医用化学实验
医用化学实验期末总结
医用化学实验期末总结在本学期的医用化学实验课上，我学到了许多实验技术和科学知识，通过实际操作和实验数据的处理，进一步加深了对化学原理和分析方法的理解。
在这里，我将对本学期的课程进行总结，包括实验内容、实验方法、实验结果及其分析，以及对个人实验能力的评估和展望。
一、实验内容本学期的医用化学实验课程涵盖了许多重要的实验内容，包括生化分析、临床化学、药物分析等。
其中，最让我印象深刻的是生化分析实验，因为它直接关系到临床诊断与治疗。
在这个实验中，我们学习了体液常规检验、酶学检测、电解质测定等内容，这些都是现代医疗领域不可或缺的实验项目。
另外，临床化学实验和药物分析实验也非常有趣和有挑战性，通过对药物成分的分析和工艺的检测，了解到了药物的质量控制和合理使用的重要性。
二、实验方法在医用化学实验课程中，我们运用了许多化学分析方法，包括物理化学方法、光谱分析方法、电化学方法等。
这些方法不仅广泛应用在医药领域，也是现代化学分析的重要手段。
在实验操作中，我们学会了使用分光光度计、电位滴定仪、高效液相色谱仪等仪器设备，并掌握了色谱法、电化学法、光谱法等多种分析技术。
这些方法的熟练掌握对我们今后的科研和临床工作中都是非常重要的。
三、实验结果及其分析在实验过程中，我和我的实验小组一起完成了一系列实验项目，并得到了一些有意义的结果。
例如，在生化分析实验中，我们测定了血清脂质、血红蛋白、尿素氮等指标的浓度。
通过对实验数据的分析，我们发现了一些有关人体健康和疾病的相关信息。
此外，我们还在临床化学实验中测定了一些无机盐和有机物的含量，用以评估某些药物合成工艺的效果。
通过对实验结果的分析，我们得到了一些有关药物质量控制的重要结论。
四、个人实验能力的评估和展望通过本学期的医用化学实验课程，我对实验技术和科学知识有了更为深入的了解，并取得了一些实验结果。
然而，我也意识到自己在实验能力的一些不足之处，比如实验操作的细节处理、实验数据的准确记录等方面仍有待提高。
医用化学实验教程
医用化学实验教程
一、临床诊断反应
1. 临床化学反应：[1] 用于测定机体组织、液体和体液中各种成分的浓度，有利于诊断疾病并检测疗效。
2. 血液分析：[2] 通过测定血液中机能分析以及血液的化学成分，了解机体的健康状况，对临床上的疾病诊断有重要的意义。
3. 尿液分析：[3] 通过检测尿液中的物质，了解肾脏和排尿系统功能得状况，进一步诊断病理、病毒感染。
二、试剂及其操作
1. 碱性有机溶液：[4] 可以用来溶解体内各种蛋白质，糖和酸等物质，提取样品中的成分，以便后续的分析。
2. 离子选择膜：[5] 可以针对不同的物质，实现有效的离子分离、离子检测，进一步收集样品的信息。
3. 光谱仪：[6] 通过观测和分析样品的光谱数据，可以精确地检测样品中的成分，了解它们的来源、种类等。
四、安全措施
1. 手术室：[11] 操作者需要穿实验服，并使用洁净手套和眼镜等安全措施，以确保操作安全。
2. 风柜：[12] 为了减少操作室内污染，使用风柜给出物质，并使用空气过滤器对室内空气进行净化。
3. 处理有毒物质：[13] 当操作者处理有毒物质或有害物质时，应该采取必要的预防措施，避免受到有害物质伤害。
医学化学实验实验报告
实验名称：医学化学实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验目的：1. 学习和掌握医学化学实验的基本操作技能。
2. 通过实验，了解和掌握常见医学化学试剂的性质和应用。
3. 培养实验观察、记录和分析问题的能力。
