高中化工流程实验
专题：无机化工流程实验——学生版
专题：无机化工流程实验1．化工生产的一般流程2．试题的设问角度（1）基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
（2）物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
（3）化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
（4）化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
（5）环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
（6）化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH等。
题型一以物质制备为目的工艺流程1释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体分散成微小液滴，增大反应物接触面积，以加快反应速率或使反应更充分灼烧(煅烧) 使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。
如煅烧石灰石、高岭土、硫铁矿浸取向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水浸取、酸溶、碱溶、醇溶等酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的过程浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污、去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅、调节pH、促进水解(沉淀) 2常见问题答题要考虑的角度分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏等常规操作，如从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)在空气中或特定气体中进行的反应或操作要考虑O2、H2O、CO2或特定气体是否参与反应或能否达到隔绝空气，防氧化、水解、潮解等目的洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次判断沉淀是否洗涤干净取最后洗涤液少量，检验其中是否还有某种离子存在等控制溶液的pH ①调节溶液的酸碱性，抑制水解(或使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀)②“酸作用”还可除去氧化物(膜)③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)控制温度(常用水浴、冰浴或油浴) ①使化学平衡移动；控制化学反应的方向②控制固体的溶解与结晶③控制反应速率：使催化剂达到最大活性④升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发⑤加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离【例题01】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
化工流动过程综合实验
化工流动过程综合实验化工流动过程是指化学反应在流动介质中进行的一种反应方式。
它具有反应速度快、传质效果好等特点，能够实现高效的物质转化和分离纯化。
为了进一步探究化工流动过程的特点和应用，本文将介绍一种化工流动过程综合实验。
实验目的：1.了解化工流动过程的基本原理和特点；2.通过实验观察，掌握流动反应器的操作过程和条件；3.学习利用流动反应器进行物质转化和分离纯化的方法。
实验原理：本实验以酯化反应为例进行流动反应实验。
酯化反应是一种常见的化学反应，常用于香料、合成材料、染料等的制备。
实验中选择一种合适的催化剂，通过流动反应器将醇和酸废液进行反应，得到相应的酯化产物。
实验步骤：1.制备反应液：称取一定量的酸废液和醇溶液，按照一定的摩尔比混合。
添加适量的催化剂，摇匀，待用。
2.调整流动反应器：先将反应器内部清洗干净，然后调整流量计和压力计，使其保持稳定的流量和压力。
3.实验操作：将制备好的反应液缓慢加入反应器中，同时开始计时。
4.收取产物：根据反应液的组成和总的流量，通过收集样品的方式，定期取出产物进行分析。
5.观察和记录：在整个实验过程中，观察反应的进行状态，记录反应时间、温度、压力等关键参数。
实验结果：通过实验观察和分析，可以得到酯化反应的转化率、选择性、产物纯度等关键数据，判断反应条件的优化和反应过程的改进。
实验注意事项：1.实验操作时要严格遵守安全操作规程，避免触及腐蚀性物质。
2.在实验过程中保持仪器和反应条件的稳定性，确保实验数据的准确性。
3.合理利用实验时间，做好实验记录和资料整理工作。
实验总结：通过本次实验，我对化工流动过程的基本原理和特点有了更深入的理解。
流动反应器作为一种高效的反应装置，在化学反应和分离纯化过程中具有重要的应用价值。
通过实验操作和数据分析，我们可以研究流动反应过程的优化、探究反应机理等问题。
希望通过今后的学习和实践，能更好地应用化工流动过程于实际生产中，为化学工程领域的发展做出贡献。
化学实验步骤
化学实验步骤一、实验目的本实验旨在通过加热反应、溶解反应、酸碱中和等常见化学反应，提高学生对化学反应步骤的理解和操作技能。
二、实验器材与试剂1. 器材：- 反应瓶- 蒸发皿- 醋酸滴定管- 燃烧器- 磁力搅拌器2. 试剂：- 硫酸钠- 氢氧化钠溶液- 硫酸- 盐酸- 红石汞- 蓝色指示剂三、实验步骤1. 酸碱中和实验步骤：（1）取2 mL硫酸钠溶液倒入反应瓶中。
（2）用醋酸滴定管加入氢氧化钠溶液，同时用磁力搅拌器搅拌。
（3）当溶液由酸性转变为中性时，停止滴定。
（4）记录滴定所用氢氧化钠溶液体积。
2. 加热反应实验步骤：（1）取适量硫酸钠溶液倒入蒸发皿中。
（2）在安全条件下使用燃烧器，将蒸发皿加热。
（3）观察加热后溶液的变化，并描述反应结果。
3. 溶解反应实验步骤：（1）取一少量硫酸钠固体放入反应瓶中。
（2）逐滴加入盐酸并观察溶液的变化，直至溶解结束。
（3）记录所需盐酸体积。
4. 气体生成实验步骤：（1）将红石汞加热至室温下易挥发的状态。
（2）用磁力搅拌器搅拌红石汞。
（3）倒入适量盐酸，观察气体生成情况，并用试管倒扣法收集气体。
5. 滴定实验步骤：（1）将需要测定的溶液放入反应瓶中。
（2）加入蓝色指示剂，并记录指示剂颜色。
（3）用醋酸滴定管滴加滴定液，直至指示剂颜色发生变化。
（4）记录滴定液用量，并计算出滴定液浓度。
四、安全注意事项1. 实验中要注意佩戴防护眼镜和实验服，保持实验环境干净整洁。
2. 操作时要小心谨慎，避免试剂的溅洒和接触皮肤。
3. 酸碱中和实验中，滴定液盛放时要稳定手持醋酸滴定管。
4. 加热反应实验中，要注意使用火焰的安全，并避免触摸加热设备。
5. 气体生成实验要在通风处进行，并保持试验器皿稳定。
五、实验结果根据上述实验步骤进行实验后，记录实验数据和观察结果，并进行数据分析和实验结论的总结。
六、实验结论通过本次化学实验，我们掌握了加热反应、溶解反应、酸碱中和等常见化学反应的实验步骤和操作技巧。
化工原理实验(一)精馏流程图
化工原理实验（一）精馏流程图1原料槽；2冷凝器；3精馏塔；4塔釜；5产品贮槽；6釜液贮槽；7离心泵一、实验目的①熟悉精馏的工艺流程，掌握精馏实验的操作方法。
②了解板式塔的结构，观察塔板上汽-液接触状况。
③测定部分回流时的全塔效率。
二、实验原理在板式精馏塔中，由塔釜产生的蒸汽沿塔逐板上升与来自塔顶逐板下降的回流液，在塔板上实现多次接触，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。
回流是精馏操作得以实现的基础。
塔顶的回流量与采出量之比，称为回流比。
回流比是精馏操作的重要参数之一，其大小影响着精馏操作的分离效果和能耗。
回流比存在两种极限情况：最小回流比和全回流。
若塔在最小回流比下操作，要完成分离任务，则需要无穷多塔板的精馏塔。
当然，这不符合工业实际，所以最小回流比只是一个操作限度。
若操作处于全回流时，既无任何产品采出，也无原料加入，塔顶的冷凝液全部返回塔中，这在生产中无实际意义。
但是由于此时所需理论板数最少，又易于达到稳定，故常在工业装置的开停车、排除故障及科学研究时采用。
实际回流比常取最小回流比的1.2～2.0倍。
在精馏操作中，若回流系统出现故障，操作情况会急剧恶化，分离效果也将变坏。
三，实验步骤1. 首先熟悉精馏塔设备的结构和流程，并了解各部分的作用，然后检查加热釜中料液量是否适当，釜中液面必须浸没电加热器（约为液面计高2/3左右），釜内料液组成以含酒精15%～20%（质量分率）的水溶液为宜。
2. 关闭进、出料阀，关闭采样阀，全开冷凝器顶部排气阀，稍开冷凝冷却水阀门，全开回流转子流量计阀门，先进行全回流操作。
3. 接通总电源，打开仪表柜上的电源和加热开关，用调压器逐渐加大电压。
注意观察塔顶、塔釜的温度变化和第一块塔板的情况，当见到有上升蒸汽时，加大冷却水，冷却水量可由转子流量计观察，其用量能将全部酒精蒸汽冷却下来即可，不必将水阀全部打开以造成浪费，但也要注意勿因冷却水过少而使蒸汽从塔顶喷出。
4. 当各层塔板上汽液鼓泡正常时，当灵敏板温度基本不变时，操作即达稳定，此时塔顶、塔釜温度恒定也不变，取样。
高中化学-实验流程题攻略(完全归纳)
化工流程题答题攻略一. 化工流程的分段分析及相应设问方式归纳结合题干、流程图和题目，对比原料与产物的类别、状态和核心元素所处价态，明确杂质与核心反应，从而选择试剂和操作方法。
1、样品的预处理（1）注意预处理的方式：① 溶解：通常用酸溶。
如用硫酸、盐酸、浓盐酸等，有时也用碱溶。
水洗：通常除去水溶性杂质。
水浸：与水接触反应或溶解。
浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。
② 灼烧、焙烧、煅烧：改变反应物结构，使一些物质转化为易溶的物质，有机物转化为无机物，或者使一些物质发生氧化、分解等反应，实现原料的初步转化，或者为原料进入水溶液作预处理。
（2）常见考查方式：1) 加快溶解（或反应）速率的方法：加热、搅拌、研磨、增大接触面积、增大溶液浓度。
2) 将样品粉碎的目的：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。
3) 提高浸出率：粉碎和搅拌、适当加热、反复溶浸、增加酸的用量和浓度、延长时间等。
4) 溶解时涉及的离子方程式。
（逐一分析样品中的物质，常是氧化物与酸或碱的反应）5) 浸出液中含有的离子，浸出渣中的主要成分，明确产物元素与杂质的分离。
6) 抑制某些离子水解：用过量浓酸溶解后，再加水稀释2、 中间分离除杂阶段（1） 试剂的类别：注意加入的是氧化剂（如次氯酸钠、双氧水、氯气等）、还原剂（亚硫酸钠等）还是沉淀剂（氯化钡、硫酸钠等），双氧水既有氧化性，又有还原性，要注意审题（2）调节pH ：①降低pH ：一般是抑制金属离子水解②提高pH ：沉淀易水解金属离子，具体数值参考常见不溶性碱Ksp 。
提高pH 所需的物质一般应满足两点：能与H +反应，使溶液pH 值增大；不引入新杂质(常用被提纯物核心元素对应的不溶性单质、氧化物、碱或弱酸盐)。
（3）置换：贵金属离子一般用活泼金属置换回收（常用被提纯物核心金属元素单质置换，不引入新杂质）3、结晶、提取产品一般结晶流程： ①蒸发浓缩 → ②结晶 → ③过滤 → ④重结晶 → ⑤洗涤 → ⑥干燥当溶液中溶质离子积Qc > Ksp ，才能形成结晶或沉淀①蒸发浓缩： 通过加热溶剂挥发增大溶质离子积Qc（加热蒸发过程，可能引发物质的分解、水解、氧化等副反应发生，应注意题给物质的相关性质。
高中化学众多实验流程
高中化学实验流程制备氯气一、氯气的工业制法：⑴工业上制取Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法，化学方程式是：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑⑵电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑二、氯气的实验室制法：(1) 药品选择：浓盐酸、二氧化锰混合加热原理：化学方程式：MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2 +4H++2Cl—(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O补充：2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2=MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑（2）发生装置：固-液加热型（3）净化方法：1.用饱和食盐水出去HCl气体 2.用浓硫酸除去水蒸气（4）收集方法：向上排空法（密度比空气大）排饱和食盐水法（氯气溶与水中会电离出氯离子，而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和，浓度也非常大，所以根据平衡移动原理，氯气难以再继续电离）（5）尾气吸收装置：NaOH溶液吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+ H2O（6）验满方法：1.将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2.将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则……3. 实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满（7）注意事项：1.必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应2.为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发3.实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气4.尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完例：B（氢硫酸）、C（溴化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、F（水）、G（碳粉）、H（紫色石蕊试液）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，①怎样证明氯气已充满了整个装置观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置②实验现象：B 有浅黄色沉淀生成；C 溶液由浅绿色变为深红棕色；D 溶液变蓝；E 生成白色沉淀；F 溶液变为浅黄绿色；G氧还反应：C+2H2O+2Cl2==CO2↑+4HCl↑；H紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色（生成的HCI使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去）用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？Ⅱ可行，Ⅲ不行。
高中化学实验流程大全
高中化学实验流程大全在高中化学实验中，实验流程是非常重要的，正确的实验流程可以确保实验的顺利进行，同时也可以保证实验的结果准确可靠。
下面将介绍一些常见的高中化学实验流程，供同学们参考。
1. 酸碱中和实验流程：实验目的：观察酸碱中和反应的现象。
实验器材：烧杯、滴定管、PH试纸等。
实验步骤：1）将一定量的盐酸倒入烧杯中。
2）用滴定管滴入适量的氢氧化钠溶液。
3）不断搅拌观察溶液的颜色变化，直到PH值中和为止。
2. 气体制备实验流程：实验目的：制备氧气、氢气、氯气等气体。
实验器材：实验管、橡胶塞、酒精灯等。
实验步骤：1）将一定量的氢氧化钠固体加入实验管中。
2）加入适量的盐酸，产生气体。
3）用橡胶塞将实验管封闭，收集气体。
3. 硫酸铜的合成实验流程：实验目的：合成硫酸铜。
实验器材：烧杯、试管、铜粉、硫酸等。
实验步骤：1）在烧杯中加入适量的硫酸。
2）加入一定量的铜粉，搅拌均匀。
3）将混合物转移到试管中，加热，观察产物的颜色变化。
4. 铁的活动性实验流程：实验目的：观察铁的活动性。
实验器材：试管、铁片、盐酸、铜片等。
实验步骤：1）将一定量的铁片放入试管中。
2）加入盐酸，观察铁的反应。
3）将铜片放入试管中，再次观察铁的反应。
5. 酸的性质实验流程：实验目的：观察不同酸的性质。
实验器材：试管、盐酸、硫酸、硝酸等。
实验步骤：1）分别将盐酸、硫酸、硝酸倒入不同的试管中。
2）加入适量的金属碎片，观察酸的反应。
3）比较不同酸的性质，记录实验结果。
以上就是一些常见的高中化学实验流程，同学们在进行实验时应严格按照实验步骤进行操作，确保实验的安全和准确性。
希望以上内容能对同学们的化学实验有所帮助，祝实验顺利！。
高三总复习之化工流程三实验条件的控制和目的
一. 掌握核心化学反应1。
元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识2. 还要掌握有关化工生产的知识,熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；3。
化学反应原理:化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等,是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
① 调节溶液的pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防止某些离子的氧化等.在题目中常以表格形式给出信息。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。
调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH值增大;不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu（OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。
调节溶液的pH：“酸作用还可以除去氧化物(膜)；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片氧化物、溶解铝、二氧化硅。
②控制体系的温度a．控制低温:防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓）等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收；b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率;减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动;趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质;c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益，防止副反应发生等。
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化工流程题（实验型）学案知识积累1化工生产主要解决六方面问题：1、解决将原料转化为产品的生产原理；2、除去并分离提纯产品；3、提高产量与产率；所有杂质4、减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
解题方法1：（首尾分析怯）对工艺流程试题,首先对比分析生产流程示意图中的原材料与产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.【练习1】聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)n Cl6－n]。
本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。
其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。
已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。
制备碱式氯化铝的实验流程如下：2(OH)nCl6－n根据流程图回答下列问题：⑴“煅烧”的目的是_______________________________________________。
⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g 蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。
⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_____________________________________。
⑷加少量铝粉的主要作用是_____________________________________。
⑸“调节溶液pH在 4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是______________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是__________。
参考答案：⑴改变高岭土中的结构，使其能溶于酸；⑵230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷除去溶液中的铁离子；⑸pH计（或精密pH试纸）；水浴加热知识积累2化工生产的几个常用的关键词：灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘等酸：:溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子氧化物：调节PH促进水解（沉淀）控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度【练习2】（07上海）．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的方法是：。
（560℃时K2SO424晶体g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a 熔点较低（29℃熔化）b 能导电c 能制冷d 无毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：。
1 （1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡（5）54g（6）a d（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）知识积累3绿色化学理念：（1）环境污染问题；（2）原子的经济性；（3）节约能源（包括使用催化剂）；（4）原料应是可再生的（或者可循环使用）；（5）工艺的安全性化工生产的主要操作：过滤、结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等结晶的几种方法（1）当溶液是单一溶质时①所得晶体不带结晶水（如NaCl、K NO3）：蒸发、结晶②所得晶体带结晶水（如CuSO4.5H2O、莫尔盐）：蒸发浓缩（至有晶膜出现），冷却结晶，过滤（2）当溶液中有两种或以上溶质时要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶1．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。
具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。
配制500mL 稀氨水（每升含有39.20g 氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g 氨）__________mL ，用规格为_______mL 量筒量取。
(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K ＋、SO 42－外，还有大量的NH 4＋。
检验NH 4＋的方法是_______________________________________________________。
(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4）滤液I 的成分是水和______________。
(5）为测定混合肥料K 2SO 4、(NH 4)2SO 4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
(6）若试样为mg ，沉淀的物质的量为nmol ，则试样中K 2SO 4的物质的量为：______mol （用含有m 、n 的代数式表示）。
