2017-2018学年湖南省长沙市雅礼中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
湖南长沙雅礼中学2017-2018学年度第一学期期末考试化学试题1.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A. 分散质粒子直径大小B. 是否有丁达尔效应C. 是否均一、稳定、透明D. 是否能透过滤纸【答案】A【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。
答案选A。
2.下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、Na+、OH-、Cl-C. Na+、H+、SO42-、OH-D. H+、Na+、Cl-、CO32-【答案】B【解析】【分析】根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。
【详解】A. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；B. K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；C. H+、OH-在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；D. H+、CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。
答案选B。
3.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. 2NO+O2=2NO2B. CaO+ H2O=Ca(OH)2C. Cl2+2KI=2KCl+I2D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O【答案】A【解析】【分析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。
【详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。
【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。
4.偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（）A. 偏二甲肼的摩尔质量是60gB. 1mol C2H8N2的质量是60g/molC. 6g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子D. N A个偏二甲肼分子的质量是60g【答案】D【解析】【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故A错误；B、1 mol偏二甲肼的质量为60g，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故B错误；C、6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，根据N=nN A可知，含有分子数目为0.1N A，故C错误；D．N A个偏二甲肼的物质的量为1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故D正确。
故答案选D。
5.下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A. AlB. Al2O3C. AlCl3D. Al(OH)3【答案】C【解析】【详解】Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。
【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。
6.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4N AB. 0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1N AC. 在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01N AD. 标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为N A，故A 错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4N A/15，故B错误；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol•L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01N A，故C错误；D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。
【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。
7.下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（）A. Na和ZnSO4溶液B. Fe和AgNO3溶液C. Cu和FeCl3溶液D. F2和NaBr溶液【答案】B【解析】【详解】A．Na是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌、氢气和硫酸钠，钠不能置换锌，故A不选；B．铁的性质比银活泼，Fe与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，故B选；C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C不选；D．氟是活泼的非金属，其单质极易与水反应，与溴化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出溴单质，故D 不选；故答案选B。
【点睛】本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关键，选项A与D是解答的易错点。
8.下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A. Fe→FeCl3B. S→SO3C. SiO2→H2SiO3D. Al2O3→Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】A. Fe与氯气在点燃的条件下直接化合生成FeCl3，通过一步反应就可以实现，A选；B. S与氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不选；C. SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C不选；D. Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，D不选；答案选A。
9.某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A. Fe2+B. Cu2+C. Ba2+D. Al3+【答案】A【解析】【详解】含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四种金属阳离子的混合溶液中加入过量的KOH时，生成Cu（OH）2、Fe （OH）2沉淀和KAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2与过量酸作用分别生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+，故答案选A。
【点睛】本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意氢氧化亚铁易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，为易错点。
10.将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A. ②③B. ②④C. ②③④D. ①④⑤【答案】B【解析】【详解】：①BaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钾溶液通入足量二氧化碳反应：K2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2KHCO3，硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③Ca(C lO)2溶液通入足量二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀产生，故③不会产生沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤澄清的石灰水通入过量的二氧化碳：2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故答案选B。
11.下图是某兴趣小组根据教材中实验设计的一个能够说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验，请观察图示实验装置结合相关实验原理，判断下列有关的说法和做法其中不科学的是（）A. 甲为小苏打，乙为纯碱B. 若要证明干燥碳酸氢钠受热分解能产生水，可以在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球C. 加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D. 整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故答案选C。
