第6节 物质的分离1
新浙教版八年级科学目录 (2)
科学八年级上册目录第1章水和水的溶液第1节地球上的水第2节水的组成第3节水的浮力第4节物质在水中的分散情况第5节物质的溶解第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护第2章天气和气候第1节大气层第2节气温第3节大气压强第4节风和降水第5节天气预报第6节气候和影响气候的因素第7节我国的气候特征与主要气象灾害第3章生命活动的调节第1节植物生命活动的调节第2节人体的激素调节第3节神经调节第4节动物的行为第5节体温的控制第4章电路探秘第1节电荷与电流第2节电流的测量第3节物质的导电性与电阻第4节变阻器第5节电压的测量1第6节电流与电压、电阻的关系第7节电路分析与应用科学八年级下册目录第1章电与磁第1节指南针为什能指方向第2节电生磁第3节电磁铁的应用第4节电动机第5节磁生电第6节家庭用电第7节电的安全使用第2章微粒的模型与符号第1节模型、符号的建立与作用第2节物质的微观粒子模型第3节原子结构的模型第4节组成物质的元素第5节表示元素的符号第6节表示物质的符号第7节元素符号表示的量第3章空气与生命第1节空气与氧气第2节氧化和燃烧第3节化学方程式第4节二氧化碳第5节生物的呼吸和呼吸作用第6节光合作用第7节自然界中氧循环和碳循环第8节空气污染与保护第4章植物与土壤2第1节土壤的成分第2节各种各样的土壤第3节植物的根与物质吸收第4节植物的茎与物质运输第5节植物的叶与蒸腾作用第6节保护土壤第3节低碳生活第4节实现可持续发展3。
浙教版科学八年级上册专题训练第6节 物质的分离(第2课时)
第6节物质的分离（第2课时）课堂笔记1．水净化的方法。
（1）（2）：把不溶于液体的固体物质跟液体分离开的一种方法。
过滤中用到的仪器：铁架台（带铁圈）、、玻璃棒、。
操作要点：一贴、二低、三靠。
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；漏斗内液面略低于滤纸边缘。
③三靠：漏斗最下端紧靠烧杯内壁；玻璃棒轻靠三层滤纸一边；烧杯轻靠玻璃棒。
（3）蒸馏法原理：把水加热至，产生的水蒸气经冷却形成。
蒸馏装置组成：蒸馏烧瓶、温度计、铁架台、冷凝管、接收器、锥形瓶。
2．粗盐提纯的主要操作步骤有、、。
分层训练A组基础训练1．分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发、结晶的顺序进行操作的是（）A．硝酸钠中混有氯化钠B．铜和铁C．酒精和水D．食盐中混有泥沙2．“粗盐提纯”实验中，蒸发滤液时，下列操作正确的是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D．待溶液蒸干后停止加热3．在溶解固体物质与过滤操作中，玻璃棒的作用分别是（）①搅拌溶液，加速其溶解②搅拌溶液，增大其溶解度③使液体沿玻璃棒缓缓流入④用玻璃棒起固定作用A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和③4．粗盐提纯实验必须用到的一组仪器是（）A．量筒、酒精灯、漏斗、玻璃棒B．烧杯、漏斗、试管、玻璃棒C．烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿D．铁架台、烧杯、胶头滴管、酒精灯5．（重庆中考）野外生存训练课上，某同学设计了几种获得饮用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用6．要分离下列混合物，可采用过滤法的有（）A．食盐和硝酸钠的混合物B．汽油和煤油的混合物C．泥沙和水的混合物D．海水中提取氯化钠7．过滤操作的下列步骤中错误的是（）A．取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗B．如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低C．用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡D．用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤8．（苏州中考）过滤时不需要的仪器是（）9．下列过滤装置及其操作的简图（图中固定装置和混合液、滤液均省略，且玻璃棒末端均已轻靠漏斗内的三层滤纸处），其中正确的是（）10．指出分离下列各组混合物可采用的方法：（1）酒精（沸点78 ℃）和水的混合物：。
浙教版八年级上册科学知识点汇总(最新版-超实用)
第1章水和水的溶液第1节地球上的水1、地球上占总量最多的是海洋水(咸水)，约占地球水总量的96.53%。
2、地球上可利用的淡水主要是：河流水、湖泊水和浅层地下淡水3、水的循环：小循环：陆上内循环:陆地--大气、海上内循环:海洋--大气大循环:海陆间水循环：海洋--陆地--大气4、海陆间大循环的5个环节：①蒸发(蒸腾、升华)、②水汽输送③降水、④下渗、⑤地表或地下径流。
5、海陆间大循环的意义：①使地球上的水、大气、岩石和生物发生密切的联系；②使海洋源源不断地向陆地供应淡水,使水资源得到再生。
原因：外因:太阳辐射、地心引力。
内因:水的三态变化6、我国水资源在时间、空间分布不均衡。
7、水与生命：一个健康成年人,平均每天需2.5升水。
据测量，人体重量的2/3以上是水分,儿童身上4/5是水分。
8、每年的3月22日为“世界水日”第2节水的组成水的电解实验结论:水通直流电氢气+氧气(水的电解是化学变化)。
说明:水是由氢元素和氧元素组成的（水是由水分子构成的，水分子由氢原子和氧原子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,水的分子式:H2O）。
第3节水的浮力1、液体(气体)对浸入(包括完全浸没和部分浸入)其内的物体都会产生向上的浮力。
大小：浮在水面上，F浮=G；方向：垂直向上；作用点：物体重心。
2、阿基米德原理：浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。
公式：F浮= G排液=ρ液gV排液注意(1)浮力只跟物体排开的液体受到的重力有关；(2)浮力与液体的深度、物体的密度，形状无关；(3)对于完全浸没在液体中的物体而言，浮力还与液体的密度，物体的体积有关；(4)计算时，单位要统一（ρ液取kg/m³， V排取m³）3、物体的浮沉条件：浸在液体中的物体的浮沉取决于：物体的重力G和浮力F浮的大小。
①F浮<G 下沉(完全浸没时的F浮)②F浮>G 上浮(完全浸没时的F浮)③F浮=G 悬浮此时V排=V物④F浮=G 漂浮此时 V排< V物注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，是动态过程。
初中物理物质分离教案
初中物理物质分离教案【教学目标】1. 让学生了解和掌握物质分离的基本方法及其原理；2. 培养学生运用物理知识解决实际问题的能力；3. 增强学生对物理实验的兴趣，提高学生的实验操作技能。
【教学内容】1. 过滤法：不溶性固体与溶液的分离；2. 蒸发法：分离可溶性固体与溶液；3. 蒸馏法：分离沸点不同的液体混合物；4. 萃取和分液法：分离溶解性差异较大的液体混合物；5. 渗析法：分离溶液中的胶体和悬浮物；6. 重结晶法：分离溶解度受温度影响较大的固体混合物。
【教学过程】一、导入（5分钟）1. 教师通过提问方式引导学生回顾已学的物理知识，如：我们已经学过哪些物质的性质？这些性质有哪些应用？2. 学生回答后，教师总结：本节课我们将学习一种非常重要的物质性质——溶解性，以及如何利用这一性质来分离混合物。
二、新课讲解（20分钟）1. 过滤法：教师通过讲解和演示，介绍过滤法的原理和操作步骤，以及注意事项。
学生跟随教师一起进行实验操作，巩固过滤法的应用。
2. 蒸发法：教师讲解蒸发法的原理，引导学生思考如何分离可溶性固体与溶液。
学生进行实验操作，体验蒸发法的过程。
3. 蒸馏法：教师介绍蒸馏法的原理和操作步骤，学生跟随教师进行实验，了解蒸馏法的应用。
4. 萃取和分液法：教师讲解萃取和分液法的原理，学生进行实验操作，掌握萃取和分液法的应用。
5. 渗析法：教师介绍渗析法的原理，学生进行实验操作，了解渗析法的应用。
6. 重结晶法：教师讲解重结晶法的原理，学生进行实验操作，掌握重结晶法的应用。
三、课堂练习（15分钟）1. 教师给出几个实际问题，要求学生运用所学的物质分离方法进行解答。
2. 学生独立思考，教师巡回指导，共同讨论得出答案。
四、课堂小结（5分钟）1. 教师引导学生回顾本节课所学内容，总结物质分离的方法及其应用。
2. 学生分享自己在实验过程中的收获和感受。
五、课后作业（课后自主完成）1. 复习本节课所学内容，整理笔记；2. 完成课后练习，巩固物质分离方法的应用。
浙教版科学八年级上册1.6物质的分离1
从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液 的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。 你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？
