高三化学第一轮复习第一章检测题(附答案)

高三化学第一章单元测验（满分100分，时间100分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→−MnO4- + Bi3+ + H20配平后，H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。

将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－, Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２，反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2++ CO32-+ H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2-=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL，其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn ，溶液中还有0.01molFe 2+离子。

据此可知投入的锌粉质量是（ ）A 、13gB 、9.75gC 、6.5gD 、3.25g 10、能共存于同一溶液中，加入少量氢氧化钠溶液有沉淀生成，加入少量盐酸也有沉淀生成的是 （ ） A 、K + Fe 3+ NO 3- SiO 32- B 、HCO 3- Cl - Ba 2+ Na + C 、Ag +，H 2PO 4- NO 3- K + D 、Al 3+ AlO 2- Cl - Na + 11、下列说法正确的是 ( )A 、凡是难溶于水的化合物都是弱电解质B 、凡是易溶于水的化合物都是强电解质C 、在弱电解质溶液中，弱电解质分子与其电离出的离子共存D 、任何强酸和强碱在溶液中发生中和反应时，都可用离子方程式 H ＋+OH ― =H 2O 表示12、能用Cu 2＋+S 2― =CuS ↓ 表示的化学反应是 ( )A 、硫酸铜溶液和氢硫酸反应B 、氢氧化铜和硫化钾溶液反应C 、氯化铜溶液和硫化钠溶液反应D 、氢氧化铜和氢硫酸反应 13、下列离子方程式中错误的是 ( )A 、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H +==Fe 2++H 2↑B 、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应2H ++CO 32― ==H 2O+CO 2↑C 、醋酸与氢氧化钾溶液 CH 3COOH+OH －==CH 3COO ―+H 2OD 、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO 3+2H +==Mg 2++H 2O+CO 2↑14、NaHCO 3 和NaHSO 4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是 ( )A 、H ＋和CO 32―B 、HCO 3―和HSO 4―C 、HCO 3―和SO 42―D 、HCO 3―和H ＋ 15、已知下列两个热化学方程式：实验测知氢气和丙烷的混合气体有5mol ，完全燃烧时放热3847kJ ， 则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 ( ) A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:116、已知：CH 4(气)+2O 2(气)=CO 2(气)+2H 2O(液)；ΔH=-Q 1；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)；ΔH=-Q 2；2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)；ΔH=-Q 3。

常温下取体积比4:1的甲烷和 氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常 温，则放出的热量为 ( ) A.0.4Q 1+ 0.05Q 3 B. 0.4 Q 1+0.05Q 2()()()mol kJ H l O H g O g H /6.571;22222-=∆=+()()()()molkJ H l O H g CO g O g H C /2220;43522283-=∆+=+C. 0.4 Q1+ 0.1Q3D. 0.4 Q1+0.2Q2根据下列叙述回答4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(液)=2H2(气)+O2(气)；ΔH=+517.6kJ/mol17、下列叙述正确的是 ( )A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源18、已知2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)；ΔH=-571.6kJ/mol 。

CH4(气)+2O2(气)=2H2O(液)+CO2(气)；ΔH=- 890.3kJ/mol 。

1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出热量之比最接近 ( )A.1:3.4B. 1:1.7C.2.5:1D.4.6:119、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方法不正确的是 ( )A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，这种说法是错误的B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制氢气20、已知298K时2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)；ΔH=-197kJ/mol。

在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时放出热量Q1；向另一相同体积的密闭容器中通入1molSO2 和0.5molO2.达到平衡时放出热量Q2，则下列关系式正确的是 ( )A.Q2＝Q1/2 B.Q2＞Q1/2 C.Q2＜Q1＜197kJ D.Q1=Q2＜197Kj 第二卷非选择题21、（7分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含K+、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。

甲厂的废水明显显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____、_____、_____。

乙厂的废水中含有另三种离子为、、。

如果加一定量__________（选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”），可以回收其中的金属___________（填写元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水中主要含有__________，可用来灌溉农田。

答案：（OH-、K+、Cl-； Fe3+、Ag+、NO3-； Fe ； Ag ；Fe3+、Ag+、OH-、Cl-； K+、NO3-）22、（5分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步，第二步电离程度远大于第三步……，现有HA 、 H 2B 、H 3C 三种一元、二元、三元酸，它们之间能发生如下反应： HA + HC 2-（少量）== A - + H 2C -2A - + H 2B （少量）==2HA + B 2- H 2C - + H 2B （少量）==H 3C + HB -根据“较强酸 + 较弱酸盐 == 较弱酸 + 较强酸盐”的规律，回答下 列问题：⑴在相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸中酸性最强的是______ ______。

⑵A -、B 2-、C 3-、HB -、HC 2-、H 2C -六种离子中，最易结合质子（H +）的是 ______________，最难结合质子（H +）的是______________。

⑶写出下列反应的离子方程式：H 3C + OH -(过量) == _______________________________________ 。

HA(过量) + C 3- == _______________________________________。

答案：（①H 2B ②C 3+、HB - ③H 3C+3OH -=C 3-+3H 2O 2HA+C 3-=H 2C -+2A - 23、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A 逐 滴加入到固体B 中，回答下列问题：⑴图中D 装置在实验中的作用是 .⑵若 A 为30%H 2O 2溶液，B 为MnO 2 ，C 盛有氢硫酸（H 2S ）饱和溶 液，旋开E 后，C 中的现象为 ， C 中发生反应的化学方程式为 。

⑶若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛有KI 淀 粉溶液，旋开E 后，C 中的现象是 ； 继续通气体于C 中，足够长的时间后，发现C 中 溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I 2能被Cl 2氧化为HIO 3，写出该反应的化学方程式 。

⑷若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开E ，足够长 的时间后，C 中的现象是 ，C 中发生反应的离子方程式 为 。

⑸该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空： A 为 ，B 为 ；C 中盛 ， 其目的为 。

答案：(1)防止溶液倒吸(2)溶液中出现淡黄色浑浊；2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O(3)溶液由无色变蓝；5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl(4)产生白色胶状沉淀；Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH +4（以 上方程式每空2分，其余每空1分）(5)A 中盛有浓硫酸、B 中盛有Na 2SO 3、C 中盛有品红溶液；检验SO 2能否使品红褪色。