【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案。
判断试管中甲和乙的成分是解答的关键。
12.下列有关的离子反应方程式中，正确的是（）A. 氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-B. 钠与冷水反应：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C. 硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2OD. 在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H++NO3-＝Fe3++NO↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A. 氯气与水反应生成的次氯酸难电离，用化学式表示：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，A错误；B. 没有配平，钠与冷水反应：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，B错误；C. 硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质生成铁离子：4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，C正确；D. 在稀硝酸中加入过量的铁粉生成亚铁离子：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O，D错误；答案选C。
2017-2018学年度第一学期期末高一化学答案
2017～2018学年度第一学期期末抽测高一年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
一、共69分。
每题3分。
在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。
1.D2.A3.C4.A5.B6.C7.A8.B9.A 10.B 11.D 12.D 13.C 14.D 15.B16.D 17.C 18.B 19.C 20.A 21.D 22.C 23.B二、共31分。
24. （15分。
化学方程式2分，其余每空1分）（1）①b ②H2 Ca(ClO)2 ③a（2）①c ②接触室 a ③2NaOH+ 2NO2＝NaNO2 + NaNO3 + H2O（3）①Al2O3 铝制品在空气中与氧气反应形成致密的氧化膜② CO ③半导体CaCO3+ SiO 2CaSiO3+CO2↑25. （6分）（1）NH3（1分）（2）发酵粉的主要成分之一（或治疗胃酸过多）（1分）（3）HCO3一+ OH一＝H2O + CO32一（2分）（4）4NH3 + 5O 24NO + 6H2O（2分）26. （10分）（1）SiO2（1分）（2）Fe + 2Fe3+＝3Fe2+（2分）（3）冷却结晶（1分）（4）①25mL溶液中：未被氧化的Fe2+的物质的量：n(Fe2+)=0.02 L×0.02 mol/L×5=0.002 mol （1分）铁元素总物质的量：n(Fe)=n(Fe2+)=0.24g÷160 g/mol×2=0.003 mol （1分）被氧化的Fe2+的物质的量：0.003mol -0.002mol=0.001mol （1分）氧化率=0.001mol÷0.003mol=33.3% （1分）②无影响（2分）1。
湖南省高一化学上学期期末考试试题A卷17
湖南省张家界市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（A卷）考生注意：1．请考生将所在学校、班级、考号、姓名填写在密封线内的相应位置上。
2．本试卷共4个大题，28个小题，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
3．本试卷答案必须答在答题卡指定位置上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．能够将溶液和胶体区分开的方法是A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味2、下列有关物质分类或归类正确的一组是A．氨、液氯、干冰均为化合物B．漂粉精、合金、氨水均为混合物C．明矾、小苏打、酒精均为电解质 D．食盐水、牛奶、豆浆均为胶体3、下列物质中，不属于电解质的是A．蔗糖 B．H2SO4 C．NaOH D．NaCl4．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 m mol·L1 ，表示该体检指标的物理量是A．溶解度 B．质量分数C．物质的量浓度 D．摩尔质量5．下列四种基本类型的反应中，一定不是氧化还原反应的是A．化合反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．分解反应6．同温同压下，等质量的下列气体所占体积最小的是A．SO2 B．CO2 C．H2 D．Cl27．下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是A．Cu B．Al C．Fe D．Mg8．下列物品所用材料主要成分不属于．．．硅酸盐的是A．玻璃门窗 B．大理石桌C．陶瓷餐具 D．水泥路桥9．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．B．干燥Cl2 除去CO2中的HClC．D．稀释浓硫酸制取少量氨气10．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A．150 mL 1 mol·L1- NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L1-CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L1- KCl溶液D．75 mL 1 mol ·L1-AlCl3溶液11．自来水常用氯气进行消毒。
2017-2018学年度第一学期期末考试高一化学试题
Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.2017-2018 学年第一学期第二学段模块考试5.下列叙述中正确的是( )A．可用酒精萃取溴水中的单质溴高一化学试题B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封考试时间：90 分钟满分：100C．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl2可能用到的相对原子质量：C: 12 O :16 Mg:24 Cl：－D．某溶液加入CCl4，CCl 4 层显紫色，证明原溶液中存在I第Ⅰ卷（共47 分）6.下列有关NaHCO 3与Na2CO3 的性质说法中，正确的是( )A．相同温度时，Na2CO3 的溶解度小于NaHCO 3 的溶解度一．选择题（1-7题每小题 2 分，8-18 题每小题 3 分，共47 分）B．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）C．与同浓度稀盐酸反应，NaHCO 3 放出气泡的速率更快A ．正常雨水的pH 值为，酸雨的pH 值小于D．将二者配成溶液，再分别滴加Ca(OH)2 溶液，无白色沉淀生成的是NaHCO 3 B．亚硝酸盐常做食品防腐剂，可以大量添加于食物中7.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因之一A．65 mL 1 mol ·L-1 的KCl 溶液B．25 mL 3 mol ·L -1 的NaCl 溶液D．自然界中的固氮作用对植物的生长有害无益-1 的MgCl2溶液D．10 mL mol L·-1 的AlCl 3溶液C．20 mL 2 mol ·L2.胶体区别于其它分散系的本质特征是（）8.配制1mol ·L-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是-1 H2SO4 溶液250mL ，下列仪器中，不需要的是A ．能透过滤纸B．久置不分层①托盘天平②量筒③容量瓶④烧杯⑤玻璃棒⑥酒精灯⑦胶头滴管C．有丁达尔效应D．分散质粒子的直径在1～100 nm 之间A. 只有①B. 只有①⑥C. 只有⑦D. 只有④⑤3.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．用酒精清洗附着在试管壁上的硫黄A．将 L HCl 配成 1 L 溶液，溶液中H+数目为N AB．SO2 具有氧化性，故可用于漂白纸浆－1 的FeC13 溶液中C1－离子的数目为 3N AB．1mo1?LC．不能用浓硫酸干燥SO2、CO 等气体，因具有还原性C．常温常压下，28 g CO 中所含的原子数目为2N A D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色，体现了其酸性下列关于金属钠的说法中，不正．确．．的是（）D． g 镁变成镁离子时，失去的电子数是A10.在强碱性的无色溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）A ．钠长期置于空气中，最后变成碳酸钠－、Cl－B．Ca2+、NO3—、Ag +、A ．NH 4+、Na +、NO 3Cl —B ． 钠能从硫酸铜溶液中中置换出铜3＋、K C ． Fe ＋、SO 2－ －4 、SCN+、Ba2+、ClD ． K－、NO 3－C 钠和氧气反应，条件不同，产物不同11.下列离子方程式中正确的是（）D ．