必修2有机化学基础学习知识(可直接整理编辑)
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
化学必修二知识点
化学必修二知识点1. 化学平衡
- 动态平衡的概念
- 化学平衡常数的计算
- 影响化学平衡的因素
2. 酸碱理论
- 酸碱的概念和分类
- 酸碱中和反应
- 酸碱盐的性质
- pH值的计算
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念
- 氧化还原反应的识别
- 氧化还原反应的应用
4. 电化学
- 电池的原理和类型
- 电解池和电解质溶液
- 电极电势及其应用
5. 有机化学基础
- 有机化合物的分类
- 烃的命名和性质
- 官能团的概念和反应
6. 高分子化合物
- 高分子化合物的概念
- 聚合物的分类和性质
- 高分子材料的应用
7. 实验基础
- 化学实验操作技能
- 实验数据的处理
- 实验报告的撰写
以上是化学必修二的主要知识点概括,每个知识点下还包含了相关的理论、概念、原理和计算方法等具体内容。
掌握这些知识点对于深入学习化学非常重要。
[有机化学基础知识点]有机化学基础
![[有机化学基础知识点]有机化学基础](https://img.taocdn.com/s3/m/7fcec610a31614791711cc7931b765ce05087aa3.png)
[有机化学基础知识点]有机化学基础有机化学基础篇(一):有机化学的教学课件有机化学的教学课件(一)一、教学目标1、了解有机化学的发展简史，体会科学发展道路上的艰辛；2、知道有机化合物的三类分类方法，能对有机化合物进行分类；3、知道烃、烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、环烷烃、烃的衍生物、官能团等的概念；4、掌握有机化合物的命名法。
二、教材分析本节为《有机化学基础》的第一节，以高观点、大视野、多角度的描述向学生展现了有机化学的发展历史与发展前景，引领他们走进有机化学，引发他们的学习动机和学习兴趣，并对种类繁多的有机化合物的命名做了一般性介绍。
三、学情分析虽然本节课为《有机化学基础》的第一节，但是，学生在初中及必修2模块中已有一定的学习基础。
初中化学"生活中常见的化合物"要求能列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。
在必修2模块学习中，学生进一步认识了乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，了解了甲烷、乙烯、苯等典型的有机物的主要性质。
三、教材的充实与整合印发"生命力"学说的观点及其被冲破资料，供学生课后阅读。
四、教学方法讲述法、读书指导法五、教学程序1、引入同学们，在化学必修2中，我们学习了重要的有机化合物，请写出你最熟悉的三种有机化合物，（学生所写化学式，可以作为后面学习官能团的教学资源）并说出它们的用途。
（让学生体会有机化学为人类社会的发展所做的贡献）（高二（3）班的学生表现不佳，许多同学面前的纸是空白的；高二（4）班的学生较好，能写出多种有机物的化学式。
）有机化学就是以有机化合物为研究对象的学科。
它的研究范围包括有机化合物的来源、结构、性质、合成、应用以及有关理论和方法等。
有机化学研究范围广泛，有机化合物数量巨大，是化学元素中最大的二级学科，诺贝尔化学奖中有机化学（不包括生物大分子）方面的获奖总数22项，占24%。
2、有机化学的发展给学生印发有机化学的发展简史材料或者指导学生查阅资料。
第1节最简单的有机物--甲烷
第一节最简单的有机化合物——甲烷（第1课时）【教学设计思路】甲烷〔《化学·必修2》（人教版普通高中课程标准实验教课书）第三章第一节〕的学习是学生较为系统学习有机物的开始。
本章教学先呈现甲烷内容，首先考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式；其次充分体现有机化学对国民经济发展和人们生活水平提高的重要作用，以及对自然资源的合理开发、综合应用及可持续发展的观点。
所以甲烷作为系统学习有机物的起始章的第一节内容，就显得其地位的特别突出和重要。
本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的概念，在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。
本节内容是在学生通过初中学习，初步认识甲烷的燃烧反应和一些主要用途的基础上，进一步从甲烷的分子结构角度来认识甲烷的化学性质（氧化反应，取代反应）等。
学生在学习中需要初步应用已有的原子结构、化学键等基础知识，从宏观、微观的角度来全面认识甲烷。
但由于学生对教材的内容比较陌生，基本没有形成有机物的学习方法，空间想象思维较弱，所以在学习中应用辩证的的观点从结构理解性质有一定的困难。
因而在教学中通过模型制作来培养逻辑思维和空间想象力。
本节教材内容较少，学生对CH4又有一定的了解，若按教材内容简单设计和施教，只让学生了解CH4的分子结构和主要的性质，就难以激发学生的学习兴趣。
为了更好的激发学生的求知欲望，又能体现新课程的三维目标。
本课采用信息加工模式，充分体现化学和生活的紧密联系。
通过讲解甲烷的存在、用途、性质、结构，让学生以甲烷作载体去体会有机化学学习的内容和特点。
【教学目标】《知识与技能》知道甲烷的结构式，理解甲烷的空间结构和取代反应，掌握甲烷的化学性质。
有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。
下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。
有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。
2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。
根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。
3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。
常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。
4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。
5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。