实验原理：本实验旨在通过一系列化学实验操作，观察和分析医学化学试剂在不同条件下的性质变化，从而加深对医学化学原理的理解。
实验材料：1. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、碘酒、苯酚、淀粉、葡萄糖等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管架、天平等。
实验步骤：1. 配制溶液（1）准确称取一定量的试剂，加入适量蒸馏水，溶解后转移至容量瓶中，定容至刻度。
（2）将配制好的溶液储存于棕色瓶中，避免光照分解。
2. 观察试剂性质（1）观察盐酸、氢氧化钠溶液的颜色、气味及pH值。
（2）观察硫酸铜溶液的颜色变化，并记录其颜色变化过程。
（3）观察碘酒、苯酚溶液的颜色及与淀粉的反应。
（4）观察葡萄糖溶液的旋光性。
3. 进行化学实验（1）用滴管将少量盐酸、氢氧化钠溶液分别加入试管中，观察反应现象。
（2）用滴管将少量硫酸铜溶液加入试管中，加入氢氧化钠溶液，观察沉淀的形成。
（3）用滴管将少量碘酒、苯酚溶液分别加入试管中，加入淀粉溶液，观察颜色变化。
（4）用旋光仪测定葡萄糖溶液的旋光度。
实验结果：1. 盐酸、氢氧化钠溶液呈酸性、碱性，pH值分别为1.0和12.0。
2. 硫酸铜溶液呈蓝色，加入氢氧化钠溶液后，生成蓝色沉淀。
3. 碘酒、苯酚溶液呈棕色，加入淀粉溶液后，溶液变为蓝色。
4. 葡萄糖溶液旋光度为+52.3°。
实验讨论：1. 盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性质在医学实验中具有重要意义，可用于调节pH值，使反应条件适宜。
2. 硫酸铜溶液在氢氧化钠溶液中生成蓝色沉淀，表明铜离子与氢氧根离子发生反应，生成氢氧化铜沉淀。
3. 碘酒、苯酚溶液与淀粉的反应在临床医学中可用于检测尿糖，从而辅助诊断糖尿病。
4. 葡萄糖溶液的旋光度测定在生物化学实验中具有重要意义，可用于研究生物大分子的结构。
大医用化学实验报告
大医用化学实验报告一、实验目的本次实验旨在探究某些化学物质在医疗领域中的应用和反应机制，为医学诊断和治疗提供科学依据。
二、实验材料与设备1、实验材料化学试剂：＿____、＿____、＿____等。
生物样本：血液、尿液等。
2、实验设备分析天平：精确称量化学试剂。
分光光度计：用于物质浓度的测定。
离心机：分离血液中的不同成分。
恒温水浴锅：控制反应温度。
三、实验方法1、样品制备采集新鲜的血液和尿液样本，按照一定的比例进行稀释和预处理，以保证实验的准确性和可重复性。
2、化学反应将准备好的化学试剂与生物样本在特定的条件下进行混合，观察反应现象，记录反应时间和温度。
3、检测分析使用分光光度计对反应后的溶液进行吸光度测定，根据标准曲线计算出物质的浓度。
利用离心机对血液样本进行离心处理，分离出血浆和血细胞，分别进行化学分析。
四、实验结果与分析1、实验结果化学试剂与血液中的_____成分发生反应，生成了_____物质，通过分光光度计测定其浓度为_____。
在尿液样本中，加入特定的化学试剂后，出现了_____现象，表明尿液中存在_____成分。
2、结果分析根据实验结果，我们可以推断出化学试剂与生物样本中的特定成分发生了特异性反应，从而为疾病的诊断提供了依据。
对于血液中物质浓度的测定结果，可以与正常参考值进行对比，判断是否存在异常，进而辅助诊断相关疾病。
五、讨论1、实验方法的可靠性本次实验采用的分析方法经过多次验证，具有较高的准确性和可靠性。
但在实验过程中，仍可能存在一些误差，如样品采集和处理过程中的污染、仪器的精度限制等。
2、实验结果的临床意义实验中检测到的血液和尿液中的化学物质变化，与某些疾病的发生和发展密切相关。
例如，血液中_____物质浓度的升高可能提示患有_____疾病，尿液中出现_____成分可能是_____疾病的一个指标。
3、实验的局限性本实验仅对有限的化学试剂和生物样本进行了研究，对于复杂的临床情况可能存在一定的局限性。
医用化学实验--襄阳职业技术学院
医用化学实验--襄阳职业技术学院实验一缓冲溶液教学目的要求1、加强对缓冲溶液原理及性质的理解。
2、掌握缓冲溶液的配制方法及吸量管的使用方法。
实验原理能抵抗外来少量强酸、强碱或适当稀释而保持pH值基本不变的溶液叫缓冲溶液。
缓冲溶液一般是由弱酸及其盐、弱碱及其盐、多元弱酸的酸式盐及其次级盐组成。
缓冲溶液的pH值可用下式计算:CCsspOH,pK，LGpH,pK，lgBaCCab 或缓冲溶液pH值除主要决定于pK(pK)外，还与盐和酸(或碱)的浓度比值有bb 关，若配制缓冲溶液所用的盐和酸(或碱)的原始浓度相同均为C,酸(碱)的体积为C,VC,V,,ab,,VV,,V(V)，盐的体积为Vs总体积为V，混合后酸(或碱)的浓度为，abCV,sV盐的浓度为，则CCVVVCVsssss,,或,CCVVVCVaAabb所以缓冲溶液pH值可写为VVsspOH,pK，lgpH,pK，lgbaVVab 或配制缓冲溶液时，只要按计算值量取盐和酸〔或碱)溶液的体积，混合后即可得到一定pH值的缓冲溶液。
缓冲容量是衡量缓冲溶液的缓冲能力大小的尺度。
为获得最大的缓冲容量，应控CCCCsasb制(或),1，酸(或碱)、盐浓度大的，缓冲容量亦大。
但实践中酸(或碱)、盐浓度不宜过大。
实验用品仪器:大试管、小试管、试管架、5ml、10ml吸量管。
试剂:0.10 mol/L NaHPO、0.10 mol/L KHPO、0.10 mol/LHCI、24 240.10mol/LNaOH、0.10 mol/LNaCI、混合指示剂、PH试纸。
实验内容:1、缓冲溶液的配制缓冲对: 0.06mol/L NaHPO— KHPO 24 24(1) 20ml 10ml PH= (2) 10ml 20ml PH= (3) 15ml 15ml PH= 2、缓冲溶液的PH值测定和缓冲作用(1)用PH=6.86的标准缓冲溶液校正PH计(2)测定1号缓冲溶液的PH值 PH= (3)在1号缓冲溶液中加入0.1mol/LNaOH1mL, 测定溶液的PH值 PH=(4)测定2号缓冲溶液的PH值 PH= (5)在2号缓冲溶液中加入0.1mol/LHCI mL, 测定溶液的PH值 PH=(6)测定3号缓冲溶液的PH值 PH= (7)在3号缓冲溶液中加入15 mL蒸馏水,测定溶液的PH值 PH=思考题:1、通过实验说明缓冲溶液具有哪些性质,2、缓冲溶液的PH值由哪些因素决定的,实验二水的硬度测定教学目的要求了解螯合滴定法测定水的硬度的原理和方法。
医药化学实验实验报告
一、实验名称医药化学实验二、实验目的1. 了解医药化学实验的基本原理和操作方法；2. 掌握常见医药化合物的性质和鉴定方法；3. 提高实验操作技能和数据分析能力。
三、实验器材1. 仪器：锥形瓶、烧杯、滴定管、试管、酒精灯、蒸发皿、石棉网、玻璃棒等；2. 试剂：水杨酸、醋酐、浓硫酸、乙酸乙酯、饱和碳酸氢钠、1%三氯化铁溶液、浓盐酸等。
四、实验原理1. 酯化反应：在水杨酸与醋酐、浓硫酸的催化下，发生酯化反应生成阿司匹林；2. 重结晶：通过溶解、冷却、结晶等步骤，从反应混合物中分离出阿司匹林；3. 杂质鉴别：利用三氯化铁溶液与阿司匹林发生显色反应，鉴别杂质。
五、实验步骤1. 酯化反应（1）在250ml锥形瓶中加入2.0g水杨酸；（2）加入5.0ml醋酐；（3）滴加5滴浓硫酸，缓慢旋摇锥形瓶，使水杨酸溶解；（4）将锥形瓶置于水浴中，加热至85~90℃，维持温度10min；（5）取下锥形瓶，使其慢慢冷却至室温；（6）加入50ml水，将溶液放入冰浴中冷却；（7）待充分冷却后，大量固体析出，抽滤得到固体，冰水洗涤，尽量压紧抽干，得到阿司匹林粗品。
2. 重结晶（1）将阿司匹林粗品溶解于适量热水中；（2）待溶液冷却至室温，析出固体；（3）抽滤得到阿司匹林晶体，晾干。
3. 杂质鉴别（1）取少量阿司匹林晶体，加入1%三氯化铁溶液；（2）观察是否发生显色反应，若发生，则存在杂质。
六、实验结果与分析1. 酯化反应：实验成功合成阿司匹林，粗品质量约为2.5g；2. 重结晶：得到阿司匹林晶体，纯度较高；3. 杂质鉴别：未观察到显色反应，说明杂质含量较低。
七、实验讨论与改进1. 在酯化反应过程中，温度控制对反应速率和产率有较大影响。
本实验中，将锥形瓶置于水浴中加热，有助于控制温度；2. 在重结晶过程中，选择合适的溶剂和冷却温度对晶体纯度有较大影响。
本实验中，选择水作为溶剂，冷却至室温，有利于得到较高纯度的阿司匹林晶体；3. 为提高实验效果，可尝试以下改进措施：（1）在酯化反应过程中，适当增加醋酐和浓硫酸的用量，提高反应产率；（2）在重结晶过程中，适当延长冷却时间，提高晶体纯度；（3）采用柱层析等方法，进一步纯化阿司匹林晶体。
《医用化学》实验一
计算出配制 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 50 mL 所需 1 mol/L 乳酸钠溶液 的体积。用 5 mL 吸量管吸取所需 1 mol/L 乳酸钠溶液，并移至 50 mL 容量瓶中。往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约 1 cm 处，改用滴管滴加 蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的 1/6 mol/L 乳酸钠溶液 倒入指定的试剂瓶中，贴好标签。
1 • 计算（计算所需溶质的质量数或体积数）； 2 • 称量（对固体溶质要称，对液体溶质要量）； 3 • 溶解； 4 • 转移至定量容器； 5 • 定容（加蒸馏水或其他溶剂到所需体积）。
二、实验原理
如何配制和稀释溶液
配制一定质量浓 配制一定物质的 溶液的稀释
度的溶液
量浓度的溶液
三、实验用品
仪器 ➢ 托盘天平，吸量管（5 mL），烧杯（100
mL），容量瓶（50 mL、100 mL），玻璃 棒，滴管，试剂瓶，药匙，洗耳球，洗瓶。
药品 ➢ 氯化钠固体，1 mol/L 乳酸钠溶液。
四、实验方法
1．配制生理盐水 100 mL（9 g/L 氯化钠溶液称为生理盐水）
计算出配制100 mL生理盐水所需氯化钠的质量（g），用托盘天 平称量所需氯化钠，倒入100 mL烧杯中，用少量蒸馏水将其溶解后转 移到100 mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗液一并转移 到容量瓶中，再往容量瓶中加入蒸馏水至离标线约1 cm处，改用滴管 滴加蒸馏水至标线处，盖好瓶塞，摇匀。将配制好的生理盐水倒入指 定的试剂瓶中，贴好标签。
实验一 溶液的配制
实验目的 实验原理 实验用品 实验方法 思考题
一、实验目的
1．掌握溶液浓度的计算方法。 2．熟悉溶液的配制方法。 3．练习使用托盘天平、吸量管和容量瓶。
《医用化学》实验十一
四、实验方法
3．干燥乙酰水杨酸纯品并计算产率
将乙酰水杨酸产品铺在表面皿上，放入真空干燥箱进行干燥。 干燥后将产品转移至称量瓶中，称其重量后计算产率。产率的计算 公式为
实际产量 理论产量
100%
产率
五、思考题
1. 为什么使用三氯化铁检验产品 的纯度？
2. 如何才能得到较高的产率？
THANK YOU
四、实验方法
当白色结晶析出后，再加入 10～15 mL 冷水，让 它彻底冷却，以使结晶完全。产品用布氏漏斗减压抽 滤，锥形瓶用 5 mL 水洗涤三次，洗液倒入漏斗中， 压紧抽干。取极少量粗制品溶解于 2 mL 乙醇中，加 入0.06 mol/L 三氯化铁溶液 1～2 滴，观察颜色，并留 待比较。
四、实验方法
COOH
OO
OH
+ CH3COCCH3
水杨酸
乙酐
85%H3PO4 80～90℃
COOH OCOCH3 + CH3COOH
乙酰水酸，含有大量的杂质，必须 通过反复重结晶加以精制。其中，最主要的杂质是未反应的水杨 酸。
利用水杨酸与乙酰水杨酸都易溶于醇，而在室温下两者水溶 性差异较大的特点，可采用混合溶剂（乙醇 - 水）法将产物进行 重结晶。最后通过三氯化铁溶液检验产品的纯度。
三、实验用品
仪器 ➢ 50 mL 锥形瓶，10 mL 量筒，150℃ 温度计，水浴锅，
布氏漏斗，抽滤瓶，称量瓶，表面皿，玻璃棒，分析 天平，真空干燥箱，真空泵，滤纸，软木塞（或棉 花）。 药品及原料 ➢ 水杨酸，乙酐，85% 浓磷酸，95% 乙醇，0.06 mol/L 三氯化铁溶液。
四、实验方法
谢谢！
2．乙酰水杨酸粗制品的提纯
将粗制的乙酰水杨酸转移到一个小烧杯中，加入 5 mL 95% 乙醇 ，在 50～60℃ 的水浴上温热使其完全溶解（如果不能完全溶解则再 加少量乙醇）。稍冷却，加入 15 mL 蒸馏水，搅拌后放入冰水浴中 冷却，使结晶完全析出后抽滤，用少量冷的蒸馏水洗涤结晶，抽干 。从布氏漏斗中取出少许精制品，溶于几滴乙醇中，加 0.06 mol/L 三 氯化铁溶液 1～2 滴，观察颜色，并与粗制品的检验结果对比颜色。 检验纯度若达不到要求，应继续洗涤。
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+ 10%NaOH 5 滴
混匀，观察颜色
（ 2）
+ 1：10鸡蛋白4滴 + 蒸馏水10滴
+0.1%茚三酮乙醇8滴，混匀，观察颜色
+ 1：10鸡蛋白2滴
+ 0.25%白明胶
0.25%酚溶液 0.25%酪氨酸
蒸馏水6滴+ 10%NaOH3 滴， 酚试剂1滴，混匀，观察颜色
n盐/V溶液 n酸/V溶液
也可表示为：
pH = pKa + lg
n盐 （盐的摩尔数） n酸 （酸的摩尔数）
当酸与盐混合前的浓度相等时：
pH = pKa + lg
V盐 V酸
缓冲溶液加水稀释时，盐浓度与酸浓度作相同 比例稀释，因此，缓冲溶液的pH几乎不因稀释 而改变。
缓冲溶液的缓冲能力有一定限度，超过该限度 缓冲溶液的pH也会发生较大改变
• 核酸的水解：
• • •
短试管内加入5%H2SO4 3.5ml 玻棒搅匀 沸水浴中10min
• 成分的鉴定
嘌呤的鉴定
管号 测定管 对照管 水解液 20d — 5%H2SO4 — 20d 浓氨水 2~3d 2~3d 5%AgNO3 10d 10d
沸水浴3~5min，观察结果，静置15min,观察结果
（2）酚性羟基与FeCl3的显色反应
苯酚 FeCl3 紫色络合物
可用于鉴别酚和醇
3、醛基的反应
O || R-C-H O || R-C-OH
+ 2Cu（OH）2
+ Cu2O ↓ + 2H2O
（班氏试剂）
砖红色沉淀
酮无此反应，故可用于鉴别醛和酮
环 式
CH2OH
2 1
1
C = O HO - C - H H - C - OH H - C - OH CH2OH
医用化学 实验
生物化学教研室 张丽娜
实验课注意事项：
不迟到，不早退，做好课前预习工作 穿好白大褂 使用煤气时注意安全 试剂用后及时归位 保持严肃认真的实验态度 及时记录实验结果，按时完成实验报告
实验报告格式：
1、实验目的 2、实验原理 3、实验操作 4、实验结果（真实、客观） 5、讨论（实验报告的核心） 6、意见与建议（可选择）
O O || || CH3-C-CH2-C-O-C2H5 室温时 酮型（93%） OH O | || CH3-C = CH-C-O-C2H5 烯醇型（7%）
凡两种或两种以上的异构体能互相转变，并以
动态平衡存在的现象——互变异构现象
5、尿素的化学性质
O O O CuSO4 碱性 紫红色 H2N - C - NH2 + H2N - C - NH2 O H2N - C - NH - C - NH2
150 ~ 160
O
C
O
O
H2N - C - NH - C - NH2 + NH3 缩二脲 （缩二脲反应）
缩二脲反应：
缩二脲 + CuSO4（少量）
OH-
紫红色物质
实验操作
1、烯基的反应
+ 硬脂酸10滴
+ 油酸10滴
不是溴水
逐滴加入5%Br2的CCl4溶 液，不断振荡试管，记录 结果
+ 植物油10滴
一、蛋白质的呈色反应
• 实验原理： • 双缩脲反应：含有—CO—NH— 、 —CS—NH— 、—CH2—NH—等基团的化合物在浓碱液中与硫酸铜 生成紫红色复合物。 • 茚三酮反应：含有自由氨基的化合物与茚三酮共热， 生成紫色化合物。 • Folin法： 酚性羟基在碱性环境中，与酚试剂生成钼蓝
操作步骤 （ 1）
二、蛋白质的沉淀反应
• 实验原理：
• 1、盐析：破坏水化膜，中和电荷 • 常用中性盐：（NH4）2SO4、Na2SO4、NaCl
2、重金属盐类沉淀： 条件：PH > PI，蛋白质带 负电荷 重金属离子：Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+
3、生物碱试剂沉淀： 条件： PH < PI，蛋白质带 正电荷 生物碱试剂：钨酸、苦味酸、鞣酸
2号缓冲液
2 ml
2 ml
2 ml
溴麝香草酚蓝 各2滴，混匀
NaOH 3滴， 摇匀，观察结果 继续滴加，记录变色时 所加NaOH滴数
HCl 3滴， 摇匀，观察结果 继续滴加，记录变色时所 加HCl滴数
注意事项：
2号管缓冲液测好pH后切勿立即倒去 吸量管的使用 pH计的使用
吸量管的使用
1、看清刻度，选择适当容量的吸量管 2、左手洗耳球，右手吸量管；食指按住管 口，稳住液面 3、拿吸量管的时候，刻度面向自己 4、读刻度时，眼睛与刻度线同一水平，以 下凹面为准 5、吸取另外一种试剂时，要润洗
1%葡萄糖
1%果糖 1%蔗糖
—
— —
—
— —
4
— —
—
4 —
—
— 4
—
— 4
2mol/L盐酸
班氏试剂
—10—10 Nhomakorabea—
10
—
10
—
10
10
—
1-5管于沸水中加热3分钟，观察结果；6号管加蒸馏水10滴，于沸 水中加热10分钟，不时振荡，再加10%NaOH10滴，班氏试剂10滴 混匀，于沸水中再加热3分钟，与5号管比较，记录结果
• 磷酸的鉴定
管号 测定管 对照管 水解液 10d — 5%H2SO4 — 10d 钼酸铵 试剂 5d 5d 氨基萘酚磺 酸 20d 20d
