反应C.每个分子中含有4个六元环D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关【答案】C【解析】本题考查有机物的结构和性质。
A、分子式正确；B、分子中含有酯基，所以能发生水解，正确；C、分子中有三个六元环，错误；D、正确，答案选C。
2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。
二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是A.盐酸B.漂白粉C.氢氧化钠D.食盐【答案】C【解析】本题考查了氯胺、芥子气的性质。
芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，此毒物可用氯胺消毒，氯胺呈碱性，所以碱性条件下可除去芥子气，四个选项中只有氢氧化钠为碱性的物质，故该题选C。
3．将下列10种物质分为两组：甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。
乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是A.①⑦B.①⑧C.②⑧D.⑤⑨【答案】C【解析】本题考查了有机物的性质。
苯酚可与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，苯酚与溴水反应可生成三溴苯酚，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠和水，苯酚与金属钠反应可生成苯酚钠和氢气，苯酚与氯化铁溶液可发生显色反应。
甘氨酸中的羧基可与苛性钠溶液发成中和反应，苯酚与苛性钠溶液发生中和反应可生成苯酚钠，醋酸与苛性钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，牛油在苛性钠溶液中能发生水解反应，甲酸甲酯在苛性钠溶液中能发生水解反应。
四川高三高中化学月考试卷带答案解析
四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是A ．氟利昂（CCl 2F 2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B ．提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染C ．北京奥运会开幕式上的“脚印”焰火主要是利用了焰色反应的有关知识D ．为防止电池中的重金届等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术2.下列物质中的杂质(括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是3.多硫化钠在NaOH 溶液中可被NaClO 氧化成Na 2SO 4，而NaClO 被还原成NaCl,反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1：16。
Na 2S x 在结构上与Na 2O 2类似。
则下列有关说法正确的是 A ．Na 2S x 中的X 数值为2B ． 1 molNa 2S x 参加反应,有32mol 电子转移C ．Na 2S x 含有离子键和极性共价键D ．该反应中Na 2S x 是氧化剂，NaClO 是还原剂4. X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是5.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A ．250C 时，pH=2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N A B ．0.5mol 雄黄(,结构如右图）含有N A 个S - S 键C ．将含有lmolFeCl 3溶质的饱和溶液加人沸水中可以得到1 mol Fe(OH)3胶粒D ．向含有FeI 2的溶液中通入适蛩氣气,当有1molFe 2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A6.某无色气体可能含HCl 、HBr 、S02、C 02中的一种或几种。
人教版高中化学选修四高二12月检测.docx
高中化学学习材料四川省营山县回龙中学2015-2016学年高二12月检测化学试题一、单选题1．下列说法正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子百分数④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A.①②⑤B.③④⑥C.③④⑤⑥D.②③④2．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L 3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A.10℃20mL 3mol/L的X溶液B.20℃30mL 2mol/L的X溶液C.20℃10mL 4mol/L的X溶液D.10℃10mL 2mol/L的X溶液4．已知下列热化学方程式：①Fe 2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1②3Fe2O3(s) + CO(g)2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= -47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是A.Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1B.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1C.Fe 3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1D.Fe3O4(s) + 4CO(g)3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-15．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
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四川省营山县回龙中学2016届高三12月检测
化学试题
一、单选题
1．2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。
已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是
A.分子式为C15H22O5
B.能够发生水解反应
C.每个分子中含有4个六元环
D.青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关
2．今年是世界反法西斯战争暨中国人民抗日战争胜利70周年。
二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家。
芥子气[(ClCH2CH2)2S]是其中一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，此毒物除可用氯胺消毒外，还可选用的消毒剂是
A.盐酸
B.漂白粉
C.氢氧化钠
D.食盐
3．将下列10种物质分为两组：
甲组：①甘氨酸②苯酚③醋酸④牛油⑤甲酸甲酯。
乙组：⑥甲醛⑦溴水⑧苛性钠溶液⑨金属钠⑩氯化铁溶液。
甲组有一种物质与乙组中的五种物质均能反应；乙组有一种物质与甲组中的五种物质均能反应，则这两种物质分别是
A.①⑦
B.①⑧
C.②⑧
D.⑤⑨
4．一定量的镁、铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量分数是
A.20％
B.40％
C.58.6％
D.60％
5．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是
A.硫化钠的水解反应：S2－＋H 3O＋HS－＋H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4＋28H＋＋9Fe3＋＋NO2↑＋14H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋BaSO4↓＋H2O
D.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O
6．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是
7．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。