常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。
6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。
7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。
常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。
8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。
大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。
9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。
异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。
10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。
有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。
以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。
有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。
高中有机化学实验总结最全
有机化学基础实验（一） 烃1. 甲烷的氯代（必修2）（性质）实验：取一个100mL 的大量筒（或集气瓶），用排 水 的方法先后收集20mLCH 4和80mLCl 2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。
现象：大约3min 后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现 油状液体 ，量筒内饱和食盐水液面 上升 ，可能有晶体析出【会生成HCl ，增加了饱和．．食盐水】 解释： 生成卤代烃2. 石油的分馏（必修2）（分离提纯）（1） 两种或多种 沸点 相差较大且 互溶 的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分馏的分离方法。
（2） 分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、 蒸馏烧瓶 、带温度计的单孔橡皮塞、 冷凝管 、牛角管、 锥形瓶 。
（3） 蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸（4） 温度计的位置：温度计的水银球应处于 支管口 （以测量蒸汽温度）（5） 冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向 下口进，上口出 （6） 用明火加热，注意安全3. 乙烯的性质实验（必修2）现象：乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法：（1） 反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH 3CH 2OHCH 2＝CH 2↑ + H 2O 副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C 2H 5OH + 6H 2SO 4（浓）6SO 2↑+ 2CO 2↑+ 9H 2O（3） 浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌）（4） 碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。
（5） 实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
高一化学必修二有机化合物
高一化学必修二有机化合物1. 介绍有机化学是研究碳及其化合物的一门学科，而高中化学课程中的有机化学则着重于介绍有机化合物的性质、命名、合成等基本知识。
在高一化学必修二的课程中，我们将学习更多关于有机化合物的内容。
本文档将对高一化学必修二中有机化合物的基本知识进行详细解释和介绍。
2. 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳元素形成的化合物。
它们主要由碳、氢和少量其他元素组成。
有机化合物在生物体内广泛存在，常见的有机化合物包括蛋白质、脂肪、碳水化合物等。
有机化合物还可以通过人工合成得到，广泛应用于化学工业、医药、农药等领域。
3. 有机化合物的命名规则有机化合物的命名规则是为了方便对化合物进行分类和识别而制定的。
在高中化学课程中，我们学习了三种命名方法：功能团命名法、传统命名法和IUPAC命名法。
•功能团命名法：基于有机化合物中的功能团（如羟基、酮基等）进行命名，可以快速识别化合物的性质和结构。
•传统命名法：以化合物最初被人们命名的方式命名，如乙醇、苯酚等。
•IUPAC命名法：由国际纯粹与应用化学联合会（International Union of Pure and Applied Chemistry）制定的命名规则，是目前最权威的有机化合物命名方法。
4. 有机化合物的结构和性质有机化合物的结构和性质是有机化学的核心内容。
有机化合物的结构可以通过分子式、结构式等方式表示。
它们具有以下一些共性的性质：•电子亲合性：有机化合物中的碳原子能与其他原子或基团形成共价键，具有较高的电子亲合性。
•活性较强：有机化合物中的共价键往往较容易发生化学反应，使得有机化合物的活性相对较强。
•易挥发性：相对于无机化合物，有机化合物的熔点和沸点一般较低，易挥发。
5. 有机化合物的合成有机化合物的合成是有机化学的关键内容之一。
有机化合物的合成方法主要分为两类：物理方法和化学方法。
•物理方法：如蒸馏、结晶、提取等，通过物理手段分离和纯化有机化合物。
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必修2——有机化合物一、甲烷、烷烃1、有四种物质：①金刚石②白磷③甲烷④石墨，其中分子具有正四面体结构的是（A）A、①②③B、①③④C、①②D、②③解析：物质具有正四面体结构，说明中心原子价电子对个数是4且不含孤电子对，石墨为原子晶体和分子晶体的混合晶体。
不存在分子。
①金刚石中的碳原子位于正四面体的中心，每个碳原子和四个相邻的碳原子构成正四面体结构，故正确。
②白鳞为正四面体结构，四个碳原子位于四个顶点上，故正确。
③甲烷分子中的碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子。
故正确。
④石墨为层状结构，不存在正四面体结构，故错误。
2、能够证明甲烷构型是四面体的事实是（D）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等C．甲烷的所有C-H键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体3、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处，下列有关此实验的现象的是（D）和结论叙述不正确．．．A．瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B．瓶内壁有油状液滴形成C．若日光直射，可能发生爆炸D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 解析：C若日光直射，甲烷与氯气迅速反应生成大量气体，气体剧烈膨胀，可能发生爆炸。
故C正确。
4、下列分子式所表示的烃中，属于烷烃的是（C）A．C3H6 B．C4H6C．C5H12D．C6H6解析：A的C n H2n，属于烯烃或环烷烃，B的C n B2n-2属于炔烃、二烯烃或环烯烃。
5、主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（A）A．2种 B．3种C．4种 D．5种解析：有两种，分别为2-甲基-3-乙基戊烷和3-甲基3-乙基戊烷。
6、某有机物经分析知其分子中共有3个—CH3、2个—CH2—和一个—CH—，则它可能的结构简式为（CH3CH(CH3)CH2CH2CH3或CH3CH2CH(CH3)CH2CH3）。
解析：7、下列四种物质中，沸点最高的是（A）A.正戊烷B.正丁烷C.异丁烷D.新戊烷解析：对应的相同的烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高；分子式是相同的，支链越多，沸点越低。
8、进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（D）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3B. (CH3CH2)2CHCH3C. (CH3)2CHCH(CH3)2D. (CH3)3CCH2CH3解析：有几种类型的类型的氢原子，就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点。
根据“同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效。
”A含有5种等效氢，B含有4种，C有2种，D有3种。
9、分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（B）A.3种B.4种C.5种D.6种解析：10、已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（C）A、2种B、3种C、4种D、5种解析：11、北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（C）A.分子中的碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.含氢的质量分数比乙烷小解析：A烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈角形；C烷烃中碳个数越多沸点越高，故丁烷沸点高，更易液化。
二、乙烯和苯1、已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（A）A．通入足量溴水中B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．在一定条件下通入氧气解析：A乙烯可以使溴水褪色，和溴水发生加成反应，而乙烷不会和溴水反应，所以当乙烷和乙烯的混合气体通入足量溴水中，乙烯能够被吸收，可以达到除去乙烯的目的；C 不能用酸性高锰酸钾溶液来除去乙烯，因为乙烯会被氧化成C02，C02会成为新的杂志。
2、使1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（C）A.3 molB.4 molC.5 molD.6 mol解析：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl,1mol双键加成需要1mol的Cl2,有机物中的氢原子和氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有近无出，取代反应有进有出。
即：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气加成反应需要Cl21mol,CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl,所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为1+4=5mol. 故选C。
3、下列物质不能用加成反应制取的是（）A.CH3CHCl2B.CH3CH2ClC.CH3CH2OHD.CH2ClCH2Cl解析：4、由乙烯推测丙烯(CH2==CH—CH3）的结构或性质正确的是（C）A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.不能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物解析：A含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故A错误；可以燃烧，B错误；含有碳碳双键，可以发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确；与HCl在一定条件下加成得到两种产物，分别为CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl，故D错误。
5、溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。