(2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？ 配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。
阅读 结晶水合物
含有结晶水的化合物称为结晶水合物， 如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫 酸钡等物质不含结晶水。
风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在 干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。
潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气 里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而 成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、 氯化镁和氢氧化钠等。
你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？ 而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。
为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐
蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
结晶： 从饱和溶液中析出晶体的过程，叫结晶。
1、配制70℃的饱和溶液
如何从硫酸铜溶液中得到 硫酸铜晶体？ 风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。 我们学过哪些晶体？能说说吗？ 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液 的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。 20 ℃在100克水中最多可以溶解多少克硫酸铜晶体？ 而食盐、硝酸钾和硫酸钡等物质不含结晶水。 夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。 方法2：冷却热饱和溶液 而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。 中一段时间后，有少量固体析出，这 从两种物质的溶解度随温度的变化情况可知道：氯化钠的溶解度随温度的升高变化较小，要获得氯化钠晶体不宜采用冷却热饱和溶液 的方法，而采用蒸发溶剂的方法，所以要夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。 而纯碱的溶解度随温度的升高显著增大，宜采用冷却热饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱（冷却）。 夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室，风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有了固体粉末。 方法2：冷却热饱和溶液 风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。 你能说出下面晶体的特征吗？ 配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶体时都不用冷却热饱和溶液的方法？ 方法2：冷却热饱和溶液
青岛版三年级科学下册6《把它们分离》
6.把它们分离
一、新课导入
生活中，我们常常会遇到 混合在一起的物质，比如白糖 中含有沙子、铁屑等物质。
我们把两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。
一、新课导入
生活中常见的混合物还有很多，比如自来水、煤、石 油、天然气、牛奶、水泥、胶水、岩石、空气、海水、雪 湖水、橡胶等。
一、新课导入
利和沙子
用筛子筛试试
分不开怎 么办？
白糖和沙子一起筛下来
二、新知讲解
分离白糖和沙子
工具与材料：烧杯、搅拌棒、水、滤纸、铁架台等。
二、新知讲解
过滤
过滤是分离不溶性固体和液体混合物的方法。
二、新知讲解
如何折叠滤纸
二、新知讲解
过滤注意事项
过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。一贴是指 滤纸紧贴漏斗内壁；二低是指滤纸边缘低于漏斗边缘， 漏斗中的液面低于滤纸边缘；三靠是指倾倒液体的烧 杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一 边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
二、新知讲解
1.为什么要在糖水还未蒸 发掉之前熄灭酒精灯？
防止在临近蒸干时， 糖因局部过热发生迸溅。 利用余热将水分蒸干是安 全的。
二、新知讲解
2.我们是怎样将沙和白糖分离的？水在分离的过程 中起到了什么作用？
用过滤方法；水在分 离的过程中起到溶解的作 用。
三、课堂小结
通过这节课的学习，我们知道什么是混合物，常见的混合 物有哪些，了解混合物常见的分离方法。在科学实验中，探索 沙子、白糖和水如何进行分离，得出实验结论是白糖溶解于水 的过程是一个可逆的过程，大大激发了我们课外探究混合物分 离方法的兴趣。
沙子中混有白糖
沙子中含有锯末
如何将它们分离出来呢？
物质的分离高中化学教案
物质的分离高中化学教案教学目标：1. 了解物质的分离方法及原理。
2. 掌握物质的分离实验技术。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、色谱等。
2. 分离物质的原理及应用。
3. 实验操作：过滤实验、结晶实验、蒸馏实验等。
教学准备：1. 实验器材：玻璃漏斗、玻璃棒、烧杯、漏斗纸等。
2. 实验化学品：氯化钠溶液、硫酸铜溶液、苯酚等。
3. 实验方案：根据教材内容编制实验方案。
教学过程：1. 引入：通过引入实际例子，引发学生对物质分离的兴趣，引导学生思考问题。
2. 理论讲解：讲解物质的分离方法及原理，引导学生理解分离技术的基本原理。
3. 实验操作：分组进行实验操作，让学生亲自操作实验，并总结实验规律。
4. 总结归纳：根据实验结果，总结归纳各种分离方法的特点和应用。
5. 拓展延伸：引导学生思考其他物质分离方法的可能性，拓展物质分离的应用领域。
教学评价：1. 实验报告：学生根据实验结果撰写实验报告，总结实验过程及结果。
2. 实验表现：评价学生在实验中的操作技能和实验观察能力。
3. 课堂表现：评价学生在课堂讨论和提问中的表现。
扩展活动：1. 实地考察：组织学生参观化工厂或实验室，了解实际物质分离操作。
2. 研究课题：指导学生选定一个物质分离课题进行研究。
3. 制作展板：让学生制作物质分离展板，展示物质分离原理和方法。
教学反思：1. 通过当前教学方式，是否能充分引发学生兴趣？2. 学生在实验操作中是否存在安全隐患，应如何加强安全教育？3. 学生对物质分离的理解是否准确，如何巩固学生的基本知识？。
物质的分离提纯 基本思维方法
物质的分离提纯基本思维方法以物质的分离提纯为主题，我们可以从以下几个方面来探讨基本思维方法。
一、理论基础物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，其理论基础主要涉及物质的物理性质和化学性质。
物理性质包括溶解度、沸点、熔点等，而化学性质包括酸碱性、氧化性等。
二、分离方法1. 蒸馏法：利用物质的不同沸点来分离混合物中的组分。
通过加热混合物，使沸点较低的组分汽化，然后冷凝收集。
2. 结晶法：利用物质溶解度的差异来分离混合物中的组分。
通过控制温度或添加溶剂，使其中一个组分结晶，然后过滤收集。
3. 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异来分离混合物中的组分。
通过将混合物与适当的溶剂混合，使其中一个组分选择性地溶解，然后分离收集。
4. 离心法：利用物质不同密度的差异来分离混合物中的组分。
通过高速旋转离心机，使密度较大的组分沉淀到离心管底部，然后分离收集。
5. 过滤法：利用物质的不同粒径或形态来分离混合物中的组分。
通过过滤纸或过滤器，将固体颗粒或沉淀分离出来，留下溶液。
三、实验步骤1. 确定分离的目标和方法：根据混合物的特点和分离目的，选择合适的分离方法。
2. 准备实验用具和试剂：根据分离方法的要求，准备实验所需的仪器、器皿和试剂。
3. 实验操作：按照分离方法的步骤进行实验操作，注意操作的顺序和细节。
4. 分离收集：根据分离方法的要求，将分离得到的组分进行收集和保存。
5. 验证分离效果：通过物质的性质和分析方法，验证分离效果的纯度和准确性。
四、实验注意事项1. 实验操作要安全：注意个人防护，避免接触有毒、腐蚀性的试剂和高温。
2. 实验用具要干净：保持仪器、器皿的干净，避免交叉污染。
3. 操作要准确：按照实验步骤进行操作，注意时间、温度和操作的顺序。
4. 分离收集要小心：分离得到的组分要小心收集和保存，避免污染和损失。
5. 实验结果要准确：通过验证分离效果的方法，确保分离得到的组分的纯度和准确性。
总结起来，物质的分离提纯是化学实验中常见的操作，可以通过蒸馏法、结晶法、萃取法、离心法和过滤法等方法进行。
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拓展空间
1、 50℃时，A物质溶液100克，在温度不变的 条件下先蒸发掉25克水，有1.5克晶体析出，再 蒸发掉5克水，又有0.4克晶体析出，求A物质在 50℃时的溶解度。 2、t℃时，A物质溶液120克，蒸发掉2.5克水或 加入1.4克A物质，溶液均可达到饱和，则t℃时 该物质的溶解度为多少？
硫酸铜晶体的制作与生长
讨 论：
1．影响结晶速度大小的因素有哪些？ 2．影响晶体生长的因素有哪些？
结晶水合物
有些物质的晶体里没有结晶水，如食盐、硝酸钾和 硫酸钡。而很多物质都能生成结晶水合物，如胆矾 （五水硫酸铜）、石膏（二水硫酸钙），它们都是 常见的结晶水合物。很多结晶水合物在室温下不太 稳定，在干燥的空气里会失去部分或全部结晶水， 产生风化现象。相反，有些晶体放在空气里，会逐 渐吸收空气里的水分而变潮湿，直到在它的表面上 溶解而成为饱和溶液甚至稀溶液（如氯化钙、氯化 镁和氢氧化钠），这种现象称为潮解现象。
思考题
能否用结晶法把硝酸钾中 的少量氯化钠除去？
用冷却热饱和溶液的方法
因为硝酸钾溶解度受温度影响较 大，氯化钠溶解度受温度影响不 大，当他们溶解于水形成饱和溶 液，降温，析出晶体，此晶体大 部分是硝酸钾，氯化钠主要留在 原来的液体中。
硫酸铜晶体的制备和生长
目标： 1．练习用结晶的方法制备晶体。 2．学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作方法。 器材：量筒，烧杯，药匙，滴管， 表面皿，温度计，20厘米长的线， 显微镜，酒精灯，三脚架，石棉 网，玻璃棒，硫酸铜，棉花。 过 程：见书本第34页，具体参考视频
2、晶体有规则的几何形状， 非晶体没有规则的几何形状。
夏天上完体育课大汗淋漓，回到教室， 风扇一吹，汗都干了，脖子和衣服上却有 了固体粉末。 (1)汗液是什么味道？它是溶液吗？ (2)固体粉末是什么？它是怎样形成的呢？
人体的汗液中溶有食盐等物质，汗沾在衣服 上后，随着水分的蒸发，食盐等溶质结晶会形成 白色的花纹。 从海水中提取食盐.asf
你知道我们所吃的食盐是从哪里来的吗？
人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐 渐蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
结晶：从饱和溶液中析出 晶体的过程，叫结晶。
二、晶体的形成
从海水中获取食盐，我们用了什么方法 获得晶体？ 方法1：蒸发溶剂
蒸发溶剂过程中，溶液成分的变化：
刚好 食盐溶液 蒸发溶剂 蒸发溶剂 饱和 (不饱和) 溶剂质量变小 的溶 溶剂质量变小 溶质质量变小 溶质质量不变 液
这是利用了什么方法获得晶体？
方法2：冷却热饱和溶液
冷却热饱和溶液.rm
冷却热饱和溶液过程中，溶液成分的变化：
刚好 降温 形成 饱和 溶剂的质量不变 溶液 溶质的质量变小
低温下的 饱和溶液 晶体
课本33页
为什么冷却热饱和溶液可以得到晶体？
（因为固体物质的溶解度受温度的影响较 大）因为随着温度的降低，固体物质的溶解度减小，原
思考 这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
思考
为什么提取食盐和制取氢氧化钙晶 体时都不用冷却热饱和溶液的方法？
食盐的溶解度受温度影响不大，用冷 却热饱和溶液的方法析出食盐的量很少； 而氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大。
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠 和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试 用你学过的知识说明其中的道理。
3、若往明矾饱和溶液中放入一小块明矾晶体，条件不 变，静置几天后，明矾晶体(假设溶剂不蒸发掉)( )。 A．形状和质量都不变 B．形状不变，质量增大 C.形状改变，质量不变 D．形状不变，质量减小
晶体
一杯很甜的糖水,开始我没 喝完,等过了一段时间,发现杯底有白糖析出,我问外婆是 否当时没搅拌?外婆说当时糖已经全部溶解。 你能 帮我分析白糖析出的原因吗?