下列说法正确的是
A.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
B.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
C.反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
D.工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉
二、实验题
8．次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2•HCHO•2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解。
在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。
以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。
向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
⑪装置B的烧杯中应加入的溶液是___________；冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口进水。
⑫A中多孔球泡的作用是_______________________________________。
⑬冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有_____________(填化学式)。
⑭写出步骤2中发生反应的化学方程式
_____________________________________________。
⑮步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是__________________________。
⑯为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g，则所制得的产品的纯度为__________。
9．肉桂酸是香料、化妆品、医药、浆料和感光树脂等的重要原料。
实验室用下列反应制取肉桂酸。
药品物理常数
填空：
I.合成：反应装置如图所示。
向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、4.8 g苯甲醛和5.6 g 乙酸酐，振荡使之混合均匀。
在150~170℃加热l小时，保持微沸状态。
(1)空气冷凝管的作用是 。
(2)为了使温度便于控制，且受热均匀，该装置应采用的加热方法是 。
加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是 。
(3)不能用醋酸钠晶体(CH 3COONa·3H 2O)的原因是 。
Ⅱ.粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：
(4)加饱和Na 2CO 3溶液除了转化醋酸，还有一个目的是 。
(5)操作I 是 。
(6)设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛 。
(7)若最后得到纯净的肉桂酸5.0 g ，则该反应中的产率是 (保留两位有效数字)。
三、综合题
10．Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO 4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可
生成它。
CuH 具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu ＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu ＋Cu 2＋＋Cu 。
根据以上信息，结合自己所掌
握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO 4溶液和“另一物质”制CuH 的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH 在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________。
(3)CuH 溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH 溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO ，请写出CuH 溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________。
Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO 2、PbSO 4(难溶盐)、Pb(MnO 4)2(强电解质)、H 2O 、X(水溶液呈无色)、H 2SO 4，已知X 是一种盐，且0.1molX 在该反应中失去3.01×1023个电子。
空气冷凝
温度计
(1)写出该反应的化学方程式：________________________________________________；
(2)若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
(3)本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：
_____________________________。
11．元素周期表的用途广泛。
(1)用“>”或“<”填空：
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是________(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体
①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O□NaClO3+□_______。
②II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是____________________________________。
(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。
①D是_________________(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为________________________________(用离子符号表示)。
参考答案
1-7 CCCBDBC
8.⑪NaOH溶液 a
⑫增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率。
⑬HCHO
⑭NaHSO3+HCHO+Zn+H2O NaHSO2•HCHO+Zn(OH)2
⑮防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化
⑯77%
9. (1)使反应物冷凝回流
(2)空气浴(或油浴) 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移
(3)乙酸酐遇热水水解
Ⅱ.(4)将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水
(5)蒸发浓缩、冷却结晶
(6)取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入新制的氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛
(7) 75％
10.Ⅰ.(1)还原剂
(2)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl
(3)H2；
(4)CuH＋3H＋＋Cu2＋＋2H2O＋NO↑
Ⅱ.(1)5PbO2＋2MnSO4＋2H2SO4Pb(MnO4)2＋4PbSO4＋2H2O
(2)0.5mol
(3)PbO2＋4H＋＋2Cl－Pb2＋＋Cl2↑＋2H2O
11.(1)< < < >
(2)b、c
(3)①NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑
②复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体
(4)①②3ClO-(aq)(aq)+2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol。