高中化学工艺流程专题复习
高三化学知识点工艺流程
高三化学知识点工艺流程工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和方法，依次进行各种操作和处理的程序。
掌握化学工艺流程是高三化学的重要学习内容之一。
下面将介绍一些常见的化学知识点工艺流程。
一、酸碱中和反应的工艺流程酸碱中和反应是将酸和碱按照一定的配比混合，生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备酸和碱的溶液。
首先需要准备一定浓度的酸和碱溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制酸碱溶液的滴定量。
根据所需反应的化学计量关系，逐渐滴入酸或碱溶液，进行滴定反应。
在滴定过程中，要注意滴定速度和搅拌均匀，以确保反应充分进行。
3. 检验终点。
通过指示剂或物理指标（如酸碱溶液的颜色变化）来判断酸碱中和反应的终点。
当反应进程达到终点时，即可停止滴定。
4. 收集产物。
在停止滴定后，将产生的盐和水分离、过滤或结晶，得到最终的产品。
二、还原反应的工艺流程还原反应是指将氧化剂与还原剂反应，使氧化剂失去氧元素，还原剂得到氧化的过程。
还原反应的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 准备氧化剂和还原剂的溶液。
首先需要准备一定浓度的氧化剂和还原剂溶液，通常使用称量法或稀释法进行准确配比。
配制过程中需要注意安全操作，避免溅泼伤害和混合反应带来的危险。
2. 控制溶液的温度和pH值。
根据反应条件要求，控制溶液的温度和pH值，有时还需要加热或冷却，以确保反应的进行。
3. 添加催化剂。
有些情况下，还原反应需要添加催化剂来加速反应速率。
催化剂的选择和添加量要根据具体反应来确定。
4. 控制反应时间和反应条件。
根据反应的要求，合理控制反应的时间和反应条件，例如反应的时间、温度等参数，以达到预期的反应效果。
5. 分离和纯化产物。
在反应结束后，通过过滤、蒸馏、结晶等方法，将产生的产物分离和纯化，得到最终的产品。
三、水溶液的浓缩和混合的工艺流程1. 水溶液的浓缩。
高中化学工艺流程题
高中化学工艺流程题
《高中化学工艺流程》
高中化学课程中，学生将学习化学工艺流程，这是一个重要的主题，涵盖了化学原理在实际生产中的应用。
化学工艺流程是指将化学原料转化成最终产品的整个过程，它涉及到许多化学反应、控制条件、设备和安全措施。
首先，化学工艺流程需要确定原料和产物的化学成分和结构，然后设计和选择合适的反应条件和催化剂，以提高反应效率和产物纯度。
同时，需要考虑到反应的热力学和动力学条件，以便进行反应控制和优化。
其次，化学工艺流程需要设计和选择合适的反应设备，确保反应可以高效进行，并且保障操作人员的安全。
例如，需要考虑反应器的尺寸、材料、加热和冷却方式等因素。
随后，化学工艺流程还需要考虑产物的分离和纯化，以及废物处理。
这包括蒸馏、结晶、萃取、膜分离等技术，以及废物的处理和回收利用。
最后，化学工艺流程还需要考虑生产规模、成本和环境影响等因素。
这需要对生产过程进行经济性分析和环境评估，以找到合适的生产规模和工艺条件。
总的来说，化学工艺流程是化学学科的一个重要内容，它涉及到化学原理、工程技术和经济管理等多个方面。
通过学习化学
工艺流程，学生可以更好地理解化学在工业生产中的应用，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高中化学工业流程必背知识点
高中化学工业流程必背知识点一、原料预处理的常见方法及目的。
1. 研磨（粉碎）- 目的：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
例如，在矿石冶炼前将矿石粉碎，能让矿石中的有用成分与反应物更好地接触，提高反应效率。
2. 浸出。
- 酸浸：- 适用情况：适用于金属氧化物、氢氧化物等能与酸反应的物质。
- 举例：用硫酸浸出氧化铜矿石，反应方程式为CuO +H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 目的：将固体中的有用成分转化为可溶性离子进入溶液，便于后续的分离和提纯。
- 碱浸：- 适用情况：适用于两性金属（如铝）及其氧化物、氢氧化物等能与碱反应的物质。
- 举例：用氢氧化钠溶液浸出氧化铝，反应方程式为Al_2O_3+2NaOH = 2NaAlO_2+H_2O。
- 水浸：- 适用情况：对于一些可溶性物质，如从海水中提取食盐，直接用水浸取，使食盐溶解在水中。
3. 灼烧（焙烧）- 目的：- 除去可燃性杂质或使原料初步转化。
例如，在从海带中提取碘时，先将海带灼烧，使其中的有机物转化为二氧化碳和水等而除去，留下含碘的化合物。
- 改变物质结构，使其更易被浸出。
如硫化物矿焙烧后，硫化物转化为氧化物，更易被酸浸出，如2ZnS+3O_2{焙烧}{===}2ZnO + 2SO_2。
二、反应条件的控制。
1. 温度。
- 加热：- 目的：- 加快反应速率。
一般来说，温度升高，反应速率加快，在许多化学反应中，如合成氨反应，适当提高温度可以加快反应速率。
- 促进平衡向需要的方向移动（对于可逆反应）。
例如，对于吸热反应，升高温度有利于反应向正方向进行。
- 冷却：- 目的：- 防止某些物质在高温下分解。
如H_2O_2、NH_4HCO_3等受热易分解，在涉及这些物质的工业流程中，有时需要冷却操作。
- 使气态物质液化，便于分离。
如从空气中分离氮气和氧气，先将空气液化，然后根据它们沸点的不同进行分离。
2. pH值。
- 调节pH的目的：- 使某些金属离子形成氢氧化物沉淀而分离。
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺是指将原材料通过一系列的物理或化学变化，制成所需的化学产品的过程。
在高中化学课程中，我们学习了许多化学工艺流程，包括溶解、结晶、过滤、蒸馏、萃取等。
这些工艺流程在化工生产中起着至关重要的作用，下面我们来对这些工艺流程进行总结。
首先，溶解是化学工艺中常见的一种操作。
溶解是指将固体物质溶解在液体中，形成溶液的过程。
在实际生产中，溶解通常是将固体原料溶解在适量的溶剂中，以便后续的工艺步骤。
溶解的过程中需要控制温度、搅拌速度等参数，以确保溶解的彻底和均匀。
其次，结晶是通过溶液中物质的浓缩，使其达到饱和状态，然后冷却或者加入沉淀剂使其析出晶体的过程。
结晶是化学工艺中分离纯净化合物的重要方法，通过结晶可以得到高纯度的化合物，适用于制备药品、化工原料等领域。
过滤是将混合物中的固体颗粒从液体中分离出来的过程。
过滤通常使用滤纸、滤膜等材料进行过滤，将固体颗粒截留在滤纸上，而液体则通过滤纸流出。
过滤是化工生产中常见的一种分离技术，广泛应用于废水处理、药品制备等领域。
蒸馏是利用物质的沸点差异将混合物中的不同成分分离的过程。
蒸馏通常包括简单蒸馏、分馏、萃取等方法，通过控制温度和压力，可以将混合物中的不同成分分离出来，得到纯净的单一物质。
萃取是利用溶剂对混合物中的成分进行选择性提取的过程。
萃取是一种重要的分离技术，广泛应用于化工生产中，可以将混合物中的有机物、无机物等分离出来，得到纯净的产物。
总的来说，化学工艺流程是化工生产中不可或缺的一部分，通过这些工艺流程，可以将原材料加工成最终所需的化学产品。
在学习化学工艺流程的过程中，我们不仅要掌握其原理和操作技术，还要了解其在实际生产中的应用，以便将来投身化工行业时能够胜任相关工作。
希望通过本文的总结，能够对化学工艺流程有更深入的理解。
化学工艺流程专题复习
箭头：箭头进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产 物和副产物)。
第四页，。（酸溶解表述为“浸出”） 。 ②反应条件的控制(温度、压强、催化剂、原料配比、pH、溶剂等) ③反应原理(化学平衡、水解平衡、化学反应速率、反应热、 电化学等)。
第二十四页，共29页。
【即时巩固】 3．(2012·广东省佛山市普通高中高三教学质量检测)硫铁矿烧渣是一 种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二 氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－ n/2]m的流程图：
第二十五页，共29页。
第二十三页，共29页。
【答案】 (1)Fe3＋ Al3＋ (2)Al(OH)3 Ca(OH)2 (3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (4)①盐酸挥发，制取的二氧化碳中含有 HCl 在甲与乙之间加 一盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 ②CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO23－(aq)
(4)①某同学在实验室中用下图装置制取
CO2气体并通入溶液Ⅱ中，结果没有沉淀产 生，可能的原因是__________；
为了能产生沉淀该同学对图装置进行了 改进，改进的方法为__________。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，混
合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，
用方程式表示该溶解平衡关系_______________ _。
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2023/5/28
生产计划部
第一页，共29页。
工艺流程题的特点 一是试题源于生产实际，以解决化学实际问题为线索进行 设问，使问题情境真实。二是试题内容丰富，涉及化学基础知 识的方方面面，能考查考生对化学知识的掌握和应用情况，同 时考查考生解决化工生产中的相关问题的迁移推理能力。三是 试题新颖，阅读量、思维含量较大，考查考生的资料收集、处 理能力。该类试题常涉及的知识点有：
高中化学工艺流程总结
高中化学工艺流程总结化学工艺流程是指在化学生产过程中，按照一定的步骤和条件，将原料转化成所需的产品的过程。
在高中化学学习中，我们需要了解一些常见的化学工艺流程，以便更好地理解化学反应的过程和原理。
下面我们就来总结一些常见的高中化学工艺流程。
首先，我们来谈谈氯碱工业中的氯碱法制备氢氧化钠的工艺流程。
氯碱法是指利用氯气和氢氧化钠的化学反应制取氯氢和氢氧化钠的方法。
工艺流程主要包括电解食盐水制取氢氧化钠和氯气，然后再将氢氧化钠溶液蒸发结晶得到固体氢氧化钠。
整个过程需要注意电解槽的构造和操作条件的控制，以及氢氧化钠的提纯和制备。
其次，我们来说说硫酸的制备工艺流程。
硫酸是一种重要的化工原料，常用于冶金、化肥、染料等行业。
硫酸的制备工艺流程主要包括硫磺的燃烧得到二氧化硫，然后再将二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，最后再将三氧化硫溶解在水中生成硫酸。
在整个工艺流程中，需要注意硫磺的燃烧条件和氧化反应的控制，以及硫酸的提纯和制备。
另外，我们还需要了解一些有机化工工艺流程，比如醇的制备工艺流程。
醇是一类重要的有机化合物，广泛应用于化工、医药等领域。
醇的制备工艺流程主要包括烯烃的水合反应得到醇，然后再将醇进行提纯和制备。
在整个工艺流程中，需要注意水合反应的催化剂选择和操作条件的控制，以及醇的提纯和制备方法。
总的来说，高中化学工艺流程的学习不仅可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和原理，还可以为以后的化学学习和工作打下良好的基础。
通过对一些常见的化学工艺流程的总结和了解，我们可以更好地掌握化学知识，为将来的发展做好准备。
希望同学们能够认真学习化学工艺流程，掌握其中的关键知识，为未来的学习和工作打下坚实的基础。
高三化学工艺流程知识点
高三化学工艺流程知识点化学工艺流程是指在化学工程中，通过一系列的操作步骤将原料转化为所需的产品的过程。
在高三化学学习中，掌握化学工艺流程的知识点对于理解化学反应的过程以及实际应用非常重要。
本文将介绍一些高三化学工艺流程的知识点。
一、工艺流程的分类化学工艺流程可以根据不同的分类标准进行分类。
一般来说，可以按原料状态、原料转化方式、产品形态等方面进行分类。
1. 按原料状态分类化学工艺流程根据原料的状态可以分为固态工艺流程、液态工艺流程和气态工艺流程。
固态工艺流程：指原料为固态的工艺流程，如冶金冶炼过程中的焙烧、熔炼等。
液态工艺流程：指原料为液态的工艺流程，如炼油过程中的蒸馏、裂化等。
气态工艺流程：指原料为气态的工艺流程，如工业气体的分离提纯过程。
2. 按原料转化方式分类化学工艺流程可以按照原料的转化方式进行分类，主要有物理变化工艺和化学变化工艺两种。
物理变化工艺：指通过物理手段改变原料的状态或形态，如过滤、蒸馏、结晶等。
化学变化工艺：指通过化学反应将原料转化为所需产品，如合成酸、碱、盐等。
3. 按产品形态分类化学工艺流程也可按产品的形态进行分类，主要有连续工艺和分离工艺两种。
连续工艺：指原料经过一系列操作步骤，连续转化为所需产品，如炼油过程中的连续蒸馏。
分离工艺：指原料经过一系列操作步骤，分离出所需的产品，如盐湖中的盐分离提取过程。
二、工艺流程的基本步骤无论是哪种类型的化学工艺流程，都包括一系列的基本步骤，这些步骤有时顺序可调整，但一般包括以下几个方面。
1. 原料处理原料处理是工艺流程中的首要步骤，主要是对原料进行预处理、分离或提纯，以达到适合后续反应或转化的要求。
2. 反应或转化原料经过原料处理后，进入反应或转化步骤。
这一步骤是整个工艺流程中最重要的环节，原料在特定条件下发生化学反应，转化为所需的产物。
3. 产物处理产物处理是将反应或转化得到的产物进行分离、纯化或提纯的步骤。
通过不同的工艺操作，将混合物分离成纯净的产品。
高考化学工艺流程专题复习化学工艺流程(二)
化学工艺流程no知识梳理1. 氨的工业合成厂■蚀.(1) 原理：N2 + 3f 气2NH(2) 合成氨适宜条件的选择根据化学反应的速率理论和平衡理论，工业上一般采用的温度和铁触媒。
(3) 原料气体的制备液化分离氮气：空气一液化3液态空气一分乞2(先逸出)高温氢气：C+ H20(g)=====C3 H2或CH+ HO(g)卜催化剂C3 3f 或C3 H2O(g) =~==C(0+ H2(4) 原料气的净化①除H2S: NH ・H20+ HaS===N4HS+ H2O③除CQ: K2CO+ CO+ 42O===2KHCO2. 硫酸工业(1) 化学原理与硫酸工业生产流程(2) 化学原理在硫酸工业生产中的应用①增大反应速率的措施a. 升高温度；b.使用催化剂；c.在沸腾炉中燃料燃烧时，将原料粉碎，增大与空气的接触面积。
②提高SQ转化率，提高生产效率的措施a.采用逆流原理；b.采用热交换原理；c.采用循环利用原理。
②除CO ca H2O(g)催化型咼温10〜30 MPa 的压强、400C 〜500C(3) 尾气的处理H2SO4 工业的尾气主要是SO2SG+Ca(0H)2===CaSQ +H0CaSOHSQ===CaSGSQ f +H203．纯碱工业(1) 索尔维制碱法( 氨碱法)此法所用的原料为食盐、氨和二氧化碳( 石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳) ，生产过程如下：①食盐水的精制；②食盐水氨化；③氨盐水碳酸化( 先将氨气通入饱和食盐水中得氨盐水；再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液)其反应原理为：NaCI+ NH+ C0+ HkO===NaH^0 + NHCI ;④过滤出碳酸氢钠后煅烧得纯碱，同时回收二氧化碳再利用：煅烧2NaHCd====Nc t C(0+ ”0f+ C0f;⑤将氯化铵加石灰乳反应，生成氨回收利用：△Ca0^ H20===Ca(0H2,2NHCI + Ca(0H)2=====CaCl2+ 21^0+ 2NH f(2) 侯氏制碱法①原理NH3+ C02+ H20===N4HC03NaCI + NHHC0===NaHC0 + NHCI煅烧2NaHC03=====Na2C03+ H20+ C02f②优点保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到与合成氨厂联合。
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高中化学工艺流程专题复习高中化学工艺流程专题复第一部分：常见的工艺手段、操作名称和目的知识归纳一、设备：注意设备的选择和使用。
例如：二、工艺流程一）、原料处理阶段：处理类型包括：1.粉碎固体：目的是增大表面积，使固体充分反应或加快反应速率。
注：常考提高浸出率的方法。
2.溶解原料：使用溶剂或有机溶剂等进行溶解、富集。
例如：3.灼烧、焙烧：仪器选择：酒精灯、三脚架、坩埚钳等，例如从海带中提碘。
4.煅烧原料：可以改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。
例如碳酸钙分解，煅烧高岭土等。
5.其他：1）研磨或剪碎、榨汁等。
2）表面处理：如金属表面的氧化物用浸洗。
3）除去金属表面的油污等：用浸洗。
二）、分离提纯阶段：理清原料和产品的关系→“多的要除、少的要加”→不清楚的跳过。
I.提纯的方法包括：1.氧化除杂：如除去Cu中的Fe。
1）氧化：用氧化剂将Fe氧化成易于后期处理的形式。
2）调节pH除杂：控制溶液的酸碱性使Fe离子形成氢氧化物沉淀。
加入的物质常为纯碱，但尽量不引入杂质。
2.试剂除杂：加试剂直接反应除去杂质。
例如粗盐的提纯。
3.萃取、分液除杂：如从海水中提取溴和碘单质，利用溴和碘单质易溶于有机溶剂。
1）溴和碘单质的颜色：类型水有机溶剂溴单质3+2+碘单质2+2+2）使用到的仪器：4.过滤除杂：使用到的仪器：5.蒸馏除杂：1）使用范围：2）使用到的仪器：3）常见类型：II.常见题型或知识点考查：1.加热的目的：加快化学反应或促进反应等。
2.降温反应的目的：防止某物质在高温时会参与的反应；或为使化学平衡向着某方向，例如有H2O2参与的反应。
3.电解：注意：有新信息按新信息写，无新信息按教材知识写。
4.氧化还原反应的考查：书写氧化还原反应时，找准氧化还原状态，注意环境的酸碱性、反应的条件、符号，然后配平方程式。
三）、获得产品阶段流程：结晶→过滤→洗涤→干燥1）结晶方法：①蒸发结晶：一般适用于溶质且该物质热稳定性好（不会热分解）的结晶析出。
例如从食盐水中得到氯化钠晶体。
要注意金属离子易水解，需要控制条件或气体氛围，以抑制其水解，例如制备无水MgCl2溶液。
蒸发浓缩和冷却结晶的目的是让溶质随温度变化而析出，通常用于铵盐、硝酸盐等盐类的结晶析出。
这种过程可以用图像表示溶解度与温度的关系。
蒸发结晶和趁热过滤的目的是让溶质随温度变化而析出，防止某些物质在降温时析出，例如除去氯化钠溶液中的杂质。
趁热过滤时可以使用漏斗或用热毛巾捂住普通漏斗外壁，以防止因温度下降而析出杂质。
洗涤的目的是去除晶体表面的杂质。
洗涤沉淀时，需要将蒸馏水加入漏斗中，浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。
洗涤类型包括水洗、冷水洗或乙醇洗。
在水洗后乙醇洗的目的是降低溶解度，减少产品的损失。
检验晶体表面洗净的方法可以取最后一次洗涤液少许于试管中，加入XXX试剂观察XXX现象，以确保沉淀已洗涤干净。
干燥的方法包括。
常见的工艺手段、操作名称和目的：1.腐蚀：有酸性物质生成会腐蚀设备。
2.增大接触面积、升温、增大溶液的浓度、搅拌等可以增加反应速率。
3.泥三角、坩埚等可用于处理难溶的物质。
4.蒸馏除杂：适用于混溶的两种或多种液体，需要使用铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等设备。
5.化学反应速率和平衡可以通过添加氧化剂、还原剂、调节酸碱性等方式实现。
6.蒸发结晶适用于单一、好溶、酸性物质，而小结晶适用于多溶质、不稳定的物质。
在蒸发结晶时，可以使用KNO 3析出物，而在小结晶时需要进行热滤。
7.洗涤可以选择水洗或有机溶剂洗，也可以使用不同的洗涤剂，例如冰水洗、乙醇洗等。
8.干燥的方法包括除水便于干燥、加热干燥等。
需要注意的是，有些金属离子易于水解，因此需要控制条件或气体氛围，以抑制其水解。
例如，制备无水MgCl 2溶液时，需要注意控制条件。
在进行蒸发结晶和趁热过滤时，需要注意防止某些物质在降温时析出。
在洗涤时，需要去除晶体表面的杂质。
干燥时需要选择合适的方法，以保证干燥效果。
本文介绍化工生产工艺流程解题策略。
考生需要敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
化工工艺流程题的构成特点是内容来源真实的工业生产过程，提问灵活。
题目结构分题头、题干和题尾三部分，呈现形式是流程图、表格、图像。
能力考查包括获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力，知识落点包括基本理论、元素化合物、实验、绿色化学。
解题策略包括读题头和读题干两个部分。
首先，读题头明确目的，勾画有用信息。
其次，读题干分析过程，标注有用信息。
举例来说，某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量的废气，为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程。
考生需要根据上述流程回答问题，包括重晶石的化学式、锌钡白可用于调制什么颜色和浅色油漆、处理过程的步骤、导气管堵塞的原因、设备2中所用的洗涤剂的化学式以及设备2中发生反应的离子方程式等。
需要注意的是，文章中存在一些格式错误，需要进行修改。
同时，需要删除明显有问题的段落，然后再进行小幅度的改写每段话，以使文章更加清晰易懂。
在进行化学实验时，首先要明确主线，即反应或操作的目的是为了获得产品。
同时需要理清原料和产品之间的关系，通过“多的要除、少的要加”的原则，剔除多余的步骤，加入必要的步骤。
对于不清楚的部分可以暂时跳过。
在了解主线的基础上，还需要关注分支，即副产品的相关知识。
同时也要关注循环，即如何充分利用原料，并减小对环境的污染。
因此，主线是主产品，分支是副产品，回头是循环。
在解题时，需要先完成题干无关的简单问题，然后结合相关问题进一步理解题干知识，以便准确回答问题。
同时，仔细审题，根据题目要求规范答题，提高准确率。
针对甘肃省舟曲县特大泥石流后的救援物资，某校课外活动小组设计了实验步骤来测定其中补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片中铁元素的含量。
在实验中，加入过量H2O2的目的是将溶液中Fe完全转化为Fe(II)。
反应的离子方程式为Fe+ H2O2 + 3H+ → Fe(II) + 2H2O。
实验的操作步骤包括过滤、灼烧、称量等。
如果实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为0.07a。
在铁元素含量的测定中，也可以使用KMnO4溶液滴定，反应式为5Fe + MnO4 + 8H+ → 5Fe(III) + Mn(II) +4H2O。
因此，最合理的滴定方式是根据实际情况选择。
在处理灾区饮用水的过程中，可以使用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，从而起到较好的净水效果。