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动＋＋3 A ．铁与盐酸反应： 2Fe + 6 H ===2Fe +3H 2↑Evaluation Only. Created with Aspose.PDF. Copyright 2002-2020 Aspose Pty Ltd.B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO 2===CaCO3↓+ 2H+A．Ⅰ可用于制备并检验氢气的可燃性C．将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+ 2OH －－=== Cl+ClO－+H2O B．Ⅱ可用于除去CO2 中的HCl－D．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH －===H2O+CO2↑C．用Ⅲ制备并收集少量NO2气体2+，Mg 2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列操作12.为了除去粗盐中的Ca D．用Ⅳ中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）15.在FeCl3 和CuCl 2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3 溶液；⑤加过量BaCl2 溶液2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋①只有Fe2＋和Fe3＋④CuA．④②⑤B．②⑤④①③C．①④②⑤③D．④①②⑤③A．①③B．②④C．①④D．②③13.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) 16.新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M 表示+2 价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
湖南长沙市雅礼中学学高一一学期一次考化学试题
雅礼中学2017-2018学年高一第一学期第一次月考化学化学试题(考试时间：80分钟总分：100分)一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分；每小题仅有一个选项符合题意）1．下列表示中不正确的是（）A．1mol氢B．1molH C．1molSO42﹣D．1molCH42．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂是（）A、苯B、酒精C、CCl2D、汽油3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．质量为88g C．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子4．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为N AD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子5．下列实验操作或记录正确的是（）A．常温常压下测得1mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90gD．用500mL容量瓶配制0.1 mol/L 450 mL NaOH溶液需要称固体NaOH1.8 g6．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．胶头滴管不能交叉使用C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．点燃可燃性气体前必须验纯7．.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的物质的量相等B．O2比O3的质量小些C．两种气体的分子数目相等D．两种气体中的氧原子数目相等8.设N A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）A、6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2N A个H＋B、在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C、14 g氮气中含有7N A个电子D、N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：49．如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（）A．B．C．D．10．下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L﹣1MgCl2溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1 NaCl溶液B．75 mL 1 mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol•L﹣1 BaCl2溶液D．75 mL 2 mol•L﹣1 AlCl3溶液11．中学化学教材中，常借助于图象的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点，形象地阐述化学过程的原理．下列有关化学图象表现的内容正确的是（）A．除去CO中CO2B．稀释浓硫酸C．可用于防倒吸D．称取NaOH 12．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3NaCl NaOH B．NaOH NaCl Na2CO3C．NaCl NaOH Na2CO3D．NaCl Na2CO3NaOH13．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥14.下列实验过程的评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含碳酸盐B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42−C、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液D、验证烧碱中是否含Cl−，先加足量稀硝酸除去OH−，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl−15．标准状况下，现有①4.48L CH4②3.01×1023个HCl分子③10.2g H2S④0.2molC2H5OH，则对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）A．体积：②＞④＞③＞①B．密度：④＞②＞③＞①C．质量：④＞②＞③＞①D．氢原子个数：④＞③＞①＞②16．取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A．0.6mol•L﹣1B．0.36mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣1二．填空题（每空2分，总共32分）17．(10分)有关物质的量的计算填空：（1）38g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.8mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；A 的相对原子质量是。
学17—18学年高一年级上学期期末考试化学试题(附答案)
湖大附中2017-2018学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23Cu—64 S—32第Ⅰ卷选择题（共48分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．本卷共16小题，每小题3分，共48分。
一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列物质灼烧时，透过蓝色钴玻璃能看到紫色火焰的是（）A. NaClB. CuSO4C. CaCl2D. K2SO42．下列说法中正确的是A. 物质的量就是物质的质量B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023C. 物质的量的单位是摩尔D. Na2CO3的摩尔质量是106g3．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A. 分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B. 用CCl4提取碘水中的碘，选③C. 粗盐提纯，选①和②D. 用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤4．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A. Fe(OH)3B. SO3C. FeCl3D. NO25．人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。