[答案]：(1)78；100。
(2)取滤液少许，加入NaOH ，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(3)Al(OH)3；Al 2O 3；Fe 2O 3。
(4)K 2SO 4；(NH 4)2SO 4。
(5)BaCl 2；过滤；洗涤；干燥。
(6)m －132n 42mol 。
（2）原料的预处理：[解析]：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：0.5L×39.2g/L ＝v×251.28g/L ，v ＝0.078L ＝78mL 。
为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。
（2）NH 4＋的检验方法是先将NH 4＋中加入强碱，使之转化为NH 3，然后检验NH 3：用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口，试纸变蓝色，说明有氨气放出，原物质中含有铵根离子。
（3）Al 3＋＋3NH 3·H 2O ===Al(OH)3↓＋3NH 4＋，根据题意明矾石中含有Al 2O 3、Fe 2O 3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al 2O 3和Fe 2O 3。
（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有K 2SO 4和反应后生成的(NH 4)2SO 4以及水。
（5）混合肥料中含有K 2SO 4和(NH 4)2SO 4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl 2或Ba(NO 3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。
（6）根据题意有：174n(K 2SO 4)＋132n[(NH 4)2SO 4]=mg……①，再由SO -24守恒得：n(K 2SO 4)＋n[(NH 4)2SO 4]=nmol… …②，n (K 2SO 4) ＝m －132n 42mol 。
）2、熟悉工业流程常用名词：浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
酸浸：（是指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。
水浸：指与水接触反应或溶解。
水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。
酸洗：通常指清洁金属表面的一种方法。
一般指将制件浸入硫酸等的水溶液，以除去金属表面的氧化物等薄膜。
是电镀、搪瓷、轧制等工艺的前处理或中间处理。
10.胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现有废铜（主要杂质为Fe ）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：请根据上述流程回答下列问题：（1）A 物质可选用_____（填字母）。
a ．稀H 2SO 4b ．浓H 2SO 4/ ∆c ．浓FeCl 3溶液d ．浓HNO 3（2）I 中加H 2O 2的目的_____________________________________________。
（3）II 中加Cu 2（OH ）2CO 3的目的是___________________________________________；其优点是____________________________________________________________。
（4）III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。
（5）V 中加H 2SO 4调节pH=1是为了____________________________________________。
（6）V 到VI 的操作是（7）某工程师认为上述流程中所加的A 物质并不理想，需作改进，其理由是__________。
如何改进___________________。
水浴:控制温度，可能存在副反应10.（1）b ；（2）将亚铁离子氧化为铁离子；（3）中和过量的硫酸，调节溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的杂质；（4）Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；（条件：加热）（5）抑制Cu2+的水解（6）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（7）产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。
（其它合理答案，酌情给分）；化学生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：一是解决将原料转化为产品的生产原理；二是除去所有杂质并分离提纯产品；三是提高产量与产率；四是减少污染，考虑“绿色化学”生产；五是原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。
化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。
1.首尾分析怯对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.2.截段分析法用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法.因为当前的化工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都设计成综合利用原材料,生产多种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.用截断分析法解工艺流程题关键在于选对属型和如何截段,截几段更合理.一般截段以生产的产品为准点.但也不一定,特殊情况也很多,必须具体情况作具体分析.2．（09年上海化学·27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。