这是因为绿矾和氯气反应生成了Cl2 + 2Fe → 2Fe(III) + 2Cl-，同时也生成了HClO。
对于酸性废水中的悬浮物，绿矾和氯气的混合处理效果较差，因为Fe(OH)3是胶体，难以沉淀。
1.酸性废液中的Fe抑制水解，无法得到Fe(OH)3胶体，因此无法吸附悬浮物。
2.辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，含有少量杂质如SiO2和Fe2O3.工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：金属FeMnCu开始沉淀的pH1.18.34.4沉淀完全的pH3.29.86.41) 酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有：增加浸出剂的浓度、提高温度、加入氧化剂等。
2) 调节浸出液pH的范围为3.2~9.8，其目的是使金属离子在合适的pH值下沉淀。
3) 本工艺中可循环使用的物质是H2SO4.4) 在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将导致反应不完全。
5) 碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，制备MnSO4·H2O的实验方案如下：将硫酸锰溶液与Ba(OH)2溶液反应，得到沉淀，经过过滤、洗涤、干燥即可得到MnSO4·H2O。
6) 用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%（测定过程中可能存在误差）。
4.硼氢化钠的制备流程中，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气的目的是防止空气中的氧气和水蒸气影响反应产物的纯度和产率，同时也有保护实验人员的作用。
金属钠通常保存在煤油中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有手套、镊子、玻璃片和小刀等。
2) 化学方程式为：NaBO2 + SiO2 + NaOH → NaBH4 +Na2SiO33) 第②步采用的方法是过滤，第③步采用的方法是蒸馏回收溶剂。
4) NaBH4(s) + 2H2O(l) → NaBO2(s) + 4H2(g)。
ΔH = -216.0 kJ/mol5)1) Al2O3 + 3H2SO4 + 6HF → 2AlF3 + 3H2O + 3H2SO42) CaO + SiO2 + 2H2O → CaSiO3 + 2OH-3) 2Al2O3 + 3C → 4Al + 3CO2 (阳极产生的混合气体为O2和CO2)4) 2Al(OH)3 + 3HCl + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)4 ↓，理论上得到沉淀的质量为a/4 g。
6) 气体C无法确定，因为实验中没有给出与气体C有关的信息。
空气中的HNO3与混合气体B反应，产生红棕色气体（A）和澄清石灰水。
盐酸与白色沉淀（D）反应，产生无色无味的气体（H）。
稀H2SO4与盐（F）反应，产生黄色溶液和气体（E）。
绿色高效水处理剂（G）和X含有相同的阴离子。
1) X的化学式为Fe2(SO4)3，E的电子式是O3，一种同素异形体的化学式为O2.2) 被氧化的元素是S和N。
3) 反应⑤的离子方程式：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- →2FeO4- + 3Cl- + 5H2O。
4) 盐F可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，因为高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子；铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
5) 设计一个实验方案，取少量盐F样品放入试管中加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。
废钒催化剂的主要成分为V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3和Al2O3.回收V2O5的工艺路线如下。
1) “酸浸”时V2O5转化为VO2，反应的离子方程式为V2O5 + 6H+ → 2VO2+ + 3H2O，同时V2O4转成VO。
废渣1的主要成分是K2SO4.2) “氧化”中欲使3 mol的VO变为VO2，则需要氧化剂KClO3至少为3 mol。
3) “中和”作用之一是使钒以V4O12-形式存在于溶液中。