下列有关“Na2CO3”的分类中不正确．．．的是A．电解质B．盐C．钠盐D．碱6．25℃时，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2＋、Fe3＋、NO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C. H＋、Na＋、SO32－、Cl－D. K＋、Mg2＋、OH－、SO42－7．下列离子方程式书写正确的是A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H＋Fe3＋+ H2OB. 过氧化钠与水的反应：Na2O2 + 2H2O2Na+ + 2OH－+O2↑C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH－Al(OH) 3↓D. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH－= AlO2－+ 2H2O8．常温下，将铁片投入浓硝酸中，下列说法正确的是A. 不发生化学反应B. 铁被钝化C. 产生大量NO2D. 产生大量H29．检验氨气正确的方法是A. 靠近蘸有浓硫酸的玻璃棒，有白烟B. 靠近蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟C. 用湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝10．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A. 浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B. 由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C. 在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D. 稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应11．下列陈述正确并且有因果关系的是A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板B. 浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D. SiO2有导电性，可用于制备光导纤维12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是①2MnO4－+10Cl－+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A. MnO4－>Cl2>Fe3+>I2B. Cl－>Mn2+>I－>Fe2+C. MnO4－> Cl2>I2>Fe3+D. I－>Fe2+>Cl－>Mn2+13．下列叙述正确的是A. SO2具有还原性，故可作漂白剂B. 浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgD. Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价14．下图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于A. 用浓硝酸和Cu制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2制取O2D. 用NH4Cl溶液和Ca(OH)2制取NH315．下列对应关系正确的是16．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能．．．是A. 甲为C，X为O2B. 甲为Fe，X为Cl2C. 甲为SO2，X为NaOH溶液D. 甲为AlCl3，X为NaOH溶液第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（共52分）17．（14分）（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，反应的离子方程式为_______________________；白色的氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色，反应的化学方程式为____________________。
17—18学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2017-2018-1高一化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64Fe—56 Al—27 Mg—24 Zn—65 N—14Cl—35.5一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．易溶于水的物质一定是电解质B．液态氯化氢能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质3．下列反应中，铁元素被氧化的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+2H2S↑B．Fe+H2S04=FeS04+H2↑C．FeO+2HCl=FeCl2+H20D．Fe203+3CO=2Fe+3C02↑4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②A12O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．全部5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通人CO26．下列物质中，不属于合金．．．．．的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔7．下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液B．KOH溶液C．盐酸D．水玻璃8．下列叙述正确的是（）A．1mol的H O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×lO23个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L9．下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是（）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石10．氢化钙中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
该反应中，水的作用是（）A．溶剂B．还原剂C．氧化剂D．既是还原剂又是氧化剂11．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-=AlO2-+ H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．Fe(0H)3跟盐酸反应：OH-+H+=H2012．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成C02D．CO2是气体，SiO2是固体13．已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5C1-+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3-C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3-D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3-14．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO的主要来源是汽车排出的尾气D ．SO 2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色15．将Fe 、Cu 、Fe 2+、Fe 3+和Cu 2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（ ）A ．Cu 、Fe 3+B ．Fe 2+、Fe 3+C ．Cu 、Cu 2+D ．Cu 、Fe 2+16．某溶液中含有HCO 3-、SO 32- 、CO 32-、CH 3COO -等4种阴离子。
湖南省长沙市高一年级上学期化学期末考试卷
湖南省长沙市高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（）A . 植树绿化，美化环境B . 提倡绿色出行，发展公共交通C . 外出时佩戴防雾霾口罩D . 减少燃煤发电，增加太阳能发电2. （3分） (2018高一上·武清期中) 下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B . 雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C . 分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D . 烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质3. （3分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体B . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C . 可用于文物年代的鉴定，与互为同位素D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的4. （3分）下列有关物质分类的说法正确的是（）A . 