将33.6 L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g，则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少？（1:5）解析：甲烷和乙烯通入足量的溴水中，只有乙烯能与溴水发生反应，充分反应后，溴水的质量增加7g 为乙烯的质量，利用n=m/M,计算物质的量，利用n=v/V m 计算混合气体总物质的量，进而计算甲烷的物质的量。
得：n(C 2H 4)=0.25mol,n(混)=1.5mol ，n(CH 4)=1.25mol,所以n(C 2H 4) : n(CH 4):=0.25 : 1.25=1:56、乙烯是一种重要的化工原料。
根据下列转化关系回答：（1）乙烯分子中官能团的名称．．是 碳碳双键 。
（2）E 的分子式是 C 2H 5Br 。
（3）乙烯转化为A 的化学方程式为 CH 2=CH 2+H 2→CH 3-CH 3 。
反应类型是 加成反应 。
（4）已知D 是一种常见的高分子材料，写出它的结构简式 [CH2-CH2]。
解析：乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键官能团，所以可发生加成反应，和水加成生成物是乙醇，和氢气加成生成物是乙烷，和溴化氢加成生成物是溴乙烷。
也可以一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯。
7、⑴实验室制取乙烯的化学方程式是 C 2H 5OH →C 2H 4↑+H2O 。
⑵实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的二氧化硫。
有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。
— —①如图上所示，I、Ⅱ、III 、Ⅳ装置可盛放的试剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
I A ，Ⅱ B ，III A ，Ⅳ D 。
A ．品红溶液B ．NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4D ．酸性KMnO 4溶液②能说明二氧化硫气体存在的现象是 装置1中品红溶液褪色 。
③使用装置Ⅱ的目的是 除去二氧化硫，以免干扰乙烯的实验。
。
④使用装置III 的目的是 检查二氧化硫是否除尽 。
⑤确证含有乙烯的现象是 装置3中的品红溶液不褪色，装置4中的酸性高锰酸钾溶液褪色。
解析：1.实验室用乙醇消化反应制取乙烯；2.二氧化硫是否存在可以品红溶液检验，乙烯的检验放在排除二氧化硫的干扰后进行，选通过品红溶液褪色检验二氧化硫的存在，再通过NaOH 除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已经除干净，最后用高锰酸钾溶液褪色检验乙烯。
8、苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是（A ） ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二氯苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA ．①②④⑤B ．①②③⑤C ．①②③D ．①② I II IIII IV解析：①②苯不因化学变化而使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故①②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单键与双键的交替结构，邻二甲苯的结构有2种，一种是两个甲基夹C-C，另一种是两个甲基夹C=C。
邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，故不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键键长相等，说明只含一种化学键，故⑤正确。
9、某学生用下图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。
主要实验步骤如下①检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。
③将装置A中的纯铁丝小心向下插入混合液中。
请填写下列空白：（1）写出装置A中发生的化学反应的化学方程式：C6H6+Br2→C6H5Br+HBr。
（2）装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是吸收挥发出来的Br2蒸气；小试管外的液体是（填名称）水，其作用是吸收HBr气体。
（3）反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）AgNO3溶液，现象是生成淡黄色沉淀，其作用是检验Br-；装置B还可起到的作用是防倒吸。
解析：HBr极易溶于水，水与气体不能直接接触，则B的功能还有防倒吸。
三、乙醇、乙酸1、向盛有乙醇的烧杯重投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（AD）A.钠沉在乙醇液面下B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面游动D.那块表面有气泡产生解析：由于乙醇的密度比钠小，所以钠块沉在乙醇液面下，故A正确；钠和乙醇的反应不如和水的反应剧烈，产生的热量不多，钠粒逐渐变小，但不会将金属钠熔成小球，故B 错误；钠和乙醇的反应比在水中缓慢，并不剧烈，缓缓产生气泡，其钠的密度比乙醇大，那不会浮在页面上游动，故C错误；钠块可以和乙醇反应生成氢气，则表面有气泡产生。
故D正确。
2、质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是（AC）A．乙醇B．盐酸C．一氧化碳D．硝酸解析：铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应:CuO+C2H5OH→CH3CHO+Cu+H2O,反应前后质量不变故A正确；铜丝灼烧成黑色，立即放入HCl中，CuO 与HCl反应，生成铜盐，质量减少，故B错误；铜丝灼烧成黑色，立即放入CO中，CuO 与CO发生氧化还原反应，生成CO2和Cu，Cu的总质量不变，故C正确。