放置3min，沸水浴3~5min，观察颜色差异
• 核糖的鉴定
管号 水解液 5%H2SO4 3，5-二 羟基甲 苯 6d 6d
测定管 对照管
4d —
— 4d
沸水浴5~10min，观察颜色差异
实验操作
1、同离子效应
（ 1） 各1支 + NH3 . H2O 2ml+ 1滴酚酞
1ml=15滴 1滴NH4Cl
摇匀
1滴H2O
观察结果
（ 2）
各1支 + 醋酸 2ml+ 1滴甲基橙
1滴NaAc 1滴H2O
摇匀
观察结果
2、缓冲溶液
（ 1）
大试管3支
用吸量 管进行 操作
8 ml 2 ml 5 ml 5 ml 2 ml 8 ml
0.1mol/L KH2PO4 0.1mol/L Na2HPO4
精密pH试纸检测 pH计检测
韩-哈方程式计算
测完pH值 后2管保留
（2） 另取2支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
2号缓冲液
2 ml
1 ml
蒸馏水
0 ml
1 ml
溴麝香草酚 蓝各1滴
（3）另取3支小试管，以上面试管2里的缓冲液进行实验
实验一
医化实验基本操作
玻璃仪器的洗涤 吸量管的使用
注意：右手食指按住吸量管口
溶液的混匀
指弹混匀、搅拌混匀、倒转混匀、旋涡混 合器混匀等
实验二 电离平衡与缓冲溶液
实验目的
1、掌握同离子效应的原理 2、学习通过韩-哈方程式配制缓冲溶液 3、观察稀释对缓冲溶液pH值的影响 4、学习吸量管及pH计的使用
2、酚性羟基的反应 （ 1）
+ 液体苯酚2滴 水5滴，摇匀
+ 10%NaOH 2 滴 摇匀，观察
（ 2）
+ 0.5%苯酚溶液10滴
+ 0.5%水杨酸溶液10滴
各加入1%FeCl3 1滴，观察结果
+ 苯甲醇10滴
3、醛基反应（大试管6支）
试剂（滴） 40%乙醛液 10%NaOH 丙酮液 1 5 5 — 2 — — 4 3 — — — 4 — — — 5 — — — 6 — — —
1、看清最大刻度，选择适当容量的移液枪 （最大刻度和读数的关系） 2、先调好刻度 3、打至第一档吸入试剂 4、打出试剂时要按至第二档 5、使用加样器时要慢、稳，不要有气泡出 现
• 离心机的使用
台秤平衡 对称插入 定时定速
实验四 蛋白质呈色反应、沉淀反应及等 电点的测定
• 实验目的： • 1、掌握双缩脲法、茚三酮法、Folin法定性检 查蛋白质的方法 • 2、验证几种蛋白质沉淀反应的现象及酸碱性 环境的影响 • 3、了解蛋白质等电点测定
2、鉴定原理
基碱（B）
嘌呤（A G） 嘧啶
核苷→ 核糖（C U） 核酸→核苷酸→ （B-R） 戊糖（R） 磷酸（P） 核酸的基本组成单位
脱氧核糖（C T）
• a:磷酸+钼酸铵 • b:嘌呤+AgNO3 • c:核糖
H+
磷钼酸 絮状嘌呤银
3，5-二羟基甲苯
氨基萘酚磺酸
钼蓝
糠醛
H+
绿色化合物
• d: 脱氧核糖
6 * 5 * 4 * 3
CH2OH 2 OH H -C OH C
3
CHO
H
OH
C CH2OH OH C- C H
OH HO -C H C-C H- H HO - C - H O HO -HO 4 C-C OH- O H - CH --C OH- OH H - H
H - CH -C - OH H - C - OH H-C 6 CH2 CH2OH
实验三
实验目的
功能基反应
1、掌握几功能基的主要化学性质
2、了解乙酰乙酸乙酯的酮-烯醇互变异构现象
实验原理
1、双键与卤素的加成反应
C=C
+
Br2
-CH-CHBr Br
红棕色的溴褪色，可用于鉴定有机物中