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B . SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C . CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质D . H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物5. （3分） (2018高一上·朝阳期末) M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N电子转移A铁粉Cl2B铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O2A . AB . BC . CD . D6. （3分） (2017高二下·宣城期末) 25℃，对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 前者溶液为黄色，后者为蓝色B . 加入1L1mol·L-1Na2CO3溶液后都能大量共存C . 加入28g还原铁粉，都发生氧化还原反应D . 都可以催化H2O2的分解，且催化效果相同7. （3分） (2018高一上·薛城期中) 下列关于钠的说法中，正确的是（）A . 金属钠的熔点很高B . 钠是一种银白色金属，硬度很大C . 钠着火时，可用沙土灭火D . 豆粒大的钠投入硫酸铜溶液中，生成铜和硫酸钠8. （3分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A . 钠着火时可用干冰灭火B . Na2O是一种常见的淡黄色固体C . 金属钠与水反应必须加热D . 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色9. （3分）合金的应用极大地促进了人类社会的发展。
湖南省长沙市雅礼中学2017-2018学年高三上学期月考(三)化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能能到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是A．2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B．200mL1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）和100mL2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）C．64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数目D．20%氢氧化钠溶液中NaOH物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度2. 下列物质中，其中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是①Ca(HCO3)2 ②Al2O3③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤(NH4)2S ⑥AlA.②③B.②③⑥C.①②③⑤⑥D.全部3. 下列有关的说法不正确的是A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C．油脂发生皂化反应可以得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得4. 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，其中能够证明SO2与FeCl35．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。
请判断用数轴表示的下列知识中正确的是A．硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：B．分散系的分类：C．AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：D．CO2与NaOH溶液反应后的产物6. 已知漂白液是含有NaClO和NaCl的混合溶液，下列关于该溶液说法正确的是A．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、I-可以大量共存C．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个D．向该溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反应的离子方程式为： SO32-+ClO-=Cl-+SO42-7. 若用下图所示的装置进行的相应实验，其中能达到实验目的的是8. 要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可以选用的一组试剂是①NaOH溶液②NaHCO3溶液③Na2CO3溶液④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液⑤氨水⑥酸性KMnO4溶液A.②⑥B.②③C.②④⑥D.②③⑥9. 下列有关的说法正确的是A.SiO2高温时与Na2CO3反应产生CO2，将CO2通入Na2SiO3溶液中可生成H2SiO3，说明H2SiO3的酸性有时比H2CO3强，而有时比H2CO3弱B．SiO2既能与NaOH溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物C．氢氟酸不能够装在玻璃试剂瓶中D．NaOH溶液、Na2SiO3溶液可装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中10. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者关系具有因果关系的是选项实验现象结论A SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-＞Fe2+11. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂13. 在含有c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加一定量的稀NaOH溶液，则下列离子方程式不符合实际反应情况的是A. Al3＋＋3NH4＋+6OH－＝Al(OH)3↓+3NH3·H2OB. 2Al3＋＋NH4＋+7OH－＝2Al(OH)3↓+NH3·H2OC. Al3＋＋3NH4＋+7OH－＝AlO2-+3NH3·H2O+2H2OD. Al3＋＋5NH4＋+9OH－＝AlO2-+5NH3·H2O+2H2O14. 下列各项操作中，能够发生“先沉淀后溶解”现象的是①向BaCl2溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的AlCl3溶液④向澄清石灰水中通入过量的SO2⑤向硅酸钠溶液中通入过量的CO2⑥向AgNO3溶液中逐滴加入过量的氨水．A．②④⑥ B．①②④ C．①③⑤⑥ D．②③④⑤15. 有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr和SO2中的一种或几种，若将其通入氯水中，得到无色透明溶液。
湖南省长沙市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题(含解析)
湖南省长沙市2017-2018学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）可能用到|的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39Fe-56一、选择题：(本题共15小题，每小题只有一个最佳答案，毎题3分，共45分)1．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入污染指数的是A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸人颗粒物【答案】C【解析】A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。
答案选C。
2．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下列物质贴错了包装标签的是A．A B．B C．C D．D【答案】C3．下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是【答案】B【解析】A、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。
答案选B。
4．下列实验方案设计中，可行的是A．用萃取的方法分离汽油和煤油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C．用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】B5．在下列反应中，HCl作还原剂的是A．2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【答案】A【解析】在化学反应中有元素化合价升高的反应物作还原剂，有元素化合价降低的反应物作氧化剂。
A、反应物HCl中氯元素的从-1价升高到0价，做为还原剂，正确；B、反应物HCl中氢元素的从+1价降低到0价，做为氧化剂，错误；C、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误；D、反应物HCl各元素化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂，错误。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。