课本33页
1.配制一杯70℃的硫酸铜的饱和溶液。 2.利用滴管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴玻片上。 3.仔细观察，有没有晶体出现？有硫酸铜晶体析出
结晶水合物
含有结晶水的化合物称为结晶水合物， 如胆矾、石膏等物质。而食盐、硝酸钾和硫 酸钡等物质不含结晶水。 风化现象：结晶水合物在室温下不太稳定，在 干燥的空气里会失去部分或全部结晶水的现象。 潮解现象：晶体放在空气里，会逐渐吸收空气 里的水分而变潮湿，直到在它的表面上溶解而 成为饱和溶液甚至稀溶液的现象。如氯化钙、 氯化镁和氢氧化钠等。
纯碱的溶解度随着温度的升 高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶 解 溶液的方法获得晶体，所以冬天 度 捞碱。 (g) 氯化钠的溶解度随着温度的 升高变化不大，要获得氯化钠晶 体宜采取蒸发溶剂的方法，所以 夏天晒盐（蒸发其中的溶剂）。
丙 t1 t2 温度 (℃)
1.使食盐从溶液中析出，最好的方法是 （A ） A.蒸发溶剂 B.升高温度 C.降低温度 D.增加压强 2.从硝酸钾饱和溶液中获取硝酸钾固体， 一般采用 冷却热饱和溶液 的方法。
第一课时
复习
1、我们知道固体分为 晶体 和 非晶体 两类 2、晶体和非晶体的主要区别是： 晶体在熔化过程中有固定的 熔点 ； 非晶体在熔化程中没有固定的 熔点 。 思考:晶体和非晶体是否还有什么区别？
各种晶体
有规则的几何形状
各种非晶体
无规则的几何形状
松 香
沥 青
玻璃
一、晶体和非晶体主要区别：
1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。
1．室温下，饱和氯化钠溶液露置在空气
中一段时间后，有少量固体析出，这 是因为（ C ） A. B. C. D. 氯化钠的溶解度减小 溶质的质量分数变小 溶剂质量减少 溶液变为不饱和溶液
巩固练习 1、把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸 发，溶液先达到 有 ，继续蒸发就会
析出。对溶解度受温度影响不 的方法得到
大的固体物质，一般就用 固体。
2、多数物质热的饱和溶液降温后，就 会有 析出，对溶解度受温度影响
变化大的固体物质，要得到晶体一般就
采用 的方法。
3、温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶
液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析
出，则 （ ）
A．溶液变为不饱和溶液
B．溶液仍是饱和溶液
C．溶质的溶解度减小
先溶解在溶液中的溶质在该温度不能继续溶解，形成晶 体析出
结晶的方法
1、蒸发溶剂：如食盐 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 2、冷却热饱和溶液：如硝酸钾 适用于溶解度受温度影响较大的物质。 事实上，在生活生产中人 们通常是将两种方法综合起 来使用，也就是先通过加热 使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。